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安徽省滁州市2022-2023学年滁州中学高二上学期期中化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省滁州市2022-2023学年滁州中学高二上学期期中化学试卷（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了6是因为， 反应过程中的能量变化如图所示， 过渡态理论认为， 已知25℃物质的溶度积常数为， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、单选题(本题共有16小题，每小题3分，给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1. 下列措施不能改变相应化学反应速率的是
A. 在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率B. 高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率
C. 食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率D. 烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁表面刷油漆，阻止铁与氧气接触反应，降低反应速率，故A不选；
B．高炉炼铁增加炉高并不能改变CO反应速率，故B选；
C．冰箱中温度低，反应速率减慢，故C不选；
D．烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体接触面积，可以提高煤的燃烧速率，故D不选；
答案选B。
2. 受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是
A. 生物柴油不属于化石能源
B. “地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
C. 生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应
D. 生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能
【答案】C
【解析】
【详解】A．生物柴油是油脂反应产生的，油脂不属于化石燃料；化石能源主要是煤、石油、天然气，可见生物柴油不属于化石能源，A正确；
B．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其经过加工处理可用作生物柴油，可以作燃料油使用，因此实现了厨余垃圾的合理利用，B正确；
C．生物柴油的燃烧需要点燃，燃料燃烧反应属于放热反应，反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，C错误；
D．生物柴油在燃烧的过程中会放出大量热量，同时产生光，物质反应过程中能量转化主要是化学能转化为热能和光能，D正确；
故合理选项是C。
3. 下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 自然界正常雨水pH=5.6是因为：，
B. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．自然界正常雨水中含二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸发生电离主要以第一步为主，上述方程式正确，故A正确；
B．醋酸溶于水发生电离为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠发生反应来测定的热量数值偏小，则计算得出的中和热，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸会发生归中反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式正确，故C正确；
D．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，H元素指定氧化物为液态水，上述表示甲烷燃烧的热化学方程式与描述不符合，故D错误；
故选D。
4. 反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量
B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应正反应为放热反应。
【详解】A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2和O2的总能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A错误；
B．500 ℃、101 kPa下，将1 mlSO2(g)和0.5 mlO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1 mlSO3(g)，所以热化学方程式的反应热不等于-2a kJ·ml-l，故B错误；
C．该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故D错误；
故选B。
5. 在相同温度下，100mL0.01ml•L-1的醋酸溶液与10mL0.1ml•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是
A. 电离程度：前者＞后者B. 两者的电离常数：前者＞后者
C. 两者产生的氢气体积：前者＜后者D. 开始反应时的速率：前者＞后者
【答案】A
【解析】
【详解】A．弱酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度：前者大于后者，故A正确；
B．温度相同，电离常数相同，故B错误；
C．两溶液中醋酸的物质的量，(前)，(后)，醋酸的物质的量相等，因而两者产生的氢气体积相等，故C错误；
D．开始反应时的速率取决于氢离子的浓度；醋酸的浓度越大，溶液中的浓度越大，则氢离子浓度：前者小于后者，所以开始反应速率：前者小于后者，故D错误；
故选A。
6. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是
第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反应)
活化配合物
第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应)
A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C. 第一步反应需要吸收能量
D. 改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大
【答案】C
【解析】
【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，故A错误；
B．活化配合物的能量越高，有效碰撞的几率越小，第一步的反应速率越慢，故B错误；
C．反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，故C正确；
D．总反应的反应速率主要取决于慢反应的反应速率，则改变快反应的反应速率对总反应的反应速率影响不大，故D错误。
综上所述，答案为C。
7. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积
C. 图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a
D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌粒与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度最高，t1时刻之后反应还在进行，A错误；
B．据图可知t1时刻c(CO2)瞬间增大，而增大容器的体积会使c(CO2)瞬间减小，B错误；
C．起始时B2的浓度越大，A2的转化率越大，达到平衡时A2的转化率大小为a＜b＜c，C错误；
D．据图可知，曲线Ⅱ条件下反应速率更快，则温度更高，但平衡时甲醇的物质的量更低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，所以反应平衡常数KⅡ＜KⅠ，D错误；
综上所述答案为D。
8. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是
A. 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
C. 0.01mlCuSO4完全溶解在1L 0.023ml/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34ml/L
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，但Ksp的大小不能体现溶解度的大小，对于相同数目离子组成的难溶物，Ksp越小越难溶，Ksp相差较大时，Ksp小的难溶物的溶解度小，<，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A项正确；
B．<，CuS比FeS更难溶，含有Cu2＋的工业废水中加入FeS做沉淀剂，能发生反应，除去Cu2＋，B项正确；
C．Na2S溶液中溶质物质的量为0.023ml/L×1L =0.023ml，与0.01mlCuSO4发生反应，从该反应的化学计量系数关系可知S2-过量，剩余S2-物质的量为0.023ml-0.01ml=0.013ml，，，C项正确；
D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，当时(忽略体积变化)，可以有FeS沉淀生成，D项错误；
答案选D。
9. 下列说法正确的是
A. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B. 施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效
C. 相同条件下，氯化银在水中的溶解能力与在氯化钠溶液中的溶解能力相同
D. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．将NH4Cl溶液蒸干过程中，NH4Cl水解产物中HCl挥发，一水合氨分解，最后不剩余任何物质，所以得不到NH4Cl固体，A不正确；
B．K2CO3呈碱性，NH4Cl呈酸性，二者反应后有氨气生成，施肥时，若草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合施用，则会降低肥效，B正确；
C．在NaCl溶液中，存在一定浓度的Cl-，对AgCl的溶解平衡起抑制作用，所以相同温度下，AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中的溶解能力强，C不正确；
D．易溶性强电解质的稀溶液中，不存在电解质分子，但存在水分子，D不正确；
故选B。
10. 下列说法不正确的是
A. 将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性
B. 常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的c(H+)均减小
C. 常温下，pH=7的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变
D. 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，c(Ag+)减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．从常温加热至80℃，水的离子积增大，NaOH溶液为强碱，溶液的pH变小但仍保持碱性，A正确；
B．pH=3，的醋酸溶液中，加入醋酸钠固体，引入醋酸根，抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，醋酸根水解促进水的电离，水电离的增大，B错误；
C．常温下，pH=7的NH4Cl和氨水混合液中，NH4Cl和氨水形成缓冲体系，加少量水稀释不影响pH，C正确；
D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，生成AgCl沉淀，c(Ag+)减小；温度不变， Ksp不变， D正确；
故答案选B。
11. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．水电离出的＜1.0×10-7 ml/L，水电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-会反应产生H2S而不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生NH3∙H2O而不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液显酸性，含有大量H+，H+与会反应产生Al3+、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．滴入KSCN显血红色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；
D．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
12. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+ 2c(S2－) + c(HS－)
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小
D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(H+)>c(OH－)
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，含有的阳离子为Na+、H+，阴离子为OH-、S2-、HS-，依据电荷守恒原则，所得混合溶液中：，A正确；
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，溶液中，则减小，B不正确；
C．向0.1 ml/LCH3COOH溶液中加入少量水，c(CH3COO-)减小，Ka不变，溶液中增大，C不正确；
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，主要发生CH3COOH电离，所以溶液中：，D不正确；
故选A。
13. 已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5、Ksp(CaCO3)=2.8×10－9、Ksp(PbCO3)=8.4×10－14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM= － lgc(阴离子)、pN= － lgc(阳离子)。下列说法错误的是
A. a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B. d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c()
C T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=3×10－5
D. T℃时，向CaCO3沉淀中加入1ml•L－1的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得，两边取负对数得：，曲线在pN轴和pM轴上截距相等为5-lg4.9，与图中最接近的曲线为a，A正确；
B．由A知曲线b为Ksp (CaCO3)=2.8×10-9曲线，d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c()，B正确；
C．在二者饱和溶液中，Ksp(CaCO3)与Ksp(PbCO3)在计算中使用相同的，所以，C错误；
D．向CaCO3沉淀中加入1ml/L的Na2SO4溶液时，因为Ksp (CaCO3) < Ksp(CaSO4)，CaCO3沉淀不会转化为CaSO4沉淀，D错误；
答案选CD。
14. 草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 ml·L-1 H2C2O4溶液中加入1.0 ml·L-1NaOH或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化如图所示，其中δ(x)=
，x代表微粒H2C2O4、或。下列叙述正确的是
A. 曲线I是的变化曲线
B. pH=4时，
C. c(H2C2O4)+c()+c()=0.40 ml·L-1
D. c()+c(OH-)= c(H2C2O4)+c(H+)
【答案】B
【解析】
【分析】随pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线I是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线III是的变化曲线，且微粒的δ(x)=0.5时可计算得出PKa等于对应的pH，即从图中可读出，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，据此分析解答。
【详解】A．当酸性越强时，曲线Ⅰ表示的微粒的含量越高，根据上述分析可知，曲线Ⅰ是H2C2O4的变化曲线，曲线Ⅲ是C2O的变化曲线，A错误；
B．，B正确；
C．随着碱性增强，溶液中含C微粒的物质的量不变，但由于溶液体积不断变化，所以c(H2C2O4)+c()+c()不一定为0.40 ml·L-1，C错误；
D．因为加入的NaOH或HCl溶液的量未知，所以无法通过守恒思想准确得到c()+c(OH-)= c(H2C2O4)+c(H+)，D错误；
故选B。
15. 已知常温下0.1 ml/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：
B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
C. 通过分析可知常温下：
D. 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．结合图示可知：溶液的pH=9时溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c()＞c()＞c(NH3∙H2O)＞c()，A正确；
B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3∙H2O)= c()+c()+c(H2CO3)，B正确；
C．常温下0.1 ml/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，则根据盐的水解规律：谁弱水水解，谁强显谁性，越弱越水解，可知NH3∙H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，所以Kb(NH3∙H2)＞Ka1 (H2CO3)，C错误；
D．溶液中存在电离平衡：H++，该电离平衡常数Ka=，则=，溶液中滴加少量浓盐酸，c(H+)增大，由于电离平衡常数不变，则的比值减小，D正确；
故合理选项是C。
16. 25℃时，向10 mL 0.01 ml·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01ml·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+)
B. 图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01ml·L－1+c(OH－)+c(CN－)
C. 25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9
D. 图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN)
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加盐酸时，发生反应NaCN+ HCl=HCN+NaCl，a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl，三者物质的量之比为1: 1:1，此时溶液pH大于7，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c (HCN) >c(CN-)，A错误；
B．．b点时，溶液中溶质为HCN和NaCl，二者物质的量之比为1: 1，溶液体积变为20 mL，二者浓度均为0.005ml/L，电荷守恒关系式为c (Na+) +c(H+) =c(Cl-) +c (CN-) +c (OH-)， c (Cl-)=0.005ml/L，B错误；
C．图乙c点pH=9.5，说明，此时，则C错误；
D．在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c (Cl-) =c(HCN)，D正确；
答案选D。
二、填空题(每空2分，共52分)
17. 我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
（1）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·ml－1
反应II：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) △H=－247.1kJ·ml－1
①CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=________kJ·ml－1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在________条件下进行。
A．低温、高压 B．低温、低压 C．高温、高压 D．高温、低压
②反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·ml－1，已知反应的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则________ (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是________。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1
D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同
（2）在某催化剂表面：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2mlCO2和6mlH2发生反应，压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为________(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数Kp=___________MPa－2。(最后结果用分数表示)(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. −164.7 ②. A ③. 减小 ④. AD
（2） ①. ① ②.
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，CO2甲烷化反应=2×I+II，故△H=2×(+41.2)+( -247.1)=-164.7 kJ·ml-1；该反应为放热反应，故应该在低温下进行，该反应为气体分子数减小的反应，故应该在高压下进行；
②根据已知条件可知，，该反应为吸热反应，故温度升高K增大，减小；
A．反应过程中该反应气体分子数不断变化，压强不变可以证明反应达到平衡，A正确；
B．各物质均为气体，混合气体总质量不变，恒容条件下，气体总体积始终不变，则气体密度始终不变，容器内气体密度不再改变不能证明反应达到平衡，B错误；
C．反应进行至某时刻可能恰好容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同，说明正逆反应速率相反，大小相同，可以证明反应达到平衡，D正确；
答案选AD；
【小问2详解】
该反应为气体计量数减小的反应，故压强增大，平衡正向移动，转化率增大，由图象可知温度相同时，①对应的转化率增大；根据题给条件可得一下三段式：，平衡时气体总物质的量n(总)=1+3+1+1=6ml，则平衡时各种物质的分压分别为：，，；
18. I．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)；
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）用0.1000ml/L NaOH溶液分别滴定0.1000ml/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。
A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 D．不需要
II．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L－1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
i．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
ii．测定原理：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2H+＋2I－。
iii．实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10－3ml·L－1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
iiii．实验过程：(略)
（4）回答下列问题：
①实验选择选用___________作指示剂。
②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，该品牌橙汁中维生素C的含量___________mg•L－1；(已知维生素C的摩尔质量为176 g/ml)。
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是___________。
【答案】（1）锥形瓶中溶液颜色变化 （2）D
（3） ①. Ⅰ ②. B
（4） ①. 淀粉溶液 ②. 990 ③. 维生素C易被空气氧化，减少实验误差
【解析】
【分析】酸碱中和滴定的原理是由已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，选择合适的酸碱指示剂以确定滴定终点，利用酸与碱反应的定量关系进行计算；氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，是用氧化剂或还原剂滴定还原剂或氧化剂，通常也需要选择氧化还原指示剂，以确定滴定终点，然后利用得失电子守恒建立等量关系式进行计算。
【小问1详解】
用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
【小问2详解】
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，则滴定时所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，A不符合题意；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，NaOH的物质的量不变，对所测NaOH的浓度不产生影响，B不符合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，C不符合题意；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读取盐酸的体积偏小，所测NaOH溶液的浓度偏低，D符合题意；
答案为：D；
【小问3详解】
①盐酸为强酸，滴定终点时pH=7，醋酸为弱酸，pH=7时未达滴定终点，滴定终点时pH＞7，则滴定醋酸的曲线是I；
②醋酸钠溶液的pH＞7，则滴定终点在碱性范围内，所以NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用酚酞作指示剂，故选B；
答案为：I；B；
【小问4详解】
①用碘水作标准液，则应选用淀粉溶液作指示剂；
②滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此品牌橙汁中含维生素C的质量为；
③维生素C具有很强的还原性，易被氧化，所以滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是：维生素C易被空气氧化，减少实验误差(或：防止溶液溅出，减小实验误差；
答案为：淀粉溶液；990；维生素C易被空气氧化，减少实验误差。
19. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
（1）某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10－7，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。
（2）常温下，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，则该CH3COONa溶液中：___________。
（3）甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。0.02ml/L的HCOONa溶液中___________ml/L。
（4）25℃，在0.10ml•L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=___________mlL1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。
【答案】（1） ①. 2.25×1014 ②. 4.5×109
（2）1.75×103
（3） ①. ②. 0.02
（4）2.2×1010
【解析】
【小问1详解】
纯水呈中性，，某温度下，纯水中的，该温度时的水的离子积 ；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的；
故答案为：2.25×1014；4.5×109；
【小问2详解】
常温中，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，；
故答案为：1.75×103；
【小问3详解】
甲酸钠(HCOONa)是强碱弱酸盐、水解使溶液呈碱性，离子方程式为；0.02ml/L的HCOONa溶液中电荷守恒：，；
故答案为：；0.02；
【小问4详解】
25℃，pH=9时， c(OH-)=10-5ml/L，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)= c(Cu2+)×(10-5)2=2.2×10-20，则当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=2.2×10-10ml/L；
故答案为：2.2×1010。
20. 平衡——可逆反应的宿命，可逆反应永恒的话题。
（1）在一体积为10L容器中，通入一定量的CO和H2O，在一定温度时发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，4s后达到平衡状态。
①CO和H2O的物质的量变化如下图所示，则在0~4s时正反应的平均反应速率v(CO2)= ________ml·L－1·min－1
②图中6s处改变的条件可能是________(填字母代号)
A．只充入水蒸气 B．只降低温度 C．只使用催化剂
D．只充入惰性气体 E．缩小体积 F．只充入CO2
（2）明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理： ___________；写出Na2CO3溶液的质子守恒：___________。
（3）25℃时，将a ml·L－1的氨水与b ml·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a和b的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________。
（4）已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 ml·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀[即当c(Fe3+)≤10－5ml·L－1时认为沉淀完全]而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___________(已知lg2=0.3)。
【答案】（1） ①. 0.003 ②. F
（2） ①. Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ ②. c(OH－)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
（3） ①. 中性 ②.
（4）3.3≤pH＜9或3.3～9
【解析】
分析】
【小问1详解】
①；
②A．只充入水蒸气会使平衡向右移动，A不符合题意；
B．该反应是放热反应，只降低温度会使平衡向右移动，B不符合题意；
C．催化剂不能使平衡移动，C不符合题意；
D．该反应在恒容容器内进行，充入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，D不符合题意；
E．缩小体积，相当于增大压强，平衡不移动，E不符合题意；
F．只充入CO2，平衡向做移动，F符合题意；
故答案为：0.003；F；
小问2详解】
明矾中Al3+水解，生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，起到净水作用；水电离的H+与OH-个数等，碳酸根水解结合氢离子，则质子守恒；
故答案为：；；
【小问3详解】
根据电荷守恒，，，则，溶液显中性；；
故答案为：中性；；
【小问4详解】
，当c(Fe3+)≤10－5ml·L－1时认为沉淀完全，，，此时pH=3.3，Mg(OH)2的Ksp为1.0×10－11，MgCl2浓度均为0.1 ml·L－1，，pH=9，则调节pH范围3.3≤pH＜9；
注意事项：
1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、单选题(本题共有16小题，每小题3分，给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1. 下列措施不能改变相应化学反应速率的是
A. 在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率B. 高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率
C. 食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率D. 烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁表面刷油漆，阻止铁与氧气接触反应，降低反应速率，故A不选；
B．高炉炼铁增加炉高并不能改变CO反应速率，故B选；
C．冰箱中温度低，反应速率减慢，故C不选；
D．烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体接触面积，可以提高煤的燃烧速率，故D不选；
答案选B。
2. 受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是
A. 生物柴油不属于化石能源
B. “地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
C. 生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应
D. 生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能
【答案】C
【解析】
【详解】A．生物柴油是油脂反应产生的，油脂不属于化石燃料；化石能源主要是煤、石油、天然气，可见生物柴油不属于化石能源，A正确；
B．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其经过加工处理可用作生物柴油，可以作燃料油使用，因此实现了厨余垃圾的合理利用，B正确；
C．生物柴油的燃烧需要点燃，燃料燃烧反应属于放热反应，反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，C错误；
D．生物柴油在燃烧的过程中会放出大量热量，同时产生光，物质反应过程中能量转化主要是化学能转化为热能和光能，D正确；
故合理选项是C。
3. 下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 自然界正常雨水pH=5.6是因为：，
B. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．自然界正常雨水中含二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸发生电离主要以第一步为主，上述方程式正确，故A正确；
B．醋酸溶于水发生电离为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠发生反应来测定的热量数值偏小，则计算得出的中和热，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸会发生归中反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式正确，故C正确；
D．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，H元素指定氧化物为液态水，上述表示甲烷燃烧的热化学方程式与描述不符合，故D错误；
故选D。
4. 反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量
B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应正反应为放热反应。
【详解】A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2和O2的总能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A错误；
B．500 ℃、101 kPa下，将1 mlSO2(g)和0.5 mlO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1 mlSO3(g)，所以热化学方程式的反应热不等于-2a kJ·ml-l，故B错误；
C．该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故D错误；
故选B。
5. 在相同温度下，100mL0.01ml•L-1的醋酸溶液与10mL0.1ml•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是
A. 电离程度：前者＞后者B. 两者的电离常数：前者＞后者
C. 两者产生的氢气体积：前者＜后者D. 开始反应时的速率：前者＞后者
【答案】A
【解析】
【详解】A．弱酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度：前者大于后者，故A正确；
B．温度相同，电离常数相同，故B错误；
C．两溶液中醋酸的物质的量，(前)，(后)，醋酸的物质的量相等，因而两者产生的氢气体积相等，故C错误；
D．开始反应时的速率取决于氢离子的浓度；醋酸的浓度越大，溶液中的浓度越大，则氢离子浓度：前者小于后者，所以开始反应速率：前者小于后者，故D错误；
故选A。
6. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是
第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反应)
活化配合物
第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应)
A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C. 第一步反应需要吸收能量
D. 改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大
【答案】C
【解析】
【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，故A错误；
B．活化配合物的能量越高，有效碰撞的几率越小，第一步的反应速率越慢，故B错误；
C．反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，故C正确；
D．总反应的反应速率主要取决于慢反应的反应速率，则改变快反应的反应速率对总反应的反应速率影响不大，故D错误。
综上所述，答案为C。
7. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积
C. 图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a
D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌粒与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度最高，t1时刻之后反应还在进行，A错误；
B．据图可知t1时刻c(CO2)瞬间增大，而增大容器的体积会使c(CO2)瞬间减小，B错误；
C．起始时B2的浓度越大，A2的转化率越大，达到平衡时A2的转化率大小为a＜b＜c，C错误；
D．据图可知，曲线Ⅱ条件下反应速率更快，则温度更高，但平衡时甲醇的物质的量更低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，所以反应平衡常数KⅡ＜KⅠ，D错误；
综上所述答案为D。
8. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是
A. 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
C. 0.01mlCuSO4完全溶解在1L 0.023ml/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34ml/L
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，但Ksp的大小不能体现溶解度的大小，对于相同数目离子组成的难溶物，Ksp越小越难溶，Ksp相差较大时，Ksp小的难溶物的溶解度小，<，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A项正确；
B．<，CuS比FeS更难溶，含有Cu2＋的工业废水中加入FeS做沉淀剂，能发生反应，除去Cu2＋，B项正确；
C．Na2S溶液中溶质物质的量为0.023ml/L×1L =0.023ml，与0.01mlCuSO4发生反应，从该反应的化学计量系数关系可知S2-过量，剩余S2-物质的量为0.023ml-0.01ml=0.013ml，，，C项正确；
D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，当时(忽略体积变化)，可以有FeS沉淀生成，D项错误；
答案选D。
9. 下列说法正确的是
A. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B. 施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效
C. 相同条件下，氯化银在水中的溶解能力与在氯化钠溶液中的溶解能力相同
D. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．将NH4Cl溶液蒸干过程中，NH4Cl水解产物中HCl挥发，一水合氨分解，最后不剩余任何物质，所以得不到NH4Cl固体，A不正确；
B．K2CO3呈碱性，NH4Cl呈酸性，二者反应后有氨气生成，施肥时，若草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合施用，则会降低肥效，B正确；
C．在NaCl溶液中，存在一定浓度的Cl-，对AgCl的溶解平衡起抑制作用，所以相同温度下，AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中的溶解能力强，C不正确；
D．易溶性强电解质的稀溶液中，不存在电解质分子，但存在水分子，D不正确；
故选B。
10. 下列说法不正确的是
A. 将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性
B. 常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的c(H+)均减小
C. 常温下，pH=7的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变
D. 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，c(Ag+)减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．从常温加热至80℃，水的离子积增大，NaOH溶液为强碱，溶液的pH变小但仍保持碱性，A正确；
B．pH=3，的醋酸溶液中，加入醋酸钠固体，引入醋酸根，抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，醋酸根水解促进水的电离，水电离的增大，B错误；
C．常温下，pH=7的NH4Cl和氨水混合液中，NH4Cl和氨水形成缓冲体系，加少量水稀释不影响pH，C正确；
D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，生成AgCl沉淀，c(Ag+)减小；温度不变， Ksp不变， D正确；
故答案选B。
11. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．水电离出的＜1.0×10-7 ml/L，水电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-会反应产生H2S而不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生NH3∙H2O而不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液显酸性，含有大量H+，H+与会反应产生Al3+、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．滴入KSCN显血红色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；
D．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
12. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+ 2c(S2－) + c(HS－)
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小
D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(H+)>c(OH－)
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，含有的阳离子为Na+、H+，阴离子为OH-、S2-、HS-，依据电荷守恒原则，所得混合溶液中：，A正确；
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，溶液中，则减小，B不正确；
C．向0.1 ml/LCH3COOH溶液中加入少量水，c(CH3COO-)减小，Ka不变，溶液中增大，C不正确；
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，主要发生CH3COOH电离，所以溶液中：，D不正确；
故选A。
13. 已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5、Ksp(CaCO3)=2.8×10－9、Ksp(PbCO3)=8.4×10－14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM= － lgc(阴离子)、pN= － lgc(阳离子)。下列说法错误的是
A. a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B. d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c()
C T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=3×10－5
D. T℃时，向CaCO3沉淀中加入1ml•L－1的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得，两边取负对数得：，曲线在pN轴和pM轴上截距相等为5-lg4.9，与图中最接近的曲线为a，A正确；
B．由A知曲线b为Ksp (CaCO3)=2.8×10-9曲线，d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c()，B正确；
C．在二者饱和溶液中，Ksp(CaCO3)与Ksp(PbCO3)在计算中使用相同的，所以，C错误；
D．向CaCO3沉淀中加入1ml/L的Na2SO4溶液时，因为Ksp (CaCO3) < Ksp(CaSO4)，CaCO3沉淀不会转化为CaSO4沉淀，D错误；
答案选CD。
14. 草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 ml·L-1 H2C2O4溶液中加入1.0 ml·L-1NaOH或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化如图所示，其中δ(x)=
，x代表微粒H2C2O4、或。下列叙述正确的是
A. 曲线I是的变化曲线
B. pH=4时，
C. c(H2C2O4)+c()+c()=0.40 ml·L-1
D. c()+c(OH-)= c(H2C2O4)+c(H+)
【答案】B
【解析】
【分析】随pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线I是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线III是的变化曲线，且微粒的δ(x)=0.5时可计算得出PKa等于对应的pH，即从图中可读出，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，据此分析解答。
【详解】A．当酸性越强时，曲线Ⅰ表示的微粒的含量越高，根据上述分析可知，曲线Ⅰ是H2C2O4的变化曲线，曲线Ⅲ是C2O的变化曲线，A错误；
B．，B正确；
C．随着碱性增强，溶液中含C微粒的物质的量不变，但由于溶液体积不断变化，所以c(H2C2O4)+c()+c()不一定为0.40 ml·L-1，C错误；
D．因为加入的NaOH或HCl溶液的量未知，所以无法通过守恒思想准确得到c()+c(OH-)= c(H2C2O4)+c(H+)，D错误；
故选B。
15. 已知常温下0.1 ml/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：
B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
C. 通过分析可知常温下：
D. 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．结合图示可知：溶液的pH=9时溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c()＞c()＞c(NH3∙H2O)＞c()，A正确；
B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3∙H2O)= c()+c()+c(H2CO3)，B正确；
C．常温下0.1 ml/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，则根据盐的水解规律：谁弱水水解，谁强显谁性，越弱越水解，可知NH3∙H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，所以Kb(NH3∙H2)＞Ka1 (H2CO3)，C错误；
D．溶液中存在电离平衡：H++，该电离平衡常数Ka=，则=，溶液中滴加少量浓盐酸，c(H+)增大，由于电离平衡常数不变，则的比值减小，D正确；
故合理选项是C。
16. 25℃时，向10 mL 0.01 ml·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01ml·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+)
B. 图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01ml·L－1+c(OH－)+c(CN－)
C. 25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9
D. 图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN)
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加盐酸时，发生反应NaCN+ HCl=HCN+NaCl，a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl，三者物质的量之比为1: 1:1，此时溶液pH大于7，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c (HCN) >c(CN-)，A错误；
B．．b点时，溶液中溶质为HCN和NaCl，二者物质的量之比为1: 1，溶液体积变为20 mL，二者浓度均为0.005ml/L，电荷守恒关系式为c (Na+) +c(H+) =c(Cl-) +c (CN-) +c (OH-)， c (Cl-)=0.005ml/L，B错误；
C．图乙c点pH=9.5，说明，此时，则C错误；
D．在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c (Cl-) =c(HCN)，D正确；
答案选D。
二、填空题(每空2分，共52分)
17. 我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
（1）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·ml－1
反应II：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) △H=－247.1kJ·ml－1
①CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=________kJ·ml－1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在________条件下进行。
A．低温、高压 B．低温、低压 C．高温、高压 D．高温、低压
②反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·ml－1，已知反应的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则________ (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是________。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1
D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同
（2）在某催化剂表面：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2mlCO2和6mlH2发生反应，压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为________(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数Kp=___________MPa－2。(最后结果用分数表示)(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. −164.7 ②. A ③. 减小 ④. AD
（2） ①. ① ②.
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，CO2甲烷化反应=2×I+II，故△H=2×(+41.2)+( -247.1)=-164.7 kJ·ml-1；该反应为放热反应，故应该在低温下进行，该反应为气体分子数减小的反应，故应该在高压下进行；
②根据已知条件可知，，该反应为吸热反应，故温度升高K增大，减小；
A．反应过程中该反应气体分子数不断变化，压强不变可以证明反应达到平衡，A正确；
B．各物质均为气体，混合气体总质量不变，恒容条件下，气体总体积始终不变，则气体密度始终不变，容器内气体密度不再改变不能证明反应达到平衡，B错误；
C．反应进行至某时刻可能恰好容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同，说明正逆反应速率相反，大小相同，可以证明反应达到平衡，D正确；
答案选AD；
【小问2详解】
该反应为气体计量数减小的反应，故压强增大，平衡正向移动，转化率增大，由图象可知温度相同时，①对应的转化率增大；根据题给条件可得一下三段式：，平衡时气体总物质的量n(总)=1+3+1+1=6ml，则平衡时各种物质的分压分别为：，，；
18. I．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)；
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）用0.1000ml/L NaOH溶液分别滴定0.1000ml/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。
A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 D．不需要
II．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L－1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
i．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
ii．测定原理：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2H+＋2I－。
iii．实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10－3ml·L－1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
iiii．实验过程：(略)
（4）回答下列问题：
①实验选择选用___________作指示剂。
②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，该品牌橙汁中维生素C的含量___________mg•L－1；(已知维生素C的摩尔质量为176 g/ml)。
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是___________。
【答案】（1）锥形瓶中溶液颜色变化 （2）D
（3） ①. Ⅰ ②. B
（4） ①. 淀粉溶液 ②. 990 ③. 维生素C易被空气氧化，减少实验误差
【解析】
【分析】酸碱中和滴定的原理是由已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，选择合适的酸碱指示剂以确定滴定终点，利用酸与碱反应的定量关系进行计算；氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，是用氧化剂或还原剂滴定还原剂或氧化剂，通常也需要选择氧化还原指示剂，以确定滴定终点，然后利用得失电子守恒建立等量关系式进行计算。
【小问1详解】
用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
【小问2详解】
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，则滴定时所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，A不符合题意；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，NaOH的物质的量不变，对所测NaOH的浓度不产生影响，B不符合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，C不符合题意；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读取盐酸的体积偏小，所测NaOH溶液的浓度偏低，D符合题意；
答案为：D；
【小问3详解】
①盐酸为强酸，滴定终点时pH=7，醋酸为弱酸，pH=7时未达滴定终点，滴定终点时pH＞7，则滴定醋酸的曲线是I；
②醋酸钠溶液的pH＞7，则滴定终点在碱性范围内，所以NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用酚酞作指示剂，故选B；
答案为：I；B；
【小问4详解】
①用碘水作标准液，则应选用淀粉溶液作指示剂；
②滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此品牌橙汁中含维生素C的质量为；
③维生素C具有很强的还原性，易被氧化，所以滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是：维生素C易被空气氧化，减少实验误差(或：防止溶液溅出，减小实验误差；
答案为：淀粉溶液；990；维生素C易被空气氧化，减少实验误差。
19. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
（1）某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10－7，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。
（2）常温下，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，则该CH3COONa溶液中：___________。
（3）甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。0.02ml/L的HCOONa溶液中___________ml/L。
（4）25℃，在0.10ml•L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=___________mlL1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。
【答案】（1） ①. 2.25×1014 ②. 4.5×109
（2）1.75×103
（3） ①. ②. 0.02
（4）2.2×1010
【解析】
【小问1详解】
纯水呈中性，，某温度下，纯水中的，该温度时的水的离子积 ；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的；
故答案为：2.25×1014；4.5×109；
【小问2详解】
常温中，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，；
故答案为：1.75×103；
【小问3详解】
甲酸钠(HCOONa)是强碱弱酸盐、水解使溶液呈碱性，离子方程式为；0.02ml/L的HCOONa溶液中电荷守恒：，；
故答案为：；0.02；
【小问4详解】
25℃，pH=9时， c(OH-)=10-5ml/L，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)= c(Cu2+)×(10-5)2=2.2×10-20，则当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=2.2×10-10ml/L；
故答案为：2.2×1010。
20. 平衡——可逆反应的宿命，可逆反应永恒的话题。
（1）在一体积为10L容器中，通入一定量的CO和H2O，在一定温度时发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，4s后达到平衡状态。
①CO和H2O的物质的量变化如下图所示，则在0~4s时正反应的平均反应速率v(CO2)= ________ml·L－1·min－1
②图中6s处改变的条件可能是________(填字母代号)
A．只充入水蒸气 B．只降低温度 C．只使用催化剂
D．只充入惰性气体 E．缩小体积 F．只充入CO2
（2）明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理： ___________；写出Na2CO3溶液的质子守恒：___________。
（3）25℃时，将a ml·L－1的氨水与b ml·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a和b的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________。
（4）已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 ml·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀[即当c(Fe3+)≤10－5ml·L－1时认为沉淀完全]而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___________(已知lg2=0.3)。
【答案】（1） ①. 0.003 ②. F
（2） ①. Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ ②. c(OH－)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
（3） ①. 中性 ②.
（4）3.3≤pH＜9或3.3～9
【解析】
分析】
【小问1详解】
①；
②A．只充入水蒸气会使平衡向右移动，A不符合题意；
B．该反应是放热反应，只降低温度会使平衡向右移动，B不符合题意；
C．催化剂不能使平衡移动，C不符合题意；
D．该反应在恒容容器内进行，充入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，D不符合题意；
E．缩小体积，相当于增大压强，平衡不移动，E不符合题意；
F．只充入CO2，平衡向做移动，F符合题意；
故答案为：0.003；F；
小问2详解】
明矾中Al3+水解，生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，起到净水作用；水电离的H+与OH-个数等，碳酸根水解结合氢离子，则质子守恒；
故答案为：；；
【小问3详解】
根据电荷守恒，，，则，溶液显中性；；
故答案为：中性；；
【小问4详解】
，当c(Fe3+)≤10－5ml·L－1时认为沉淀完全，，，此时pH=3.3，Mg(OH)2的Ksp为1.0×10－11，MgCl2浓度均为0.1 ml·L－1，，pH=9，则调节pH范围3.3≤pH＜9；
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