广东省部分名校2023-2024学年高一上学期期中联合考试化学试题

这是一份广东省部分名校2023-2024学年高一上学期期中联合考试化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，用金属钠制取氧化钠通常利用反应，下列有关氢氧化钠的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章~第二章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是
A.螺丝和螺母生锈 B.酒精灯燃烧
C.冰融化成水 D.铁棒置于稀硫酸中
2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A.碳酸钡悬浊液 B.有色玻璃
C.葡萄糖溶液 D.3%过氧化氢溶液
3.下列物质属于碱性氧化物的是
A.Cu2（OH）2CO3 B.SO2 C.CO2 D.CaO
4.叠氨化钠（NaN3），是一种用于汽车安全气囊的气体发生剂，汽车受到撞击后，NaN3发生反应
的化学方程式为。下列说法错误的是
A.N2可用作食品的保护气 B.NaN3中Na元素的化合价为+3价
C.不能直接用手接触金属钠 D.该反应属于分解反应
5.含碳元素物质间发生转化，其中碳元素化合价发生变化的是
A.①③ B.③④ C.①② D.②④
6.运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列物质分类正确的是
7.用金属钠制取氧化钠通常利用反应：，下列说法错误的是
A.Na2O的颜色为白色 B.Na通常保存在煤油中
C.NaNO3中 D.Na2O与水反应所得的产物仅为NaOH
8.下列有关氢氧化钠的说法正确的是
A.可用来调节面团的酸度
B.其形成的水溶液可使无色酚酞变蓝
C.与硫酸铜溶液充分反应后，可得到红色物质铜
D.其形成的水溶液能与金属钠反应
9.下列有关钠的化合物的说法正确的是
A.用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
B.Na2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
C.向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到溶液的颜色变化：先变红，后褪色
D.某溶液样品的焰色试验火焰呈黄色，证明原溶液中有钠元素，一定没有钾元素
10.下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CI-、CO32-
B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+，SO42-、CI-
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+，CO32-、SO42-
11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCI2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A.回收S的总反应为
B.过程③中，各元素化合价均未改变
C.过程①中，生成CuS的反应为
D.过程②中，Fe3+作氧化剂
12.常温下，在溶液中可发生以下反应：
①；②；③.
由此判断下列说法正确的是
A.铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
B.反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原
C.氧化性强弱顺序为CI2>I2>Br2>Fe3+
D.Fe3+要转化成Fe2+可以通过加人还原剂来实现
13.下列离子方程式书写正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡的反应：
B.硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C.将氨水滴入FeCl3溶液中：
D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
14.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B.c处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质
C.ac段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4难溶于水，难电离
D.ce段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的氢氧化钡电离子的离子导电
15.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCO2）】中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。
已知：C2O42-为原子团。
下列说法错误的是
A.操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性
B.（NH4）2C2O4固体在水中的电离方程式为
C.CC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为
D.由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小
16.Cl2与NaOH的溶液（70℃）中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中C1O-、CIO3-万数之比为5:1，则溶液中C1-和ClO-的个数之比为
A.11:2 B.2:1 C.9:8 D.5:1
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）根据所学知识回答下列问题：
现有下列六种物质：①稀硫酸 ②石墨 ③氢氧化铁胶体 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥KOH固体
（1）属于电解质的有 （填序号，下同），④⑤⑥中能导电的物质有 ：⑤属于
（填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”）。
（2）①和⑥发生反应的离子方程式是 。
（3）把盛有③的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，能观察到的现象是 。
（4）NaHSO4在水中的电离方程式是 。
（5）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 （填标号）。
A.Fe（OH）3胶体粒子的直径在1~l00nm之间
B.Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C.Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D.Fe（OH）3胶体的分散质粒子能透过滤纸
18.（14分）元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价一类二维图。请回答以下问题：
（1）NaH中H元素的化合价是 。
（2）钠单质通常保存在 中。
（3）请写出①中某种淡黄色固体的用途： 。
（4）把钠放到装有水的烧杯中，钠会浮在水面上，原因是 ；金属钠与水反应的离子方程式是 。
（5）利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 ，写出实验过程中试管内发生反应的化学方程式： 。
19.（14分）早期人们用氯气（CI2）为自来水消毒。下列方法均可制得氯气：
①；
②；
③。
（1）反应①中，MnO2是 剂；氧化产物是 （填化学式）。
（2）反应②中KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是 > 。
（3）用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目： 。
（4）反应③中，氧化产物与还原产物的质量比为 。
（5）请将反应②配平：
KMnO4+ HCI（浓）= KCI+ MnCl2+ CI2↑+ H2O
（6）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用Fe2+作处理剂，将Cr2O72-号转化为Cr3+，其中Fe2+会被转化为Fe3+，反应的离子方程式为
20（14分）根据所学知识回答下列问题：
I.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示：
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4和 （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是 。
（3）①②③中均进行的分离操作是 。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
Ⅱ.某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。【已知：OH-与Ag+不能共存，AgCI和Fe（OH）3均为沉淀】
（5）经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为 。
（6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属 （填写金属的元素符号），此反应的离子方程式为 。
高一化学参考答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.B 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.B 14.B 15.C 16.B
17.（1）⑤⑥（2分）；⑤（2分）；酸式盐（2分） （2）（2分）
（3）产生一条“光亮”的通路（2分） （4）（2） （5）A（2分）
18.（1）-1价（2分）
（2）煤油（或石蜡油，2分）
（3）作供氧剂（或其他合理答案，2分）
（4）钠的密度比水小（2分）；（2分）
（5）NaHCO3（2分）；（2分）
19.（1）氧化（2分）；C12（2分）
（2）KMnO4（1分）；Cl2（1分）
（3）△（2分）
（4）5:1（2分）
（5）2、16、2、2、5、8（共2分）
（6）（2分）
20.（1）BaCO3（2分） （2）（2分） （3）过滤（2分）
（4）除去Ba2+、Ag+（2分） （5）OH-、CI-、K+（全对才给分，2分）
（6）Ag（2分）；（2分）选项
酸
碱
单质
混合物
A
盐酸
纯碱
洁净的空气
大理石
B
H2SO4
熟石灰
金刚石
啤酒
C
硝酸
CaO
黄铜
甲烷
D
碳酸
Ba（OH）2
镀锌铁
冰水混合物
阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
CI-、OH-、NO3-