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广东省六校2024届高三上学期第三次联考化学试题（Word版附答案）
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这是一份广东省六校2024届高三上学期第三次联考化学试题（Word版附答案），共10页。
时间：75 分钟 满分：100 分 命题与审题：东莞中学高三化学备课组
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10 小题, 每小题2分: 第 11~16 小题, 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是
2. 化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是
A. 制造 5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料
B. 用作棉被的大豆蛋白纤维是一种可降解材料
C. 航天员用的塑料面窗是有机高分子材料
D. 科学家在嫦娥5号月壤中发现的玻璃纤维是无机非金属材料
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A. 丙炔的键线式: ≡
B. 中子数为20的氯原子：37Cl
C. CH₃的电子式为:
D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
4. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
5.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li₃Bi下列说法中正确的是
A. 放电时， 电子从外电路进入M 电极
B. 放电时, Cl⁻由M 电极向N 电极移动
C. 充电时，N 电极反应为 Li₃Bi-3e⁻=3Li⁺+Bi
D. 可用 LiCl和 KCl水溶液代替熔融 LiCl和KCl
6. 某小组模拟工业制备 NH₄SCN， 其原理是： CS2+3NH3催化剂NH4SCN+NH4HS, 其中不合理的是
7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，下列说法中正确的是
A. 该物质在常温下能与水以任意比例互溶
B. 分子中所有碳原子可共平面
C. 该物质可以发生取代反应、加成反应和消去反应
D. 1ml该物质与足量 NaOH 溶液反应,最多可消耗3ml NaOH
8. 右边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A. a是最简单的有机化合物
B. b在高温下被 SiO₂氧化成e
C. d与血红蛋白结合的能力比O₂强
D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m
9. 下列陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是
10. 我国科学家首次在实验室实现 CO₂到淀粉的合成，其路线如下，设) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A 11.2LCO₂含有的π键数目为NA
B. 16g CH₃OH含有的极性键数目为 2.5NA
C 由 CH₃OH 生成 1ml HCHO 转移电子数为NA
D. 1ml DHA 中sp³杂化的原子数为2NA
11. 将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(a-d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是
A. 锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性
B. a 处棉花出现黄色，体现 Na₂S 的还原性
C. b或c处褪色，均说明 SO₂有漂白性
D. d 处利用 SO₂是酸性氧化物的性质
12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，其中基态 Y、M原子的电子有两个未成对电子，Q在短周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是
A. X的最高价氧化物的水化物一定是 XOH₂
B. Y 的单质熔点都很低
C. Z的第一电离能在五种元素中最大
D. Q与M形成的化合物只含有离子键
13.钒电池是化学储能领域的一个研究热点，储能大、寿命长，利用该电池电解含 NH₄NO₃的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法中正确的是
A. 用钒电池处理废水时，a电极区溶液由蓝色变成黄色
B. 电势: a极高于 c极
C. 膜2为阴离子交换膜，p口流出液为HNO₃
D. 当钒电池有 2ml H⁺通过质子交换膜时，处理含 80gNH₄NO₃的废水
14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式不正确的是
A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应： Pb²⁺+2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H⁺
B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42r+2Cl-+4H-
C. 在苯酚钠溶液中通入少量 CO2; +CO2+H2O→+HCO3-
D. 将 K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入 FeCl₂溶液中: K⁺+Fe²⁺+FeCN₆³⁻=KFeFeCN₆↓
15.1，6-己二胺(R)是制造尼龙-66 的原料，其盐酸盐(H₂RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：
H₂R²⁺⇌HR⁺⇌R,下列说法中正确的是
A. 常温下，H₂RCl₂溶液中水电离产生的 cH⁺<10⁻⁷ml/L
B. 0.01ml/L的H₂RCl₂溶液加水稀释, cRcH2R2+ 逐渐减小
C. HRCl的水解方程式为: HR⁺+H₂O⇌H₂R²⁺+OH⁻
D. HRCl溶液中存在: cH⁺+cH₂R²⁺+cR=cOH⁻
16. 向一恒容密闭容器中加入 1mlCH₄和一定量的H₂O，发生反应：CH₄g+H₂Og⇌COg+3I₂g。
CH₄的平衡转化率按不同投料比 xx=nCH4nH2O随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 平衡时 H₂O(g)的浓度: a>c
B. b、 c两点的正反应速率: vb>vc
C. 此反应在任意温度下都可自发进行
D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述【钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有O₂的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀】产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
Ⅰ. (1)用图Ⅰ所示装置进行实验：打开 a (填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2.
同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。
(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是 ，提出改进措施 。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线 。
(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。
在改进后的装置中分别用pH=4、pH=6的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3。同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是 。
(4)对于图3中pH=4时，铁是否发生了腐蚀?同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中 O₂浓度随时间的变化曲线如图4。
结合实验分析：pH=4时，压强几乎不随时间改变是因为 。
综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。
II. 拓展研究:
(5) 侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥 海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区 浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因 。
(6)科学家还发现在 O₂浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌 SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6。已知溶液中的S²⁻完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应 (离子方程式) 。
(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施 (任写一点即可)。
18.(14分)氧缺位体 CuFe₂O4-δ是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是( CuFeS₂,含 Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备CuFe₂O4-δ的流程如下：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有 Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺和 Fc³⁺
②25℃时已知儿种金属离子沉淀的pH 如表所示：
请回答下列问题：
(1) Cu位于元素周期表第四周期，第 族。.
2CuFeS₂“焙烧”吋生成三种氧化物，其化学方程式为 。
(3) 加 Cu“还原”的目是 。
(4) 滤渣2的主要成分为 。
(5)已知 CuNH₃₂Cl₂有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的 CuNH₃₄²⁺的空间构型是 。
(6)充分“煅烧” CuFe₂O₄得到的氧缺位体 CuFe₂O4-δ的质量为原质量的98%，则 δ=
氧缺位体分解水制氢分两步：第一步 (完成方程式)；
第二步： 2CuFe₂O₄=2CuFe₂O4-δ+δO₂↑。
(7) 四方晶系 CuFeS₂晶胞结构如图所示，已知( CuFeS₂晶体的密度是 ρg⋅cm⁻³,则 a= (设 NA为阿伏伽德罗常数的值)。
à nm
A.裴李岗文化骨笛
B.走马楼简牍
C.商朝后期陶埙
D.曾侯乙青铜编钟
选项
劳动项目
化学知识
A
交警检查酒驾
检测仪中橙红色的K₂Cr₂O₇与乙醇反应变为蓝绿色的Cr³⁺
B
理发师给客人烫发
烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组
C
园丁给树干涂石灰水
碱能使蛋白质变性
D
舞台师给舞台造“烟雾”缭绕
CO₂与水反应可生成碳酸
A. 制备氨气
B. 观察氨气流速
C. 制备NH4SCN
D. 尾气处理
选项
陈述I
陈述II
A
1ml·L⁻¹NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强
NaCl 溶液的 pH 比醋酸的高
B
浓H₂SO₄能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
浓硫酸具有脱水性
C
石油裂解气能使溴的CCl₄溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
FeCl₃可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu
FeCl₃具有氧化性
金属氢氧化物
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Cu(OH)₂
Fe(OH)₂
开始沉淀的pH
1.9
3.4
6.4
7.0
完全沉淀的 pH
3.2
4.7
7.6
9.0
19.(14分)汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
(1)HgO 可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。 HgNO₃₂受热分解可生成HgO，同时按物质的量之比为4：1产生两种气体。
① 完成化学方程式： 2HgNO32≜2HgO+ +
② 在三组100mL 12mgL⁻¹的 B 溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试。溶液中某时刻B的浓度c与其初始浓度 c₀的比值随光照时间t的变化如右图所示。三条曲线产生差异的原因可能是 。
③0~15min内,470nm可见光照射下 B的降解速率
为 mg⋅L⁻¹⋅min⁻ˡ。
(2) 乙炔(HC≡CH) 能在汞盐溶液催化下与水反应生成 CH₃CHO,反应历程及相对能垒如下图所示。
① 从上图可知， CH₂=CHOHaq→CH₃CHOaq △H=
② 下列说法正确的是
A. 本反应历程涉及的物质中， CH₂=CHOH最不稳定
B. 过程①中, Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C. 该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
D. 增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
(3)常温下, Hg²⁺.与Cl⁻的配合物存在如下平衡： HgCl42-HgCl3HgCl2HgCl+Hg2+。 含 Hg 微粒的分布系数δ与lgc(Cl-)的关系如右图所示。
已知：平均配位数
n=n总（含汞配离子中的氯元素）n总（溶液中的汞元素）
图中能代表 HgCl₂曲线是 (填字母),平衡常数 K₄=
② 在 P点,溶液中 cHgCl₂:cHg²⁺=
20.(14分)呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知： R1COOR2R1CH2OH+R2OH
(1)B分子所含官能团的名称为
(2)D的分子式为
(3) 用*标出物质 G中的手性碳
(4) 根据化合物 F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
(5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是 (写结构简式)。
(6) 如下图，还可以利用尽。与M发生反应合成3-四氢呋喃甲醇。
已知反应①的原子利用率为100%，则M为
2024届高三第三次六校联考化学参考答案
一、 选择题: 本题共16小题, 共44分。 第1~10 小题, 每小题2分: 第11~16小题, 每小题4分。
1~5. DAADC 6~10. DBBAB 11~15. CCBAD 16. C
二、非选择题：本题共4小题，共 56分。
17. (14分) I . (1)恒压滴液漏斗【写到恒压漏斗即可】(1 分)出现“恒压” “漏斗”1分
(2)反应放热，温度升高使瓶内压强变大(2分) 反应放热1分，瓶内温度升高 1分
在恒温装置中进行(或在恒温槽中进行)(1分)；写到“恒温”即可
(1分) 曲线的起点、走势都要对
(3)pH=6时，装置中压强减小(2分) 只写压强减小1分
(4)析氢腐蚀产生H₂与吸氧腐蚀消耗O₂的体积相当(或析氢腐蚀与吸氧腐蚀的速率相当) 【写到既有析氢腐蚀又有吸氧腐蚀得1分】(2分) 析氢吸氧腐蚀都有 1分，体积相当或速率相当1分
Ⅱ. (5)在浪花飞溅区，海水不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，使铁不断与氧气和水接触反应，所以浪花飞溅区腐蚀最严重。 【只写到氧气浓度高得1分】(2 分)
浪花飞溅冲刷破坏1分，与氧气和水充分接触1分
64Fe+4H2O+SO42FeOH2+FeS+2OH- (2分) 物质 1分, 条件、配平1分
(7)金属刷油漆(外加涂层)、制不锈钢、电化学保护法等(合理即可)(1分)
18. (14分)(1)IB(1分)
26CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2 (2分) 物质 1分, 条件、配平1分
(3)将 Fe³⁺还原为 Fe²⁺,防止 Fe³⁺在调pH时变成 Fe(OH)₃而除去(2 分) 还原 Fe³⁺1分，防止生成Fe(OH)₃ 1 分
(4) Al(OH)₃ (写Cu、CuO不扣分)(1分) 出现其他物质0分
(5)平面正方形 (2分) 平面四边形或平行四边形1分
(6)0.3 (2分) CuFe2O4-δ+δH2O=CuFe2O4+δH2↑(2分) 物质 1分, 配平 1分, 符号不要求
(7) (2分) 写计算式并正确也给分
3368ρNA×107
19. (14分) (1) ①4NO₂↑ O₂↑ (2分) 顺序无关,气体符号不作要求
② 给定波长下，波长越短(长)，HgO光催化效果越好(差)，B的降解速率越快(慢)(2分) (用物理知识：波长越短，能量越高，B的降解速率越快 也给2分) 波长越短，B 的降解速率越快 1分
③0.48(2 分)
(2) ①-(E₄-E₅)kJ/ml (2 分) 数值 1 分、单位 1 分
②AB(2分) 对 1 错 1、多选1 个得 1分,全选0分
(3) ① C(1分); 10-6.78(1分) ②2:1(或100.3:1或2 或 100.3)(2分)
20. (14分)
(1) 醛基、酯基 (2分) 无顺序、一个1分，错别字不给分
(2) C5H₈O₄(1 分)
(3) (1 分)
(4)(每空1分) 试剂、条件两个均对才得1分，错漏不给分； 反应类型取代反应也可
(5) 9种(2 分) HCOOCCH₃₃(1分)
(6)
(a) HCHO 或甲醛(1分) H₂CO、CH₂O也可
(b) (2分) 漏水1分, 条件1 分, 有机物
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
消去反应
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
NaOH 水溶液,加热
水解反应
b
浓硫酸，加热
时间：75 分钟 满分：100 分 命题与审题：东莞中学高三化学备课组
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10 小题, 每小题2分: 第 11~16 小题, 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是
2. 化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是
A. 制造 5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料
B. 用作棉被的大豆蛋白纤维是一种可降解材料
C. 航天员用的塑料面窗是有机高分子材料
D. 科学家在嫦娥5号月壤中发现的玻璃纤维是无机非金属材料
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A. 丙炔的键线式: ≡
B. 中子数为20的氯原子：37Cl
C. CH₃的电子式为:
D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
4. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
5.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li₃Bi下列说法中正确的是
A. 放电时， 电子从外电路进入M 电极
B. 放电时, Cl⁻由M 电极向N 电极移动
C. 充电时，N 电极反应为 Li₃Bi-3e⁻=3Li⁺+Bi
D. 可用 LiCl和 KCl水溶液代替熔融 LiCl和KCl
6. 某小组模拟工业制备 NH₄SCN， 其原理是： CS2+3NH3催化剂NH4SCN+NH4HS, 其中不合理的是
7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，下列说法中正确的是
A. 该物质在常温下能与水以任意比例互溶
B. 分子中所有碳原子可共平面
C. 该物质可以发生取代反应、加成反应和消去反应
D. 1ml该物质与足量 NaOH 溶液反应,最多可消耗3ml NaOH
8. 右边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A. a是最简单的有机化合物
B. b在高温下被 SiO₂氧化成e
C. d与血红蛋白结合的能力比O₂强
D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m
9. 下列陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是
10. 我国科学家首次在实验室实现 CO₂到淀粉的合成，其路线如下，设) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A 11.2LCO₂含有的π键数目为NA
B. 16g CH₃OH含有的极性键数目为 2.5NA
C 由 CH₃OH 生成 1ml HCHO 转移电子数为NA
D. 1ml DHA 中sp³杂化的原子数为2NA
11. 将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(a-d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是
A. 锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性
B. a 处棉花出现黄色，体现 Na₂S 的还原性
C. b或c处褪色，均说明 SO₂有漂白性
D. d 处利用 SO₂是酸性氧化物的性质
12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，其中基态 Y、M原子的电子有两个未成对电子，Q在短周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是
A. X的最高价氧化物的水化物一定是 XOH₂
B. Y 的单质熔点都很低
C. Z的第一电离能在五种元素中最大
D. Q与M形成的化合物只含有离子键
13.钒电池是化学储能领域的一个研究热点，储能大、寿命长，利用该电池电解含 NH₄NO₃的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法中正确的是
A. 用钒电池处理废水时，a电极区溶液由蓝色变成黄色
B. 电势: a极高于 c极
C. 膜2为阴离子交换膜，p口流出液为HNO₃
D. 当钒电池有 2ml H⁺通过质子交换膜时，处理含 80gNH₄NO₃的废水
14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式不正确的是
A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应： Pb²⁺+2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H⁺
B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42r+2Cl-+4H-
C. 在苯酚钠溶液中通入少量 CO2; +CO2+H2O→+HCO3-
D. 将 K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入 FeCl₂溶液中: K⁺+Fe²⁺+FeCN₆³⁻=KFeFeCN₆↓
15.1，6-己二胺(R)是制造尼龙-66 的原料，其盐酸盐(H₂RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：
H₂R²⁺⇌HR⁺⇌R,下列说法中正确的是
A. 常温下，H₂RCl₂溶液中水电离产生的 cH⁺<10⁻⁷ml/L
B. 0.01ml/L的H₂RCl₂溶液加水稀释, cRcH2R2+ 逐渐减小
C. HRCl的水解方程式为: HR⁺+H₂O⇌H₂R²⁺+OH⁻
D. HRCl溶液中存在: cH⁺+cH₂R²⁺+cR=cOH⁻
16. 向一恒容密闭容器中加入 1mlCH₄和一定量的H₂O，发生反应：CH₄g+H₂Og⇌COg+3I₂g。
CH₄的平衡转化率按不同投料比 xx=nCH4nH2O随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 平衡时 H₂O(g)的浓度: a>c
B. b、 c两点的正反应速率: vb>vc
C. 此反应在任意温度下都可自发进行
D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述【钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有O₂的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀】产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
Ⅰ. (1)用图Ⅰ所示装置进行实验：打开 a (填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2.
同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。
(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是 ，提出改进措施 。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线 。
(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。
在改进后的装置中分别用pH=4、pH=6的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3。同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是 。
(4)对于图3中pH=4时，铁是否发生了腐蚀?同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中 O₂浓度随时间的变化曲线如图4。
结合实验分析：pH=4时，压强几乎不随时间改变是因为 。
综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。
II. 拓展研究:
(5) 侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥 海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区 浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因 。
(6)科学家还发现在 O₂浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌 SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6。已知溶液中的S²⁻完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应 (离子方程式) 。
(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施 (任写一点即可)。
18.(14分)氧缺位体 CuFe₂O4-δ是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是( CuFeS₂,含 Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备CuFe₂O4-δ的流程如下：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有 Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺和 Fc³⁺
②25℃时已知儿种金属离子沉淀的pH 如表所示：
请回答下列问题：
(1) Cu位于元素周期表第四周期，第 族。.
2CuFeS₂“焙烧”吋生成三种氧化物，其化学方程式为 。
(3) 加 Cu“还原”的目是 。
(4) 滤渣2的主要成分为 。
(5)已知 CuNH₃₂Cl₂有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的 CuNH₃₄²⁺的空间构型是 。
(6)充分“煅烧” CuFe₂O₄得到的氧缺位体 CuFe₂O4-δ的质量为原质量的98%，则 δ=
氧缺位体分解水制氢分两步：第一步 (完成方程式)；
第二步： 2CuFe₂O₄=2CuFe₂O4-δ+δO₂↑。
(7) 四方晶系 CuFeS₂晶胞结构如图所示，已知( CuFeS₂晶体的密度是 ρg⋅cm⁻³,则 a= (设 NA为阿伏伽德罗常数的值)。
à nm
A.裴李岗文化骨笛
B.走马楼简牍
C.商朝后期陶埙
D.曾侯乙青铜编钟
选项
劳动项目
化学知识
A
交警检查酒驾
检测仪中橙红色的K₂Cr₂O₇与乙醇反应变为蓝绿色的Cr³⁺
B
理发师给客人烫发
烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组
C
园丁给树干涂石灰水
碱能使蛋白质变性
D
舞台师给舞台造“烟雾”缭绕
CO₂与水反应可生成碳酸
A. 制备氨气
B. 观察氨气流速
C. 制备NH4SCN
D. 尾气处理
选项
陈述I
陈述II
A
1ml·L⁻¹NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强
NaCl 溶液的 pH 比醋酸的高
B
浓H₂SO₄能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
浓硫酸具有脱水性
C
石油裂解气能使溴的CCl₄溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
FeCl₃可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu
FeCl₃具有氧化性
金属氢氧化物
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Cu(OH)₂
Fe(OH)₂
开始沉淀的pH
1.9
3.4
6.4
7.0
完全沉淀的 pH
3.2
4.7
7.6
9.0
19.(14分)汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
(1)HgO 可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。 HgNO₃₂受热分解可生成HgO，同时按物质的量之比为4：1产生两种气体。
① 完成化学方程式： 2HgNO32≜2HgO+ +
② 在三组100mL 12mgL⁻¹的 B 溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试。溶液中某时刻B的浓度c与其初始浓度 c₀的比值随光照时间t的变化如右图所示。三条曲线产生差异的原因可能是 。
③0~15min内,470nm可见光照射下 B的降解速率
为 mg⋅L⁻¹⋅min⁻ˡ。
(2) 乙炔(HC≡CH) 能在汞盐溶液催化下与水反应生成 CH₃CHO,反应历程及相对能垒如下图所示。
① 从上图可知， CH₂=CHOHaq→CH₃CHOaq △H=
② 下列说法正确的是
A. 本反应历程涉及的物质中， CH₂=CHOH最不稳定
B. 过程①中, Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C. 该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
D. 增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
(3)常温下, Hg²⁺.与Cl⁻的配合物存在如下平衡： HgCl42-HgCl3HgCl2HgCl+Hg2+。 含 Hg 微粒的分布系数δ与lgc(Cl-)的关系如右图所示。
已知：平均配位数
n=n总（含汞配离子中的氯元素）n总（溶液中的汞元素）
图中能代表 HgCl₂曲线是 (填字母),平衡常数 K₄=
② 在 P点,溶液中 cHgCl₂:cHg²⁺=
20.(14分)呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知： R1COOR2R1CH2OH+R2OH
(1)B分子所含官能团的名称为
(2)D的分子式为
(3) 用*标出物质 G中的手性碳
(4) 根据化合物 F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
(5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是 (写结构简式)。
(6) 如下图，还可以利用尽。与M发生反应合成3-四氢呋喃甲醇。
已知反应①的原子利用率为100%，则M为
2024届高三第三次六校联考化学参考答案
一、 选择题: 本题共16小题, 共44分。 第1~10 小题, 每小题2分: 第11~16小题, 每小题4分。
1~5. DAADC 6~10. DBBAB 11~15. CCBAD 16. C
二、非选择题：本题共4小题，共 56分。
17. (14分) I . (1)恒压滴液漏斗【写到恒压漏斗即可】(1 分)出现“恒压” “漏斗”1分
(2)反应放热，温度升高使瓶内压强变大(2分) 反应放热1分，瓶内温度升高 1分
在恒温装置中进行(或在恒温槽中进行)(1分)；写到“恒温”即可
(1分) 曲线的起点、走势都要对
(3)pH=6时，装置中压强减小(2分) 只写压强减小1分
(4)析氢腐蚀产生H₂与吸氧腐蚀消耗O₂的体积相当(或析氢腐蚀与吸氧腐蚀的速率相当) 【写到既有析氢腐蚀又有吸氧腐蚀得1分】(2分) 析氢吸氧腐蚀都有 1分，体积相当或速率相当1分
Ⅱ. (5)在浪花飞溅区，海水不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，使铁不断与氧气和水接触反应，所以浪花飞溅区腐蚀最严重。 【只写到氧气浓度高得1分】(2 分)
浪花飞溅冲刷破坏1分，与氧气和水充分接触1分
64Fe+4H2O+SO42FeOH2+FeS+2OH- (2分) 物质 1分, 条件、配平1分
(7)金属刷油漆(外加涂层)、制不锈钢、电化学保护法等(合理即可)(1分)
18. (14分)(1)IB(1分)
26CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2 (2分) 物质 1分, 条件、配平1分
(3)将 Fe³⁺还原为 Fe²⁺,防止 Fe³⁺在调pH时变成 Fe(OH)₃而除去(2 分) 还原 Fe³⁺1分，防止生成Fe(OH)₃ 1 分
(4) Al(OH)₃ (写Cu、CuO不扣分)(1分) 出现其他物质0分
(5)平面正方形 (2分) 平面四边形或平行四边形1分
(6)0.3 (2分) CuFe2O4-δ+δH2O=CuFe2O4+δH2↑(2分) 物质 1分, 配平 1分, 符号不要求
(7) (2分) 写计算式并正确也给分
3368ρNA×107
19. (14分) (1) ①4NO₂↑ O₂↑ (2分) 顺序无关,气体符号不作要求
② 给定波长下，波长越短(长)，HgO光催化效果越好(差)，B的降解速率越快(慢)(2分) (用物理知识：波长越短，能量越高，B的降解速率越快 也给2分) 波长越短，B 的降解速率越快 1分
③0.48(2 分)
(2) ①-(E₄-E₅)kJ/ml (2 分) 数值 1 分、单位 1 分
②AB(2分) 对 1 错 1、多选1 个得 1分,全选0分
(3) ① C(1分); 10-6.78(1分) ②2:1(或100.3:1或2 或 100.3)(2分)
20. (14分)
(1) 醛基、酯基 (2分) 无顺序、一个1分，错别字不给分
(2) C5H₈O₄(1 分)
(3) (1 分)
(4)(每空1分) 试剂、条件两个均对才得1分，错漏不给分； 反应类型取代反应也可
(5) 9种(2 分) HCOOCCH₃₃(1分)
(6)
(a) HCHO 或甲醛(1分) H₂CO、CH₂O也可
(b) (2分) 漏水1分, 条件1 分, 有机物
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
b
消去反应
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
NaOH 水溶液,加热
水解反应
b
浓硫酸，加热
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