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2024广西壮族自治区“贵百河”高二上学期12月联考试题化学含答案
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这是一份2024广西壮族自治区“贵百河”高二上学期12月联考试题化学含答案，共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，用水稀释0等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )
A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B.高纯度的硅单质是生产光纤制品的基本原料
C.“绿色化学”的核心内容之--是使原料尽可能全部转化为目标产物
D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
2.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.在常压下进行SO2的催化氧化制取SO3
B.H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
3.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是( )
A.3O2(g)=2O3(g) △H>0 B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H<0
C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
4.工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.消耗14gN2生成NH3分子数为2NA
B.消耗1mlH2，生成N-H键数为2NA
C.生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NA
D.氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2NA
5.用水稀释0.1ml/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( )
A.CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大
B.CH3COOH的Ka变大
C.溶液中n(H+)减小
D.减小
6.若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12ml/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、、Cl- B.K+、Na+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、 D.K+、、、
7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的选项是( )
8.己知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A.X与Y形成的化合物只有一-种
B.X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应
C.R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同
D.YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构
9.某有机物的结构简式为如下图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A.1 ml该物质中只含有1 ml双键
B.在一定条件下能发生酯化反应
C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1 ml该物质与足量的金属Na反应，能产生1ml H2
10.反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是( )
A.图1中，T1B.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
C.图2中，该反应m+nD.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=-=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ/ml
已知：碳的标准燃烧热△H1=a kJ/ml
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ/ml
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/ml
则x为( )
A.2a+b-c B.3a-b-c C.3a+b-c D.a+b-c
12.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH)NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A.该历程中最大能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV
C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3) 3(g)+H2O(g) △H=-1.02NAeV/ml
D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率
13.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)AH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。下列说法不正确的是( )
A.0~1时，v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ=Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ=Ⅱ
D.n时刻改变的条件可能是向密闭容器中加入A物质
14.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2sx<8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.锂电极减重14g时，电解池中溶液减重18g B.电子流动的方向：B→Y，X→A
C.正极可发生反应：Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2 D.Y是阴极，发生还原反应
二、非选择题(共4题，共计58分)
15.(14分) Ⅰ.现有以下物质：①氯气、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。其中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是______，能导电的是__________。
Ⅱ.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸c.醋酸 三种酸：
(1)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________(用字母表示，下同)。
(2)将pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________。
Ⅲ.(1)实验测得，1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________。
(2)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如表所示。
该反应的反应热△H=__________。
16.(16分) Ⅰ.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应离子方程式：_____________。
(2)通过实验_________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=________。
(3)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是__________。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造
成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有催化作用，则起催化作用的相应粒子最可能是___________(填粒子符号)。
Ⅱ.用0.1000ml/L的标准酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸溶液(H2C2O4)，其操作可分为如下几步：
①取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
②用浓度为0.1000 ml/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL标准液。
请回答下列问题：
(1)本实验滴定达到终点的标志是_________。
(2)通过上述数据，求出草酸溶液的浓度C(H2C2O4)=____________。
(3)若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的草酸浓度值会_______(填“偏大”“偏小”或“不变)。
17.(14分)将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/ml，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：
回答下列问题：
(1)当容器①的反应5min后达到化学平衡，平衡时反应放出热量Q1=39.2kJ，则0~5min内v(O2)=________，SO2的转化率a(SO2)=_________。
(2)容器①②中均达到平衡时：t1______(填“>”“<"或“=”，下同)t2；放出热量2Q1_____Q2。
(3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO2+V2O5=SO3+2VO2；
②____________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是___________。
(4)在450℃、100kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的Kp=__________。
18.(14分)从硫钨矿可以制取金属钨和单晶硅，硫钨矿的主要成分是CaWO4，还包括FeS、SiO2等，某工艺生产流程如下：
回答下列问题：
(1)将硫钨矿在空气中高温焙烧，请写出焙烧时发生的化学方程式：_______________，写出两种加快焙烧速率的方法_______________。
(2)“溶浸”时，________(填“能”或“不能”)将纯碱换成烧碱。
(3)滤渣的主要成分是SiO2和_______。将滤渣高温煅烧产生CO2，请从化学反应进行的方向解释由SiO2产生CO2的原因____________。
(4)“滤液”是Na2WO4溶液，Na2WO4在水中的溶解度随温度变化如下图所示，“滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是______________。
(5)H2WO4是难溶于水的弱酸，工业上用“盐酸分解法”制备钨酸：先用钨酸钠与盐酸、氯化铵作用得到精钨酸铵[5(NH4)2O·12WO3]，再用盐酸酸解，得到钨酸，请写出盐酸酸解时的化学方程式：____________。
2022级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试
化学参考答案
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)
1-5：BCABD 6-10：BDBAB 11-14：CCDA
二、非选择题(共4题，共计58分)
15.(14分)
Ⅰ.③⑤⑦⑩ ②⑥ ⑦⑧⑨
Ⅱ.(1)c>a=b (2)c>a=b
Ⅲ.(1)2CH3OH()+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8 kJ/ml
(2)+125.6kJ/ml
16.(16分)
Ⅰ.(1)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)B、C 3
(3)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
(4)Mn2+
Ⅱ.(1)当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(2)0.1000 ml/L
(3)偏小
17.(14分)
(1)0.04 ml/(L·min) 80%
(2)> <
(3)O2+4VO2=2V2O5
催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率
(4)0.05kPa-1
18.(14分)
(1)3FeS+5O2Fe3O4+3SO2
将硫钨矿研磨、增大空气的通入量等
(2)不能
(3)CaCO3 发生反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，该反应熵增，高温有利于自发进行
(4)加热浓缩、冷却结晶选项
实验操作和现象
实验结论
A
向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀
饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性
B
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
淀粉未水解
D
向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，高锰酸钾溶液不褪色
苯分子中不存在碳碳双键
化学键
C-H
C=C
C-C
H--H
键能/(kJ/ml)
414.4
615.3
347.4.
435.3
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
容器编号
容器体积/L
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡的时间/min
平衡时反应热量变化/kJ
SO2
O2
SO3
①
1
0.5
0.4
0
t1
放出热量：Q1
②
1
1.0
0.8
0
t2
放出热量：Q2
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )
A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B.高纯度的硅单质是生产光纤制品的基本原料
C.“绿色化学”的核心内容之--是使原料尽可能全部转化为目标产物
D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
2.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.在常压下进行SO2的催化氧化制取SO3
B.H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
3.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是( )
A.3O2(g)=2O3(g) △H>0 B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H<0
C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
4.工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.消耗14gN2生成NH3分子数为2NA
B.消耗1mlH2，生成N-H键数为2NA
C.生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NA
D.氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2NA
5.用水稀释0.1ml/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( )
A.CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大
B.CH3COOH的Ka变大
C.溶液中n(H+)减小
D.减小
6.若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12ml/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、、Cl- B.K+、Na+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、 D.K+、、、
7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的选项是( )
8.己知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A.X与Y形成的化合物只有一-种
B.X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应
C.R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同
D.YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构
9.某有机物的结构简式为如下图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A.1 ml该物质中只含有1 ml双键
B.在一定条件下能发生酯化反应
C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1 ml该物质与足量的金属Na反应，能产生1ml H2
10.反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是( )
A.图1中，T1
C.图2中，该反应m+n
11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=-=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ/ml
已知：碳的标准燃烧热△H1=a kJ/ml
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ/ml
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/ml
则x为( )
A.2a+b-c B.3a-b-c C.3a+b-c D.a+b-c
12.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH)NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A.该历程中最大能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV
C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3) 3(g)+H2O(g) △H=-1.02NAeV/ml
D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率
13.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)AH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。下列说法不正确的是( )
A.0~1时，v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ=Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ=Ⅱ
D.n时刻改变的条件可能是向密闭容器中加入A物质
14.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2sx<8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.锂电极减重14g时，电解池中溶液减重18g B.电子流动的方向：B→Y，X→A
C.正极可发生反应：Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2 D.Y是阴极，发生还原反应
二、非选择题(共4题，共计58分)
15.(14分) Ⅰ.现有以下物质：①氯气、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。其中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是______，能导电的是__________。
Ⅱ.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸c.醋酸 三种酸：
(1)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________(用字母表示，下同)。
(2)将pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________。
Ⅲ.(1)实验测得，1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________。
(2)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如表所示。
该反应的反应热△H=__________。
16.(16分) Ⅰ.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应离子方程式：_____________。
(2)通过实验_________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=________。
(3)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是__________。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造
成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有催化作用，则起催化作用的相应粒子最可能是___________(填粒子符号)。
Ⅱ.用0.1000ml/L的标准酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸溶液(H2C2O4)，其操作可分为如下几步：
①取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
②用浓度为0.1000 ml/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL标准液。
请回答下列问题：
(1)本实验滴定达到终点的标志是_________。
(2)通过上述数据，求出草酸溶液的浓度C(H2C2O4)=____________。
(3)若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的草酸浓度值会_______(填“偏大”“偏小”或“不变)。
17.(14分)将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/ml，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：
回答下列问题：
(1)当容器①的反应5min后达到化学平衡，平衡时反应放出热量Q1=39.2kJ，则0~5min内v(O2)=________，SO2的转化率a(SO2)=_________。
(2)容器①②中均达到平衡时：t1______(填“>”“<"或“=”，下同)t2；放出热量2Q1_____Q2。
(3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO2+V2O5=SO3+2VO2；
②____________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是___________。
(4)在450℃、100kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的Kp=__________。
18.(14分)从硫钨矿可以制取金属钨和单晶硅，硫钨矿的主要成分是CaWO4，还包括FeS、SiO2等，某工艺生产流程如下：
回答下列问题：
(1)将硫钨矿在空气中高温焙烧，请写出焙烧时发生的化学方程式：_______________，写出两种加快焙烧速率的方法_______________。
(2)“溶浸”时，________(填“能”或“不能”)将纯碱换成烧碱。
(3)滤渣的主要成分是SiO2和_______。将滤渣高温煅烧产生CO2，请从化学反应进行的方向解释由SiO2产生CO2的原因____________。
(4)“滤液”是Na2WO4溶液，Na2WO4在水中的溶解度随温度变化如下图所示，“滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是______________。
(5)H2WO4是难溶于水的弱酸，工业上用“盐酸分解法”制备钨酸：先用钨酸钠与盐酸、氯化铵作用得到精钨酸铵[5(NH4)2O·12WO3]，再用盐酸酸解，得到钨酸，请写出盐酸酸解时的化学方程式：____________。
2022级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试
化学参考答案
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)
1-5：BCABD 6-10：BDBAB 11-14：CCDA
二、非选择题(共4题，共计58分)
15.(14分)
Ⅰ.③⑤⑦⑩ ②⑥ ⑦⑧⑨
Ⅱ.(1)c>a=b (2)c>a=b
Ⅲ.(1)2CH3OH()+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8 kJ/ml
(2)+125.6kJ/ml
16.(16分)
Ⅰ.(1)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)B、C 3
(3)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
(4)Mn2+
Ⅱ.(1)当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(2)0.1000 ml/L
(3)偏小
17.(14分)
(1)0.04 ml/(L·min) 80%
(2)> <
(3)O2+4VO2=2V2O5
催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率
(4)0.05kPa-1
18.(14分)
(1)3FeS+5O2Fe3O4+3SO2
将硫钨矿研磨、增大空气的通入量等
(2)不能
(3)CaCO3 发生反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，该反应熵增，高温有利于自发进行
(4)加热浓缩、冷却结晶选项
实验操作和现象
实验结论
A
向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀
饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性
B
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
淀粉未水解
D
向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，高锰酸钾溶液不褪色
苯分子中不存在碳碳双键
化学键
C-H
C=C
C-C
H--H
键能/(kJ/ml)
414.4
615.3
347.4.
435.3
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
容器编号
容器体积/L
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡的时间/min
平衡时反应热量变化/kJ
SO2
O2
SO3
①
1
0.5
0.4
0
t1
放出热量：Q1
②
1
1.0
0.8
0
t2
放出热量：Q2
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