2024天津市第一百中学、咸水沽一中高二上学期期中联考化学试题含解析

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本试卷满分100分，考试用时60分钟。
可能用到的元素原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题(共16题，每题3分，满分48分)
1. 下列说法正确的是
A. 熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101时测得的数据
2. 下列事实一定能证明是弱电解质的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 向溶液中滴入石蕊试液呈红色
C. 和反应，生成
D. 相同浓度的溶液和溶液分别与足量的粉充分反应，产生的少
3. 下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则
C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D. 已知： ， ，则比稳定
4. 下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是
A. 小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小
B. 酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验
5. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
6. 下列说法中正确的是
A. 用Na2CO3和A12(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好
B. 向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
C. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
D. 相同条件下等浓度的CH3COONa溶液去油污效果强于Na2CO3溶液
7. 下列叙述正确的是
A. pH=7的溶液一定是中性溶液
B. 室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离
C. 升温，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但仍呈中性
D. 室温下，的氨水，稀释10倍后，其
8. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是
A. 室温下增大体积使压强减小B. 恒容，充入
C. 恒容，充入氮气D. 恒压，充入氦气
9. 以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是
A. (在恒容条件下，气体颜色不再改变)
B. (在恒容容器中，容器内压强不再改变)
C. (在恒压条件下，总质量不再改变)
D. (在混合气体中的体积分数为33.3%)
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡：，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
B. 反应 △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
C. 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
D. 对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B. 等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D. 物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③
12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 ml∙L−1。下列有关判断正确的是
A. x+y＜zB. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大D. C的体积分数下降
13. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
A. 在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B. 在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C. 在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D. 在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是
A. 反应I2(aq)+I-I(aq) ΔH<0
B. 状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高
C. 若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正D. 温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
16. 室温下，在25 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1ml·L－1
二、填空题(共4题，满分52分)
17. 完成下列问题。
（1）氯化铝水解离子方程式___________。
（2）在熔融状态下电离方程式___________。
（3）已知2.0g燃料肼()气体完全燃烧生成和水蒸气时，放出33.4的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为___________。
（4）室温下，将0.15稀硫酸与0.1溶液混合，若忽略两溶液混合时的体积变化，所得溶液的为1，则___________。
18. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)。
A．B．C．
③25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因：_______。
④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“<”、“=”或“>”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的_______7(填“>”、“<”或“”)。
（2）已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（3）25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)
19. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
I.某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下：
①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所刻度；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。
（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。
II.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。
（4）滴定前是否需要滴加指示剂？____(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是_____。
（5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。
a. b. c.
（6）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1％)。
（7）下列操作能使结果偏大的是_______。
A. 滴定管未润洗即装入标准溶液
B. 滴定过程中开始仰视，后来俯视读数
C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。
20. 是一种重要的化工原料，工业上用、合成。
Ⅰ．如图为工业合成氨的流程图(铁触媒为催化剂)
（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是___________(填序号)。
（2）如图是未用催化剂和反应生成1过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：__________
并写出该条件下2分解对应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：
编号
实验操作和现象
结论
A
取两支试管，分别加入4mL0.1ml/LKMnO4酸性溶液，然后向第一支试管加入1mL 0.01ml/L H2C2O4溶液，向第二支试管加入1mL 0.02ml/L H2C2O4溶液，第二支试管先褪色
证明草酸浓度越大，反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
显碱性
D
测定相同浓度的与溶液的，后者较大
证明非金属性：
序号
起始投入量
平衡转化率
①恒温恒容
1
3
0
②绝热恒容
1
3
0
③恒温恒压
2
6
0