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上海市嘉定区2023-2024学年高三上学期质量调研化学试题
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这是一份上海市嘉定区2023-2024学年高三上学期质量调研化学试题，共14页。试卷主要包含了下列热化学方程式书写正确的是，按要求完成下列问题，有关下列晶体的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷为100分满分，考试时间60分钟,请在答题卡正确位置填写答案
2 .注意题目前的标号为多选还是单选
一．阅读下列材料，完成以下问题（13分）
化学反应千千万万，我们日常生活中天天都会发生。但是深入研究后，我们会发现其实化学反应也是有它的本质的，实质就是分子之间的碰撞，于是就会有速率和温度的说法。
1．（1.5分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C．工业合成氨N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，采用400 ℃~ 500 ℃的高温条件
D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
2．（1.5分）下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ•ml-1
B．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•ml-1
C．一定条件下，0.5mlH2与1mlI2(g)充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-2akJ•ml-1
D．已知：1mlH2(g)与1mlCl2(g)反应生成2mlHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ•ml-1
3．（2分）（双选）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K=0.1.反应前CO的物质的量为10ml，平衡后CO的物质的量为8ml。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应
B．通入CO，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S的物质的量为7ml
D．CO的平衡转化率为20%
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(1)反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。
①该反应= (用含式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂， (填“增大”、“减小”、“不变”)， (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mlD，并测得C的浓度为0.4ml/L，请填写下列空白
①x值等于 。
②A的转化率为 。
③生成D的反应速率为 。
(3)在碳循环中，以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。
第二步反应的 0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第 步反应。
二．阅读下列材料，完成以下问题（14分）
我们平常接触到的物体，宏观上是由若干种的元素组成的，在微观上也离不开分子，原子，离子。那么，我们若要探究这些物体，就也需要探究这些元素，分子，离子，原子。现代化学的基石离不开门捷列夫的元素周期表和卢瑟福的原子结构。
5．（1.5分）缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A．、、均为缺电子化合物
B．的键角大于的键角
C．与化合反应产物中，B和N的杂化方式相同
D．和都是极性分子
6．（1.5分）意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是
A．是一种新型的化合物B．与互为同素异形体
C．1个分子由两个分子构成D．和之间的转化属于物理变化
7．（1.5分）依据下列 4 种基态原子的电子排布式，判断下列比较正确的是：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：①>②>③>④
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>①>③=②
8．（1.5分）有关下列晶体的说法正确的是
A．该晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体
B．H2O含共价键，因此冰是共价晶体
C．如图所示晶胞对应的化学式为ABX3
D．一种化合物只能形成一种晶体结构
9．（8分，每空1分）原子序数依次增大的Q、W、X、Y、Z四种元素，其中Q是元素周期表中原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)若某碱性物质含有2种官能团，其名称是 、 。
(2)1ml QWX与所含键的比值为 。
(3)由Q、X、Y三种元素(同时含有三种元素)能组成多种化合物，试写出其中两种物质相互发生中和反应的离子方程式 。
(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为： 。
②预测该化合物熔点应 金刚石(填“高于”或“低于”)。
Z元素的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为： ，其第一电离能小于其周期表中左侧相邻元素的原因可解释为： 。
三．阅读下列材料，完成以下问题（14分）
我们日常生活的饮食，植物，动物，以及所有的生物，都离不开碳骨架，在化学中，我们通常会研究这些有机化合物的结构与反应。因为药物合成都需有机合成，所以有机化学已然成为了国家重点的研究项目。
10．（1.5分）有机物甲、乙、丙存在以下转化关系，下列说法正确的是
A．甲转化为乙的反应类型和乙转化为丙的反应类型均为取代反应
B．乙属于芳香烃，其发生sp2杂化的碳原子有13个
C．丙分子式为C13H3O3，其所有原子可能共平面
D．丙与足量H2加成后的产物分子中有5个手性碳
11．（1.5分）吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子不存在顺反异构
B．有五种含氧官能团
C．1ml吗替麦考酚酯最多消耗3mlNaOH
D．可发生加成反应、消去反应和缩聚反应
12．（2分）（双选）某抗氧化剂Z可由图中反应制得：
+H2O
下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是
A．化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5
B．化合物Y中含有1个手性碳原子
C．化合物X可使溴水褪色，1mlX最多可消耗
D．化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素
13．（2分）（双选）腺苷酸-AMP的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．“磷酸结构”部分中心P原子为杂化
C．“核糖结构”部分含有5个手性碳原子
D．“腺嘌呤结构”中5个氮原子均可与过渡金属离子形成配位健
14．（7分，每空1分）美托洛尔(H)属于一线降压药，它的一种合成路线如下：
已知：
(1)A物质是一种芳香化合物，其化学名称是 。
(2)反应B→C的化学方程式为 ；C→D的反应类型为 。
(3)D中所含官能团的名称是 。
(4)G的分子式为 ；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。
(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式 。
①能发生银镜反应；②不与发生显色反应；
③含“”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2∶2∶2∶1。
阅读下列材料，完成以下问题（20分）
在众多化学反应中，有一类反应名为氧化还原反应，是高中化学的基石，在电化学中起着很重要的作用，因为它的本质涉及电子的转移。
15．（1.5分）下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
16．（1.5分）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）（双选）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．（7分，每空1分）电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CO、MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌：
回答下列问题：
(1)在“溶浸”中，需搅拌并控制温度85℃，其目的是 。
(2)加入H2O2后生成FeOOH的化学方程式为 。
(3)“滤液①”中含有的金属离子有Cd2+、C2+、 。
(4)“除锰钴”中，生成MnO2的离子方程式为 。
(5)还原除杂的“滤渣”主要成分是 。
(6)“电解”可通过如图装置实现。电解时，钛合金上的电极反应式为 。电解后，不锈钢区域的NaOH溶液浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
19．（8分，每空1分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
(1)写出F的电子式 。
(2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ，原因为 、
用化学反应方程式来表示 。
(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18ml，则υ（O2）= ml/(L·min)，若继续通入 和 ，再次达到新平衡后，的物质的量介于 之间。
(6)写出E和F反应的化学反应方程式： 。
阅读下列材料，完成以下问题（17分）
在18世纪初，有一位科学家富兰克林发现了电的存在，提出了电的概念。在化学学科中，由于氧化还原反应的本质涉及到电子的转移，所以也就有了电化学的说法。现在日常生活中我们都需要电池，可以说，电化学已经与我们的生活息息相关了。
20．（1.5分）一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述错误的是
A．放电时，电流由电极经外电路流向电极
B．充电时，从极区通过阳膜进入极区
C．放电时，减少，溶液中增加离子
D．充电时，电极反应式为：
21．（1.5分）利用电解法将转化为的原理如图所示，右池通入，上方有甲烷气体产生，下列有关说法错误的是
A．在Sn片上得电子，Sn片与电源的负极相连
B．Pt极的电极反应式为
C．电解过程中，由Pt极区向Sn极区迁移
D．同温同压下，外电路中转移1ml电子时，理论上产生和的体积比为1：4
22．（2分）（双选）锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是
A．该电池正极的电极反应为
B．该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极
C．该电池放电时向锌电极移动
D．该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大
23．（2分）（双选）NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移
B．电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5
C．石墨Ⅱ附近发生的反应为2N2O5+O2+4e-=4NO
D．当外电路通过4mle-，负极上共产生2mlN2O5
24．（9分，每空1分）目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。根据电化学原理回答下列问题：
(1)镍—镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图甲所示。放电时，镉电极反应式为 ，充电时，阳离子移向 极（填“a”或“b”）。
(2)燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池的介质有多种形式，如酸性溶液、碱性溶液、熔融氧化物和熔融碳酸盐等。甲烷碱性燃料电池（乙图）和熔融碳酸盐燃料电池（丙图）工作原理分别如图所示：
①在乙图中，b为 极（填“正”或“负”），a电极反应式为 。
②在丙图中，d电极反应式为 。
(3)以—空气电池为电源，用惰性电极作电极材料电解氯化钠溶液，如图丁所示，该电池工作时，B装置中b电极反应式为 ，b、c电极析出物质的物质的量比为 （不考虑析出物质的溶解）。
(4)如图戊所示，用左池（总反应式为，未配平）电解硫酸铜溶液。
左池每消耗32g ，理论上在右池 （填“石墨”或“Ag”）极会析出 g Cu。
阅读下列材料，完成以下问题（22分）
现代化学反应中，非常多的反应都需要在分散系中完成，其中因为水的分散能力很强，所以大部分反应需要在水中完成，那么就避免不了需要研究水中的各种平衡以及原理，
在水中，我们会有酸碱性，温度，电离与水解，这些都是高中学习探索的重点。
25．（1.5分）下列叙述中，能证明CH3COOH是弱酸的是
A．醋酸易溶于水
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，0.010 ml·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38 ml·L－1
D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应
26．（1.5分）室温下，向V mL c ml/L的NaOH溶液中通入气体，pH与通入气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)，下列说法错误的是
A．通入的过程中，a、b、c三点水的电离程度
B．b点溶液中
C．a点溶液中
D．c点一定存在
27．（2分）（双选）下图是用0.1000 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．该反应也可以用甲基橙做指示剂
C．酚酞指示剂由红色变为无色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3
28．（8分，每空1分）三氧化二铬为绿色结晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的着色。工业常用铬镍矿(、，含、、、等杂质)回收镍单质和制备，其工艺流程如下图所示：
已知：①；
②“滤渣III”主要成分为；
③为，；
④ 。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程包括氧化和钠化成盐两个过程，写出转化为的总化学方程式为 。
(2)“滤渣IV”主要成分是 ，“溶液II”中先加入硫酸，再加葡萄糖，观察到溶液颜色发生变化，同时溢出气体，则氧化剂与还原剂的物质的量比为 ，“溶液III”中加入尿素的离子方程式为 ，若“溶液III”中含，使沉降率达到99.9％，则加入尿素调控pH至少调至 。
(3)“滤渣I”中加入“酸A”是 (填序号)，“调pH”时最适宜使用的“物质B”是 (填序号)。
a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．NaOH e．氨水 f．
(4)“粗镍”精制可采用下图所示装置。在充满CO的石英管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度 (填“>”、“<”或“=”)。
29．（9分，每空1分）I．用标准0.1000ml/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，请你回答下列问题：
(1)标准液达到滴定终点时的现象为 。
(2)滴定时实验数据如下表所示：
滴定后滴定管读数 ml，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)= ml/L。
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
D．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中= 。(已知Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)
(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 ml/L，溶液中的c(OH-)= ml/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml/L时，溶液中的= 。
(6)在25℃下，将aml/L的氨水与0.01ml/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb= 。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，可被还原
B
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
C
用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与不反应
D
的金属性比强
不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
C
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
I-的还原性比Fe2+的强
D
向久置的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解
部分被氧化
实验次数编号
待测盐酸体积
滴入NaOH体积
1
20.00 mL
21.90 mL
2
20.00 mL
21.70 mL
3
20.00 mL
见图
注意事项：
1．本试卷为100分满分，考试时间60分钟,请在答题卡正确位置填写答案
2 .注意题目前的标号为多选还是单选
一．阅读下列材料，完成以下问题（13分）
化学反应千千万万，我们日常生活中天天都会发生。但是深入研究后，我们会发现其实化学反应也是有它的本质的，实质就是分子之间的碰撞，于是就会有速率和温度的说法。
1．（1.5分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C．工业合成氨N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，采用400 ℃~ 500 ℃的高温条件
D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
2．（1.5分）下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ•ml-1
B．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•ml-1
C．一定条件下，0.5mlH2与1mlI2(g)充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-2akJ•ml-1
D．已知：1mlH2(g)与1mlCl2(g)反应生成2mlHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ•ml-1
3．（2分）（双选）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K=0.1.反应前CO的物质的量为10ml，平衡后CO的物质的量为8ml。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应
B．通入CO，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S的物质的量为7ml
D．CO的平衡转化率为20%
更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 4．按要求完成下列问题。（8分，每空1分）
(1)反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。
①该反应= (用含式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂， (填“增大”、“减小”、“不变”)， (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mlD，并测得C的浓度为0.4ml/L，请填写下列空白
①x值等于 。
②A的转化率为 。
③生成D的反应速率为 。
(3)在碳循环中，以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。
第二步反应的 0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第 步反应。
二．阅读下列材料，完成以下问题（14分）
我们平常接触到的物体，宏观上是由若干种的元素组成的，在微观上也离不开分子，原子，离子。那么，我们若要探究这些物体，就也需要探究这些元素，分子，离子，原子。现代化学的基石离不开门捷列夫的元素周期表和卢瑟福的原子结构。
5．（1.5分）缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A．、、均为缺电子化合物
B．的键角大于的键角
C．与化合反应产物中，B和N的杂化方式相同
D．和都是极性分子
6．（1.5分）意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是
A．是一种新型的化合物B．与互为同素异形体
C．1个分子由两个分子构成D．和之间的转化属于物理变化
7．（1.5分）依据下列 4 种基态原子的电子排布式，判断下列比较正确的是：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：①>②>③>④
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>①>③=②
8．（1.5分）有关下列晶体的说法正确的是
A．该晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体
B．H2O含共价键，因此冰是共价晶体
C．如图所示晶胞对应的化学式为ABX3
D．一种化合物只能形成一种晶体结构
9．（8分，每空1分）原子序数依次增大的Q、W、X、Y、Z四种元素，其中Q是元素周期表中原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)若某碱性物质含有2种官能团，其名称是 、 。
(2)1ml QWX与所含键的比值为 。
(3)由Q、X、Y三种元素(同时含有三种元素)能组成多种化合物，试写出其中两种物质相互发生中和反应的离子方程式 。
(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为： 。
②预测该化合物熔点应 金刚石(填“高于”或“低于”)。
Z元素的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为： ，其第一电离能小于其周期表中左侧相邻元素的原因可解释为： 。
三．阅读下列材料，完成以下问题（14分）
我们日常生活的饮食，植物，动物，以及所有的生物，都离不开碳骨架，在化学中，我们通常会研究这些有机化合物的结构与反应。因为药物合成都需有机合成，所以有机化学已然成为了国家重点的研究项目。
10．（1.5分）有机物甲、乙、丙存在以下转化关系，下列说法正确的是
A．甲转化为乙的反应类型和乙转化为丙的反应类型均为取代反应
B．乙属于芳香烃，其发生sp2杂化的碳原子有13个
C．丙分子式为C13H3O3，其所有原子可能共平面
D．丙与足量H2加成后的产物分子中有5个手性碳
11．（1.5分）吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子不存在顺反异构
B．有五种含氧官能团
C．1ml吗替麦考酚酯最多消耗3mlNaOH
D．可发生加成反应、消去反应和缩聚反应
12．（2分）（双选）某抗氧化剂Z可由图中反应制得：
+H2O
下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是
A．化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5
B．化合物Y中含有1个手性碳原子
C．化合物X可使溴水褪色，1mlX最多可消耗
D．化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素
13．（2分）（双选）腺苷酸-AMP的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．“磷酸结构”部分中心P原子为杂化
C．“核糖结构”部分含有5个手性碳原子
D．“腺嘌呤结构”中5个氮原子均可与过渡金属离子形成配位健
14．（7分，每空1分）美托洛尔(H)属于一线降压药，它的一种合成路线如下：
已知：
(1)A物质是一种芳香化合物，其化学名称是 。
(2)反应B→C的化学方程式为 ；C→D的反应类型为 。
(3)D中所含官能团的名称是 。
(4)G的分子式为 ；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。
(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式 。
①能发生银镜反应；②不与发生显色反应；
③含“”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2∶2∶2∶1。
阅读下列材料，完成以下问题（20分）
在众多化学反应中，有一类反应名为氧化还原反应，是高中化学的基石，在电化学中起着很重要的作用，因为它的本质涉及电子的转移。
15．（1.5分）下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
16．（1.5分）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）（双选）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．（7分，每空1分）电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CO、MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌：
回答下列问题：
(1)在“溶浸”中，需搅拌并控制温度85℃，其目的是 。
(2)加入H2O2后生成FeOOH的化学方程式为 。
(3)“滤液①”中含有的金属离子有Cd2+、C2+、 。
(4)“除锰钴”中，生成MnO2的离子方程式为 。
(5)还原除杂的“滤渣”主要成分是 。
(6)“电解”可通过如图装置实现。电解时，钛合金上的电极反应式为 。电解后，不锈钢区域的NaOH溶液浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
19．（8分，每空1分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
(1)写出F的电子式 。
(2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ，原因为 、
用化学反应方程式来表示 。
(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18ml，则υ（O2）= ml/(L·min)，若继续通入 和 ，再次达到新平衡后，的物质的量介于 之间。
(6)写出E和F反应的化学反应方程式： 。
阅读下列材料，完成以下问题（17分）
在18世纪初，有一位科学家富兰克林发现了电的存在，提出了电的概念。在化学学科中，由于氧化还原反应的本质涉及到电子的转移，所以也就有了电化学的说法。现在日常生活中我们都需要电池，可以说，电化学已经与我们的生活息息相关了。
20．（1.5分）一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述错误的是
A．放电时，电流由电极经外电路流向电极
B．充电时，从极区通过阳膜进入极区
C．放电时，减少，溶液中增加离子
D．充电时，电极反应式为：
21．（1.5分）利用电解法将转化为的原理如图所示，右池通入，上方有甲烷气体产生，下列有关说法错误的是
A．在Sn片上得电子，Sn片与电源的负极相连
B．Pt极的电极反应式为
C．电解过程中，由Pt极区向Sn极区迁移
D．同温同压下，外电路中转移1ml电子时，理论上产生和的体积比为1：4
22．（2分）（双选）锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是
A．该电池正极的电极反应为
B．该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极
C．该电池放电时向锌电极移动
D．该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大
23．（2分）（双选）NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移
B．电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5
C．石墨Ⅱ附近发生的反应为2N2O5+O2+4e-=4NO
D．当外电路通过4mle-，负极上共产生2mlN2O5
24．（9分，每空1分）目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。根据电化学原理回答下列问题：
(1)镍—镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图甲所示。放电时，镉电极反应式为 ，充电时，阳离子移向 极（填“a”或“b”）。
(2)燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池的介质有多种形式，如酸性溶液、碱性溶液、熔融氧化物和熔融碳酸盐等。甲烷碱性燃料电池（乙图）和熔融碳酸盐燃料电池（丙图）工作原理分别如图所示：
①在乙图中，b为 极（填“正”或“负”），a电极反应式为 。
②在丙图中，d电极反应式为 。
(3)以—空气电池为电源，用惰性电极作电极材料电解氯化钠溶液，如图丁所示，该电池工作时，B装置中b电极反应式为 ，b、c电极析出物质的物质的量比为 （不考虑析出物质的溶解）。
(4)如图戊所示，用左池（总反应式为，未配平）电解硫酸铜溶液。
左池每消耗32g ，理论上在右池 （填“石墨”或“Ag”）极会析出 g Cu。
阅读下列材料，完成以下问题（22分）
现代化学反应中，非常多的反应都需要在分散系中完成，其中因为水的分散能力很强，所以大部分反应需要在水中完成，那么就避免不了需要研究水中的各种平衡以及原理，
在水中，我们会有酸碱性，温度，电离与水解，这些都是高中学习探索的重点。
25．（1.5分）下列叙述中，能证明CH3COOH是弱酸的是
A．醋酸易溶于水
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，0.010 ml·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38 ml·L－1
D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应
26．（1.5分）室温下，向V mL c ml/L的NaOH溶液中通入气体，pH与通入气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)，下列说法错误的是
A．通入的过程中，a、b、c三点水的电离程度
B．b点溶液中
C．a点溶液中
D．c点一定存在
27．（2分）（双选）下图是用0.1000 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．该反应也可以用甲基橙做指示剂
C．酚酞指示剂由红色变为无色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3
28．（8分，每空1分）三氧化二铬为绿色结晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的着色。工业常用铬镍矿(、，含、、、等杂质)回收镍单质和制备，其工艺流程如下图所示：
已知：①；
②“滤渣III”主要成分为；
③为，；
④ 。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程包括氧化和钠化成盐两个过程，写出转化为的总化学方程式为 。
(2)“滤渣IV”主要成分是 ，“溶液II”中先加入硫酸，再加葡萄糖，观察到溶液颜色发生变化，同时溢出气体，则氧化剂与还原剂的物质的量比为 ，“溶液III”中加入尿素的离子方程式为 ，若“溶液III”中含，使沉降率达到99.9％，则加入尿素调控pH至少调至 。
(3)“滤渣I”中加入“酸A”是 (填序号)，“调pH”时最适宜使用的“物质B”是 (填序号)。
a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．NaOH e．氨水 f．
(4)“粗镍”精制可采用下图所示装置。在充满CO的石英管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度 (填“>”、“<”或“=”)。
29．（9分，每空1分）I．用标准0.1000ml/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，请你回答下列问题：
(1)标准液达到滴定终点时的现象为 。
(2)滴定时实验数据如下表所示：
滴定后滴定管读数 ml，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)= ml/L。
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
D．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中= 。(已知Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)
(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 ml/L，溶液中的c(OH-)= ml/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml/L时，溶液中的= 。
(6)在25℃下，将aml/L的氨水与0.01ml/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb= 。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，可被还原
B
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
C
用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与不反应
D
的金属性比强
不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
C
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
I-的还原性比Fe2+的强
D
向久置的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解
部分被氧化
实验次数编号
待测盐酸体积
滴入NaOH体积
1
20.00 mL
21.90 mL
2
20.00 mL
21.70 mL
3
20.00 mL
见图
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