陕西省咸阳市2022届高考模拟检测（二模）理科综合化学试题(含答案)

这是一份陕西省咸阳市2022届高考模拟检测（二模）理科综合化学试题(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定
B.聚乙炔用作绝缘材料
C.文房四宝中制笔所用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素
D."奋斗者号"潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料
2、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.10LpH=1的HCl溶液中，含HCl分子的数目为
与足量完全反应时，产生2.24LNO气体
C.铅蓄电池工作时，若负极增重48g，则外电路转移电子数目为
D.2ml和1ml在一定条件下反应，所得混合气体的分子数为2
3、下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如图：
下列说法正确的是( )
A.X苯环上的一氯代物一定有9种
B.X→Y的反应类型为还原反应
C.X、Y、Z都能与碳酸氢钠溶液反应.
D.X、Y、Z分子中均至少有9个碳原子共面
5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.原子半径大小：Z>Y>X>W
B.该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C.X可与Y形成XY、等共价化合物
D.W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
6、常温下，向一定浓度的溶液中逐滴加入盐酸，粒子浓度与混合溶液pH变化的关系如图所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述错误的是( )
A.NaHX溶液中
B.的数量级是
C.曲线n表示与pH的变化关系
D.当pH=7时，混合溶液中
7、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B.产物与的分子式、氧元素的化合价均相同
C.该历程中最大正反应的活化能
D.相同条件下，Z转化为产物的速率：
二、填空题
8、次磷酸钠()是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
Ⅰ.制备次磷酸钙［］溶液：
（1）实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称为 。
（2）将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到90℃，至无PH，气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验过程中装置B中出现红色沉淀，则硫酸铜溶液的作用是 。
Ⅱ.制备次磷酸钠()溶液：
（4）过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法为 。
Ⅲ.制备次磷酸钠晶体：
（5）过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在 条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。
Ⅳ.测定次磷酸钠纯度：
（6）测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸25mL，准确加入碘标准溶液，盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 (已知)。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②晶体中的质量分数为 (列出表达式)。
9、随着人们对电动汽车需求的进一步扩大，高能量、高电流的锌系二次碱性电池受到市场的期待，但是锌电池在充放电过程中存在变形、枝晶、腐蚀和钝化等问题，目前采用氢氧化钙处理氧化锌工艺得到锌酸钙作为电极的活性物质，使以上情况得到极大改善。一种锌酸钙的化学式为:，其制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)是两性氢氧化物，与NaOH反应的方程式为。ZnO是两性氧化物，则反应釜中发生反应的离子方程式为
(2)球磨机是用研磨体摩擦、冲击物料使其研磨成粉末的设备。研磨过程加入粉末时，通入Ar气的作用是 。
(3)ZnO和锌酸钙在KOH溶液中的溶解情况如下图所示。从反应釜进入球磨机的混合物中主要含有锌酸钾，加入粉末，转化为锌酸钙，请从平衡移动的角度分析原因是 。流程中第二次加入ZnO粉末的目的
(4)滚动球磨6~24小时的目的是 。
(5)操作Ⅰ为。干燥产品时必须在低温减压条件下进行，理由是
10、气态含氮化合物既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。请回答下列问题：
(1)用催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
写出还原NO至和水蒸气的热化学方程式 。
(2)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，分解反应如下：
，不同温度下，分解率随时间的变化如图所示，则曲线①②中，温度较低的曲线为
(3)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步： (快)(吸附在催化剂表而的物种用＊表示)；
第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢)；
第三步： (写出第三步的方程式)。其中，第二步为决速步，原因是 。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点 。
(4)向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的和混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示，b点 (填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数 (保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)
(5)氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势。某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图所示，则电极1的电极反应式为标准状况下，当3.36L参加反应时，生成的物质的量为
11、镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子层有 个单电子。
(2)四水合醋酸镍［］在电镀中有广泛应用，其中中氧原子的杂化轨道类型为 ，若四水合醋酸镍构型为八面体，则中心Ni原子的配位数为
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，已知熔点NiO>FeO，则离子半径 (填“<”或“>”)；天然氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为，其中Ni元素只有＋2和＋3两种价态，则和的数目之比为
(4)四羰基镍［］是由路德维希·蒙德所发现。室温下，它是一种具有挥发性的液体，其熔沸点低的原因是 ；画出四羰基镍的结构式
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为，则该晶胞的密度为 。
12、氯法齐明是一种抗麻风药物，对新冠病毒表现出强大的抗病毒活性，并能缓解与重症新冠病毒相关的过度炎症反应，可通过以下路线合成。
已知：+ROH
请回答下列问题：
(1)A的名称为 ，C中含氧官能团的名称是 。
(2)反应⑤的反应类型为 ，Ⅰ的结构简式为 。
(3)反应④的化学方程式为 。
(4)化合物M是B的同分异构体，已知M与B具有相同官能团，则M的可能结构有种，其中核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1的结构简式为 (只写一种即可)
(5)请仿照题中合成路线图，设计以和乙烯为主要原料合成的路线： 。(其它试剂及溶剂任选)。
参考答案
1、答案：D
解析：A.植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定，故A错误；
B.聚乙炔又称为导电塑料，所以不能制作绝缘材料，故B错误；
C.文房四宝中宣纸的主要成分都是纤维素，狼毫的主要成分是蛋白质，故C错误；
D.高强树脂是合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确；
选D。
2、答案：C
解析：A.HCl为强电解质，在水中完全电离，因此10LpH=1的HCl溶液中不含HCl分子，A错误；
B.未指明状态，不能用气体摩尔体积为进行计算，B错误；
C.铅蓄电池的负极电极反应式为，负极增重的质量为的质量，若负极增重48g，则转移1ml电子，即外电路转移电子数目为，C正确；
D.和在一定条件下反应生成，该反应为可逆反应，所得混合气体的分子数大于2，D错误；
答案选C。
3、答案：C
解析：A.氯水过量，可与KI反应生成碘，由图中操作和现象不能比较Br、I的非金属性强弱，故A错误；
B.向溶液中滴加过量氨水生成银氨络离子，与不能大量共存，故B错误；
C.常温下，向含等浓度和的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，因此常温下，，故C正确；
D.使品红褪色的气体为二氧化硫或氯气等，由操作和现象不能证明原溶液中含有或，故D错误；
故选C。
4、答案：D
解析：A.X的苯环上有7种氢原子，其苯环上的一氯代物有7种，故A错误；
B.X中羧基发生取代反应生成Y中酯基，为取代反应，故B错误；
C.能和碳酸氢钠溶液反应，只有X能和碳酸氢钠溶液反应，故C错误；
D.苯环上所有原子共平面，单键可以旋转，所以X、Y、Z中最多有9个碳原子共平面，故D正确；
故选D。
5、答案：B
解析：A.由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径大小为Z>X>Y>W，故A错误；
B.该化合物含有类似过氧根结构，因此具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确；
C.X为B，Y为O，X与Y可形成共价化合物，故C错误；
D.W为H，X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误；
答案B。
6、答案：A
解析：A.M点pH=9.3，，，即，所以，根据B选项可知：，的水解平衡常数，所以的水解程度大于其电离程度，即，故A错误；
B.曲线n表示pH与的变化关系，N点的pH=7.4，，即，，数量级为，故B正确；
C.根据分析可知，n表示pH与的变化关系，故C正确；
D.pH=7时溶液呈中性，，溶液中含有NaCl，电荷守恒关系为，即，故D正确；
故选：A。
7、答案：D
解析：由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则反应物总键能小于生成物的总键能，A错误；产物与的分子式均为，但产物结构中存在“—O—O—”，其中氧元素的化合价为-1，而产物中氧元素的化合价为-2，两者氧元素的化合价不同，B错误；最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时，故最大正反应的活化能，C错误；相同条件下，反应所需的活化能越小，反应速率越快，由图可知，Z转化为产物所需活化能更小，反应速率更快，D正确。
8、
（1）答案：三颈烧瓶
解析：由装置甲中可知仪器a的名称是三颈烧瓶。
（2）答案：
解析：白磷和熟石灰、水在加热时，会生成次酸钙和气体，则反应的化学方程：。
（3）答案：除尽尾气中的
解析：采用过量的硫酸铜溶液的目的是除尽尾气中的气体，会将硫酸铜还原为单质铜。
（4）答案：使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸沉淀而除去将反应液静置，再用胶头滴管取烧中少量的上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出白色沉淀，则说明反应完全
解析：再加入碳酸钠之前需通入适量的二氧化碳其目的是使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸沉淀而除去。为了检验烧瓶中的次磷酸钙溶液是反应完全，可以将反应液静置，再用胶头滴管取烧中少量的上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出白色沉淀，则说明反应完全。
（5）答案：无氧条件(隔绝空气加热)
解析：由于次磷酸钠具有强还原性，因此在浓缩时应隔绝空气加热
（6）答案：蓝色消失;
解析：①以硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉试剂，继续滴定直至蓝色消失则为滴定终点。
②将配制好的次磷酸钠溶液加入到碘瓶中，再加入过量的碘标准溶液，其发生反应的离子方程式为；然后再用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘溶液，发生反应，由于消耗硫代硫酸钠溶液的体积为，则可知剩余的物质的量，则与次磷酸钠反应的碘的物质的量，因为，所以，因此，故质量分数为：
9、答案：(1)
(2)防止遇到空气中转化为
(3)在碱性溶液中，锌酸钾溶解度大于锌酸钙的溶解度，加入粉末，增大浓度，使锌酸钙溶解平衡向沉淀生成的方向移动调整ZnO与的物质的量之比为2:1
(4)使ZnO固体与KOH溶液充分混合，反应充分
(5)过滤防止高温下产物分解失去结晶水
解析：（1）依据已知信息和两性化合物的性质可判断ZnO在反应釜中发生反应的离子方程式为；
（2）由于空气中含有二氧化碳，能被氢氧化钙溶液吸收，所以通入Ar气的作用是防止遇到空气中转化为；
（3）由于在碱性溶液中，锌酸钾溶解度大于锌酸钙的溶解度，加入粉末，增大浓度，使锌酸钙溶解平衡向沉淀生成的方向移动；根据产品的化学式可判断流程中第二次加入ZnO粉末的目的调整ZnO与的物质的量之比为2:1；
（4）滚动球磨6～24小时的目的是使ZnO固体与KOH溶液充分混合，反应充分，提高产率。
（5）由于操作Ⅰ得到滤液，则其操作为过滤。由于产品含有结晶水，则干燥产品时必须在低温减压条件下进行的理由是防止高温下产物分解失去结晶水。
10、答案：(1)
(2)②
(3)与反应过程中键断裂需要较高的能量
(4)>;0.014
(5); 0.1ml
解析：（1）根据盖斯定律：①-3×②得，故答案为：；
（2）由图可知，时反应先达到平衡，反应速率快，温度高，故，故温度较低的为曲线②，故答案为：②；
（3）第二步中间产物为，第一步+第二步+第三步=总反应，则第三步的方程式为；与反应过程中键断裂需要较高的能量，所以三步中的决速步为第二步，故答案为：；与反应过程中键断裂需要较高的能量；
（4）的b点时，反应未达到平衡，说明；设起始氮气和氢气的物质的量为，设氮气转化物质的量为，，a点混合气体平均相对分子质量为，解得，平衡时总物质的量为，则平衡后压强为=24MPa，，，，，故答案为：>；0.014；
（5）氨氧碱性燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极上氨气发生失电子的氧化反应，正极氧气发生得电子的还原反应，则电极1为负极，负极反应为，电极2为正极，正极反应为，标准状况下，当3.36L物质的量为，转移电子的物质的量，则，故答案为：；0.1ml。
11、答案：(1)2
(2)杂化；6
(3)<；11：1
(4)四羰基镍为分子晶体，熔化或挥发时破坏的是分子间作用力
(5)
解析：（1）Ni为28号元素，其核外电子排布式为，价电子排布式为，则价层电子层的d轨道中有2个单电子；
（2）的中心原子O的价电子对数为，则O原子杂化轨道类型为杂化，若四水合醋酸镍构型为八面体，则()和均为配体，因此中心Ni原子的配位数为6；
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明两者均为离子晶体，又已知熔点NiO>FeO，说明NiO晶格能更大，离子半径越小，晶格能越大，则离子半径，某缺陷氧化镍的组成为，其中Ni元素只有＋2和＋3两种价态，设和的数目分别为，则，，解得，因此和的数目之比为0.88：0.08=11：1；
（4）根据题干信息，四羰基镍［］室温下是一种具有挥发性的液体，说明是分子晶体，该物质熔化或挥发时破坏的是分子间作用力，因此熔沸点较低，四羰基镍［］分子中Ni原子和C原子间形成配位键，故其结构式为；
（5）由晶胞结构可知，La位于晶胞的顶点，Ni位于晶胞的面上和体心，则1个晶胞中含有La的个数为，含有Ni的个数为，该晶胞的质量，又晶胞的边长为，则晶胞的体积，因此该晶胞的密度。
12、答案：(1)对氯苯胺(或4-氯苯胺)硝基
(2)取代反应
(3)22O
(4)5或
(5)
解析：（1）根据B、C的结构简式，可推出A与B发生取代反应，A的结构简式为，则A的名称为对氯苯胺或4-氯苯胺；根据C的结构简式可知C中所含的含氧官能团是硝基，根据信息苯环上的氨基可以和羟基反应脱水结合H和氯法齐明的结构简式，则可推出I的结构简式为：，据此分析解题。
（2）反应④中F原子邻位引入硝基，反应⑤中F原子被A取代，因此反应⑤的反应类型为取代反应；根据信息苯环上的氨基可以和羟基反应脱水结合H和氯法齐明的结构简式，则可推出I的结构简式为：。
（3）由题目信息中G的结构简式和F的分子式可知，反应④是苯环上引入硝基，条件中的与产生的与E发生取代反应则该反应的化学方程式为：22 +2H2O。
（4）B中苯环上的取代基有，M与其具有相同官能团，则:①若两个F原子处于邻位，则有2种:或;②若两个F原子处于间
位，则或或；③若两个F原子处于对位，则有(B的结构)；故M的可能结构有5种；其中核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比
2:1的结构简式为或
（5）根据题目所给信息，可知合成路线如下: 。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉-KI溶液
溶液变蓝
非金属性：Cl>Br>I
B
向，溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与能大量共存
C
常温下，向含等浓度和的溶液中逐滴加入NaOH溶液
先生成蓝色沉淀
常温下，<
D
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体能使品红溶液褪色
原溶液中一定含有或