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中考化学解题模型之标签受损成分的探究（含答案）
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这是一份中考化学解题模型之标签受损成分的探究（含答案），共53页。试卷主要包含了2溶液中的一种等内容，欢迎下载使用。
1．（美兰区校级模拟）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是 。
2．（兴宁区校级一模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“SO4”和“20%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小美和小青同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【提出猜想】小青提出了下列四种猜想：猜想①：硫酸镁溶液；猜想②：硫酸钠溶液；猜想③：硫酸铵溶液；猜想④：硫酸溶液。
【查阅资料】①（NH4）2SO4的水溶液、硫酸溶液能使石蕊试液变成红色；硫酸镁呈中性。
②常温下，相关物质的溶解度如下：
【实验探究】
（1）小美认为猜想 不合理，原因是 。
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小美同学继续进行探究：
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸溶液并完成实验报告。
3．（梅州二模）一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。
猜想Ⅰ：硫酸镁溶液
猜想Ⅱ：硫酸钠溶液
猜想Ⅲ：硫酸溶液
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液
【查阅资料】
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想 不成立，理由是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究：
小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 。
（3）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告：
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 。
4．（同心县模拟）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体可能是稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液五种液体中的一种。
（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是 和 。
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你与同学们一起进行如下探究活动。
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是 。
5．（衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为： ，为了防止变质，该药品必须要 保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签 。
6．（乐东县一模）实验室有瓶标签受损的无色溶液A，如图所示。老师告诉同学们，这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合，发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究：
（1）探究一：这瓶溶液中溶质是什么？
【提出猜想】①CaCl2；②Ca（OH）2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
（2）探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些？
【提出猜想】①NaOH；
②NaOH、Na2CO3；
③： 。
请你设计一个实验证明猜想②成立（简要说明操作、现象和结论） 。
7．（平泉市一模）某兴趣小组的同学在进行实验探究时，发现实验桌上有一瓶标签受损的无色液体，如图1所示。为了解细口瓶中的药品的成分，他们进行如下探究。
【问题1】：细口瓶中的液体是什么呢？
【猜想与假设】：
假设一：可能是蒸馏水（H2O）；
假设二：可能是H2O2溶液；
假设三：可能是稀H2SO4。
【收集证据】：（1）做出以上三种猜想的依据是 。
（2）小明针对以上猜想并结合标签进行分析，一定不是蒸馏水的原因是 。
【实验1】：为确定该液体成分，同学们继续进行探究：分别取等体积的该液体适量，置于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和锌粒。加入锌粒的试管中的液体无变化，加入二氧化锰的试管中的液体有大量气泡冒出，试管口出现大量的白雾。
【结论】：该液体不是稀硫酸，是过氧化氢溶液。上述能发生反应的化学方程式为 。
【问题2】：试管口出现大量白雾的原因是什么？
【猜想】：可能是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化形成的水。
【实验2】：如图2，将两根相同的蜡烛分别点燃后固定在甲、乙两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等体积的3%和10%的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中分别加入等质量的二氧化锰固体。
观察到的现象：两烧杯内均有气泡产生，蜡烛均继续燃烧，但乙烧杯中反应剧烈，杯壁发烫，有白雾产生，且蜡烛燃烧得更明亮。
【结论】：（1）通过以上实验现象分析，乙烧杯中产生白雾的原因是 ，甲烧杯中没有产生白雾，说明白雾不是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化而形成的水。
（2）影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。
【反思与评价】实验结束后，小明发现手指皮肤上有白色结痂物，有些疼痛。老师告诉同学们，高浓度的过氧化溶液有很强的氧化性，对皮肤产生刺激性灼伤，形成疼痛的“白痂”。
（1）实验1和实验2分别应用了化学科学研究中重要的方法，它们是 。
（2）大家认为标签受损的原因可能是 ，倾倒或使用化学药品时要小心，避免造成伤害。
8．（罗平县一模）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
（3）反思交流
①大家认为标签受损的原因可能是 ；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一发生变化的化学方程式表示为 ；
③步骤二除加金属外，还可以加入 也会产生该现象（填一种具体物质的名称）。
9．（莲湖区模拟）某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图），实验室现有稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进行探究。
【提出猜想】标签上有字母C，所以可能是钙（Ca）或铜（Cu）的盐或碱。小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是 ；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。
【反思与提高】
（1）试管c中发生反应的化学方程式是 。
（2）反应结束后，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是 （写出所有可能的组合，填化学式）。
10．（吉林二模）在一次化学兴趣小组活动中，老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶，如图，里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究：
【提出问题】这瓶无色溶液的溶质是什么呢？
【做出猜想】猜想一CaCO3；猜想二CaCl2；猜想三Ca（OH）2；猜想四Ca（NO3）2
【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均是中性的。
【实验探究】为验证其余猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
【得出结论】猜想三成立，此无色溶液为Ca（OH）2溶液。
【表达交流】（1）实验一的现象是 。
（2）实验二的化学反应方程式为 。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是 。
【拓展迁移】（4）实验四中的X溶液可以是 （填化学式）溶液。
（5）你认为取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应 。
11．（2020•东港区校级二模）某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
[提出问题]这瓶无色溶液是什么物质的溶液？.
[猜想与假设]小组同学提出了如下假设：①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液。
[讨论交流]在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为假设 不合理。
[进行实验）小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
[实验反思]针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。你认为倾倒液体药品时，要注意标签 。
12．（2020•商南县模拟）实验室中有一瓶长时间没用的试剂，标签受损，瓶内盛放无色液体，如图所示。为探究其成分，化学小组进行了如下探究。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：该液体可能是蒸馏水；
猜想二：该液体可能是稀硫酸；
猜想三：该液体可能是过氧化氢溶液；
猜想四：该液体可能是碳酸。
【交流讨论】大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，任选一个说出你的理由 。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末 （填化学式），发现没有气泡产生说明该液体不是过氧化氢溶液。
（2）为证明猜想二成立，同学们设计了如表实验方案：
【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸。请写出实验操作2中涉及的化学方程式 。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时 。
13．（2019秋•青岛期末）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀盐酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家计论后一致认为不可能是 （填物质名称）。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】（3）你认为标签受损的原因可能是 。
（4）有同学认为选取其他的与步骤一和步骤二中不同类别的物质，通过清晰可见的现象也能证明该液体是稀盐酸。这种物质可能是 （任写一种，填化学式）。
14．（2020•公主岭市一模）某化学兴趣小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（常温下，如图所示），为确认其成分，他们进行了如下探究活动。
根据标签受损的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
老师提示：无色溶液可能为NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一种。
【查阅资料】
四种物质的溶解度信息如下：
【资料分析】
通过对四种物质溶解度信息的分析，这瓶无色溶液一定不是 。
【进行实验】
为了进一步确定无色溶液的成分，化学兴趣小组同学进行了实验，并记录如下。
NaOH溶液暴露在空气中容易变质，反应的化学方程式为： 。小樊同学对实验2的结论产生了质疑，他通过查阅资料得知：碳酸钠和稀盐酸反应，当稀盐酸的量不足时会生成碳酸氢钠，足量时生成二氧化碳和水。他认为无色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他们又进行了如下探究活动。
【释疑与反思】
碳酸钠和稀盐酸反应，稀盐酸的量不同时生成物也不同。请你再举出一个反应物的量不同时，生成物也不同的例子： 。
15．（2020•高邑县校级模拟）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？
提出猜想：王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液。
【查阅资料】：A：常温下，相关物质的溶解度如下
B：（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
小芳同学认为小明实验步骤b的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
初中化学解题模型之标签受损成分的探究
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共15小题）
1．（美兰区校级模拟）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是 蒸馏水 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时，标签没有对着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）蒸馏水是纯净物，标签中没有质量分数。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；
【解答】解：（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，是因为蒸馏水是纯净物，标签中没有质量分数。
故填：蒸馏水。
（2）实验探究：
故填：二氧化锰。
【反思交流】
大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时，标签没有对着手心。
故填：倾倒液体时，标签没有对着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（兴宁区校级一模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“SO4”和“20%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小美和小青同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【提出猜想】小青提出了下列四种猜想：猜想①：硫酸镁溶液；猜想②：硫酸钠溶液；猜想③：硫酸铵溶液；猜想④：硫酸溶液。
【查阅资料】①（NH4）2SO4的水溶液、硫酸溶液能使石蕊试液变成红色；硫酸镁呈中性。
②常温下，相关物质的溶解度如下：
【实验探究】
（1）小美认为猜想 ② 不合理，原因是 常温下，硫酸钠的饱和溶液溶质质量分数小于20% 。
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小美同学继续进行探究：
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸溶液并完成实验报告。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）饱和溶液溶质质量分数＝×100%。
（2）显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
（3）氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气，氨气有刺激性气味；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
【解答】解：（1）小美认为猜想②不合理，原因是常温下，硫酸钠的饱和溶液溶质质量分数＝×100%＝16.3%，小于20%。
故填：②；常温下，硫酸钠的饱和溶液溶质质量分数小于20%。
（2）进行探究：
故填：溶液变红色。
（3）实验报告：
故填：氢氧化钠溶液；不产生气泡；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（梅州二模）一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。
猜想Ⅰ：硫酸镁溶液
猜想Ⅱ：硫酸钠溶液
猜想Ⅲ：硫酸溶液
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液
【查阅资料】
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想 Ⅱ 不成立，理由是 常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0% 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究：
小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7 。
（3）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告：
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 与碱性物质混用 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】
饱和溶液质量分数＝×100%。
硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
加热时氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能与碱性物质混用。
【解答】解：【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想Ⅱ不成立，理由是常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0%。
故填：Ⅱ；常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0%。
（2）小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
故填：硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
（3）实验报告：
故填：白色沉淀；Ⅲ；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能与碱性物质混用。
故填：与碱性物质混用。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（同心县模拟）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体可能是稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液五种液体中的一种。
（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是 水 和 硫酸铜溶液 。
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你与同学们一起进行如下探究活动。
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是 倾倒液体时标签没有向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）水是纯净物，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
（2）显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）为了防止腐蚀标签，倾倒液体时，标签应该向着手心。
【解答】解：（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是水和硫酸铜溶液，是因为水是纯净物，不存在质量分数，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
故填：水；硫酸铜溶液。
（2）探究活动：
故填：氢氧化钠溶液；产生气泡。
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有向着手心。
故填：倾倒液体时标签没有向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，为了防止变质，该药品必须要 密封 保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签 向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；
【实验探究二】根据实验结论推现象，部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，再进行分析即可；
【实验反思】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式即可，防止变质就要密封保存；
（2）根据倾倒液体的注意事项考虑本题。
【解答】解：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以加入酚酞试液变红色，不一定是氢氧化钠；
【实验探究二】实验结论是部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，把碳酸钠全部反应完毕，再滴加酚酞试液，如果变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有碳酸钠与氯化钡反应，生成的氯化钠，没有反应的氢氧化钠，过量的氯化钡，共三种溶质；
【实验反思】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，防止变质就要密封保存；
（2）倾倒液体的注意事项：标签向着手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签。
故答案为：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；
【实验探究二】产生白色沉淀；酚酞试液；3；
【实验反思】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；
（2）向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（乐东县一模）实验室有瓶标签受损的无色溶液A，如图所示。老师告诉同学们，这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合，发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究：
（1）探究一：这瓶溶液中溶质是什么？
【提出猜想】①CaCl2；②Ca（OH）2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
（2）探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些？
【提出猜想】①NaOH；
②NaOH、Na2CO3；
③： NaOH、Ca（OH）2 。
请你设计一个实验证明猜想②成立（简要说明操作、现象和结论） 实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）实验过程：
故填：溶液变红色。
（2）【提出猜想】
①恰好完全反应时是NaOH；
②碳酸钠过量时是NaOH、Na2CO3；
③：氢氧化钙过量时是NaOH、Ca（OH）2。
实验方案：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
故填：NaOH、Ca（OH）2；实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（平泉市一模）某兴趣小组的同学在进行实验探究时，发现实验桌上有一瓶标签受损的无色液体，如图1所示。为了解细口瓶中的药品的成分，他们进行如下探究。
【问题1】：细口瓶中的液体是什么呢？
【猜想与假设】：
假设一：可能是蒸馏水（H2O）；
假设二：可能是H2O2溶液；
假设三：可能是稀H2SO4。
【收集证据】：（1）做出以上三种猜想的依据是 每个分子中都含有2个氢原子 。
（2）小明针对以上猜想并结合标签进行分析，一定不是蒸馏水的原因是 蒸馏水是纯净物，不会出现溶质质量分数 。
【实验1】：为确定该液体成分，同学们继续进行探究：分别取等体积的该液体适量，置于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和锌粒。加入锌粒的试管中的液体无变化，加入二氧化锰的试管中的液体有大量气泡冒出，试管口出现大量的白雾。
【结论】：该液体不是稀硫酸，是过氧化氢溶液。上述能发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【问题2】：试管口出现大量白雾的原因是什么？
【猜想】：可能是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化形成的水。
【实验2】：如图2，将两根相同的蜡烛分别点燃后固定在甲、乙两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等体积的3%和10%的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中分别加入等质量的二氧化锰固体。
观察到的现象：两烧杯内均有气泡产生，蜡烛均继续燃烧，但乙烧杯中反应剧烈，杯壁发烫，有白雾产生，且蜡烛燃烧得更明亮。
【结论】：（1）通过以上实验现象分析，乙烧杯中产生白雾的原因是 10%水为过氧化氢溶液加入二氧化锰后，反应剧烈放热，水汽化形成白雾 ，甲烧杯中没有产生白雾，说明白雾不是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化而形成的水。
（2）影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 过氧化氢溶液浓度越大，放出氧气越多，蜡烛燃烧越剧烈 。
【反思与评价】实验结束后，小明发现手指皮肤上有白色结痂物，有些疼痛。老师告诉同学们，高浓度的过氧化溶液有很强的氧化性，对皮肤产生刺激性灼伤，形成疼痛的“白痂”。
（1）实验1和实验2分别应用了化学科学研究中重要的方法，它们是 控制变量法 。
（2）大家认为标签受损的原因可能是 过氧化氢溶液有很强的氧化性，会腐蚀标签 ，倾倒或使用化学药品时要小心，避免造成伤害。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【问题1】【收集证据】（1）根据质量守恒定律分析回答此题；
（2）根据溶液的定义分析回答此题；
【结论】过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
【问题2】【结论】（1）根据反应放热分析回答此题；
（2）根据影响反应速率的因素分析回答此题；
【反思评价】（1）考查实验设计的方法；
（2）根据过氧化氢的性质分析回答此题。
【解答】解：【问题1】【收集证据】（1）标签剩余部分显示两个氢原子，而含有两个氢原子的物质常见的有水、过氧化氢、硫酸，而其分子都含有两个氢原子，符合质量守恒定律；
故答案为：每个分子中都含有2个氢原子。
（2）溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，蒸馏水只有一种物质，属于纯净物，所以不会有质量分数；
故答案为：蒸馏水是纯净物，不会出现溶质质量分数。
【结论】过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
【问题2】【结论】（1）乙中过氧化氢溶液浓度高，反应更为剧烈，放出热量大，将水汽化，产生白雾；
故答案为：10%水为过氧化氢溶液加入二氧化锰后，反应剧烈放热，水气化形成白雾。
（2）燃烧明亮说明氧气浓度高，燃烧充分，而过氧化氢浓度越高，反应生成氧气越多，浓度越高，燃烧剧烈；
故答案为：过氧化氢溶液浓度越大，放出氧气越多，蜡烛燃烧越剧烈。
【反思评价】（1）实验1和实验2都是改变一个变量，采用控制变量法进行实验；
故答案为：控制变量法。
（2）根据题目信息可知，过氧化氢具有强氧化性，遗留在标签上，造成标签腐蚀，无法辨认；
故答案为：过氧化氢溶液有很强的氧化性，会腐蚀标签。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8．（罗平县一模）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 蒸馏水没有质量分数 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
（3）反思交流
①大家认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时，标签未朝向手心 ；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一发生变化的化学方程式表示为 2H2O22H2O+O2↑ ；
③步骤二除加金属外，还可以加入 碳酸钠 也会产生该现象（填一种具体物质的名称）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据质量分数的定义回答此题；
（2）根据过氧化氢性质分析回答此题；根据活泼金属可与酸反应生成氢气的性质回答此题；
（3）①考查实验室操作注意事项；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
③根据硫酸性质和实验现象分析回答此题。
【解答】解：（1）质量分数为溶质与溶液质量的比值，而蒸馏水不含有溶质，所以不存在质量分数的概念；
故答案为：蒸馏水没有质量分数。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下会生成氧气，会看到气泡，所以可以加入二氧化锰粉末，观察有无气泡，判断是否是过氧化氢溶液；锌可与硫酸反应生成氢气，因此可以看到气泡产生；
故答案为：二氧化锰；有气泡产生。
（3）①液体试剂取用时，应将标签朝向手心，这样液体倾倒完毕后，只能从没有标签的一侧流下，不会腐蚀标签；
故答案为：倾倒液体时，标签未朝向手心。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
③硫酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，也会产生相同的实验现象；
故答案为：碳酸钠。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．（莲湖区模拟）某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图），实验室现有稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进行探究。
【提出猜想】标签上有字母C，所以可能是钙（Ca）或铜（Cu）的盐或碱。小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是 该溶液是无色溶液 ；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。
【反思与提高】
（1）试管c中发生反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
（2）反应结束后，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是 CaCl2、CaCl2和HCl （写出所有可能的组合，填化学式）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【提出猜想】根据溶液的颜色分析推断；
【进行实验】根据a分析溶液的成分并根据物质的性质分析现象；
【反思与提高】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠写化学方程式；
（2）根据反应物之间的反应情况分析。
【解答】解：【提出猜想】根据题目中信息溶液是无色的，而含有铜离子的溶液是蓝色的，从而说明该溶液不是铜的盐或碱的溶液；故填：该溶液是无色溶液；
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管，根据a中①滴加两滴酚酞溶液溶液变红说明溶液显碱性，②继续滴加稀盐酸无气泡产生，且溶液由红色变为无色，说明是酸与碱发生中和反应，溶液由碱性变成了中性或酸性，因此是含钙（Ca）元素的碱，而不是盐，因为若为钙盐，大多是钙盐难溶或微溶于水，易溶于水的氯化钙、硝酸钙与盐酸不反应，碳酸氢钙等与盐酸反应产生气泡，所以该待测溶液是Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，因此产生蓝色沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此产生白色沉淀；故填：蓝；产生白色沉淀；Ca（OH）2；
【反思与提高】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据a中①滴加两滴酚酞溶液溶液变红②继续滴加稀盐酸无气泡产生，且溶液由红色变为无色，因为酚酞遇碱性变红，溶液已成无色，说明氢氧化钙全部参加反应，酸与碱发生中和反应，溶液由碱性变成了中性或酸性，当盐酸与氢氧化钙恰好反应时，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是CaCl2，若盐酸过量，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是CaCl2和HCl；故填：CaCl2、CaCl2和HCl。
【点评】本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
10．（吉林二模）在一次化学兴趣小组活动中，老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶，如图，里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究：
【提出问题】这瓶无色溶液的溶质是什么呢？
【做出猜想】猜想一CaCO3；猜想二CaCl2；猜想三Ca（OH）2；猜想四Ca（NO3）2
【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是 碳酸钙难溶于水 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均是中性的。
【实验探究】为验证其余猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
【得出结论】猜想三成立，此无色溶液为Ca（OH）2溶液。
【表达交流】（1）实验一的现象是 溶液变成红色 。
（2）实验二的化学反应方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是 硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀 。
【拓展迁移】（4）实验四中的X溶液可以是 MgCl2 （填化学式）溶液。
（5）你认为取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应 标签应向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【讨论交流】根据碳酸钙的溶解性分析；
【表达交流】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变成红色分析回答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据硝酸钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氢氧化钙能与氯化镁等反应分析回答；
（5）根据取用液体药品的注意事项分析回答。
【解答】解：【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是碳酸钙难溶于水。
【表达交流】（1）由于氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变成红色，所以实验一的现象是：溶液变成红色。
（2）由于二氧化碳与氢氧化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，实验二的化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是：硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀。
【拓展迁移】（4）由于氢氧化钙能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，硝酸钙补鞥能与氯化镁反应，所以，实验四中的X溶液可以氯化镁溶液，化学式是：MgCl2。
（5）取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应标签应向着手心。
故答案为：【讨论交流】碳酸钙难溶于水。
【表达交流】（1）溶液变成红色。
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀。
【拓展迁移】（4）MgCl2。
（5）标签应向着手心。
【点评】本题为典型的实验探究中的实验分析题，只有熟练掌握所学知识才能明白实验的设计，才能顺利得出正确答案。
11．（2020•东港区校级二模）某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
[提出问题]这瓶无色溶液是什么物质的溶液？.
[猜想与假设]小组同学提出了如下假设：①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液。
[讨论交流]在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为假设 ③ 不合理。
[进行实验）小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
[实验反思]针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。你认为倾倒液体药品时，要注意标签 向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】[讨论交流]
假设③不合理，是因为氯化钠中不含有氧元素。
[进行实验）
碳酸钡和硫酸钡都不溶于水。
氢氧化钡和碳酸钡的混合物中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，后和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性溶液不能使酚酞试液变色。
[实验反思]
为了防止药品下流腐蚀标签，倾倒液体药品时，要注意标签向着手心。
【解答】解：[讨论交流]在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为假设③不合理，是因为氯化钠中不含有氧元素。
故填：③。
[进行实验）实验过程：
故填：BaCO3；如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钡反应，即使含有碳酸钡，也无明显现象；②。
[实验反思]
针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项，例如倾倒液体药品时，要注意标签向着手心。
故填：向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2020•商南县模拟）实验室中有一瓶长时间没用的试剂，标签受损，瓶内盛放无色液体，如图所示。为探究其成分，化学小组进行了如下探究。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：该液体可能是蒸馏水；
猜想二：该液体可能是稀硫酸；
猜想三：该液体可能是过氧化氢溶液；
猜想四：该液体可能是碳酸。
【交流讨论】大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，任选一个说出你的理由 标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，或碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存 。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末 MnO2 （填化学式），发现没有气泡产生说明该液体不是过氧化氢溶液。
（2）为证明猜想二成立，同学们设计了如表实验方案：
【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸。请写出实验操作2中涉及的化学方程式 Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时 标签没有对着手心 。
【考点】药品是否变质的探究；酸的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【交流讨论】
标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
【实验探究】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
（2）稀硫酸能和比较活泼的金属单质、碳酸盐等反应生成气体等物质。
【得出结论】
硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
【反思交流】
为了防止残液下流腐蚀标签，倾倒液体时标签应该对着手心。
【解答】解：【交流讨论】
大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，是因为标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
故填：标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，或碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末，发现没有气泡产生，说明该液体不是过氧化氢溶液。
故填：MnO2。
（2）实验过程如下所示：
故填：锌粒；产生白色沉淀。
【得出结论】
实验操作2中，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
故填：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
【反思交流】
大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有对着手心，导致残液下流腐蚀标签。
故填：标签没有对着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2019秋•青岛期末）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀盐酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家计论后一致认为不可能是 蒸馏水 （填物质名称）。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】（3）你认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时标签没有向着手心 。
（4）有同学认为选取其他的与步骤一和步骤二中不同类别的物质，通过清晰可见的现象也能证明该液体是稀盐酸。这种物质可能是 Zn或Fe等 （任写一种，填化学式）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）蒸馏水是纯净物。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
（3）标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有向着手心，导致瓶口残液下流腐蚀标签。
（4）稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：（1）大家计论后一致认为不可能是蒸馏水，是因为蒸馏水是纯净物，标签中不可能有“5%”字样。
故填：蒸馏水。
（2）步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末，不产生气泡，说明液体不是过氧化氢溶液。
故填：二氧化锰。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，说明液体是稀盐酸。
故填：产生白色沉淀。
（3）标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有向着手心，导致瓶口残液下流腐蚀标签。
故填：倾倒液体时标签没有向着手心。
（4）稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，过程中锌消失，产生气泡，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中铁消失，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此这种物质可能是Zn或Fe等。
故填：Zn或Fe等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2020•公主岭市一模）某化学兴趣小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（常温下，如图所示），为确认其成分，他们进行了如下探究活动。
根据标签受损的情况判断，这瓶试剂不可能是 酸 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
老师提示：无色溶液可能为NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一种。
【查阅资料】
四种物质的溶解度信息如下：
【资料分析】
通过对四种物质溶解度信息的分析，这瓶无色溶液一定不是 NaHCO3溶液 。
【进行实验】
为了进一步确定无色溶液的成分，化学兴趣小组同学进行了实验，并记录如下。
NaOH溶液暴露在空气中容易变质，反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。小樊同学对实验2的结论产生了质疑，他通过查阅资料得知：碳酸钠和稀盐酸反应，当稀盐酸的量不足时会生成碳酸氢钠，足量时生成二氧化碳和水。他认为无色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他们又进行了如下探究活动。
【释疑与反思】
碳酸钠和稀盐酸反应，稀盐酸的量不同时生成物也不同。请你再举出一个反应物的量不同时，生成物也不同的例子： 单质碳与氧气反应时，氧气量不同，生成物也不同 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】根据物质的结构及分类来分析；
【资料分析】根据溶质质量分数的计算解答；
【进行实验】根据溶液的酸碱性来分析；根据氢氧化钠变质的原理来分析；根据物质的性质与检验方法来分析；
：【释疑与反思】根据反应物的量不同时，生成物也不同的反应实例来分析。
【解答】解：根据受损标签的情况可以看出，含有钠离子，故这瓶试剂不可能是酸，故填：酸；
【资料分析】分析资料后，同学们排除了NaHCO3，是因为该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：≈8.8%，常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，到不到10%；故填：NaHCO3溶液；
【进行实验】实验1：氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色，所以取少量待测液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶质不可能是氯化钠；故填：NaCl溶液；
氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水；故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
实验3：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。实验中，取无色溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明该原溶液中含有碳酸钠；充分反应后过滤，向滤液中滴加氯化镁溶液，无明显现象，说明原溶液中不含氢氧化钠，由此可知，无色溶液是Na2CO3溶液；故填：Na2CO3溶液；
【释疑与反思】反应物的量不同时，生成物也不同，如单质碳与氧气反应时，氧气量不同，生成物也不同，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时，生成一氧化碳；故填：单质碳与氧气反应时，氧气量不同，生成物也不同。
【点评】本题考查的是常见的物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行。
15．（2020•高邑县校级模拟）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？
提出猜想：王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液。
【查阅资料】：A：常温下，相关物质的溶解度如下
B：（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 ② （填序号）不成立，原因是 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20% 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
小芳同学认为小明实验步骤b的结论不正确，她的理由是 （NH4）2SO4溶液也呈酸性 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
【考点】缺失标签的药品成分的探究；常见碱的特性和用途；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据一定温度下，饱和溶液是含溶质质量最多的溶液，据此分析回答此题；
（2）根据氢氧根与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀性质回答此题；根据酸碱指示剂的变色规律回答此题；根据溶质的酸碱性分析回答；
（3）根据铵根离子与氢氧根反应可生成氨气的性质，分析回答此题；
【解答】解：（1）一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数最大，而在饱和状态下，溶液溶质质量分数＝，所以在20℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数＝16.3%，小于20%，所以猜想②不能成立；
故答案为：②；常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
（2）在a中结论为猜想①不正确，说明不含有硫酸镁，而验证镁离子可以利用氢氧根，两者反应有氢氧化镁沉淀产生，所以加入氢氧化钠溶液后，不产生沉淀，说明不含有氢氧化钠；在b中加入石蕊溶液，结论③正确，说明溶液显酸性，因此会出现溶液变红的现象；根据题目信息可知，硫酸铵溶液也显酸性，所以加入石蕊溶液，溶液变红，不能说明是硫酸还是硫酸铵；
故答案为：没有白色沉淀产生；紫色石蕊溶液变红色；（NH4）2SO4溶液也呈酸性。
（3）硫酸铵含有铵根离子，其与氢氧根离子可以在加热条件下反应生成氨气，氨气为有刺激性气味的气体，通过气体气味判断是否含有硫酸铵，所以加入氢氧化钠溶液，闻到有刺激性气味气体，说明为硫酸铵；硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，据此书写方程式；
故答案为：NaOH；有刺激性气味的气体产生；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
考点卡片
1．药品是否变质的探究
【知识点的认识】该探究是为了验证药品是否变质，或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依据．
【命题方向】该考点的命题方向主要根据药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性来设计实验题，或者计算题；让学生验证药品是否变质，或者变质到什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．由于它考查的知识点多面广，所以它是近几年中考和各类考试的重点和热点．并且，大多数是以实验探究题的身份出现，让学生根据所学补全实验设计中的空白；当然，有时也让学生自己来设计实验方案，以验证药品是否变质．
【解题方法点拨】这类题目主要是通过验证药品变质后的物质（即生成物）的存在与否，来推断说明药品是否变质；再通过验证药品的存在与否，或者是计算，来推断说明药品变质到了什么程度．要想解答好该类题目，首先，要结合问题情景，分析、提炼药品的性质（特别是化学性质），找出药品变质的方向和生成物；或者药品存在的验证方法． 其次，根据生成物的特性及其特殊现象，找出验证生成物存在的方法． 最后，分析生成物存在与否，或者是药品还存在与否，或者是进行有关计算；来判定药品是否变质，或者是变质到了什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．
2．缺失标签的药品成分的探究
【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：
【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等．最后，使缺失的标签恢复原貌风采．
【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份． 对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．
3．催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用
【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
4．酸的化学性质
酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
5．常见碱的特性和用途
常见碱的特性和用途
【知识点的认识】常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱．它们的具体特性和用途等如下表所示：
除了上面这两种碱之外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]，还有一些生物碱[如烟碱（尼古丁）]等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见碱的特性及用途和制备的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯碱和生石灰、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、固体物质的溶解度及其随温度的变化、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、农药波尔多液、中和反应的应用、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见碱的特性及用途和制备等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推常见碱的特性及用途和制备，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氢氧化钠的溶于水放热和吸水性、保存方法和制备，氢氧化钙的溶解性、溶解度随温度的升高而减小、用于二氧化碳的检验、保存方法和制备等，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见碱的特性及用途和制备方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：
1．由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高．
2．由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．
3．由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之，应该采用升温．
4．氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外，还可用来处理工厂里排放的酸性废水等．
6．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
7．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
8．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
实验操作
实验现象
实验结论
取这种溶液少许于试管中，向其中滴加两滴石蕊试液
猜想①不成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向其中加入
猜想④成立，该反应的方程式是
物质
MgSO4
Na2SO4
H2SO4
（NH4）2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
与水任意比互溶
75.4g
实验操作
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH小于7
猜想Ⅲ成立
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入 （填化学式）溶液并加热。
若出现 。
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象
猜想 成立。
若产生刺激性气味的气体
该反应的化学方程式是 。
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化
该液体不是
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
该液体是稀硫酸
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 。
乙
产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡
猜想①正确，且已部分变质。
步骤二完毕后，溶液中除酚酞
外。还含有的溶质有 种（填数字）。
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 。
溶液变红
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
猜想②正确
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量金属Zn。
该液体是稀硫酸。
试管
实验步骤
实验现象
实验结论
a
①滴加两滴酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②无气泡产生，且溶液由红色变为无色
该待测溶液是 （填化学式）
b
加入氯化铜溶液
产生 色沉淀
c
加入碳酸钠溶液
实验编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验方案
实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验结论
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
组次
实验操作
出现的现象与结论
同学相互评价
第1组
产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立
第2组同学认为此方案结论错误。你认为其理由是硫酸钡和 （填化学式）都不溶于水。
第2组
试管中无明显现象第2组同学认为猜想②成立。
第3组同学认为此方案结论错误。你认为其理由是 。
第3组
溶液无明显变化，第3组同学认为猜想 成立。
第1组同学认为此方案结论正确。
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入 （固体），再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二，取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液。
该液体是稀盐酸。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
实验组别
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取无色溶液于试管中，滴加酚酞溶液
溶液由无色变为红色
无色溶液一定不是
2
取无色溶液于试管中，滴加稀盐酸
刚开始无明显现象，一会儿有气泡产生
无色溶液是部分变质的NaOH溶液
实验组别
实验步骤
实验现象
实验结论
3
取无色溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加氯化镁溶液
滴加氯化钙溶液时有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加氯化镁溶液无明显现象
无色溶液是
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液
猜想①不成立
b．取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液
猜想③成立
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，再往该溶液
加入 溶液，加热。
猜想④成立，该反应的化学方程式为
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 二氧化锰 。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
实验操作
实验现象
实验结论
取这种溶液少许于试管中，向其中滴加两滴石蕊试液
溶液变红色
猜想①不成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向其中加入 氢氧化钠溶液
不产生气泡
猜想④成立，该反应的方程式是 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
实验操作
实验现象
实验结论
取这种溶液少许于试管中，向其中滴加两滴石蕊试液
溶液变红色，说明溶液显酸性
猜想①不成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液
不产生气泡，说明溶液中不含有硫酸铵
猜想④成立，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
物质
MgSO4
Na2SO4
H2SO4
（NH4）2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
与水任意比互溶
75.4g
实验操作
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH小于7
猜想Ⅲ成立
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入 NaOH （填化学式）溶液并加热。
若出现 白色沉淀 。
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象
猜想 Ⅲ 成立。
若产生刺激性气味的气体
该反应的化学方程式是 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑ 。
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入溶液并加热。
若出现白色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水
猜想Ⅲ成立。
若产生刺激性气味的气体，是因为氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气，氨气有刺激性气味
该反应的化学方程式是：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化
该液体不是 氢氧化钠溶液
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
产生气泡
该液体是稀硫酸
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化，说明溶液不显碱性
该液体不是氢氧化钠溶液
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
产生气泡，是因为稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气
该液体是稀硫酸
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色 。
乙
产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡
产生白色沉淀
猜想①正确，且已部分变质。
步骤二完毕后，溶液中除酚酞
外。还含有的溶质有 3 种（填数字）。
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 酚酞试液 。
溶液变红
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
猜想②正确
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色（氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色）
猜想②正确
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 二氧化锰 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量金属Zn。
有气泡产生
该液体是稀硫酸。
试管
实验步骤
实验现象
实验结论
a
①滴加两滴酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②无气泡产生，且溶液由红色变为无色
该待测溶液是 Ca（OH）2 （填化学式）
b
加入氯化铜溶液
产生 蓝 色沉淀
c
加入碳酸钠溶液
产生白色沉淀
实验编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验方案
实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验结论
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
组次
实验操作
出现的现象与结论
同学相互评价
第1组
产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立
第2组同学认为此方案结论错误。你认为其理由是硫酸钡和 BaCO3 （填化学式）都不溶于水。
第2组
试管中无明显现象第2组同学认为猜想②成立。
第3组同学认为此方案结论错误。你认为其理由是 如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钡反应，即使含有碳酸钡，也无明显现象 。
第3组
溶液无明显变化，第3组同学认为猜想 ② 成立。
第1组同学认为此方案结论正确。
组次
实验操作
出现的现象与结论
同学相互评价
第1组
产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立
第2组同学认为此方案结论错误。其理由是硫酸钡和BaCO3都不溶于水。
第2组
试管中无明显现象第2组同学认为猜想②成立。
第3组同学认为此方案结论错误。其理由是如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钡反应，即使含有碳酸钡，也无明显现象。
第3组
溶液无明显变化，说明溶液显中性，硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，第3组同学认为猜想②成立。
第1组同学认为此方案结论正确。
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入 锌粒 （固体），再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入锌粒，再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 二氧化锰 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二，取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液。
产生白色沉淀
该液体是稀盐酸。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
实验组别
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取无色溶液于试管中，滴加酚酞溶液
溶液由无色变为红色
无色溶液一定不是 NaCl溶液
2
取无色溶液于试管中，滴加稀盐酸
刚开始无明显现象，一会儿有气泡产生
无色溶液是部分变质的NaOH溶液
实验组别
实验步骤
实验现象
实验结论
3
取无色溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加氯化镁溶液
滴加氯化钙溶液时有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加氯化镁溶液无明显现象
无色溶液是 Na2CO3溶液
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液
没有白色沉淀产生
猜想①不成立
b．取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
猜想③成立
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，再往该溶液
加入 NaOH 溶液，加热。
有刺激性气味的气体产生
猜想④成立，该反应的化学方程式为 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
1．（美兰区校级模拟）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是 。
2．（兴宁区校级一模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“SO4”和“20%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小美和小青同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【提出猜想】小青提出了下列四种猜想：猜想①：硫酸镁溶液；猜想②：硫酸钠溶液；猜想③：硫酸铵溶液；猜想④：硫酸溶液。
【查阅资料】①（NH4）2SO4的水溶液、硫酸溶液能使石蕊试液变成红色；硫酸镁呈中性。
②常温下，相关物质的溶解度如下：
【实验探究】
（1）小美认为猜想 不合理，原因是 。
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小美同学继续进行探究：
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸溶液并完成实验报告。
3．（梅州二模）一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。
猜想Ⅰ：硫酸镁溶液
猜想Ⅱ：硫酸钠溶液
猜想Ⅲ：硫酸溶液
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液
【查阅资料】
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想 不成立，理由是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究：
小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 。
（3）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告：
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 。
4．（同心县模拟）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体可能是稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液五种液体中的一种。
（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是 和 。
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你与同学们一起进行如下探究活动。
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是 。
5．（衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为： ，为了防止变质，该药品必须要 保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签 。
6．（乐东县一模）实验室有瓶标签受损的无色溶液A，如图所示。老师告诉同学们，这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合，发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究：
（1）探究一：这瓶溶液中溶质是什么？
【提出猜想】①CaCl2；②Ca（OH）2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
（2）探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些？
【提出猜想】①NaOH；
②NaOH、Na2CO3；
③： 。
请你设计一个实验证明猜想②成立（简要说明操作、现象和结论） 。
7．（平泉市一模）某兴趣小组的同学在进行实验探究时，发现实验桌上有一瓶标签受损的无色液体，如图1所示。为了解细口瓶中的药品的成分，他们进行如下探究。
【问题1】：细口瓶中的液体是什么呢？
【猜想与假设】：
假设一：可能是蒸馏水（H2O）；
假设二：可能是H2O2溶液；
假设三：可能是稀H2SO4。
【收集证据】：（1）做出以上三种猜想的依据是 。
（2）小明针对以上猜想并结合标签进行分析，一定不是蒸馏水的原因是 。
【实验1】：为确定该液体成分，同学们继续进行探究：分别取等体积的该液体适量，置于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和锌粒。加入锌粒的试管中的液体无变化，加入二氧化锰的试管中的液体有大量气泡冒出，试管口出现大量的白雾。
【结论】：该液体不是稀硫酸，是过氧化氢溶液。上述能发生反应的化学方程式为 。
【问题2】：试管口出现大量白雾的原因是什么？
【猜想】：可能是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化形成的水。
【实验2】：如图2，将两根相同的蜡烛分别点燃后固定在甲、乙两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等体积的3%和10%的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中分别加入等质量的二氧化锰固体。
观察到的现象：两烧杯内均有气泡产生，蜡烛均继续燃烧，但乙烧杯中反应剧烈，杯壁发烫，有白雾产生，且蜡烛燃烧得更明亮。
【结论】：（1）通过以上实验现象分析，乙烧杯中产生白雾的原因是 ，甲烧杯中没有产生白雾，说明白雾不是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化而形成的水。
（2）影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 。
【反思与评价】实验结束后，小明发现手指皮肤上有白色结痂物，有些疼痛。老师告诉同学们，高浓度的过氧化溶液有很强的氧化性，对皮肤产生刺激性灼伤，形成疼痛的“白痂”。
（1）实验1和实验2分别应用了化学科学研究中重要的方法，它们是 。
（2）大家认为标签受损的原因可能是 ，倾倒或使用化学药品时要小心，避免造成伤害。
8．（罗平县一模）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
（3）反思交流
①大家认为标签受损的原因可能是 ；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一发生变化的化学方程式表示为 ；
③步骤二除加金属外，还可以加入 也会产生该现象（填一种具体物质的名称）。
9．（莲湖区模拟）某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图），实验室现有稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进行探究。
【提出猜想】标签上有字母C，所以可能是钙（Ca）或铜（Cu）的盐或碱。小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是 ；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。
【反思与提高】
（1）试管c中发生反应的化学方程式是 。
（2）反应结束后，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是 （写出所有可能的组合，填化学式）。
10．（吉林二模）在一次化学兴趣小组活动中，老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶，如图，里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究：
【提出问题】这瓶无色溶液的溶质是什么呢？
【做出猜想】猜想一CaCO3；猜想二CaCl2；猜想三Ca（OH）2；猜想四Ca（NO3）2
【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均是中性的。
【实验探究】为验证其余猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
【得出结论】猜想三成立，此无色溶液为Ca（OH）2溶液。
【表达交流】（1）实验一的现象是 。
（2）实验二的化学反应方程式为 。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是 。
【拓展迁移】（4）实验四中的X溶液可以是 （填化学式）溶液。
（5）你认为取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应 。
11．（2020•东港区校级二模）某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
[提出问题]这瓶无色溶液是什么物质的溶液？.
[猜想与假设]小组同学提出了如下假设：①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液。
[讨论交流]在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为假设 不合理。
[进行实验）小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
[实验反思]针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。你认为倾倒液体药品时，要注意标签 。
12．（2020•商南县模拟）实验室中有一瓶长时间没用的试剂，标签受损，瓶内盛放无色液体，如图所示。为探究其成分，化学小组进行了如下探究。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：该液体可能是蒸馏水；
猜想二：该液体可能是稀硫酸；
猜想三：该液体可能是过氧化氢溶液；
猜想四：该液体可能是碳酸。
【交流讨论】大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，任选一个说出你的理由 。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末 （填化学式），发现没有气泡产生说明该液体不是过氧化氢溶液。
（2）为证明猜想二成立，同学们设计了如表实验方案：
【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸。请写出实验操作2中涉及的化学方程式 。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时 。
13．（2019秋•青岛期末）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀盐酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家计论后一致认为不可能是 （填物质名称）。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】（3）你认为标签受损的原因可能是 。
（4）有同学认为选取其他的与步骤一和步骤二中不同类别的物质，通过清晰可见的现象也能证明该液体是稀盐酸。这种物质可能是 （任写一种，填化学式）。
14．（2020•公主岭市一模）某化学兴趣小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（常温下，如图所示），为确认其成分，他们进行了如下探究活动。
根据标签受损的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
老师提示：无色溶液可能为NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一种。
【查阅资料】
四种物质的溶解度信息如下：
【资料分析】
通过对四种物质溶解度信息的分析，这瓶无色溶液一定不是 。
【进行实验】
为了进一步确定无色溶液的成分，化学兴趣小组同学进行了实验，并记录如下。
NaOH溶液暴露在空气中容易变质，反应的化学方程式为： 。小樊同学对实验2的结论产生了质疑，他通过查阅资料得知：碳酸钠和稀盐酸反应，当稀盐酸的量不足时会生成碳酸氢钠，足量时生成二氧化碳和水。他认为无色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他们又进行了如下探究活动。
【释疑与反思】
碳酸钠和稀盐酸反应，稀盐酸的量不同时生成物也不同。请你再举出一个反应物的量不同时，生成物也不同的例子： 。
15．（2020•高邑县校级模拟）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？
提出猜想：王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液。
【查阅资料】：A：常温下，相关物质的溶解度如下
B：（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
小芳同学认为小明实验步骤b的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
初中化学解题模型之标签受损成分的探究
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共15小题）
1．（美兰区校级模拟）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是 蒸馏水 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时，标签没有对着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）蒸馏水是纯净物，标签中没有质量分数。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；
【解答】解：（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，是因为蒸馏水是纯净物，标签中没有质量分数。
故填：蒸馏水。
（2）实验探究：
故填：二氧化锰。
【反思交流】
大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时，标签没有对着手心。
故填：倾倒液体时，标签没有对着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（兴宁区校级一模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“SO4”和“20%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小美和小青同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【提出猜想】小青提出了下列四种猜想：猜想①：硫酸镁溶液；猜想②：硫酸钠溶液；猜想③：硫酸铵溶液；猜想④：硫酸溶液。
【查阅资料】①（NH4）2SO4的水溶液、硫酸溶液能使石蕊试液变成红色；硫酸镁呈中性。
②常温下，相关物质的溶解度如下：
【实验探究】
（1）小美认为猜想 ② 不合理，原因是 常温下，硫酸钠的饱和溶液溶质质量分数小于20% 。
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小美同学继续进行探究：
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸溶液并完成实验报告。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）饱和溶液溶质质量分数＝×100%。
（2）显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
（3）氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气，氨气有刺激性气味；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
【解答】解：（1）小美认为猜想②不合理，原因是常温下，硫酸钠的饱和溶液溶质质量分数＝×100%＝16.3%，小于20%。
故填：②；常温下，硫酸钠的饱和溶液溶质质量分数小于20%。
（2）进行探究：
故填：溶液变红色。
（3）实验报告：
故填：氢氧化钠溶液；不产生气泡；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（梅州二模）一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。
猜想Ⅰ：硫酸镁溶液
猜想Ⅱ：硫酸钠溶液
猜想Ⅲ：硫酸溶液
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液
【查阅资料】
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想 Ⅱ 不成立，理由是 常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0% 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究：
小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7 。
（3）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告：
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 与碱性物质混用 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】
饱和溶液质量分数＝×100%。
硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
加热时氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能与碱性物质混用。
【解答】解：【实验探究】
（1）小涛根据资料得出猜想Ⅱ不成立，理由是常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0%。
故填：Ⅱ；常温下硫酸钠饱和溶液质量分数＝×100%≈16.3%＜20.0%。
（2）小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
故填：硫酸铵溶液显酸性，pH也小于7。
（3）实验报告：
故填：白色沉淀；Ⅲ；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。
【拓展应用】
在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能与碱性物质混用。
故填：与碱性物质混用。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（同心县模拟）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体可能是稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液五种液体中的一种。
（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是 水 和 硫酸铜溶液 。
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你与同学们一起进行如下探究活动。
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是 倾倒液体时标签没有向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）水是纯净物，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
（2）显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）为了防止腐蚀标签，倾倒液体时，标签应该向着手心。
【解答】解：（1）根据以上信息判断，该无色溶液一定不是水和硫酸铜溶液，是因为水是纯净物，不存在质量分数，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
故填：水；硫酸铜溶液。
（2）探究活动：
故填：氢氧化钠溶液；产生气泡。
（3）该瓶药品标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有向着手心。
故填：倾倒液体时标签没有向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，为了防止变质，该药品必须要 密封 保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签 向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；
【实验探究二】根据实验结论推现象，部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，再进行分析即可；
【实验反思】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式即可，防止变质就要密封保存；
（2）根据倾倒液体的注意事项考虑本题。
【解答】解：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以加入酚酞试液变红色，不一定是氢氧化钠；
【实验探究二】实验结论是部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，把碳酸钠全部反应完毕，再滴加酚酞试液，如果变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有碳酸钠与氯化钡反应，生成的氯化钠，没有反应的氢氧化钠，过量的氯化钡，共三种溶质；
【实验反思】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，防止变质就要密封保存；
（2）倾倒液体的注意事项：标签向着手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签。
故答案为：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；
【实验探究二】产生白色沉淀；酚酞试液；3；
【实验反思】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；
（2）向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（乐东县一模）实验室有瓶标签受损的无色溶液A，如图所示。老师告诉同学们，这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合，发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究：
（1）探究一：这瓶溶液中溶质是什么？
【提出猜想】①CaCl2；②Ca（OH）2。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
（2）探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些？
【提出猜想】①NaOH；
②NaOH、Na2CO3；
③： NaOH、Ca（OH）2 。
请你设计一个实验证明猜想②成立（简要说明操作、现象和结论） 实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）实验过程：
故填：溶液变红色。
（2）【提出猜想】
①恰好完全反应时是NaOH；
②碳酸钠过量时是NaOH、Na2CO3；
③：氢氧化钙过量时是NaOH、Ca（OH）2。
实验方案：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
故填：NaOH、Ca（OH）2；实验步骤：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（平泉市一模）某兴趣小组的同学在进行实验探究时，发现实验桌上有一瓶标签受损的无色液体，如图1所示。为了解细口瓶中的药品的成分，他们进行如下探究。
【问题1】：细口瓶中的液体是什么呢？
【猜想与假设】：
假设一：可能是蒸馏水（H2O）；
假设二：可能是H2O2溶液；
假设三：可能是稀H2SO4。
【收集证据】：（1）做出以上三种猜想的依据是 每个分子中都含有2个氢原子 。
（2）小明针对以上猜想并结合标签进行分析，一定不是蒸馏水的原因是 蒸馏水是纯净物，不会出现溶质质量分数 。
【实验1】：为确定该液体成分，同学们继续进行探究：分别取等体积的该液体适量，置于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和锌粒。加入锌粒的试管中的液体无变化，加入二氧化锰的试管中的液体有大量气泡冒出，试管口出现大量的白雾。
【结论】：该液体不是稀硫酸，是过氧化氢溶液。上述能发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【问题2】：试管口出现大量白雾的原因是什么？
【猜想】：可能是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化形成的水。
【实验2】：如图2，将两根相同的蜡烛分别点燃后固定在甲、乙两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等体积的3%和10%的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中分别加入等质量的二氧化锰固体。
观察到的现象：两烧杯内均有气泡产生，蜡烛均继续燃烧，但乙烧杯中反应剧烈，杯壁发烫，有白雾产生，且蜡烛燃烧得更明亮。
【结论】：（1）通过以上实验现象分析，乙烧杯中产生白雾的原因是 10%水为过氧化氢溶液加入二氧化锰后，反应剧烈放热，水汽化形成白雾 ，甲烧杯中没有产生白雾，说明白雾不是过氧化氢溶液分解产生的水蒸气液化而形成的水。
（2）影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是 过氧化氢溶液浓度越大，放出氧气越多，蜡烛燃烧越剧烈 。
【反思与评价】实验结束后，小明发现手指皮肤上有白色结痂物，有些疼痛。老师告诉同学们，高浓度的过氧化溶液有很强的氧化性，对皮肤产生刺激性灼伤，形成疼痛的“白痂”。
（1）实验1和实验2分别应用了化学科学研究中重要的方法，它们是 控制变量法 。
（2）大家认为标签受损的原因可能是 过氧化氢溶液有很强的氧化性，会腐蚀标签 ，倾倒或使用化学药品时要小心，避免造成伤害。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【问题1】【收集证据】（1）根据质量守恒定律分析回答此题；
（2）根据溶液的定义分析回答此题；
【结论】过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
【问题2】【结论】（1）根据反应放热分析回答此题；
（2）根据影响反应速率的因素分析回答此题；
【反思评价】（1）考查实验设计的方法；
（2）根据过氧化氢的性质分析回答此题。
【解答】解：【问题1】【收集证据】（1）标签剩余部分显示两个氢原子，而含有两个氢原子的物质常见的有水、过氧化氢、硫酸，而其分子都含有两个氢原子，符合质量守恒定律；
故答案为：每个分子中都含有2个氢原子。
（2）溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，蒸馏水只有一种物质，属于纯净物，所以不会有质量分数；
故答案为：蒸馏水是纯净物，不会出现溶质质量分数。
【结论】过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
【问题2】【结论】（1）乙中过氧化氢溶液浓度高，反应更为剧烈，放出热量大，将水汽化，产生白雾；
故答案为：10%水为过氧化氢溶液加入二氧化锰后，反应剧烈放热，水气化形成白雾。
（2）燃烧明亮说明氧气浓度高，燃烧充分，而过氧化氢浓度越高，反应生成氧气越多，浓度越高，燃烧剧烈；
故答案为：过氧化氢溶液浓度越大，放出氧气越多，蜡烛燃烧越剧烈。
【反思评价】（1）实验1和实验2都是改变一个变量，采用控制变量法进行实验；
故答案为：控制变量法。
（2）根据题目信息可知，过氧化氢具有强氧化性，遗留在标签上，造成标签腐蚀，无法辨认；
故答案为：过氧化氢溶液有很强的氧化性，会腐蚀标签。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8．（罗平县一模）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 蒸馏水没有质量分数 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
（3）反思交流
①大家认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时，标签未朝向手心 ；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一发生变化的化学方程式表示为 2H2O22H2O+O2↑ ；
③步骤二除加金属外，还可以加入 碳酸钠 也会产生该现象（填一种具体物质的名称）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据质量分数的定义回答此题；
（2）根据过氧化氢性质分析回答此题；根据活泼金属可与酸反应生成氢气的性质回答此题；
（3）①考查实验室操作注意事项；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
③根据硫酸性质和实验现象分析回答此题。
【解答】解：（1）质量分数为溶质与溶液质量的比值，而蒸馏水不含有溶质，所以不存在质量分数的概念；
故答案为：蒸馏水没有质量分数。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下会生成氧气，会看到气泡，所以可以加入二氧化锰粉末，观察有无气泡，判断是否是过氧化氢溶液；锌可与硫酸反应生成氢气，因此可以看到气泡产生；
故答案为：二氧化锰；有气泡产生。
（3）①液体试剂取用时，应将标签朝向手心，这样液体倾倒完毕后，只能从没有标签的一侧流下，不会腐蚀标签；
故答案为：倾倒液体时，标签未朝向手心。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
③硫酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，也会产生相同的实验现象；
故答案为：碳酸钠。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．（莲湖区模拟）某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图），实验室现有稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进行探究。
【提出猜想】标签上有字母C，所以可能是钙（Ca）或铜（Cu）的盐或碱。小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是 该溶液是无色溶液 ；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。
【反思与提高】
（1）试管c中发生反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
（2）反应结束后，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是 CaCl2、CaCl2和HCl （写出所有可能的组合，填化学式）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【提出猜想】根据溶液的颜色分析推断；
【进行实验】根据a分析溶液的成分并根据物质的性质分析现象；
【反思与提高】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠写化学方程式；
（2）根据反应物之间的反应情况分析。
【解答】解：【提出猜想】根据题目中信息溶液是无色的，而含有铜离子的溶液是蓝色的，从而说明该溶液不是铜的盐或碱的溶液；故填：该溶液是无色溶液；
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管，根据a中①滴加两滴酚酞溶液溶液变红说明溶液显碱性，②继续滴加稀盐酸无气泡产生，且溶液由红色变为无色，说明是酸与碱发生中和反应，溶液由碱性变成了中性或酸性，因此是含钙（Ca）元素的碱，而不是盐，因为若为钙盐，大多是钙盐难溶或微溶于水，易溶于水的氯化钙、硝酸钙与盐酸不反应，碳酸氢钙等与盐酸反应产生气泡，所以该待测溶液是Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，因此产生蓝色沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此产生白色沉淀；故填：蓝；产生白色沉淀；Ca（OH）2；
【反思与提高】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据a中①滴加两滴酚酞溶液溶液变红②继续滴加稀盐酸无气泡产生，且溶液由红色变为无色，因为酚酞遇碱性变红，溶液已成无色，说明氢氧化钙全部参加反应，酸与碱发生中和反应，溶液由碱性变成了中性或酸性，当盐酸与氢氧化钙恰好反应时，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是CaCl2，若盐酸过量，试管a中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是CaCl2和HCl；故填：CaCl2、CaCl2和HCl。
【点评】本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
10．（吉林二模）在一次化学兴趣小组活动中，老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶，如图，里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究：
【提出问题】这瓶无色溶液的溶质是什么呢？
【做出猜想】猜想一CaCO3；猜想二CaCl2；猜想三Ca（OH）2；猜想四Ca（NO3）2
【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是 碳酸钙难溶于水 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均是中性的。
【实验探究】为验证其余猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
【得出结论】猜想三成立，此无色溶液为Ca（OH）2溶液。
【表达交流】（1）实验一的现象是 溶液变成红色 。
（2）实验二的化学反应方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是 硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀 。
【拓展迁移】（4）实验四中的X溶液可以是 MgCl2 （填化学式）溶液。
（5）你认为取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应 标签应向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【讨论交流】根据碳酸钙的溶解性分析；
【表达交流】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变成红色分析回答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据硝酸钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氢氧化钙能与氯化镁等反应分析回答；
（5）根据取用液体药品的注意事项分析回答。
【解答】解：【讨论交流】讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是碳酸钙难溶于水。
【表达交流】（1）由于氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变成红色，所以实验一的现象是：溶液变成红色。
（2）由于二氧化碳与氢氧化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，实验二的化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）小组同学经过讨论，一至认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是：硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀。
【拓展迁移】（4）由于氢氧化钙能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，硝酸钙补鞥能与氯化镁反应，所以，实验四中的X溶液可以氯化镁溶液，化学式是：MgCl2。
（5）取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应标签应向着手心。
故答案为：【讨论交流】碳酸钙难溶于水。
【表达交流】（1）溶液变成红色。
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）硝酸钙也能与碳酸钠反应生成了白色沉淀。
【拓展迁移】（4）MgCl2。
（5）标签应向着手心。
【点评】本题为典型的实验探究中的实验分析题，只有熟练掌握所学知识才能明白实验的设计，才能顺利得出正确答案。
11．（2020•东港区校级二模）某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
[提出问题]这瓶无色溶液是什么物质的溶液？.
[猜想与假设]小组同学提出了如下假设：①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液。
[讨论交流]在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为假设 ③ 不合理。
[进行实验）小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
[实验反思]针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。你认为倾倒液体药品时，要注意标签 向着手心 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】[讨论交流]
假设③不合理，是因为氯化钠中不含有氧元素。
[进行实验）
碳酸钡和硫酸钡都不溶于水。
氢氧化钡和碳酸钡的混合物中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，后和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性溶液不能使酚酞试液变色。
[实验反思]
为了防止药品下流腐蚀标签，倾倒液体药品时，要注意标签向着手心。
【解答】解：[讨论交流]在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为假设③不合理，是因为氯化钠中不含有氧元素。
故填：③。
[进行实验）实验过程：
故填：BaCO3；如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钡反应，即使含有碳酸钡，也无明显现象；②。
[实验反思]
针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项，例如倾倒液体药品时，要注意标签向着手心。
故填：向着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2020•商南县模拟）实验室中有一瓶长时间没用的试剂，标签受损，瓶内盛放无色液体，如图所示。为探究其成分，化学小组进行了如下探究。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：该液体可能是蒸馏水；
猜想二：该液体可能是稀硫酸；
猜想三：该液体可能是过氧化氢溶液；
猜想四：该液体可能是碳酸。
【交流讨论】大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，任选一个说出你的理由 标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，或碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存 。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末 MnO2 （填化学式），发现没有气泡产生说明该液体不是过氧化氢溶液。
（2）为证明猜想二成立，同学们设计了如表实验方案：
【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸。请写出实验操作2中涉及的化学方程式 Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 。
【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时 标签没有对着手心 。
【考点】药品是否变质的探究；酸的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【交流讨论】
标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
【实验探究】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
（2）稀硫酸能和比较活泼的金属单质、碳酸盐等反应生成气体等物质。
【得出结论】
硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
【反思交流】
为了防止残液下流腐蚀标签，倾倒液体时标签应该对着手心。
【解答】解：【交流讨论】
大家讨论后一致认为猜想一、猜想四是错误的，是因为标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
故填：标签上溶质质量分数为5%，不会是蒸馏水，或碳酸不稳定易分解，实验室无法长期保存。
【实验探究】
（1）取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末，发现没有气泡产生，说明该液体不是过氧化氢溶液。
故填：MnO2。
（2）实验过程如下所示：
故填：锌粒；产生白色沉淀。
【得出结论】
实验操作2中，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
故填：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
【反思交流】
大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有对着手心，导致残液下流腐蚀标签。
故填：标签没有对着手心。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2019秋•青岛期末）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀盐酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家计论后一致认为不可能是 蒸馏水 （填物质名称）。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】（3）你认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时标签没有向着手心 。
（4）有同学认为选取其他的与步骤一和步骤二中不同类别的物质，通过清晰可见的现象也能证明该液体是稀盐酸。这种物质可能是 Zn或Fe等 （任写一种，填化学式）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）蒸馏水是纯净物。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
（3）标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有向着手心，导致瓶口残液下流腐蚀标签。
（4）稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：（1）大家计论后一致认为不可能是蒸馏水，是因为蒸馏水是纯净物，标签中不可能有“5%”字样。
故填：蒸馏水。
（2）步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末，不产生气泡，说明液体不是过氧化氢溶液。
故填：二氧化锰。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，说明液体是稀盐酸。
故填：产生白色沉淀。
（3）标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有向着手心，导致瓶口残液下流腐蚀标签。
故填：倾倒液体时标签没有向着手心。
（4）稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，过程中锌消失，产生气泡，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中铁消失，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此这种物质可能是Zn或Fe等。
故填：Zn或Fe等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2020•公主岭市一模）某化学兴趣小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（常温下，如图所示），为确认其成分，他们进行了如下探究活动。
根据标签受损的情况判断，这瓶试剂不可能是 酸 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
老师提示：无色溶液可能为NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一种。
【查阅资料】
四种物质的溶解度信息如下：
【资料分析】
通过对四种物质溶解度信息的分析，这瓶无色溶液一定不是 NaHCO3溶液 。
【进行实验】
为了进一步确定无色溶液的成分，化学兴趣小组同学进行了实验，并记录如下。
NaOH溶液暴露在空气中容易变质，反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。小樊同学对实验2的结论产生了质疑，他通过查阅资料得知：碳酸钠和稀盐酸反应，当稀盐酸的量不足时会生成碳酸氢钠，足量时生成二氧化碳和水。他认为无色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他们又进行了如下探究活动。
【释疑与反思】
碳酸钠和稀盐酸反应，稀盐酸的量不同时生成物也不同。请你再举出一个反应物的量不同时，生成物也不同的例子： 单质碳与氧气反应时，氧气量不同，生成物也不同 。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】根据物质的结构及分类来分析；
【资料分析】根据溶质质量分数的计算解答；
【进行实验】根据溶液的酸碱性来分析；根据氢氧化钠变质的原理来分析；根据物质的性质与检验方法来分析；
：【释疑与反思】根据反应物的量不同时，生成物也不同的反应实例来分析。
【解答】解：根据受损标签的情况可以看出，含有钠离子，故这瓶试剂不可能是酸，故填：酸；
【资料分析】分析资料后，同学们排除了NaHCO3，是因为该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：≈8.8%，常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，到不到10%；故填：NaHCO3溶液；
【进行实验】实验1：氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色，所以取少量待测液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶质不可能是氯化钠；故填：NaCl溶液；
氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水；故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
实验3：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。实验中，取无色溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明该原溶液中含有碳酸钠；充分反应后过滤，向滤液中滴加氯化镁溶液，无明显现象，说明原溶液中不含氢氧化钠，由此可知，无色溶液是Na2CO3溶液；故填：Na2CO3溶液；
【释疑与反思】反应物的量不同时，生成物也不同，如单质碳与氧气反应时，氧气量不同，生成物也不同，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时，生成一氧化碳；故填：单质碳与氧气反应时，氧气量不同，生成物也不同。
【点评】本题考查的是常见的物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行。
15．（2020•高邑县校级模拟）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？
提出猜想：王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液。
【查阅资料】：A：常温下，相关物质的溶解度如下
B：（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 ② （填序号）不成立，原因是 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20% 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
小芳同学认为小明实验步骤b的结论不正确，她的理由是 （NH4）2SO4溶液也呈酸性 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
【考点】缺失标签的药品成分的探究；常见碱的特性和用途；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据一定温度下，饱和溶液是含溶质质量最多的溶液，据此分析回答此题；
（2）根据氢氧根与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀性质回答此题；根据酸碱指示剂的变色规律回答此题；根据溶质的酸碱性分析回答；
（3）根据铵根离子与氢氧根反应可生成氨气的性质，分析回答此题；
【解答】解：（1）一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数最大，而在饱和状态下，溶液溶质质量分数＝，所以在20℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数＝16.3%，小于20%，所以猜想②不能成立；
故答案为：②；常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
（2）在a中结论为猜想①不正确，说明不含有硫酸镁，而验证镁离子可以利用氢氧根，两者反应有氢氧化镁沉淀产生，所以加入氢氧化钠溶液后，不产生沉淀，说明不含有氢氧化钠；在b中加入石蕊溶液，结论③正确，说明溶液显酸性，因此会出现溶液变红的现象；根据题目信息可知，硫酸铵溶液也显酸性，所以加入石蕊溶液，溶液变红，不能说明是硫酸还是硫酸铵；
故答案为：没有白色沉淀产生；紫色石蕊溶液变红色；（NH4）2SO4溶液也呈酸性。
（3）硫酸铵含有铵根离子，其与氢氧根离子可以在加热条件下反应生成氨气，氨气为有刺激性气味的气体，通过气体气味判断是否含有硫酸铵，所以加入氢氧化钠溶液，闻到有刺激性气味气体，说明为硫酸铵；硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，据此书写方程式；
故答案为：NaOH；有刺激性气味的气体产生；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
考点卡片
1．药品是否变质的探究
【知识点的认识】该探究是为了验证药品是否变质，或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依据．
【命题方向】该考点的命题方向主要根据药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性来设计实验题，或者计算题；让学生验证药品是否变质，或者变质到什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．由于它考查的知识点多面广，所以它是近几年中考和各类考试的重点和热点．并且，大多数是以实验探究题的身份出现，让学生根据所学补全实验设计中的空白；当然，有时也让学生自己来设计实验方案，以验证药品是否变质．
【解题方法点拨】这类题目主要是通过验证药品变质后的物质（即生成物）的存在与否，来推断说明药品是否变质；再通过验证药品的存在与否，或者是计算，来推断说明药品变质到了什么程度．要想解答好该类题目，首先，要结合问题情景，分析、提炼药品的性质（特别是化学性质），找出药品变质的方向和生成物；或者药品存在的验证方法． 其次，根据生成物的特性及其特殊现象，找出验证生成物存在的方法． 最后，分析生成物存在与否，或者是药品还存在与否，或者是进行有关计算；来判定药品是否变质，或者是变质到了什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．
2．缺失标签的药品成分的探究
【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：
【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等．最后，使缺失的标签恢复原貌风采．
【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份． 对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．
3．催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用
【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
4．酸的化学性质
酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
5．常见碱的特性和用途
常见碱的特性和用途
【知识点的认识】常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱．它们的具体特性和用途等如下表所示：
除了上面这两种碱之外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]，还有一些生物碱[如烟碱（尼古丁）]等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见碱的特性及用途和制备的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯碱和生石灰、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、固体物质的溶解度及其随温度的变化、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、农药波尔多液、中和反应的应用、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见碱的特性及用途和制备等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推常见碱的特性及用途和制备，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氢氧化钠的溶于水放热和吸水性、保存方法和制备，氢氧化钙的溶解性、溶解度随温度的升高而减小、用于二氧化碳的检验、保存方法和制备等，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见碱的特性及用途和制备方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：
1．由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高．
2．由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．
3．由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之，应该采用升温．
4．氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外，还可用来处理工厂里排放的酸性废水等．
6．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
7．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
8．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
实验操作
实验现象
实验结论
取这种溶液少许于试管中，向其中滴加两滴石蕊试液
猜想①不成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向其中加入
猜想④成立，该反应的方程式是
物质
MgSO4
Na2SO4
H2SO4
（NH4）2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
与水任意比互溶
75.4g
实验操作
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH小于7
猜想Ⅲ成立
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入 （填化学式）溶液并加热。
若出现 。
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象
猜想 成立。
若产生刺激性气味的气体
该反应的化学方程式是 。
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化
该液体不是
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
该液体是稀硫酸
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 。
乙
产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡
猜想①正确，且已部分变质。
步骤二完毕后，溶液中除酚酞
外。还含有的溶质有 种（填数字）。
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 。
溶液变红
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
猜想②正确
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量金属Zn。
该液体是稀硫酸。
试管
实验步骤
实验现象
实验结论
a
①滴加两滴酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②无气泡产生，且溶液由红色变为无色
该待测溶液是 （填化学式）
b
加入氯化铜溶液
产生 色沉淀
c
加入碳酸钠溶液
实验编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验方案
实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验结论
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
组次
实验操作
出现的现象与结论
同学相互评价
第1组
产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立
第2组同学认为此方案结论错误。你认为其理由是硫酸钡和 （填化学式）都不溶于水。
第2组
试管中无明显现象第2组同学认为猜想②成立。
第3组同学认为此方案结论错误。你认为其理由是 。
第3组
溶液无明显变化，第3组同学认为猜想 成立。
第1组同学认为此方案结论正确。
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入 （固体），再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二，取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液。
该液体是稀盐酸。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
实验组别
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取无色溶液于试管中，滴加酚酞溶液
溶液由无色变为红色
无色溶液一定不是
2
取无色溶液于试管中，滴加稀盐酸
刚开始无明显现象，一会儿有气泡产生
无色溶液是部分变质的NaOH溶液
实验组别
实验步骤
实验现象
实验结论
3
取无色溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加氯化镁溶液
滴加氯化钙溶液时有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加氯化镁溶液无明显现象
无色溶液是
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液
猜想①不成立
b．取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液
猜想③成立
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，再往该溶液
加入 溶液，加热。
猜想④成立，该反应的化学方程式为
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 二氧化锰 。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
该液体是稀硫酸。
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
实验操作
实验现象
实验结论
取这种溶液少许于试管中，向其中滴加两滴石蕊试液
溶液变红色
猜想①不成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向其中加入 氢氧化钠溶液
不产生气泡
猜想④成立，该反应的方程式是 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
实验操作
实验现象
实验结论
取这种溶液少许于试管中，向其中滴加两滴石蕊试液
溶液变红色，说明溶液显酸性
猜想①不成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液
不产生气泡，说明溶液中不含有硫酸铵
猜想④成立，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
物质
MgSO4
Na2SO4
H2SO4
（NH4）2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
与水任意比互溶
75.4g
实验操作
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH小于7
猜想Ⅲ成立
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入 NaOH （填化学式）溶液并加热。
若出现 白色沉淀 。
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象
猜想 Ⅲ 成立。
若产生刺激性气味的气体
该反应的化学方程式是 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑ 。
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，加入溶液并加热。
若出现白色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠
猜想Ⅰ成立。
若无明显现象，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水
猜想Ⅲ成立。
若产生刺激性气味的气体，是因为氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、水和氨气，氨气有刺激性气味
该反应的化学方程式是：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化
该液体不是 氢氧化钠溶液
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
产生气泡
该液体是稀硫酸
实验操作
实验现象
实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液颜色无变化，说明溶液不显碱性
该液体不是氢氧化钠溶液
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒
产生气泡，是因为稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气
该液体是稀硫酸
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色 。
乙
产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡
产生白色沉淀
猜想①正确，且已部分变质。
步骤二完毕后，溶液中除酚酞
外。还含有的溶质有 3 种（填数字）。
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 酚酞试液 。
溶液变红
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
猜想②正确
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色（氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色）
猜想②正确
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 二氧化锰 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量金属Zn。
有气泡产生
该液体是稀硫酸。
试管
实验步骤
实验现象
实验结论
a
①滴加两滴酚酞溶液
②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②无气泡产生，且溶液由红色变为无色
该待测溶液是 Ca（OH）2 （填化学式）
b
加入氯化铜溶液
产生 蓝 色沉淀
c
加入碳酸钠溶液
产生白色沉淀
实验编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验方案
实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验结论
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
猜想三成立
组次
实验操作
出现的现象与结论
同学相互评价
第1组
产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立
第2组同学认为此方案结论错误。你认为其理由是硫酸钡和 BaCO3 （填化学式）都不溶于水。
第2组
试管中无明显现象第2组同学认为猜想②成立。
第3组同学认为此方案结论错误。你认为其理由是 如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钡反应，即使含有碳酸钡，也无明显现象 。
第3组
溶液无明显变化，第3组同学认为猜想 ② 成立。
第1组同学认为此方案结论正确。
组次
实验操作
出现的现象与结论
同学相互评价
第1组
产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立
第2组同学认为此方案结论错误。其理由是硫酸钡和BaCO3都不溶于水。
第2组
试管中无明显现象第2组同学认为猜想②成立。
第3组同学认为此方案结论错误。其理由是如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钡反应，即使含有碳酸钡，也无明显现象。
第3组
溶液无明显变化，说明溶液显中性，硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，第3组同学认为猜想②成立。
第1组同学认为此方案结论正确。
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入 锌粒 （固体），再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
（1）
试管中加入锌粒，再向其中加入适量该液体
产生大量气泡
（2）
另取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 二氧化锰 粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二，取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液。
产生白色沉淀
该液体是稀盐酸。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
实验组别
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取无色溶液于试管中，滴加酚酞溶液
溶液由无色变为红色
无色溶液一定不是 NaCl溶液
2
取无色溶液于试管中，滴加稀盐酸
刚开始无明显现象，一会儿有气泡产生
无色溶液是部分变质的NaOH溶液
实验组别
实验步骤
实验现象
实验结论
3
取无色溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加氯化镁溶液
滴加氯化钙溶液时有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加氯化镁溶液无明显现象
无色溶液是 Na2CO3溶液
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液
没有白色沉淀产生
猜想①不成立
b．取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
猜想③成立
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，再往该溶液
加入 NaOH 溶液，加热。
有刺激性气味的气体产生
猜想④成立，该反应的化学方程式为 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
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