江西省新余市分宜中学2023届高三一模考试化学试题(含答案)

这是一份江西省新余市分宜中学2023届高三一模考试化学试题(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应的原理
B.蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡
C.煤液化制得清洁能源是物理变化
D.用酒精测试仪检测酒驾是利用了酒精的氧化性
2、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是( )
A.糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应
B.纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
C.淀粉和纤维素的化学式均为，二者互为同分异构体
D.蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油
3、可以正确表示下列过程的离子方程式是( )
A.过量的Fe与稀硝酸反应：
B.Zn与浓硫酸反应：
C.通入水中：
D.与足量NaOH溶液反应：
4、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为
B.2ml冰醋酸与4ml乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2
C.室温时，1.0LpH=13的溶液中含有的数目为0.1
D.标准状况下11.2L溶于水，溶液中和HClO的微粒数之和为
5、向碘水中滴加溶液时发生反应：，下列说法不正确的是( )
A.为还原剂
B.发生氧化反应
C.还原性：
D.每生成1ml，理论上转移的电子数目为2
6、下列说法正确的是( )
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③熔沸点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
A.②⑤⑥B.③⑤⑦C.②④⑤D.①③⑦
7、化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是( )
①化学键是存在相邻原子间强烈的相互吸引力
②是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦吸热反应一定需要加热
A.①③⑤⑥B.③④⑤⑦C.①②③⑤D.③⑤⑥⑦
8、下列物质的保存方法不正确的是( )
A.氯水保存在无色试剂瓶中B.漂白粉应密封保存
C.硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中D.过氧化钠应密封保存
9、有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06ml;
（3）向第三份溶液中加入足量溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.可能存在B.100mL溶液中含0.01ml
C.可能存在D.一定不存在，可能存在
10、某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是( )
A.该有机物的分子式为
B.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C.该有机物分子中所有碳原子可能共平面
D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同
11、对于的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是( )
A.，正反应是放热反应B.，正反应是吸热反应
C.，逆反应是放热反应D.，正反应是吸热反应
12、利用下列实验药品进行实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.或的溶液中均有(S和C均用R表示)：
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
C.常温下物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中：②>③>①
D.相同条件下，pH=5的①溶液、②溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的：①>②>③
14、沉积物微生物燃料电池（SMFC）可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是( )
A.碳棒b电势比碳棒a电势低
B.碳棒a附近溶液酸性增强
C.碳棒b存在电极反应：
D.工作一段时间后，电池效率降低
15、常温下，分别向20.00mL浓度均为的HX和HY溶液滴入NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知：酸性HX>HY，)。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸
B.在和点对应的溶液中存在关系：
C.pH=7时，两溶液中由水电离出的大小关系为：
D.点纵坐标数值为8.7
二、填空题
16、某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.2g；
③准确称得7g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为82.4g。试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式 ；
(2)鼓入空气的目的是 ，
(3)装置A中试剂X应选用( )
A.NaOHB.浓C.D.NaCl
(4)若没有C装置，则会导致测定结果 (“偏大”或“偏小”“不变”)
(5)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果 (“偏大”或“偏小”“不变”)
(6)E装置的作用是 ；
(7)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品的质量分数为 。(结果保留一位小数)。
17、一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：。请回答下列问题：
（1）加快该反应速率的措施是 (写两条)。
（2）已知化学键的键能数据如下表：
由此计算生成1ml(吸收或放出)能量 kJ。
（3）判断该反应达到平衡的依据是 。
A.正、逆反应速率都为零
B.容器内压强不再变化
C.CO、的浓度都不再发生变化
D.单位时间内生成1ml，同时生成1mlCO
（4）若该容器的容积为2L，加入0.2ml的CO和0.2ml的，在一定条件下发生反应，反应中的浓度随时间变化情况如图所示：
①反应到4min时，的转化率= 。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率 ；反应达平衡时，的体积分数= 。
18、工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中NO，可有效减少对空气的污染。
(1)电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式是 。
(2)脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如图1所示；其他条件相同，NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图2所示：
①吸收塔中NO转化为的离子反应方程式是 。
②脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是 。
(3)吸收塔中采用气、液逆流(废气从吸收塔底进入，脱硝液从吸收塔顶喷淋)的方式吸收废气，目的是 。
(4)可以增加脱硝液的氧化性，显著提高脱硝效率，但脱硝废液电解时无法实现的再生，需在脱硝液中及时补充。推测无法再生的原因：
Ⅰ.在阴极直接得到电子被还原；
Ⅱ.脱硝废液中在阴极得电子转化为，还原。
进行实验验证：
资料：为紫红色，为墨绿色，与混合溶液颜色会变暗。
①实验1中阴极颜色变暗，阴极电极反应式是 。
②根据实验1和2可得到的结论是 。
19、以烷烃A和烯烃Y为原料合成某香料——六元环状酯G、高聚物C和D的流程如下(部分条件和产物省略)：
已知：①Y的核磁共振氢谱有4个峰，其峰面积之比为3∶3∶2∶2；
②。
回答下列问题：
(1)Y的系统命名为 ；X中含氧官能团的名称是 。
(2)的反应类型是 。
(3)聚合物C的结构简式为 ；G的结构简式为 。
(4)写出的化学方程式： 。
(5)E的同分异构体中含“”结构的有 种。
(6)能照上述合成路线，设计以为原料合成的路线： 。
参考答案
1、答案：B
解析：A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用青蒿素是有机物，易溶于有机溶剂的特点，属于萃取的过程，萃取是物理过程没有发生氧化还原反应，A错误；
B.蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打，小苏打不稳定受热分解产生气体；同时也能够与面团中的酸性反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，B正确；
C.煤液化制得清洁能源过程中产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，C错误；
D.用酒精测试仪检测酒驾是利用了酒精的还原性，可以被氧化而使物质颜色发生改变，D错误；
故选B。
2、答案：B
解析：油脂不是高分子化合物，油脂和蛋白质在一定条件下能够发生水解反应，但是糖类中的单糖不能够发生水解反应，也不是高分子化合物，A错误；纤维素、氨基酸分别含有羟基和羧基，都可发生酯化反应，B正确；淀粉和纤维素的化学式均为，由于n值不同，淀粉和纤维素都属于混合物，不互为同分异构体，C错误；蛋白质最终水解产物为氨基酸，没有甘油，D错误。
3、答案：C
解析：A.过量的Fe与稀硝酸反应的离子方程式为，A错误；
B.Zn与浓硫酸反应的离子方程式为，B错误；
C.通入水中，离子方程式为，C正确；
D.与足量NaOH溶液反应，离子方程式为，D错误；
故选C。
4、答案：C
解析：A.乙烯与丙烯的分子中都含有一个碳碳双键，但二者的摩尔质量不同，故28g混合物的物质的量无法计算，故含有的碳碳双键无法计算，故A错误；
B.酯化反应是可逆反应，2ml冰醋酸与4ml乙醇反应生成的乙酸乙酯的物质的量小于2ml，即个数小于2，故B错误；
C.pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1ml/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1ml，个数为0.1个，故C正确；
D.标况下11.2L氯气的物质的量为，氯气与水的反应属于可逆反应，氯气不能完全反应，故和HClO的微粒数之和小于，故D错误；
故选C。
5、答案：B
解析：A.根据分析为还原剂，A项正确；
B.根据分析碘被还原，发生还原反应，B项错误；
C.根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，因此的还原性大于，C项正确；
D.根据方程式可以看出：当生成1ml时，硫元素失去2个电子，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，理论上转移2ml电子，数量为2，D项正确；
答案选B。
6、答案：D
解析：①分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键，N原子与H原子之间形成极性共价键，故①正确；
②和的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M>R，故②错误；
③是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl⑤干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故⑤错误；
⑥HF分子很稳定，是因为键的键能大，稳定性与氢键无关，故⑥错误；
⑦固体中的阴离子过氧根离子和阳离子钠离子个数比是1：2，故⑦正确。
所以正确的是①③⑦。
故选D。
7、答案：A
解析：①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①错误；
②中Al和Cl之间形成共价键，属于共价化合物，故②错误；
③中铵根离子和之间以离子键结合，铵根离子中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确；
⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如和的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误；
综上所述，说法正确的是①③⑤⑥；
故选A。
8、答案：A
解析：A.氯水中含次氯酸，次氯酸见光易分解，故氯水应保存在棕色试剂瓶中，A错误；
B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，易与二氧化碳反应，故漂白粉应密封保存，B正确；
C.硝酸银溶液见光会分解，蒸发，故应保存在棕色试剂瓶中，C正确；
D.过氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故过氧化钠应密封保存，D正确；
故选A。
9、答案：C
解析： A.所带负电荷为0.03ml×2+0.01ml×2=0.08ml，所带正电荷为0.06ml，根据溶液中电荷守恒，可知一定存在，故A错误；
B.由上述分析可得，100mL溶液中物质的量为0.03ml，故B错误；
C.所带负电荷为0.03ml×2+0.01ml×2=0.08ml，所带正电荷为0.06ml，根据溶液中电荷守恒，可知可能存在，故C正确；
D.由上述分析可知，溶液中一定存在、，一定不存在，故D错误；
故选C。
10、答案：D
解析：A项,根据该有机物的结构简式可知,该有机物的分子式为,正确;
B项,该有机物分子中含有碳碳双键,可以发生加成反应、氧化反应,含有羧基,能发生酯化(取代)反应,正确;
C项,该有机物分子中苯环上的所有原子共平面,乙烯结构中的所有原子共平面,这两个平面通过单键的旋转可以形成一个平面,正确;
D项,该有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应,使溴水褪色发生的是加成反应,褪色原理不同,错误。
11、答案：B
解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，说明吸热反应方向气体计量数之和减小。
A.如果，升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，A项错误；
B.如果，升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，B项正确；
C.如果，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，C项错误；
D.如果，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，D项错误；
故选B。
12、答案：B
解析：A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，说明苯环活化了甲基，故A错误；
B.生成的乙炔中含硫化氢等，硫酸铜溶液可除去杂质，乙炔与溴水发生加成反应，可证明乙炔能和反应，故B正确；
C.水解后在酸性溶液中检验卤素离子，缺少硝酸不能完成实验，故C错误；
D.浓硫酸使乙醇脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水反应，缺少NaOH溶液除杂不能完成实验，故D错误；
故选B。
13、答案：C
解析：A.根据物料守恒可得：，对于溶液，电离程度大于水解程度，所以；对于溶液，溶液中的水解程度大于电离程度，则。可见溶液和不相等，因此，A错误；
B.根据电荷守恒，可得，溶液显中性，溶液中，则，B错误；
C.三种盐都会电离产生，当盐浓度相等时，盐化学式中含数目越多，电离产生的越大，故②中最大；对于化学式中数目相同的盐，①中、都会发生水解反应，水解相互促进，使)减小；而在③中，盐电离产生的对的水解起抑制作用，导致比中的大，故三种溶液中：②>③>①，C正确；
D.酸会抑制水的电离，溶液中主要由酸电离产生，盐会促进水的电离，溶液中H+是由水电离产生，当溶液的pH相等，即时，水的电离程度：盐>酸溶液。对于酸溶液，溶液的pH相等，水电离程度就相等，与酸的强弱无关。故相同条件下，pH=5的①溶液、②溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的：①>②=③，D错误；
故选C。
14、答案：B
解析：根据分析可知碳棒b为负极，碳棒a为正极，正极的电势高于负极，A正确；碳棒a为正极，光合菌产生的得电子结合得到，电极反应式为，溶液酸性减弱，B错误；根据图示，碳棒b上存在电极反应：，C正确；酸性增强不利于菌落存活，负极的氧化反应速率会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，D正确。
15、答案：B
解析：A.由分析可知曲线Ⅱ对应的酸为HY，但浓度均为时，pH值均比1大，故两者都是弱酸，A错误；
B.在和起始酸的浓度和加入的碱的量均相同，故对应的溶液中均存在物料守恒：，即，B正确；
C.pH=7时，说明溶液中的水解和电离程度相等，对水电离的抑制程度相等，即水的电离程度相等，故两溶液中由水电离出的大小关系为：，C错误；
D.点对应溶液为滴定终点，溶质成分为NaX，溶液中只存在的水解，水解的离子方程式为：，水解平衡常数为：，因水解产生的HX和离子浓度相等，，，，，D错误；
故选B。
16、答案：（1）
（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的
（3）A
（4）偏大
（5）偏大
（6）防止空气中和水蒸气进入D的干燥管中
（7）75.7％
解析：（1）装置B中稀硫酸与碳酸钠发生离子反应方程式为：，故答案为；
（2）鼓入空气的目的是：为使装置内残留二氧化碳能被D装置中碱石灰完全吸收，鼓入空气将装置内残留的二氧化碳全部排出，从而达到精确测量的目的。
故答案为将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；
（3）因为空气中含有二氧化碳，为了避免对实验测量的干扰，应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入能与空气中的二氧化碳反应的氢氧化钠溶液，而B、C、D溶质都不和二氧化碳反应，不能达到目的，故答案为A；
（4）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；故答案为偏大；
（5）盐酸易挥发，如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，反应过程中可能会挥发出氯化氢气体，也会和二氧化碳一起被D装置的碱石灰吸收，最后增重偏大，导致测试结果偏大，故答案为偏大；
（6）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；故答案为防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（7）反应中放出二氧化碳气体的质量设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，解之得
纯碱的质量分数；故答案为75.7%.
17、答案：（1）升高温度或使用催化剂
（2）吸收；66
（3）CD
（4）40%；；30%
解析：（1）加快化学反应速率的方法有升高温度、增大浓度、加入催化剂等；
（2）该反应的，故该反应为吸热反应，生成1ml时吸收66kJ的能量；
（3）判定可逆反应是否达到化学平衡状态，一般有以下两种方法：，即正逆反应速率相等；答案为变量不变，包括某组分的含量、气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。
A.正、逆反应速率相等且不等于0时，达到平衡状态，A错误；
B.恒温恒容条件下该反应前后气体计量数之和不变，则容器内压强始终不变，不能据此判断平衡状态，B错误；
C.CO、的浓度都不再发生变化，即变量不变，反应达到平衡状态，C正确；
D.生成1ml是正方向，同时生成1mlCO是逆方向，且反应速率相等，则正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；
故选CD。
（4）①由图可知，4min时的变化量为，故的变化量也为，转化率为；
②根据题意可得：
；的体积分数=；
18、答案：(1)
(2)；溶液pH升高，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力减弱
(3)增加接触面积，提高反应速率
(4)；推测Ⅰ和推测Ⅱ均成立，且Ⅱ比Ⅰ更易发生（速率更快）
解析：（1）电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第一步是电解饱和食盐水，方程式为：，第二步反应是电解生成的和NaOH反应生成NaClO、NaCl和，则反应的离子方程式是，故答案为：；
（2）①由题干图1所示信息可知，当pH=5时脱硝液中含氯微粒主要是HClO，根据氧化还原反应配平可得，吸收塔中NO转化为的离子反应方程式是，故答案为：；
②由题干图1所示信息可知，当pH=5时脱硝液中含氯微粒主要是HClO，随后随着溶液pH升高，溶液中HClO的浓度减小，转化为，氧化NO的能力减弱，则脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，故答案为：当pH=5时脱硝液中含氯微粒主要是HClO，随后随着溶液pH升高，溶液中HClO的浓度减小，转化为，氧化NO的能力减弱；
（3）吸收塔中采用气、液逆流(废气从吸收塔底进入，脱硝液从吸收塔顶喷淋)的方式吸收废气，采用气、液逆流方式能够增加气体和液体的接触面积，提高反应速率，让气体和液体充分反应，故答案为：增加接触面积，提高反应速率；
（4）①由题干信息：为紫红色，为墨绿色，与混合溶液颜色会变暗，故实验1中阴极颜色变暗是由于部分在阴极得到电子后转化为，而形成与混合溶液，电解池中阴极发生还原反应，则阴极电极反应式是，故答案为：；
②根据题干信息可知，实验2和实验1相比，实验2中仅在电解液多加入了电解液，其余条件均相同，而实验结果却是：实验一是阴极溶液颜色逐渐变暗；25min电解液未呈现墨绿色，pH=12.1，实验二为：阴极溶液颜色逐渐变暗；25min电解液呈现墨绿色，pH=12.4，则说明两种猜想均成立，且反应Ⅱ的速率比反应Ⅰ的快，故可得到的结论是推测Ⅰ和推测Ⅱ均成立，且Ⅱ比Ⅰ更易发生（速率更快），故答案为：推测Ⅰ和推测Ⅱ均成立，且Ⅱ比Ⅰ更易发生（速率更快）。
19、答案：（1） 2－甲基-1－丁烯；羟基、羧基
（2）取代反应(或水解反应)
（3）
（4）
（5）13
（6）
解析：(1)Y为，名称为2-甲基-1-丁烯；X为HOCH2COOH，含氧官能团的名称是羟基、羧基。答案为：甲基丁烯；羟基、羧基；
(2)(Z)→(W)的反应类型是取代反应(或水解反应)。答案为：取代反应(或水解反应)；
(3)由Y的结构简式可知聚合物C的结构简式为；由F和X的结构简式可知G的结构简式为。答案为：；；
(4)F→D的化学方程式。答案为：；
(5)E的分子式为，E的同分异构体中含“”的结构可能为羧基也可能为酯基；当为羧基时，E有4种结构，分别是、、、；当为酯基时，E有9种结构，分别是：、、、、、、、、，共13种。答案为：13；
(6)仿照题给流程图中的信息，先与溴加成，然后水解，再氧化、氧化，便可由合成。合成路线：。答案为：。
实验目的
实验药品
A
证明甲苯中甲基能活化苯环
酸性溶液、苯和甲苯
B
证明乙炔能和反应
电石、饱和食盐水、溶液和溴水
C
检验溴乙烷中的溴原子
溴乙烷、NaOH溶液和溶液
D
验证乙醇消去产物有乙烯
乙醇、浓硫酸和溴水
化学键
436
750
1076
463
装置
实验
复合电解液
实验现象
1
混合电解液(pH=7)
阳极溶液颜色基本不变；
阴极溶液颜色逐渐变暗；25min电解液未呈现墨绿色，pH=12.1
2
、混合电解液(pH=7)
阳极溶液颜色基本不变；
阴极溶液颜色逐渐变暗；25min电解液呈现墨绿色，pH=12.4