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四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期末联考试题 化学
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这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期末联考试题 化学，文件包含2023～2024学年度上期高中2023级期末联考化学参考答案及评分标准doc、2023～2024学年度上期高中2023级期末联考化学双向细目表doc、2023～2024学年度上期高中2023级期末联考化学答题卡doc、2023～2024学年度上期高中2023级期末联考化学试题doc等4份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．腐蚀覆铜板的“腐蚀液”是FeCl2溶液
B．钟乳石的形成涉及氧化还原反应
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
D．氧化钠可用在呼吸面具中作氧气的来源
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 ml Na2O与0.5 ml Na2O2所含Na+总数相同
B．1 ml MnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气22.4 L
C．0.15 ml·L−1 NaOH溶液中离子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇所含分子数为NA
3．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Al3+、OH−、SO42−B．Ba2+、Mg2+、Cl−、NO3−
C．Na+、H+、MnO4−、OH−D．Fe2+、Na+、Cl−、NO3−
4．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是
A．1.5 ml·L−1 Na2SO4溶液B．2.0 ml·L−1 MgCl2溶液
C．1.5 ml·L−1 HCl溶液D．2.5 ml·L−1 Ba(OH)2溶液
5．下列离子反应方程式错误的是
A．向氧化钠中滴加稀盐酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
B．铝锅不能煮碱性的食物：2Al + 2Na+ + 2OH− + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
C．向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + 2H2O
6．右图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是
A．磷原子的核电荷数为15
B．红磷、白磷是磷元素的同位素
C．P4的摩尔质量约为124 g·ml−1
D．内层电子总数是M层电子数的2倍
7．下列说法错误的是
① 干燥的沙土可用于扑灭着火的金属钠
② 钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
③ Na2O2能与水反应生成NaOH，为碱性氧化物
④ NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱
⑤ Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
⑥ 合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大
A．①②B．①④C．②③D．⑤⑥
8．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3ClO− + 2Fe3+ + 10OH− = 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O
下列说法错误的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
B．ClO−作氧化剂，Fe3+被还原
C．0.6 ml ClO−参与反应时生成0.4 ml FeO42−
D．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体
9．下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．图Ⅰ：H2在Cl2中安静地燃烧B．图Ⅱ：检验待测物中含有钾元素
C．图Ⅲ：观察金属钠与水的反应D．图Ⅳ：制备并观察Fe(OH)2的颜色
10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为减少污染并促进资源回收利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，下列说法正确的是
A．检验该工业废水中是否含Fe2+只需选用KSCN溶液
B．向溶液D中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色迅速变为红褐色
C．试剂①可选用铁粉，试剂②可选用稀盐酸
D．操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
11．现有标准状况下的四种物质，其中所含原子的数目最多的是
A．36.5 g HClB．5.6 L H2OC．3.01×10−23个SO2D．1.5 ml CH4
12．下列选项所选用除杂试剂错误的是
13．物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关说法错误的是
A．a、d均是一元酸且d见光易分解生成a
B．干燥的b能使有色鲜花变色
C．c的化学式为Cl2O，可用于自来水杀菌消毒
D．e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂
14．某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B．操作Ⅱ若未使用H2O2，则固体d的质量小于32 g
C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D．该含铁氧化物中n(Fe):n(O) = 1:2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（10分）
某澄清透明溶液可能含有H+、Cu2+、NH4+、Fe3+、Ca2+、SO42−、Cl−、NO3−、CO32−，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下：
① 取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色；
② 取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
③ 取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
④ 取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。
已知：NH4+ + OH−NH3↑ + H2O。
回答下列问题：
（1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。
（2）操作③中发生反应的离子方程式为_______，该步骤_______（填“能”或“不能”）确定原溶液是否含Cl−。
（3）操作④中生成的沉淀的化学式为_______。
（4）已知溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 ml·L−1，还能确定溶液中存在的离子是_______。
16．（14分）
三氧化二砷(As2O3)是砒霜的主要成分，呈白色粉末状，微溶于水生成亚砷酸，不溶于乙醇，剧毒，可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水（主要含AsO33−）可提取三氧化二砷，工艺流程如图所示：
已知：① As2S3易溶于过量Na2S溶液中；
② As2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O。
（1）从物质类别角度判断，As2O3属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）Na2S的电离方程式为_______。
（3）“Ⅰ沉砷”过程中加入“FeSO4”的目的是_______。
（4）操作M为_______。
（5）As2S3在“Ⅱ焙烧”过程中的化学方程式为_______，滤渣Y为_______。
（6）Ⅰ～Ⅲ步骤中属于非氧化还原反应的有_______（填序号）；
（7）当“氧化”过程消耗2.5 ml H2O2时，“还原”过程至少消耗气体X的体积为_______L（标准状况下）。
17．（18分）
金属单质A、B和气体D、M以及物质C、E、F、G、H、I、J之间存在如下的转化关系（图中部分产物和反应条件没有标出），其中A在空气中燃烧，火焰为黄色。
Ⅰ．请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的化学名称为_______，I的化学式为_______。
（2）B和水反应的化学方程式为_______，并用双线桥表示电子转移方向和数目。
（3）J和水反应的化学方程式为_______，常温下，J与CO2反应生成一种白色固体，写出该固体的一种用途：_______。
（4）酸性条件下，G + 双氧水→H。该过程中涉及的离子方程式为_______，双氧水可用_______代替（填标号）。
A．氯水 B．O2 C．高锰酸钾溶液 D．碘化钾溶液
（5）将少许饱和H的水溶液滴入沸水中，煮沸一段时间形成红褐色溶液后停止加热，此时形成的分散系为_______（填标号）；用一束光照射该分散系可见光亮的“通路”，该现象称为_______效应。
A．溶液 B．胶体C．浊液
Ⅱ．某实验小组认为M的水溶液也能与B发生反应，实验探究过程及实验现象如下图所示：
（6）① 根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知M的水溶液能与B发生反应，则试剂X是_______；
② 实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，其原因可能是_______（可结合离子方程式解释）。
18．（16分）
“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，仪器b的作用是_______。
（2）实验室用装置A制备氯气的离子方程式为_______。
（3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应：
Cl2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是_______。
（4）“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂（含HCl）混用，原因是_______（用离子方程式解释）。
（5）该兴趣小组欲按体积比为1:50的稀释比例配制500 mL的NaClO溶液，并进行定量的物质的量浓度测定。
ⅰ．配制该溶液时，选用的量筒的规格为_______（填标号，下同），容量瓶的规格为_______；
A．5 mLB．10 mLC．15 mL
D．250 mLE．500 mLF．1000 mL
ⅱ．配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的是_______（填标号）。
A．用胶头滴管定容时俯视刻度线
B．使用容量瓶时，发现容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容加水时超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的水
D．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
（6）经测定，该兴趣小组自制的NaClO溶液的质量分数为10%，ρ = 1.18 g·mL−1，则该NaClO溶液的物质的量浓度为_______ml·L−1（保留1位小数）。选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
C
CO
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
HCl
饱和NaHCO3溶液
资料卡片：“84消毒液”的使用说明书
① 有效成分：NaClO
② 注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒……
③ 用法用量：
消毒对象
稀释比例
消毒时间（min）
消毒方法
餐饮器具
1:100
10
擦拭、浸泡、喷洒
环境，物体表面
1:50
10～15
擦拭、喷洒
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．腐蚀覆铜板的“腐蚀液”是FeCl2溶液
B．钟乳石的形成涉及氧化还原反应
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
D．氧化钠可用在呼吸面具中作氧气的来源
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 ml Na2O与0.5 ml Na2O2所含Na+总数相同
B．1 ml MnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气22.4 L
C．0.15 ml·L−1 NaOH溶液中离子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇所含分子数为NA
3．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Al3+、OH−、SO42−B．Ba2+、Mg2+、Cl−、NO3−
C．Na+、H+、MnO4−、OH−D．Fe2+、Na+、Cl−、NO3−
4．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是
A．1.5 ml·L−1 Na2SO4溶液B．2.0 ml·L−1 MgCl2溶液
C．1.5 ml·L−1 HCl溶液D．2.5 ml·L−1 Ba(OH)2溶液
5．下列离子反应方程式错误的是
A．向氧化钠中滴加稀盐酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
B．铝锅不能煮碱性的食物：2Al + 2Na+ + 2OH− + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
C．向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + 2H2O
6．右图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是
A．磷原子的核电荷数为15
B．红磷、白磷是磷元素的同位素
C．P4的摩尔质量约为124 g·ml−1
D．内层电子总数是M层电子数的2倍
7．下列说法错误的是
① 干燥的沙土可用于扑灭着火的金属钠
② 钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
③ Na2O2能与水反应生成NaOH，为碱性氧化物
④ NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱
⑤ Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
⑥ 合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大
A．①②B．①④C．②③D．⑤⑥
8．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3ClO− + 2Fe3+ + 10OH− = 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O
下列说法错误的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
B．ClO−作氧化剂，Fe3+被还原
C．0.6 ml ClO−参与反应时生成0.4 ml FeO42−
D．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体
9．下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．图Ⅰ：H2在Cl2中安静地燃烧B．图Ⅱ：检验待测物中含有钾元素
C．图Ⅲ：观察金属钠与水的反应D．图Ⅳ：制备并观察Fe(OH)2的颜色
10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为减少污染并促进资源回收利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，下列说法正确的是
A．检验该工业废水中是否含Fe2+只需选用KSCN溶液
B．向溶液D中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色迅速变为红褐色
C．试剂①可选用铁粉，试剂②可选用稀盐酸
D．操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
11．现有标准状况下的四种物质，其中所含原子的数目最多的是
A．36.5 g HClB．5.6 L H2OC．3.01×10−23个SO2D．1.5 ml CH4
12．下列选项所选用除杂试剂错误的是
13．物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关说法错误的是
A．a、d均是一元酸且d见光易分解生成a
B．干燥的b能使有色鲜花变色
C．c的化学式为Cl2O，可用于自来水杀菌消毒
D．e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂
14．某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B．操作Ⅱ若未使用H2O2，则固体d的质量小于32 g
C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D．该含铁氧化物中n(Fe):n(O) = 1:2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（10分）
某澄清透明溶液可能含有H+、Cu2+、NH4+、Fe3+、Ca2+、SO42−、Cl−、NO3−、CO32−，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下：
① 取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色；
② 取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
③ 取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
④ 取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。
已知：NH4+ + OH−NH3↑ + H2O。
回答下列问题：
（1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。
（2）操作③中发生反应的离子方程式为_______，该步骤_______（填“能”或“不能”）确定原溶液是否含Cl−。
（3）操作④中生成的沉淀的化学式为_______。
（4）已知溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 ml·L−1，还能确定溶液中存在的离子是_______。
16．（14分）
三氧化二砷(As2O3)是砒霜的主要成分，呈白色粉末状，微溶于水生成亚砷酸，不溶于乙醇，剧毒，可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水（主要含AsO33−）可提取三氧化二砷，工艺流程如图所示：
已知：① As2S3易溶于过量Na2S溶液中；
② As2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O。
（1）从物质类别角度判断，As2O3属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）Na2S的电离方程式为_______。
（3）“Ⅰ沉砷”过程中加入“FeSO4”的目的是_______。
（4）操作M为_______。
（5）As2S3在“Ⅱ焙烧”过程中的化学方程式为_______，滤渣Y为_______。
（6）Ⅰ～Ⅲ步骤中属于非氧化还原反应的有_______（填序号）；
（7）当“氧化”过程消耗2.5 ml H2O2时，“还原”过程至少消耗气体X的体积为_______L（标准状况下）。
17．（18分）
金属单质A、B和气体D、M以及物质C、E、F、G、H、I、J之间存在如下的转化关系（图中部分产物和反应条件没有标出），其中A在空气中燃烧，火焰为黄色。
Ⅰ．请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的化学名称为_______，I的化学式为_______。
（2）B和水反应的化学方程式为_______，并用双线桥表示电子转移方向和数目。
（3）J和水反应的化学方程式为_______，常温下，J与CO2反应生成一种白色固体，写出该固体的一种用途：_______。
（4）酸性条件下，G + 双氧水→H。该过程中涉及的离子方程式为_______，双氧水可用_______代替（填标号）。
A．氯水 B．O2 C．高锰酸钾溶液 D．碘化钾溶液
（5）将少许饱和H的水溶液滴入沸水中，煮沸一段时间形成红褐色溶液后停止加热，此时形成的分散系为_______（填标号）；用一束光照射该分散系可见光亮的“通路”，该现象称为_______效应。
A．溶液 B．胶体C．浊液
Ⅱ．某实验小组认为M的水溶液也能与B发生反应，实验探究过程及实验现象如下图所示：
（6）① 根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知M的水溶液能与B发生反应，则试剂X是_______；
② 实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，其原因可能是_______（可结合离子方程式解释）。
18．（16分）
“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，仪器b的作用是_______。
（2）实验室用装置A制备氯气的离子方程式为_______。
（3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应：
Cl2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是_______。
（4）“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂（含HCl）混用，原因是_______（用离子方程式解释）。
（5）该兴趣小组欲按体积比为1:50的稀释比例配制500 mL的NaClO溶液，并进行定量的物质的量浓度测定。
ⅰ．配制该溶液时，选用的量筒的规格为_______（填标号，下同），容量瓶的规格为_______；
A．5 mLB．10 mLC．15 mL
D．250 mLE．500 mLF．1000 mL
ⅱ．配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的是_______（填标号）。
A．用胶头滴管定容时俯视刻度线
B．使用容量瓶时，发现容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容加水时超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的水
D．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
（6）经测定，该兴趣小组自制的NaClO溶液的质量分数为10%，ρ = 1.18 g·mL−1，则该NaClO溶液的物质的量浓度为_______ml·L−1（保留1位小数）。选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
C
CO
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
HCl
饱和NaHCO3溶液
资料卡片：“84消毒液”的使用说明书
① 有效成分：NaClO
② 注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒……
③ 用法用量：
消毒对象
稀释比例
消毒时间（min）
消毒方法
餐饮器具
1:100
10
擦拭、浸泡、喷洒
环境，物体表面
1:50
10～15
擦拭、喷洒
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