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吉林省长春外国语学校2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
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这是一份吉林省长春外国语学校2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题，共2页。试卷主要包含了6g硫粉与11等内容，欢迎下载使用。
时间 ：70分钟 满分：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．71gCl2溶于适量水中，所得溶液中Cl2和ClO-微粒总数为NA
B．1L1ml/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中含有C－Cl键的个数为4NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
2．下列说法不正确的是
A．苏打饼干的制作原料含有小苏打
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多
C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+
B．0.01ml/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02ml/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
4．利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．以下过程没有发生化学反应的是
A．石油裂化B．蛋白质盐析C．煤的干馏D．植物油皂化
6．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的
溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、
滴定管、温度计、玻璃搅拌器
7．下列操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与NaOH溶液反应：
B．在101kPa下的燃烧热，
则水分解的热化学方程式为
C．已知的燃烧热，则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则
9．配合物可用于离子检验，下列说法正确的是
A．该物质中Fe元素的化合价为+2价 B．配合物的配位数为5
C．该物质中存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一个孤电子对
10．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．阳离子中碳原子有和两种杂化方式
B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D．所有原子均符合8电子稳定结构
11．晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法正确的是
A．中，中心离子的配位数为8
B．离最近的有4个
C．若规定点原子坐标为点原子坐标为，
则点原子坐标为
晶体的密度为
12．布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A．布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B．1 ml布洛芬可与反应生成22.4 L
C．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
13．聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。下列有关说法正确的是
A．物质A为
B．反应1为加成反应，反应2为缩聚反应
C．聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用
D． 的同分异构体中，能与溶液发生反应的有2种
14．某有机物的结构如图，该物质在植物中能保护抵抗环境的各种刺激，在人体中对生物反应起修饰作用。
关于该有机物，下列说法正确的是
A．分子式为C15H10O3 B．分子中含有两种含氧官能团
C．该物质最多能与8mlH2反应
D．苯环上有5种不同化学环境的氢原子
第Ⅱ卷
二、综合题（52分）
15．（12分）回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是
(填序号)，可作为证据的实验现象是 (填字母序号)。
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO (填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为 ml。
Ⅱ.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含As2S5、PbS、CuO和等；浸出液主要含盐酸和，还含和等。
(3)“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是 (填化学式)。
(4)写出“还原”反应的化学方程式 。
16．（16分）制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
(1)上述摩擦剂属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。
(2)气体A的化学式为 ，操作a的名称为 。
(3)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为 ，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为 。
(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。若生成44 g气体B，则消 g CaCO3。
17．（16分）回答下列问题：
(1)某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2ml•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
①由气体B可确定待测液中含有的离子是 。
②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 。
③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 ，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式 。
④综合分析，待测液中K+的最小浓度为 。
(2)该小组将26.3gNiSO4•nH2O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。
①n的值是 。
②固体Q的化学式为 。
18（14分）．由 经两步反应合成 的步骤如下：
完成下列问题：
(1)上述有机物涉及的3种第二周期元素，其电负性由小到大排序依次是 。
(2)用“*”标记出下图分子中的手性碳原子 。
(3) 的分子式是 ，其中碳原子的杂化类型是 ，
分子中有 个原子参与形成离域键。
(4) 转化为 的过程中，C=O键中的 (填“σ”
或“π”)键断裂，所属的有机反应基本类型是 反应
长春外国语学校2023-2024学年度第一学期
高三年级期中考试化学试题答案解析
一、单选题（每题3分）
1．D
【详解】A．Cl2溶于适量水中Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，71g Cl2的物质的量为1ml，有Cl2、HClO、ClO-微粒总数为NA，所以溶液中Cl2和ClO-微粒总数小于NA，A错误；
B．1L1ml/LH2O2溶液发生分解反应时2H2O2=2H2O+O2↑，转移的电子数目为NA，B错误；
C．标准状况下，CCl4为液体，无法根据体积进行计算，C错误；
D．Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78g/ml，7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1ml，且Na2S含有2个钠离子和一个硫离子，Na2O2中含有2个钠离子和一个过氧根离子，均为3个离子，因此7.8gNa2S和Na2O2含有的离子总数为0.3NA，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．苏打饼干的制作原料含有小苏打，A正确；
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，B正确；
C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，C正确；
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，D不正确；
故选D。
3．B
【详解】A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2，硫代硫酸钠和Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元素得电子被还原为Cl-，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为，离子方程式为：+4Cl2+5H2O═2+8Cl-+10H+，故A错误；
B．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；离子方程式为：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故B正确；
C．二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：2H2O+Ca2++2ClO-+2SO2═CaSO4↓+2Cl-+4H++，故C错误；
D．铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误。
答案选B。
4．C
【详解】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确；
B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确；
C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误；
D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学反应，A不符合题意；
B．蛋白质盐析是物理变化，B符合题意；
C．煤的干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，C不符合题意；
D．植物油皂化是指植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，D不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，故A正确；
B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触；故B错误；
C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得不同；故C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平，故D错误。
答案选A。
7．B
【详解】A．制备乙酸乙酯时应该先加乙醇、后加浓硫酸，不断搅拌振荡，冷却后加乙酸，可提高乙酸的利用率，故A错误；
B．SO2可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，除去干燥CO2中混有少量的SO2，可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶，故B正确；
C．检验FeSO4溶液未完全变质，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，故C错误；
D ．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，而Cu可以和浓硝酸发生氧化还原反应，由操作和现象不能比较两者活泼性，故D错误；
故选：B。
8．D
【详解】A．稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A项错误；
B．燃烧热指101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，B项错误；
C．燃烧热强调1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→、H→，而中不是，C项错误；
D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2ml)时，放出19.12k热量，可知生成1 ml时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，D项正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．由题意知配离子为，配离子CN－，NO不显电性，因此中心离子为，故A错误；
B．配体为CN－和NO，配位数6，故B错误；
C．氢键不是化学键，故C错误；
D．NO的配位原子为N，提供一个孤电子对与中心离子形成1个配位键(σ键)，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．阳离子中饱和碳原子为杂化，碳碳双键两端的碳为杂化，A正确；
B．该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B正确；
C．阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C正确；
D．氢原子不符合8电子稳定结构，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．中的中心离子为，其配位原子为，配位数为6，故A错误；
B．由晶胞结构可知，周围等距离且最近的有8个，B错误；
C．位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则位于左后上的小立方体的体心，根据的原子坐标参数可知，的原子坐标参数为，故C正确；
D．通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的的个数为个，含有的的个数为8个，故每个晶胞中含有4个的摩尔质量是，晶胞体积为，则晶胞的密度为，故D错误。
答案选C。
12．D
【详解】A．布洛芬修饰分子中含有1个手性碳原子，A错误；
B．1ml布洛芬中含有1ml羧基，故可以与反应生成标况下22.4 L，B错误；
C．布洛芬中手性碳原子为sp3杂化，所有碳原子不可能共平面，C错误；
D．在肠道内，布洛芬修饰分子可以水解生成布洛芬，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．根据反应前后原子守恒判断A的结构简式为CH3COOH，故A正确；
B．乙炔发生加成反应生成CH3COOCH=CH2，则反应1为加成反应，根据反应前后结构简式知，反应2为加聚反应，故B错误；
C．聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解生成乙酸钠和聚乙烯醇，乙酸钠和聚乙烯醇都不参与该合成路线，故C错误；
D．该有机物的同分异构体中，能和NaHCO3溶液反应的结构中含有－COOH，符合条件的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，故D错误；
故选：A。
14．A
【详解】A．该物质的分子式为，A正确；
B．分子中含有三种含氧官能团：羟基、醚键、羰基，B错误；
C．1ml该物质最多能与8ml反应，C错误；
D．苯环上有7种不同化学环境的氢原子，D错误；
故选A。
二、填空题
15．（每空2分）
(1) 1 ab
(2) ＞ 0.2
(3)SbCl3 (4)3SbCl5+2Sb=5SbCl3
【详解】（1）实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性；
（2）84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，说明氧化性NaClO＞H2O2；当有0.1mlO2生成时，转移电子的物质的量为0.2ml；
（3）“浸出“时之，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb从+6价降低到+3价，则还原产物是SbCl3；
（4）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3。
16．（每空2分）
(1) CaCO3、CaHPO4 SiO2
(2) CO2 过滤
(3) Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 蒸发结晶
(4) CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 100
【分析】方案一中，石灰石焙烧发生反应，水浸时，CaO转化为Ca(OH)2，沉钙时发生反应，过滤可得到CaCO3；方案二中，石灰石与盐酸反应为，Na2CO3在沉钙中与CaCl2发生复分解反应得到CaCO3。
【详解】（1）上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4，属于氧化物的是SiO2；
（2）由分析可知，气体A的化学式为CO2；操作a的名称为过滤；
（3）方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶；
（4）方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和CO2，化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；气体B为CO2，若生成44 g CO2，则消耗CaCO3的质量100 g。
17．（前五个空每空2分，后两空每空3分）
(1) NH CO、SO HCO HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓ 0.1ml•L-1
(2) 6 Ni2O3
【分析】已知1L无色待测液，则一定不含Fe3+；待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH，HCO，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl,说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。
【详解】（1）①由以上分析可知气体B为NH3，可确定待测液中含有的离子是NH，故答案为：NH；
②待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO；故答案为：CO、SO；
③由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO、Ba2+、OH-反应生成，则可确定待测液中含有的离子是HCO，反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；故答案为：HCO；HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；
④ B(碳酸钡)的物质的量=，则n(HCO)=0.1ml,故c(HCO)=0.1ml/L，E(碳酸钙)的物质的量=，则n(CO)=0.1ml，c(CO)=0.1ml/L，D(硫酸钡)的物质的量=，故c(SO)= 0.05ml/L，n(NH)=，则c(NH)=0.1ml/L，溶液中c(Na+)=0.2ml/L，c(HCO)=0.1ml/L，c(CO)=0.1ml/L，c(SO)= 0.05ml/L，单位体积为正电荷=1×0.1ml/L+1×0.2ml/L=0.3ml/L，单位体积内负电荷=1×0.1ml/L+2×0.1ml/L+2×0.05ml/L=0.4ml/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4ml/L-0.3ml/L=0.1ml/L，
故答案为：0.1ml•L-1
（2）①L→N时失掉全部的结晶水，N时为NiSO4，则n(NiSO4)=，则n(NiSO4•nH2O)=0.1ml，M(NiSO4•nH2O)= ，则n的值=，故答案为：6；
②到Q时应该为Ni的金属氧化物，根据Ni元素守恒，m(Ni)= =5.9g，m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，n(O)= ，则Q中，故Q的化学式为：Ni2O3；故答案为：Ni2O3。
【点睛】把握离子之间的反应和现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒及元素化合物知识的应用，进行热重分析时，注意按照失重的一般顺序：结晶水，非金属氧化物，最后一般得到金属氧化物。
18．（每空2分）
(1)C＜O＜F
(2)
(3) C7H7F sp2、sp3 7
(4) π 加成
【详解】（1）由题干有机物结构简式可知，上述有机物涉及的3种第二周期元素即C、O、F，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，其电负性由小到大排序依次是C＜O＜F，故答案为：C＜O＜F；
（2）同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故用“*”标记出下图分子中的手性碳原子表示为： ，故答案为： ；
（3）根据题干有机物键线式可知， 的分子式是C7H7F，其中苯环上碳原子的杂化类型为sp2，甲基上的碳原子的杂化类型为sp3，分子中有7个原子(即苯环上的6个碳原子和F原子)参与形成离域键，故答案为：C7H7F；sp2、sp3；7；
（4）由题干转化图示信息可知， 转化为 的过程中，C=O键中的π键更不稳定，更容易断裂，该反应方程式为： + ，故有机反应属于基本类型是加成反应，故答案为：π；加成。
实验目的
实验试剂
A
检验尿液中的葡萄糖
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
B
检验鸡蛋清中的蛋白质
浓硝酸
C
检验海带灰浸泡液中的
淀粉溶液
D
检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
酸性重铬酸钾溶液
目的
实验
A
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
B
除去干燥CO2中混有少量的SO2
可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
C
检验FeSO4溶液未完全变质
可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液进行检验
D
比较铁和铜的活泼性
常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼
序号
实验
实验现象
1
向溶液中滴加酸性溶液
a．溶液紫色褪去；
b．有大量气泡产生
2
向溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液
c．溶液变蓝
阳离子
K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+
阴离子
Cl-、Br-、CO、HCO、SO
时间 ：70分钟 满分：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．71gCl2溶于适量水中，所得溶液中Cl2和ClO-微粒总数为NA
B．1L1ml/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中含有C－Cl键的个数为4NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
2．下列说法不正确的是
A．苏打饼干的制作原料含有小苏打
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多
C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+
B．0.01ml/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02ml/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
4．利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．以下过程没有发生化学反应的是
A．石油裂化B．蛋白质盐析C．煤的干馏D．植物油皂化
6．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的
溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、
滴定管、温度计、玻璃搅拌器
7．下列操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与NaOH溶液反应：
B．在101kPa下的燃烧热，
则水分解的热化学方程式为
C．已知的燃烧热，则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则
9．配合物可用于离子检验，下列说法正确的是
A．该物质中Fe元素的化合价为+2价 B．配合物的配位数为5
C．该物质中存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一个孤电子对
10．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．阳离子中碳原子有和两种杂化方式
B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D．所有原子均符合8电子稳定结构
11．晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法正确的是
A．中，中心离子的配位数为8
B．离最近的有4个
C．若规定点原子坐标为点原子坐标为，
则点原子坐标为
晶体的密度为
12．布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A．布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B．1 ml布洛芬可与反应生成22.4 L
C．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
13．聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。下列有关说法正确的是
A．物质A为
B．反应1为加成反应，反应2为缩聚反应
C．聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用
D． 的同分异构体中，能与溶液发生反应的有2种
14．某有机物的结构如图，该物质在植物中能保护抵抗环境的各种刺激，在人体中对生物反应起修饰作用。
关于该有机物，下列说法正确的是
A．分子式为C15H10O3 B．分子中含有两种含氧官能团
C．该物质最多能与8mlH2反应
D．苯环上有5种不同化学环境的氢原子
第Ⅱ卷
二、综合题（52分）
15．（12分）回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是
(填序号)，可作为证据的实验现象是 (填字母序号)。
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO (填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为 ml。
Ⅱ.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含As2S5、PbS、CuO和等；浸出液主要含盐酸和，还含和等。
(3)“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是 (填化学式)。
(4)写出“还原”反应的化学方程式 。
16．（16分）制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
(1)上述摩擦剂属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。
(2)气体A的化学式为 ，操作a的名称为 。
(3)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为 ，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为 。
(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。若生成44 g气体B，则消 g CaCO3。
17．（16分）回答下列问题：
(1)某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2ml•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
①由气体B可确定待测液中含有的离子是 。
②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 。
③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 ，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式 。
④综合分析，待测液中K+的最小浓度为 。
(2)该小组将26.3gNiSO4•nH2O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。
①n的值是 。
②固体Q的化学式为 。
18（14分）．由 经两步反应合成 的步骤如下：
完成下列问题：
(1)上述有机物涉及的3种第二周期元素，其电负性由小到大排序依次是 。
(2)用“*”标记出下图分子中的手性碳原子 。
(3) 的分子式是 ，其中碳原子的杂化类型是 ，
分子中有 个原子参与形成离域键。
(4) 转化为 的过程中，C=O键中的 (填“σ”
或“π”)键断裂，所属的有机反应基本类型是 反应
长春外国语学校2023-2024学年度第一学期
高三年级期中考试化学试题答案解析
一、单选题（每题3分）
1．D
【详解】A．Cl2溶于适量水中Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，71g Cl2的物质的量为1ml，有Cl2、HClO、ClO-微粒总数为NA，所以溶液中Cl2和ClO-微粒总数小于NA，A错误；
B．1L1ml/LH2O2溶液发生分解反应时2H2O2=2H2O+O2↑，转移的电子数目为NA，B错误；
C．标准状况下，CCl4为液体，无法根据体积进行计算，C错误；
D．Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78g/ml，7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1ml，且Na2S含有2个钠离子和一个硫离子，Na2O2中含有2个钠离子和一个过氧根离子，均为3个离子，因此7.8gNa2S和Na2O2含有的离子总数为0.3NA，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．苏打饼干的制作原料含有小苏打，A正确；
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，B正确；
C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，C正确；
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，D不正确；
故选D。
3．B
【详解】A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2，硫代硫酸钠和Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元素得电子被还原为Cl-，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为，离子方程式为：+4Cl2+5H2O═2+8Cl-+10H+，故A错误；
B．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；离子方程式为：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故B正确；
C．二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：2H2O+Ca2++2ClO-+2SO2═CaSO4↓+2Cl-+4H++，故C错误；
D．铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误。
答案选B。
4．C
【详解】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确；
B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确；
C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误；
D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学反应，A不符合题意；
B．蛋白质盐析是物理变化，B符合题意；
C．煤的干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，C不符合题意；
D．植物油皂化是指植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，D不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，故A正确；
B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触；故B错误；
C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得不同；故C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平，故D错误。
答案选A。
7．B
【详解】A．制备乙酸乙酯时应该先加乙醇、后加浓硫酸，不断搅拌振荡，冷却后加乙酸，可提高乙酸的利用率，故A错误；
B．SO2可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，除去干燥CO2中混有少量的SO2，可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶，故B正确；
C．检验FeSO4溶液未完全变质，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，故C错误；
D ．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，而Cu可以和浓硝酸发生氧化还原反应，由操作和现象不能比较两者活泼性，故D错误；
故选：B。
8．D
【详解】A．稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A项错误；
B．燃烧热指101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，B项错误；
C．燃烧热强调1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→、H→，而中不是，C项错误；
D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2ml)时，放出19.12k热量，可知生成1 ml时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，D项正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．由题意知配离子为，配离子CN－，NO不显电性，因此中心离子为，故A错误；
B．配体为CN－和NO，配位数6，故B错误；
C．氢键不是化学键，故C错误；
D．NO的配位原子为N，提供一个孤电子对与中心离子形成1个配位键(σ键)，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．阳离子中饱和碳原子为杂化，碳碳双键两端的碳为杂化，A正确；
B．该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B正确；
C．阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C正确；
D．氢原子不符合8电子稳定结构，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．中的中心离子为，其配位原子为，配位数为6，故A错误；
B．由晶胞结构可知，周围等距离且最近的有8个，B错误；
C．位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则位于左后上的小立方体的体心，根据的原子坐标参数可知，的原子坐标参数为，故C正确；
D．通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的的个数为个，含有的的个数为8个，故每个晶胞中含有4个的摩尔质量是，晶胞体积为，则晶胞的密度为，故D错误。
答案选C。
12．D
【详解】A．布洛芬修饰分子中含有1个手性碳原子，A错误；
B．1ml布洛芬中含有1ml羧基，故可以与反应生成标况下22.4 L，B错误；
C．布洛芬中手性碳原子为sp3杂化，所有碳原子不可能共平面，C错误；
D．在肠道内，布洛芬修饰分子可以水解生成布洛芬，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．根据反应前后原子守恒判断A的结构简式为CH3COOH，故A正确；
B．乙炔发生加成反应生成CH3COOCH=CH2，则反应1为加成反应，根据反应前后结构简式知，反应2为加聚反应，故B错误；
C．聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解生成乙酸钠和聚乙烯醇，乙酸钠和聚乙烯醇都不参与该合成路线，故C错误；
D．该有机物的同分异构体中，能和NaHCO3溶液反应的结构中含有－COOH，符合条件的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，故D错误；
故选：A。
14．A
【详解】A．该物质的分子式为，A正确；
B．分子中含有三种含氧官能团：羟基、醚键、羰基，B错误；
C．1ml该物质最多能与8ml反应，C错误；
D．苯环上有7种不同化学环境的氢原子，D错误；
故选A。
二、填空题
15．（每空2分）
(1) 1 ab
(2) ＞ 0.2
(3)SbCl3 (4)3SbCl5+2Sb=5SbCl3
【详解】（1）实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性；
（2）84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，说明氧化性NaClO＞H2O2；当有0.1mlO2生成时，转移电子的物质的量为0.2ml；
（3）“浸出“时之，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb从+6价降低到+3价，则还原产物是SbCl3；
（4）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3。
16．（每空2分）
(1) CaCO3、CaHPO4 SiO2
(2) CO2 过滤
(3) Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 蒸发结晶
(4) CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 100
【分析】方案一中，石灰石焙烧发生反应，水浸时，CaO转化为Ca(OH)2，沉钙时发生反应，过滤可得到CaCO3；方案二中，石灰石与盐酸反应为，Na2CO3在沉钙中与CaCl2发生复分解反应得到CaCO3。
【详解】（1）上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4，属于氧化物的是SiO2；
（2）由分析可知，气体A的化学式为CO2；操作a的名称为过滤；
（3）方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶；
（4）方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和CO2，化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；气体B为CO2，若生成44 g CO2，则消耗CaCO3的质量100 g。
17．（前五个空每空2分，后两空每空3分）
(1) NH CO、SO HCO HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓ 0.1ml•L-1
(2) 6 Ni2O3
【分析】已知1L无色待测液，则一定不含Fe3+；待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH，HCO，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl,说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。
【详解】（1）①由以上分析可知气体B为NH3，可确定待测液中含有的离子是NH，故答案为：NH；
②待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO；故答案为：CO、SO；
③由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO、Ba2+、OH-反应生成，则可确定待测液中含有的离子是HCO，反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；故答案为：HCO；HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；
④ B(碳酸钡)的物质的量=，则n(HCO)=0.1ml,故c(HCO)=0.1ml/L，E(碳酸钙)的物质的量=，则n(CO)=0.1ml，c(CO)=0.1ml/L，D(硫酸钡)的物质的量=，故c(SO)= 0.05ml/L，n(NH)=，则c(NH)=0.1ml/L，溶液中c(Na+)=0.2ml/L，c(HCO)=0.1ml/L，c(CO)=0.1ml/L，c(SO)= 0.05ml/L，单位体积为正电荷=1×0.1ml/L+1×0.2ml/L=0.3ml/L，单位体积内负电荷=1×0.1ml/L+2×0.1ml/L+2×0.05ml/L=0.4ml/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4ml/L-0.3ml/L=0.1ml/L，
故答案为：0.1ml•L-1
（2）①L→N时失掉全部的结晶水，N时为NiSO4，则n(NiSO4)=，则n(NiSO4•nH2O)=0.1ml，M(NiSO4•nH2O)= ，则n的值=，故答案为：6；
②到Q时应该为Ni的金属氧化物，根据Ni元素守恒，m(Ni)= =5.9g，m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，n(O)= ，则Q中，故Q的化学式为：Ni2O3；故答案为：Ni2O3。
【点睛】把握离子之间的反应和现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒及元素化合物知识的应用，进行热重分析时，注意按照失重的一般顺序：结晶水，非金属氧化物，最后一般得到金属氧化物。
18．（每空2分）
(1)C＜O＜F
(2)
(3) C7H7F sp2、sp3 7
(4) π 加成
【详解】（1）由题干有机物结构简式可知，上述有机物涉及的3种第二周期元素即C、O、F，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，其电负性由小到大排序依次是C＜O＜F，故答案为：C＜O＜F；
（2）同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故用“*”标记出下图分子中的手性碳原子表示为： ，故答案为： ；
（3）根据题干有机物键线式可知， 的分子式是C7H7F，其中苯环上碳原子的杂化类型为sp2，甲基上的碳原子的杂化类型为sp3，分子中有7个原子(即苯环上的6个碳原子和F原子)参与形成离域键，故答案为：C7H7F；sp2、sp3；7；
（4）由题干转化图示信息可知， 转化为 的过程中，C=O键中的π键更不稳定，更容易断裂，该反应方程式为： + ，故有机反应属于基本类型是加成反应，故答案为：π；加成。
实验目的
实验试剂
A
检验尿液中的葡萄糖
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
B
检验鸡蛋清中的蛋白质
浓硝酸
C
检验海带灰浸泡液中的
淀粉溶液
D
检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
酸性重铬酸钾溶液
目的
实验
A
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
B
除去干燥CO2中混有少量的SO2
可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
C
检验FeSO4溶液未完全变质
可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液进行检验
D
比较铁和铜的活泼性
常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼
序号
实验
实验现象
1
向溶液中滴加酸性溶液
a．溶液紫色褪去；
b．有大量气泡产生
2
向溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液
c．溶液变蓝
阳离子
K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+
阴离子
Cl-、Br-、CO、HCO、SO
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