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湖北省宜昌市协作体2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）
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这是一份湖北省宜昌市协作体2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 2023年第19届杭州亚运会呈现了一届“中国特色、浙江风采、杭州韵味、精彩纷呈”的体育文化盛会。
下列亚运会事项中发生化学变化的是
A. 开幕式燃放数字烟花B. 播放具有感染力的音乐
C. 机械狗运送铁饼D. 汪顺和数字人共同点燃主火炬
【答案】D
【解析】
【详解】燃放数字烟花、播放音乐、机械狗运送铁饼均不属于化学变化。燃烧属于化学变化，D项符合题意。
2. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用来区别它们的一种试剂是
A. AgNO3溶液B. 紫色石蕊试液C. 酚酞试液D. 饱和食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A．AgNO3溶液滴到盐酸和NaCl溶液中均产生白色沉淀，无法鉴别，A不合题意；
B．紫色石蕊试液滴到盐酸溶液中显红色，滴到NaCl溶液中不变色，滴到NaOH溶液中变为蓝色，故可鉴别，B符合题意；
C．酚酞试液滴到盐酸和NaCl溶液中均不变色，滴到NaOH溶液中变为红色，无法鉴别，C不合题意；
D．饱和食盐水滴加到三种溶液中均无明显现象，无法鉴别，D不合题意；
故答案为：B。更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 3. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是
A. 水与双氧水B. 氢气与液氢C. 氧气与臭氧D. 纯碱与烧碱
【答案】C
【解析】
【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。
【详解】A．水和双氧水不是单质，A错误；
B．氢气与液氢属于同一种物质，B错误；
C．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，D错误；
故选C。
4. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A. NO→ NO2B. Fe3+→Fe2+C. →D. Cu→Cu2+
【答案】B
【解析】
【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。
【详解】A．NO→ NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意；
B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需加入还原剂，B符合题意；
C．→转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意；
D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意；
故选B。
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A 溶液B. 云、雾C. 溶液D. 蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。
【详解】A．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；
B．云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确；
C．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；
D．蔗糖溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误；
故选B。
6. 应用下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿，A项错误；
B．制备胶体不能加NaOH，B项错误；
C．NaCl的焰色试验的现象无需透过蓝色钴玻璃观察，C项正确；
D．从NaCl溶液中制得NaCl晶体应蒸发结晶，D项错误；
故选C。
7. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．为置换反应，A项不符合题意；
B．既不属于离子反应又不属于基本反应类型，B项符合题意；
C．为分解反应，C项不符合题意；
D．属于离子反应，D项不符合题意；
故选B。
8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A. 钠在自然界中既有游离态又有化合态B. 、与水反应产物完全相同
C. 少量金属钠可保存在煤油中D. 钠在空气中燃烧生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠属于活泼金属，在自然界中只有化合态，A项错误；
B．与水反应的化学方程式为，与水反应的化学方程式为，B项错误；
C．金属钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，故可保存在煤油中，C项正确；
D．钠燃烧生成，而不是，D项错误；
故选C。
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含的溶液中：、、
B. NaOH溶液中：、、
C. 含的溶液中：、、
D. 稀盐酸中：、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚铁离子、硫酸根离子、、、相互之间不反应，能共存，故A符合题意；
B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，，故B不符合题意；
C．与生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
10. 下列物质间所示的转化能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．，A项错误；
B．不反应，B项错误；
C．，C项正确；
D．不反应，D项错误；
故选C。
11. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是
A. 该淡黄色化合物为
B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
C. 由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热
D. 为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚
【答案】C
【解析】
【详解】A．该淡黄色化合物为，A项错误；
B．着火的条件需同时满足①可燃物、②氧气(助燃)、③达到着火点，由“滴水生火”的小魔术可得出该反应放热，无法确定气体，B项错误；
C．根据选项B分析可知，该反应放热，C项正确；
D．该魔术需戴护目镜，不可近距离俯视坩埚，D项错误；
故选C。
12. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，总反应方程式为。下列说法错误的是
A. 大量开采天然气会加剧温室效应
B. 脱硫过程的总反应属于置换反应
C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变
D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫
【答案】D
【解析】
【详解】A．及燃烧所得均属于温室气体，A项正确；
B．根据图示可知，氧气置换出硫单质，B项正确；
C．根据图示可知，作为反应的催化剂，C项正确；
D．高温条件下会导致细菌死亡，D项错误；
故选D。
13. 已知反应：，。下列说法中正确的是
A. 根据已知反应可以判断氧化性：
B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性
C. KI溶液中，可以大量存在
D. 上述反应中均为氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性氯气大于碘单质，可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出与的氧化性强弱，A错误；
B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误；
C．与能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误；
D．反应中均为，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确；
故选D。
14. 下列离子方程式中正确的是
A 向NaOH溶液中通入过量：
B. 将少量钠投入水中：
C. 氨水与稀盐酸发生中和反应：
D. 向溶液中加入少量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaOH溶液中通入过量：，A项错误；
B．将少量钠投入水中：，B项错误；
C．氨水与稀盐酸发生反应：，C项错误；
D．向溶液中加入少量：，D项正确；
故选D。
15. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)。下列说法正确的是
A. 装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B. 装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C. 装置C中发生反应的离子方程式为
D. 利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
【答案】D
【解析】
【分析】浓氨水滴入生石灰中制备氨气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的氯化氢，然后与氨气一起通入饱和氯化钠溶液中制备碳酸氢钠，
【详解】A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误；
B．溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，B项错误；
C．装置C中发生反应的离子方程式为，C项错误；
D．固体受热分解得到固体，利用锥形瓶中所得制备固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 现有下列六种物质：①液态氯化氢、②二氧化碳、③硫酸铜溶液、④氢氧化铁胶体、⑤KOH、⑥铁丝。
回答下列问题：
（1）上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于碱的有___________，上述状态下能导电的有___________。
（2）区分③和④的简单方法是___________。
（3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为___________。
（4）③和⑥反应的离子方程式为___________。
（5）向③中加入适量⑤的化学方程式为___________。
【答案】16. ①. ①⑤ ②. ② ③. ③④⑥
17. 利用丁达尔效应(或观察颜色)
18.
19.
20.
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
①液态氯化氢为强酸，属于电解质，液体状态下未发生电离，不能导电；
②二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，不发生电离，不能导电；
③硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，溶液能导电；
④氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化铁胶粒带正电，能导电；
⑤氢氧化钾为强碱，属于电解质，固体状态下未发生电离，不能导电；
⑥铁丝为金属单质，能导电，既不电解质，也不是非电解质。
由上述分析可知，属于电解质的有①⑤；属于非电解质的有②；能导电的有③④⑥。
小问2详解】
当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，而溶液无此物理性质，因此鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的简单方法是利用丁达尔效应(或观察颜色，硫酸铜溶液为蓝色、氢氧化铁胶体为红褐色)。
【小问3详解】
HCl为强酸，在水中完全电离，其电离方程式为。
【小问4详解】
金属活泼性：Fe>Cu，因此Fe与CuSO4溶液能发生置换反应，CuSO4和FeSO4均属于易溶盐，在离子方程式中需拆分，反应离子方程式为。
【小问5详解】
CuSO4溶液与KOH能发生复分解反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀和硫酸钾，反应为。
17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a． b．
c． d．
e．
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)；
②其中属于置换反应的是___________。
（2）用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、、，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
（4）新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。
①该反应中，生成物X的化学式为___________。
②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被还原的元素为___________(填元素符号)；
③该反应中，表现出___________(填字母)；
A．酸性 B．还原性 C．氧化性
④该反应中，每生成3个，转移___________个电子。
【答案】（1） ① c ②. b
（2）
（3） （4） ①. ②. ③. Cr ④. A ⑤. 12
【解析】
【小问1详解】
a．属于氧化还原反应，也属于化合反应；
b．，属于置换反应，；
c．属于氧化还原反应，不属于四大基本反应；
d．不是氧化还原反应；
e．属于氧化还原反应，属于化合反应；
则①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是c；
②其中属于置换反应的是b；
【小问2详解】
根据题意可知，用惰性电极电解饱和食盐水的方程式为：；
【小问3详解】
在该反应中，锰由+7价降低到+2价，氮由+3价升高到+5价，则将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：；
【小问4详解】
①根据元素守恒可知，该反应中，生成物X的化学式为：；
②该反应中，重铬酸钾中铬的化合价由+6降低到+3价，则氧化剂为；被还原的元素为Cr；
③该反应中生成硫酸铬和硫酸钾，则硫酸表现酸性，故选A；
④该反应中Cr由+6价降低到+3价，方程式中转移12个电子，则每生成3个，转移12个电子。
18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题：
（1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。
（3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。
银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体
①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。
②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。
③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。
A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症
【答案】18. ①. ②. 失去
19.
20. ①. ②. 灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成 ③. ④. 二氧化碳 ⑤. AB
【解析】
【分析】Ⅰ是钠与氧气反应生成了氧化钠；Ⅱ是氧化钠吸水生成了氢氧化钠；Ⅲ是氢氧化钠吸水而潮解；Ⅳ是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2生成碳酸钠，
【小问1详解】
钠原子为11号元素原子，结构示意图为，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子；
【小问2详解】
钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，；
【小问3详解】
①由分析可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入溶液中，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成。
②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中完全电离，电离方程式为。
③反应Ⅳ，主要是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠可以用于A．制肥皂、B．造纸，用于烘焙糕点、治疗胃酸的碳酸氢钠；故选AB。
19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液；
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。
回答下列问题：
（1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。
（2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。
（3）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。
（4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 、 ②. ③.
（4） ①. 、、、 ②. ③. 向滤液中滴加溶液
【解析】
【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+，
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液，说明溶液显碱性，原溶液中OH-、CO一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+；
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，原溶液中一定不含有Ba2+；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析；
【小问1详解】
原溶液为无色，而Fe3+显(棕)黄色，因此通过观察可以确定原溶液不存在的离子是Fe3+；
【小问2详解】
根据上述分析，由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为Mg2+；
【小问3详解】
实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有CO、SO，Ba2+与CO、SO反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+；故答案为BaCO3、BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2+；
【小问4详解】
根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是Na+、CO、SO、OH-；不能确定离子是Cl-，确定该离子操作是实验取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，过滤，取滤液，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含；故答案为Na+、CO、SO、OH-；Cl-；向滤液中滴加溶液。选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧固体制取
制备胶体
观察NaCl的焰色试验的现象
从NaCl溶液中制得NaCl晶体
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 2023年第19届杭州亚运会呈现了一届“中国特色、浙江风采、杭州韵味、精彩纷呈”的体育文化盛会。
下列亚运会事项中发生化学变化的是
A. 开幕式燃放数字烟花B. 播放具有感染力的音乐
C. 机械狗运送铁饼D. 汪顺和数字人共同点燃主火炬
【答案】D
【解析】
【详解】燃放数字烟花、播放音乐、机械狗运送铁饼均不属于化学变化。燃烧属于化学变化，D项符合题意。
2. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用来区别它们的一种试剂是
A. AgNO3溶液B. 紫色石蕊试液C. 酚酞试液D. 饱和食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A．AgNO3溶液滴到盐酸和NaCl溶液中均产生白色沉淀，无法鉴别，A不合题意；
B．紫色石蕊试液滴到盐酸溶液中显红色，滴到NaCl溶液中不变色，滴到NaOH溶液中变为蓝色，故可鉴别，B符合题意；
C．酚酞试液滴到盐酸和NaCl溶液中均不变色，滴到NaOH溶液中变为红色，无法鉴别，C不合题意；
D．饱和食盐水滴加到三种溶液中均无明显现象，无法鉴别，D不合题意；
故答案为：B。更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 3. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是
A. 水与双氧水B. 氢气与液氢C. 氧气与臭氧D. 纯碱与烧碱
【答案】C
【解析】
【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。
【详解】A．水和双氧水不是单质，A错误；
B．氢气与液氢属于同一种物质，B错误；
C．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，D错误；
故选C。
4. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A. NO→ NO2B. Fe3+→Fe2+C. →D. Cu→Cu2+
【答案】B
【解析】
【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。
【详解】A．NO→ NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意；
B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需加入还原剂，B符合题意；
C．→转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意；
D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意；
故选B。
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A 溶液B. 云、雾C. 溶液D. 蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。
【详解】A．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；
B．云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确；
C．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；
D．蔗糖溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误；
故选B。
6. 应用下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿，A项错误；
B．制备胶体不能加NaOH，B项错误；
C．NaCl的焰色试验的现象无需透过蓝色钴玻璃观察，C项正确；
D．从NaCl溶液中制得NaCl晶体应蒸发结晶，D项错误；
故选C。
7. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．为置换反应，A项不符合题意；
B．既不属于离子反应又不属于基本反应类型，B项符合题意；
C．为分解反应，C项不符合题意；
D．属于离子反应，D项不符合题意；
故选B。
8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A. 钠在自然界中既有游离态又有化合态B. 、与水反应产物完全相同
C. 少量金属钠可保存在煤油中D. 钠在空气中燃烧生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠属于活泼金属，在自然界中只有化合态，A项错误；
B．与水反应的化学方程式为，与水反应的化学方程式为，B项错误；
C．金属钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，故可保存在煤油中，C项正确；
D．钠燃烧生成，而不是，D项错误；
故选C。
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含的溶液中：、、
B. NaOH溶液中：、、
C. 含的溶液中：、、
D. 稀盐酸中：、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚铁离子、硫酸根离子、、、相互之间不反应，能共存，故A符合题意；
B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，，故B不符合题意；
C．与生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
10. 下列物质间所示的转化能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．，A项错误；
B．不反应，B项错误；
C．，C项正确；
D．不反应，D项错误；
故选C。
11. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是
A. 该淡黄色化合物为
B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
C. 由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热
D. 为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚
【答案】C
【解析】
【详解】A．该淡黄色化合物为，A项错误；
B．着火的条件需同时满足①可燃物、②氧气(助燃)、③达到着火点，由“滴水生火”的小魔术可得出该反应放热，无法确定气体，B项错误；
C．根据选项B分析可知，该反应放热，C项正确；
D．该魔术需戴护目镜，不可近距离俯视坩埚，D项错误；
故选C。
12. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，总反应方程式为。下列说法错误的是
A. 大量开采天然气会加剧温室效应
B. 脱硫过程的总反应属于置换反应
C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变
D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫
【答案】D
【解析】
【详解】A．及燃烧所得均属于温室气体，A项正确；
B．根据图示可知，氧气置换出硫单质，B项正确；
C．根据图示可知，作为反应的催化剂，C项正确；
D．高温条件下会导致细菌死亡，D项错误；
故选D。
13. 已知反应：，。下列说法中正确的是
A. 根据已知反应可以判断氧化性：
B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性
C. KI溶液中，可以大量存在
D. 上述反应中均为氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性氯气大于碘单质，可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出与的氧化性强弱，A错误；
B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误；
C．与能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误；
D．反应中均为，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确；
故选D。
14. 下列离子方程式中正确的是
A 向NaOH溶液中通入过量：
B. 将少量钠投入水中：
C. 氨水与稀盐酸发生中和反应：
D. 向溶液中加入少量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaOH溶液中通入过量：，A项错误；
B．将少量钠投入水中：，B项错误；
C．氨水与稀盐酸发生反应：，C项错误；
D．向溶液中加入少量：，D项正确；
故选D。
15. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)。下列说法正确的是
A. 装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B. 装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C. 装置C中发生反应的离子方程式为
D. 利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
【答案】D
【解析】
【分析】浓氨水滴入生石灰中制备氨气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的氯化氢，然后与氨气一起通入饱和氯化钠溶液中制备碳酸氢钠，
【详解】A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误；
B．溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，B项错误；
C．装置C中发生反应的离子方程式为，C项错误；
D．固体受热分解得到固体，利用锥形瓶中所得制备固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 现有下列六种物质：①液态氯化氢、②二氧化碳、③硫酸铜溶液、④氢氧化铁胶体、⑤KOH、⑥铁丝。
回答下列问题：
（1）上述六种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于碱的有___________，上述状态下能导电的有___________。
（2）区分③和④的简单方法是___________。
（3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为___________。
（4）③和⑥反应的离子方程式为___________。
（5）向③中加入适量⑤的化学方程式为___________。
【答案】16. ①. ①⑤ ②. ② ③. ③④⑥
17. 利用丁达尔效应(或观察颜色)
18.
19.
20.
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
①液态氯化氢为强酸，属于电解质，液体状态下未发生电离，不能导电；
②二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，不发生电离，不能导电；
③硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，溶液能导电；
④氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化铁胶粒带正电，能导电；
⑤氢氧化钾为强碱，属于电解质，固体状态下未发生电离，不能导电；
⑥铁丝为金属单质，能导电，既不电解质，也不是非电解质。
由上述分析可知，属于电解质的有①⑤；属于非电解质的有②；能导电的有③④⑥。
小问2详解】
当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，而溶液无此物理性质，因此鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的简单方法是利用丁达尔效应(或观察颜色，硫酸铜溶液为蓝色、氢氧化铁胶体为红褐色)。
【小问3详解】
HCl为强酸，在水中完全电离，其电离方程式为。
【小问4详解】
金属活泼性：Fe>Cu，因此Fe与CuSO4溶液能发生置换反应，CuSO4和FeSO4均属于易溶盐，在离子方程式中需拆分，反应离子方程式为。
【小问5详解】
CuSO4溶液与KOH能发生复分解反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀和硫酸钾，反应为。
17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a． b．
c． d．
e．
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)；
②其中属于置换反应的是___________。
（2）用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、、，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
（4）新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。
①该反应中，生成物X的化学式为___________。
②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被还原的元素为___________(填元素符号)；
③该反应中，表现出___________(填字母)；
A．酸性 B．还原性 C．氧化性
④该反应中，每生成3个，转移___________个电子。
【答案】（1） ① c ②. b
（2）
（3） （4） ①. ②. ③. Cr ④. A ⑤. 12
【解析】
【小问1详解】
a．属于氧化还原反应，也属于化合反应；
b．，属于置换反应，；
c．属于氧化还原反应，不属于四大基本反应；
d．不是氧化还原反应；
e．属于氧化还原反应，属于化合反应；
则①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是c；
②其中属于置换反应的是b；
【小问2详解】
根据题意可知，用惰性电极电解饱和食盐水的方程式为：；
【小问3详解】
在该反应中，锰由+7价降低到+2价，氮由+3价升高到+5价，则将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：；
【小问4详解】
①根据元素守恒可知，该反应中，生成物X的化学式为：；
②该反应中，重铬酸钾中铬的化合价由+6降低到+3价，则氧化剂为；被还原的元素为Cr；
③该反应中生成硫酸铬和硫酸钾，则硫酸表现酸性，故选A；
④该反应中Cr由+6价降低到+3价，方程式中转移12个电子，则每生成3个，转移12个电子。
18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题：
（1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。
（3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。
银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体
①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。
②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。
③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。
A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症
【答案】18. ①. ②. 失去
19.
20. ①. ②. 灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成 ③. ④. 二氧化碳 ⑤. AB
【解析】
【分析】Ⅰ是钠与氧气反应生成了氧化钠；Ⅱ是氧化钠吸水生成了氢氧化钠；Ⅲ是氢氧化钠吸水而潮解；Ⅳ是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2生成碳酸钠，
【小问1详解】
钠原子为11号元素原子，结构示意图为，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子；
【小问2详解】
钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，；
【小问3详解】
①由分析可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入溶液中，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成。
②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中完全电离，电离方程式为。
③反应Ⅳ，主要是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠可以用于A．制肥皂、B．造纸，用于烘焙糕点、治疗胃酸的碳酸氢钠；故选AB。
19. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液；
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。
回答下列问题：
（1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。
（2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。
（3）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。
（4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 、 ②. ③.
（4） ①. 、、、 ②. ③. 向滤液中滴加溶液
【解析】
【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+，
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液，说明溶液显碱性，原溶液中OH-、CO一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+；
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，原溶液中一定不含有Ba2+；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析；
【小问1详解】
原溶液为无色，而Fe3+显(棕)黄色，因此通过观察可以确定原溶液不存在的离子是Fe3+；
【小问2详解】
根据上述分析，由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为Mg2+；
【小问3详解】
实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有CO、SO，Ba2+与CO、SO反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+；故答案为BaCO3、BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2+；
【小问4详解】
根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是Na+、CO、SO、OH-；不能确定离子是Cl-，确定该离子操作是实验取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，过滤，取滤液，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含；故答案为Na+、CO、SO、OH-；Cl-；向滤液中滴加溶液。选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧固体制取
制备胶体
观察NaCl的焰色试验的现象
从NaCl溶液中制得NaCl晶体
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