辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，主观题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 分数：100分
考试说明：试卷共二部分，第一部分：选择题(1-15题 45分)，第二部分：主观题(16-19 55分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 I-127 K-39
一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是
A. 加入浓溶液可以使紫色石蕊试液变红
B. 明矾净水的反应：
C. 由于硫酸铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性
D. “84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A．水解显示碱性，可以使紫色石蕊变蓝，A错误；
B．明矾净水的反应中铝离子水解是可逆的，不会生成沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；
C．硫酸铜溶液是重金属盐溶液，所以能使蛋白质变性，与酸性无关，C错误；
D．HClO有漂白性，“84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO，D正确；
答案选D。
2. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【详解】根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离程度小于一氯乙酸，即甲的电离程度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选；
故答案选B。
3. 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A. 1个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ键和1个π键
B. C-H键比Si-H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定
C. BF3、H2O、CO2三种分子的键角依次增大
D. 1个O与2个H结合形成H2O，体现了共价键的饱和性
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯(C2H4)分子结构简式是CH2=CH2，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，则乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，A正确；
B．共价键的键长越短，断裂其消耗的能量就越多，含有该化学键的物质就越稳定。原子半径：Si＞C，所以键长：Si-H＞C-H，C-H键比Si-H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定，B正确；
C．BF3分子中的中心B原子价层电子对数是3+=3，故B原子采用sp2杂化，BF3分子为平面三角形，分子中键角是120°；H2O分子中的中心O原子价层电子对数是2+=4，则O原子采用sp3杂化，VSEPR构型为正四面体形，但由于O原子上含有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致H2O分子呈V形，键角小于120°；CO2分子中的中心C原子价层电子对数是2+=2，故C原子采用sp杂化，分子呈直线形，键角是180°，因此三种分子的键角大小关系为：CO2＞BF3＞H2O，C错误；
D．O原子最外层有6个电子，O原子与2个H原子结合形成H2O，O原子形成了2对共用电子对，使分子中O原子达到最外层8个电子的稳定结构，体现了共价键的饱和性，D正确；
故合理选项是C。
4. X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：B. 简单氢化物的沸点：Y>Z>X
C. 第一电离能：D. 简单氢化物的键角：Y>W
【答案】C
【解析】
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族，则W为S。常温下0.01ml·L-1R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，R为K。
【详解】A．简单离子半径r(S2-)>r(K+)，选项A正确；
B．因H2O、HF、NH3分子间存在氢键，平均一个H2O有2个氢键，所含氢键多，沸点高，HF与NH3相比F的电负性大，H-F键极性强，形成的分子间氢键键能大，分子间作用力大，沸点比NH3的高，简单氢化物的沸点：H2O>HF>NH3，选项B正确；
C N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，选项C不正确；
D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，选项D正确；
答案选C。
5. 羰基硫()存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与、相似，已知的键能为，下列有关羰基硫的说法正确的是
A. 分子中只含键
B. 可推测的键能大于
C. 属于含有极性键的非极性分子
D. 、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中有2个键和2个键，A错误；
B．S原子的半径大于O原子，可推测的键能小于的键能，即小于，B错误；
C．属于含有极性键的极性分子，C错误；
D．S原子的半径大于O原子，可推测的键能小于的键能，即小于，所以、、完全分解消耗的能量依次增大，D正确；
故选D。
6. 下列各项叙述中，错误的是
A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B. 基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则
C. 基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
D. 硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子核外的电子总是尽先占有能量最低的轨道，然后依次排到能量较高的轨道，4s轨道能量比3d轨道能量低，原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确；
B．根据洪特规则，基态C的电子排布式中2p轨道上的两个电子应该排在不同的轨道上，故违反了洪特规则，B正确；
C．根据泡利原理，s能级只有一个轨道，最多只能放入2个电子，基态Sc的电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理，C正确；
D．2p轨道能量相同，硼原子由1s22s22p1s22s22p时，并没有转化为激发态，D错误；
故答案为：D。
【点睛】洪特规则是指当电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子能量最低；泡利原理是指不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态，也就是一个亚层中最多能有2个电子，其自旋相反。
7. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图下列说法正确的是
A. 和均为极性分子B. 和中的均为杂化
C. 利均能与形成氢键D. 和的水解反应机理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．中Si原子价电子数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体，结构对称，为非极性分子，故A错误；
B．和中N原子价电子对数都是4，均为杂化，故B错误；
C.．利中N电负性强，均能与形成氢键，故C正确；
D．和水分子不能形成分子间氢键，利水解反应机理不同，故D错误；
选C
8. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线
B. 点表示的是的不饱和溶液
C. 沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好
D. 的平衡常数为
【答案】D
【解析】
【分析】温度不变时，溶度积为常数，Ksp(AgSCN)= c(SCN-)∙ c(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(SCN-)减小，二者浓度变化倍数相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙ c2(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(CrO42-)减小，但二者浓度的变化倍数不同，结合曲线分析，当c(Ag+)由10-6ml/L增大10-2ml/L，c(Xn-)由10-6ml/L减小到10-10ml/L，由此可知二者变化倍数相同，则可以断定曲线Ⅱ为AgSCN溶解平衡曲线，曲线Ⅰ为Ag2CrO4溶解平衡曲线，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线，故A正确；
B．根据分析，曲线Ⅰ为Ag2CrO4溶解平衡曲线，a点的c(Ag+)小于溶解平衡时的c(Ag+)，则a点的浓度积Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，为Ag2CrO4的不饱和溶液，故B正确；
C．溶度积越小，溶液中离子浓度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)∙ c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)= c(SCN-)∙ c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好，故C正确；
D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K= =1012.08，故D错误；
答案选D。
9. 下列说法，认识错误的有几个
①键与键的电子云对称性不同
②1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
③中碳原子间成键键长相同
④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键
⑤键分为键，键，键三种
⑥与空间结构均为形
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】①s—sσ键与s—pσ键的电子云对称性均为轴对称，两者电子云对称性相同，①项错误；
②N原子最外层有5个电子，有三个末成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，②项正确；
③中单键、双键、三键的键能不同，碳原子间成键键长不相同，③项错误；
④非金属原子常以共用电子对形成化学键，两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，④项正确；
⑤N键只有键，不存在键，键，⑤项错误；
⑥SO2的中心原子价层电子对数为2+(6-22)=3，采取sp2杂化，有1对孤电子对，立体构型均为V形，O3的中心原子价层电子对数为2+(6-22)=3，采取sp2杂化，有1对孤电子对，空间构型均为V形，⑥项正确；
答案选C。
10. 亚砷酸铵，易溶于水，可利用(分子结构如图)制备，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是

A. 的杂化形式为杂化
B. 砷的原子结构示意图为
C. 中阳离子的空间结构为正四面体形
D. 中元素的电负性由大到小的顺序为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，中的价层电子对为=4，故杂化为杂化，A正确；
B．砷的原子序数33，位于元素周期表的第四周期第VA族，其原子结构示意图为 ，B正确；
C．中，中心原子为杂化，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；
D．同周期主族元素，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：，D错误；
故选D。
11. 下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 常温下，溶液与溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为，则溶液
C. 相同条件下的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的：①>②>③
D. 常温下，将稀溶液与溶液混合，可能出现，目的情况
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒可知，故，故A错误；
B．常温下溶液中含有氢离子ml，溶液中含有ml，经充分反应后，溶液中剩余ml 的氢氧根离子，溶液的体积为10ml，故此时氢氧根离子的浓度为，则溶液的pH=12，故B正确；
C．氯化铵中铵根离子水解促进了水的电离，而稀盐酸和醋酸溶液抑制了水的电离，由于二者的pH相同，则二者水的电离程度相同，所以三种溶液中由水电离产生的：①>②=③，故C错误；
D．常温下，将稀溶液与溶液混合，可能出现，则，但是不会出现、，故D错误；
故选B 。
12. 下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)
B. 0.1m/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
C. 常温下，pH=l1NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]【答案】D
【解析】
【详解】A．盐类水解规律：越弱越水解。因为酸性CH3COOH>H2CO3>，因此对应的酸根水解程度，故水解后溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)，A错误；
B．根据质子守恒，c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)，B错误；
C．混合后所得溶液为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，溶液为酸性，离子浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C错误；
D．(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液中，NH的水解不受影响；NH4HSO4溶液中因为有H+的存在，NH水解受到抑制；(NH4)2CO3溶液中，NH与的水解相互促进，因此c(NH)< c(NH4HSO4)<2c[(NH4)2SO4]＝c(NH4Cl)<2c[(NH4)2CO3]，即c[(NH4)2SO4]故本题选D。
13. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>Y
B. X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C. 与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种
D. X、W简单氢化物的键角：W>X
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的，W为P元素，X能形成4个共价键，X是C元素；Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z形成1个共价键，Z是F元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：P3->O2->F-，故A错误；
B．NaHC2O4溶液显酸性，故B错误；
C．与P同周期的元素中，第一电离能小于P的有Na、Mg、Al、Si、S，共5种，故C正确；
D．CH4中C原子价电子对数为4、无孤电子对，PH3中P原子价电子对数为4、有1个孤电子对，孤电子对对价电子对的排斥作用大，所以氢化物的键角CH4>PH3，故D错误；
故选C。
14. 常温下，用浓度为0.0200 ml·L-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.0200 ml·L-1的NaOH和氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随[]的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 水的电离程度：aB. b点溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH )
C. a点溶液中：c(Na+ )+c(Cl- )=c(NH )+c(NH3·H2O)
D. 常温下，c点NH4Cl的水解常数：Kh=10-9.24
【答案】D
【解析】
【分析】a点溶质为氯化钠、氨水；b点溶质为氯化钠、氯化铵、氨水；c点溶质为氯化钠、氯化铵；d点溶质为氯化钠、氯化铵、氯化氢；
【详解】A．c点水的电离程度最大，b点次之，a、d点水电离受到抑制，A错误；
B．b点中，电离和水解之前有c(NH3∙H2O)=c(NH4Cl)，氨水电离程度大于铵根水解程度，故c(NH3·H2O)C．a点溶液中c(Na+)=c(Cl-)=c(NH3∙H2O)+ c(NH )，C错误；
D．利用a点数据计算电离常数，氨水浓度为0.1ml/L，根据电离常数表达可知，，，，D正确；
故选D。
15. 乙二胺(，缩写为EDA)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、EDA三种粒子浓度的对数值、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 乙二胺第二步电离常数的数量级为
B. 时，
C. 时，
D. 时，加入NaOH固体的质量
【答案】B
【解析】
【分析】图中①②③分别代表EDAH、EDAH+、EDA。
【详解】A．乙二胺第二步电离，其电离常数Kb2=，电离平衡常数只受温度的影响，因此利用p1点进行计算，p1点c(EDAH)=c(EDAH+)，即Kb2=c(OH-)=10-7.2，其数量级为10-8，故A说法正确；
B．pH=5时，即pOH=9，根据图像可知，c(EDAH)＞c(EDAH+)＞c(EDA)，故B说法错误；
C．根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(OH-)+c(Cl-)，p2点时，pOH=7，溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(Cl-)，根据元素质量守恒，因此有2c(EDAH+)+2c(EDAH)+2c(EDA)=c(Cl-)，两式合并得出，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)，故C说法正确；
D．p3时，c(EDA)=c(EDAH+)，即n(EDA)=n(EDAH+)==0.001ml，加入NaOH固体，发生EDAH2Cl2+NaOH=EDAHCl+NaCl+H2O和EDAH2Cl2+2NaOH=EDA+2NaCl+2H2O，推出消耗NaOH的物质的量为0.003ml，即m2=0.003ml×40g/ml=0.12g，故D说法正确；
答案B。
二、主观题(本题共4个小题，55分)
16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000ml/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
（1）滴定过程中加入的指示剂为___________。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
（3）三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留4位有效数字)。
（4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（5）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为___________。
（6）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%。
【答案】（1）酚酞 （2）锥形瓶内溶液颜色变化
（3）0.1200 ml/L
（4）bd （5）
（6） ①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②.
【解析】
【小问1详解】
用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞；
【小问2详解】
滴定时右手边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；
【小问3详解】
根据表格数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.2mL、30.61-0.56=30.05mL，第2次实验数据误差较大应舍去，消耗NaOH溶液体积的平均值为，依据1mlNaOH恰好能与1ml醋酸反应，醋酸待测液的浓度为；
【小问4详解】
a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故a错误；
b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，测定结果偏低，故b正确；
c．锥形瓶水洗后直接装待测液，水不消耗标准液，不影响测定结果，故c错误；
d．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，造成标准液体积偏小，测定结果偏低，故d正确；故答案为：bd；
【小问5详解】
KI和稀提供氢离子与碘酸钾发生归中反应生成碘单质，发生反应的离子方程式为；
【小问6详解】
淀粉溶液作指示剂，生成碘单质溶液变蓝色，则滴定终点的现象为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据离子方程式、可得关系式~3I2~6，n()=n()=cV×10-3ml，产品中m()=cV×10-3ml××214g/ml=×10-2g，则产品中的质量分数为。
17. A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，H原子序数依次增大。A是形成化合物种类最多的元素，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：
（1）B原子核外有___________种不同空间运动状态的电子，Y原子的价电子轨道表示式为___________，的价电子排布式为___________。
（2）稳定性强于的原因___________。
（3）①A．C元素简单气态氢化物的稳定性较强的是：___________(用分式表示)，原因是___________。
②的电子式为___________。
（4）的VSEPR模型是___________，的键角___________的键角(“>”“<”“=”)。
【答案】17 ①. 5 ②. ③.
18. 为全满结构，比稳定
19. ①. ②. 氧元素的非金属性强于碳(从键能角度解释也可以) ③.
20. ①. 平面三角形 ②. >
【解析】
【分析】A是形成化合物种类最多的元素，A为C元素；C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，则C的核外电子排布式为1s22s22p4，C为O元素；B介于A、C之间，则B为N元素；X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，则Y元素的核外电子数为18+4=22，Y为Ti元素；X原子的最外层电子数为1，且原子序数小于Y，则X为K元素；Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍，最外层电子数只能为2，则Z原子核外电子数为28，Z为Ni元素；E原子最外层电子数为1，原子序数大于28则E为Cu元素，据此作答：
【小问1详解】
电子的空间运动状态等于轨道数，N的轨道数为5，因此有5种不同空间运动状态的电子；Y为Ti元素，是22号元素，其价电子排布式为3d24s2，故其价电子轨道表示式为；Z为Ni元素，Z2+的价电子排布式为。
【小问2详解】
E为Cu元素，原子序数为29，位于元素周期表的第四周期ⅠB族，属于ds区元素；Cu是29号元素，Cu的价电子排布式为3d94s1，Cu+的价电子排布式为3d10，Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的电子构型为全满结构，比较稳定。
【小问3详解】
同周期主族元素随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为半充满稳定状态第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为CC，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>CH4；为CO2，属于共价化合物，含有两个碳氧双键；其电子式为：。
【小问4详解】
为，碳酸根离子中中心原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=，所以原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，键角为120，的中心原子的杂化方式为sp2杂化，但空间构型为V形，所以键角应该小于120，因此的键角大于的键角。
18. 硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸可回收钛。
已知：i．一定条件下，水解方程式：
ii．一定温度下：
水解制备偏钛酸：浸出液中含、等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现水解制备偏钛酸。
（1）用化学用语表示溶液是酸性的原因___________。
（2）浸出液(pH=2)时：①转化为沉淀需要的浓度为___________；转化为沉淀需要的浓度为___________。
②若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的___________。
（3）一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降。解释其原因___________。
已知：：为还原铁粉添加量，为浸出液中全部还原为所需的还原铁粉理论量。
（4）一定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. 加铁粉将还原为，防⽌优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍的水解反应，导致钛水解率下降
（3）还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti(Ⅳ)还原为Ti(Ⅲ)，从而造成钛水解率降低
（4）浸出液存在水解平衡：，盐的水解反应是吸热反应，在其它条件不变时，升高温度，盐水解程度增大，导致钛水解率增大
【解析】
【小问1详解】
溶液酸性使因为铵根离子水解，其离子方程式为：。
【小问2详解】
浸出液(pH=2)时：①转化为沉淀需要的浓度=；转化为沉淀需要的浓度=。
若杂质离子沉淀会降低钛水解率，加入还原铁粉的目的是加铁粉将还原为，防⽌优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍的水解反应，导致钛水解率下降。
【小问3详解】
当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降的原因是：还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti(Ⅳ)还原为Ti(Ⅲ)，从而造成钛水解率降低。
【小问4详解】
结合图及盐类水解相关知识，浸出液存在水解平衡：，盐的水解反应是吸热反应，在其它条件不变时，升高温度，盐水解程度增大，导致钛水解率增大
19. A~E是周期表中1~36号的元素，它们的原于序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
（1）基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。中C原子的杂化方式为___________。
（2）已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物的空间构型为___________，与水发生水解反应的化学方程式为___________。
（3）E位于元素周期表的___________区。
（4）已知常温下的水解常数。
常温下，含等物质的量浓度的HBC与NaBC的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)c(HBC)。常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___________(小数点后保留4位数字)。
【答案】19. ①. 1：3或3：1 ②.
20. ①. 三角锥形 ②. 或
21. d 22. ①. 碱 ②. < ③. 0.6162
【解析】
【分析】A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键，则A为H；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则B的基态原子的电子排布为1s22s22p2，则B为C；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素，则C为N；D在周期表中位于C的下一周期，则在第三周期，其电负性在同周期主族元素中最大，同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，则D为Cl；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多，则E价电子为3d54s1，则E为Cr。
【小问1详解】
由分析知B为C，C的价电子排布图为，两种自旋状态的电子数之比为1:3（或3:1）；由分析知，A为H，C为N，D为Cl，则CA4D为NH4Cl，NH4Cl中氮原子杂化方式为sp3；
【小问2详解】
C为N，D为Cl，已知电负性N>Cl，则在NCl3中N元素显负价，Cl元素显正价，则N为-3价；NCl3的中心N原子为sp3杂化，则NCl3的空间构型为三角锥形；NCl3与水发生水解生成一水合氨和次氯酸，化学方程式为或；
【小问3详解】
E为Cr，Cr为元素周期表中第24号元素，其价电子排布式为3d54s1，则Cr位于元素周期表的d区；
【小问4详解】
，则，说明NaBC中BC-的水解能力强于HBC的电离能力，浓度相等的HBC与NaBC的混合溶液显碱性，；当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中，由元素质量守恒得，由得，解得。滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61