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四川省南充高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附解析）
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这是一份四川省南充高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2是酸性氧化物，故A错误；
B．Fe是Ⅷ族元素，不是主族元素，故B错误；
C．铝合金是混合物，不是电解质，故C错误；
D．Cl2→Ca(ClO)2、Na2O2→O2、FeSO4→Fe2(SO4)3，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
2. 下列关于溶液、胶体、浊液的叙述中，正确的是
A. 浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以
B. 可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
C. 可以用过滤方法除去胶体中的
D. 将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．浊液、胶体中的粒子均不能透过半透膜，A错误；
B．丁达尔效应为胶体的特有性质，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，B正确；
C．溶液和胶体的分散质均能透过滤纸，不可以用过滤方法除去胶体中的，C错误；
D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，制得沉淀，不能得到胶体，D错误；
故选B。
3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. 溶液
B.
C. 浓盐酸漂白粉
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，故物质间转化可以实现，故A正确；
B．Fe和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故物质间转化不能实现，故B错误；
C．浓盐酸和二氧化锰加热时生成氯气，氯气和石灰乳反应生成漂白粉，故物质间转化可以实现，故C正确；
D．氧化铁被一氧化碳还原为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故物质间转化可以实现，故D正确；
故选B。
4. 10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是
A. 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能
B. 一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低
C. 钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀
D. 改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金具有熔点低、硬度大等许多优良的物理、化学和机械性能，A正确；
B．一般来说合金熔点比它的成分金属的低，B正确；
C．钛合金、镁合金硬度大，合金的化学性质为成分金属的性质总和，如镁合金能与酸反应，C错误；
D．合金熔点比它的成分金属的低，改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，D正确；
故答案为：C。
5. 某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A. Na+、Mg2+、SO、Cl﹣B. K+、Na+、Cl﹣、CO
C. K+、HCO、Cl﹣、SOD. Na+、K+、SO、Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】无色溶液加入铝可以产生H2，说明该溶液可能显酸性也可能显碱性，结合离子的性质分析解答。
【详解】A．溶液如果显碱性，镁离子不能大量共存，A不符合；
B．如果溶液显酸性，碳酸根离子不能大量共存，B不符合；
C．溶液不论显酸性还是碱性，碳酸氢根离子均不能大量共存，C不符合；
D．酸性或碱性溶液中，四种离子均可以大量共存，且都是无色的，D符合；
答案选D。
6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应，再与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A错误；
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，离子反应方程式为：Ca2++3ClO‾+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，稀硝酸具有强氧化性，铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．稀硫酸与NaOH溶液反应：H++OH‾=H2O，类推正确，D正确；
故选D。
7. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LBr2中所含原子数为2NA
B. 加热条件下，2.3gNa与足量的O2反应，转移的电子数目为0.2NA
C. 溶液中含有的数目为0.4NA
D. 1.8gD2O中含有电子数为0.9NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，溴单质不是气体，不确定其物质的量，A错误；
B．反应中1个钠原子失去1个电子变成钠离子，2.3g钠为0.1ml，与足量氧气反应时转移的电子数目为0.1NA，B错误；
C．没有溶液体积，不确定氯离子的物质的量，C错误；
D．1分子D2O中含有电子数为10个，1.8gD2O为，则含有电子数为0.9NA，D正确；
故选D。
8. 下列说法中正确的是
A. 元素周期表中第15个纵列为ⅥA族B. 的中子数为107
C. 和互为同素异形体D. 和互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．1-2列为IA、ⅡA，3-7列为ⅢB-ⅦB，8-10列为Ⅷ族，11-12列为ⅠB、ⅡB，13-17列ⅢA-ⅦA，则15个列为VA族，A错误；
B．中子数=质量数-质子数=181-74=107，B正确；
C．同素异形体为由同种元素组成的不同单质，C错误；
D．同位素为质子数相同，中子数不同的核素，D错误；
故答案为：B。
9. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A. 用天平称取12.5g胆矾()
B. 应选用450mL容量瓶配制溶液
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
【答案】A
【解析】
【详解】A．实际上配制的是500mL0.1ml/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/ml×0.1ml/L×0.5L=12.5g，A正确；
B．配制450mL溶液需要500mL容量瓶，B错误；
C．容量瓶中有少量蒸馏水，对配制的溶液浓度没有影响，C错误；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，D错误；
故答案为：A。
10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、等，都可以生成沉淀，选项A错误；
B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，选项B正确；
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-或是等离子，选项C错误；
D．钠离子的焰色反应为黄色，某物质的溶液焰色反应为黄色，说明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，选项D错误；
答案选B。
11. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A. 1∶3B. 4∶3C. 2∶1D. 3∶1
【答案】B
【解析】
【详解】设氧化为、的个数分别为11、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，11×1+1×5=a×1，a=16，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为16：(11+1)=4:3，故选B。
12. 下列说法错误的是
A. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，有白色沉淀析出
B. 在Cl2中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，并伴有棕褐色的烟
C. 次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种正盐
D. 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量无色气体，铝条逐渐变细
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠要大，所以向饱和溶液中通入足量的CO2会有碳酸氢钠晶体析出，A正确；
B．氯气具有强氧化性，在Cl2中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，并伴有棕褐色的烟，B正确；
C．次磷酸与过量氢氧化钠反应生成的次磷酸钠，说明次磷酸钠不再和氢氧化钠反应，故其是正盐，C正确；
D．在空气中久置的铝条表面有一层氧化膜，放入NaOH溶液中，首先氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不会立刻产生大量无色气体，D错误；
故选D。
13. 铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是。
A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收
B. 用溶液刻蚀覆铜板是因为的氧化性比强
C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D. 铁粉与水蒸气在高温下反应，生成和
【答案】B
【解析】
【详解】A．维生素C有还原性，把铁离子还原成易吸收的亚铁离子，A错误；
B．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁做氧化剂，说明的氧化性比强，B正确；
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，C错误；
D．铁粉与水蒸气在高温下反应，生成和，D错误；
故选B。
14. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确；
B．碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；
C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；
D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；
选D。
15. W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期ⅦA族。下列说法正确的是
A. W元素的化合价只有0价和+1价
B. X元素的非金属性大于S元素
C. Y的单质着火可以使用泡沫灭火器灭火
D. Z单质的氧化性小于F2，故Z的氢化物的酸性小于HF
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，可知W为H元素；X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y的单质遇水剧烈反应生成H2，则Y为Na元素；Z位于第三周期ⅦA族，则Z为Cl元素。
【详解】由分析可知，W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；
A．W为H元素，在化合物NaH中H为-1价，故A错误；
B．X为O元素，O和S同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，故B正确；
C．Y为Na元素，能与二氧化碳反应，不能使用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D．Z为Cl元素，HCl是强酸，HF是弱酸，故D错误；
故选：B。
16. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法错误的是
A. MnO2不是碱性氧化物
B. 操作X的名称是过滤
C. 氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2+8OH-=5MnO2↓+Cl2↑+4H2O
D. Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。
【详解】A．碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，MnO2与硫酸不反应，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，不是碱性氧化物，故A正确；
B．粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确；
C．过渡后向滤液中加入氯酸钠，在酸性条件下将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C错误；
D．由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、填空题(本题共4个小题，共52分)
17. Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类，是电解质的是___________，是非电解质的是___________。(填序号)
（2）写出④在水中的电离方程式___________。
（3）写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的化学方程式：___________。
Ⅱ.铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
（4）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，其中HNO3反应中显示出来的性质是___________。
（5）该反应中的氧化产物为___________，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为___________。
（6）请用双线桥标出电子转移的情况___________。
【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②
（2）NaHCO3=Na++
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4） ① 1:1 ②. 氧化性、酸性
（5） ①. NO ②. 1.5NA
（6）
【解析】
【小问1详解】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质；单质Cu和混合物加碘盐既不是电解质也不是非电解质，是电解质的是③④⑤；是非电解质的是①②；
【小问2详解】
碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++；
【小问3详解】
用④治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
反应中铁元素化合价升高，Fe做还原剂，氮元素化合价降低，硝酸做氧化剂，NO是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；其中硝酸中部分氮元素化合价不变转化为硝酸铁表现酸性，部分化合价降低表现氧化性；
【小问5详解】
该反应中氮元素化合价降低，硝酸做氧化剂，NO是氧化产物；生成1mlNO时转移3ml电子，11.2L(标准状况下)的NO物质的量为，转移的电子个数为0.5ml×3×NAml-1=1.5NA；
【小问6详解】
Fe做还原剂，失去3个电子，硝酸做氧化剂，得到3个电子，用双线桥标出电子转移的情况为：。
18. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程图如下：
已知：SiO2不溶于稀硫酸
请回答下列问题：
（1）写出浸取时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。
（3）若将试剂X换为SO2，则该反应的离子方程式为___________。
（4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________。
（5）采用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的原因是___________。
（6）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的最佳试剂可选择___________。
A. KSCN溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C. NaOH溶液D. 铜粉
【答案】（1）Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
（2）Al(OH)3 （3）SO2+2Fe3++2H2O =SO+2Fe2++4H+
（4） ①. 过滤 ②. 干燥
（5）洗去晶体表面的杂质同时降低选涤过程中的损耗量 （6）A
【解析】
【分析】由题给流程可知，烧渣中加入稀硫酸浸取，将金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入足量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸亚铁。
【小问1详解】
由分析可知，加入稀硫酸浸取时，烧渣中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O，故答案为：Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O；
小问2详解】
由分析可知，滤渣Ⅱ的主要成分为氢氧化铝，故答案为：Al(OH)3；
【小问3详解】
由分析可知，加入足量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，则将将试剂X换为二氧化硫，二氧化硫会与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O =SO+2Fe2++4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O =SO+2Fe2++4H+；
【小问4详解】
由分析可知，从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的七水合硫酸亚铁的操作为硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸亚铁，故答案为：过滤；干燥；
【小问5详解】
硫酸亚铁溶于水，为防止洗涤时因溶解造成七水合硫酸亚铁损失，导致产率降低，所以可以采用冰水洗涤七水合硫酸亚铁，故答案为：洗去晶体表面的杂质同时降低选涤过程中的损耗量；
【小问6详解】
若绿矾是被氧化，绿矾溶于水所得溶液中会含有能与硫氰化钾溶液反应生成红色的铁离子，则检验绿矾是否被氧化的最佳试剂为硫氰化钾溶液，故选A。
19. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。
（1）A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：_________
（2）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
（3）C中溶液发生反应的离子方程式是___________。
（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，相关反应的离子方程式为___________。
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色___________(填“深”或“浅”)。
（6）过程Ⅲ实验的目的是___________。
（7）结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
【答案】（1）2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色
（3）Cl2+2Br—=Br2+2Cl—
（4）Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O
（5）深 （6）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
（7）HClO4
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与溴化钠溶液反应生成溴，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量溶液滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。
【小问1详解】
由未配平的方程式可知，装置A中发生的反应为浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
由分析可知，装置A内氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和碘的氧化性强弱，故答案为：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2+2Br—=Br2+2Cl—，故答案为：Cl2+2Br—=Br2+2Cl—；
【小问4详解】
装置B、C中浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收可能逸出的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故答案为：Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O；
【小问5详解】
过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色深说明装置D中发生溴单质置换碘单质的反应，从而验证溴的氧化性比碘强，故答案为：深；
【小问6详解】
由题意可知，过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；
【小问7详解】
由元素周期律可知，氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为：HClO4。
20. 我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式(含某些副反应)可简要表示为：
①
②
③___________
④
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的反应类型是___________
A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 E．离子反应
（2）第②步得到的NaHCO3中往往含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是___________。
（3）第③步是将NaHCO3固体进行加热获得纯碱的过程，请写出其发生的化学反应方程式___________；实验室灼烧NaHCO3固体时选用的仪器有三脚架、坩埚、坩埚钳、___________和酒精灯。
（4）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用电子天平准确称量出干燥试管的质量为20.62克，然后称取4.00克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量24.00克，该试样中纯碱的质量分数为___________。
（5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是___________。
①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A. ①②B. ③⑥C. ④⑤D. ②⑤
【答案】（1）A （2）碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水蒸气和二氧化碳，没有任何物质残留在碳酸钠中，所以这并不会影响产品Na2CO3的纯度
（3） ①. ②. 泥三角
（4）58% （5）B
【解析】
【小问1详解】
“侯氏制碱法”生产过程中主要涉及到的反应：①为化合反应；②为复分解反应，且为溶液中离子间的反应为离子反应；③为，属于分解反应；④为分解反应；反应中均没有元素化合价变化，均未涉及氧化还原反应，故选A；
【小问2详解】
碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水蒸气和二氧化碳，没有任何物质残留在碳酸钠中，所以这并不会影响产品Na2CO3的纯度；
【小问3详解】
NaHCO3固体进行加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应为；实验室灼烧NaHCO3固体的装置是，选用的仪器有三脚架、坩埚、坩埚钳、泥三角和酒精灯。
【小问4详解】
，每168份质量碳酸氢钠分解后固体质量减少18+44=62份质量，则样品中碳酸氢钠质量为，试样中纯碱质量分数为；
【小问5详解】
①等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3溶液碱性强，所以pH大的是Na2CO3，故①正确；
②等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3溶液碱性强，滴入酚酞试液，红色较深，故②正确；
③NaHCO3溶液中加热没有气泡产生，故③错误；
④碳酸钠与盐酸反应分步进行、，取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，故④正确；
⑤BaCl2溶液与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不反应，故⑤正确；
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成白色沉淀，故⑥错误；选项
物质或变化
分类标准
A
Na2O、CO2、Fe2O3
碱性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
铝合金、NaHSO4、Al2O3
电解质
D
氯气制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质
氧化还原反应
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO‾+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO‾+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D
稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH‾=H2O
稀硫酸与NaOH溶液反应：H++OH‾=H2O
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
某溶液的焰色反应呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
熟石灰
铜线
加碘盐
主要成分
①CH4
②C2H5OH
③CH3COOH
④NaHCO3
⑤Ca(OH)2
⑥Cu
⑦NaCl和KIO3混合
时间：75分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2是酸性氧化物，故A错误；
B．Fe是Ⅷ族元素，不是主族元素，故B错误；
C．铝合金是混合物，不是电解质，故C错误；
D．Cl2→Ca(ClO)2、Na2O2→O2、FeSO4→Fe2(SO4)3，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
2. 下列关于溶液、胶体、浊液的叙述中，正确的是
A. 浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以
B. 可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
C. 可以用过滤方法除去胶体中的
D. 将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．浊液、胶体中的粒子均不能透过半透膜，A错误；
B．丁达尔效应为胶体的特有性质，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，B正确；
C．溶液和胶体的分散质均能透过滤纸，不可以用过滤方法除去胶体中的，C错误；
D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，制得沉淀，不能得到胶体，D错误；
故选B。
3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. 溶液
B.
C. 浓盐酸漂白粉
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，故物质间转化可以实现，故A正确；
B．Fe和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故物质间转化不能实现，故B错误；
C．浓盐酸和二氧化锰加热时生成氯气，氯气和石灰乳反应生成漂白粉，故物质间转化可以实现，故C正确；
D．氧化铁被一氧化碳还原为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故物质间转化可以实现，故D正确；
故选B。
4. 10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是
A. 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能
B. 一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低
C. 钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀
D. 改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金具有熔点低、硬度大等许多优良的物理、化学和机械性能，A正确；
B．一般来说合金熔点比它的成分金属的低，B正确；
C．钛合金、镁合金硬度大，合金的化学性质为成分金属的性质总和，如镁合金能与酸反应，C错误；
D．合金熔点比它的成分金属的低，改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，D正确；
故答案为：C。
5. 某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A. Na+、Mg2+、SO、Cl﹣B. K+、Na+、Cl﹣、CO
C. K+、HCO、Cl﹣、SOD. Na+、K+、SO、Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】无色溶液加入铝可以产生H2，说明该溶液可能显酸性也可能显碱性，结合离子的性质分析解答。
【详解】A．溶液如果显碱性，镁离子不能大量共存，A不符合；
B．如果溶液显酸性，碳酸根离子不能大量共存，B不符合；
C．溶液不论显酸性还是碱性，碳酸氢根离子均不能大量共存，C不符合；
D．酸性或碱性溶液中，四种离子均可以大量共存，且都是无色的，D符合；
答案选D。
6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应，再与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A错误；
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，离子反应方程式为：Ca2++3ClO‾+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，稀硝酸具有强氧化性，铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．稀硫酸与NaOH溶液反应：H++OH‾=H2O，类推正确，D正确；
故选D。
7. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LBr2中所含原子数为2NA
B. 加热条件下，2.3gNa与足量的O2反应，转移的电子数目为0.2NA
C. 溶液中含有的数目为0.4NA
D. 1.8gD2O中含有电子数为0.9NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，溴单质不是气体，不确定其物质的量，A错误；
B．反应中1个钠原子失去1个电子变成钠离子，2.3g钠为0.1ml，与足量氧气反应时转移的电子数目为0.1NA，B错误；
C．没有溶液体积，不确定氯离子的物质的量，C错误；
D．1分子D2O中含有电子数为10个，1.8gD2O为，则含有电子数为0.9NA，D正确；
故选D。
8. 下列说法中正确的是
A. 元素周期表中第15个纵列为ⅥA族B. 的中子数为107
C. 和互为同素异形体D. 和互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．1-2列为IA、ⅡA，3-7列为ⅢB-ⅦB，8-10列为Ⅷ族，11-12列为ⅠB、ⅡB，13-17列ⅢA-ⅦA，则15个列为VA族，A错误；
B．中子数=质量数-质子数=181-74=107，B正确；
C．同素异形体为由同种元素组成的不同单质，C错误；
D．同位素为质子数相同，中子数不同的核素，D错误；
故答案为：B。
9. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A. 用天平称取12.5g胆矾()
B. 应选用450mL容量瓶配制溶液
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
【答案】A
【解析】
【详解】A．实际上配制的是500mL0.1ml/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/ml×0.1ml/L×0.5L=12.5g，A正确；
B．配制450mL溶液需要500mL容量瓶，B错误；
C．容量瓶中有少量蒸馏水，对配制的溶液浓度没有影响，C错误；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，D错误；
故答案为：A。
10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、等，都可以生成沉淀，选项A错误；
B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，选项B正确；
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-或是等离子，选项C错误；
D．钠离子的焰色反应为黄色，某物质的溶液焰色反应为黄色，说明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，选项D错误；
答案选B。
11. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A. 1∶3B. 4∶3C. 2∶1D. 3∶1
【答案】B
【解析】
【详解】设氧化为、的个数分别为11、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，11×1+1×5=a×1，a=16，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为16：(11+1)=4:3，故选B。
12. 下列说法错误的是
A. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，有白色沉淀析出
B. 在Cl2中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，并伴有棕褐色的烟
C. 次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种正盐
D. 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量无色气体，铝条逐渐变细
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠要大，所以向饱和溶液中通入足量的CO2会有碳酸氢钠晶体析出，A正确；
B．氯气具有强氧化性，在Cl2中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，并伴有棕褐色的烟，B正确；
C．次磷酸与过量氢氧化钠反应生成的次磷酸钠，说明次磷酸钠不再和氢氧化钠反应，故其是正盐，C正确；
D．在空气中久置的铝条表面有一层氧化膜，放入NaOH溶液中，首先氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不会立刻产生大量无色气体，D错误；
故选D。
13. 铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是。
A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收
B. 用溶液刻蚀覆铜板是因为的氧化性比强
C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D. 铁粉与水蒸气在高温下反应，生成和
【答案】B
【解析】
【详解】A．维生素C有还原性，把铁离子还原成易吸收的亚铁离子，A错误；
B．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁做氧化剂，说明的氧化性比强，B正确；
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，C错误；
D．铁粉与水蒸气在高温下反应，生成和，D错误；
故选B。
14. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确；
B．碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；
C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；
D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；
选D。
15. W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期ⅦA族。下列说法正确的是
A. W元素的化合价只有0价和+1价
B. X元素的非金属性大于S元素
C. Y的单质着火可以使用泡沫灭火器灭火
D. Z单质的氧化性小于F2，故Z的氢化物的酸性小于HF
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，可知W为H元素；X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y的单质遇水剧烈反应生成H2，则Y为Na元素；Z位于第三周期ⅦA族，则Z为Cl元素。
【详解】由分析可知，W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；
A．W为H元素，在化合物NaH中H为-1价，故A错误；
B．X为O元素，O和S同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，故B正确；
C．Y为Na元素，能与二氧化碳反应，不能使用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D．Z为Cl元素，HCl是强酸，HF是弱酸，故D错误；
故选：B。
16. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法错误的是
A. MnO2不是碱性氧化物
B. 操作X的名称是过滤
C. 氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2+8OH-=5MnO2↓+Cl2↑+4H2O
D. Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。
【详解】A．碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，MnO2与硫酸不反应，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，不是碱性氧化物，故A正确；
B．粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确；
C．过渡后向滤液中加入氯酸钠，在酸性条件下将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C错误；
D．由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、填空题(本题共4个小题，共52分)
17. Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类，是电解质的是___________，是非电解质的是___________。(填序号)
（2）写出④在水中的电离方程式___________。
（3）写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的化学方程式：___________。
Ⅱ.铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
（4）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，其中HNO3反应中显示出来的性质是___________。
（5）该反应中的氧化产物为___________，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为___________。
（6）请用双线桥标出电子转移的情况___________。
【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②
（2）NaHCO3=Na++
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4） ① 1:1 ②. 氧化性、酸性
（5） ①. NO ②. 1.5NA
（6）
【解析】
【小问1详解】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质；单质Cu和混合物加碘盐既不是电解质也不是非电解质，是电解质的是③④⑤；是非电解质的是①②；
【小问2详解】
碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++；
【小问3详解】
用④治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
反应中铁元素化合价升高，Fe做还原剂，氮元素化合价降低，硝酸做氧化剂，NO是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；其中硝酸中部分氮元素化合价不变转化为硝酸铁表现酸性，部分化合价降低表现氧化性；
【小问5详解】
该反应中氮元素化合价降低，硝酸做氧化剂，NO是氧化产物；生成1mlNO时转移3ml电子，11.2L(标准状况下)的NO物质的量为，转移的电子个数为0.5ml×3×NAml-1=1.5NA；
【小问6详解】
Fe做还原剂，失去3个电子，硝酸做氧化剂，得到3个电子，用双线桥标出电子转移的情况为：。
18. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程图如下：
已知：SiO2不溶于稀硫酸
请回答下列问题：
（1）写出浸取时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。
（3）若将试剂X换为SO2，则该反应的离子方程式为___________。
（4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________。
（5）采用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的原因是___________。
（6）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的最佳试剂可选择___________。
A. KSCN溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C. NaOH溶液D. 铜粉
【答案】（1）Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
（2）Al(OH)3 （3）SO2+2Fe3++2H2O =SO+2Fe2++4H+
（4） ①. 过滤 ②. 干燥
（5）洗去晶体表面的杂质同时降低选涤过程中的损耗量 （6）A
【解析】
【分析】由题给流程可知，烧渣中加入稀硫酸浸取，将金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入足量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸亚铁。
【小问1详解】
由分析可知，加入稀硫酸浸取时，烧渣中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O，故答案为：Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O；
小问2详解】
由分析可知，滤渣Ⅱ的主要成分为氢氧化铝，故答案为：Al(OH)3；
【小问3详解】
由分析可知，加入足量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，则将将试剂X换为二氧化硫，二氧化硫会与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O =SO+2Fe2++4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O =SO+2Fe2++4H+；
【小问4详解】
由分析可知，从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的七水合硫酸亚铁的操作为硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸亚铁，故答案为：过滤；干燥；
【小问5详解】
硫酸亚铁溶于水，为防止洗涤时因溶解造成七水合硫酸亚铁损失，导致产率降低，所以可以采用冰水洗涤七水合硫酸亚铁，故答案为：洗去晶体表面的杂质同时降低选涤过程中的损耗量；
【小问6详解】
若绿矾是被氧化，绿矾溶于水所得溶液中会含有能与硫氰化钾溶液反应生成红色的铁离子，则检验绿矾是否被氧化的最佳试剂为硫氰化钾溶液，故选A。
19. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。
（1）A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：_________
（2）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
（3）C中溶液发生反应的离子方程式是___________。
（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，相关反应的离子方程式为___________。
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色___________(填“深”或“浅”)。
（6）过程Ⅲ实验的目的是___________。
（7）结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
【答案】（1）2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色
（3）Cl2+2Br—=Br2+2Cl—
（4）Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O
（5）深 （6）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
（7）HClO4
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与溴化钠溶液反应生成溴，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量溶液滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。
【小问1详解】
由未配平的方程式可知，装置A中发生的反应为浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
由分析可知，装置A内氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和碘的氧化性强弱，故答案为：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2+2Br—=Br2+2Cl—，故答案为：Cl2+2Br—=Br2+2Cl—；
【小问4详解】
装置B、C中浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收可能逸出的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故答案为：Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O；
【小问5详解】
过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色深说明装置D中发生溴单质置换碘单质的反应，从而验证溴的氧化性比碘强，故答案为：深；
【小问6详解】
由题意可知，过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；
【小问7详解】
由元素周期律可知，氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为：HClO4。
20. 我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式(含某些副反应)可简要表示为：
①
②
③___________
④
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的反应类型是___________
A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 E．离子反应
（2）第②步得到的NaHCO3中往往含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是___________。
（3）第③步是将NaHCO3固体进行加热获得纯碱的过程，请写出其发生的化学反应方程式___________；实验室灼烧NaHCO3固体时选用的仪器有三脚架、坩埚、坩埚钳、___________和酒精灯。
（4）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用电子天平准确称量出干燥试管的质量为20.62克，然后称取4.00克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量24.00克，该试样中纯碱的质量分数为___________。
（5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是___________。
①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A. ①②B. ③⑥C. ④⑤D. ②⑤
【答案】（1）A （2）碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水蒸气和二氧化碳，没有任何物质残留在碳酸钠中，所以这并不会影响产品Na2CO3的纯度
（3） ①. ②. 泥三角
（4）58% （5）B
【解析】
【小问1详解】
“侯氏制碱法”生产过程中主要涉及到的反应：①为化合反应；②为复分解反应，且为溶液中离子间的反应为离子反应；③为，属于分解反应；④为分解反应；反应中均没有元素化合价变化，均未涉及氧化还原反应，故选A；
【小问2详解】
碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水蒸气和二氧化碳，没有任何物质残留在碳酸钠中，所以这并不会影响产品Na2CO3的纯度；
【小问3详解】
NaHCO3固体进行加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应为；实验室灼烧NaHCO3固体的装置是，选用的仪器有三脚架、坩埚、坩埚钳、泥三角和酒精灯。
【小问4详解】
，每168份质量碳酸氢钠分解后固体质量减少18+44=62份质量，则样品中碳酸氢钠质量为，试样中纯碱质量分数为；
【小问5详解】
①等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3溶液碱性强，所以pH大的是Na2CO3，故①正确；
②等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3溶液碱性强，滴入酚酞试液，红色较深，故②正确；
③NaHCO3溶液中加热没有气泡产生，故③错误；
④碳酸钠与盐酸反应分步进行、，取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，故④正确；
⑤BaCl2溶液与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不反应，故⑤正确；
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成白色沉淀，故⑥错误；选项
物质或变化
分类标准
A
Na2O、CO2、Fe2O3
碱性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
铝合金、NaHSO4、Al2O3
电解质
D
氯气制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质
氧化还原反应
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO‾+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO‾+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D
稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH‾=H2O
稀硫酸与NaOH溶液反应：H++OH‾=H2O
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
某溶液的焰色反应呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
熟石灰
铜线
加碘盐
主要成分
①CH4
②C2H5OH
③CH3COOH
④NaHCO3
⑤Ca(OH)2
⑥Cu
⑦NaCl和KIO3混合
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