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2024承德部分高中高三上学期12月期中考试化学含解析
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这是一份2024承德部分高中高三上学期12月期中考试化学含解析，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金
B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑
C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品
D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同
2．利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体B．除去粗盐中的、、
C．配制0.5的NaOH溶液D．除去NaBr溶液中的少量NaI
3．关于常见物质的用途，下列说法不正确的是（ ）
A．谷氨酸钠用作食品调味剂B．聚四氟乙烯用于厨具表面涂层
C．储氢合金可用于氢气燃料汽车D．福尔马林用于食品保鲜
4．下列关于的说法正确的是（ ）
A．基态铬原子的价电子排布是B．中心原子的配位数是5
C．中含有17个键D．该化合物中既有极性键又有非极性键
5．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸（结构如图）可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是（ ）
A．可发生取代、氧化反应B．饱和碳原子上的二氯代物有8种
C．能形成分子间氢键D．与互为同分异构体
6．用表示阿伏加德罗常数的值。氯化锂是白色的晶体，常温下其水溶液呈中性，蒸发LiCl水溶液可得。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1L 0.1 LiCl溶液中含有的数为0.1
B．晶体中含有个
C．每电解2ml LiCl，可得到22.4L
D．7g Li在纯氧中燃烧，可生成0.5ml的
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液除去电石气中的少量硫化氢：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向稀溶液中加入过量稀氨水：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示。已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径；Y＞ZB．该化合物中X的杂化方式相同
C．第一电离能：Y＞XD．化合物ZYW中既含离子键，又含极性共价键
9．以铬铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备铬的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4
B．滤渣1的主要成分为
C．酸浸时应加入足量稀硫酸
D．转化时发生反应的化学方程式为
10．电极电势的测定常用甘汞电极作为参比电极（部分数据如下）。
测定过程中，待测电极与甘汞电极组成原电池，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．盐桥中向甘汞电极移动
B．若M为Cu，则电极反应式是
C．甘汞电极电极反应式是
D．测定过程中，甘汞电极内部KCl晶体可能增多
11．氯磺酸（）是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．将物质的量相等的与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小
B．可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸
C．中和500mL 3 NaOH溶液需要0.5ml
D．与甲酸反应中每生成1ml HCl，转移电子的物质的量为2ml
12．某同学用如图所示的装置（部分）制备乙酸乙酯，操作如下：连接实验装置，检查气密性。向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，加热圆底烧瓶。充分反应后将该装置改成蒸馏装置，蒸馏获取粗产品。在获得的粗产品中加入饱和溶液，充分反应至无气泡逸出，将混合液倒入分液漏斗中，振荡、静置，收集下层液体即得粗制乙酸乙酯。该实验操作及制备装置中存在的错误共有几处（ ）
A．2B．3C．4D．5
13．对溶液氧化的反应，若加入，科研人员猜想其反应历程如下：
Mn（Ⅶ）Mn（Ⅵ）Mn（Ⅳ）Mn（Ⅲ）
下列说法错误的是（ ）
A．既有氧化性，又有还原性
B．起始时加入，若反应产生气泡速率明显加快，可证明作催化剂
C．每生成标准状况下11.2L ，消耗0.2ml
D．加入某种试剂使Mn（Ⅵ）、Mn（Ⅳ）或Mn（Ⅲ）生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理
14．将与过量氨水、氯化铵、双氧水混合，若有活性炭催化时发生反应：；若没有活性炭催化，则生成。下列说法正确的是（ ）
A．基态C原子核外电子空间运动状态有27种
B．沸点：
C．常温下，滴加溶液可定性鉴别与
D．1ml 中含有16ml 键
15．工业上用石墨和铅作电极，用双极膜电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄糖酸盐。已知在直流电场作用下，双极膜将水解离为和并实现其定向通过，电解过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b极材料为石墨，接电源正极
B．通电后双极膜中产生的向b极定向移动
C．生成葡萄糖酸盐的反应为
D．理论上若生成1ml甘露醇，则可生成1ml葡萄糖酸盐
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16．（13分）
足球烯（）、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题：
（1）基态碳原子中，核外电子占据的最高能级是 。碳可与钛形成碳化物，基态的核外电子排布式是 。
（2）线型碳有两种不同的键联结构，一种为，称为-线型碳；另一种为，称为-线型碳。-线型碳中碳原子的杂化方式为 。常见C—C键的键长为0.154nm，-线型碳中C—C键的键长为0.1378nm，原因是
。
（3）一种晶体为面心立方结构，占据组成的四面体空隙和八面体空隙，形成化合物的结构如图所示。A原于的分数坐标为，C原子的分数坐标为，若B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为 。晶胞边长为a nm，则与间的最短距离为 nm。排除八面体空隙中的后晶体的密度为 （设为阿伏加德罗常数的值，用含有a和的计算式表示）。
17．（13分）
碲（Te）广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中（主要成分为，还含有金、银、铂等）回收碲的工艺流程如下：
已知：有强还原性，且、难溶于水；高碲酸钠的化学式；。
回答下列问题：
（1）为提高“反应”效率，可采取的措施为
（任答一条）。
（2）滤液ⅰ的主要成分是 （写化学式）。滤液ⅰ中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因
。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。滤液ⅱ可循环使用，应将其导入到 （写操作单元名称）操作中。
（4）“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为
。
18．（14分）
有机化合物C、I都是重要的化工产品，可用于航空、医药等领域，某研究小组的合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
已知：
ⅰ．
ⅱ．
请回答以下问题：
（1）A中含氧官能团的名称是 ，B→C的反应类型是 。
（2）B发生消去反应生成M，M在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式是
。
（3）G→H的化学方程式是
。
（4）I的结构简式是
。
（5）B的同分异构体中，符合下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有3个取代基（取代基上无环状结构）且苯环上的一氯代物有2种；
②能与溶液发生显色反应；
③能与溶液反应生成气体。
（6）写出以、和1，3-丁二烯为原料合成的路线（无机试剂任选）。
19．（15分）
从矿石中提取金（Au）是获取贵金属的主要途径。
（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是
。
（2）用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。
①补全反应的离子方程式。
②简述在金被氧化过程中的作用：
。
（3）工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如图1。
图1
①由上述原理可知，在浸金过程中起 作用。
②为了验证上述原理中的作用，进行如下实验，装置如图2所示。
图2
实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……
a．打开瓶塞后，
（填实验现象），证实了上述原理。
b．a中现象对应反应的离子方程式是
。
③如图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响（其他条件不变）。
已知：
结合图3，解释图4中浸金量先上升后下降的原因：
。
图3图4
电极种类
/Na
/Zn
甘汞电极
/Cu
电极电势/V
－2.71
－0.76
0.00
0.24
0.34
化学答案
1．D
青铜是人类最早使用的铜锡合金，故A正确；碳单质常温下性质比较稳定，所以绢本水墨画选用主要成分为炭黑的墨作画，故B正确；“金砖”的主要成分是属于无机非金属材料的硅酸盐产品，故C正确；丝绸的主要成分为蛋白质，在元素组成上与纤维素不完全相同，故D错误。
2．D
制备氢氧化铁胶体是将饱和溶液滴加到加热煮沸的蒸馏水中，故需要仪器有酒精灯、烧杯、胶头滴管，缺少酒精灯，不能完成，故A错误；除去粗盐中的、、需加入碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡溶液，转为沉淀后过滤可除去，缺少漏斗，故不能完成，故B错误；配制0.5的NaOH溶液需用到托盘天平、容量瓶、玻璃棒、烧杯，缺少托盘天平，故不能完成，故C错误；用溴的溶液除去NaBr溶液中的少量NaI，溴与NaI反应生成碘和NaBr，碘易溶于四氯化碳，分液可分离，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成，故D正确。
3．D
谷氨酸钠具有鲜味，是味精的主要成分，故A正确；聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，而且耐高温，可用于厨具涂层，故B正确；储氢合金具有很强的捕捉氢和释放氢的能力，可用于氢气燃料电池，故C正确；福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，有毒，常用于浸泡标本，但不可用于食品保鲜，故D错误。
4．C
Cr的质子数是24，基态铬原子的价电子排布是，A错误；配体有和，中心原子的配位数是6，B错误；单键都是键，中含有个键，C正确；该化合物中有极性键，没有非极性键，D错误。
5．B
脯氨酸中有羧基，可发生取代反应，可以燃烧，发生氧化反应，故A正确；如果指定一个氯原子的位置，另一个氯原子分别在以下9种位置，、、、，故饱和碳原子上的二氯代物有9种，故B错误；由结构可知，脯氨酸分子中含有羧基和亚氨基，能形成分子间氢键，故C正确；与的分子式都是，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
6．A
根据题干信息，常温下Li不水解，故A项正确。没有说明的物质的量，无法得知碳酸根离子的物质的量，故B项错误。，每电解2ml LiCl，可得到1ml ，1ml 在标准状况下的体积为22.4L，但选项中没有指出气体所处的状况，故C项错误。Li在纯氧中燃烧的产物为，故D项错误。
7．C
溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是，故A错误；向NaClO溶液中通入少量生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠：，故B错误；向苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故D错误。
8．B
Z形成＋1价阳离子，其原子序数最大，则Z为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；W形成1个共价键，其原子序数小于O，则W为H；已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等，X的原子序数为，则X为B元素。氧离子和钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y＞Z，故A正确；结合图示可知，该化合物中B元素形成3个或4个共价键，其杂化方式分别为、杂化，故B错误；同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Y＞X，故C正确；ZYW为NaOH，NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故D正确。
9．C
铬铁矿在氧气中与纯碱焙烧生成和固体，发生反应为，主反应，加水通过水浸使、进入浸出液中，而不溶的形成滤渣1，浸出液加入稀硫酸形成滤渣2是沉淀，最后分离出溶液，加入S发生转化，发生反应为，得到，再转化为Cr。由分析可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，A、B正确；酸浸时加入稀硫酸的目的是形成沉淀，除去铝元素，由于能溶于硫酸，则不能加入足量稀硫酸，C错误；转化时加入S，和反应生成、，D正确。
10．D
正极电势高于负极电势，由表中数据和图示可知，当甘汞电极作正极，正极得电子，盐桥中的阳离子移向甘汞电极，当甘汞电极作负极时，负极失电子，盐桥中的阴离子移向甘汞电极，A错误。若M为Cu，则甘汞电极为负极，铜作正极，正极得电子，电极反应式为，B错误。当甘汞电极作正极，正极得电子，电极反应式为，为保证溶液呈电中性，盐桥中的钾离子移向甘汞电极；当甘汞电极作负极时失电子，电极反应式为，为保证溶液呈电中性，盐桥的氯离子移向甘汞电极，因此测定过程中，甘汞电极内部KCl晶体可能增多，C错误，D正确。
11．D
氯磺酸是一种易水解的一元强酸，水解会产生硫酸和HCl，将物质的量相等的与HCl分别溶于水制成1L溶液，氯磺酸溶液中氢离子浓度更大，pH小，A正确；参照氯磺酸与甲酸的反应，可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸和HCl，B正确；氯磺酸与水反应的方程式为，1ml氯磺酸在水中能产生3ml氢离子，故中和500mL 3 NaOH溶液需要0.5ml ，C正确；与甲酸反应中各元素的化合价未发生变化，过程中无电子转移，D错误。
12．B
制备乙酸乙酯实验操作为连接实验装置，检查气密性，向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，通入冷凝水，冷凝水下口进上口出，加热圆底烧瓶，充分反应后将该装置改成蒸馏装置，蒸馏获取粗产品，在获得的粗产品中加入饱和溶液，充分反应至无气泡逸出，将混合液倒入分液漏斗中，振荡、静置，收集上层液体即得粗制乙酸乙酯，综上分析可知，本实验操作及制备装置中存在：冷凝水流向错误；将粗产品应该转移至饱和溶液而不是溶液，错误；分液时收集的产品应该在上层，错误，故共3处。
13．C
中Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，故既有氧化性，又有还原性，故A正确；催化剂可以改变反应速率，开始时加入，若反应产生气泡速率明显加快，可证明作催化剂，故B正确；每生成1ml ，转移1ml电子，故标准状况下11.2L ，即0.5ml的二氧化碳，转移0.5ml电子，，转移5个电子，根据得失电子守恒，故消耗0.1ml ，故C错误；加入某种试剂使Mn（V）、Mn（Ⅳ）或Mn（Ⅲ）生成难溶物，则中断某个中间产物，若反应减慢，则猜想合理，故D正确。
14．B
基态C原子核外电子空间运动状态与电子所占据的原子轨道数目相同，C原子核外电子排布为，空间运动状态有种，A错误；三者均为分子晶体且分子间均存在分子间氢键，N的电负性小于O的，形成的氢键弱，故氨气沸点最低，水的相对分子质量小于过氧化氢的，故水的沸点小于过氧化氢的，故沸点：，B正确；与的外界中均有氯离子，溶液中滴加溶液均能产生沉淀，不能鉴别，C错误；中内界与外界之间为离子键，只有内界配离子含有键，1ml 含有 键，D错误。
15．C
图示原理为电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄糖酸盐。根据b电极反应可知溴离子失去电子变成溴酸根，故b为阳极，电极反应为，在阳极区溴酸根和葡萄糖反应生成葡萄糖酸盐和溴离子，离子反应为3，1ml溴酸根生成溴离子转移电子数为6ml，故1ml葡萄糖生成葡萄糖酸盐转移电子数为2ml，双极膜中产生的氢氧根向b电极移动。b极为阳极，电极材料不参与反应，故材料为石墨，接电源正极，A正确；根据分析，通电后双极膜中产生的向b极（阳极）定向移动，B正确；阴极区发生的反应为葡萄糖转变为甘露醇，理论上若生成1ml甘露醇，需消耗1ml葡萄糖，转移2ml电子，在阳极区可生成1ml葡萄糖酸盐，D正确。
16．解析：
（1）碳元素的原子序数为6，价电子排布式为，核外电子占据的最高能级为2p能级；钛元素的原子序数为22，失去2个电子形成钛离子，离子的电子排布式为[Ar]或。（2）由-线型碳的结构简式可知，分子中碳原子形成2个碳碳双键，则碳原子的杂化方式为sp杂化；由-线型碳的结构简式可知，每个碳原子形成一个碳碳三键和一个碳碳单键，相邻的不饱和碳原子的p轨道上的p电子形成大T键，使单键的键长变短。（3）由位于顶点的A原子的分数坐标为、位于体对角线的C原子的分数坐标为可知，若B原子的分数坐标为，说明B原子位于顶点，则位于体对角线的C原子的分数坐标为；由晶胞结构可知，钾离子与间的最短距离为体对角线的，晶胞边长为a nm，则最短距离为nm；排除八面体空隙中的钾离子后，位于顶点和面心的的个数为，位于体内的钾离子（体心除外）个数为8，则晶胞的化学式为，设晶体的密度为，由晶胞质量公式可得，解得。
答案：
（1）2p[Ar]或
（2）sp相邻碳原子的p轨道形成大键，使单键的键长变短
（3）
17．解析：根据回收碲的工艺流程可知，精炼钢的阳极泥和硫酸、空气反应生成了不溶于水的，根据碲元素的化合价变化，可知此反应是氧化还原反应，反应的化学方程式是，则反应过后水浸的滤液ⅰ的主要成分是，滤渣的主要成分是不溶于水的，经过NaOH碱浸后，生成溶于水的，然后在滤液中加入使其氧化成，最后通过结晶分离出，然后把和、放在一起反应生成不溶于水的碲，经过沉碲操作得到粗碲粉，据此分析解答。
（1）“反应”是指把阳极泥和硫酸、空气混在一起反应，提高“反应”效率，就是使它们充分反应，快速反应，故可采取的措施有阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等。
（2）经分析，滤液ⅰ的主要成分是，根据的浸出率与温度关系图可知，浸出率先是随温度升高而升高，然后随温度升高而减小，其原因是温度升高，硫酸铜的溶解度增大，溶解速率会加快，则浸出率逐渐升高，当温度升高到一定程度，由于具有强还原性，则和发生氧化还原反应生成了难溶于水的，故后期温度升高，的浸出率反而下降。
（3）经分析“氧化”过程是指含有的滤液中加入使其氧化成的过程，根据氧化还原反应规律，反应的化学方程式是，则该反应的离子方程式是。滤液ⅱ是指分离出后的滤液，为了使完全被氧化，加入的要过量，为了充分利用剩余的，可将其加入到碱浸这步操作中，使在碱浸中就被氧化，提高原料利用率。
（4）经分析“沉确”过程是指把和、放在一起反应生成不溶于水的蹄，根据氧化还原反应规律，反应的化学方程式是，则该反应的离子方程式是。
答案：
（1）将阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等
（2）随温度升高，溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温度过高，和反应生成难溶性的沉淀，浸出率降低
（3）碱浸
（4）
18．解析：由已知条件可推测A到B：
，由已知条件可推测D到I：。
（1）由A的结构简式知，A中含氧官能团的名称是羧基﹑酮羰基；B→C的反应生成了环酯，反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（2）B发生消去反应生成M（），则M在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式是。
（3）G和氢氧化钠在乙醇、加热条件下发生消去反应生成H，则化学方程式为
。
（4）H和在一定条件下发生反应生成I，则I的结构简式是。
（5）B的分子式是（），苯环上只有3个取代基（取代基上无环状结构），说明具有苯环结构；能与溶液发生显色反应说明有酚羟基；能与溶液反应生成气体说明有羧基，根据分子式可知还有一个不饱和度，因为苯环上的一氯代物有2种，故应该有两个酚羟基且两个-OH位于间位，则同分异构体有、、、、、、
、、、、、、、
、、，故共有16种。
（6）以、和1，3-丁二烯为原料合成，利用已知条件可引入羰基和羧基以及氯原子，通过卤代烃的消去反应得到双键，最后通过与1，3-丁二烯加成生成六元环。
答案：
（1）羧基﹑酮羰基取代反应（或酯化反应）
（2）
（3）
（4）
（5）16
（6）
19．解析：
（3）①由图示可知，可循环使用，在浸金过程中起催化作用。②a．U形管内液柱左高右低，说明锥形瓶中被消耗，锥形瓶中溶液蓝色变浅，说明部分转化为[，打开瓶塞后，空气进入锥形瓶中，遇又生成：，锥形瓶中溶液又恢复原有的蓝色。
答案：
（1）Au在高温条件下不与反应
（2）①48244
②与形成配合物，提高Au的还原性
（3）①催化②锥形瓶中溶液蓝色复原
③当时，随着的增大；的浓度增大，浸金速率增大，当时，游离的消耗使减小，浸金速率减小
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金
B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑
C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品
D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同
2．利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体B．除去粗盐中的、、
C．配制0.5的NaOH溶液D．除去NaBr溶液中的少量NaI
3．关于常见物质的用途，下列说法不正确的是（ ）
A．谷氨酸钠用作食品调味剂B．聚四氟乙烯用于厨具表面涂层
C．储氢合金可用于氢气燃料汽车D．福尔马林用于食品保鲜
4．下列关于的说法正确的是（ ）
A．基态铬原子的价电子排布是B．中心原子的配位数是5
C．中含有17个键D．该化合物中既有极性键又有非极性键
5．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸（结构如图）可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是（ ）
A．可发生取代、氧化反应B．饱和碳原子上的二氯代物有8种
C．能形成分子间氢键D．与互为同分异构体
6．用表示阿伏加德罗常数的值。氯化锂是白色的晶体，常温下其水溶液呈中性，蒸发LiCl水溶液可得。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1L 0.1 LiCl溶液中含有的数为0.1
B．晶体中含有个
C．每电解2ml LiCl，可得到22.4L
D．7g Li在纯氧中燃烧，可生成0.5ml的
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液除去电石气中的少量硫化氢：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向稀溶液中加入过量稀氨水：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示。已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径；Y＞ZB．该化合物中X的杂化方式相同
C．第一电离能：Y＞XD．化合物ZYW中既含离子键，又含极性共价键
9．以铬铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备铬的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4
B．滤渣1的主要成分为
C．酸浸时应加入足量稀硫酸
D．转化时发生反应的化学方程式为
10．电极电势的测定常用甘汞电极作为参比电极（部分数据如下）。
测定过程中，待测电极与甘汞电极组成原电池，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．盐桥中向甘汞电极移动
B．若M为Cu，则电极反应式是
C．甘汞电极电极反应式是
D．测定过程中，甘汞电极内部KCl晶体可能增多
11．氯磺酸（）是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为。下列说法错误的是（ ）
A．将物质的量相等的与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小
B．可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸
C．中和500mL 3 NaOH溶液需要0.5ml
D．与甲酸反应中每生成1ml HCl，转移电子的物质的量为2ml
12．某同学用如图所示的装置（部分）制备乙酸乙酯，操作如下：连接实验装置，检查气密性。向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，加热圆底烧瓶。充分反应后将该装置改成蒸馏装置，蒸馏获取粗产品。在获得的粗产品中加入饱和溶液，充分反应至无气泡逸出，将混合液倒入分液漏斗中，振荡、静置，收集下层液体即得粗制乙酸乙酯。该实验操作及制备装置中存在的错误共有几处（ ）
A．2B．3C．4D．5
13．对溶液氧化的反应，若加入，科研人员猜想其反应历程如下：
Mn（Ⅶ）Mn（Ⅵ）Mn（Ⅳ）Mn（Ⅲ）
下列说法错误的是（ ）
A．既有氧化性，又有还原性
B．起始时加入，若反应产生气泡速率明显加快，可证明作催化剂
C．每生成标准状况下11.2L ，消耗0.2ml
D．加入某种试剂使Mn（Ⅵ）、Mn（Ⅳ）或Mn（Ⅲ）生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理
14．将与过量氨水、氯化铵、双氧水混合，若有活性炭催化时发生反应：；若没有活性炭催化，则生成。下列说法正确的是（ ）
A．基态C原子核外电子空间运动状态有27种
B．沸点：
C．常温下，滴加溶液可定性鉴别与
D．1ml 中含有16ml 键
15．工业上用石墨和铅作电极，用双极膜电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄糖酸盐。已知在直流电场作用下，双极膜将水解离为和并实现其定向通过，电解过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b极材料为石墨，接电源正极
B．通电后双极膜中产生的向b极定向移动
C．生成葡萄糖酸盐的反应为
D．理论上若生成1ml甘露醇，则可生成1ml葡萄糖酸盐
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16．（13分）
足球烯（）、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题：
（1）基态碳原子中，核外电子占据的最高能级是 。碳可与钛形成碳化物，基态的核外电子排布式是 。
（2）线型碳有两种不同的键联结构，一种为，称为-线型碳；另一种为，称为-线型碳。-线型碳中碳原子的杂化方式为 。常见C—C键的键长为0.154nm，-线型碳中C—C键的键长为0.1378nm，原因是
。
（3）一种晶体为面心立方结构，占据组成的四面体空隙和八面体空隙，形成化合物的结构如图所示。A原于的分数坐标为，C原子的分数坐标为，若B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为 。晶胞边长为a nm，则与间的最短距离为 nm。排除八面体空隙中的后晶体的密度为 （设为阿伏加德罗常数的值，用含有a和的计算式表示）。
17．（13分）
碲（Te）广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中（主要成分为，还含有金、银、铂等）回收碲的工艺流程如下：
已知：有强还原性，且、难溶于水；高碲酸钠的化学式；。
回答下列问题：
（1）为提高“反应”效率，可采取的措施为
（任答一条）。
（2）滤液ⅰ的主要成分是 （写化学式）。滤液ⅰ中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因
。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。滤液ⅱ可循环使用，应将其导入到 （写操作单元名称）操作中。
（4）“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为
。
18．（14分）
有机化合物C、I都是重要的化工产品，可用于航空、医药等领域，某研究小组的合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
已知：
ⅰ．
ⅱ．
请回答以下问题：
（1）A中含氧官能团的名称是 ，B→C的反应类型是 。
（2）B发生消去反应生成M，M在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式是
。
（3）G→H的化学方程式是
。
（4）I的结构简式是
。
（5）B的同分异构体中，符合下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有3个取代基（取代基上无环状结构）且苯环上的一氯代物有2种；
②能与溶液发生显色反应；
③能与溶液反应生成气体。
（6）写出以、和1，3-丁二烯为原料合成的路线（无机试剂任选）。
19．（15分）
从矿石中提取金（Au）是获取贵金属的主要途径。
（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是
。
（2）用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。
①补全反应的离子方程式。
②简述在金被氧化过程中的作用：
。
（3）工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如图1。
图1
①由上述原理可知，在浸金过程中起 作用。
②为了验证上述原理中的作用，进行如下实验，装置如图2所示。
图2
实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……
a．打开瓶塞后，
（填实验现象），证实了上述原理。
b．a中现象对应反应的离子方程式是
。
③如图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响（其他条件不变）。
已知：
结合图3，解释图4中浸金量先上升后下降的原因：
。
图3图4
电极种类
/Na
/Zn
甘汞电极
/Cu
电极电势/V
－2.71
－0.76
0.00
0.24
0.34
化学答案
1．D
青铜是人类最早使用的铜锡合金，故A正确；碳单质常温下性质比较稳定，所以绢本水墨画选用主要成分为炭黑的墨作画，故B正确；“金砖”的主要成分是属于无机非金属材料的硅酸盐产品，故C正确；丝绸的主要成分为蛋白质，在元素组成上与纤维素不完全相同，故D错误。
2．D
制备氢氧化铁胶体是将饱和溶液滴加到加热煮沸的蒸馏水中，故需要仪器有酒精灯、烧杯、胶头滴管，缺少酒精灯，不能完成，故A错误；除去粗盐中的、、需加入碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡溶液，转为沉淀后过滤可除去，缺少漏斗，故不能完成，故B错误；配制0.5的NaOH溶液需用到托盘天平、容量瓶、玻璃棒、烧杯，缺少托盘天平，故不能完成，故C错误；用溴的溶液除去NaBr溶液中的少量NaI，溴与NaI反应生成碘和NaBr，碘易溶于四氯化碳，分液可分离，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成，故D正确。
3．D
谷氨酸钠具有鲜味，是味精的主要成分，故A正确；聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，而且耐高温，可用于厨具涂层，故B正确；储氢合金具有很强的捕捉氢和释放氢的能力，可用于氢气燃料电池，故C正确；福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，有毒，常用于浸泡标本，但不可用于食品保鲜，故D错误。
4．C
Cr的质子数是24，基态铬原子的价电子排布是，A错误；配体有和，中心原子的配位数是6，B错误；单键都是键，中含有个键，C正确；该化合物中有极性键，没有非极性键，D错误。
5．B
脯氨酸中有羧基，可发生取代反应，可以燃烧，发生氧化反应，故A正确；如果指定一个氯原子的位置，另一个氯原子分别在以下9种位置，、、、，故饱和碳原子上的二氯代物有9种，故B错误；由结构可知，脯氨酸分子中含有羧基和亚氨基，能形成分子间氢键，故C正确；与的分子式都是，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
6．A
根据题干信息，常温下Li不水解，故A项正确。没有说明的物质的量，无法得知碳酸根离子的物质的量，故B项错误。，每电解2ml LiCl，可得到1ml ，1ml 在标准状况下的体积为22.4L，但选项中没有指出气体所处的状况，故C项错误。Li在纯氧中燃烧的产物为，故D项错误。
7．C
溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是，故A错误；向NaClO溶液中通入少量生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠：，故B错误；向苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故D错误。
8．B
Z形成＋1价阳离子，其原子序数最大，则Z为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；W形成1个共价键，其原子序数小于O，则W为H；已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等，X的原子序数为，则X为B元素。氧离子和钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y＞Z，故A正确；结合图示可知，该化合物中B元素形成3个或4个共价键，其杂化方式分别为、杂化，故B错误；同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Y＞X，故C正确；ZYW为NaOH，NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故D正确。
9．C
铬铁矿在氧气中与纯碱焙烧生成和固体，发生反应为，主反应，加水通过水浸使、进入浸出液中，而不溶的形成滤渣1，浸出液加入稀硫酸形成滤渣2是沉淀，最后分离出溶液，加入S发生转化，发生反应为，得到，再转化为Cr。由分析可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，A、B正确；酸浸时加入稀硫酸的目的是形成沉淀，除去铝元素，由于能溶于硫酸，则不能加入足量稀硫酸，C错误；转化时加入S，和反应生成、，D正确。
10．D
正极电势高于负极电势，由表中数据和图示可知，当甘汞电极作正极，正极得电子，盐桥中的阳离子移向甘汞电极，当甘汞电极作负极时，负极失电子，盐桥中的阴离子移向甘汞电极，A错误。若M为Cu，则甘汞电极为负极，铜作正极，正极得电子，电极反应式为，B错误。当甘汞电极作正极，正极得电子，电极反应式为，为保证溶液呈电中性，盐桥中的钾离子移向甘汞电极；当甘汞电极作负极时失电子，电极反应式为，为保证溶液呈电中性，盐桥的氯离子移向甘汞电极，因此测定过程中，甘汞电极内部KCl晶体可能增多，C错误，D正确。
11．D
氯磺酸是一种易水解的一元强酸，水解会产生硫酸和HCl，将物质的量相等的与HCl分别溶于水制成1L溶液，氯磺酸溶液中氢离子浓度更大，pH小，A正确；参照氯磺酸与甲酸的反应，可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸和HCl，B正确；氯磺酸与水反应的方程式为，1ml氯磺酸在水中能产生3ml氢离子，故中和500mL 3 NaOH溶液需要0.5ml ，C正确；与甲酸反应中各元素的化合价未发生变化，过程中无电子转移，D错误。
12．B
制备乙酸乙酯实验操作为连接实验装置，检查气密性，向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，通入冷凝水，冷凝水下口进上口出，加热圆底烧瓶，充分反应后将该装置改成蒸馏装置，蒸馏获取粗产品，在获得的粗产品中加入饱和溶液，充分反应至无气泡逸出，将混合液倒入分液漏斗中，振荡、静置，收集上层液体即得粗制乙酸乙酯，综上分析可知，本实验操作及制备装置中存在：冷凝水流向错误；将粗产品应该转移至饱和溶液而不是溶液，错误；分液时收集的产品应该在上层，错误，故共3处。
13．C
中Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，故既有氧化性，又有还原性，故A正确；催化剂可以改变反应速率，开始时加入，若反应产生气泡速率明显加快，可证明作催化剂，故B正确；每生成1ml ，转移1ml电子，故标准状况下11.2L ，即0.5ml的二氧化碳，转移0.5ml电子，，转移5个电子，根据得失电子守恒，故消耗0.1ml ，故C错误；加入某种试剂使Mn（V）、Mn（Ⅳ）或Mn（Ⅲ）生成难溶物，则中断某个中间产物，若反应减慢，则猜想合理，故D正确。
14．B
基态C原子核外电子空间运动状态与电子所占据的原子轨道数目相同，C原子核外电子排布为，空间运动状态有种，A错误；三者均为分子晶体且分子间均存在分子间氢键，N的电负性小于O的，形成的氢键弱，故氨气沸点最低，水的相对分子质量小于过氧化氢的，故水的沸点小于过氧化氢的，故沸点：，B正确；与的外界中均有氯离子，溶液中滴加溶液均能产生沉淀，不能鉴别，C错误；中内界与外界之间为离子键，只有内界配离子含有键，1ml 含有 键，D错误。
15．C
图示原理为电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄糖酸盐。根据b电极反应可知溴离子失去电子变成溴酸根，故b为阳极，电极反应为，在阳极区溴酸根和葡萄糖反应生成葡萄糖酸盐和溴离子，离子反应为3，1ml溴酸根生成溴离子转移电子数为6ml，故1ml葡萄糖生成葡萄糖酸盐转移电子数为2ml，双极膜中产生的氢氧根向b电极移动。b极为阳极，电极材料不参与反应，故材料为石墨，接电源正极，A正确；根据分析，通电后双极膜中产生的向b极（阳极）定向移动，B正确；阴极区发生的反应为葡萄糖转变为甘露醇，理论上若生成1ml甘露醇，需消耗1ml葡萄糖，转移2ml电子，在阳极区可生成1ml葡萄糖酸盐，D正确。
16．解析：
（1）碳元素的原子序数为6，价电子排布式为，核外电子占据的最高能级为2p能级；钛元素的原子序数为22，失去2个电子形成钛离子，离子的电子排布式为[Ar]或。（2）由-线型碳的结构简式可知，分子中碳原子形成2个碳碳双键，则碳原子的杂化方式为sp杂化；由-线型碳的结构简式可知，每个碳原子形成一个碳碳三键和一个碳碳单键，相邻的不饱和碳原子的p轨道上的p电子形成大T键，使单键的键长变短。（3）由位于顶点的A原子的分数坐标为、位于体对角线的C原子的分数坐标为可知，若B原子的分数坐标为，说明B原子位于顶点，则位于体对角线的C原子的分数坐标为；由晶胞结构可知，钾离子与间的最短距离为体对角线的，晶胞边长为a nm，则最短距离为nm；排除八面体空隙中的钾离子后，位于顶点和面心的的个数为，位于体内的钾离子（体心除外）个数为8，则晶胞的化学式为，设晶体的密度为，由晶胞质量公式可得，解得。
答案：
（1）2p[Ar]或
（2）sp相邻碳原子的p轨道形成大键，使单键的键长变短
（3）
17．解析：根据回收碲的工艺流程可知，精炼钢的阳极泥和硫酸、空气反应生成了不溶于水的，根据碲元素的化合价变化，可知此反应是氧化还原反应，反应的化学方程式是，则反应过后水浸的滤液ⅰ的主要成分是，滤渣的主要成分是不溶于水的，经过NaOH碱浸后，生成溶于水的，然后在滤液中加入使其氧化成，最后通过结晶分离出，然后把和、放在一起反应生成不溶于水的碲，经过沉碲操作得到粗碲粉，据此分析解答。
（1）“反应”是指把阳极泥和硫酸、空气混在一起反应，提高“反应”效率，就是使它们充分反应，快速反应，故可采取的措施有阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等。
（2）经分析，滤液ⅰ的主要成分是，根据的浸出率与温度关系图可知，浸出率先是随温度升高而升高，然后随温度升高而减小，其原因是温度升高，硫酸铜的溶解度增大，溶解速率会加快，则浸出率逐渐升高，当温度升高到一定程度，由于具有强还原性，则和发生氧化还原反应生成了难溶于水的，故后期温度升高，的浸出率反而下降。
（3）经分析“氧化”过程是指含有的滤液中加入使其氧化成的过程，根据氧化还原反应规律，反应的化学方程式是，则该反应的离子方程式是。滤液ⅱ是指分离出后的滤液，为了使完全被氧化，加入的要过量，为了充分利用剩余的，可将其加入到碱浸这步操作中，使在碱浸中就被氧化，提高原料利用率。
（4）经分析“沉确”过程是指把和、放在一起反应生成不溶于水的蹄，根据氧化还原反应规律，反应的化学方程式是，则该反应的离子方程式是。
答案：
（1）将阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等
（2）随温度升高，溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温度过高，和反应生成难溶性的沉淀，浸出率降低
（3）碱浸
（4）
18．解析：由已知条件可推测A到B：
，由已知条件可推测D到I：。
（1）由A的结构简式知，A中含氧官能团的名称是羧基﹑酮羰基；B→C的反应生成了环酯，反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（2）B发生消去反应生成M（），则M在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式是。
（3）G和氢氧化钠在乙醇、加热条件下发生消去反应生成H，则化学方程式为
。
（4）H和在一定条件下发生反应生成I，则I的结构简式是。
（5）B的分子式是（），苯环上只有3个取代基（取代基上无环状结构），说明具有苯环结构；能与溶液发生显色反应说明有酚羟基；能与溶液反应生成气体说明有羧基，根据分子式可知还有一个不饱和度，因为苯环上的一氯代物有2种，故应该有两个酚羟基且两个-OH位于间位，则同分异构体有、、、、、、
、、、、、、、
、、，故共有16种。
（6）以、和1，3-丁二烯为原料合成，利用已知条件可引入羰基和羧基以及氯原子，通过卤代烃的消去反应得到双键，最后通过与1，3-丁二烯加成生成六元环。
答案：
（1）羧基﹑酮羰基取代反应（或酯化反应）
（2）
（3）
（4）
（5）16
（6）
19．解析：
（3）①由图示可知，可循环使用，在浸金过程中起催化作用。②a．U形管内液柱左高右低，说明锥形瓶中被消耗，锥形瓶中溶液蓝色变浅，说明部分转化为[，打开瓶塞后，空气进入锥形瓶中，遇又生成：，锥形瓶中溶液又恢复原有的蓝色。
答案：
（1）Au在高温条件下不与反应
（2）①48244
②与形成配合物，提高Au的还原性
（3）①催化②锥形瓶中溶液蓝色复原
③当时，随着的增大；的浓度增大，浸金速率增大，当时，游离的消耗使减小，浸金速率减小
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