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广东省广州市西关外国语学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）
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这是一份广东省广州市西关外国语学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，5，Cr﹣52， Cl2与NH3可发生反应等内容，欢迎下载使用。
考试分数：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H﹣1，C﹣12，N﹣14，O﹣16，Na﹣23，Cl﹣35.5，Cr﹣52
第Ⅰ卷 (选择题44分)
一、选择题(本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是
A. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等，它们都可以用作食用碱
B. 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
D. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等，它们都具有弱碱性，可以用作食用碱，故A正确；
B．碳酸钠水溶液显碱性，所以盐碱地(含较多 Na2CO3等)施加熟石灰不能降低土壤的碱性，故B错误；
C．Na2O2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．氯气与烧碱溶液可以得到NaClO，与石灰乳反应都能得到Ca(ClO)2，二者都是含氯消毒剂，故D正确；更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 故选B。
2. 表中对于相关物质的分类全部正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；
B．冰水混合物中只含有水，属于纯净物，Cl2是单质，不属于非电解质，B错误；
C．熟石灰是Ca(OH)2是纯净物，合金是混合物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，Na2CO3在水溶液中能导电，是电解质，乙醇是非电解质，C正确；
D．Na2O2与水发生氧化还原反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，D错误；
故选C。
3. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A. 含有大量的溶液：加入、、、
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、
C. 所含溶质为NaHSO4溶液：加入、、、
D. 含有大量NaClO的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有大量的溶液中加入、、、，离子之间不反应，可以大量共存，A选；
B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，加入生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不选；
C．所含溶质为NaHSO4的溶液中加入生成二氧化碳，不能大量共存，C不选；
D．含有大量NaClO的溶液中、、次氯酸根离子之间反应发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；
答案选A。
4. 下列离子方程式正确的是
A. 氨水与盐酸反应：
B. 钠与水的反应：
C. 氯气溶于水：
D. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，离子方程式为，A错误；
B．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，B错误；
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为，C错误；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，D正确；
答案选D。
5. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程说法不正确的是
A. 溶液pH变大B. 变大
C. 颜色变浅D. 滴入紫色石蕊可能只变红不褪色
【答案】A
【解析】
【分析】氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，HCl电离为氢离子和氯离子，结合图象判断解答。
【详解】A．氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸分解，平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大，氢离子增多，pH变小，故A错误；
B．次氯酸分解，平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大，变大，故B正确；
C．随着次氯酸分解，氯气和水反应不断进行，溶液颜色变浅，故C正确；
D．氯水中含有氢离子和次氯酸，前者具有酸性，后者具有漂白性，长期放置过程中HClO要分解，最终溶液为盐酸，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红不褪色，故D正确；
故选：A。
6. Cl2与NH3可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气。对这一反应描述正确的是
A. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B. 反应中，Cl2是氧化剂，发生氧化反应
C. 若有213gCl2完全参加反应，被氧化的NH3有136g
D. 若生成1个N2，反应中转移6个e-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2与NH3可发生反应：，Cl元素的化合价由0价降低至-1价，N元素的化合价由-3价升高至N2中的0价，因此NH4Cl是还原产物，故A错误；
B．Cl2与NH3可发生反应：，Cl元素的化合价由0价降低至-1价，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，有6ml氨气化合价未变，有2ml氨气化合价升高，213gCl2的物质的量为=3ml，若有3ml Cl2完全参加反应，被氧化的NH3物质的量为2ml，质量为2ml×=34g，故C错误；
D．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，N元素的化合价由-3价升高至N2中的0价，若生成1个N2，反应中转移6个e-，故D正确；
故选D。
7. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，说明其中含有酸性物质HCl，后褪色说明其中含有漂白性物质HClO，故A正确；
B．产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，加稀盐酸产生二氧化碳，溶液可能含有HCO，故B错误；
C．Na在氧气中燃烧产生Na2O2，但颜色为淡黄色，故C错误；
D．金属Na与TiCl4水溶液反应不能生成Ti，Na要先和水反应生成NaOH，故D错误；
故选A。
8. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。下列说法正确的是
A. HCl中氯显﹣1价，是氯的最低价态，因此盐酸只有还原性
B. 要实现反应④⑤⑥，要加入氧化剂
C. 反应⑦⑧⑨⑩都属于氧化还原反应
D. 氯的最高价氧化物化学式为Cl2O7
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl中氯元素化合价可以升高，被氧化，体现还原性，另外氢离子化合价降低，可以体现氧化性，故A错误；
B．Cl2和水、NaOH、Ca（OH）2反应可实现转化，并没有加入氧化剂，故B错误；
C．有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应，反应⑦没有元素化合价发生变化，故C错误；
D．Cl元素最高正化合价为+7，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故D正确；
故选：D。
9. 在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是
A. Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB. S→SO2→H2SO3→Na2SO3
C. C→CO→CO2→Na2CO3D. Cl2→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na和O2在常温下反应生成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3和过量Ca(OH)2反应生成NaOH，故A正确；
B．S和O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，故B正确；
C．C和少量O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，最后CO2和NaOH反应生成Na2CO3，转化一步能实现，故C正确；
D．Fe和Cl2反应生成FeCl3，转化不能一步能实现，故D错误；
故选D。
10. KClO3与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法错误的是
A. 氧化性：KClO3>Cl2
B. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C. 用双线桥法表示电子得失情况：
D. HCl在反应中表现出还原性和酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中氯酸钾是氧化剂，部分氯气是氧化产物，则氧化性：KClO3＞Cl2，故A正确；
B．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5:1，故B正确；
C．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故C错误；
D．反应中6mlHCl反应，其中被氧化生成氯气的为HCl的物质的量5ml，1ml作酸生成KCl，HCl在反应中表现出还原性和酸性，故D正确；
故选：C。
11. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误；
B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故B错误；
C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，故C正确；
D．盐酸中含有Cl－，干扰氯水中Cl－的检验，应该用硝酸酸化，故D错误；
故选：C。
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性
B. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质
C. 用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，不含有
D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，C元素的化合价降低，二氧化碳具有氧化性，故A错误；
B．过氧化钠在空气中久置后变质生成碳酸钠，但过氧化钠及碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体，故由冒气泡的现象不能说明是否变质，故B错误；
C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故C错误；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应放出等量的二氧化碳，84g碳酸氢钠反应放出1ml二氧化碳，106g碳酸钠反应放出1ml二氧化碳，则等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同，故D正确；
故选：D。
13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液
B. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
C. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D. 配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大
【答案】A
【解析】
【详解】A．二者都与Ba(OH)2反应生成沉淀，所以不能鉴别，Na2CO3和BaCl2溶液反应生产碳酸钡沉淀，NaHCO3和BaCl2溶液不反应，可鉴别，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，通过加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，并不引入新的杂质，故B正确；
C．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，故C正确；
D．Na2CO3和水解程度大，配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大，故D正确；
故选：A。
14. 氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；下列有关氯碱工业的说法不正确的是
A. 工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸
B. 每生成1个Cl2转移电子数为2
C. 获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2
D. 工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸，故A正确；
B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中氯元素化合价-1价升高到0价，生成1个Cl2电子转移2个，故B正确；
C．化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氯碱工业生成了氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；
D．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度小，工业上可用石灰乳吸收Cl2联合生产漂白粉，故D错误；
故选：D。
15. 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是
A. 图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B. 图2：充分光照后，溶液充满量筒
C. 图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D. 图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A正确；
B．II中涉及反应有Cl2 + H2O= HCl + HClO，2HClO 2HCl +O2↑，，所以溶液达到量筒一半，故B错误；
C．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；
D．润的有色布条能褪色，是由于发生，Cl2 + H2O= HCl + HClO,，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
故选A。
16. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠方法可以生成金属钠；
下列说法不正确的是
A. A、C、E一定含有同种元素B. B与H2反应，条件不同，现象不同
C. C与D反应会产生红褐色沉淀D. 电解饱和食盐水也可以生成A和B
【答案】D
【解析】
【分析】氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生成C且C与二氧化碳反应，则A为Na、B为Cl2，可知C为NaOH、D为FeCl3、E为Na2CO3、F为CaCl2，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知A为Na、B为Cl2，可知C为NaOH、D为FeCl3、E为Na2CO3、F为CaCl2，则
A．A为Na、C为NaOH、E为Na2CO3，均含有Na元素，故A正确；
B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，光照H2与Cl2的混合气体发生爆炸，所以Cl2与H2反应的条件不同，现象也不同，故B正确；
C．C为NaOH、D为FeCl3，二者发生复分解反应生成的氢氧化铁为红褐色沉淀，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，不能生成Na，故D错误；
故选：D。
第Ⅱ卷 (非选择题56分)
二、非选择题
17. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
（2）C装置为O2的发生装置，写出其中一个反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：___________。
（3）实验后，同学们发现E装置不能收集到纯净的O2(水蒸气除外)，原因是：___________。你的改进方法是：___________。
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________。过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为___________，则证明固体中含有NaOH面不含有Na2O2。
【答案】17. ①. 除去CO2中的HCl气体 ②.
18. 或 19. ①. O2中混有CO2 ②. 在CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶
20. ①. Na2CO3 ②. 溶液变红且不褪色
【解析】
【分析】A装置制取CO2，因为盐酸具有挥发性，所以生成的CO2中含有挥发出的HCl，B装置除去CO2中的HCl，C装置中CO2、H2O和Na2O2反应都生成O2，D装置除去未反应的CO2，然后利用排水法收集O2，据此进行解答。
【小问1详解】
制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，所以B装置是除去HCl，HCl和碳酸氢钠反应生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为；
【小问2详解】
从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，电子转移为或；
【小问3详解】
实验后，O2中会混有CO2，在可以在CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶进行除去二氧化碳，故答案为：O2中混有CO2；在CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶；
【小问4详解】
C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色为碳酸钙钠，反应为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，检验固体成分实际为检验碳酸根离子，可用氯化钡、或氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有氢氧化钠，故答案为：Na2CO3；溶液变红且不褪色。
18. 根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
（1）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图：
①需要加入氧化剂的反应是___________(填编号，下同)。
②已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：__________，，反应中：氧化剂是___________，氧化产物是___________；生成35.5gCl2时，被氧化的还原剂量为___________g；浓盐酸体现出___________性。
（2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，则反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ③. Na2Cr2O7 ④. Cl2 ⑤. 36.5 ⑥. 还原性和酸性
（2）1：1 （3）
【解析】
【小问1详解】
①反应中①Cr元素化合价降低，需要加还原剂，④⑥Cr元素化合价升高，需要加氧化剂，②③⑤中Cr元素化合价不变，故答案为：④⑥；
②铬元素化合价+6价降低到+3价，氯元素化合价-1价升高到0价，电子转移总数6e-，结合电子守恒、原子守恒配平得到反应的化学方程式为：，反应中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为：Cl2，生成35.5gCl2时，物质的量=35.5g÷71g/ml=0.5ml，被氧化的还原剂HCl物质的量为1ml，质量为1ml×36.5g/ml=36.5g，HCl在反应中体现了还原性和酸性；
【小问2详解】
反应原理为，反应中氢元素化合价-1价和+1价分别变化为0价，氧化产物和还原产物的质量比为：1：1，故答案为：1：1；
【小问3详解】
反应中K2SO3失去电子，S元素的化合价升高，则KIO3在酸性溶液中得到电子生成碘，由原子守恒、得失电子守恒可知组成的化学方程式为。
19. Na2CO3和NaHCO3在生活中有广泛应用。下列是关于它们制备和性质的有关实验。
实验Ⅰ：我国化学科学家侯德榜发明的侯氏制碱法打破了西方的技术垄断，优化了制碱工艺。此法将CO2和NH3通入饱和食盐水。某实验小组利用如图所示装置模拟侯氏制碱法的生产原理并测量产物中纯碱的浓度。
回答下列问题：
（1）仪器A的它称是___________。
（2）导管C的作用是___________。反应时应先打开止水夹___________(填“K1”或“K2”)。
（3）装置D中发生反应的方程式是___________。从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是___________。
实验Ⅱ：“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
（4）用此实验验证NaHCO3、Na2CO3的热稳定性强弱，试管C中应加入固体。当观察到烧杯A、B中的___________现象，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
（5）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是___________。
A. 取ag混合物充分加热，减重bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
【答案】19. 分液漏斗
20. ①. 平衡气压，防止装置D压强过大 ②. K2
21. ①. ②.
22. A中不变浑浊，B中变浑浊 23. C
【解析】
【分析】右侧装置制备氨气，左侧装置制备二氧化碳，氨气先通入饱和食盐水中，然后在通入二氧化碳，即可以制备碳酸氢钠，据此解答。
【小问1详解】
仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
导管C的作用是：平衡气压，防止装置D压强过大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成更多碳酸氢钠，反应时应先打开止水夹K2，故答案为：平衡气压，防止装置D压强过大；K2；
【小问3详解】
装置D制备碳酸氢钠，其中发生反应的方程式是，从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是；
【小问4详解】
用此实验验证NaHCO3、Na2CO3的热稳定性强弱，试管C中应加入固体，当观察到烧杯A、B中的A中不变浑浊，B中变浑浊现象，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故答案为：A中不变浑浊，B中变浑浊；
【小问5详解】
A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A正确；
B．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xml、碳酸氢钠的物质的量为yml，则106x+84y=a，2x+y=b/58.5，解方程计算出a、b,然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B正确；
C．2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，逸出气体是二氧化碳和水蒸气，用碱石灰吸收，质量增加bg为二氧化碳和部分水蒸气，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故D正确；
故答案：C。
20. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质
（1）发生装置制备Cl2的化学方程式___________，A中产生现象是___________，甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式___________、___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是___________。
（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。
（3）E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：___________
（4）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：___________，漂白粉需要密闭保存，原因是(用化学方程式表示)___________，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测其中发生反应生成的新物质有___________
【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 溶液中有白色沉淀生成 ③. Cl2＋H2OHCl＋HClO ④. HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 ⑤. 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀
（2）氯气无漂白性 （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑ ③. CaCO3、NaCl、NaClO
【解析】
【分析】最左侧装置制备氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯气中含有水蒸气和氯化氢，A装置中会产生白色沉淀，B装置利用浓硫酸干燥氯气，B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条，两者可以检验氯气的漂白性，D中淀粉碘化钾溶液变蓝，用于检验氯气的氧化性，最后E装置利用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【小问1详解】
MnO2与浓盐酸加热制备氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，氯离子结合银离子产生白色沉淀，因此A中产生现象是溶液中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；由于浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀，所以乙同学认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果；
【小问2详解】
B中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才具有漂白性，故B和C中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性；
【小问3详解】
E是尾气吸收装置，烧杯中的氢氧化钠溶液能和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
【小问4详解】
工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，该反应化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉需密封保存，否则遇到空气中的二氧化碳和水反应，化学方程式是Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，次氯酸不稳定，容易见光分解，2HClO2HCl+O2↑，导致漂白粉失效；漂白粉的溶液成分含有CaCl2和Ca(ClO)2，它们都可以与Na2CO3溶液反应，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，Ca(ClO)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClO，所以发生反应生成的新物质有CaCO3、NaCl、NaClO。编号
纯净物
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
液氯
氨水
CO
Na2O
NH3·H2O
NH3
B
纯碱
冰水混合物
SO2
CaO
NaHCO3
Cl2
C
熟石灰
合金
SiO2
Fe2O3
Na2CO3
乙醇
D
氢气
盐酸
CO2
Na2O2
K2SO4
CO
选项
实验操作和现象
结论
A
向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中有盐酸和次氯酸
B
取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有
C
取少量金属Na放在坩埚中灼烧，产生白色固体
该白色固体为Na2O2
D
金属Na与TiCl4水溶液反应可制备Ti
说明Na 比Ti活泼
实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。
B
氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失
氯水中有HClO分子存在
C
向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生
氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2
D
向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀
氯水中有Cl－存在
考试分数：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H﹣1，C﹣12，N﹣14，O﹣16，Na﹣23，Cl﹣35.5，Cr﹣52
第Ⅰ卷 (选择题44分)
一、选择题(本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是
A. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等，它们都可以用作食用碱
B. 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
D. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等，它们都具有弱碱性，可以用作食用碱，故A正确；
B．碳酸钠水溶液显碱性，所以盐碱地(含较多 Na2CO3等)施加熟石灰不能降低土壤的碱性，故B错误；
C．Na2O2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．氯气与烧碱溶液可以得到NaClO，与石灰乳反应都能得到Ca(ClO)2，二者都是含氯消毒剂，故D正确；更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 故选B。
2. 表中对于相关物质的分类全部正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；
B．冰水混合物中只含有水，属于纯净物，Cl2是单质，不属于非电解质，B错误；
C．熟石灰是Ca(OH)2是纯净物，合金是混合物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，Na2CO3在水溶液中能导电，是电解质，乙醇是非电解质，C正确；
D．Na2O2与水发生氧化还原反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，D错误；
故选C。
3. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A. 含有大量的溶液：加入、、、
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、
C. 所含溶质为NaHSO4溶液：加入、、、
D. 含有大量NaClO的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有大量的溶液中加入、、、，离子之间不反应，可以大量共存，A选；
B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，加入生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不选；
C．所含溶质为NaHSO4的溶液中加入生成二氧化碳，不能大量共存，C不选；
D．含有大量NaClO的溶液中、、次氯酸根离子之间反应发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；
答案选A。
4. 下列离子方程式正确的是
A. 氨水与盐酸反应：
B. 钠与水的反应：
C. 氯气溶于水：
D. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，离子方程式为，A错误；
B．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，B错误；
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为，C错误；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，D正确；
答案选D。
5. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程说法不正确的是
A. 溶液pH变大B. 变大
C. 颜色变浅D. 滴入紫色石蕊可能只变红不褪色
【答案】A
【解析】
【分析】氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，HCl电离为氢离子和氯离子，结合图象判断解答。
【详解】A．氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸分解，平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大，氢离子增多，pH变小，故A错误；
B．次氯酸分解，平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大，变大，故B正确；
C．随着次氯酸分解，氯气和水反应不断进行，溶液颜色变浅，故C正确；
D．氯水中含有氢离子和次氯酸，前者具有酸性，后者具有漂白性，长期放置过程中HClO要分解，最终溶液为盐酸，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红不褪色，故D正确；
故选：A。
6. Cl2与NH3可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气。对这一反应描述正确的是
A. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B. 反应中，Cl2是氧化剂，发生氧化反应
C. 若有213gCl2完全参加反应，被氧化的NH3有136g
D. 若生成1个N2，反应中转移6个e-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2与NH3可发生反应：，Cl元素的化合价由0价降低至-1价，N元素的化合价由-3价升高至N2中的0价，因此NH4Cl是还原产物，故A错误；
B．Cl2与NH3可发生反应：，Cl元素的化合价由0价降低至-1价，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，有6ml氨气化合价未变，有2ml氨气化合价升高，213gCl2的物质的量为=3ml，若有3ml Cl2完全参加反应，被氧化的NH3物质的量为2ml，质量为2ml×=34g，故C错误；
D．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，N元素的化合价由-3价升高至N2中的0价，若生成1个N2，反应中转移6个e-，故D正确；
故选D。
7. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，说明其中含有酸性物质HCl，后褪色说明其中含有漂白性物质HClO，故A正确；
B．产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，加稀盐酸产生二氧化碳，溶液可能含有HCO，故B错误；
C．Na在氧气中燃烧产生Na2O2，但颜色为淡黄色，故C错误；
D．金属Na与TiCl4水溶液反应不能生成Ti，Na要先和水反应生成NaOH，故D错误；
故选A。
8. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。下列说法正确的是
A. HCl中氯显﹣1价，是氯的最低价态，因此盐酸只有还原性
B. 要实现反应④⑤⑥，要加入氧化剂
C. 反应⑦⑧⑨⑩都属于氧化还原反应
D. 氯的最高价氧化物化学式为Cl2O7
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl中氯元素化合价可以升高，被氧化，体现还原性，另外氢离子化合价降低，可以体现氧化性，故A错误；
B．Cl2和水、NaOH、Ca（OH）2反应可实现转化，并没有加入氧化剂，故B错误；
C．有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应，反应⑦没有元素化合价发生变化，故C错误；
D．Cl元素最高正化合价为+7，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故D正确；
故选：D。
9. 在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是
A. Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB. S→SO2→H2SO3→Na2SO3
C. C→CO→CO2→Na2CO3D. Cl2→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na和O2在常温下反应生成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3和过量Ca(OH)2反应生成NaOH，故A正确；
B．S和O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，故B正确；
C．C和少量O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，最后CO2和NaOH反应生成Na2CO3，转化一步能实现，故C正确；
D．Fe和Cl2反应生成FeCl3，转化不能一步能实现，故D错误；
故选D。
10. KClO3与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法错误的是
A. 氧化性：KClO3>Cl2
B. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C. 用双线桥法表示电子得失情况：
D. HCl在反应中表现出还原性和酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中氯酸钾是氧化剂，部分氯气是氧化产物，则氧化性：KClO3＞Cl2，故A正确；
B．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5:1，故B正确；
C．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故C错误；
D．反应中6mlHCl反应，其中被氧化生成氯气的为HCl的物质的量5ml，1ml作酸生成KCl，HCl在反应中表现出还原性和酸性，故D正确；
故选：C。
11. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误；
B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故B错误；
C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，故C正确；
D．盐酸中含有Cl－，干扰氯水中Cl－的检验，应该用硝酸酸化，故D错误；
故选：C。
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性
B. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质
C. 用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，不含有
D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，C元素的化合价降低，二氧化碳具有氧化性，故A错误；
B．过氧化钠在空气中久置后变质生成碳酸钠，但过氧化钠及碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体，故由冒气泡的现象不能说明是否变质，故B错误；
C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故C错误；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应放出等量的二氧化碳，84g碳酸氢钠反应放出1ml二氧化碳，106g碳酸钠反应放出1ml二氧化碳，则等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同，故D正确；
故选：D。
13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液
B. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
C. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D. 配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大
【答案】A
【解析】
【详解】A．二者都与Ba(OH)2反应生成沉淀，所以不能鉴别，Na2CO3和BaCl2溶液反应生产碳酸钡沉淀，NaHCO3和BaCl2溶液不反应，可鉴别，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，通过加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，并不引入新的杂质，故B正确；
C．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，故C正确；
D．Na2CO3和水解程度大，配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大，故D正确；
故选：A。
14. 氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；下列有关氯碱工业的说法不正确的是
A. 工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸
B. 每生成1个Cl2转移电子数为2
C. 获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2
D. 工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸，故A正确；
B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中氯元素化合价-1价升高到0价，生成1个Cl2电子转移2个，故B正确；
C．化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氯碱工业生成了氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；
D．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度小，工业上可用石灰乳吸收Cl2联合生产漂白粉，故D错误；
故选：D。
15. 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是
A. 图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B. 图2：充分光照后，溶液充满量筒
C. 图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D. 图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A正确；
B．II中涉及反应有Cl2 + H2O= HCl + HClO，2HClO 2HCl +O2↑，，所以溶液达到量筒一半，故B错误；
C．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；
D．润的有色布条能褪色，是由于发生，Cl2 + H2O= HCl + HClO,，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
故选A。
16. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠方法可以生成金属钠；
下列说法不正确的是
A. A、C、E一定含有同种元素B. B与H2反应，条件不同，现象不同
C. C与D反应会产生红褐色沉淀D. 电解饱和食盐水也可以生成A和B
【答案】D
【解析】
【分析】氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生成C且C与二氧化碳反应，则A为Na、B为Cl2，可知C为NaOH、D为FeCl3、E为Na2CO3、F为CaCl2，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知A为Na、B为Cl2，可知C为NaOH、D为FeCl3、E为Na2CO3、F为CaCl2，则
A．A为Na、C为NaOH、E为Na2CO3，均含有Na元素，故A正确；
B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，光照H2与Cl2的混合气体发生爆炸，所以Cl2与H2反应的条件不同，现象也不同，故B正确；
C．C为NaOH、D为FeCl3，二者发生复分解反应生成的氢氧化铁为红褐色沉淀，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，不能生成Na，故D错误；
故选：D。
第Ⅱ卷 (非选择题56分)
二、非选择题
17. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
（2）C装置为O2的发生装置，写出其中一个反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：___________。
（3）实验后，同学们发现E装置不能收集到纯净的O2(水蒸气除外)，原因是：___________。你的改进方法是：___________。
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________。过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为___________，则证明固体中含有NaOH面不含有Na2O2。
【答案】17. ①. 除去CO2中的HCl气体 ②.
18. 或 19. ①. O2中混有CO2 ②. 在CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶
20. ①. Na2CO3 ②. 溶液变红且不褪色
【解析】
【分析】A装置制取CO2，因为盐酸具有挥发性，所以生成的CO2中含有挥发出的HCl，B装置除去CO2中的HCl，C装置中CO2、H2O和Na2O2反应都生成O2，D装置除去未反应的CO2，然后利用排水法收集O2，据此进行解答。
【小问1详解】
制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，所以B装置是除去HCl，HCl和碳酸氢钠反应生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为；
【小问2详解】
从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，电子转移为或；
【小问3详解】
实验后，O2中会混有CO2，在可以在CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶进行除去二氧化碳，故答案为：O2中混有CO2；在CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶；
【小问4详解】
C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色为碳酸钙钠，反应为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，检验固体成分实际为检验碳酸根离子，可用氯化钡、或氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有氢氧化钠，故答案为：Na2CO3；溶液变红且不褪色。
18. 根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
（1）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图：
①需要加入氧化剂的反应是___________(填编号，下同)。
②已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：__________，，反应中：氧化剂是___________，氧化产物是___________；生成35.5gCl2时，被氧化的还原剂量为___________g；浓盐酸体现出___________性。
（2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，则反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ③. Na2Cr2O7 ④. Cl2 ⑤. 36.5 ⑥. 还原性和酸性
（2）1：1 （3）
【解析】
【小问1详解】
①反应中①Cr元素化合价降低，需要加还原剂，④⑥Cr元素化合价升高，需要加氧化剂，②③⑤中Cr元素化合价不变，故答案为：④⑥；
②铬元素化合价+6价降低到+3价，氯元素化合价-1价升高到0价，电子转移总数6e-，结合电子守恒、原子守恒配平得到反应的化学方程式为：，反应中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为：Cl2，生成35.5gCl2时，物质的量=35.5g÷71g/ml=0.5ml，被氧化的还原剂HCl物质的量为1ml，质量为1ml×36.5g/ml=36.5g，HCl在反应中体现了还原性和酸性；
【小问2详解】
反应原理为，反应中氢元素化合价-1价和+1价分别变化为0价，氧化产物和还原产物的质量比为：1：1，故答案为：1：1；
【小问3详解】
反应中K2SO3失去电子，S元素的化合价升高，则KIO3在酸性溶液中得到电子生成碘，由原子守恒、得失电子守恒可知组成的化学方程式为。
19. Na2CO3和NaHCO3在生活中有广泛应用。下列是关于它们制备和性质的有关实验。
实验Ⅰ：我国化学科学家侯德榜发明的侯氏制碱法打破了西方的技术垄断，优化了制碱工艺。此法将CO2和NH3通入饱和食盐水。某实验小组利用如图所示装置模拟侯氏制碱法的生产原理并测量产物中纯碱的浓度。
回答下列问题：
（1）仪器A的它称是___________。
（2）导管C的作用是___________。反应时应先打开止水夹___________(填“K1”或“K2”)。
（3）装置D中发生反应的方程式是___________。从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是___________。
实验Ⅱ：“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
（4）用此实验验证NaHCO3、Na2CO3的热稳定性强弱，试管C中应加入固体。当观察到烧杯A、B中的___________现象，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
（5）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是___________。
A. 取ag混合物充分加热，减重bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
【答案】19. 分液漏斗
20. ①. 平衡气压，防止装置D压强过大 ②. K2
21. ①. ②.
22. A中不变浑浊，B中变浑浊 23. C
【解析】
【分析】右侧装置制备氨气，左侧装置制备二氧化碳，氨气先通入饱和食盐水中，然后在通入二氧化碳，即可以制备碳酸氢钠，据此解答。
【小问1详解】
仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
导管C的作用是：平衡气压，防止装置D压强过大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成更多碳酸氢钠，反应时应先打开止水夹K2，故答案为：平衡气压，防止装置D压强过大；K2；
【小问3详解】
装置D制备碳酸氢钠，其中发生反应的方程式是，从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是；
【小问4详解】
用此实验验证NaHCO3、Na2CO3的热稳定性强弱，试管C中应加入固体，当观察到烧杯A、B中的A中不变浑浊，B中变浑浊现象，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故答案为：A中不变浑浊，B中变浑浊；
【小问5详解】
A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A正确；
B．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xml、碳酸氢钠的物质的量为yml，则106x+84y=a，2x+y=b/58.5，解方程计算出a、b,然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B正确；
C．2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，逸出气体是二氧化碳和水蒸气，用碱石灰吸收，质量增加bg为二氧化碳和部分水蒸气，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故D正确；
故答案：C。
20. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质
（1）发生装置制备Cl2的化学方程式___________，A中产生现象是___________，甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式___________、___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是___________。
（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。
（3）E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：___________
（4）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：___________，漂白粉需要密闭保存，原因是(用化学方程式表示)___________，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测其中发生反应生成的新物质有___________
【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 溶液中有白色沉淀生成 ③. Cl2＋H2OHCl＋HClO ④. HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 ⑤. 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀
（2）氯气无漂白性 （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑ ③. CaCO3、NaCl、NaClO
【解析】
【分析】最左侧装置制备氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯气中含有水蒸气和氯化氢，A装置中会产生白色沉淀，B装置利用浓硫酸干燥氯气，B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条，两者可以检验氯气的漂白性，D中淀粉碘化钾溶液变蓝，用于检验氯气的氧化性，最后E装置利用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【小问1详解】
MnO2与浓盐酸加热制备氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，氯离子结合银离子产生白色沉淀，因此A中产生现象是溶液中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；由于浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀，所以乙同学认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果；
【小问2详解】
B中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才具有漂白性，故B和C中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性；
【小问3详解】
E是尾气吸收装置，烧杯中的氢氧化钠溶液能和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
【小问4详解】
工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，该反应化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉需密封保存，否则遇到空气中的二氧化碳和水反应，化学方程式是Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，次氯酸不稳定，容易见光分解，2HClO2HCl+O2↑，导致漂白粉失效；漂白粉的溶液成分含有CaCl2和Ca(ClO)2，它们都可以与Na2CO3溶液反应，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，Ca(ClO)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClO，所以发生反应生成的新物质有CaCO3、NaCl、NaClO。编号
纯净物
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
液氯
氨水
CO
Na2O
NH3·H2O
NH3
B
纯碱
冰水混合物
SO2
CaO
NaHCO3
Cl2
C
熟石灰
合金
SiO2
Fe2O3
Na2CO3
乙醇
D
氢气
盐酸
CO2
Na2O2
K2SO4
CO
选项
实验操作和现象
结论
A
向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中有盐酸和次氯酸
B
取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有
C
取少量金属Na放在坩埚中灼烧，产生白色固体
该白色固体为Na2O2
D
金属Na与TiCl4水溶液反应可制备Ti
说明Na 比Ti活泼
实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。
B
氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失
氯水中有HClO分子存在
C
向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生
氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2
D
向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀
氯水中有Cl－存在
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