05氮及其重要化合物-上海市2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（沪科版）

这是一份05氮及其重要化合物-上海市2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（沪科版），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，无机推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023上·上海静安·高一上海市市西中学校考期末）下列关于氨气的说法，不正确的是
A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．极易溶于水
C．遇 HCl 产生白烟D．是一种无色、无味的气体
2．（2023上·上海徐汇·高一上海市第四中学校考期末）如图所示利用点滴板探究氨气的性质，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象和解释都正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023上·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）下列关于氨的说法中，错误的是
A．氨与氧气在一定条件下反应表现氨的还原性
B．氨与氯化氢相遇产生白烟
C．无水CaCl2或碱石灰均可以用于干燥氨气
D．液氨可用作制冷剂
4．（2021上·上海奉贤·高一校考期末）下列关于氨的说法中，错误的是
A．氨与氧气在一定条件下反应表现氨的还原性
B．氨与氯化氢相遇产生白烟
C．氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．液氨可用作制冷剂
5．（2022上·上海金山·高一上海市金山中学校考期末）将分别盛有纯净的、、、四种气体且容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属于气体的是
A．B．C．D．
6．（2022上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是
A．装置①可实现由食盐水制得食盐晶体
B．装置②能用于吸收HCl或NH3，并能防止倒吸
C．装置③可通过NH4Cl受热分解得到NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
7．（2022上·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）下列操作中，与物质的溶解性无关的是
A．用装有饱和食盐水的洗气瓶，除去中的
B．热饱和溶液冷却后析出晶体
C．蒸馏海水得到淡水
D．的喷泉实验
8．（2022上·上海静安·高一上海市市西中学校考期末）下列化学反应中属于氮的固定的是
A．N2＋O22NOB．2NO＋O2→2NO2
C．3NO2＋H2O→2HNO3＋NOD．4NH3＋5O24NO＋6H2O
9．（2021上·上海奉贤·高一校考期末）下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是
A．在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土
B．铵态氮肥不能与草木灰混合使用
C．铵态氮肥应贮藏在避光、干燥和阴凉处
D．为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥
10．（2021上·上海奉贤·高一校考期末）有一种常见的氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该氮肥可能是
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2SO4
二、填空题
11．（2023上·上海松江·高一上海市松江二中校考期末）化学实验 化学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题：
(1)对下列事实的解释正确的是
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应
B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向 50 mL 18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 ml
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
(2)将盛有 12 mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mLB．2.4 mLC．3.6mLD．4mL
(3)CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 SO2B．用装置乙制取 CuBr
C．用装置丙避光将 CuBr 与母液分离D．用装置丁干燥 CuBr
(4)实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示：
①仪器 a 的名称为 ，冷凝水应从 (选填“p”或“q”)口进入冷凝管。
②请指出图中装置的一处明显错误： 。
③现需480 mL 0.1 ml/L 的CuSO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 ； 在配制过程中，需要用电子天平称取胆矾的质量为 g。
(5)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置。实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸，反应即可连续发生。请完成下列空白。
①烧瓶中反应的化学方程式为 ，烧瓶中的现象是 。
②水湿棉花的作用是 ，气球的作用是 。
12．（2023上·上海奉贤·高一上海市奉贤中学校考期末）氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：
(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是_______。
A．氮气分子很稳定B．尿素属于铵态氮肥
C．工业合成氨是人工固氮D．闪电实现了大气固氮
(2)下列说法正确的是_______。
A．可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S
B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
D．向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中一定含有
(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是 ，并用相应的方程式解释： 。
(4)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
(5)贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，其原因是 。写出”的检验方法： 。
13．（2023上·上海松江·高一上海市松江二中校考期末）氮的价类二维图:价类二维图是从物质的类别和价态两个角度研究物质性质的重要工具，氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答：
(1)X 的化学式为 。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，原因是 。
(3)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为 ，工业合成氨的化学方程式为 。
②检验铵态氮肥中NH的实验方案是 。
(4)细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。
上图所示氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号)。
A．N2转化为铵态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程
(5)将 12.8 g Cu 投入 50 mL 某浓度的浓硝酸中，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有 NO2和 NO)，当 Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为 ，相同条件下，NO 和 NO2的体积比 ，要想使溶液中的 Cu2+完全沉淀，至少需要滴加 1 ml/L 的 NaOH 溶液 。
14．（2022上·上海静安·高一上海市第一中学校考期末）喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图I为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是_______。
A．和B．和
C．和稀盐酸D．和溶液
(2)若要利用图II装置产生喷泉，则在图II的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_______。
A．与稀硫酸B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．碳酸钙与稀硫酸D．与浓硝酸
三、实验探究题
15．（2023上·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成无毒无害的物质……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内是 NH4HCO3，该固体在水溶液中的电离方程式是 ；碱石灰的作用是 。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在 b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。
16．（2022上·上海静安·高一上海市市西中学校考期末）实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(1)①实验室制取氨气的气体发生装置也可以用来制取 (填序号)
a. 氢气 b. 氧气 c. 氯气
②收集氨气采用方法是 (填序号)。
a. 向上排空气法 b. 向下排空气法 c. 排饱和食盐水法 d. 排水法
③干燥氨气所用试剂是
a. 碱石灰 b.无水氯化钙 c. 浓硫酸 d. 饱和食盐水
④氨气的检验方法(举出一种即可) 。
(2)某学生用100 mL注射器收集了50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内 (填“有”或“无”)气体剩余，其中的液体呈 色，请用化学方程式和电离方程式解释液体颜色变化的原因： 。
(3)氨气的用途之一是制硝酸，请写出它的另一种用途 ，稀硝酸和Cu反应的化学方程式如下，请标出电子转移的方向和数目：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
17．（2022上·上海金山·高一华东师范大学第三附属中学校考期末）在实验室中用下图装置制取Li3N，E中反应原理为。
已知：①Li3N遇水强烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。
②Li与NH3能反应生成和。
回答下列问题：
(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是 。
(2)装置A中反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用是 。
(4)装置C是利用NH3还原CuO，生成N2，该反应的化学方程式为 。
(5)装置D(未画出)所装试剂是 ，作用是干燥N2和 。
(6)实验完成后，A、C、E装置中酒精灯应按一定的顺序撤去，其中应先撤去 (选填A、C或E)装置中的酒精灯。
(7)装置F的作用是 。
(8)已知铁舟中Li质量为7.000g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为 %。(产率=×100%)
四、无机推断题
18．（2023上·上海金山·高一统考期末）“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：
(1)请填写化学式：P ，Q 。
(2)从氮元素化合价的角度分析，P具有 性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与 发生氧化还原反应(选填编号)。
A．H2O B．O2 C．HNO3
(3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式， 。
(4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是 (填写编号)
(5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的原理是(用离子方程式表达) ，如观察到 现象，说明样品中含有。
选项
实验现象
解释
A
固体表面有气泡
吸收氨，放出水蒸气
B
湿润红色石蕊试纸变蓝
极易溶于水
C
烧杯内有白烟
D
溶液变白色浑浊
氨水与氯化铁反应生成白色氢氧化铁
采集时间
实验前
实验后
实验数据
40.200 g
44.400g
参考答案：
1．D
【详解】A．氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
B．氨气极易溶于水，B正确；
C．氨气遇HCl产生白烟氯化铵，C正确；
D．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．遇氨水放出氨气，故不选A；
B．氨气溶于水呈碱性，所以湿润红色石蕊试纸变蓝，故不选B；
C．氨气和浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵，发生反应，所以烧杯内有白烟，故选C；
D．氨水与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故不选D；
选C。
3．C
【详解】A．氨与氧气在一定条件下反应为4NH3+5O24NO+6H2O，N元素化合价升高，表现氨的还原性，选项A正确；
B．氨与氯化氢相遇生成固体氯化铵，产生白烟，选项B正确；
C．CaCl2能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，无水CaCl2不能可以用于干燥氨气，氨气可用碱石灰干燥，选项C错误；
D．液氨易液化，可用作制冷剂，选项D正确；
答案选C。
4．C
【详解】A．氨与氧气在一定条件下反应为4NH3+5O24NO+6H2O，N元素化合价升高，表现氨的还原性，A正确；
B．氨与氯化氢相遇生成固体氯化铵，产生白烟，B正确；
C．氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．液氨易液化，可用作制冷剂，D正确；
故选C。
5．D
【详解】氨气极易溶于水，充满氨气的试管倒扣在水槽中，水会充满试管，则D项符合题意。
答案选D。
6．C
【详解】A．装置①为蒸发装置，可将食盐水蒸发结晶，最终制得食盐晶体，A正确；
B．装置②中，HCl或NH3不溶于CCl4，逸出到水层时被水吸收，从而防止倒吸，B正确；
C．装置③中，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，得不到NH3，C错误；
D．装置④中，b口进气时，气体密度应比空气小，可收集H2、NH3等气体，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．氯化氢极易溶于水，Cl2难溶于饱和氯化钠溶液，可用装有饱和食盐水的洗气瓶，除去Cl2中的HCl，与溶解性有关，A不选；
B．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此热KNO3饱和溶液冷却后析出KNO3晶体，与溶解性有关，B不选；
C．蒸海水得到淡水利用的是沸点不同，与溶解性没有关系，C选；
D．的喷泉实验利用氨气极易溶于水的特点，与溶解性有关，D不选；
答案选C。
8．A
【详解】A．N2＋O22NO，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故选A；
B．2NO＋O2→2NO2，氮元素不是游离态变为化合态，不属于氮的固定，故不选B；
C．3NO2＋H2O→2HNO3＋NO，氮元素不是游离态变为化合态，不属于氮的固定，故不选C；
D．4NH3＋5O24NO＋6H2O，氮元素不是游离态变为化合态，不属于氮的固定，故不选D；
选A。
9．D
【详解】A．化肥碳酸氢铵不稳定，受热易分解产生氨气逸出，导致肥效降低，因此在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土，A正确；
B．草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，铵态氮肥能与草木灰混合使用时会发生反应产生氨气，导致肥效降低，因此不能混合使用，B正确；
C．铵态氮肥易溶于水，且受热、光照易发生分解反应产生氨气，故应贮藏在避光、干燥和阴凉处，C正确；
D．高温天进行施肥，铵态氮肥分解产生氨气，氨气有刺激性气味，会导致人发生危险，而且会导致肥效降低，因此应该在凉爽天气施肥，D错误；
故合理选项是D。
10．B
【详解】A．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl两种气体，NH3的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但气体HCl与Ca(OH)2反应产生可溶性物质，不能使澄清石灰水变浑浊，A不符合题意；
B．NH4HCO3受热分解产生NH3、CO2、H2O，NH3的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体CO2与Ca(OH)2反应产生难溶性CaCO3，因而能使澄清石灰水变浑浊，B符合题意；
C．NH4NO3在低温下受热分解产生NH3、HNO3，HNO3不是气体，不能使澄清石灰水变浑浊，C不符合题意；
D．(NH4)2SO4受热分解产生NH3、H2SO4，H2SO4不是气体，不能使澄清石灰水变浑浊，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．(1)B
(2)AD
(3)D
(4) 尾接管/牛角管 q 温度计的位置 玻璃棒 500mL容量瓶 12.500g
(5) C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O 烧瓶中有红棕色气体产生 使 NO2转化为 NO 吸收尾气，防止污染
【详解】（1）A．氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，B正确；
C．随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；
D．常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误；
故答案选：B。
（2）如O2过量，则剩余2 mL无色气体为O2，设参加反应的O2的体积为x，则有：
4x+x=12mL-2mL=10mL，x=2mL，所以O2的体积为2mL+2mL=4mL；
如NO2过量，则剩余2 mL无色气体为NO，设O2的体积为y，则有：
y=1.2mL，所以AD选项是正确的；
答案选AD。
（3）A．用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；
B．根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选；
C．CuBr难溶于水，可用装置丙避光将CuBr与母液过滤分离，故C不选；
D．CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选；
故选D。
（4）①由图可知，仪器a的名称为尾接管；冷凝水要从下方进入，从而充满整个冷凝管，故冷凝水应从q口进入冷凝管；
②在蒸馏装置中，温度计测量的是蒸汽的温度，因此其水银球要位于蒸馏烧瓶支管口处，故其明显错误为：蒸馏烧瓶中温度计插到了液面以下；
③配制溶液时需要的玻璃仪器有：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少的仪器是玻璃棒、500mL容量瓶；配制溶液时，称量的固体质量为，所以需要用电子天平称取胆矾的质量为12.500g；
（5）①红热的炭块和浓硝酸反应，产生CO2和NO2，反应的化学方程式为C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O；由于NO2是一种红棕色气体，所以烧瓶中充满红棕色气体；
②当混合气体通过用水浸湿的棉花时，NO2和H2O反应生成HNO3和NO； NO是一种有毒的气体，不能直接排入空气中，可以用气球收集尾气，防止污染空气。
12．(1)B
(2)C
(3) 易溶于水、碱性
(4)等于
(5) 铵盐受热易分解 取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有
【详解】（1）A．氮气分子中存在氮氮三键，所以氮气分子很稳定，故A正确；
B．尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故B错误；
C．工业合成氨是氮气和氢气反应生成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于人工固氮，故C正确；
D．闪电时，氮气和氧气反应生成一氧化氮，实现了大气固氮，故D正确；
选B；
（2）A．HNO3具有强氧化性，HNO3能氧化H2S，不能用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S，故A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有还原性，故B错误；
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，3N2O+H2O=2HNO3+NO、HNO3将溶液中SO2氧化为硫酸，BaCl2与SO2不反应，所以产生的沉淀只有BaSO4，故C正确；
D．向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有或Ag+，故D错误；
选C。
（3）形成喷泉，说明氨气易溶于水；酚酞遇碱变红，形成红色喷泉，说明氨气具有碱性，；
（4）溶解氨气的体积和形成溶液的体积相等，设溶解氨气的体积为V，形成溶液的体积也是V，氨气的物质的量为，形成溶液的浓度为÷VL=ml/L，所以形成溶液的浓度与溶液体积无关，甲组同学所得氨水的物质的量浓度等于乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
（5）铵盐受热易分解，所以贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处。的和碱反应放出氨气，取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有。
13．(1)N2O5
(2) 浓硝酸 浓硝酸可以与铜镀层反应，与铁在常温下钝化
(3) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 取少量氮肥于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(4)A
(5) 0.55ml 5：1 400mL
【详解】（1）X属于氧化物，则价态是+5价，则X的化学式为N2O5。
（2）由于浓硝酸可以与铜镀层反应，与铁在常温下钝化，所以若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸；
（3）①氨气是共价化合物，其电子式为，工业合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
②铵盐能与碱反应放出氨气，则检验铵态氮肥中NH的实验方案是取少量氮肥于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（4）游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，A. N2转化为铵态氮属于氮的固定；B.硝化过程是亚硝酸根转化为硝酸根，不是氮的固定；C.反硝化过程是氮的化合态转化为氮气，不是氮的固定；答案选A。
（5）12.8 g Cu的物质的量是12.8g÷64g/ml=0.2ml，失去0.4ml电子，生成0.2ml硝酸铜。混合气体的物质的量是3.36L÷22.4L/ml=0.15ml，根据氮原子守恒可知参加反应的硝酸的物质的量为0.2ml×2+0.15ml=0.55ml；设混合气体中NO 和 NO2的物质的量分别是xml、yml，则x+y=0.15，3x+y=0.4，解得x=0.125，y=0.025，所以相同条件下，NO 和 NO2的体积比为0.125：0.025=5：1；要想使溶液中的 Cu2+完全沉淀，最终所得溶液是硝酸钠，因此根据氮原子守恒可知生成硝酸钠是0.4ml，所以至少需要滴加 1 ml/L 的 NaOH 溶液的体积是0.4ml÷1ml/L=0.4L=400mL。
14．(1)ACD
(2)B
【详解】（1）形成喷泉要求烧瓶内的气体能溶于液体或与溶液反应，气体减少形成压强差，据此分析：
A．易溶于水，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，A符合题意；
B．不溶于水，不能形成压强差，B不符合题意；
C．与稀盐酸反应，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，C符合题意；
D．与NaOH溶液反应，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，D符合题意；
故答案为：ACD；
（2）装置Ⅱ形成喷泉的原理是锥形瓶中产生气体，使锥形瓶内压强增大，将锥形瓶中溶液压入烧瓶，形成喷泉，据此分析：
A．与稀硫酸不反应，不能产生气体，A不符合题意；
B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成CO2气体，能使锥形瓶内压强增大，将锥形瓶中溶液压入烧瓶，形成喷泉，B符合题意；
C．碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4，阻止碳酸钙与稀硫酸继续反应，所以产生的气体较少，无法形成喷泉，C不符合题意；
D．常温下，与浓硝酸会发生钝化，不能形成喷泉，D不符合题意；
故答案为：B。
15．(1) 吸收H2O和CO2
(2)
(3) 先通入O2，后通入NH3 若先通入NH3，NH3在空气中不能燃烧，且NH3密度比空气小，易逸出造成空气污染
【分析】实验中利用NH4HCO3受热分解制备NH3，同时生成H2O和CO2，实验目的是探究NH3与O2在不同条件下反应，故碱石灰的作用是吸收NH3中的H2O和CO2；将产生的NH3和过量的O2通入装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，发生反应生成NO和H2O，无水氯化钙吸收未反应完的NH3和生成的H2O，NO与O2在试管中反应生成红棕色气体NO2。
【详解】（1）NH4HCO3属于强电解质，在水溶液中的电离方程式是：；根据分析可知，碱石灰的作用是吸收NH3中的H2O和CO2；
（2）根据分析可知，氨催化氧化的化学方程式是：；试管内气体变为红棕色，是NO与O2反应生成NO2，该反应的化学方程式是:；
（3）①由于装置C上端开口，要点燃NH3，需先通入O2，后通入NH3，若先通入NH3，NH3在空气中不能燃烧，且NH3密度比空气小，易逸出造成空气污染；
②根据氨气可在纯氧中安静燃烧生成无毒无害的物质，可知氨气在纯氧中燃烧生成N2和H2O，化学方程式为：。
16．(1) b b a 使湿润的红色石蕊试纸变蓝等(合理均可)
(2) 无 红 NH3+ H2O NH3•H2O，NH3•H2O NH+ OH-
(3) 制氮肥(合理均可)
【详解】（1）①本实验室制取氨气的发生装置为固固加热型：
a．用Zn和稀硫酸制备氢气，发生装置选固液不加热型；
b．实验室制备氧气常用的方法有三种，若用加热高锰酸钾固体或加热氯酸钾和二氧化锰固体制备氧气，则选固固加热型；
c．制氯气是固液加热型；
故选b；
②氨气的密度比空气小，极易溶于水，收集氨气采用方法是向下排空气法，故答案为：b；
③干燥氨气所用试剂是碱石灰，无水氯化钙和浓硫酸均能与氨气反应，饱和食盐水能溶解氨气，故答案为：a；
④氨气的检验方法为：使湿润的红色石蕊试纸变蓝等(合理均可)；
（2）氨气极易溶于水，注射器内无气体剩余；氨水呈碱性，其中的液体呈红色；用化学方程式和电离方程式解释液体颜色变化的原因为：NH3+ H2ONH3•H2O，NH3•H2ONH+ OH -；
（3）氨气的用途有制硝酸、制氮肥等，稀硝酸和Cu反应的化学方程式如下，每3ml铜失去6ml电子，由2mlN原子获得，标出电子转移的方向和数目为：。
17．(1)检查装置的气密性
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)干燥氨气
(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
(5) 浓硫酸 吸收氨气
(6)E
(7)防止空气中的水蒸气进入E中使Li3N水解
(8)90.00
【分析】用NH4Cl和氢氧化钙反应制取氨气，用碱石灰干燥氨气，氨气进入C中和氧化铜反应生成氮气，剩余的氨气和生成的氮气进入D中，氨气被吸收，氮气被干燥，干燥的氮气进入E中和锂反应生成氮化锂，F中的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入E中将氮化锂水解。
【详解】（1）连接好装置开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性。
（2）装置A中制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）装置C中发生的氨气和氧化铜在加热条件下的反应，进入C前气体必须干燥，B中碱石灰可以吸收氨气中的水蒸气。
（4）装置C中的氧化铜和氨气在加热条件下反应生成氮气，N的化合价升高，则CuO中铜的化合价降低，生成单质铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
（5）装置E中发生的是加热条件下氮气和锂的反应，氮气必须是干燥的，C中氨气会有剩余，而氨气进入E中会和锂反应生成LiNH2 和H2，所以必须除去氨气，所以D中的试剂是浓硫酸，既可以吸收氨气，也可以干燥氮气。
（6）实验完成后，要先撤去E中的酒精灯，A和C需要持续发生反应生成氨气和氮气，直至E冷却，否则锂会和空气中的氧气反应生成杂质氧化锂。
（7）氮化锂易水解，则装置F的作用是防止空气中的水蒸气进入E中使Li3N水解。
（8）Li的质量为7.000g，即Li的物质的量为1.000ml，理论上生成Li3N的物质的量为ml。实验测得E中铁舟连同所装固体在实验后增重44.400g-40.200g=4.200g，增加的质量即为氮气的质量，则根据氮守恒，实际生成的Li3N的物质的量为×2=0.3ml，则Li3N的产率为×100%=90.00%。
18．(1) NH3 NO
(2) 还原 B
(3)NH3·H2O+OH—
(4)②
(5) +OH— NH3↑+H2O 湿润的红色石蕊试纸变蓝色
【详解】（1）由图可知，P氨气、Q为一氧化氮，故答案为：NH3；NO；
（2）氨分子中氮元素为最低价态，能与氧气发生催化氧化反应表现还原性，故答案为：还原；B；
（3）氨气溶于水大部分生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O+OH—，故答案为：NH3·H2O+OH—；
（4）游离态的氮元素转化为化合态氮元素的反应所以氮的固定，由图可知，反应②为氮气转化为一氧化氮的反应， 则反应②属于氮的固定，故答案为：②；
（5）实验室里检验铵根离子的方法为将待测溶液与强碱溶液共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明溶液中含有铵根离子，反应的离子方程式为，故答案为：+OH— NH3↑+H2O；湿润的红色石蕊试纸变蓝色。