【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第13讲 氮及其化合物-复习讲义

这是一份【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第13讲 氮及其化合物-复习讲义，文件包含知识梳理2024年高中化学学业水平考试新教材专用第13讲氮及其化合物-讲义原卷版docx、知识梳理2024年高中化学学业水平考试新教材专用第13讲氮及其化合物-讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。

TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc2194" PAGEREF _Tc2194 \h 1
\l "_Tc7258" PAGEREF _Tc7258 \h 1
\l "_Tc17126" 考点一 氮及其氧化物 PAGEREF _Tc17126 \h 1
\l "_Tc10055" 考点二 氨和铵盐 PAGEREF _Tc10055 \h 4
\l "_Tc14597" 考点三 硝酸和酸雨 PAGEREF _Tc14597 \h 7
\l "_Tc12890" PAGEREF _Tc12890 \h 10
\l "_Tc14627" PAGEREF _Tc14627 \h 16
1.了解氮气的稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件
2.了解自然界中氮的存在和氮的循环，了解氮的固定及其种类。
3.了解氮气及氮的氧化物、氨气和铵盐的主要性质，并认识其在生产中的应用。
4.掌握NHeq \\al(＋,4)的检验方法和NH3的实验室制备方法。
5.了解硝酸的主要性质和工业生产原理，认识其在生产中的应用。
6.了解酸雨的形成原因、主要危害 及其防治措施，并体会化学对环境保护的作用。
考点一 氮及其氧化物
一、氮气和氮的固定
1．氮的存在
(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族，氮元素的非金属性比氧元素弱，比碳元素强，硝酸的酸性比磷酸强。
(2)氮元素原子最外层有5个电子，氮原子很难得失电子形成离子键，一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
(3)氮元素在自然界中的存在
①游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。
②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的性质
(1)物理性质
(2)化学性质（用化学方程式表示）
①N2与Mg反应： N2＋3Mgeq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5( ))Mg3N2
②N2与O2反应： N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电或高温),\s\d5( ))2NO
③N2与H2反应： N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3
3．氮的固定
氮的固定—eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程,分类\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(自然固氮\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(高能固氮如雷雨天气N2转化为NO,生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮)),人工固氮\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(合成氨工业上合成氨,仿生固氮某些金属有机化合物, 可起到根瘤菌的作用))))))
二、一氧化氮和二氧化氮
1．不同价态氮的氧化物
2．NO和NO2
【温馨提示】
(1)因为水溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO2。
(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
(3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
【典例分析】
【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）进行化学实验时要注意安全和环保。下列做法错误的是
A．实验结束后将废液倒入废液缸B．将尾气中的用溶液除去
C．将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶D．将未用完的固体丢入垃圾桶
【答案】D
【解析】A．实验结束后将废液倒入废液缸，集中处理，故A正确；
B．是有毒气体，能与溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠从而除去，故B正确；
C．中学实验中，对于钠，钾，磷等易燃易爆物品，如果实验中未使用完时，可以将剩余的物品放回原试剂瓶保存，切忌乱扔，故C正确；
D．KMnO4具有强的氧化性，属于危险品，未用完的不可放置于垃圾桶，应集中收集处理，故D错误；
故选D。
【例2】（甘肃省2022年夏季普通高中学业水平合格性考试）“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是

A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中B．NO既有氧化性又有还原性
C．NH3能直接转化为NOD．反应①属于氧化还原反应
【答案】D
【分析】根据N元素的价类图可知：X是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【解析】A．X是HNO3，浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因此浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，放置在阴暗处，A正确；
B．在NO中N元素化合价为+2价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此NO可以失去电子变为较高价态，也可以得到电子变为较低价态，故NO既有氧化性又有还原性，B 正确；
C．NH3能与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应直接转化为NO，同时产生H2O，C正确；
D．反应①化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，在该反应中所有元素的化合价都不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D错误；
故选D。
【例3】（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列含氮物质常用作保护气(如填充灯泡，焊接保护等)的是
A．B．NOC．D．
【答案】A
【解析】保护气必须是化学性质稳定，且不易与保护物发生化学反应的气体，含氮物质中氮气性质稳定，故常作保护气，故选A。
考点二 氨和铵盐
一、氨气的性质与应用
1．氨的分子结构和物理性质
2．氨的化学性质
(1)还原性
与氧气反应：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O。
(2)与酸反应
与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl(产生白烟)。
(3)与水反应
NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性，NH3能使红色石蕊试纸变蓝色。
3．氨的用途
(1)液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂。
(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
4．液氨和氨水的区别
二、铵盐的性质与应用
1．铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
2．铵盐的化学性质
(1)铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑。
NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(2)铵盐与碱反应
2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
NH4NO3＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O。
3．NHeq \\al(＋,4)的检验
未知液eq \(――→,\s\up7(OH－))呈碱性eq \(――→,\s\up7(△))湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NHeq \\al(＋,4)。
三、氨气的实验室制备方法
(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。
(3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。
(4)验满方法
①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
(5)尾气处理
可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。
【温馨提示】
(1)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3发生反应，通常选用碱石灰。
(2)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。
【典例分析】
【例1】（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关实验现象描述错误的是
A．氯气能使湿润的有色布条褪色
B．向氨水中滴加少量酚酞试液，溶液会变红
C．向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生红褐色沉淀
D．用红色激光笔照射CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
【答案】D
【解析】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，可以将有色布条中的有色物质氧化为无色物质，使有色布条褪色，A正确；
B．氨水为碱性溶液，向碱性溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，B正确；
C．Fe3+可以和OH-反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可以产生红褐色的沉淀，C正确；
D．CuSO4溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，故不会看到一条光亮的通路，D错误；
故选D。
【例2】（2023年四川省高中学业水平合格性考试）氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是

A．实验前需检查装置气密性B．胶头滴管中预先吸入水
C．该实验证明氨极易溶于水D．喷泉呈红色说明氨水显酸性
【答案】D
【解析】A．为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A正确；
B．胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形成喷泉，故B正确；
C．挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，故C正确；
D．NH3的水溶液能够使酚酞试剂变红，说明氨水呈碱性，故D错误；
故选D。
【例3】（2022年西藏自治区普通高中学业水平考试）下列关于氨气的说法中，不正确的是
A．实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气B．氨气可用浓硫酸干燥
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．氨常用作制冷剂
【答案】B
【解析】A．CaO与水反应放出大量的热，加快一水合氨分解出氨气，故A正确；
B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故D正确；
故选B。
考点三 硝酸和酸雨
一、硝酸的性质
1．物理性质
纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔沸点较低，质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常又称为发烟硝酸。
2．化学性质
(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，能和碱、碱性氧化物、某些盐发生复分解反应，但与金属反应不能生成氢气。
(2)不稳定性：受热或见光易分解，其化学方程式为：4HNO3eq \(=====,\s\up7(见光或受热))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
(3)强氧化性：
①与金属反应
能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，通常浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。
a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
Cu与稀HNO3反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
b．与Fe、Al反应
常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。
②与非金属反应
浓硝酸在加热条件下，还能与碳等非金属单质发生氧化还原反应，如碳与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
二、酸雨及防治
1.酸雨的概念
正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了二氧化碳的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。
2.酸雨的形成
大气中的二氧化硫、氮氧化物及它们反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。
3.酸雨的危害
(1)直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。
(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。
(3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。
4.酸雨的防治
(1)消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。
(2)对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。
(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。
【典例分析】
【例1】（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是
A．NH3中氮元素的化合价为-3价B．HNO3热稳定性良好
C．NO遇空气变为红棕色的NO2D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气
【答案】B
【解析】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确；
B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误；
C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确；
D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确；
故选B。
【例2】（四川省2022-2023学年高二上学期普通高中学业水平考试）下列离子方程式中，正确的是
A．铜片加入稀硝酸中：
B．氧化铜加入稀硫酸中：
C．铁粉加入氯化铁溶液中：
D．氯化钠溶液加入硝酸银溶液中：
【答案】D
【解析】A.铜片加入稀硝酸中，生成的是NO，正确的离子方程式为：，A选项错误；
B.氧化铜是氧化物，不能拆，正确的离子方程式为：，B选项错误；
C. 铁粉加入氯化铁溶液中，正确的离子方程式为：，C选项错误；
D. 氯化钠溶液加入硝酸银溶液中，离子方程式为： D选项正确；
故选D。
【例3】（2023年湖南省普通高中学业水平考试）非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)为了达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、 (填“”或“HCl”)等。
(2)硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择 (填“铁”或“铜”)作为罐体材料。
(3)碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料，其中碳原子和硅原子之间的相互作用为 (填“离子键”或“共价键”)。
【答案】(1)
(2)铁
(3)共价键
【解析】（1）二氧化氯具有强氧化性，可以用于杀菌消毒；
（2）常温下，浓硝酸具有强氧化性可以使铁钝化，而铜常温下可以和浓硝酸反应；
（3）金刚石中碳原子之间通过共价键相连，又碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，即碳原子和硅原子之间的相互作用为共价键。
1．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于氮及其化合物的叙述正确的是
A．的水溶液显酸性
B．将转化为属于氮的固定
C．绝大多数铵盐难溶于水，受热不易分解
D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会出现赤潮
【答案】D
【解析】A．的水溶液显碱性，A错误；
B．氮的固定是指将游离态的氮气转变为氮的化合物，则将转化为不属于氮的固定，B错误；
C． 绝大多数铵盐易溶于水，铵盐不稳定，受热易分解，C错误；
D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会引起水体富营养化，引发赤潮，D正确；
故选D。
2．（广东省2023年第一次高中学业水平考试）实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是
A．稀硝酸B．NaCl溶液
C．NaOH溶液D．BaCl2溶液
【答案】B
【解析】A．稀硝酸与NH4Cl不反应，无明显现象，与Na2CO3反应产生CO2气体而有气泡产生，向两个试剂瓶中加入稀硝酸，现象不同，可以鉴别，A不符合题意；
B．NaCl溶液与NH4Cl和Na2CO3两溶液混合，均不能发生反应，无明显现象，二者的现象相同不能鉴别，B符合题意；
C．NaOH溶液与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，而与Na2CO3溶液混合物明显现象，二者的现象不同可以鉴别，C不符合题意；
D．BaCl2溶液与NH4Cl溶液混合无明显现象，与Na2CO3溶液混合，反应产生BaCO3白色沉淀，现象不同可以鉴别，D不符合题意；
故选B。
3．（湖南省2023年普通高中学业水平考试合格性考试）下列关于氨的性质的描述中，不正确的是
A．有刺激性气味B．难溶于水
C．常温常压下密度比空气的小D．遇HCl时产生大量白烟
【答案】B
【解析】A．氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确；
B．氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误；
C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确；
D．氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确；
故选B。
4．（山东省普通高中2022年高二下学期学业水平合格性考试）下列有关常见气体成分检验的结论正确的是
【答案】A
【解析】A．氨气水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故试纸变蓝，一定含，故A正确；
B．能还原氧化铜的气体也可能是一氧化碳等还原性气体，故B错误；
C．二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．二氧化氯、二氧化氮等氧化性气体也能使碘离子氧化为碘单质，故D错误；
故选A。
5．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于氨的叙述错误的是（ ）
A．液氨可作制冷剂B．氨气属于电解质
C．氨气极易溶于水，可用于喷泉实验D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】B
【解析】A．液氨气化吸热，所以可作制冷剂，故A正确；
B．氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，其水溶液能导电是因为有一水合氨的存在，所以氨气属于非电解质，故B错误；
C．氨气物理性质极易溶于水，所以可进行喷泉实验，故C正确；
D．氨气溶于水形成的溶液呈碱性，所以可以使石蕊变蓝，故D正确；
故选B。
6．（2023年四川省高中学业水平考试）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；
B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；
C．氢气溶于水显中性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；
故选B。
7．（江苏省2022年普通高中学业水平合格性考试）下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是
A．吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O
B．与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑
C．与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl—
D．与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠溶液吸收尾气中氯气的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH+OH—NH3↑+H2O，故D正确；
故选D。
8．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题：

将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。流程中发生氮的固定的设备是
A．合成塔B．氧化炉C．吸收塔D．尾气处理装置
【答案】A
【解析】A．合成塔中发生N2+3H22NH3，符合氮的固定定义，该设备中发生氮的固定，故A符合题意；
B．氧化炉中发生4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，不符合氮的固定定义，故B不符合题意；
C．吸收塔中发生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，不符合氮的固定定义，故C不符合题意；
D．NH3、NO、NO2均污染环境，需要尾气处理，不符合氮的固定定义，故D不符合题意；
故选A。
9．（上海市普通高中2022年学业水平考试）将Mg加入稀溶液中，发生反应，下列说法正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．经过一段时间之后可能生成沉淀
C．和均为还原产物
D．1mlMg充分反应生成22.4L气体(标准状况下)
【答案】B
【解析】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气需用湿润的红色石蕊试纸，A错误；
B．该反应经过一段时间之后，溶液中有和生成，和可以发生反应生成，B正确；
C．该反应中中的部分氢元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，是还原产物，而生成的过程中N元素的化合价没有变化，不是还原产物，C错误；
D．由该反应的化学方程式可知，1 ml Mg充分反应生成2 ml氨气和1 ml氢气，其在标准状况下的体积为67.2 L，D错误；
故选B。
10．（北京市2023年高二学业水平考试）下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
【答案】A
【解析】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，A符合题意；
B．向品红溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B不符合题意；
C．向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝，说明Br2将I-氧化为I2，证明氧化性：Br2>I2，C不符合题意；
D．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，因此该操作可以检验NH4Cl溶液中的NH，D不符合题意；
故选A。
11.（云南省2023年普通高中学业水平考试）某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。

回答下列问题：
(1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ，试管A管口略向下倾斜的原因是 。
(2)已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为 。
(3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用 (填字母)。
a．浓氨水和生石灰 b．浓氨水和无水氯化钙 c．浓氨水和氢氧化钠固体
(4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的 (填字母)。
a．氨气和酚酞溶液 b．氯化氢和紫色石蕊溶液 c．氨气和紫色石蕊溶液
【答案】(1) CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂
(2)试管口有白烟产生
(3)ac
(4)ab
【分析】装置A中，采用固、固加热法制取氨气，发生反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，为尽快收集到纯净的氨气，试管口放一团疏松的棉花。
【解析】（1）甲装置试管A中，发生NH4Cl与Ca(OH)2的复分解反应，从而制得氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；为防止试管炸裂，试管A管口略向下倾斜，原因是：防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂。
（2）已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，则可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口进行检验，现象为：试管口有白烟产生。
（3）a．浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，降低氨气的溶解度，从而产生氨气，a符合题意；
b．无水氯化钙能与氨气作用生成八氨合氯化钙，不能产生氨气，b不符合题意；
c．浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于水放热，降低了氨气的溶解度，从而产生氨气，c符合题意；
故选ac。
（4）a．氨气溶于水生成氨水，显碱性，可使酚酞溶液变红，a符合题意；
b．氯化氢溶于水生成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，b符合题意；
c．氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，c不符合题意；
故选ab。
1．（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Fe3+、SO、SCN-B．K+、Na+、AlO、OH-
C．H+、Na+、Fe2+、MnOD．Na+、H+、Fe2+、NO
【答案】B
【解析】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，不能大量共存，故A错误；
B．四种离子相互间不发生反应，能够大量共存，故B正确；
C．酸性环境下，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；
D．酸性环境下，硝酸能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。
故选B。
2．（天津市和平区2022-2023学年高一学业水平合格性考试模拟）下列说法中，不正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水可产生白色沉淀
B．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色
C．铁能在高温条件与水蒸气反应生成H2
D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故铜遇浓硝酸也发生钝化
【答案】D
【解析】A．AlCl3与氨水发生反应AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色Al(OH)3沉淀，A项正确；
B．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，焰色为紫色，B项正确；
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C项正确；
D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，Cu遇浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，Cu遇浓硝酸不会发生钝化，D项错误；
故选D。
3．（浙江省宁波市2022-2023学年高一学业水平考试模拟）人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为
A．N2H4B．HN3C．NH3D．NH2OH
【答案】C
【解析】A．N2H4表示肼，故A错误；
B．HN3能表示叠氮化氢或叠氮酸，故B错误；
C．氨气的分子式为NH3，故C正确；
D．NH2OH表示羟胺，故D错误；
故选C。
4．（天津市2022-2023学年高一学业水平合格考模拟）下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．铜和浓硝酸反应：
C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应的离子方程式为：，故A正确；
B．铜和浓硝酸反应的离子方程式为：，故B正确；
C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式为：，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：，故D错误；
故选D。
5．（浙江省宁波市2022-2023学年高一学业水平考试模拟）化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A．将Cl2通入热的石灰乳中来制取漂白粉
B．分离液态空气获得N2是一种固氮方式
C．用高锰酸做氧化剂氧化金属，使金属多姿多彩
D．NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物
【答案】D
【解析】A．将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，A错误；
B．氮的固定是指将氮单质转化为化合物的过程，分离液态空气获得N2是物理变化，不属于固氮方式，B错误；
C．高锰酸钾可以有效地处理金属表面的氧化物，从而恢复金属的表面质量和美观度，并不能使金属多姿多彩，C错误；
D．NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D正确；
故选D。
6．（2023年山西省普通高中学业水平合格性考试模拟）下列现象或事实错误的是
A．氮气的化学性质很稳定B．常温下用铁罐贮存浓硝酸
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．俗称铁红，常用作油漆的红色颜料
【答案】D
【解析】A．氮气中存在氮氮三键，化学性质非常稳定， A正确；
B．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铁罐贮存浓硝酸，B正确；
C．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；
D．Fe2O3显红色，俗称“铁红”，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料，D错误；
故选D。
7．（2023年天津市河北区普通高中学业水平合格性考试模拟）下列关于氮的化合物叙述中，不正确的是
A．液氨可做制冷剂B．的过量排放不会对环境造成污染
C．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸D．工业合成氨是重要的人工固氮途径
【答案】B
【解析】A．液氨易挥发，吸收热量，故液氨可做制冷剂，A正确；
B．NO2的过量排放引起酸雨，会对环境造成污染，B错误；
C．铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，C正确；
D．工业合成氨是重要的人工固氮途径，D正确；故选B。
8．（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）下列方程式不能表示相应变化的是
A．氢氧化钾在水中电离：
B．石灰石与稀盐酸反应：
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
D．铜与稀硝酸反应：
【答案】B
【解析】A．氢氧化钾在水中电离出K+、OH-，电离方程式为，故不选A；
B．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故选B；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为，故不选C；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故不选D；
故选B。
9．（江苏省扬州市2022-2023学年普通高中学业水平考试模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向石灰石中加入稀盐酸：
B．将气体通入水中：
C．向铜片上滴加溶液：
D．将氯气通入溶液：
【答案】D
【解析】A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。
10．（天津市红桥区2022-2023学年高一学业水平考试模拟）下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是
A．在烧瓶中，将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
【答案】B
【解析】A．熟石灰和氯化铵混合加水调成泥状后加热，发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，从而制得氨气，A不符合题意；
B．加热试管中的氯化铵固体后，氯化铵分解为氨气和氯化氢气体，在试管口两种气体遇冷又化合，重新生成氯化铵，附着在试管内壁上，不能制得氨气，B符合题意；
C．加热浓氨水，一水合氨分解生成氨气和水，发生反应NH3·H2ONH3↑+H2O，从而制得氨气，C不符合题意；
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰与水化合生成氢氧化钙，放出大量的热，一水合氨分解放出氨气，同时CaO与一水合氨发生反应CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，D不符合题意；
故选B。
11．（湖南省株洲市2023年高一学业水平合格考试模拟）分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近时，可观察到白烟，该白烟中的固体是
A．HClB．C．D．
【答案】C
【解析】浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，HCl与反应生成是固体小颗粒，该白烟中的固体是，故选C。
12．（广东省汕尾市2022-2023学年高一学业水平合格考试模拟）下列气体中，既可以用碱石灰干燥，又可以用浓硫酸干燥的是
A．B．C．HClD．
【答案】B
【解析】不能用浓硫酸干燥；HCl、不能用碱石灰干燥，N2既可以用碱石灰干燥，又可以用浓硫酸干燥，故选B。
13．（2023年黑龙江省普通高中学业水平考试模拟）氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是 。
(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 。
(3)通常用 (填名称)干燥氨气。
(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 。
(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
【答案】(1)能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化
(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3)碱石灰
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】（1）氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，原因是：能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化；
（2）氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，该反应的化学方程式8NH3＋6NO27N2＋12H2O；
（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂来干燥，即用碱石灰干燥氨气；
（4）固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气、氯化钙和水，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（5）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
14．（湖南省郴州市2022-2023学年学业水平考试模拟）实验室常用如图所示的装置图来制取。

制取氨的反应原理为：。
(1)实验室常用如上图所示的发生装置来制取 气体(填“”或“”)
(2)该制取过程中，收集氨气的方法是 (填“A”或“B”)；
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(3)氨是无色、有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作 (填“催化剂”或“制冷剂”)。
(4)是极易溶于水的气体，按下图装置进行实验，会产生“喷泉”现象。

这个实验中，产生的“喷泉”颜色是 (填“红”或“蓝”)色；
(5)若要制取2.24 L标准状况下的，理论上需要的质量为 g。
【答案】(1)
(2)B
(3)制冷剂
(4)蓝
(5)3.7
【解析】（1）实验室通过加热酸性高锰酸钾固体分解产生氧气，制取氯气是加热二氧化锰和浓盐酸溶液，不能选该装置，该发生装置为固固加热型，则可用来制取气体；
（2）氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集氨气，故选B；
（3）液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作制冷剂；
（4）氨气溶于水得到氨水呈碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，产生的“喷泉”颜色是蓝色；
（5）标准状况下2.24 L的物质的量为，由反应原理：，理论上需要0.05ml，质量为m=n∙M=0.05ml×74g/ml=3.7g。
颜色
密度
气味
溶解性
无
比空气小
无
难溶于水
氧化物
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
对应氮的化合价
＋1
＋2
＋3
＋4
＋4
＋5
物质
NO
NO2
物理性质
颜色
无色
红棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
不溶于水
能溶于水
化学性质
与O2反应
2NO＋O2===2NO2
与H2O反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
对人体或环境的影响
①与血红蛋白结合使人中毒
②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾
电子式
密度
气味
水溶性
沸点
比空气小
强烈刺激性气味
极易溶于水
(1∶700)
较低，易液化
液氨
氨水
物质成分
纯净物(非电解质)
混合物(NH3·H2O为弱电解质)
粒子种类
NH3分子
NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+
主要性质
不具有碱性
具有碱的通性
存在条件
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
选项
仪器或试剂
实验现象
结论
A
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
一定含
B
灼热CuO
黑色固体变为红色
一定含
C
澄清石灰水
溶液中出现浑浊
一定含
D
湿润的淀粉-KI试纸
试纸变蓝
一定含
选项
实验目的
实验操作及现象
A
证明浓硫酸有吸水性
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B
证明SO2具有漂白性
向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C
证明氧化性：Br2>I2
向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝
D
检验NH4Cl溶液中的NH
向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝