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江西省宜春市宜丰名校2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学 Word版含解析
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这是一份江西省宜春市宜丰名校2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学 Word版含解析，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Tgether Fr Implementatin)”。下列说法正确的是
A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和
B．采取“静电除尘”可提高空气质量
C．空气中O3的含量越高越有利于人体健康
D．SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，中含有的原子数为B．溶液中所含钠离子数为
C．与足量Fe反应，转移的电子数为D．2.2gD218O中含有的中子数为NA
3．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
4．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A．转化均为氧化反应
B．c是一种新的自来水消毒剂
C．e不稳定，容易分解
D．f中化合价不是最高，没有强氧化性
5．过二硫酸分子式为，可以看成的衍生物，即中两个H原子都被磺酸基取代的产物，不稳定易分解。下列说法不正确的是
A．可用硝酸钡溶液鉴别和B．过二硫酸具有强氧化性
C．可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D．过二硫酸中硫元素的化合价为价
6．下列有关叙述中，错误的是
A．电解精炼铜时，阴极的电极反应为
B．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气
C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
D．船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，该法叫外加电流保护法
7．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
8．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
Q与X组成的化合物Q2X2阴阳离子个数比为1:2
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：M＞Y＞N
C．X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X2-
D．原子序数：Z＞M＞Q＞Y
9．实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B．Y中产生的白色沉淀是
C．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性
D．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀
10．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是
A．该反应是酯化反应B．水杨酸的分子式是：C7H6O3
C．乙酰水杨酸中含有三种官能团D．1ml水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L
11．柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．常温下溶液加水稀释过程中，减小
D．常温下的水解常数为
12．25℃时，两种不同浓度(、)的弱酸HB溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示。为HB的电离常数，电离度，下列说法错误的是
A．d曲线表示溶液中的变化情况
B．当溶液的时，溶液中满足
C．P点时
D．溶液中HB的电离度(忽略水的电离)
13．某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验，下列说法错误的是
A．将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中至少存在、中的一种，可能存在
D．向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀
14．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1mlCO和3mlH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是
A． B．a点的转化率为75％
C．平衡常数： D．b、c两点对应的的反应速率
三、非选择题(本题共5小题，每空2分，共58分)
15．（8分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：
①常温下pH相同的三种溶液HA、、，物质的量浓度最大的是 (填化学式)。
②将过量通入溶液，反应的离子方程式是 。
(2)滴淀法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法(食醋总酸含量，单位)。
取25mL市售食醋(假设其中酸均为醋酸)配成250mL溶液。每次取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在碱式滴定管中装入的NaOH溶液进行滴定至终点，三次滴定的数据记录如表。(均在常温下测定)
滴定终点的现象为 。求算食醋总酸含量
16．（16分）硫酸锰是生产其他锰氧化物及锰盐产品的重要原料，由低品碳酸锰矿(主要成分是，含有少量等)为原料制备高纯水合硫酸锰的流程如下：
已知：①溶液中金属离子浓度用表示，随溶液pH变化的图像如图所示：
②的电离平衡常数；
③当离子浓度小于可视为全部沉淀。
(1)提高矿石浸出率的方法有 (写出两种)；滤渣I的主要成分为 。
(2)“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为
。
(3)下图为溶液pH对除铁的影响，则适合的pH为 ，此时Al3+是否沉淀完全？ (填字母)。（a．是 b．否 c．不能确定）
(4)向“除”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去，经过测定5.4效果最好。若溶液偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是 。
(5)“系列操作”具体是指 、过滤、洗涤、干燥。若所得晶体不纯，应继续进行的提纯方法为 。
17．（10分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
(1)的官能团的名称为_______。
(2)③的反应类型为______________________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：_______________________________________。
(4)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______（填序号）。
① ② ③
④ ⑤
其中⑤的二氯代物有_______种。
18．（12分）I：甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将CO2和H2合成CH3OH．已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：
(1)写出CO2和H2反应生成CH3OH和水的热化学方程式：______________________。
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1mlCO2和3mlH2通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。
若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，测得H2的体积分数为，
①此时用H2压强表示0-t1时间内的反应速率v(H2)=_________kPa·min-1。
②t2时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后CO2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。
若其它条件不变，T1°C时测得平衡体系的压强为plkPa；T2°C时，测得平衡体系的压强为p2kPa，若p1>p2，则T1___________T2(填“>”、“<”或“无法确定)。
II：环氧丙烷(，简写为PO)也是一种重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。
（3）选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应为：
C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g) (g)+ H2O(g) ；
副反应如下：C3H6(g) + H2(g) + O2(g) CH3CH2CHO(g) + H2O(g)
C3H6(g) + O2(g) CH2=CHCHO(g) + H2O(g)
为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0 mml通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：
当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为___________，若H2的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为___________ kPa-1。
19．（12分）某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________________________________________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_____________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______ (填字母序号)。
a.1和2 b.1和3 c.1和4
②选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_______________________________________。
2023-2024学年（上）江西省宜丰中学创新部高二12月考参考答案：
1．B【详解】A．燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收CO2，实现碳中和，A错误；B．采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，提高了空气质量，B正确；C．由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，且O3本身具有强氧化性，有毒， 空气中臭氧含量越高，越不有利于人体健康，C错误；D．SO2不会产生“光化学烟雾”， 其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，而氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收，D错误；故答案为：B。
2．A【详解】A．1分子二氧化碳含有3个原子，为0.5ml，则含有的原子数为，A正确；没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0变为-1，则与足量Fe反应，转移的电子数为，C错误；D．2.2 g D218O的物质的量为n===0.1ml，1个D218O分子中含有12个中子，则含有的中子数为1.2NA，D错误。
3．D【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不能一步反应生成氧化铁，氧化铁也不能一步反应生成氢氧化铁，选项A不符合；B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠不能一步反应生成二氧化硅，选项B不符合；C．NO不能一步反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反应生成氨气，选项C不符合；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，转化关系每一步都能一步实现，选项D符合；答案选D。
4．D【详解】A．，Cl元素化合价依次升高，均为氧化反应，故A正确； B．c是ClO2，具有强氧化性，用于循环水系统，能杀灭水中的微生物，故B正确；C．e是HClO，HClO在光照条件下易分解为盐酸和氧气，故C正确；D．f是次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，故D错误；
5．A【详解】A．由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入和均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别和，A错误；B．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，B正确；C．过氧键不稳定，受热易断裂，故可做漂白剂，加热会发生反应：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐渐失效，C正确；D．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，D正确；故选A。
6．D【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阴极铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，A正确；B．工业电解饱和食盐水时，阴极水电离出的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，阳极区的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，因此阴极区获得NaOH溶液和氢气，B正确；C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D．船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，利用的是原电池原理，该法叫牺牲阳极的阴极保护法，D错误； 故选D。
7．D【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液以及长时间贮存溶液，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，B错误；C．试管A中铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，打开止水夹a，反应时产生的氢气应从试管A中短管处排出试管A内空气，经过止水夹通入试管B中，再排尽试管B内空气，然后关闭止水夹a，试管A内产生的氢气将试管A中的硫酸亚铁通过长导管压入试管B内，由于装置中导管没有插入溶液中，故不能达到实验目的，C错误；D．在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，D正确；故选D。
8．C【详解】A．Q与X组成的化合物Na2O2，阴阳离子个数比为1:2，A正确；B．非金属性M>Y>N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N，B正确；C．核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：Z>X>N，离子半径最小的是N3+，C错误；D．原子序数：Z>M >Q>Y，D正确；
答案选C。
9．C【详解】A．通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，A正确；B．遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，B正确；C．亚硫酸钠与硫酸中硫为相邻价态，不发生氧化还原反应，只发生复分解反应，C错误；D．遇到氨水后，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；故答案选C。
10．B【详解】A．醇与羧酸反应生成酯和水的反应是酯化反应，该反应不是酯化反应，故A错误；B．水杨酸的分子式是 C7H6O3，故B正确；C．乙酰水杨酸中含有酯基、羧基两种官能团，故C错误；D．水杨酸中羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，1ml水杨酸与足量的钠反应生成1ml氢气，标准状况下产生氢气的体积为 22.4L ，选项中没有指出是否为标准状况，无法确定氢气的体积，故D错误；选B。
11．C【详解】A．a点溶液为溶液，溶液呈酸性，电荷守恒为，A错误；B．b点溶液为溶液，溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，故离子浓度大小为，B错误；C．溶液呈酸性，加水稀释过程中，溶液中减小，则溶液中增大。常温下加水稀释过程中，的水解常数保持不变，加水稀释过程中增大，则减小，C正确；D．常温下，的水解常数，D错误。故答案选C。
12．C【详解】A．由初始浓度可知a曲线为c1中的c(HB)，b曲线为c1中的c(B)，c曲线为c2中的c(HB)，d曲线为c2中c(B-)，A正确；B．在c1溶液中，a、b曲线交点处，c(HB)=c(B-)，Ka= ，得pH=-lgKa，根据图像可知，当溶液的pH大于-1gKa时，c(B-)>c(HB)，B正确；C．P点洛液中，c(H-)=c(B-)，所以不满足，C错误；D．，D正确；故选C。
13．C【详解】A．气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中变浑浊，故A正确；B．“白色沉淀1”是硫酸钡，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确；C．溶液中一定含有、，所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含，故C错误；D．“滤液1”中含有氯化钠、氯化镁、盐酸、氯化钡等物质，向“滤液1”中加入足量溶液，能产生碳酸钡、碳酸镁沉淀，故D正确；选C。
14．D【详解】A．已知该反应正反应为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡向正向移动，CH3OH的体积分数增大，可知P1＞P2，A正确；B．设a点CO2的转化量为xml，由三段式分析可知：，则×100%=30%，解得x=0.75，可知CO2的转化率为×100%=75%，B正确；C．由题干图像信息可知，在压强相同的情况下，随着温度升高，CH3OH的体积分数减小，即升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数仅仅是温度的函数，故平衡常数为 ，C正确；D．温度越高、压强越大，反应速度越快，则(b)＜(c)，D错误； 故选：D。
15．(1) H2C
(2) 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化 60
【详解】（1）①由电离常数可知，常温下HA、H2B、H2C的酸性依次减弱，等浓度的三种酸溶液中H2C的氢离子浓度最小，溶液pH最大，所以三种pH相等的三种酸溶液中H2C的浓度最大，故答案为：H2C；
②由电离常数可知，常温下电离程度的大小顺序为H2B＞H2C＞HB—，由强酸制弱酸的原理可知，过量H2C溶液与Na2B反应生成NaHC和NaHB，反应的离子方程式为H2C+B2−=HC−+HB−，故答案为：H2C+B2−=HC−+HB−；
（2）醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应时，滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液会变为浅红色，则滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化；由表格数据可知，三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为24.98mL、25.02mL、26.94mL，第三次实验数据误差较大应舍去，则滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=25.00mL，食醋总酸含量为=60g/L，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化；60。
16．(16分)(1) 粉碎矿石、加热 (2)
(3) 5.0
(4)若溶液偏低，浓度偏大，与反应，从而减小的浓度，导致沉淀不完全
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 重结晶
【详解】（1）提高矿石浸出率的方法有：粉碎矿石、加热、搅拌、适当增加溶液浓度等方法；滤渣I的主要成分为不溶于硫酸的二氧化硅，以及和反应生成沉淀；
（2）向滤液中加入二氧化锰，可将亚铁离子氧化为铁离子，便于形成沉淀将铁元素除去，离子方程式为；
（3）根据图像可得为5.0时，铁的去除率接近，锰的损失率较小，超过5.0时，锰的损失率明显增大，所以为5.0最适合。当，溶液，所以此时沉淀完全；
（4）若溶液偏低，浓度偏大，与反应，从而减小的浓度，导致沉淀不完全；
（5）由溶液得到结晶水合物，操作为蒸发浓缩、冷却结晶，晶体再提纯采用的方法是重结晶。
17．（10分）(1)羟基 (2) 取代反应(酯化反应) (3)
(4) ④⑤ 7
【详解】（1）HOCH2CH2OH属于醇，它的官能团的名称为羟基。（2）③为CH3CH2OH与CH3COOH发生反应，生成CH3COOCH2CH3和水，反应类型为取代反应(酯化反应)。（3）⑥为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。上述物质中，能发生银镜反应的物质必须含有醛基，它们是：葡萄糖、乙醛。
（4）同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。① CH2=CH2和乙烷结构不相似，分子式为C2H4，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物； ② CH3CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物； ③ HOCH2CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O2，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH2原子团，和乙烷互为同系物；
⑤CH3CH2C(CH3)3也是链状烷烃，分子式为C6H14，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个CH2原子团，和乙烷互为同系物；故和乙烷互为同系物的是④⑤；CH3CH2C(CH3)3分子中共有3种化学环境不同的氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，取代相同碳原子上的氢原子，有3种二氯代物，取代不同碳原子上的氢原子，根据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物，所以共有7种二氯代物。
18.（12分）(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=-57kJ·ml-1
(2) ① ② b > (3) 10%
【详解】（1）CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=（806×2+436×3-413×3-343-465-465×2）kJ/ml=-57kJ/ml，热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=-57kJ·ml-1。
（2）①初始时总压强为200kPa，气体总物质的量为4ml，t1时H2的体积分数为，设参与反应的H2有3xml，则参与反应的CO2有xml，生成甲醇xml，生成H2Oxml，，解得x=0.2ml，则此时气体总物质的量为3.6ml，总压强为180kPa，H2的分压为120kPa，则v(H2)=。
②t2时刻将容器体积压缩为原来的一半，CO2分压变为原来的2倍，压强增大化学平衡正向移动，CO2的分压比原来的2倍要小，故b曲线符合CO2分压变化趋势。该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动压强增大，T2时压强小于T1，说明T1>T2。
（3）240 nm， t min时，PO平衡时为1.8mml，生成1.8mlPO，会消耗1.8mlC3H6、1.8mlO2、生成1.8mlH2O，C3副产物为0.2mml，由副产物反应物，生成0.2ml副产物，消耗0.2ml C3H6、0.2mlO2、生成0.2mlH2O，H2总转化率为α，则平衡时n(H2)=20(1-α)mml；平衡时n(C3H6)=(20-1.8-0.2)mml=18mml；n(O2)=(20-1.8-0.2)mml=18mml；n(PO)=1.8mml，n(H2O)= (1.8+0.2)mml=2mml；
当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为；
n总=59.8-20α+0.2=60-20α，则Kp===。
19．（12分）(1) 抑制Fe3+水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰
(2)逆 (3) b 实验2和4
(4)加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
【详解】（1）稀盐酸酸化溶液的目的是抑制Fe3+水解；有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰；
（2）随着浓度增大，平衡正向移动，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动；
（3）① 溶液和溶液中均存在氯离子，对平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入溶液，颜色略变浅，证明和平衡状态因盐效应而发生变化，故1和3可证明盐效应影响了和平衡体系，故选b；
② 选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应；溶液和溶液中均存在氯离子，加入，溶液变浅程度较大；选项
甲
乙
丙
丁
A
B
Si
C
NO
D
Cu
CuO
A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．乙酸乙酯的制备与收集
C．制备Fe(OH)2
D．铁制镀件镀铜
化学式
HA
电离常数K
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.22
25.20
2
2.24
27.26
3
0.14
27.08
化学键
C=O
H-H
C-H
C-O
H-O
键能E/(kJ·ml-1)
806
436
413
343
465
粒径大小/nm
240
450
810
1130
物质的量
PO
1.80
1.45
1.09
0.672
/mml
所有C3副产物
0.20
0.32
0.05
0.092
序号
加入少量盐
溶液颜色
1
无
红色
2
KCl
变浅
3
略变浅
4
NaCl
变浅程度较大
序号
加入溶液
溶液颜色
5
1mL浓盐酸
明显变浅，溶液偏黄
6
1mL去离子水
略变浅
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Tgether Fr Implementatin)”。下列说法正确的是
A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和
B．采取“静电除尘”可提高空气质量
C．空气中O3的含量越高越有利于人体健康
D．SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，中含有的原子数为B．溶液中所含钠离子数为
C．与足量Fe反应，转移的电子数为D．2.2gD218O中含有的中子数为NA
3．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
4．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A．转化均为氧化反应
B．c是一种新的自来水消毒剂
C．e不稳定，容易分解
D．f中化合价不是最高，没有强氧化性
5．过二硫酸分子式为，可以看成的衍生物，即中两个H原子都被磺酸基取代的产物，不稳定易分解。下列说法不正确的是
A．可用硝酸钡溶液鉴别和B．过二硫酸具有强氧化性
C．可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D．过二硫酸中硫元素的化合价为价
6．下列有关叙述中，错误的是
A．电解精炼铜时，阴极的电极反应为
B．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气
C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
D．船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，该法叫外加电流保护法
7．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
8．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
Q与X组成的化合物Q2X2阴阳离子个数比为1:2
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：M＞Y＞N
C．X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X2-
D．原子序数：Z＞M＞Q＞Y
9．实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B．Y中产生的白色沉淀是
C．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性
D．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀
10．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是
A．该反应是酯化反应B．水杨酸的分子式是：C7H6O3
C．乙酰水杨酸中含有三种官能团D．1ml水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L
11．柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．常温下溶液加水稀释过程中，减小
D．常温下的水解常数为
12．25℃时，两种不同浓度(、)的弱酸HB溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示。为HB的电离常数，电离度，下列说法错误的是
A．d曲线表示溶液中的变化情况
B．当溶液的时，溶液中满足
C．P点时
D．溶液中HB的电离度(忽略水的电离)
13．某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验，下列说法错误的是
A．将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中至少存在、中的一种，可能存在
D．向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀
14．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1mlCO和3mlH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是
A． B．a点的转化率为75％
C．平衡常数： D．b、c两点对应的的反应速率
三、非选择题(本题共5小题，每空2分，共58分)
15．（8分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：
①常温下pH相同的三种溶液HA、、，物质的量浓度最大的是 (填化学式)。
②将过量通入溶液，反应的离子方程式是 。
(2)滴淀法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法(食醋总酸含量，单位)。
取25mL市售食醋(假设其中酸均为醋酸)配成250mL溶液。每次取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在碱式滴定管中装入的NaOH溶液进行滴定至终点，三次滴定的数据记录如表。(均在常温下测定)
滴定终点的现象为 。求算食醋总酸含量
16．（16分）硫酸锰是生产其他锰氧化物及锰盐产品的重要原料，由低品碳酸锰矿(主要成分是，含有少量等)为原料制备高纯水合硫酸锰的流程如下：
已知：①溶液中金属离子浓度用表示，随溶液pH变化的图像如图所示：
②的电离平衡常数；
③当离子浓度小于可视为全部沉淀。
(1)提高矿石浸出率的方法有 (写出两种)；滤渣I的主要成分为 。
(2)“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为
。
(3)下图为溶液pH对除铁的影响，则适合的pH为 ，此时Al3+是否沉淀完全？ (填字母)。（a．是 b．否 c．不能确定）
(4)向“除”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去，经过测定5.4效果最好。若溶液偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是 。
(5)“系列操作”具体是指 、过滤、洗涤、干燥。若所得晶体不纯，应继续进行的提纯方法为 。
17．（10分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
(1)的官能团的名称为_______。
(2)③的反应类型为______________________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：_______________________________________。
(4)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______（填序号）。
① ② ③
④ ⑤
其中⑤的二氯代物有_______种。
18．（12分）I：甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将CO2和H2合成CH3OH．已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：
(1)写出CO2和H2反应生成CH3OH和水的热化学方程式：______________________。
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1mlCO2和3mlH2通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。
若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，测得H2的体积分数为，
①此时用H2压强表示0-t1时间内的反应速率v(H2)=_________kPa·min-1。
②t2时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后CO2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。
若其它条件不变，T1°C时测得平衡体系的压强为plkPa；T2°C时，测得平衡体系的压强为p2kPa，若p1>p2，则T1___________T2(填“>”、“<”或“无法确定)。
II：环氧丙烷(，简写为PO)也是一种重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。
（3）选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应为：
C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g) (g)+ H2O(g) ；
副反应如下：C3H6(g) + H2(g) + O2(g) CH3CH2CHO(g) + H2O(g)
C3H6(g) + O2(g) CH2=CHCHO(g) + H2O(g)
为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0 mml通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：
当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为___________，若H2的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为___________ kPa-1。
19．（12分）某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________________________________________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_____________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______ (填字母序号)。
a.1和2 b.1和3 c.1和4
②选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_______________________________________。
2023-2024学年（上）江西省宜丰中学创新部高二12月考参考答案：
1．B【详解】A．燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收CO2，实现碳中和，A错误；B．采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，提高了空气质量，B正确；C．由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，且O3本身具有强氧化性，有毒， 空气中臭氧含量越高，越不有利于人体健康，C错误；D．SO2不会产生“光化学烟雾”， 其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，而氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收，D错误；故答案为：B。
2．A【详解】A．1分子二氧化碳含有3个原子，为0.5ml，则含有的原子数为，A正确；没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0变为-1，则与足量Fe反应，转移的电子数为，C错误；D．2.2 g D218O的物质的量为n===0.1ml，1个D218O分子中含有12个中子，则含有的中子数为1.2NA，D错误。
3．D【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不能一步反应生成氧化铁，氧化铁也不能一步反应生成氢氧化铁，选项A不符合；B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠不能一步反应生成二氧化硅，选项B不符合；C．NO不能一步反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反应生成氨气，选项C不符合；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，转化关系每一步都能一步实现，选项D符合；答案选D。
4．D【详解】A．，Cl元素化合价依次升高，均为氧化反应，故A正确； B．c是ClO2，具有强氧化性，用于循环水系统，能杀灭水中的微生物，故B正确；C．e是HClO，HClO在光照条件下易分解为盐酸和氧气，故C正确；D．f是次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，故D错误；
5．A【详解】A．由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入和均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别和，A错误；B．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，B正确；C．过氧键不稳定，受热易断裂，故可做漂白剂，加热会发生反应：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐渐失效，C正确；D．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，D正确；故选A。
6．D【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阴极铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，A正确；B．工业电解饱和食盐水时，阴极水电离出的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，阳极区的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，因此阴极区获得NaOH溶液和氢气，B正确；C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D．船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，利用的是原电池原理，该法叫牺牲阳极的阴极保护法，D错误； 故选D。
7．D【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液以及长时间贮存溶液，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，B错误；C．试管A中铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，打开止水夹a，反应时产生的氢气应从试管A中短管处排出试管A内空气，经过止水夹通入试管B中，再排尽试管B内空气，然后关闭止水夹a，试管A内产生的氢气将试管A中的硫酸亚铁通过长导管压入试管B内，由于装置中导管没有插入溶液中，故不能达到实验目的，C错误；D．在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，D正确；故选D。
8．C【详解】A．Q与X组成的化合物Na2O2，阴阳离子个数比为1:2，A正确；B．非金属性M>Y>N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N，B正确；C．核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：Z>X>N，离子半径最小的是N3+，C错误；D．原子序数：Z>M >Q>Y，D正确；
答案选C。
9．C【详解】A．通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，A正确；B．遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，B正确；C．亚硫酸钠与硫酸中硫为相邻价态，不发生氧化还原反应，只发生复分解反应，C错误；D．遇到氨水后，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；故答案选C。
10．B【详解】A．醇与羧酸反应生成酯和水的反应是酯化反应，该反应不是酯化反应，故A错误；B．水杨酸的分子式是 C7H6O3，故B正确；C．乙酰水杨酸中含有酯基、羧基两种官能团，故C错误；D．水杨酸中羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，1ml水杨酸与足量的钠反应生成1ml氢气，标准状况下产生氢气的体积为 22.4L ，选项中没有指出是否为标准状况，无法确定氢气的体积，故D错误；选B。
11．C【详解】A．a点溶液为溶液，溶液呈酸性，电荷守恒为，A错误；B．b点溶液为溶液，溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，故离子浓度大小为，B错误；C．溶液呈酸性，加水稀释过程中，溶液中减小，则溶液中增大。常温下加水稀释过程中，的水解常数保持不变，加水稀释过程中增大，则减小，C正确；D．常温下，的水解常数，D错误。故答案选C。
12．C【详解】A．由初始浓度可知a曲线为c1中的c(HB)，b曲线为c1中的c(B)，c曲线为c2中的c(HB)，d曲线为c2中c(B-)，A正确；B．在c1溶液中，a、b曲线交点处，c(HB)=c(B-)，Ka= ，得pH=-lgKa，根据图像可知，当溶液的pH大于-1gKa时，c(B-)>c(HB)，B正确；C．P点洛液中，c(H-)=c(B-)，所以不满足，C错误；D．，D正确；故选C。
13．C【详解】A．气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中变浑浊，故A正确；B．“白色沉淀1”是硫酸钡，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确；C．溶液中一定含有、，所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含，故C错误；D．“滤液1”中含有氯化钠、氯化镁、盐酸、氯化钡等物质，向“滤液1”中加入足量溶液，能产生碳酸钡、碳酸镁沉淀，故D正确；选C。
14．D【详解】A．已知该反应正反应为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡向正向移动，CH3OH的体积分数增大，可知P1＞P2，A正确；B．设a点CO2的转化量为xml，由三段式分析可知：，则×100%=30%，解得x=0.75，可知CO2的转化率为×100%=75%，B正确；C．由题干图像信息可知，在压强相同的情况下，随着温度升高，CH3OH的体积分数减小，即升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数仅仅是温度的函数，故平衡常数为 ，C正确；D．温度越高、压强越大，反应速度越快，则(b)＜(c)，D错误； 故选：D。
15．(1) H2C
(2) 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化 60
【详解】（1）①由电离常数可知，常温下HA、H2B、H2C的酸性依次减弱，等浓度的三种酸溶液中H2C的氢离子浓度最小，溶液pH最大，所以三种pH相等的三种酸溶液中H2C的浓度最大，故答案为：H2C；
②由电离常数可知，常温下电离程度的大小顺序为H2B＞H2C＞HB—，由强酸制弱酸的原理可知，过量H2C溶液与Na2B反应生成NaHC和NaHB，反应的离子方程式为H2C+B2−=HC−+HB−，故答案为：H2C+B2−=HC−+HB−；
（2）醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应时，滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液会变为浅红色，则滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化；由表格数据可知，三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为24.98mL、25.02mL、26.94mL，第三次实验数据误差较大应舍去，则滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=25.00mL，食醋总酸含量为=60g/L，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化；60。
16．(16分)(1) 粉碎矿石、加热 (2)
(3) 5.0
(4)若溶液偏低，浓度偏大，与反应，从而减小的浓度，导致沉淀不完全
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 重结晶
【详解】（1）提高矿石浸出率的方法有：粉碎矿石、加热、搅拌、适当增加溶液浓度等方法；滤渣I的主要成分为不溶于硫酸的二氧化硅，以及和反应生成沉淀；
（2）向滤液中加入二氧化锰，可将亚铁离子氧化为铁离子，便于形成沉淀将铁元素除去，离子方程式为；
（3）根据图像可得为5.0时，铁的去除率接近，锰的损失率较小，超过5.0时，锰的损失率明显增大，所以为5.0最适合。当，溶液，所以此时沉淀完全；
（4）若溶液偏低，浓度偏大，与反应，从而减小的浓度，导致沉淀不完全；
（5）由溶液得到结晶水合物，操作为蒸发浓缩、冷却结晶，晶体再提纯采用的方法是重结晶。
17．（10分）(1)羟基 (2) 取代反应(酯化反应) (3)
(4) ④⑤ 7
【详解】（1）HOCH2CH2OH属于醇，它的官能团的名称为羟基。（2）③为CH3CH2OH与CH3COOH发生反应，生成CH3COOCH2CH3和水，反应类型为取代反应(酯化反应)。（3）⑥为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。上述物质中，能发生银镜反应的物质必须含有醛基，它们是：葡萄糖、乙醛。
（4）同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。① CH2=CH2和乙烷结构不相似，分子式为C2H4，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物； ② CH3CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物； ③ HOCH2CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O2，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH2原子团，和乙烷互为同系物；
⑤CH3CH2C(CH3)3也是链状烷烃，分子式为C6H14，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个CH2原子团，和乙烷互为同系物；故和乙烷互为同系物的是④⑤；CH3CH2C(CH3)3分子中共有3种化学环境不同的氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，取代相同碳原子上的氢原子，有3种二氯代物，取代不同碳原子上的氢原子，根据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物，所以共有7种二氯代物。
18.（12分）(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=-57kJ·ml-1
(2) ① ② b > (3) 10%
【详解】（1）CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=（806×2+436×3-413×3-343-465-465×2）kJ/ml=-57kJ/ml，热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=-57kJ·ml-1。
（2）①初始时总压强为200kPa，气体总物质的量为4ml，t1时H2的体积分数为，设参与反应的H2有3xml，则参与反应的CO2有xml，生成甲醇xml，生成H2Oxml，，解得x=0.2ml，则此时气体总物质的量为3.6ml，总压强为180kPa，H2的分压为120kPa，则v(H2)=。
②t2时刻将容器体积压缩为原来的一半，CO2分压变为原来的2倍，压强增大化学平衡正向移动，CO2的分压比原来的2倍要小，故b曲线符合CO2分压变化趋势。该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动压强增大，T2时压强小于T1，说明T1>T2。
（3）240 nm， t min时，PO平衡时为1.8mml，生成1.8mlPO，会消耗1.8mlC3H6、1.8mlO2、生成1.8mlH2O，C3副产物为0.2mml，由副产物反应物，生成0.2ml副产物，消耗0.2ml C3H6、0.2mlO2、生成0.2mlH2O，H2总转化率为α，则平衡时n(H2)=20(1-α)mml；平衡时n(C3H6)=(20-1.8-0.2)mml=18mml；n(O2)=(20-1.8-0.2)mml=18mml；n(PO)=1.8mml，n(H2O)= (1.8+0.2)mml=2mml；
当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为；
n总=59.8-20α+0.2=60-20α，则Kp===。
19．（12分）(1) 抑制Fe3+水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰
(2)逆 (3) b 实验2和4
(4)加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
【详解】（1）稀盐酸酸化溶液的目的是抑制Fe3+水解；有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰；
（2）随着浓度增大，平衡正向移动，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动；
（3）① 溶液和溶液中均存在氯离子，对平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入溶液，颜色略变浅，证明和平衡状态因盐效应而发生变化，故1和3可证明盐效应影响了和平衡体系，故选b；
② 选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应；溶液和溶液中均存在氯离子，加入，溶液变浅程度较大；选项
甲
乙
丙
丁
A
B
Si
C
NO
D
Cu
CuO
A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．乙酸乙酯的制备与收集
C．制备Fe(OH)2
D．铁制镀件镀铜
化学式
HA
电离常数K
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.22
25.20
2
2.24
27.26
3
0.14
27.08
化学键
C=O
H-H
C-H
C-O
H-O
键能E/(kJ·ml-1)
806
436
413
343
465
粒径大小/nm
240
450
810
1130
物质的量
PO
1.80
1.45
1.09
0.672
/mml
所有C3副产物
0.20
0.32
0.05
0.092
序号
加入少量盐
溶液颜色
1
无
红色
2
KCl
变浅
3
略变浅
4
NaCl
变浅程度较大
序号
加入溶液
溶液颜色
5
1mL浓盐酸
明显变浅，溶液偏黄
6
1mL去离子水
略变浅
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