第08单元 金属和金属材料-2023年中考化学一轮复习【单元巩固】精品讲义（人教版）

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1．知道金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
2．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解用铁矿石炼铁的原理。
3．知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，认识这种方法的重要性；知道生铁和钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
二、知识体系框架
4．认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性。
三、考点精讲
考点一：金属材料
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
1.金属的物理性质
大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的延展性、导电性和导热性，除汞外，金属在常温下都是固体。
（1）金属之最
地壳中含量最多的金属元素—铝 人体中含量最多的金属元素—钙
目前世界年产量最多的金属—铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属—银（银＞铜＞金＞铝）
熔点最高的金属—钨 熔点最低的金属—汞 硬度 最大的金属—铬
（2）金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝 ——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高
铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等
汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸
2. 合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质。
（1）合金与纯金属性质对比
①合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大
②合金的抗腐蚀性强
③合金的颜色光泽比纯金属好
④合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低
（2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛合金常用于航空航天工业及化学工业。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小 ② 可塑性好、易于加工、机械性能好 ③ 抗腐蚀性能好。
【易错警示】
1.合金是混合物，各成分的化学性质不变。
2.生铁和钢都是铁和碳的合金，两者性能不同的原因是含碳量不同。
3. 金属氧化物不是合金。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
典型例题1：（2022北京）下列生活用品，利用金属导电性的是（ ）
A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
【答案】B
【解析】A、铁锅主要利用金属的导热性，错误；
B、铜导线主要利用的是金属的导电性，正确；
C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，错误；
D、金饰品主要利用的 是金属的延展性，错误。
典型例题2：（2022湘西）金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问题：
（1）“一元”硬币的材质为钢芯镀镍，内芯是不锈钢（属于铁合金）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）
（2）制造硬币时，选择合金材料需要考虑哪些因素？（任答一点）
（3）金属矿物的储量有限且不能再生，保护金属资源的措施有哪些？任答一点）
【答案】（1）混合物 （2）金属的硬度、金属的耐腐蚀性等 （3）防止金属锈蚀（其它合理答案也可以）
【解析】（1）合金是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是金属的硬度、金属的耐腐蚀性等；
（3）保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀；合理开采矿物；回收利用废旧金属；寻找金属的替代品。
【巩固提升】
1．（2022常德）常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是（ ）
【答案】B
【解析】铜器制作用的是金属铜，属于金属材料。
2.（2022湘潭）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中错误的是（ ）
A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大
C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属
【答案】D
【解析】A、青铜是一种铜合金，属于金属材料，正确；
B、青铜的硬度比纯铜更大，正确；
C、青铜的熔点比纯铜的熔点要低，正确；
D、铁是目前世界年产量最高的金属，而不是铜，错误。
3.（2022扬州）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（ ）
A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围
【答案】A
【解析】A、铁比铜活泼，人类生产和使用铁器晚于青铜器，错误；
B、生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，正确；
C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，正确；
D、合金比纯金属具有更加良好的物理、化学和机械性能，合金的制造拓宽了金属材料的应用，正确。
4.（2022武威）化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是（ ）
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
【答案】A
【解析】A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，错误；
B、可用肥皂水可区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，正确；
C、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性能比纯铁好，正确；
D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，正确。
5．（2022昆明）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（ ）
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】B
【解析】修建地铁所用的钢材，是铁的合金，属于金属材料。
6.（2022北京）下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（ ）
A. 塑料车筐 B. 橡胶车胎 C. 钢制车圈 D. 棉布座套
【答案】C
【解析】A、塑料车筐用塑料制成，塑料属于合成材料，错误；
B、橡胶车胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料，错误；
C、钢制车圈由钢制成，钢是合金属于金属材料，正确；
D、棉布座套由棉制成，棉属于天然材料，错误。
7．（2022柳州）用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．硬度大
【答案】C
【解析】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的延展性。
8.（2022哈尔滨）Ⅰ.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都高不开化学，请回答下列问题：
Ⅱ.“嫦娥揽月、北斗指路、祝融探火……”中国航天砥砺奋进，“神舟十四”再探天河！神舟十四号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题：
（1）铝合金属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）铝合金的优良性能有 （填字母）等。
A．密度小、硬度大
B．强度高抗腐蚀性差
【答案】Ⅰ（1）合成 （2）维生素 （3）吸附 （4）CO Ⅱ（1）混合物 （2）A
【解析】Ⅰ、（1）涤纶属于合成纤维的一种，属于合成有机高分子材料；
（2）蔬菜和水果中含有丰富的维生素；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
（4）汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳等空气污染物，汽车的催化净化装置是将尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳，一氧化碳的化学式为CO；
Ⅱ、（1）合金是由一种或一种以上金属与另一种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，因此铝合金属于混合物；
（2）合金具有硬度大、熔点低的特点，另外根据题目信息可知，铝合金可用于制造轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，可以有效的减轻飞船的重量，说明铝合金还具有密度小，强度高、耐腐蚀的特性。
9.（2022河南）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
【答案】（1）比较合金和纯金属的硬度 （2）硝酸银、硝酸铜、硝酸锌或硝酸铜、硝酸锌 Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag
【解析】（1）将两块金属片相互刻画，该实验的目的是比较合金和纯金属的硬度。
（2）锌的金属活动性比银、铜强，在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明滤液中存在硝酸铜，可能是硝酸银有剩余，硝酸铜没有参加反应；也可能是锌与硝酸银恰好完全反应；也可能是硝酸铜部分参加了反应；滤液中溶质的成分可能是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，也可能是硝酸铜、硝酸锌。Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag。
10.（2022来宾）人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。
（2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 。
（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
（4）世界最大跨径拱桥﹣﹣广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 ；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 （写一条即可）。
【答案】（1）导热 （2）大 （3）Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO （4）漆能隔绝氧气和水 节约金属资源（合理即可）
【解析】（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有导热的性质；
（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
（3）工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO；
（4）在钢材表面刷漆可防锈，其原因是漆能隔绝氧气和水。废钢材可回收利用，可节约金属资源，减少冶炼造成的污染等。
考点二：金属的化学性质
1.金属与氧气，金属＋氧气 → 金属氧化物
大多数金属都能和氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（1）镁：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。化学方程式2Mg+O2点燃2MgO
（2）铝：在空气中能与氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。化学方程式4Al+3O2=2Al2O3。
（3）铁：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生黑色固体。化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4。
（4）铜：在空气中加热红色固体变为黑色，化学方程式2Cu+O2△2CuO。
（5）金：“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，金的化学性质稳定。
2. 金属与酸反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑
（1）常见金属在溶液中的活动性顺序

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
（2）置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
反应的表达式可表示为A+BC→B+AC，置换反应是化学反应的基本反应类型。
3.金属与盐溶液反应：金属＋盐 → 新金属＋新盐
（1）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（2）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
【易错警示】
1.铁丝燃烧时应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。铁丝要绕成螺旋状，增大可燃物与氧气的接触面积。
2.金属和酸反应时，只有金属镁和酸反应放热现象明显，其它金属反应放热不明显。
3.如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化。Fe2+的盐溶液是浅绿，Fe3+的盐溶液是黄色，Cu2+的盐溶液是蓝色。
典型例题3：（2022重庆）学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有（ ）
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足

A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】D
【解析】①0～t1阶段，没有气泡产生，说明铝和稀盐酸还没有反应，可能是铝表面有层氧化膜，正确；
②t1～t2阶段，产生气泡变快，可能是铝和稀盐酸反应且放出热量，正确；
③t2时刻以后产气泡的速率下降，是因为稀盐酸的浓度降低，t3时刻，刚好不再产生气泡，则可能是稀盐酸过量，正确；
④t3时刻，可能是稀盐酸不足，正确。
典型例题4：（2022陕西）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。
（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
如图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式是 （只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 （填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】（1）弱 （2）Cu或铜 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4 （3）B
【解析】（1）分析实验现象可知，向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，则两种金属的活动性强弱是Zn＞Ni，即镍的金属活动性比锌弱；
（2）根据金属活动性顺序，铜排在氢的后面，与酸不反应，因此固体A为铜；Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，硫酸过量，因此滤液B中含有硫酸和硫酸镍，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，锌比镍活泼，可以将镍置换出来，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为：Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4；
（3）A、锌和稀盐酸反应速率比锌快，说明锌比镍活泼，铜不能和稀盐酸反应，说明活动性锌＞镍＞铜，该选项能够达到实验目的；
B、镍、铜都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，不能比较镍和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜不能和硫酸镍反应，说明活动性锌＞镍＞铜，该选项能够达到实验目的；
D、镍不能和硫酸锌反应，说明锌比镍活泼，镍能和硫酸铜反应，说明镍比铜活泼，该选项能够达到实验目的。
【巩固提升】
1.（2022温州）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）
A．颜色B．熔点C．金属延展性D．金属活动性
【答案】D
【解析】两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁与锌具有不同的金属活动性。
2．（2022新疆）下列金属活动性最强的是（ ）
A．铝 B．镁 C．铁 D．铜
【答案】B
【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中镁的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是镁。
3．（2022嘉兴）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应
C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
【答案】D
【解析】A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由气泡产生，错误；
B、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，错误；
C、由反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，错误；
D、由反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反应说明镁能置换出酸中的氢，正确。
4.（2022绥化）下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
B．在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色
C．用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色
【答案】A
【解析】A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不能说出生成物的名称，错误；
B、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，固体由黑色变为红色，正确；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生，正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色，正确。
5.（2022自贡）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（ ）
A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu
【答案】B
【解析】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y。如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y。X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。
6.（2022孝感）为验证锌，铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B．实验③中溶液的质量变大
C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】A、通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，该错误；
C、X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，正确；
D、只做实验③和④，可能能够验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，例如X为锌，Y为硫酸亚铁时，能够验证锌比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，错误。
7.（2022绥化）常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题：
（1）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是 。
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。（填化学式）
（2）某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
【答案】（1）①铜 ②Al(NO3)3、Mg(NO3)2 （2）7
【解析】（1）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，镁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；
①若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，硝酸铝还没有反应，硝酸银可能全部、可能部分反应，所以滤渣中可能含有的金属是铜；
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含铝、镁，所以滤液中一定含有的溶质是：Al(NO3)3、Mg(NO3)2；
（2）某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，12g镁生成氢气质量为（12g2）/24＝1g，12g铝生成氢气质量为（12g3）/27≈1.3g，可能是①镁，②铝、铜，③铝、银，④铝、铜、银，⑤铝、铜、镁；⑥铝、银、镁，⑦铝、铜、银、镁，所以该金属粉末的组成有7种情况。
8.（2022铜仁市）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题：
（1）根据如图分析，金属的发现历程与金属的 有关。
（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的
性能好。
（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？
【猜想与假设】
猜想一：Fe＞Cu＞R 猜想二：Fe＞R＞Cu 猜想三：
【进行实验】
【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为 。
【答案】（1）使用 （2）抗腐蚀 （3）【提出问题】R＞Fe＞Cu （4）【进行实验】将R分别放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中 硫酸亚铁溶液内无明显变化，硫酸铜溶液蓝色消失，有红色固体析出 【拓展与应用】Al、Fe、R、Cu
【解析】（1）根据使用金属不同，社会进入不同时代，从而发展利用各种金属；
（2）铝能与氧气反应生成氧化铝保护膜，致密的氧化铝保护膜覆盖在金属铝表面，防止其被腐蚀，因此被广泛应用；
（3）【猜想与假设】铁的金属活动性比铜强，因此需要验证R的金属活动性是比铁强，还是比铜弱，还是介于两者之间，因此猜想三为R＞Fe＞Cu；
【进行实验】猜想二正确，说明R的金属活动性介于铁和铜之间，因此在两支试管内分别加入硫酸亚铁和硫酸铜，加入金属R，观察是否发生置换反应，从而得出实验结论，所以实验操作为将R分别放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中；实验现象为硫酸亚铁溶液内无明显变化，硫酸铜溶液蓝色消失，有红色固体析出；
【拓展与应用】铝的金属活动性比铁还强，铝会与含有R元素的盐反应置换出R，另外还有剩余的铝、铁和铜，所以滤渣中包含四种金属。
9.（2022泰安）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国神舟十一号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为 ，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为 。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．该材料硬度很小
B．该材料对电磁波有屏蔽作用
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是 （填化学式）。
【答案】（1）31 Ga3+ （2）A （3）Mg(NO3)2和Al(NO3)3
【解析】（1）根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，原子序数＝质子数＝31；质子数＝各层电子数之和＝31＝2+8+18+x，则x＝3，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷，镓离子表示为Ga3+；
（2）A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，错误；
B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，正确；
C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，正确；
（3）根据金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Ag，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，Mg(NO3)2不参加反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知Al+3AgNO3＝Al(NO3)3+3Ag，27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，根据化学方程式可知Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌与硝酸银反应生成216分质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，故充分反应后溶液质量减小；若若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为：Mg(NO3)2和Al(NO3)3。
10.（2022云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。
（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为 ；
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。
③滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。
【答案】（1）导电 大 （2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可） （3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（4）①H2 ②M＞Fe＞Cu＞Ag ③3
【解析】（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水；
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
（4）①对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气；
②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag；
③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M(NO3)2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M(NO3)2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M(NO3)2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M(NO3)2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M(NO3)2和Fe(NO3)2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3。故滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。
考点三：金属资源的利用和保护
少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。
工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
1.铁的冶炼
（1）实验室—一氧化碳还原氧化铁
工业—高炉炼铁
设备：高炉
原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、
焦炭、石灰石、（空气）。
反应原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：硬质玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
尾气处理：实验室用一氧化碳还原氧化铁时要在装置末端添加一盏燃着的酒精灯，点燃一氧化碳，防止空气污染。
（2）还原反应
含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。常用的还原剂有一氧化碳、氢气、碳。
2.金属资源保护
植物油
干燥剂
（1）金属的锈蚀
实验器材：大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
实验过程：取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，
并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干
燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
实验现象：第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。
实验分析：第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；
第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。
实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
（2）防止铁制品锈蚀
①保持铁制品的洁净、干燥；
②在金属表面涂覆保护层，涂油漆、矿物油、覆盖搪瓷、塑料或银粉；
③镀上一层不易锈蚀的金属（铬、锌）或用烤蓝等方法形成致密保护层；
④改变金属的组成和结构（如制成合金）等。
（3）金属资源的保护措施
① 防止金属的腐蚀；
② 回收利用废旧金属；
③ 有计划、合理地开采矿物；
④ 寻找金属的代用品（如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）。
【易错警示】
1. 实验室用一氧化碳还原氧化铁，实验开始要先通一氧化碳再加热，防止一氧化碳与空气的混合气体受热发生爆炸；实验结束要先停止加热再停止通一氧化碳，防止高温的铁被氧化。
2. 铁锈疏松多孔，不能阻止钢铁制品与空气和水接触，还会把空气中和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速钢铁的锈蚀，钢铁制品可以全部被锈蚀。
典型例题5：（2022陕西）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D．丙中，导管内上升一段水柱
【答案】C
【解析】A、甲中的植物油中没有溶解氧气，且植物油把空气与下面的水隔离，乙中水内会溶解一部分氧气，所以甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等，正确；
B、甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀，因为没有与水、氧气接触，正确；
C、乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀不严重，在水面与空气接触的部位锈蚀最严重，错误；
D、铁钉生锈消耗了氧气，使乙瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下。右侧导管内液面上升，正确。
典型例题6：（2022海南）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。
（1）《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）；
（2）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe2O3）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）；
（3）实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。
反应前大玻璃管中加入铁的氧化物（FexOy）试样的质量为12.6g。加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是 。实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为 （填最简整数比）
【答案】（1）稳定 （2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （3）排尽装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸 1：1
【解析】（1）《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质稳定；
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
（3）加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是排尽装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。NaOH溶液的质量增加了7.7g，说明反应生成了7.7g二氧化碳
FexOy + yCO 高温 xFe + yCO2
56x+16y 44y
12.6g 7.7g
（56x+16y）/44y=12.6g/7.7g
x：y＝1：1
【巩固提升】
1．（2022长沙）我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（ ）
A．废旧金属不需要回收利用 B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品 D．将铁钉放置于潮湿的空气中
【答案】C
【解析】A、回收利用废旧金属能保护金属资源，减少环境污染，错误；
B、矿物资源是有限的，要合理开采，错误；
C、寻找金属代用品，可以节约金属资源，保护金属资源，正确；
D、将铁钉放置于潮湿的空气中，铁钉易生锈，不能保护金属资源，错误。
2.（2022福建）我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（ ）
A．银是活泼金属 B．银铅块属于混合物
C．PbO中Pb的化合价为+2 D．灰吹法炼银过程含有化学变化
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢前面的属于活泼金属；银的位置排在氢的后面，不属于活泼金属，错误；
B、银铅块中含有银、铅，属于混合物，正确；
C、氧元素一般显﹣2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价，正确；
D、我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银，过程中有新物质生成，含有化学变化，正确。
3．（2022柳州）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是（ ）
A．经常用浓盐酸清洗金属材料
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
【答案】A
【解析】A、经常用浓盐酸清洗金属材料，大桥的桥体使用的金属能与浓盐酸反应，金属材料易锈蚀，保护措施错误，正确；
B、在金属材料表面刷油漆，能隔绝氧气和水，能防止金属材料生锈，保护措施正确，错误；
C、在金属材料表面镀保护层，能隔绝氧气和水，能防止金属材料生锈，保护措施正确，错误；
D、改变金属内部结构制成防腐合金，能防止金属材料生锈，保护措施正确，错误。
4.（2022绍兴）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。下列说法正确的是（ ）
A．海绵铁是一种纯净物
B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种
D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
【答案】B
【解析】A、纯净物是由一种物质组成的，海绵铁含有多种物质，错误；
B、在化合物中正负化合价的代数和为零Fe2O3中，氧元素为﹣3价，正确；
C、氧化物是由两种元素组成，由化学方程式看出、氧化铁和二氧化碳，错误；
D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，用于炼铁，错误。
5.（2022自贡）下列化学方程式正确的是（ ）
A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2
【答案】C
【解析】A.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃2H2O+CO2，错误；
B.铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故错误；
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2点燃SO2，正确；
D.高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，错误。
6.（2022青海）根据Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【答案】（1）综合利用化石燃料或合理开发化石燃料 （2）AB
【解析】（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100t×46.4%＝46.4t
（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
232 168
46.4t 96%x
232/168=46.4t/96%x
x＝35t
答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。
7.（2022益阳）金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和 反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3•xH2O），Fe2O3中铁元素的化合价是 ；
（2）西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，其原理是Fe和CuSO4溶液的反应。写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
【答案】（1）氧气 +3 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换反应
【解析】（1）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3•xH2O），Fe2O3中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+3；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应的基本类型是置换反应。
8.（2022株洲）化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HNO3═Pb（NO3）2+H2O（已配平），则密陀僧的化学式为 。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
② （提示：写CuO与C反应的化学方程式）。
（3）在CuO中铜元素的化合价为 。
【答案】（1）PbO （2）C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）+2
【解析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铅、氮、氧、氢原子个数分别为0、2、6、2，反应后的生成物中铅、氮、氧、氢原子个数分别为1、2、7、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个密陀僧分子由1个铅原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为PbO；
（2）CuO与C在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑；
（3）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
9.（2022赤峰）钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理 。
（2）钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是 。
（3）在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 。
（4）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是 。
【答案】（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （2）含碳量不同 （3）作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化 （4）隔绝氧气和水，防止金属制品生锈
【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
（2）生铁和钢，两者的主要区别是含碳量不同；
（3）氮气的化学性质不活泼，在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化；
（4）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是隔绝氧气和水，防止金属制品生锈。
10.（2022成都）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和 （写一种）。
（2）不断鼓入空气的目的是 。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为 。
（4）撒入潮泥灰主要作用是 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。
【答案】（1）磁铁矿（合理即可） （2）提高炉温 （3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
（4）将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去 碳或C （5）低
【解析】（1）常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿或菱铁矿（合理即可）；
（2）不断鼓入空气的目的是使碳与氧气反应，放热，提高炉温；
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2；
（4）撒入潮泥灰主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去，生铁和钢的区别是含碳量不同，不断翻炒液态生铁，使生铁中碳与氧气接触反应生成二氧化碳，降低碳元素的含量得到钢；
（5）合金的熔点低于组成它的纯金属，钢的熔点比纯铁低，易于加工。实验操作
实验现象
实验结论


猜想二正确