还剩8页未读，
继续阅读
宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
展开
这是一份宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列反应不属于“氮的固定”的是
A．工业上利用N2和H2合成NH3B．工业上将NH3催化氧化为NO
C．雷雨天空气中的N2和O2反应生成NOD．豆科植物的根瘤菌将空气中的N2转化为氨
2．对于反应2Ag+Bs=Cg+4Dg，下列反应速率最快的是
A．vA=0.015 ml⋅L−1⋅s−1B．vB=0.6 ml⋅L−1⋅min−1
C．vC=0.3 ml⋅L−1⋅min−1D．vD=2.0 ml⋅L−1⋅min−1
3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是
A．Na2SiO3溶液可与CO2反应
B．晶体硅主要用途是制造光导纤维
C．SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应
D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在
4．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A．SO2、O2、NH3B．HCl、Cl2、CO2
C．O2、H2、N2D．SO2、Cl2、O2
5．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
A．放热反应都不需要加热就能够发生
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
6．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A．装置甲中W作原电池负极
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu
C．装置丙中电流由Z流向W
D．四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A．硫在氧气中燃烧B．锌与硫酸反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫化氢在氧气中燃烧
8．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中NO2的体积可能是
A．6mLB．9.6mLC．10.8mLD．4mL
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3⋅H2O=HSO3−+NH4+
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3↑+H2O
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
A．AB．BC．CD．D
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．工业制硫酸中，0.1 ml SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1NA
B．加热条件下，足量的浓硫酸与1 ml Cu反应，生成SO2的分子总数为NA
C．标准状况下1.12 L SO3中含有分子总数为0.05NA
D．足量硫与6.4 g Cu加热时反应转移的电子总数为0.2NA
12．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是
A．合成氨反应中增大容器的容积
B．燃煤发电时用煤粉代替煤块
C．用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂
D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2
13．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以TiO2半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成⋅OH自由基，光生电子则与O2等反应在催化剂表面生成O2−、H2O2等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的SO2、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是
A．含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，pH小于7的雨水为酸雨
B．除SO2、NO的总反应分别为2SO2+O2+2H2O催化剂紫外线2H2SO4、4NO+3O2+2H2O催化剂紫外线4HNO3
C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率
D．尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质
14．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是
A．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在
C．将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
15．某化学实验探究小组欲探究SO2使品红溶液褪色的原理，设计了如表实验：
下列有关说法错误的是
A．实验②中，加热褪色的溶液，溶液恢复红色
B．实验③中，Na2SO3溶液与品红生成稳定的物质
C．实验④中，NaHSO3溶液与品红生成不稳定的物质
D．使品红溶液褪色的微粒是SO2、SO32−、HSO3−
16．3mlCu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是
A．铜为还原剂，被氧化
B．当Cu完全反应时，转移的电子数为6NA
C．浓硫酸表现出酸性和强氧化性
D．可向反应后的溶液中加入水以观察CuSO4溶液颜色
17．证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置(A~F中)的连接顺序为
A．A→B→E→C→FB．A→B→D→C→F
C．A→B→D→E→FD．A→B→F→C→E
18．在给定条件下，下列离子组的离子能大量共存的是
A．酸性溶液中，Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-
B．向含有Fe2+、H+、Al3+、Cl-的溶液中，加入硝酸钠溶液
C．向含有ClO-、Na+、K+、Cl-的溶液中，通入少量SO2气体
D．向含有K+、Na+、SiO32-、HCO3-的溶液中，加入稀盐酸
19．下列选项所示的物质间转化均一步实现的是
A．N2→点燃O2NO→H2OHNO3B．Si→加热O2SiO2→H2OH2SiO3
C．S→点燃O2SO2→H2OH2SO4D．Fe→加热SFeS→盐酸H2S
20．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．Fe－Cu原电池装置图如图，下列说法正确的是
A．电池工作时，外电路中电子流动方向为Fe电极→导线→Cu电极
B．Cu电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C．电池工作一段时间后，容器中溶液的颜色由无色变为黄色
D．若用稀硫酸代替浓硝酸，电池工作时，Fe电极上发生氧化反应
22．在恒温恒容下，反应2Ag+2Bg⇌3Cg+Dg，达到平衡状态的标志是
A．cA的浓度不再变化
B．A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1
C．单位时间内生成nmlB，同时消耗1.5nmlC
D．容器内总压强保持不变
23．用纯净的CaCO3固体与100mL稀盐酸反应制取CO2。实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最大
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04ml/(L·min)
C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2：4：1
24．反应Cs+H2Og=COg+H2g在一容积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大
B．将容器的体积缩小一半
C．增加水蒸气的量
D．保持压强不变。冲入氮气使容器体积变大
25．2.0g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g⋅mL−1，质量分数为63%的浓硝酸中，无固体剩余，得到NO2和NO的混合气体1344mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入4.0 ml⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀，下列说法不正确的是
A．溶解铜镁合金的反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1ml
B．将所得气体通入水中，还需标准状况下560mL的氧气可使气体恰好被完全吸收
C．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是40%
D．得到3.7g沉淀时，加入NaOH溶液的至少体积是160mL
二、填空题
26．2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。请回答下列问题：
(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1ml(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：
①O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5mlO2(g)会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
②1mlN2H4(g)在O2中完全燃烧 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池，装置如图所示。
①气体Y为 (填化学式)，该装置工作时，SO42−移向电极 (填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为 (填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为 。
③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
27．化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5mlX(g)与2.0mlY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1ml，Y的物质的量浓度为0.2ml⋅L−1，0~10min内，生成Z的平均反应速率为0.04ml⋅L−1⋅min−1。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)0~10min内，vY= ml⋅L−1⋅min−1
(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为 (保留三位有效数字)。
(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率 。
②充入1ml氦气，化学反应速率 。
(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变
B．v正X=v逆Y
C．容器内混合气体的压强不变
D．容器内混合气体的密度不变
三、实验题
28．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为 。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 填化学式。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。
(2)某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为 (用含V代数式表示，体积分数即物质的量分数)。
(3)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2SO43+2H2O，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。
29．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氮气的性质探究。
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取并收集干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有(填字母) 。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。
(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。
将催化剂加热至红热，撤去酒精灯，可观察到催化剂继续保持红热，有红棕色气体产生及少量白烟生成，在上述过程会同时发生多个反应，根据现象判断氨气的催化氧化为 (放热或吸热)反应，白烟的化学式为 。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。合适的方案是 (填“甲”或“乙”)；
②检验产物中有NH4+的方法为 。
30．莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，有如图所示的反应；它的水溶液中加入KSCN不显红色，溶液C中加入KSCN显红色。
根据以上关系，按要求填空：
(1)写出沉淀A中的成分的化学式 和 。
(2)莫尔盐存在的阳离子为 和 。
(3)部分沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式是 。
(4)古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾(FeSO4⋅7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色黏稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。(已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性)现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物。
①装置的连接顺序为A→B→ →E→ →C
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为 ，实验过程中发现F中溶液褪色，证明有 气体生成，硬质玻璃管中剩余的固体是 。
【参考答案】
1~5 BABCD 6~10 ACDCC 11~15 BDACD 16~20 DCCBD 21~25 CBCDC
26．(1)放出 249 放出 593
(2)O2 Pt1 负极 N2H4－4e－＝N2+4H＋ 减弱
27．(1)Xg+Yg⇌2Zg
(2)0.02
(3)66.7%、50.0%
(4)减小 不变
(5)B
28．(1)分液漏斗 排出装置内的空气 BaSO3 氧化
(2)280V%
(3) 1:4 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
29．(1) I、F、G、E、C CaO+2NH4Cl=ΔCaCl2+2NH3↑+H2O
(2)放热 NH4NO3
(3)乙 取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+
30．(1)BaSO4 Fe(OH)2
(2)Fe2+ NH4+
(3)3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
(4)D F 无水CuSO4 SO2 Fe2O3
装置
现象
金属W不断溶解
Y的质量增加
W上有气体产生
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2S
H2S
NaOH溶液
序号
实验操作
实验现象
①
将SO2气体经浓硫酸干燥后通入品红的乙醇溶液中
30 min后，品红溶液不褪色
②
将SO2气体通入品红的水溶液中
振荡试管后，品红溶液褪色
③
往10 mL品红溶液中加入3 mL 0.1 ml·L−1 Na2SO3溶液
振荡试管后，品红溶液很快褪色，加热后，溶液未恢复红色
④
往10 mL品红溶液中加入3 mL 0.1 ml·L−1 NaHSO3溶液
振荡试管后，品红溶液褪色较慢，加热后，溶液慢慢出现浅红色
实验目的
实验方案
A
除杂：SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
检验FeNO32晶体是否已氧化变质
将FeNO32晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C
除杂：CO2(SO2)
通过饱和NaHCO3溶液
D
鉴别NO2、溴蒸气
用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气
化学键
N－N
H－N
O=O
N≡N
H－O
键能E/(kJ•ml-1)
159
389
498
946
465
一、单选题
1．下列反应不属于“氮的固定”的是
A．工业上利用N2和H2合成NH3B．工业上将NH3催化氧化为NO
C．雷雨天空气中的N2和O2反应生成NOD．豆科植物的根瘤菌将空气中的N2转化为氨
2．对于反应2Ag+Bs=Cg+4Dg，下列反应速率最快的是
A．vA=0.015 ml⋅L−1⋅s−1B．vB=0.6 ml⋅L−1⋅min−1
C．vC=0.3 ml⋅L−1⋅min−1D．vD=2.0 ml⋅L−1⋅min−1
3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是
A．Na2SiO3溶液可与CO2反应
B．晶体硅主要用途是制造光导纤维
C．SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应
D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在
4．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A．SO2、O2、NH3B．HCl、Cl2、CO2
C．O2、H2、N2D．SO2、Cl2、O2
5．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是
A．放热反应都不需要加热就能够发生
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
6．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A．装置甲中W作原电池负极
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu
C．装置丙中电流由Z流向W
D．四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A．硫在氧气中燃烧B．锌与硫酸反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫化氢在氧气中燃烧
8．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中NO2的体积可能是
A．6mLB．9.6mLC．10.8mLD．4mL
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3⋅H2O=HSO3−+NH4+
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3↑+H2O
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
A．AB．BC．CD．D
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．工业制硫酸中，0.1 ml SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1NA
B．加热条件下，足量的浓硫酸与1 ml Cu反应，生成SO2的分子总数为NA
C．标准状况下1.12 L SO3中含有分子总数为0.05NA
D．足量硫与6.4 g Cu加热时反应转移的电子总数为0.2NA
12．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是
A．合成氨反应中增大容器的容积
B．燃煤发电时用煤粉代替煤块
C．用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂
D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2
13．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以TiO2半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成⋅OH自由基，光生电子则与O2等反应在催化剂表面生成O2−、H2O2等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的SO2、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是
A．含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，pH小于7的雨水为酸雨
B．除SO2、NO的总反应分别为2SO2+O2+2H2O催化剂紫外线2H2SO4、4NO+3O2+2H2O催化剂紫外线4HNO3
C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率
D．尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质
14．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是
A．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在
C．将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
15．某化学实验探究小组欲探究SO2使品红溶液褪色的原理，设计了如表实验：
下列有关说法错误的是
A．实验②中，加热褪色的溶液，溶液恢复红色
B．实验③中，Na2SO3溶液与品红生成稳定的物质
C．实验④中，NaHSO3溶液与品红生成不稳定的物质
D．使品红溶液褪色的微粒是SO2、SO32−、HSO3−
16．3mlCu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是
A．铜为还原剂，被氧化
B．当Cu完全反应时，转移的电子数为6NA
C．浓硫酸表现出酸性和强氧化性
D．可向反应后的溶液中加入水以观察CuSO4溶液颜色
17．证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置(A~F中)的连接顺序为
A．A→B→E→C→FB．A→B→D→C→F
C．A→B→D→E→FD．A→B→F→C→E
18．在给定条件下，下列离子组的离子能大量共存的是
A．酸性溶液中，Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-
B．向含有Fe2+、H+、Al3+、Cl-的溶液中，加入硝酸钠溶液
C．向含有ClO-、Na+、K+、Cl-的溶液中，通入少量SO2气体
D．向含有K+、Na+、SiO32-、HCO3-的溶液中，加入稀盐酸
19．下列选项所示的物质间转化均一步实现的是
A．N2→点燃O2NO→H2OHNO3B．Si→加热O2SiO2→H2OH2SiO3
C．S→点燃O2SO2→H2OH2SO4D．Fe→加热SFeS→盐酸H2S
20．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．Fe－Cu原电池装置图如图，下列说法正确的是
A．电池工作时，外电路中电子流动方向为Fe电极→导线→Cu电极
B．Cu电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C．电池工作一段时间后，容器中溶液的颜色由无色变为黄色
D．若用稀硫酸代替浓硝酸，电池工作时，Fe电极上发生氧化反应
22．在恒温恒容下，反应2Ag+2Bg⇌3Cg+Dg，达到平衡状态的标志是
A．cA的浓度不再变化
B．A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1
C．单位时间内生成nmlB，同时消耗1.5nmlC
D．容器内总压强保持不变
23．用纯净的CaCO3固体与100mL稀盐酸反应制取CO2。实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最大
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04ml/(L·min)
C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2：4：1
24．反应Cs+H2Og=COg+H2g在一容积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大
B．将容器的体积缩小一半
C．增加水蒸气的量
D．保持压强不变。冲入氮气使容器体积变大
25．2.0g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g⋅mL−1，质量分数为63%的浓硝酸中，无固体剩余，得到NO2和NO的混合气体1344mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入4.0 ml⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀，下列说法不正确的是
A．溶解铜镁合金的反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1ml
B．将所得气体通入水中，还需标准状况下560mL的氧气可使气体恰好被完全吸收
C．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是40%
D．得到3.7g沉淀时，加入NaOH溶液的至少体积是160mL
二、填空题
26．2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。请回答下列问题：
(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1ml(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：
①O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5mlO2(g)会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
②1mlN2H4(g)在O2中完全燃烧 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池，装置如图所示。
①气体Y为 (填化学式)，该装置工作时，SO42−移向电极 (填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为 (填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为 。
③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
27．化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5mlX(g)与2.0mlY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1ml，Y的物质的量浓度为0.2ml⋅L−1，0~10min内，生成Z的平均反应速率为0.04ml⋅L−1⋅min−1。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)0~10min内，vY= ml⋅L−1⋅min−1
(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为 (保留三位有效数字)。
(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率 。
②充入1ml氦气，化学反应速率 。
(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变
B．v正X=v逆Y
C．容器内混合气体的压强不变
D．容器内混合气体的密度不变
三、实验题
28．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为 。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 填化学式。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。
(2)某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为 (用含V代数式表示，体积分数即物质的量分数)。
(3)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2SO43+2H2O，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。
29．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氮气的性质探究。
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取并收集干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有(填字母) 。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。
(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。
将催化剂加热至红热，撤去酒精灯，可观察到催化剂继续保持红热，有红棕色气体产生及少量白烟生成，在上述过程会同时发生多个反应，根据现象判断氨气的催化氧化为 (放热或吸热)反应，白烟的化学式为 。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。合适的方案是 (填“甲”或“乙”)；
②检验产物中有NH4+的方法为 。
30．莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，有如图所示的反应；它的水溶液中加入KSCN不显红色，溶液C中加入KSCN显红色。
根据以上关系，按要求填空：
(1)写出沉淀A中的成分的化学式 和 。
(2)莫尔盐存在的阳离子为 和 。
(3)部分沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式是 。
(4)古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾(FeSO4⋅7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色黏稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。(已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性)现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物。
①装置的连接顺序为A→B→ →E→ →C
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为 ，实验过程中发现F中溶液褪色，证明有 气体生成，硬质玻璃管中剩余的固体是 。
【参考答案】
1~5 BABCD 6~10 ACDCC 11~15 BDACD 16~20 DCCBD 21~25 CBCDC
26．(1)放出 249 放出 593
(2)O2 Pt1 负极 N2H4－4e－＝N2+4H＋ 减弱
27．(1)Xg+Yg⇌2Zg
(2)0.02
(3)66.7%、50.0%
(4)减小 不变
(5)B
28．(1)分液漏斗 排出装置内的空气 BaSO3 氧化
(2)280V%
(3) 1:4 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
29．(1) I、F、G、E、C CaO+2NH4Cl=ΔCaCl2+2NH3↑+H2O
(2)放热 NH4NO3
(3)乙 取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+
30．(1)BaSO4 Fe(OH)2
(2)Fe2+ NH4+
(3)3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
(4)D F 无水CuSO4 SO2 Fe2O3
装置
现象
金属W不断溶解
Y的质量增加
W上有气体产生
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2S
H2S
NaOH溶液
序号
实验操作
实验现象
①
将SO2气体经浓硫酸干燥后通入品红的乙醇溶液中
30 min后，品红溶液不褪色
②
将SO2气体通入品红的水溶液中
振荡试管后，品红溶液褪色
③
往10 mL品红溶液中加入3 mL 0.1 ml·L−1 Na2SO3溶液
振荡试管后，品红溶液很快褪色，加热后，溶液未恢复红色
④
往10 mL品红溶液中加入3 mL 0.1 ml·L−1 NaHSO3溶液
振荡试管后，品红溶液褪色较慢，加热后，溶液慢慢出现浅红色
实验目的
实验方案
A
除杂：SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
检验FeNO32晶体是否已氧化变质
将FeNO32晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C
除杂：CO2(SO2)
通过饱和NaHCO3溶液
D
鉴别NO2、溴蒸气
用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气
化学键
N－N
H－N
O=O
N≡N
H－O
键能E/(kJ•ml-1)
159
389
498
946
465
相关试卷
宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）： 这是一份宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
【期中真题】宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip： 这是一份【期中真题】宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip，文件包含期中真题宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、期中真题宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
【期中真题】宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip： 这是一份【期中真题】宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip，文件包含期中真题宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题原卷版docx、期中真题宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
