湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

(时量：75分钟 满分：100分 命题人：高一化学组 )
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是
A. 积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
B. 可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2
C. 研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，该反应会放出热量
D. 一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
2．下列物质加入水中能够促进水的电离的是
A．KCl B．浓盐酸 C．NaOH D．FeCl3
3. 在以下各种情形下，方程式的书写正确的是
A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
B. H2CO3的电离：H2CO3 2H++CO32-
C. FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32- =Al2(CO3)3↓
4．下列条件，能使活化分子百分数、活化分子数双双增大，并引起平衡移动的是
A. 增大反应物浓度B. 增大气体反应体系的压强
C. 升高温度D. 使用催化剂
5．已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) H1＝a kJ·ml−1
②N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) H2＝b kJ·ml−1
③2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)H3＝c kJ·ml−1（c＜0）
下列叙述错误的是
A．c＝2b−a
B．1 ml N2和2 ml O2的总能量等于2 ml NO2的总能量
C．反应②中若生成H2O(l)，H2将变小
D．在常温下，反应③能自发进行
6．25 ℃时，0.1 mlL−1的不同弱电解质的电离度（＝eq \f(已电离的溶质分子数,原有溶质的分子总数)×100%）如下表：
下列叙述错误的是
A．能发生反应HNO2＋F−＝HF＋NOeq \\al(－,2)
B．NH4F溶液呈酸性
C．25 ℃，Kb(NH3H2O)≈1.7×10−5
D．等体积、等浓度的HNO2和HF消耗相同物质的量的NH3H2O
7．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③④⑤⑥
8. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是
A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大
B. 加入①之后，水的电离程度减小
C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大
D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变
9. 常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 ml/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是
A. 4B. 7.2C. 10D. 11.3
10. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g) △H，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是
A.ΔS<0
B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C. E点的平衡常数大于F点的平衡常数
D. ΔH>0
N2O(g)
N2(g)
CO(g)
CO2(g)
Pt2O+
Pt2O2+
△H1
△H2
图1
11. N2O和CO都是污染气体，可在Pt2O+表面将其转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g) = CO2(g)+N2(g) ，物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A. 由图1、2可知△H=△H1+△H2=△E2+△E1
B. 使用Pt2O+可以提高单位时间内生成物的产量
C. 加入Pt2O+可使反应的焓变减小
D. N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和
12．在特定条件下，1 ml N2(g)和3 ml H2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，H＜0，且测得反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：v正＝k正c(N2)·c1.5(H2)·c−1(NH3), v逆＝k逆c(NH3)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。下列有关叙述错误的是
A．加压，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数
B．升高温度，N2的平衡转化率降低
C．升高温度，由于正反应活化能大于逆反应，v正增加的倍数大于v逆增加的倍数
D．当氨气的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
14. 室温下，MOH用的盐酸滴定的曲线如图，下列说法正确的是
A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂
B. MOH为强碱
C. 当滴入盐酸达20 mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH−)
D. 当滴入盐酸达10 mL时, 存在关系：c(MOH)＞c(Cl−)＞c(M＋)＞c(OH−)
二、填空题：考生根据要求作答，共58分。
15．（16分）醋酸、NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；请回答下列问题：
（1）公元前8世纪晋阳已有醋坊，春秋时期遍及城乡。可利用NaOH标准溶液测定食醋中的酸度（除CH3COOH外其余物质不与NaOH反应）。
①使用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取食醋25.00 mL，配制250 mL样品溶液。
②量取一定量样品于锥形瓶中，滴加少量酚酞，然后进行滴定。滴定终点的现象是 。
③CH3COONa溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋ 。
（2）①纯碱Na2CO3溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因________________________(用离子方程式说明)。
②0.1 ml/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合0.1 ml/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 ________(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 _____________________________________。
③20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1 ml/LNa2CO3溶液中c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝______ml/L。(书写计算式)
（3）相同条件下，0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml/L NH4HSO4溶液中的c()。
16．（14分）综合利用CO2和CO是科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) 。几种物质的相对能量如下：
① _______。
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：；
第二步：__ _____(写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能_______第一步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）在实验室采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图所示：
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数_______(用含x的代数式表示)。
（3）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ＝−49.0 kJ·ml−1
其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________。
17．（14分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr2O72-(橙红色）、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋
回答下列问题：
（1）探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同（标号1，2，3）试管盛有相同体积K2Cr2O7溶液进行实验，完成下列表格中的填空。
（2）利用（1）中所得溶液A、B探究pH对K2Cr2O7溶液的氧化性强弱的影响。完成下列表格中的填空。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中c(Ag+)＝2.0×10−5 ml·L−1时，此时溶液中c(CrO42-)等于 ml·L−1。[已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10−12 ]
18. （14分）现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1ml•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1ml•L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
（1）由图可知，HB的酸性比HA的酸性 （填“强”“弱”或“相同”）。
（2）b点对应的溶液中c(HB) （填“＞”“＜”或“=”）c(B-)；a点对应的溶液中
c(A-)+c(OH-) （填“＞”“＜”或“=”）b点对应的溶液中c(B-)+c(OH-)。
（3）与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）已知常温下向0.1ml•L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为 。
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-) （填“＞”“＜”或“=”）c(H2C)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1ml•L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11ml•L-1，则HC-H++C2-的电离平衡常数K= 。
常德市一中2023年下学期高二年级期中考试答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、填空题：考生根据要求作答，共58分。
（1） ①酸式（1分）
②当加入最后半滴NaOH溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色 ③c(CH3COOH)
①碱性（1分）
② Ⅳ 水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大
③ 10-4-10-10
（3）小于
16.（1）① -365 ② 小于
（2） ①加入催化剂(或增大压强、增大CO浓度，任答一种即可) ②
（3） 不是 b、c均未达到平衡，b点温度高，反应速率快，故转化率高
（1）① 黄色 ②橙红色 ③增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
④ Cr(OH)3
（2）① 酸性越强，K2Cr2O7溶液的氧化性越强 ②CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2+2Cr3++6H2O
（3）5×10-3
18.（1） 弱
（2）＜ ＞
（3）c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)
（4）①NaHC=Na++H++C2- ② ＞ ③
弱电解质
HNO2
HF
NH3H2O
/%
7.0
7.8
1.3
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将少量HA滴入Na2CO3溶液中
未产生明显气泡
酸性：HA＜H2CO3
B
向盛有同体积、同浓度的H2O2溶液的两支试管中分别滴加等体积的0.1 ml·L−1和0.2 ml·L−1 HI溶液
后者出现棕黄色时间短
其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快
C
将装有相同质量NO2和N2O4的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中
浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深
2NO2(g)N2O4(g)H<0
D
向盛有2 mL 0.1 ml·L−1 NaCl溶液滴加5滴等浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，静置，滴入少量稀NaI溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgI)物质
相对能是()
283
475.5
0
393.5
实验操作
实验现象
实验结论
向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A
①溶液变为 。
其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B
②溶液变为 。
③其他条件不变时，
向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液
④先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生沉淀的成分为Fe(OH)3和 （化学式）
K2Cr2O7溶液具有氧化性
实验操作
实验现象
实验结论
向上述溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液
溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液，产生CO2
① 。
②B中反应的离子方程式： 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
B
A
B
D
C
D
题号
11
12
13
14
答案
B
C
A
C