福建省龙岩市名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份福建省龙岩市名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，纳米级具有优良的催化性能，下列有关叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与生活、材料、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．神舟载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷和镓均属于主族元素
B．将地沟油制成生物柴油变废为宝，生物柴油与柴油的成分相同
C．某系列手机搭载了麒麟9000S芯片，芯片的主要成分是晶体硅
D．杭州亚运会特许商品亚运莲花尊的主要成分是瓷土，瓷土属于无机非金属材料
2．“海上生明月，天涯共此时”，中秋是中华民族的传统节日，下列中秋习俗中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．赏月B．观潮C．燃灯D．猜谜
3．下列关于如图仪器使用的说法错误的是（ ）
A．a可用于气体的尾气处理B．b和d可用于制备蒸馏水
C．c和e可用于海带的灼烧D．f可用于物质的分离
4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在透明溶液中：、、、
B．在加入铝粉产生的溶液中：、、、
C．在氨水中：、、、
D．在能使甲基橙变红的溶液中：、、、
5．在给定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．纳米级具有优良的催化性能．一种制备原理是，将纳米级分散在水中能形成胶体．下列叙述正确的是（ ）
A．丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的
B．上述反应中每转移2ml电子，可制得胶粒数为
C．胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间
D．持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液
7．下列操作及现象和结论均正确且有关联性的是（ ）
8．下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，等体积的和所含分子数相等
B．等物质的量的、、所含中子数相等
C．11.2g Fe和13g Zn分别与足量稀硫酸反应失去的电子数相等
D．1ml分别与足量、完全反应生成的HX（X为I或F）分子数相等
9．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．Z、W的常见单质是空气的主要成分，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R和X同主族，RX为离子化合物．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：R＞Z＞WB．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZD．W与R形成的化合物中可能含有共价键
10．1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．催化过程中金属元素M成键数没有发生改变
B．丙烯与发生加成反应可得到1，2-丙二醇
C．该催化过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率
D．该催化过程既存在极性键的断裂与形成也存在非极性键的断裂与形成
二、非选择题：本题共4小题，共60分．
11．（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期主族元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请回答下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______．
②若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为______；D中所含化学键的类型为______．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化学式为______，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：______．
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液．请写出B的一种用途：______；B转化为C的化学方程式为______．
12．（16分）某研究小组为了探究硫黄熏蒸法加工的中药材中的残留量，将常见的干山药片研磨成粉末进行实验探究．按要求回答下列问题：
（1）研究小组设计图1装置对进行定性探究，A中盛有少量品红溶液，B中盛有足量溶液．
图1
预测A中出现的现象：______．B中发生反应的化学方程式为______，该反应体现了的______性．
实验观察到的现象：A中颜色变浅，B中无明显现象．
（2）研究小组需进一步进行定量研究．通过查阅资料并结合实验室条件，选用酸蒸馏—碱滴定的方法，部分实验装置如图2，主要步骤如下：
图2
步骤一：配制NaOH滴定液．
步骤二：取干山药粉末10.0g置于仪器A中，并加入300~400mL蒸馏水，打开回流冷凝管开关供冷凝水，冷凝管的上端E口处连接橡胶导气管，并将橡胶导气管另一端伸入100mL锥形瓶底部，锥形瓶内加入50mL3%的溶液作吸收液（足量）．从D处先通入，一段时间后再将C中10mL盐酸放入A中（将亚硫酸盐转化为），加热两颈烧瓶微沸1.5h，停止加热，待锥形瓶中的溶液冷却至室温时用NaOH滴定液滴定．
①用NaOH固体配制1000mLNaOH溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、______．
②先通再加盐酸的目的是______．
③3%溶液需要现配现用，分析可能原因：______．锥形瓶内发生的主要反应的离子方程式为______．
④经多次重复测定，滴定终点时，消耗NaOH溶液的体积的平均值为18.75mL，则干山药粉末中的残留量为______．
13．（15分）（简称LFP）主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素．以盐湖卤水（主要含有NaCl、、LiCl和等）为原料制备的工艺流程如图．
注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、等．
（1）中Fe的化合价为______价．
（2）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图1所示．
已知：
6.2g最多与______mLNaOH溶液完全反应．“酸化脱硼”中采用______（填“加热”或“冷却”），采用该操作的目的是______．
（3）“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是______．
（4）“蒸发分解”的化学方程式为______．
（5）已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图2所示．则“蒸发分解”的最佳温度是______，制得后需要洗涤，具体操作为______．
图1图2
（6）用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为______．
14．（15分）研究发现，有几种氨基糖能捕获，具有固碳作用．回答下列问题：
氨基葡萄糖乙酰胺葡萄糖甲胺葡萄糖
（1）氨基葡萄糖中含氧官能团的名称是______；氨基葡萄糖的核磁共振氢谱图中有______组峰．
（2）常温下，下列物质能与氨基葡萄糖反应的是______（填标号）．
a．酸性溶液b．NaOH溶液c．稀硫酸
（3）乙酰胺葡萄糖在NaOH溶液中反应生成氨基葡萄糖和______（填结构简式），反应类型为______．
（4）1个甲胺葡萄糖分子含______个手性碳原子．（注：连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）
（5）上述三种物质______（填“是”或“不是”）同系物．一定条件下，1ml甲胺葡萄糖最多能消耗______ml HBr．
（6）R是氨基葡萄糖的同分异构体，R中只有两种官能团，能发生酯化反应，且能发生水解反应，水解产物之一为，则符合条件的R有______种．（已知：一个碳原子上最多连1个羟基）
龙岩市名校2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试卷参考答案
1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．A 7．B 8．C 9．D 10．D
11．（1）①（2分）
②（2分）；离子键、极性共价键（2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）作制冷剂（或其他合理答案，2分）；（2分）
12．（1）品红溶液褪色（2分）；（2分）；氧化（2分）
（2）①1000mL容量瓶、胶头滴管（不写容量瓶规格不得分，2分）
②防止二氧化硫被空气中的氧化（2分）
③不稳定，易分解，会影响吸收效果（或其他合理答案，2分）；（2分） ④600（2分）
13．（1）+2（1分）
（2）40（2分）；冷却（1分）；降低硼酸溶解度，析出硼酸（2分）
（3）增大接触面，加快反应速率（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）90℃（1分）；向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复3次至洗净固体为止（2分）
（6）12∶1（2分）
14．（1）醚键、羟基（2分）；11（1分）
（2）ac（2分）
（3）（2分）；取代反应（或水解反应，1分）
（4）4（2分）
（5）不是（1分）；6（2分）
（6）3（2分）选项
操作及现象
结论
A
向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色
氯气有漂白性
B
向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色
乙醇表现还原性
C
在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色
表现碱性
D
在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅
活性炭表现还原性