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山东省新泰市第一中学2023-2024学年高一上学期第一次质量检测化学试卷(含答案)
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这是一份山东省新泰市第一中学2023-2024学年高一上学期第一次质量检测化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1、化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是( )
A.英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B.法国科学家拉瓦锡提出原子论
C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
D.我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
2、下列叙述正确的是( )
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭
③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出
④和长期置于空气中，最终产物都是
⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成
⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾
A.②④⑦B.①③⑧C.③④⑤D.①②⑧
3、下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是( )
A.电器因短路起火时，用水浇灭
B.钠着火用沙土盖灭
C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
4、下列叙述错误的个数是( )
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2ml的摩尔质量是1ml的摩尔质量的2倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤HCl的摩尔质量是36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1ml氦气的原子数为2
A.3B.4C.5D.6
5、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml固体中含离子总数为
B.10g46%的乙醇（）水溶液中所含H原子数为
C.常温下，4.6g和组成的混合气体中所含原子数为
D.0.1溶液中数为
6、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A.CO分子数比分子数少
B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比的摩尔体积小
D.甲中CO的密度比乙中的密度小
7、将28gCO气体在1ml的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量固体中反应后，下列说法不正确的是( )
A.CO与氧气反应，只消耗了0.5ml氧气
B.充分反应后固体质量增加了28g
C.通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1ml
D.若28g替代28gCO发生上述反应，则固体质量增加2g
8、一定条件下，将50mL的和的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30mL，则原混合气体中的体积分数为( )
A.80%B.44%C.33.3%D.20%
9、在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项( )
（1）分子数
（2）原子数
（3）质量
（4）中子数
（5）密度
（6）气体摩尔体积
（7）气体平均摩尔质量
A.4项B.5项C.6项D.3项
10、NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是( )
A.安全漏斗的作用是“液封”
B.装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌
C.装置B中的试剂是浓硫酸
D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
11、一定温度和压强下，用mg的四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是( )
A.气球①中装的是
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质量之比为4∶1
D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
12、将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B.由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
C.由图丙可推知光照可催化水分解
D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
二、多选题
13、下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是( )
A.实验I稀释浓硫酸
B.利用装置II收集氯气
C.利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应
D.图IV中：若气球膨胀，证明可与NaOH反应
14、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.1ml所含质子数为10
B.同密度同体积不同温度的CO与所含的原子数相同
C.个氧分子与个氢分子的质量比为16:1
D.标准状况下，11.2L乙醇（）的质量为23g
15、下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.一氧化碳气体和氮气，若温度压强相同，则这两种气体的密度一定相等
三、填空题
16、回答下列问题：
（1）在标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是_______，混合气体的平均相对分子质量是_______。
（2）0.2g、8.8g组成的混合气体其密度是同样条件下的密度的_______倍。
（3）某气体在标准状况下的密度为1.25，则28g该气体所含有的分子数为_______。
（4）某金属氯化物的摩尔质量为133.5，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。
（5）某元素的一个原子的质量为ag，一个原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为，则该原子的相对原子质量数值可表示为_______或_______。
17、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1ml空气，此时活塞的位置如图所AB示。
（1）A室混合气体的物质的量为_______，所含分子总数为_______。
（2）若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为_______。
（3）若实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
四、实验题
18、实验室需要0.1ml/LNaOH溶液450mL和0.5ml/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_______（填仪器名称）。
（2）配制0.1ml/LNaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______。
A.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
D.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
（3）配制0.1ml/LNaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）配制0.5ml/L硫酸溶液480mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_______。
（5）配制0.5ml/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度_______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）配制0.1ml/LNaOH溶液时，所需称取NaOH的质量_______g。
19、某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如图实验：
（1）写出制备消毒液的化学方程式：_______。
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_______性。
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：_______（用化学方程式表示）。
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_______。
20、化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的化学方程式是_______。
（2）装置②中盛放的试剂及作用是_______③中的试剂是_______。
（3）本实验预期现象是_______。
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。
（5）本小组还进一步探究了与反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是_______。
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为
B.实验ⅲ中做分解反应的催化剂
C.本实验可以说明与反应有生成
D.本实验可以说明使酚酞试液褪色的是
参考答案
1、答案：B
解析：A、1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，据此判断.1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，选项A正确；
B、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，选项B错误；
C、阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，选项C正确；
D、2015年10月，我国女科学家屠呦呦，因发现了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖，选项D正确。
答案选B。
2、答案：C
解析：①氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误；
②金属钠着火燃烧产物能够与反应产生，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，②错误；
③钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致溶解度降低而析出固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；与水反应生成、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致溶解度降低而析出固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③正确；
④和长期置于空气中，与可求中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解析出NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的反应产生，故最终都生成碳酸钠，产物相同，④正确；
⑤新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，⑤正确；
⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的、反应生成，⑥错误；
⑦含有氯元素的物质不都呈黄绿色，不都有毒，如氯化钠是白色固体，⑦错误；
⑧钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象产生白烟；氢气都能在氯气中燃烧生成白雾，⑧错误；
综上所述可知：说法正确的序号是③④⑤，故合理选项是C。
3、答案：A
解析：A.水会导电能引起触电等危险，电器因短路起火时，不可用水浇灭，A错误；
B.Na着火会生成，不能使用水或扑灭，需使用沙土盖灭，B正确；
C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖以隔绝空气达到灭火目的，C正确；
D.二氧化碳是一种灭火剂、且室温下呈气态，液态二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案等火灾，D正确；
答案选A。
4、答案：C
解析：①摩尔是衡量微观粒子多少的物理量——物质的量的单位，①错误；
②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2ml的摩尔质量是1ml的摩尔质量相同，②错误；
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则单位体积内气体分子数就越多，气体的压强就越大，③正确；
④两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不相同，④错误；
⑤HCl的摩尔质量是36.5g/ml，⑤错误；
⑥在一定的温度和压强下，气体分子之间距离相同，则各种气体的摩尔体积相等，⑥正确；
⑦氦气是单原子分子，所以1ml氦气的原子数为，⑦错误；
则上述说法中错误的是①②④⑤⑦，共5个，故合理选项是C。
5、答案：C
解析：A. 由钠离子和过氧根离子构成，则1ml中，含有阴阳离子总数为3，A错误；
B.除溶质乙醇分子中含有H原子外，溶剂水分子中也含有大量H原子，故10g46%的乙醇（）水溶液中所含H原子数大于0.6，B错误；
C. 和的最简式均为，故4.6g混合物中含有的的物质的量为0.1ml，则含有0.3个氧原子，C正确；
D.溶液体积未知，无法计算，D错误；
故选C。
6、答案：D
解析：A.根据知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B.根据知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C.温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D.知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中的密度小，故D正确；故选D。
7、答案：D
解析：A.根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5ml氧气，故A正确；
B.，充分反应后固体质量的增加量与CO的质量相等，为28g，故B正确；
C.，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1ml，故C正确；
D.2g的物质的量为=14ml，燃烧生成水后与过氧化钠反应，，固体质量的增加量等于氢气的质量，为28g，故D错误；
故答案为D。
8、答案：A
解析：根据可知生成的氧气体积是二氧化碳体积的一半，设二氧化碳体积为xmL，氮气的体积为（50-x）mL，则生成氧气的体积为0.5xmL，列出等式：，解得40，则原混合气体中二氧化碳体积分数：，答案选A。
9、答案：B
解析：（1）根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，两容器内的气体分子数相等，（1）正确；
（2）根据（1）分析可知：两个容器中气体分子数相等，但由于、CO是双原子分子，但分子中含有6个原子，因此两个容器中原子数目一定不相等，（2）错误；
（3）、和CO的相对分子质量都是28，因此两个容器中气体分子数目相等，则气体的物质的量相等，因此两容器内的气体质量一定相等，（3）正确；
（4）两个容器中气体分子数目相等，但其中含有的中子数目不一定相等，（4）错误；
（5）两个容器的容积相等，气体的质量相等，则根据密度定义式可知气体的密度一定相等，（5）正确；
（6）在同温同压下，气体分子之间距离相等，气体分子数目相等，则气体摩尔体积也相等，（6）正确；
（7）两个容器中气体的相对分子质量相等，则在相同条件下气体平均摩尔质量也相等，（7）正确；
综上所述可知：说法正确的是（1）（3）（5）（6）（7），共5项，故合理选项B。
10、答案：D
解析：A.加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；
B.稀硫酸与粗锌反应生成氢气，用于后续与Na的反应，故B正确；
C.B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C正确；
D.先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误；
故选D。
11、答案：D
解析：A.根据，，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误；B.根据，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；C.气球①装的是，气球④装的是，根据，，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误；D.气球③装的是，气球④装的是，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。综上所述，答案为D。
12、答案：A
解析：A.由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；
B.新制氯水和久置氯水中均含有，B错误；
C.由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误；
D.新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；
故合理选项是A。
13、答案：CD
解析：A.由于浓硫酸密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量热，为防止混合时酸滴飞溅，浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断搅动，使热量迅速扩散，A错误；
B.的密度比空气大，应该使用向上排空气的方法收集，B错误；
C.若Na与水反应放出热量，会导致试管中的空气受热体积膨胀，U形管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故可以利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应，C正确；
D.图IV中：若气球膨胀，说明烧瓶中气体压强减小，证明可与NaOH反应，导致烧瓶中气体的物质的量减少，右侧可以证明可与NaOH反应，D正确；
故合理选项是CD。
14、答案：BC
解析：A.1ml所含质子数为11，故A错误；
B.同密度同体积不同温度的CO与N2质量相等，CO与的摩尔质量相等，根据n=可知，质量相同的CO与的物质的量相等，CO与分子均含有2个原子，则二者含有原子数目相等，故B正确；
C. 个氧分子的物质的量为1ml，质量为32g；个氢分子的物质的量为1ml，质量为2g，质量比是16:1，故C正确；
D.标准状况下，乙醇不是气体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5ml，故D错误；
故选BC。
15、答案：BD
解析：A.虽然同温同压下，气体摩尔体积相同，但该物质不一定是气体，所以其物质的量不一定相同，A错误；
B.物质的量和分子数成正比，因此物质的量相同，气体分子数一定相等，B正确；
C.温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，导致无法比较两种气体的质量，C错误；
D.根据可知，温度和压强相同，气体体积与物质的量成正比，根据质量公式推导，气体密度与气体摩尔质量成正比，因此两气体摩尔质量相等，所以一氧化碳气体和氮气气体密度相等，D正确。
答案为BD。
16、答案：（1）①.1；②.40
（2）15
（3）或
（4）27g/ml
（5）①.；②.
解析：
17、答案：（1）①.2ml；②.或
（2）5∶1、1∶2
（3）①；②.2；③.1∶2
解析：
18、答案：（1）①.AC；②.玻璃棒烧杯500mL容量瓶
（2）DEFCBA
（3）偏低
（4）13.6ml
（5）偏大
（6）2.0
解析：
19、答案：（1）
（2）①.5mL、；②.漂白
（3）①.；②.取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入稀，观察溶液是否逐渐变为黄绿色
解析：
20、答案：（1）
（2）①.饱和溶液、吸收挥发出来的HCl；②.浓硫酸
（3）步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃
（4）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃
（5）D
解析：
操作
现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
，溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
操作
现象
取_______NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
一、单选题
1、化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是( )
A.英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B.法国科学家拉瓦锡提出原子论
C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
D.我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
2、下列叙述正确的是( )
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭
③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出
④和长期置于空气中，最终产物都是
⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成
⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾
A.②④⑦B.①③⑧C.③④⑤D.①②⑧
3、下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是( )
A.电器因短路起火时，用水浇灭
B.钠着火用沙土盖灭
C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
4、下列叙述错误的个数是( )
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2ml的摩尔质量是1ml的摩尔质量的2倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤HCl的摩尔质量是36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1ml氦气的原子数为2
A.3B.4C.5D.6
5、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml固体中含离子总数为
B.10g46%的乙醇（）水溶液中所含H原子数为
C.常温下，4.6g和组成的混合气体中所含原子数为
D.0.1溶液中数为
6、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A.CO分子数比分子数少
B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比的摩尔体积小
D.甲中CO的密度比乙中的密度小
7、将28gCO气体在1ml的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量固体中反应后，下列说法不正确的是( )
A.CO与氧气反应，只消耗了0.5ml氧气
B.充分反应后固体质量增加了28g
C.通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1ml
D.若28g替代28gCO发生上述反应，则固体质量增加2g
8、一定条件下，将50mL的和的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30mL，则原混合气体中的体积分数为( )
A.80%B.44%C.33.3%D.20%
9、在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项( )
（1）分子数
（2）原子数
（3）质量
（4）中子数
（5）密度
（6）气体摩尔体积
（7）气体平均摩尔质量
A.4项B.5项C.6项D.3项
10、NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是( )
A.安全漏斗的作用是“液封”
B.装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌
C.装置B中的试剂是浓硫酸
D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
11、一定温度和压强下，用mg的四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是( )
A.气球①中装的是
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质量之比为4∶1
D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
12、将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B.由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
C.由图丙可推知光照可催化水分解
D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
二、多选题
13、下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是( )
A.实验I稀释浓硫酸
B.利用装置II收集氯气
C.利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应
D.图IV中：若气球膨胀，证明可与NaOH反应
14、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.1ml所含质子数为10
B.同密度同体积不同温度的CO与所含的原子数相同
C.个氧分子与个氢分子的质量比为16:1
D.标准状况下，11.2L乙醇（）的质量为23g
15、下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.一氧化碳气体和氮气，若温度压强相同，则这两种气体的密度一定相等
三、填空题
16、回答下列问题：
（1）在标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是_______，混合气体的平均相对分子质量是_______。
（2）0.2g、8.8g组成的混合气体其密度是同样条件下的密度的_______倍。
（3）某气体在标准状况下的密度为1.25，则28g该气体所含有的分子数为_______。
（4）某金属氯化物的摩尔质量为133.5，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。
（5）某元素的一个原子的质量为ag，一个原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为，则该原子的相对原子质量数值可表示为_______或_______。
17、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1ml空气，此时活塞的位置如图所AB示。
（1）A室混合气体的物质的量为_______，所含分子总数为_______。
（2）若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为_______。
（3）若实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
四、实验题
18、实验室需要0.1ml/LNaOH溶液450mL和0.5ml/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_______（填仪器名称）。
（2）配制0.1ml/LNaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______。
A.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
D.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
（3）配制0.1ml/LNaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）配制0.5ml/L硫酸溶液480mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_______。
（5）配制0.5ml/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度_______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）配制0.1ml/LNaOH溶液时，所需称取NaOH的质量_______g。
19、某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如图实验：
（1）写出制备消毒液的化学方程式：_______。
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_______性。
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：_______（用化学方程式表示）。
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_______。
20、化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的化学方程式是_______。
（2）装置②中盛放的试剂及作用是_______③中的试剂是_______。
（3）本实验预期现象是_______。
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。
（5）本小组还进一步探究了与反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是_______。
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为
B.实验ⅲ中做分解反应的催化剂
C.本实验可以说明与反应有生成
D.本实验可以说明使酚酞试液褪色的是
参考答案
1、答案：B
解析：A、1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，据此判断.1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，选项A正确；
B、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，选项B错误；
C、阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，选项C正确；
D、2015年10月，我国女科学家屠呦呦，因发现了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖，选项D正确。
答案选B。
2、答案：C
解析：①氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误；
②金属钠着火燃烧产物能够与反应产生，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，②错误；
③钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致溶解度降低而析出固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；与水反应生成、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致溶解度降低而析出固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③正确；
④和长期置于空气中，与可求中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解析出NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的反应产生，故最终都生成碳酸钠，产物相同，④正确；
⑤新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，⑤正确；
⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的、反应生成，⑥错误；
⑦含有氯元素的物质不都呈黄绿色，不都有毒，如氯化钠是白色固体，⑦错误；
⑧钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象产生白烟；氢气都能在氯气中燃烧生成白雾，⑧错误；
综上所述可知：说法正确的序号是③④⑤，故合理选项是C。
3、答案：A
解析：A.水会导电能引起触电等危险，电器因短路起火时，不可用水浇灭，A错误；
B.Na着火会生成，不能使用水或扑灭，需使用沙土盖灭，B正确；
C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖以隔绝空气达到灭火目的，C正确；
D.二氧化碳是一种灭火剂、且室温下呈气态，液态二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案等火灾，D正确；
答案选A。
4、答案：C
解析：①摩尔是衡量微观粒子多少的物理量——物质的量的单位，①错误；
②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2ml的摩尔质量是1ml的摩尔质量相同，②错误；
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则单位体积内气体分子数就越多，气体的压强就越大，③正确；
④两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不相同，④错误；
⑤HCl的摩尔质量是36.5g/ml，⑤错误；
⑥在一定的温度和压强下，气体分子之间距离相同，则各种气体的摩尔体积相等，⑥正确；
⑦氦气是单原子分子，所以1ml氦气的原子数为，⑦错误；
则上述说法中错误的是①②④⑤⑦，共5个，故合理选项是C。
5、答案：C
解析：A. 由钠离子和过氧根离子构成，则1ml中，含有阴阳离子总数为3，A错误；
B.除溶质乙醇分子中含有H原子外，溶剂水分子中也含有大量H原子，故10g46%的乙醇（）水溶液中所含H原子数大于0.6，B错误；
C. 和的最简式均为，故4.6g混合物中含有的的物质的量为0.1ml，则含有0.3个氧原子，C正确；
D.溶液体积未知，无法计算，D错误；
故选C。
6、答案：D
解析：A.根据知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B.根据知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C.温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D.知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中的密度小，故D正确；故选D。
7、答案：D
解析：A.根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5ml氧气，故A正确；
B.，充分反应后固体质量的增加量与CO的质量相等，为28g，故B正确；
C.，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1ml，故C正确；
D.2g的物质的量为=14ml，燃烧生成水后与过氧化钠反应，，固体质量的增加量等于氢气的质量，为28g，故D错误；
故答案为D。
8、答案：A
解析：根据可知生成的氧气体积是二氧化碳体积的一半，设二氧化碳体积为xmL，氮气的体积为（50-x）mL，则生成氧气的体积为0.5xmL，列出等式：，解得40，则原混合气体中二氧化碳体积分数：，答案选A。
9、答案：B
解析：（1）根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，两容器内的气体分子数相等，（1）正确；
（2）根据（1）分析可知：两个容器中气体分子数相等，但由于、CO是双原子分子，但分子中含有6个原子，因此两个容器中原子数目一定不相等，（2）错误；
（3）、和CO的相对分子质量都是28，因此两个容器中气体分子数目相等，则气体的物质的量相等，因此两容器内的气体质量一定相等，（3）正确；
（4）两个容器中气体分子数目相等，但其中含有的中子数目不一定相等，（4）错误；
（5）两个容器的容积相等，气体的质量相等，则根据密度定义式可知气体的密度一定相等，（5）正确；
（6）在同温同压下，气体分子之间距离相等，气体分子数目相等，则气体摩尔体积也相等，（6）正确；
（7）两个容器中气体的相对分子质量相等，则在相同条件下气体平均摩尔质量也相等，（7）正确；
综上所述可知：说法正确的是（1）（3）（5）（6）（7），共5项，故合理选项B。
10、答案：D
解析：A.加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；
B.稀硫酸与粗锌反应生成氢气，用于后续与Na的反应，故B正确；
C.B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C正确；
D.先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误；
故选D。
11、答案：D
解析：A.根据，，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误；B.根据，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；C.气球①装的是，气球④装的是，根据，，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误；D.气球③装的是，气球④装的是，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。综上所述，答案为D。
12、答案：A
解析：A.由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；
B.新制氯水和久置氯水中均含有，B错误；
C.由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误；
D.新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；
故合理选项是A。
13、答案：CD
解析：A.由于浓硫酸密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量热，为防止混合时酸滴飞溅，浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断搅动，使热量迅速扩散，A错误；
B.的密度比空气大，应该使用向上排空气的方法收集，B错误；
C.若Na与水反应放出热量，会导致试管中的空气受热体积膨胀，U形管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故可以利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应，C正确；
D.图IV中：若气球膨胀，说明烧瓶中气体压强减小，证明可与NaOH反应，导致烧瓶中气体的物质的量减少，右侧可以证明可与NaOH反应，D正确；
故合理选项是CD。
14、答案：BC
解析：A.1ml所含质子数为11，故A错误；
B.同密度同体积不同温度的CO与N2质量相等，CO与的摩尔质量相等，根据n=可知，质量相同的CO与的物质的量相等，CO与分子均含有2个原子，则二者含有原子数目相等，故B正确；
C. 个氧分子的物质的量为1ml，质量为32g；个氢分子的物质的量为1ml，质量为2g，质量比是16:1，故C正确；
D.标准状况下，乙醇不是气体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5ml，故D错误；
故选BC。
15、答案：BD
解析：A.虽然同温同压下，气体摩尔体积相同，但该物质不一定是气体，所以其物质的量不一定相同，A错误；
B.物质的量和分子数成正比，因此物质的量相同，气体分子数一定相等，B正确；
C.温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，导致无法比较两种气体的质量，C错误；
D.根据可知，温度和压强相同，气体体积与物质的量成正比，根据质量公式推导，气体密度与气体摩尔质量成正比，因此两气体摩尔质量相等，所以一氧化碳气体和氮气气体密度相等，D正确。
答案为BD。
16、答案：（1）①.1；②.40
（2）15
（3）或
（4）27g/ml
（5）①.；②.
解析：
17、答案：（1）①.2ml；②.或
（2）5∶1、1∶2
（3）①；②.2；③.1∶2
解析：
18、答案：（1）①.AC；②.玻璃棒烧杯500mL容量瓶
（2）DEFCBA
（3）偏低
（4）13.6ml
（5）偏大
（6）2.0
解析：
19、答案：（1）
（2）①.5mL、；②.漂白
（3）①.；②.取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入稀，观察溶液是否逐渐变为黄绿色
解析：
20、答案：（1）
（2）①.饱和溶液、吸收挥发出来的HCl；②.浓硫酸
（3）步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃
（4）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃
（5）D
解析：
操作
现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
，溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
操作
现象
取_______NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
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