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湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了 下列离子方程式中，正确的是，75ml电子，C错误；等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟满分：100分
得分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～14 Na～23 Cl～35.3
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应
B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火
C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色
D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味
【答案】B
【解析】
【详解】A．密林中有雾，雾是一种胶体，当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，故A正确；
B．钠能和水反应生成氢气，且放出大量的热，当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，故B错误；
C．烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，故C正确；
D．氯气有刺激性气味，目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味，故D正确；
故选B。
2. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②由同种元素组成的物质不一定是单质
③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸
④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①碱性氧化物一定是金属氧化物，①正确；
②由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合，如O2和O3组成的物质，②正确；
③酸性氧化物中SiO2不溶于水，不能与水化合生成硅酸，③错误；
④根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，④错误；
综上所述，分类合理的是①②，故选A。
3. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是
A. 该分散系为溶液
B. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液
D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散质粒子直径在之间分散系为胶体，该分散系为胶体，故A错误；
B．多糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，故B错误；
C．胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液，故C正确；
D．溶液中的粒子和胶粒都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离，故D错误；
故选C。
4. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将溶液与NaOH溶液混合：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 将溶液与稀硫酸混合：
D. 将稀硝酸滴在碳酸银上：
【答案】D
【解析】
【详解】A．不能拆开，正确离子方程式为：，故A错误；
B．电荷不守恒，正确离子方程式为：，故B错误；
C．离子个数比错误，正确离子方程式为：，故C错误；
D．离子方程式正确，故D正确；
故选D。
5. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．为紫红色，不合题意，A错误；
B．和无法大量共存，B错误；
C．未产生沉淀、气体或弱电解质，C正确；
D．和无法大量共存，D错误。
故选C。
6. 氢化钠(NaHD)可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，错误的是
A. NaH中H的化合价为-1
B. 标准状况下每生成22.4L的，转移电子数目为
C. Na、NaH与水作用时，水的作用相同
D. NaOH是氧化产物、是还原产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na为金属元素，没有负价，所以NaH中氢元素为-1价，A正确；
B．中H由-1价升高到0价，转移1个电子，标准状况下每生成22.4L的为1ml，转移电子数目为，B正确；
C．Na与水反应时，水中的H的化合价降低作为氧化剂，NaH与水作用时，水中的H化合价也降低作氧化剂，故水的作用相同，C正确；
D．反应中，NaH中H的化合价升高，水中H的化合价降低，故既是氧化产物也是还原产物，D错误；
故选D。
7. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 氧化性：
C. 每反应、转移3ml电子
D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．发生还原反应，A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知： ，B正确；
C．每反应，转移0.75ml电子，C错误；
D．被氧化与未被氧化的的分子数之比为1∶3，D错误；
故选B。
8. 下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是
A. 实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中
B. 与水反应中，只作氧化剂
C. 分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等
D. 金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠易和空气中的氧气、水蒸气反应，所以实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中，故A正确；
B．Na2O2与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故B错误；
C．Na2O2分别与水及CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产生相同量的O2时，需要Na2O2的质量相等，故C正确；
D．金属钠放置在空气中，会和氧气反应生成氧化钠，发生了氧化还原反应，故D正确；
故选B。
9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是
A. 碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体
B. 可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质
C. 取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数
D. 二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，A正确；
B．碳酸氢钠受热容易分解，所以可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确；
C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C正确；
D．二者的溶液加入澄清石灰水都会变浑浊而产生Ca(OH)₂沉淀，所有无法用该方法区别，D错误；
故选D。
10. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；
B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用Ⅱ图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；
C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；
D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；
故合理选项是D。
11. 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是
A. 纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰
B. 由和Fe直接化合可制得
C. 常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液
D. 氯水放置较长时间，其漂白性增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯净的在中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，A错误；
B．具有强氧化性，和Fe直接化合制得的是，B错误；
C．将通入NaOH溶液中反应，制得漂白液，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C正确；
D．氯水放置较长时间，次氯酸分解，其漂白性减弱，D错误；
故选C。
12. 下列叙述正确的是
A. 在标准状况下体积约为33.6L
B. 常温常压下，气体中含分子数为
C. 等质量的氧气和臭气，所含电子数不相等
D. 80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．水在标准状况下是液体，所以无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B． 的物质的量为，分子数为，B正确；
C．等质量的氧气和臭气所含原子数相等，所以含有的电子数也相等，C错误；
D．80gNaOH溶解于1L水中，溶液体积不再是1L，物质的量浓度不是2ml/L， D错误；
故选B。
13. 如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A．B，C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。
【详解】A．Ar、He都是单原子分子，平均原子个数一定小于2， A错误；
B．N2、HH3组成的混合气体，平均原子个数一定大于2，B错误；
C．CO、CO2组成的混合气体，平均原子个数一定小于2，C错误；
D．N2、O2组成的混合气体，平均原子个数一定等于2，D正确；
故选D。
14. 某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是
A. 200mL营养液中物质的量为1.6ml
B. 图乙中
C. 营养液中KCl的浓度是1.0ml/L
D. 营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】200mL营养液在稀释的过程中所含溶质的物质的量不变，由乙图可知，当稀释到1L时，溶液中钠离子的物质的量浓度为，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(浓)可得，稀释前。由甲图可知，营养液中，因为，所以X表示，，据此分析解答。
【详解】A．200mL营养液中，，所含的物质的量为，A错误；
B．根据分析，，B错误；
C．营养液中，，则，所以KCl的物质的量浓度为，C正确；
D．由选项C分析知，，，则营养液中n(NaCl):n(K2SO4)=c(NaCl):c(K2SO4)=2:1，D错误；
故选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。
（1）按组成来看，其属于_____(填物质的类别)，利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____，停止加热。
（2）向溶液中加少量固体，溶液的导电能力变化情况是_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为_____。
（3）向溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠()。
①中Fe的化合价为_____；
②该反应中氧化剂的化学式为_____；
③完成下列离子方程式的配平：_____。
【答案】（1） ①. 盐(“铁盐”“盐酸盐”) ②. 饱和溶液 ③. 红褐色
（2） ①. 基本不变 ②.
（3） ①. +6 ②. NaClO ③.
【解析】
【小问1详解】
按组成来看，属于盐(“铁盐”“盐酸盐”)；利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
【小问2详解】
向溶液中加少量固体发生反应，反应前溶质是，反应后溶质是，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力变化情况基本不变；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为；
【小问3详解】
①中Fe的化合价为+6；②该反应中氧化剂的化学式为NaClO；③根据化合价升降守恒和电荷守恒以及元素守恒配出离子方程式为。
16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1ml过氧化钠固体、反应转移电子数为_____。
（2）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：_____。
（3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25%、密度为、1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_____。(保留至小数点后一位)
②现实验室需要的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体_____g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_____(填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 4.0 ②. 7.5 ③. 胶头滴管 ④. 500mL容量瓶 ⑤. BDE
【解析】
小问1详解】
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，既是氧化剂也是还原剂，每消耗1ml过氧化钠固体，反应转移电子1ml，电子数为。
【小问2详解】
漂白粉溶于水后，与空气中二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的HClO，反应离子方程式为。
【小问3详解】
该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为，应用托盘天平称取NaClO固体质量为，配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液物质的量浓度无影响；称量使用的砝码已生锈，使样品质量增加，浓度偏大；溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，转移进容量瓶的样品减小，浓度偏小；溶解后没有冷却便进行定容，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高；定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响浓度大小。故选BDE。
17. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：
（1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。
（2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。
（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
（4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 冷却结晶(或降温结晶) ②. 过滤
（4） ①. ②. NaCl
【解析】
【分析】氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，发生反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液1，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，母液1中主要溶质为NH4Cl、NaHCO3和NaCl，往母液1中加入细食盐粉，发生反应NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到X为NH4Cl固体，母液2中主要溶质为NaCl，可循环使用，据此分析解答。
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问2详解】
氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为：；氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，增大溶液中的碳酸氢根离子浓度，得到溶解度比较小的碳酸氢钠固体。
【小问3详解】
氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以要沉淀析出氯化铵，向母液中加入氯化钠固体，蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，即可得到氯化铵固体。
【小问4详解】
由侯氏制碱法工业流程可知，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到作肥料；而且反应连续、废液大幅减少，反应后母液中的NaCl可循环使用，使得NaCl利用率提高到96%，工艺上堪称完美。
18. 长郡中学化学社同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净，干燥氯气的装置图。
（1）M仪器的名称是_____，①中反应的离子方程式是_____。
（2）②中盛放的试剂是_____。
（3）⑤中反应的离子方程式是_____。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色
（4）①实验2-1中化学反应方程式为_____，由此推断氧化性：_____(填“>”或“<”)。
②实验2-2中使溶液褪色的微粒是_____。
③证明氯水中含有氯离子的方案是_____。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (不写气体符号不扣分)
（2）饱和食盐水 （3）
（4） ①. ②. > ③. HClO ④. 取少量氯水于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则含有，反之则无
【解析】
【分析】用MnO2和浓盐酸制取氯气，先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后将氯气通入水中制取氯水，④可以收集氯气，多余的氯气用NaOH溶液吸收。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，不完全电离，氯水中主要含有的微粒有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等。
【小问1详解】
由仪器构造可知，M仪器为分液漏斗，①中发生的是MnO2和浓盐酸反应生成氯气、MnCl2和水的反应，离子方程式为：；
【小问2详解】
②中盛放的是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢；
【小问3详解】
⑤中氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：；
【小问4详解】
①碘遇淀粉变蓝，氯气滴入淀粉-KI溶液中，氯气和I-反应生成I2，溶液会变蓝，反应方程式为：；根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>I2；
②氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊变红的原因是氯水中有H+，然后褪色，原因是氯水中有强氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，即使溶液褪色的微粒是HClO；
实验2-1
实验2-2
实验操作
(氯水均为新制)
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
时量：75分钟满分：100分
得分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～14 Na～23 Cl～35.3
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应
B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火
C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色
D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味
【答案】B
【解析】
【详解】A．密林中有雾，雾是一种胶体，当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，故A正确；
B．钠能和水反应生成氢气，且放出大量的热，当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，故B错误；
C．烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，故C正确；
D．氯气有刺激性气味，目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味，故D正确；
故选B。
2. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②由同种元素组成的物质不一定是单质
③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸
④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①碱性氧化物一定是金属氧化物，①正确；
②由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合，如O2和O3组成的物质，②正确；
③酸性氧化物中SiO2不溶于水，不能与水化合生成硅酸，③错误；
④根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，④错误；
综上所述，分类合理的是①②，故选A。
3. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是
A. 该分散系为溶液
B. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液
D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散质粒子直径在之间分散系为胶体，该分散系为胶体，故A错误；
B．多糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，故B错误；
C．胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液，故C正确；
D．溶液中的粒子和胶粒都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离，故D错误；
故选C。
4. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将溶液与NaOH溶液混合：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 将溶液与稀硫酸混合：
D. 将稀硝酸滴在碳酸银上：
【答案】D
【解析】
【详解】A．不能拆开，正确离子方程式为：，故A错误；
B．电荷不守恒，正确离子方程式为：，故B错误；
C．离子个数比错误，正确离子方程式为：，故C错误；
D．离子方程式正确，故D正确；
故选D。
5. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．为紫红色，不合题意，A错误；
B．和无法大量共存，B错误；
C．未产生沉淀、气体或弱电解质，C正确；
D．和无法大量共存，D错误。
故选C。
6. 氢化钠(NaHD)可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，错误的是
A. NaH中H的化合价为-1
B. 标准状况下每生成22.4L的，转移电子数目为
C. Na、NaH与水作用时，水的作用相同
D. NaOH是氧化产物、是还原产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na为金属元素，没有负价，所以NaH中氢元素为-1价，A正确；
B．中H由-1价升高到0价，转移1个电子，标准状况下每生成22.4L的为1ml，转移电子数目为，B正确；
C．Na与水反应时，水中的H的化合价降低作为氧化剂，NaH与水作用时，水中的H化合价也降低作氧化剂，故水的作用相同，C正确；
D．反应中，NaH中H的化合价升高，水中H的化合价降低，故既是氧化产物也是还原产物，D错误；
故选D。
7. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 氧化性：
C. 每反应、转移3ml电子
D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．发生还原反应，A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知： ，B正确；
C．每反应，转移0.75ml电子，C错误；
D．被氧化与未被氧化的的分子数之比为1∶3，D错误；
故选B。
8. 下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是
A. 实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中
B. 与水反应中，只作氧化剂
C. 分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等
D. 金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠易和空气中的氧气、水蒸气反应，所以实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中，故A正确；
B．Na2O2与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故B错误；
C．Na2O2分别与水及CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产生相同量的O2时，需要Na2O2的质量相等，故C正确；
D．金属钠放置在空气中，会和氧气反应生成氧化钠，发生了氧化还原反应，故D正确；
故选B。
9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是
A. 碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体
B. 可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质
C. 取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数
D. 二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，A正确；
B．碳酸氢钠受热容易分解，所以可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确；
C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C正确；
D．二者的溶液加入澄清石灰水都会变浑浊而产生Ca(OH)₂沉淀，所有无法用该方法区别，D错误；
故选D。
10. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；
B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用Ⅱ图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；
C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；
D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；
故合理选项是D。
11. 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是
A. 纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰
B. 由和Fe直接化合可制得
C. 常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液
D. 氯水放置较长时间，其漂白性增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯净的在中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，A错误；
B．具有强氧化性，和Fe直接化合制得的是，B错误；
C．将通入NaOH溶液中反应，制得漂白液，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C正确；
D．氯水放置较长时间，次氯酸分解，其漂白性减弱，D错误；
故选C。
12. 下列叙述正确的是
A. 在标准状况下体积约为33.6L
B. 常温常压下，气体中含分子数为
C. 等质量的氧气和臭气，所含电子数不相等
D. 80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．水在标准状况下是液体，所以无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B． 的物质的量为，分子数为，B正确；
C．等质量的氧气和臭气所含原子数相等，所以含有的电子数也相等，C错误；
D．80gNaOH溶解于1L水中，溶液体积不再是1L，物质的量浓度不是2ml/L， D错误；
故选B。
13. 如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A．B，C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。
【详解】A．Ar、He都是单原子分子，平均原子个数一定小于2， A错误；
B．N2、HH3组成的混合气体，平均原子个数一定大于2，B错误；
C．CO、CO2组成的混合气体，平均原子个数一定小于2，C错误；
D．N2、O2组成的混合气体，平均原子个数一定等于2，D正确；
故选D。
14. 某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是
A. 200mL营养液中物质的量为1.6ml
B. 图乙中
C. 营养液中KCl的浓度是1.0ml/L
D. 营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】200mL营养液在稀释的过程中所含溶质的物质的量不变，由乙图可知，当稀释到1L时，溶液中钠离子的物质的量浓度为，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(浓)可得，稀释前。由甲图可知，营养液中，因为，所以X表示，，据此分析解答。
【详解】A．200mL营养液中，，所含的物质的量为，A错误；
B．根据分析，，B错误；
C．营养液中，，则，所以KCl的物质的量浓度为，C正确；
D．由选项C分析知，，，则营养液中n(NaCl):n(K2SO4)=c(NaCl):c(K2SO4)=2:1，D错误；
故选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。
（1）按组成来看，其属于_____(填物质的类别)，利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____，停止加热。
（2）向溶液中加少量固体，溶液的导电能力变化情况是_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为_____。
（3）向溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠()。
①中Fe的化合价为_____；
②该反应中氧化剂的化学式为_____；
③完成下列离子方程式的配平：_____。
【答案】（1） ①. 盐(“铁盐”“盐酸盐”) ②. 饱和溶液 ③. 红褐色
（2） ①. 基本不变 ②.
（3） ①. +6 ②. NaClO ③.
【解析】
【小问1详解】
按组成来看，属于盐(“铁盐”“盐酸盐”)；利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
【小问2详解】
向溶液中加少量固体发生反应，反应前溶质是，反应后溶质是，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力变化情况基本不变；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为；
【小问3详解】
①中Fe的化合价为+6；②该反应中氧化剂的化学式为NaClO；③根据化合价升降守恒和电荷守恒以及元素守恒配出离子方程式为。
16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1ml过氧化钠固体、反应转移电子数为_____。
（2）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：_____。
（3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25%、密度为、1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_____。(保留至小数点后一位)
②现实验室需要的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体_____g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_____(填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 4.0 ②. 7.5 ③. 胶头滴管 ④. 500mL容量瓶 ⑤. BDE
【解析】
小问1详解】
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，既是氧化剂也是还原剂，每消耗1ml过氧化钠固体，反应转移电子1ml，电子数为。
【小问2详解】
漂白粉溶于水后，与空气中二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的HClO，反应离子方程式为。
【小问3详解】
该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为，应用托盘天平称取NaClO固体质量为，配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液物质的量浓度无影响；称量使用的砝码已生锈，使样品质量增加，浓度偏大；溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，转移进容量瓶的样品减小，浓度偏小；溶解后没有冷却便进行定容，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高；定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响浓度大小。故选BDE。
17. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：
（1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。
（2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。
（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
（4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 冷却结晶(或降温结晶) ②. 过滤
（4） ①. ②. NaCl
【解析】
【分析】氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，发生反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液1，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，母液1中主要溶质为NH4Cl、NaHCO3和NaCl，往母液1中加入细食盐粉，发生反应NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到X为NH4Cl固体，母液2中主要溶质为NaCl，可循环使用，据此分析解答。
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问2详解】
氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为：；氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，增大溶液中的碳酸氢根离子浓度，得到溶解度比较小的碳酸氢钠固体。
【小问3详解】
氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以要沉淀析出氯化铵，向母液中加入氯化钠固体，蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，即可得到氯化铵固体。
【小问4详解】
由侯氏制碱法工业流程可知，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到作肥料；而且反应连续、废液大幅减少，反应后母液中的NaCl可循环使用，使得NaCl利用率提高到96%，工艺上堪称完美。
18. 长郡中学化学社同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净，干燥氯气的装置图。
（1）M仪器的名称是_____，①中反应的离子方程式是_____。
（2）②中盛放的试剂是_____。
（3）⑤中反应的离子方程式是_____。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色
（4）①实验2-1中化学反应方程式为_____，由此推断氧化性：_____(填“>”或“<”)。
②实验2-2中使溶液褪色的微粒是_____。
③证明氯水中含有氯离子的方案是_____。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (不写气体符号不扣分)
（2）饱和食盐水 （3）
（4） ①. ②. > ③. HClO ④. 取少量氯水于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则含有，反之则无
【解析】
【分析】用MnO2和浓盐酸制取氯气，先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后将氯气通入水中制取氯水，④可以收集氯气，多余的氯气用NaOH溶液吸收。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，不完全电离，氯水中主要含有的微粒有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等。
【小问1详解】
由仪器构造可知，M仪器为分液漏斗，①中发生的是MnO2和浓盐酸反应生成氯气、MnCl2和水的反应，离子方程式为：；
【小问2详解】
②中盛放的是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢；
【小问3详解】
⑤中氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：；
【小问4详解】
①碘遇淀粉变蓝，氯气滴入淀粉-KI溶液中，氯气和I-反应生成I2，溶液会变蓝，反应方程式为：；根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>I2；
②氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊变红的原因是氯水中有H+，然后褪色，原因是氯水中有强氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，即使溶液褪色的微粒是HClO；
实验2-1
实验2-2
实验操作
(氯水均为新制)
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
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