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陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案）
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这是一份陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 K-39 I-127
一、选择题（共18题，每题3分，共54分）
1.为阿伏加德罗常数，如果某气态双原子分子的分子数为p，则该气体在标准状况下的体积是（ ）
A.B.C.D.
2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中所含离子数为
B.标准状况下，中所含氯原子数为
C.15g HCHO和45g 的混合物中含C原子数为
D.与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列对溶液的叙述正确的是（ ）
A.1L溶液中含有个
B.1L溶液中含有和的总数为
C.2L溶液中的浓度为
D.将0.3ml硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为
4.在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为（ ）
A.72%B.40%C.36%D.18%
5.下列相关原理或化学用语错误的是（ ）
A.电解水溶液制取Mg：
B.海水提溴的过程中用氧化：
C.食盐水精制的过程中用除去：
D.锅炉除垢的过程中把转化为：
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞变红色的溶液：、、、
B.溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.无色透明的溶液：、、、
7.分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（ ）
A.化合物：、、、HDB.碱性氧化物：、CuO、
C.同素异形体：、、金刚石、石墨D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水
8.可用作造纸的漂白剂，它由制得，下列说法正确的是（ ）
A.是氧化剂，中的氧元素被还原B.每生成转移的电子的物质的量为4ml
C.中的氯元素被氧化D.是氧化剂，是还原剂
9.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
B.过程2的离子方程式是：
C.吸收反应的总方程式是：
D.用代替NaClO脱硫效果更好
10.向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为
C.
D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：2
11.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
13.下列叙述正确的是（ ）
A.和都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B.因为，所以硅酸的酸性比碳酸强
C.和都能与碳反应，且都作氧化剂
D.既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以属于两性氧化物
14.根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
15.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
16.如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是（ ）
A.甲可以用浓硫酸干燥B.乙合成的过程属于氮的固定
C.丙转化为丁的反应是氧化还原反应D.常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液
17.下列对化学用语的描述错误的是（ ）
A.甲烷的结构式：B.磷原子的结构示意图：
C.和互为同位素D.NaCl的电子式：
18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为24。由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是（ ）
A.原子半径由大到小顺序：B.简单气态氢化物稳定性：
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键
二、填空题（共3题）
19.I.金属镓（Ga）应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
（1）铝在元素周期表中的位置是__________________________________。
（2）GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是______（填字母）。
a.碱性： b.非金属性： c.酸性：
②GaAs中，As元素的化合价为价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因：__________________。
③废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成和，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
（3）下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______________
Ⅱ.是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
（1）写出的结构式：_______________。
（2）还有一定的还原性，能使酸性溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：______________________________。
②实验室常用酸性标准液测定溶液中的浓度，酸性溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_____________________。
20.碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
I.配制KI溶液
（1）配制的KI溶液，需要称取KI的质量为____g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是_____（填序号）。
AB CD
Ⅱ.探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
（3）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______________________________。
（4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中_____________，_____________。
（5）设计实验组别3的目的是__________________________。
Ⅲ.探究反应“”为可逆反应。
试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液.
实验如下：
（6）甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为______________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为__________________________________。
（7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：__________________________________。
21.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和_______________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的的作用是_______________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是_______________。
（5）“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是______________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式______________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、C、Mn的化合价分别为、、。当时，_______________·
周至县第六中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试
化学答案
一、选择题（共18题，每题3分，共54分）
二、填空题（共3题）
19.（共16分）
I答案（1）第三周期第ⅢA族（2）①c
②Ga与As电子层数相同，核电荷数：，原子半径：，得电子能力：，元素的非金属性：
③
（3）
Ⅱ答案（1）H—O—O—H（2）
①
②酸式 滴入最后一滴酸性标准液后，溶液变浅紫色，且30s内不褪色
20.（共15分）（1）8.3（2分）（2）AC（2分）
（3）（2分）
（4）5（1分）0.1（1分）
（5）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响（2分）
（6）产生黄色沉淀（1分）含的溶液中加入也能产生黄色沉淀（2分，答案合理即可）
（7）向5mL（过量）溶液中加入3mL（少量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应（2分，合理答案即可）
21、（共15分）【答案】（1）（不溶性硅酸盐）
（2）将氧化为（3）4.7（4）NiS和ZnS
（5）与结合形成弱电解质HF，平衡向右移动
（6）
（7）选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
向CO还原得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有
C
取少量试样加水溶解，加稀酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该试样已经变质
D
向某溶液中加入，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有
溶液
现象
结论
A
溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：
B
溶液
产生白色浑浊
氯气与水发生了反应
C
滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液红色褪去
氯气具有酸性
D
品红溶液
溶液褪色
氯水具有漂白性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是
D
将通入溶液中，生成的气体先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生
说明酸性：
组别
温度
KI溶液
溶液
蒸馏水
淀粉溶液
V
V
1
298K
5ml
5ml
10ml
3滴
2
313K
a ml
5ml
10ml
3滴
3
298K
10ml
5ml
5ml
3滴
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
B
C
A
B
C
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
D
C
C
D
D
B
C
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 K-39 I-127
一、选择题（共18题，每题3分，共54分）
1.为阿伏加德罗常数，如果某气态双原子分子的分子数为p，则该气体在标准状况下的体积是（ ）
A.B.C.D.
2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中所含离子数为
B.标准状况下，中所含氯原子数为
C.15g HCHO和45g 的混合物中含C原子数为
D.与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列对溶液的叙述正确的是（ ）
A.1L溶液中含有个
B.1L溶液中含有和的总数为
C.2L溶液中的浓度为
D.将0.3ml硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为
4.在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为（ ）
A.72%B.40%C.36%D.18%
5.下列相关原理或化学用语错误的是（ ）
A.电解水溶液制取Mg：
B.海水提溴的过程中用氧化：
C.食盐水精制的过程中用除去：
D.锅炉除垢的过程中把转化为：
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞变红色的溶液：、、、
B.溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.无色透明的溶液：、、、
7.分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（ ）
A.化合物：、、、HDB.碱性氧化物：、CuO、
C.同素异形体：、、金刚石、石墨D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水
8.可用作造纸的漂白剂，它由制得，下列说法正确的是（ ）
A.是氧化剂，中的氧元素被还原B.每生成转移的电子的物质的量为4ml
C.中的氯元素被氧化D.是氧化剂，是还原剂
9.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
B.过程2的离子方程式是：
C.吸收反应的总方程式是：
D.用代替NaClO脱硫效果更好
10.向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为
C.
D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：2
11.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
13.下列叙述正确的是（ ）
A.和都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B.因为，所以硅酸的酸性比碳酸强
C.和都能与碳反应，且都作氧化剂
D.既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以属于两性氧化物
14.根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
15.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
16.如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是（ ）
A.甲可以用浓硫酸干燥B.乙合成的过程属于氮的固定
C.丙转化为丁的反应是氧化还原反应D.常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液
17.下列对化学用语的描述错误的是（ ）
A.甲烷的结构式：B.磷原子的结构示意图：
C.和互为同位素D.NaCl的电子式：
18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且总和为24。由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是（ ）
A.原子半径由大到小顺序：B.简单气态氢化物稳定性：
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键
二、填空题（共3题）
19.I.金属镓（Ga）应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
（1）铝在元素周期表中的位置是__________________________________。
（2）GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是______（填字母）。
a.碱性： b.非金属性： c.酸性：
②GaAs中，As元素的化合价为价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因：__________________。
③废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成和，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
（3）下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______________
Ⅱ.是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
（1）写出的结构式：_______________。
（2）还有一定的还原性，能使酸性溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：______________________________。
②实验室常用酸性标准液测定溶液中的浓度，酸性溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_____________________。
20.碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
I.配制KI溶液
（1）配制的KI溶液，需要称取KI的质量为____g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是_____（填序号）。
AB CD
Ⅱ.探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
（3）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______________________________。
（4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中_____________，_____________。
（5）设计实验组别3的目的是__________________________。
Ⅲ.探究反应“”为可逆反应。
试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液.
实验如下：
（6）甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为______________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为__________________________________。
（7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：__________________________________。
21.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和_______________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的的作用是_______________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是_______________。
（5）“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是______________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式______________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、C、Mn的化合价分别为、、。当时，_______________·
周至县第六中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试
化学答案
一、选择题（共18题，每题3分，共54分）
二、填空题（共3题）
19.（共16分）
I答案（1）第三周期第ⅢA族（2）①c
②Ga与As电子层数相同，核电荷数：，原子半径：，得电子能力：，元素的非金属性：
③
（3）
Ⅱ答案（1）H—O—O—H（2）
①
②酸式 滴入最后一滴酸性标准液后，溶液变浅紫色，且30s内不褪色
20.（共15分）（1）8.3（2分）（2）AC（2分）
（3）（2分）
（4）5（1分）0.1（1分）
（5）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响（2分）
（6）产生黄色沉淀（1分）含的溶液中加入也能产生黄色沉淀（2分，答案合理即可）
（7）向5mL（过量）溶液中加入3mL（少量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应（2分，合理答案即可）
21、（共15分）【答案】（1）（不溶性硅酸盐）
（2）将氧化为（3）4.7（4）NiS和ZnS
（5）与结合形成弱电解质HF，平衡向右移动
（6）
（7）选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
向CO还原得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有
C
取少量试样加水溶解，加稀酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该试样已经变质
D
向某溶液中加入，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有
溶液
现象
结论
A
溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：
B
溶液
产生白色浑浊
氯气与水发生了反应
C
滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液红色褪去
氯气具有酸性
D
品红溶液
溶液褪色
氯水具有漂白性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是
D
将通入溶液中，生成的气体先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生
说明酸性：
组别
温度
KI溶液
溶液
蒸馏水
淀粉溶液
V
V
1
298K
5ml
5ml
10ml
3滴
2
313K
a ml
5ml
10ml
3滴
3
298K
10ml
5ml
5ml
3滴
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
B
C
A
B
C
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
D
C
C
D
D
B
C
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