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湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
时限：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Bi 209
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄糖酸-δ-内酯常用作制作豆腐的凝固剂
B．饱和溶液可处理锅炉水垢中的
C．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D．纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料
2．青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石（）及少量的、CaO和MgO。下列说法正确的是（ ）
A．青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有
B．陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料
C．CaO遇水会生成，所以青釉器不可盛水
D．石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的空间填充模型：B．N，N-二甲基甲酰胺的结构简式：
C．分子的球棍模型：D．的电子式：
4．下列化学反应表示错误的是（ ）
A．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：
B．BeO可溶于强碱溶液：
C．向新制氯水中加入少量：
D．溶液中加入少量盐酸：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶体中含有的共价键数目为
B．和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C．1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L（标准状况），锌失去电子数目为
6．我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．第一电离能：Y>X>Z>W
C．简单氢化物的沸点：Y>X>ZD．分子中键角均为120°
7．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．胍（）分子中所有原子共平面，其盐酸盐是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是
A．胍中N杂化方式为、B．N原子碱性：①>②
C．胍的熔点低于胍盐D．胍具有很强的吸湿性
9．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．该系列离子中不存在非极性共价键
B．焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性
C．硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体
D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价
10．滑雪镜的制作材料是一种高分子材料——聚碳酸酯（简称PC），其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．化合物M的分子式为B．反应物N分子中所有原子可能共平面
C．1ml PC生成时有2ml苯酚生成D．可通过溶液检验M是否完全反应
11．卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ是总反应的决速步骤B．总反应属于取代反应
C．能降低该反应的活化能D．反应过程中氧原子的成键数目发生变化
12．一种利用微生物或羟基自由基（·OH）将苯酚转化为和的原电池-电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是（ ）
A．左池（ab）为原电池，右池（cd）为电解池
B．b极区工作一段时间后，溶液的pH变小
C．d极电极反应为
D．每转移，理论上可处理0.1ml苯酚
13．工业制备茉莉醛（）的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A．乙醇的主要作用是提供反应物
B．干燥剂可选用浓硫酸
C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏”
D．可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量和部分结构信息
14．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标（0，0，0），b点的坐标。下列说法正确的是（ ）
A．的配位数为8B．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
C．晶胞中d点原子分数坐标为D．若换为，则晶胞棱长保持不变
15．在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是（ ）
已知：，，。
A．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
B．b点的混合溶液，的数量级为
C．a点的混合溶液，
D．总反应的化学方程式：
二、选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
镍酸锂（）是一种具有潜力的锂离子材料。 以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，镍浸出率与液固比（稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比）的关系如图1所示，最佳液固比为________。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是________。
图1 图2
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为________。
（3）“除钙”步骤中pH不能过低的原因是________。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是________（用化学方程式表示）。
（4）已知“滤渣3”的主要成分是，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是________。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍（）沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：________。
17．（14分）
已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin（化合物P），合成路线如图：
已知：①2 equiv．即加入2倍物质的量的试剂
②③
（1）A中官能团的名称为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）D→E的方程式为________。
（4）写出一个满足下列条件的B的同分异构体________。
①与溶液反应显紫色
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1
（5）的反应原理如图。J的名称为________。
（6）G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为________，K→M的反应类型是________。
18．（13分）
铋酸钠（，Mr=280g/ml）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是________。
（2）B装置盛放的试剂是________。
（3）C中发生的反应化学方程式为：________。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是________。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是________、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是________。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1ml/L的标准溶液滴定生成的（已知：），当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为________。
19．（14分）
环氧乙烷（，简称EO）是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
（1）已知，则EO的燃烧热为____________。
（2）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需_________体系中氮气分压（填“增大”或“减小”）。但在实际生产中并非如此，其可能原因是_________。
（3）向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2:3:28的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，（其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物）。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_________，副反应的平衡常数为_________。
（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ：慢
反应Ⅱ：快
反应Ⅲ：快
①定能够提高主反应反应速率的措施有_________（填标号）。
A．降低温度B．通入惰性气体
C．增大浓度D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是________。
华中师大一附中2023—2024学年度上学期期中检测
高三年级化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题（除特殊指明，其余每空2分。共55分）
16．（14分）
（1）3；温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加
（2）
（3）酸性过强，与结合生成HF，浓度降低导致除钙不完全；
（4）除去溶液中的
（5）
17．（14分）
（1）碳溴键、酚羟基
（2）
（3）
（4）
（5）丙烯
（6）、消去反应
18．（13分）
（1）三口（颈）烧瓶（1分）
（2）饱和食盐水
（3）
（4）防止过量使溶液呈酸性，导致分解
（5）在冰水（冷水）中冷却结晶（或冷却结晶）
（6）除去A中残留
（7）
19．（14分）
（1）1222kJ/ml
（2）减小；防止环氧乙烷浓度高而爆炸
（3）60%；
（4）①D选项
固体
液体试剂
现象
结论
A
钠块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝条
NaOH溶液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C
铜丝
稀
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生
D
铁丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降
铁丝发生了析氢腐蚀
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
D
C
C
A
A
9
10
11
12
13
14
15
B
B
C
D
D
C
B
时限：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Bi 209
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄糖酸-δ-内酯常用作制作豆腐的凝固剂
B．饱和溶液可处理锅炉水垢中的
C．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D．纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料
2．青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石（）及少量的、CaO和MgO。下列说法正确的是（ ）
A．青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有
B．陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料
C．CaO遇水会生成，所以青釉器不可盛水
D．石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的空间填充模型：B．N，N-二甲基甲酰胺的结构简式：
C．分子的球棍模型：D．的电子式：
4．下列化学反应表示错误的是（ ）
A．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：
B．BeO可溶于强碱溶液：
C．向新制氯水中加入少量：
D．溶液中加入少量盐酸：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶体中含有的共价键数目为
B．和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C．1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L（标准状况），锌失去电子数目为
6．我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．第一电离能：Y>X>Z>W
C．简单氢化物的沸点：Y>X>ZD．分子中键角均为120°
7．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．胍（）分子中所有原子共平面，其盐酸盐是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是
A．胍中N杂化方式为、B．N原子碱性：①>②
C．胍的熔点低于胍盐D．胍具有很强的吸湿性
9．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．该系列离子中不存在非极性共价键
B．焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性
C．硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体
D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价
10．滑雪镜的制作材料是一种高分子材料——聚碳酸酯（简称PC），其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．化合物M的分子式为B．反应物N分子中所有原子可能共平面
C．1ml PC生成时有2ml苯酚生成D．可通过溶液检验M是否完全反应
11．卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ是总反应的决速步骤B．总反应属于取代反应
C．能降低该反应的活化能D．反应过程中氧原子的成键数目发生变化
12．一种利用微生物或羟基自由基（·OH）将苯酚转化为和的原电池-电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是（ ）
A．左池（ab）为原电池，右池（cd）为电解池
B．b极区工作一段时间后，溶液的pH变小
C．d极电极反应为
D．每转移，理论上可处理0.1ml苯酚
13．工业制备茉莉醛（）的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A．乙醇的主要作用是提供反应物
B．干燥剂可选用浓硫酸
C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏”
D．可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量和部分结构信息
14．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标（0，0，0），b点的坐标。下列说法正确的是（ ）
A．的配位数为8B．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
C．晶胞中d点原子分数坐标为D．若换为，则晶胞棱长保持不变
15．在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是（ ）
已知：，，。
A．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
B．b点的混合溶液，的数量级为
C．a点的混合溶液，
D．总反应的化学方程式：
二、选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
镍酸锂（）是一种具有潜力的锂离子材料。 以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，镍浸出率与液固比（稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比）的关系如图1所示，最佳液固比为________。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是________。
图1 图2
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为________。
（3）“除钙”步骤中pH不能过低的原因是________。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是________（用化学方程式表示）。
（4）已知“滤渣3”的主要成分是，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是________。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍（）沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：________。
17．（14分）
已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin（化合物P），合成路线如图：
已知：①2 equiv．即加入2倍物质的量的试剂
②③
（1）A中官能团的名称为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）D→E的方程式为________。
（4）写出一个满足下列条件的B的同分异构体________。
①与溶液反应显紫色
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1
（5）的反应原理如图。J的名称为________。
（6）G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为________，K→M的反应类型是________。
18．（13分）
铋酸钠（，Mr=280g/ml）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是________。
（2）B装置盛放的试剂是________。
（3）C中发生的反应化学方程式为：________。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是________。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是________、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是________。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1ml/L的标准溶液滴定生成的（已知：），当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为________。
19．（14分）
环氧乙烷（，简称EO）是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
（1）已知，则EO的燃烧热为____________。
（2）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需_________体系中氮气分压（填“增大”或“减小”）。但在实际生产中并非如此，其可能原因是_________。
（3）向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2:3:28的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，（其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物）。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_________，副反应的平衡常数为_________。
（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ：慢
反应Ⅱ：快
反应Ⅲ：快
①定能够提高主反应反应速率的措施有_________（填标号）。
A．降低温度B．通入惰性气体
C．增大浓度D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是________。
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高三年级化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题（除特殊指明，其余每空2分。共55分）
16．（14分）
（1）3；温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加
（2）
（3）酸性过强，与结合生成HF，浓度降低导致除钙不完全；
（4）除去溶液中的
（5）
17．（14分）
（1）碳溴键、酚羟基
（2）
（3）
（4）
（5）丙烯
（6）、消去反应
18．（13分）
（1）三口（颈）烧瓶（1分）
（2）饱和食盐水
（3）
（4）防止过量使溶液呈酸性，导致分解
（5）在冰水（冷水）中冷却结晶（或冷却结晶）
（6）除去A中残留
（7）
19．（14分）
（1）1222kJ/ml
（2）减小；防止环氧乙烷浓度高而爆炸
（3）60%；
（4）①D选项
固体
液体试剂
现象
结论
A
钠块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝条
NaOH溶液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C
铜丝
稀
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生
D
铁丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降
铁丝发生了析氢腐蚀
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根
1
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