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四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了 下列说法合理的是， 下列离子方程式，书写正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：K：39 Mn：55 O：16 Cl：35.5
一、选择题(每小题3分。共48分)
1. 下列说法合理的是
A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D. 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体，可观察到大量的白色沉淀生成。
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠不能电离出氢氧根离子，故不是碱式盐，故A错误；
B．浑浊的河水为浊液，而鸡蛋清为胶体，但两者均属于分散系，均属于混合物，故可以是同一类别，故B错误；
C．用光线照射氢氧化铁胶体时发生丁达尔效应，是光的散射，不是化学变化，故C错误；
D．向澄清石灰水中通入过量的CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，澄清石灰水最终不会变白色浑浊，故D错误。
答案选B。
2. 分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2CO3属于盐类；NaHCO3属于电解质，A项错误；
B.Cu是金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质；NaCl属于电解质；Na2O2与酸反应除了盐和水之外，还有氧气，不属于碱性氧化物；CO不与碱反应，不属于酸性氧化物，B项错误；
C. Cl2是非金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质；NO不与碱反应，不属于酸性氧化物，C项错误；
D.所有物质分类均正确，D项正确；
答案选D。
【点睛】电解质和非电解质均属于化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等；非电解质包括非金属氧化物、大多数有机物。
酸性氧化物和碱性氧化物分别与碱、酸反应生成盐和水，且化合物不发生改变。
3. 下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是
A. O2和O3互为同素异形体B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. O2和O3的相互转化是氧化还原反应D. O3分散在O2中属于纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2和O3是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．不同单质之间的转化为化学变化，则O2和O3的相互转化是化学变化，故B错误；
C．O2和O3的相互转化中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．O2和O3是不同的物质，O3分散在O2中属于混合物，故D错误。
答案选A。
4. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO= BaSO4↓
C. 氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- = H2O
D. 盐酸与石灰石反应CO + H+ = CO2↑ + H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子方程式为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：Mg2++2OH-+Ba2++ SO=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B错误；
C．氢氧化化铁弱电解质应保留化学式，和盐酸反应离子方程式：3H++Fe(OH)3═3H2O+Fe3+，故C错误；
D．石灰石为沉淀，应保留化学式，盐酸与石灰石反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。
答案选A。
5. 有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是
A. ④③①⑤②B. ④⑤①②③C. ①⑤③④②D. ③④①⑤②
【答案】A
【解析】
【详解】给出的试剂中，只有④为蓝色溶液，则蓝色溶液为④CuSO4溶液，与④反应生成蓝色沉淀为③NaOH溶液，与④反应生成白色沉淀的为①Ba(NO3)2溶液，对剩余的两种物质分别与①混合，反应生成白色沉淀的为⑤Na2SO4溶液，无现象的为②KCl溶液，则鉴别顺序为④③①⑤②，故合理选项是A。
6. 已知氯气和氢氧化钠溶液能发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比
A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶1
【答案】D
【解析】
【详解】Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，失去电子被氧化，得到电子被还原，则NaClO3是氧化产物，则有一个Cl原子作还原剂；NaCl是还原产物，则有5个Cl原子作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量之比5：1，故D正确。
答案选D。
7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO
B. 酸性溶液： NH、Fe2+、NO、SO
C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO、NO
D. 碱性溶液： K+、Al3+、SO、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，不符合无色的要求，故A不符合题意；
B．酸性溶液中NO具有强氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+，故B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液含有氢氧根，与Na+、K+、SO、NO均不反应，故能大量共存，故C符合题意；
D．碱性溶液含有氢氧根，与Al3+要反应，不能大量共存，故D不符合题意。
答案选C。
8. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A. 和，和B. 和，和
C. 和，和D. 和，和
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．前者是H+和CO 反应，后者是H+和HCO 反应，A错误；
B．两者都是H+和CO反应生成二氧化碳和水，B正确；
C．前者是H+和NH3⋅H2O反应，后者是H2S和OH−反应， C错误；
D．前者是Ba2+和SO 反应，后者是Ba2+、SO、H+和OH−反应，D错误；
故选B。
9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是
A. H2C2O4发生还原反应
B. 每转移1个e-，能得到2个气体分子
C. KClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应
D. 在反应中CO2是还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。
【详解】A．H2C2O4失电子，在反应中被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，转移2ml电子，生成4ml气体，则每转移1个e-，能得到2个气体分子，故B正确；
C．反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3得到电子，化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．H2C2O4失电子，在反应中被氧化，则CO2是氧化产物，故D错误。
答案选B。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHSO4与 Ba(OH)2 反应后成中性时：H++ OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O
B. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C. 向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH：H++ NH+2OH-=NH3.H2O+H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和NaHSO4以1：2反应，二者反应生成硫酸钡、水、硫酸钠，离子方程式为2H++ 2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Cu丝插入硝酸银中反应生成硝酸铜和银单质，该方程式电荷不守恒，离子方程式2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故B错误；
C．NaOH过量，NaOH和NH、H+都反应，二者反应生成硫酸钠、水和一水合氨，离子方程式为H++ NH+2OH-=NH3H2O+H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，即2H++ 2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，离子个数符合物质的配比关系，故D错误。
答案选C。
11. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ）
A. Cu+2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+
B. 10Cl- +2MnO+ 16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O
C. Cu +Cl2CuCl2
D. 5Pb2++ +2MnO+ 2H2O=5PbO2↓+ 2Mn2+ +4H+
【答案】D
【解析】
【分析】由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答。
【详解】A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，三价铁氧化性大于铜离子氧化性，符合题意，故A不选；
B．10Cl- +2MnO+ 16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O，反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，高锰酸根离子氧化性强于氯气，符合题意，故B不选；
C．Cu +Cl2CuCl2，反应中氯气为氧化剂，CuCl2为氧化产物，氯气的氧化性强于CuCl2，符合题意，故C不选；
D．5Pb2+ +2MnO+ 2H2O=5PbO2↓+ 2Mn2+ +4H+，反应中高锰酸根离子为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，二氧化铅氧化性强于高锰酸根离子，不符合题意，故D选；
故选：D。
12. 反应aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判断正确是
A. b=c，M2+是还原剂B. b=c，H2O是氧化产物
C. a=2，O2是氧化剂D. d=4，M3+是氧化产物
【答案】A
【解析】
【分析】该离子反应有电子转移，因此符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒。根据电子守恒可知a=4；根据M元素守恒，可知a=c；根据电荷守恒可知2a+b=3c，由于a=c=4，所以b=4，然后根据氧化还原反应的有关概念及规律分析。
【详解】A．根据上述分析可知a=c=b=4，在反应中M元素的化合价由反应前M2+的+2价变为反应后M3+的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以M2+是还原剂，A正确；
B．根据上述分析可知a=c=b=4，在反应中O元素化合价由反应前O2的0价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2是氧化剂，H2O是还原产物，B错误；
C．根据电子守恒可知a=4；在反应中O元素化合价由反应前O2的0价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2是氧化剂，C错误；
D．根据上述分析可知：b=4，根据H元素守恒，可知d=2，在反应中M元素的化合价由反应前M2+的+2价变为反应后M3+的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以M2+是还原剂，M3+是氧化产物，D错误；
故合理选项是A。
13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；
B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；
C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；
D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
14. 工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B 氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+
C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D. 第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．在①反应中；作氧化剂，在②反应中为氧化产物，A错误；
B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性为，B错误；
C．重铬酸根具有氧化性，能将氧化为，而的氧化性大于，所以也能将氧化为，C正确；
D．1个参与反应，两个铬元素价态发生改变转移6个电子，D错误；
故选：C。
15. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氧化性：HNO3＞Zn2+B. Zn被氧化，发生氧化反应
C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4D. 每生成3个，反应转移24个电子
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，N()不断减小，N(Zn2+)不断增大，则为反应物，Zn2+为生成物，发生反应的离子方程式为4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O。
【详解】A．从离子方程式中可以看出，HNO3是氧化剂，Zn2+是氧化产物，则氧化性：HNO3＞Zn2+，A正确；
B．反应中，Zn→Zn2+，Zn元素化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确；
C．氧化产物为Zn2+，还原产物为，氧化产物与还原产物个数比为4∶1，C错误；
D．由转化为，N元素化合价由+5价降低为-3价，每生成3个，反应转移3×8=24个电子，D正确；
故选C。
16. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
下列说法不正确的是
A. 第②步过滤出的滤渣是泥沙等不溶性杂质
B. 在第④步中不可以用 KOH 替代 NaOH
C. 为保证Ca2+、Mg2+、SO能完全除去，所以应先加BaCl2，后加Na2CO3
D. 第⑥、 ⑦可以颠倒顺序
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，粗盐溶解后加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加BaCl2除去硫酸根离子，④中加NaOH可除去镁离子，⑤中加Na2CO3除去钙、钡离子，过滤后主要为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，⑦中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl,然后⑧蒸发结晶得到NaCl,以此解答该题。
【详解】A．泥沙不溶于水，第②步过滤出的滤渣是泥沙，故A正确；
B．第④步中不能用 KOH 替代 NaOH，引入杂质钾离子不能除去，故B正确；
C．加入碳酸钠应在氯化钡之后，避免引入钡离子，故C正确；
D．第⑥、 ⑦如果颠倒，则前面产生的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡沉淀会溶解，重新带来杂质，故不可以颠倒顺序，故D错误。
答案选D。
二、填空题
17. 又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）固体(红棕色)属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将加入适量盐酸中，反应的离子方程式___________。
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式___________。
（3）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式___________。能否利用FeCl3溶液与NaOH溶液制取胶体___________(填能或不能)
（4）取(2)中的悬浊液于试管中，加入NaClO和浓NaOH溶液可制得高效的应用水消毒剂(Na2FeO4)，请配平下列离子方程式__________
___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+___________H2O
（5）另取一小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯___________(填“甲”或“乙”)的液体中产生了丁达尔效应。
【答案】（1） ①. 碱性氧化物 ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH
（3） ①. 红褐色 ②. FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl ③. 不能
（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
（5）乙
【解析】
【小问1详解】
氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问2详解】
氯化铁溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应离子方程式为Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH；
【小问3详解】
将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体；制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl；NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；
【小问4详解】
NaClO和浓NaOH溶液与氢氧化铁悬浊液反应，Fe(OH)3被氧化为FeO，NaClO被还原为Cl-，根据电荷守恒与电子守恒，配平后离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
【小问5详解】
只有胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)请写出其反应的离子方程式：___________。
（2）有白色粉末状固体，它们可能含CuSO4 、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 、BaCl2中的一种或几种，溶于水后得白色沉淀和无色溶液；过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。根据以上记录确定：该白色固体一定有___________，一定没有___________(填化学式)；写出沉淀溶于稀盐酸的离子方程式：___________
（3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
若原溶液中各种离子的浓度相等，
①根据以上现象判断，肯定存在离子是___________。
②该溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。
③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入足量的稀硫酸，写出发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. HCO+H+=CO2↑+H2O ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（2） ①. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 ②. CuSO4 ③. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3） ①. OH-、Ba2+、Cl- ②. 无 ③. 因为各离子浓度相等，由于溶液呈电中性，所以一定无K+ ④. H++ OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O
【解析】
【小问1详解】
小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO+H+=CO2↑+H2O；二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
【小问2详解】
取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．由于硫酸铜溶液呈蓝色，故一定无硫酸铜；过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物，则原固体含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3，不能确定是否含有NaCl；BaCO3沉淀溶于稀盐酸生成钡离子、CO2和水，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
【小问3详解】
溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有或OH-中至少一种，不含有Mg2+；
Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有SO42-、CO32-；
Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-；
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有、，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；
综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+、Fe3+、、，可能含有K+，据此分析解答；
①由上述分析可知，原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-；
②如溶液中各种离子的数目相等，即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性可知，原溶液中无K+，则依据为溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，根据电荷守恒，溶液中不存在K+；
③溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，加入足量的稀硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，H+与OH-反应生成水；发生反应的离子方程为H++ OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O。
19. 完成下列问题
（1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________。
a．蜡炬成灰 b．水滴石穿 c．食物腐败
（2）KMnO4 和浓盐酸一定条件反应会生成绿黄色的氯气，其变化可表述为___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________MnCl2+___________KCl+___________Cl2↑+___________H2O
①请配平上述化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况__________。
②若该反应有 316gKMnO4参加反应，则被氧化的HCl的质量为___________g
（3）在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，___________是还原剂， ___________元素被还原；被氧化的元素与被还原的元素的原子个数比为___________；
（4）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：
①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，
在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。
（5）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（6）ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO，此反应的离子方程式为___________。
【答案】19. b 20. ①. ②. 365g
21. ①. NH3 ②. Cl ③. 1∶3
22. ① 23. B
24. 2+SO2═2ClO2+
【解析】
【小问1详解】
a．蜡炬成灰，蜡烛燃烧过程中有氧气参与，涉及氧化还原反应，故a错误；
b．水滴石穿过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故b正确；
c．食物腐败过程中有氧气参与，涉及到氧化还原反应，故c错误；
故答案为：b；
【小问2详解】
① KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，根据电子守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，
② 316gKMnO4的物质的量为，由方程式可知，参加反应的HCl有16ml，其中有10mlHCl被氧化，质量为365g；
【小问3详解】
反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，被氧化的元素与被还原的元素的原子个数比为1：3；
【小问4详解】
①中NH3中N为-3价，NO中N为+2价，HNO2中N为+3价，NH3和NO均化合价升高，失去电子不满足氧化还原反应的规律，①不能实现；
②NO中N为+2价，HNO3中N为+5价，N2O3中N为+3价，NO失电子，HNO3得电子，②可能实现；
③N2O4中N为+4价，HNO3中N为+5价，HNO2中N为+3价，部分N2O4失电子，部分N2O4得电子，③可能实现；
故答案为：①；
【小问5详解】
亚硝酸钠将Fe2+氧化为Fe3+，体现出了氧化性，
A．过氧化氢分解生成水和氧气，H2O2同时体现氧化性和还原性，故A不符合；
B．H2O2酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，体现出氧化性，故B符合；
C．过氧化氢被氯气氧化生成氧气，体现出还原性，故C不符合；
D．过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，体现出还原性，故D不符合；
故答案为：B；
【小问6详解】碱
电解质
非电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
MgO
SO2
B
NaOH
Cu
NaCl
Na2O2
CO
C
Ba（OH）2
CH3COOH
Cl2
Na2O
NO
D
KOH
HNO3
SO2
CaO
SO3
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：K：39 Mn：55 O：16 Cl：35.5
一、选择题(每小题3分。共48分)
1. 下列说法合理的是
A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D. 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体，可观察到大量的白色沉淀生成。
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠不能电离出氢氧根离子，故不是碱式盐，故A错误；
B．浑浊的河水为浊液，而鸡蛋清为胶体，但两者均属于分散系，均属于混合物，故可以是同一类别，故B错误；
C．用光线照射氢氧化铁胶体时发生丁达尔效应，是光的散射，不是化学变化，故C错误；
D．向澄清石灰水中通入过量的CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，澄清石灰水最终不会变白色浑浊，故D错误。
答案选B。
2. 分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2CO3属于盐类；NaHCO3属于电解质，A项错误；
B.Cu是金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质；NaCl属于电解质；Na2O2与酸反应除了盐和水之外，还有氧气，不属于碱性氧化物；CO不与碱反应，不属于酸性氧化物，B项错误；
C. Cl2是非金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质；NO不与碱反应，不属于酸性氧化物，C项错误；
D.所有物质分类均正确，D项正确；
答案选D。
【点睛】电解质和非电解质均属于化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等；非电解质包括非金属氧化物、大多数有机物。
酸性氧化物和碱性氧化物分别与碱、酸反应生成盐和水，且化合物不发生改变。
3. 下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是
A. O2和O3互为同素异形体B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. O2和O3的相互转化是氧化还原反应D. O3分散在O2中属于纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2和O3是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．不同单质之间的转化为化学变化，则O2和O3的相互转化是化学变化，故B错误；
C．O2和O3的相互转化中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．O2和O3是不同的物质，O3分散在O2中属于混合物，故D错误。
答案选A。
4. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO= BaSO4↓
C. 氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- = H2O
D. 盐酸与石灰石反应CO + H+ = CO2↑ + H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子方程式为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：Mg2++2OH-+Ba2++ SO=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B错误；
C．氢氧化化铁弱电解质应保留化学式，和盐酸反应离子方程式：3H++Fe(OH)3═3H2O+Fe3+，故C错误；
D．石灰石为沉淀，应保留化学式，盐酸与石灰石反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。
答案选A。
5. 有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是
A. ④③①⑤②B. ④⑤①②③C. ①⑤③④②D. ③④①⑤②
【答案】A
【解析】
【详解】给出的试剂中，只有④为蓝色溶液，则蓝色溶液为④CuSO4溶液，与④反应生成蓝色沉淀为③NaOH溶液，与④反应生成白色沉淀的为①Ba(NO3)2溶液，对剩余的两种物质分别与①混合，反应生成白色沉淀的为⑤Na2SO4溶液，无现象的为②KCl溶液，则鉴别顺序为④③①⑤②，故合理选项是A。
6. 已知氯气和氢氧化钠溶液能发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比
A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶1
【答案】D
【解析】
【详解】Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，失去电子被氧化，得到电子被还原，则NaClO3是氧化产物，则有一个Cl原子作还原剂；NaCl是还原产物，则有5个Cl原子作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量之比5：1，故D正确。
答案选D。
7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO
B. 酸性溶液： NH、Fe2+、NO、SO
C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO、NO
D. 碱性溶液： K+、Al3+、SO、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，不符合无色的要求，故A不符合题意；
B．酸性溶液中NO具有强氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+，故B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液含有氢氧根，与Na+、K+、SO、NO均不反应，故能大量共存，故C符合题意；
D．碱性溶液含有氢氧根，与Al3+要反应，不能大量共存，故D不符合题意。
答案选C。
8. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A. 和，和B. 和，和
C. 和，和D. 和，和
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．前者是H+和CO 反应，后者是H+和HCO 反应，A错误；
B．两者都是H+和CO反应生成二氧化碳和水，B正确；
C．前者是H+和NH3⋅H2O反应，后者是H2S和OH−反应， C错误；
D．前者是Ba2+和SO 反应，后者是Ba2+、SO、H+和OH−反应，D错误；
故选B。
9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是
A. H2C2O4发生还原反应
B. 每转移1个e-，能得到2个气体分子
C. KClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应
D. 在反应中CO2是还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。
【详解】A．H2C2O4失电子，在反应中被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，转移2ml电子，生成4ml气体，则每转移1个e-，能得到2个气体分子，故B正确；
C．反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3得到电子，化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．H2C2O4失电子，在反应中被氧化，则CO2是氧化产物，故D错误。
答案选B。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHSO4与 Ba(OH)2 反应后成中性时：H++ OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O
B. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C. 向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH：H++ NH+2OH-=NH3.H2O+H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和NaHSO4以1：2反应，二者反应生成硫酸钡、水、硫酸钠，离子方程式为2H++ 2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Cu丝插入硝酸银中反应生成硝酸铜和银单质，该方程式电荷不守恒，离子方程式2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故B错误；
C．NaOH过量，NaOH和NH、H+都反应，二者反应生成硫酸钠、水和一水合氨，离子方程式为H++ NH+2OH-=NH3H2O+H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，即2H++ 2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，离子个数符合物质的配比关系，故D错误。
答案选C。
11. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ）
A. Cu+2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+
B. 10Cl- +2MnO+ 16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O
C. Cu +Cl2CuCl2
D. 5Pb2++ +2MnO+ 2H2O=5PbO2↓+ 2Mn2+ +4H+
【答案】D
【解析】
【分析】由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答。
【详解】A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，三价铁氧化性大于铜离子氧化性，符合题意，故A不选；
B．10Cl- +2MnO+ 16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O，反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，高锰酸根离子氧化性强于氯气，符合题意，故B不选；
C．Cu +Cl2CuCl2，反应中氯气为氧化剂，CuCl2为氧化产物，氯气的氧化性强于CuCl2，符合题意，故C不选；
D．5Pb2+ +2MnO+ 2H2O=5PbO2↓+ 2Mn2+ +4H+，反应中高锰酸根离子为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，二氧化铅氧化性强于高锰酸根离子，不符合题意，故D选；
故选：D。
12. 反应aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判断正确是
A. b=c，M2+是还原剂B. b=c，H2O是氧化产物
C. a=2，O2是氧化剂D. d=4，M3+是氧化产物
【答案】A
【解析】
【分析】该离子反应有电子转移，因此符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒。根据电子守恒可知a=4；根据M元素守恒，可知a=c；根据电荷守恒可知2a+b=3c，由于a=c=4，所以b=4，然后根据氧化还原反应的有关概念及规律分析。
【详解】A．根据上述分析可知a=c=b=4，在反应中M元素的化合价由反应前M2+的+2价变为反应后M3+的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以M2+是还原剂，A正确；
B．根据上述分析可知a=c=b=4，在反应中O元素化合价由反应前O2的0价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2是氧化剂，H2O是还原产物，B错误；
C．根据电子守恒可知a=4；在反应中O元素化合价由反应前O2的0价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2是氧化剂，C错误；
D．根据上述分析可知：b=4，根据H元素守恒，可知d=2，在反应中M元素的化合价由反应前M2+的+2价变为反应后M3+的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以M2+是还原剂，M3+是氧化产物，D错误；
故合理选项是A。
13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；
B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；
C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；
D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
14. 工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B 氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+
C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D. 第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．在①反应中；作氧化剂，在②反应中为氧化产物，A错误；
B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性为，B错误；
C．重铬酸根具有氧化性，能将氧化为，而的氧化性大于，所以也能将氧化为，C正确；
D．1个参与反应，两个铬元素价态发生改变转移6个电子，D错误；
故选：C。
15. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氧化性：HNO3＞Zn2+B. Zn被氧化，发生氧化反应
C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4D. 每生成3个，反应转移24个电子
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，N()不断减小，N(Zn2+)不断增大，则为反应物，Zn2+为生成物，发生反应的离子方程式为4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O。
【详解】A．从离子方程式中可以看出，HNO3是氧化剂，Zn2+是氧化产物，则氧化性：HNO3＞Zn2+，A正确；
B．反应中，Zn→Zn2+，Zn元素化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确；
C．氧化产物为Zn2+，还原产物为，氧化产物与还原产物个数比为4∶1，C错误；
D．由转化为，N元素化合价由+5价降低为-3价，每生成3个，反应转移3×8=24个电子，D正确；
故选C。
16. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
下列说法不正确的是
A. 第②步过滤出的滤渣是泥沙等不溶性杂质
B. 在第④步中不可以用 KOH 替代 NaOH
C. 为保证Ca2+、Mg2+、SO能完全除去，所以应先加BaCl2，后加Na2CO3
D. 第⑥、 ⑦可以颠倒顺序
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，粗盐溶解后加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加BaCl2除去硫酸根离子，④中加NaOH可除去镁离子，⑤中加Na2CO3除去钙、钡离子，过滤后主要为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，⑦中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl,然后⑧蒸发结晶得到NaCl,以此解答该题。
【详解】A．泥沙不溶于水，第②步过滤出的滤渣是泥沙，故A正确；
B．第④步中不能用 KOH 替代 NaOH，引入杂质钾离子不能除去，故B正确；
C．加入碳酸钠应在氯化钡之后，避免引入钡离子，故C正确；
D．第⑥、 ⑦如果颠倒，则前面产生的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡沉淀会溶解，重新带来杂质，故不可以颠倒顺序，故D错误。
答案选D。
二、填空题
17. 又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）固体(红棕色)属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将加入适量盐酸中，反应的离子方程式___________。
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式___________。
（3）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式___________。能否利用FeCl3溶液与NaOH溶液制取胶体___________(填能或不能)
（4）取(2)中的悬浊液于试管中，加入NaClO和浓NaOH溶液可制得高效的应用水消毒剂(Na2FeO4)，请配平下列离子方程式__________
___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+___________H2O
（5）另取一小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯___________(填“甲”或“乙”)的液体中产生了丁达尔效应。
【答案】（1） ①. 碱性氧化物 ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH
（3） ①. 红褐色 ②. FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl ③. 不能
（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
（5）乙
【解析】
【小问1详解】
氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问2详解】
氯化铁溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应离子方程式为Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH；
【小问3详解】
将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体；制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl；NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；
【小问4详解】
NaClO和浓NaOH溶液与氢氧化铁悬浊液反应，Fe(OH)3被氧化为FeO，NaClO被还原为Cl-，根据电荷守恒与电子守恒，配平后离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
【小问5详解】
只有胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)请写出其反应的离子方程式：___________。
（2）有白色粉末状固体，它们可能含CuSO4 、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 、BaCl2中的一种或几种，溶于水后得白色沉淀和无色溶液；过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。根据以上记录确定：该白色固体一定有___________，一定没有___________(填化学式)；写出沉淀溶于稀盐酸的离子方程式：___________
（3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
若原溶液中各种离子的浓度相等，
①根据以上现象判断，肯定存在离子是___________。
②该溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。
③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入足量的稀硫酸，写出发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. HCO+H+=CO2↑+H2O ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（2） ①. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 ②. CuSO4 ③. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3） ①. OH-、Ba2+、Cl- ②. 无 ③. 因为各离子浓度相等，由于溶液呈电中性，所以一定无K+ ④. H++ OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O
【解析】
【小问1详解】
小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO+H+=CO2↑+H2O；二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
【小问2详解】
取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．由于硫酸铜溶液呈蓝色，故一定无硫酸铜；过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物，则原固体含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3，不能确定是否含有NaCl；BaCO3沉淀溶于稀盐酸生成钡离子、CO2和水，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
【小问3详解】
溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有或OH-中至少一种，不含有Mg2+；
Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有SO42-、CO32-；
Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-；
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有、，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；
综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+、Fe3+、、，可能含有K+，据此分析解答；
①由上述分析可知，原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-；
②如溶液中各种离子的数目相等，即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性可知，原溶液中无K+，则依据为溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，根据电荷守恒，溶液中不存在K+；
③溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，加入足量的稀硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，H+与OH-反应生成水；发生反应的离子方程为H++ OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O。
19. 完成下列问题
（1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________。
a．蜡炬成灰 b．水滴石穿 c．食物腐败
（2）KMnO4 和浓盐酸一定条件反应会生成绿黄色的氯气，其变化可表述为___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________MnCl2+___________KCl+___________Cl2↑+___________H2O
①请配平上述化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况__________。
②若该反应有 316gKMnO4参加反应，则被氧化的HCl的质量为___________g
（3）在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，___________是还原剂， ___________元素被还原；被氧化的元素与被还原的元素的原子个数比为___________；
（4）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：
①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，
在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。
（5）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（6）ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO，此反应的离子方程式为___________。
【答案】19. b 20. ①. ②. 365g
21. ①. NH3 ②. Cl ③. 1∶3
22. ① 23. B
24. 2+SO2═2ClO2+
【解析】
【小问1详解】
a．蜡炬成灰，蜡烛燃烧过程中有氧气参与，涉及氧化还原反应，故a错误；
b．水滴石穿过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故b正确；
c．食物腐败过程中有氧气参与，涉及到氧化还原反应，故c错误；
故答案为：b；
【小问2详解】
① KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，根据电子守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，
② 316gKMnO4的物质的量为，由方程式可知，参加反应的HCl有16ml，其中有10mlHCl被氧化，质量为365g；
【小问3详解】
反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，被氧化的元素与被还原的元素的原子个数比为1：3；
【小问4详解】
①中NH3中N为-3价，NO中N为+2价，HNO2中N为+3价，NH3和NO均化合价升高，失去电子不满足氧化还原反应的规律，①不能实现；
②NO中N为+2价，HNO3中N为+5价，N2O3中N为+3价，NO失电子，HNO3得电子，②可能实现；
③N2O4中N为+4价，HNO3中N为+5价，HNO2中N为+3价，部分N2O4失电子，部分N2O4得电子，③可能实现；
故答案为：①；
【小问5详解】
亚硝酸钠将Fe2+氧化为Fe3+，体现出了氧化性，
A．过氧化氢分解生成水和氧气，H2O2同时体现氧化性和还原性，故A不符合；
B．H2O2酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，体现出氧化性，故B符合；
C．过氧化氢被氯气氧化生成氧气，体现出还原性，故C不符合；
D．过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，体现出还原性，故D不符合；
故答案为：B；
【小问6详解】碱
电解质
非电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
MgO
SO2
B
NaOH
Cu
NaCl
Na2O2
CO
C
Ba（OH）2
CH3COOH
Cl2
Na2O
NO
D
KOH
HNO3
SO2
CaO
SO3
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