还剩28页未读，
继续阅读
中考化学一二轮复习题 课时8 金属活动性顺序及应用
展开
这是一份中考化学一二轮复习题 课时8 金属活动性顺序及应用，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
课时8.金属活动性顺序及应用
一、选择题
9．（贵港，9，3） 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y ② Y+ 2ZNO3= Y(NO3)2+2Z ③ Y+ H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag
C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
【答案】D
【解析】根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序及其意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；①X+YSO4=XSO4+Y，说明X的活动性强于Y； ② Y+ 2ZNO3= Y(NO3)2+2Z ，说明Y的活动性强于Z；③ Y+ H2SO4不反应，说明Y在氢的后面；故三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，其H＞Y，X的位置不能确定是氢前还是氢后；A、Y是锌，锌是氢前的金属，不合题意，错误；B、Y是铁，铁是氢前的金属，不合题意，错误；C、Y是铁，铁是氢前的金属，不合题意，错误；D、Y是铜，铜是氢后的金属，且三种金属的活动性符合X＞Y＞Z，正确；
【知识点】金属活动性顺序的应用
20．（云南省昆明市，题号20，分值3）向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】C
【思路分析】解答此题时关键抓住反应的先后顺序，将锌、铁、铜粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，能发生的反应：锌和硝酸银、铁和硝酸银、铜和硝酸银、锌和硝酸铜、铁和硝酸铜。根据反应的特点，金属活动性差距大的优先反应，由于物质较多，但不论什么情况下，都是锌和硝酸银溶液优先发生反应，则滤渣中一定有银，可能有铜、铁和锌；滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。
【解题过程】根据反应情况，滤渣中一定有银，滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银，①正确；滤液为蓝色时，滤液中一定有硝酸铜，则滤渣中一定没有锌和铁，一定有银，可能有铜，②错误；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有铁铜银，可能有锌，③正确；向滤液中加入氯化钾，无明显现象，则滤液中一定没有硝酸银，滤渣中一定有银，其余的有可能；滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁和硝酸铜，④正确；故此选择C。
【知识点】金属的化学性质。
4．（贵州省安顺市 4题 分值 2分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【答案】D
【解析】比较硬度，二者的硬度都很大，①错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”， ②正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和学生反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”， ③正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，④错误；故②③正确。
【知识点】金属的化学性质
5．（浙江省温州市，题号14，分值4） 根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
【答案】B
【解析】此题主要考查的是金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
A．在金属活动性顺序里，铁位于氢的前面，能够和盐酸、稀硫酸反应。用铁制容器盛盐酸，容器与所盛溶液会发生化学反应，故错误；
B．在金属活动性顺序里，铜位于氢的后面，不能和盐酸、稀硫酸反应。用铜制容器盛盐酸，容器与所盛溶液不会发生化学反应，故正确；
C．在金属活动性顺序里，铁位于银的前面，铁能把银从它的盐溶液中置换出来。用铁制容器盛硝酸银溶液，容器与所盛溶液会发生化学反应，故错误；
D．在金属活动性顺序里，铜位于银的前面，铜能把银从它的盐溶液中置换出来。用铜制容器盛硝酸银溶液，容器与所盛溶液会发生化学反应，故错误。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
3．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号3，分值2） 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D. 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1
【答案】C
【解析】本题考查化学实验现象的描述。A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，A选项错误；B、红磷在空气中燃烧发出白烟，B选项错误；C、硫酸铜溶液是淡蓝色的，硫酸铝溶液是无色的，铜是红色的，所以把铝丝伸入硫酸铝的溶液中，铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色，C选项正确；D、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，D选项错误；故本题选择C。
【知识点】物质在氧气中燃烧、金属的化学性质、电解水实验
14．（云南省昆明市，题号14，分值2）除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是
A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag
【答案】A
【解析】此题考查物质的提纯知识。除去氯化亚铁中的氯化铜，可选用铁，发生：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，由于铁粉和铜粉不溶于水，只要加入足量的铁粉即可，选A。
【知识点】物质的提纯。
7．（四川省遂宁市，题号7，分值3）
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加人一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是
A. 固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B. 若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C. 若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D. 若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质
【答案】D
【解析】本题考查金属活动性顺序的应用。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加人一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸锌和金属银，当硝酸银完全反应后，锌粉才能与硝酸铜溶液发生置换反应生成硝酸锌和金属铜，因此：
A.向混合溶液中加入锌粉，一定有银和硝酸锌生成，则固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，A正确；
B.若滤液无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中的溶质只有硝酸锌一种，B正确；
C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中含有硫酸铜，一种情况是：原混合物中硝酸银刚好被完全反应，生成硝酸锌和金属银，此时，固体甲只有金属银一种；另一种情况是：硝酸银完全反应、硝酸铜只反应了一部分，此时，固体甲中含有银、铜两种，所以，C说法正确；
D.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，因为盐酸和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由此可知，原混合溶液中硝酸银溶液未完全反应，则此时的滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种溶质，D说法错误。
故选D。
【知识点】金属的化学性质 金属活动性顺序的应用
7．（山东省淄博市，7题，1分）化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如右图所示.下列有关现象和结论不正确的是（ ）
A.反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B.反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状
C.将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D.将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，观察到气球膨胀
【答案】B
【解析】A,.镁条和稀盐酸反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感，故选项说法正确；B. 反应过程中产生大量的气体，会使气球膨胀，冷却至室温气球不会恢复原状，故选项说法错误；C.反应过程中产生氢气，点燃，可能会听到爆鸣声，故选项说法正确；D.生石灰和水反应放出热量，观察到气球膨胀，但无气体产生故观察到气球膨胀。
.【知识点】金属的性质；氢气的性质；化学反应中的能量变化
30. （江苏省连云港市，30题，2分）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
【答案】D
【解析】本题主要考查金属的化学性质。金属X在常温下能与空气中的氧气反应，但其化合价不一定是+2价，其氧化物的化学式不一定为XO，A错误；
X常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明三种金属中X的活动性最强，Y不能将X从其盐溶液中置换出来，B错误；
将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性比Z强，即三种金属的活动性顺序为：X>Y>Z，D正确；
Z的活动性最弱，但其在自然界中不一定以单质存在，C错误。
【知识点】金属的化学性质
14．（湖南省湘西土家族苗族自治州，题号14，分值3）
已知化学反应:X+YSO4=Y+XS04,根据此反应信息判断正确的是
A.X的金属活动性比Y强 B.Y的金属活动性比X强
C.X一定是金属铁 D.Y一定是金属铜
【答案】A
【解析】A.在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前其活动性越强；排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，该反应中X能置换出盐溶液中的Y，可知金属X的活动性比Y强，A正确；
B.由A分析可知，B错误；
C.X不一定是铁，如X可以是镁，Y可以是铁等，C错误；
D.Y不一定是金属铜，如Y可以是金属铁、金属银等，D错误。
故选A。
【知识点】金属活动性顺序表的应用
16．（湖北省宜昌市，题号16，分值1）取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3,的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液，下列说法错误的是
A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2
【答案】B
【解析】根据金属活动顺序表，镁的金属活动性大于铜大于银，所以镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完了之后，再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
A.固体中只有银时，说明镁量少，没有与硝酸铜反应，所以滤液一定是蓝色的，所以A正确；
B.固体中有铜和银时，有可能硝酸铜反应完了，也有可能硝酸铜没有反应完，所以滤液不一定是无色的，所以B错误；
C.因为镁先和硝酸银反应，所以固体中一定有银，但不能保证硝酸银反应完全，所以滤液中可能有硝酸银，所以C正确；
D.镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完了之后，再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。所以固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2，所以D正确。
【知识点】金属与两种盐溶液的反应；过滤后滤液和滤渣成分的探究。
4．（北京，4题，1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
4．【答案】A
【解析】本题考查金属与盐溶液的反应；根据金属活动性顺序，Fe、Zn、Al三种位于铜前面的金属能把后面的金属铜从其盐溶液硫酸铜中置换出来，Ag 在金属活动性顺序中位于Cu的后面，不能与CuSO4溶液反应，故选A。
【知识点】金属与盐溶液的反应
19．（山东省枣庄市，题号19，分值2）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是
A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,定没有Ag+
B.滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【答案】D
【解析】根据金属活动顺序表可知，锌的金属活动性大于铁大于银，所以锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银；硝酸银反应完了，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，根据题意，往滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有银和铁，可能有锌，硝酸银一定反应完全，但硝酸亚铁是否反应完无法确定，锌是否过量也无法确定。
AB.滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子（根据题意，如果锌有剩余，那么滤液中就没有亚铁离子，但如果锌量不足，没有把硝酸亚铁反应完，滤液中就有亚铁离子），但一定没有银离子，所以AB错误；
C.根据题意分析，滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，所以C错误；
D.根据题意分析，滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，所以D正确。
【知识点】金属活动顺序表的应用，金属与盐溶液的反应；金属与酸的反应；过滤后滤液和滤渣的成分探究。
11．（年四川省成都市，题号:11，分值:3）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是
A. 盐酸的浓度可以不同 B. 铜片表面有气泡
C. 镁片的试管表面发烫 D. 活动性Cu>Zn>Mg
【答案】C
【解析】本题考查金属的活动性顺序，根据排在氢前面的金属能置换出酸中的氢、排在前面的金属能将位于后面的金属从化合物溶液中置换出来分析。用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时，需要控制变量：即要求酸的浓度相同，故A错误；铜的金属活动性位于氢的后面，因此不能与酸反应产生氢气，故B错误；镁的活动性位于氢的前面，故能与稀盐酸反应，且该反应是放热反应，故试管表面发烫，C正确；从金属活动顺序表中可以看出三种金属的活动性强弱顺序为Mg >Zn> Cu，故D错误。
【知识点】金属的活动性顺序
10．（湖北省黄石市，题号10，分值2）
现有甲、乙、丙三种金属，先将三者加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.丙>甲>乙
【答案】C
【解析】本题考查金属活动性顺序。在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在H后面的金属与稀硫酸不反应；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；乙能与稀硫酸反应生成气体，甲、丙与稀硫酸不反应，证明乙比甲、丙活泼，将甲加入到丙的盐溶液中，无明显现象，证明丙比甲活泼，由此可知，三种金属活动性由强到 的顺序是乙>丙>甲，选项C正确；
故选C。
【知识点】金属活动性顺序的应用
12．（湖南省怀化，12题，2分）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；②将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Y＞Z
【答案】A
【解析】本题主要考查的是金属活动顺序表的应用；将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；说明X、Y在金属活动性顺序中H的前面，Z在H的后面，将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，说明X的活动性大于Y的活动性，则三种金属的活动性为X＞Y＞Z。
【知识点】金属活动顺序表的应用。
20．（湖南省怀化，20题，2分）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（ ）
A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu
【答案】C
【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 2
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 2
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
18 2
分析以上可知：由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，
A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；
B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g；
C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g；
D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；
由以上分析可知，合金的组成可能是Al和Zn；选项C正确。
【知识点】金属的化学性质，根据化学方程式的简单计算。
7．（山东省菏泽市，题号7，分值2） 现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入到稀H2SO4中，只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
【答案】B
【解析】此题主要考查的是金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
X、Y、Z三种金属分别放入到稀H2SO4中，只有X无氢气放出，可知在金属活动性顺序中，Y、Z在氢前，X在氢后；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明在金属活动性顺序中Z在Y的前面。所以X、Y和Z的金属活动性顺序为Z＞Y＞X。故选：B。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
19．（山东省潍坊市，题号19，分值2）升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t） 的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中溶液的pH逐渐增大
B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
【答案】B
【解析】本题考查的是影响化学反应速率的因素，根据金属的化学性质、化学反应中的热现象、溶液的酸碱性与pH的关系分析。镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，盐酸被逐渐消化，溶液的酸性减弱，故反应中溶液的pH升高，故A说法正确；镁和盐酸反应放热，故t1～t2反应速率加快，故B说法错误、D说法正确；随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，故反应速率逐渐减慢，故C说法正确。
【知识点】影响化学反应速率的因素，金属的化学性质，化学反应中的热现象，溶液的酸碱性与pH的关系
12．（江西省，题号12，分值3）铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为（ ）
A.Ag B.Zn C.Mg D.________
【答案】A；铜（排在铁之后的金属都正确）
【解析】本题考查金属活动性顺序表的应用。在金属活动性顺序表中，前面的金属（不包括钾、钙、钠）可以将排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，铁排在Ag之前、排在Zn、Mg之后，故铁可以置换出Ag，而不能置换出Zn、Mg，故A正确；排在铁之后的金属还有铜、汞等。
【知识点】金属活动性顺序表的应用
16．（湖北省襄阳市，题号16，分值1）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如右图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
【解题过程】解答此题时关键抓住反应的先后顺序，将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，发生反应：2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，Cu(NO3)＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。根据反应的特点，金属活动性差距大的优先反应，故此铁先和硝酸银反应，硝酸银反应完成后，继续加入的铁粉再和硝酸铜反应。故此分析曲线，曲线从加入铁粉到b点以前，随铁粉的加入，硝酸银逐渐减少，硝酸亚铁逐渐增多，滤渣中只有银，滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。到b点时，加入的铁粉和硝酸银恰好完全反应，故b点时滤渣只有银，滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜；过了b点后，加入的铁粉和硝酸铜开始反应，在向d点行进的过程中硝酸亚铁继续增多，硝酸铜逐渐减少，在到d点以前，滤渣是银和铜，滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜；到d点时加入的铁粉和硝酸铜恰好完全反应，滤渣是银和铜，滤液中只有硝酸亚铁；过了d点后，加入的铁粉过量不再发生反应，滤渣是银、铜和铁，滤液中只有硝酸亚铁。根据上述分析，a点时，滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银，滴加稀盐酸一定生成白色沉淀，A错误；c点时，滤渣中只有银和铜，滴加稀盐酸，无气泡，B正确；d点时，滤液中只有硝酸亚铁，C错误；e点时，滤渣中有银、铜和铁，D错误。
【知识点】金属的化学性质。
8．（邵阳，8，2）
甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应;如果把甲 投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲>乙>丙
B. 乙>丙>甲
C. 丙>乙>甲
D. 乙>甲>丙
【答案】D
【解析】本题考查的是金属的活动性顺序及其应用。由于三种金属只有金属乙可以和稀硫酸反应生成气体，说明金属乙的化学性质最活泼；把甲投入到丙的硝酸盐溶液中，在甲表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，故三种金属的活动性强弱关系是乙＞甲＞丙，故D选项正确。
【知识点】金属的活动性顺序及其应用
24．（邵阳，24，2）
向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（ ）
A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
C.反应后所得的滤渣中一 定含有Ag，一 定不含Cu和Zn
D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
【答案】A
【解析】本题考查的是金属活动性顺序及其应用：锌和铜的活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出银，因为锌的活动性比铜强，所以锌先和硝酸银反应，因为反应过滤后得到无色溶液和滤渣，所以反应后的溶液中一定没有Cu(NO3)2，那么滤渣中一定有铜，铜与AgNO3能反应，所以滤液中一定没有AgNO3，一定有生成的Zn(NO3)2，故A选项正确，B选项错误;滤渣中一定有铜和银，可能含有锌。故C、D选项错误。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
14．（湖南省娄底市，36，2分）
36.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B.R+CuSO4=RSO4+Cu
C.R+H2SO4=RSO4+H2↑ D.2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R
【答案】A
【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R排在氢的前边，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R排在Zn的后面，所以R不能与硫酸镁的反应，因为R排在镁的后面，只有排在前边的金属才能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。
【知识点】金属活动性顺序
11. （江苏省盐城市，11，2）分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Z>Y>X
【答案】A
【解析】本题考查的是金属活动性顺序的应用，解答本题的关键是知道在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸在的氢，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z在氢后，XY在氢前，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明Y的活动性强于X，故三种金属的活动性顺序为Y>X>Z；
【知识点】金属活动性顺序的应用
21．（海南省，题号21，分值4）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
（1）请分析反应中温度升高的原因：
（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律。
【思路分析】金属与酸反应放热，相同条件下金属活动性越强则金属和酸反应越剧烈，放热越明显。
【解题过程】本题考查金属与酸反应的规律。（1）反应中温度升高则说明金属与酸反应的过程中放出热量；故答案为：反应放热；（2）从图中可以看出，镁反应最早结束但溶液温度最高，锌次之，铁反应最晚结束且溶液温度最低，由此可见在相同条件，用不同的金属与稀盐酸反应，反应快慢、反应放热多少与金属的活动性有关，故答案为：等质量、同形状的金属与等体积、等浓度的同种酸反应，金属的活动性越强，反应放热越明显，反应时间越短。
【知识点】金属活动性顺序表的应用，化学反应中的热现象，实验数据处理与分析
13．（海南省，题号13，分值3）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A.滤渣中可能含有Cu B.滤渣中只含有Fe
C.滤液中不含有CuSO4 D.滤液中不一定含有FeSO4
【答案】C
【解析】本题考查金属活动性顺序表的应用、酸的化学性质。向氧化铜和铁粉的混合物中加入稀硫酸，则氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生则说明滤渣中含有铁，有铁剩余则滤液中一定不会含有硫酸、硫酸铜，故滤渣中一定含有铜、铁，滤液中只含有硫酸亚铁，故C正确。
【知识点】金属活动性顺序表的应用，酸的化学性质
15．（广东省广州市，题号15，分值2）
有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
【答案】B
【解析】本题考查金属活动顺序的应用。在金属活动性顺序表中：①金属位置越靠前金属的活动性越强；②排在H前面的金属能与稀酸发生置换反应生成氢气，排在H后面的金属与稀酸不反应；③排在前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来；三种金属中，X、Z能与稀硫酸反应产生气泡，Y与稀硫酸不反应，说明X、Z活动性比Y强，X与ZCln的溶液不反应，说明Z比X活动性强，由此可得三种金属活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y，选项B正确。
故选B
【知识点】金属的化学性质 金属活动性顺序的应用
19．（广西省玉林市，题号19，分值2）在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是
A.如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu
B.如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
【答案】B
【解析】根据金属活动顺序表，锌的金属活动性大于铜大于银，所以锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银；硝酸银反应完了以后，锌再与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。
A.如果滤液显蓝色，说明滤液中有硝酸铜，说明锌的量不足，硝酸铜没有反应完，滤渣中可能有铜，所以A错误；
B.如果滤渣中只含有一种金属，那么这种金属肯定是银，说明锌和硝酸银反应了，但不能确定硝酸银是否反应完，所以滤液中的溶质可能有硝酸银，硝酸锌，硝酸铜三种，所以B正确；
C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌，也就是说锌过量了，那么滤液中的溶质只有硝酸锌一种，所以C错误；
D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，只能说明滤渣中没有锌，滤渣中可能有银或是银和铜，所以D错误。
【知识点】金属与酸反应；金属与盐反应；金属活动顺序表及其应用；过滤后滤渣和滤液的成分
16．（重庆A，题号16，分值2）
常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是（ ）
【答案】C
【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应中每个镁原子置换出盐酸中的2个氢离子，由于镁原子质量大于氢原子的质量，反应后所得的氯化镁溶液质量大于反应前的盐酸溶液质量，随着反应的进行，溶液质量逐渐增加，当盐酸完全反应时，溶液质量不变，图①正确；镁和稀盐酸反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度逐渐升高，当盐酸完全反应后，溶液温度会逐渐降回到原温度，图②错误；随着镁的质量增加，反应生成氢气质量逐渐增加，当盐酸完全反应时，增加镁的质量，氢气质量不再增加，图③错误；化学反应前后元素的种类和质量均不变，随着镁条质量的增加，溶液中氯元素质量不变，图④正确；综上所述，选项C正确。
故选C。
【知识点】质量守恒定律的应用 化学反应中的能量变化 盐酸的化学性质
14．（山东德州，题号14，分值3）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+Fe，下列说法错误的是（ ）
A..该反应属于置换反应 B.锰的金属活动性比铁强
C.锰能置换出盐酸中的氢 D.反应前后元素化合价都不变
【答案】D
【解析】本题考查的是反应方程式，根据反应方程式判断反应类型、金属的活动性顺序及化合价的变化。Mn、Fe都是单质，FeCl2、MnCl2都是化合物，该反应的特点是“单质+化合物→化合物+单质”，故是置换反应，故A正确；金属活动性书写表中，活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属，因为锰可以置换出铁，故说明锰的活动性比铁强，故B正确；金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以和稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气，铁排在金属活动性顺序表中氢之前，锰的活动性比铁强，故锰可以置换出盐酸中的氢，故C正确；反应中锰由0价变为+2价、铁由+2价变为0价，反应前后元素化合价改变，故D错误。
【知识点】反应方程式、置换反应、金属活动性顺序表的应用、化合价的计算
14.（广东省，14，2）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸 C.银+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液
【答案】C
【解析】本题主要考查金属活动顺序；A项可得出铁排在氢的前面；B项可得出铜排在氢的后面；D项可得出铜排在银的前面；由这三个判断可得出铁>铜>银的金属活动顺序;而C项得出的是银排在氢的后面，与其它组合不能得出其与铜铁的位置关系，故C项符合题意。
【知识点】金属活动顺序运用
17．（湖南省衡阳市，题号17，分值2） 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
【答案】C
【解析】此题主要考查的是金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明在金属活动性顺序中，X、Z在氢前，Y在氢后，所以X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明在金属活动性顺序中，X在Z的前面，X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
36．（岳阳市，36，3）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器缺可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙〉乙〉甲〉丁 B．甲〉丁〉乙〉丙 C．丁〉甲〉乙〉丙 D．甲〉乙〉丁〉丙
【答案】B
【解析】本题考查的是金属活动性顺序的应用，解答本题的关键是知道在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙是活动性最弱的金属，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲的活动性强于丁，用乙制的容器缺可以盛放丁盐的水溶液，说明丁的活动性强于乙，故四种金属的活动性顺序为：甲〉丁〉乙〉丙；
【知识点】金属活动性顺序的应用
15．（四川省自贡市，15，2分） 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是
A.金属活动性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙
C.相对原子质量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
【答案】C
【解析】从横坐标向上做垂线，与曲线的交点在上边的金属就活泼，所以金属活动性是乙＞甲＞丙，故A说法正确；在上边的生成氢气质量就多，所以生成氢气质量为：甲＞乙＞丙，故B说法正确；在三种金属元素化合价相等时，谁产生氢气多，谁的相对原子质量就小，所以相对原子质量是：丙＞乙＞甲，故C说法错误；产生氢气质量越多，消耗的酸的质量就越多，因为氢气是从酸中置换出来的，所以消耗酸的质量为：甲＞乙＞丙，故D说法正确。
【知识点】金属与酸的反应
8．（四川省自贡市，8，2分）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
【答案】C
【解析】铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以铁在潮湿的空气中容易生锈，故A说法正确；合金要比它的组成成分金属的硬度大，所以黄铜要比铜的硬度大，故B说法正确；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故C说法错误；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，所以加入硫酸有气体产生的是锌，没有现象的是铜，故D说法正确。
【知识点】金属化学性质
15. （江苏省盐城市，15，2）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是
A.样品中一定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】本题考查的是有关金属的性质以及根据化学方程式的计算的知识，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液，则一定不会含有铁，一定不含有银，因为银不与稀硫酸反应，A、产生0.2g氢气需要镁的质量为2.4g，需要锌的质量为6.5g，需要铝的质量为1.8g，故样品中可能是锌和铝的混合物不一定是只含有镁，错误；B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液，则一定不会含有铁，因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色的，错误；C、产生0.2g氢气需要硫酸的质量为9.8g，无色溶液中溶质总质量量：2.4g+9.8g-0.2g=12g ，正确；D、产生0.2g氢气需要硫酸的质量为9.8g，故硫酸的质量分数为：，错误；
【知识点】根据化学方程式的计算
21．（湖南省衡阳市，题号21，分值2）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）
A．锌 B．碳 C．铝 D．银
【答案】C
【解析】此题主要考查的是化学方程式的计算。计算分别5.6g铁、锌、碳、铝、银与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量，然后加以判断。
由铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可以计算出5.6g铁与足量稀硫酸反应后生成氢气0.2g；由锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以计算出5.6g锌与足量稀硫酸反应后生成氢气0.17g；
碳、银与稀硫酸，不能生成氢气；由铝与稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出5.6g铝与足量稀硫酸反应后生成氢气0.62g。
A．5.6g铁、锌的混合物与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量小于0.2g，故错误；
B．5.6g铁、碳的混合物与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量小于0.2g，故错误；
C．5.6g铁、铝的混合物与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量大于0.2g，小于0.62g，可以为0.23g，故正确；
D．5.6g铁、银的混合物与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量小于0.2g，故错误。
【知识点】化学方程式的计算
11．（山东省聊城市，题号11，分值3）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A.稀盐酸 B.MgSO4溶液 Fe Cu
C.Mg FeSO4溶液 Cu D.MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】A.把镁、铁、铜三种金属分别放入稀盐酸中，铜参加反应，镁产生的气泡比铁快，能够验证这三种金属的活动性顺序，镁大于铁大于铜，所以A正确；
B.把铁和铜分别放入硫酸镁溶液中，均不发生反应，只能验证铁的活动性小于镁，铜的活动性也小于镁，但无法验证铁和铜的金属活动性强弱，所以B错误；
C.把镁和铜分别放到硫酸亚铁溶液中，镁可以和硫酸亚铁溶液反应置换出铁来，证明镁的活动性大于铁；铜和硫酸亚铁溶液不反应，证明铁的活动性大于铜，能够验证三种金属活动性顺序镁大于铁大于铜，所以C正确；
D.把铁放到硫酸镁溶液当中不反应，证明镁的金属活动性大于铁；把铁放到硝酸铜溶液中，二者反应生成红色的铜，证明铁的活动性大于铜，能够验证三种金属活动性顺序镁大于铁大于铜，所以D正确。
【知识点】金属活动顺序表及其应用；金属的化学性质
8．（山东省济宁市，题号8，分值2）分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应,随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是
A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4
C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:Fe
【答案】D
【解析】本题考查金属的活动性顺序、反应前后溶液质量的变化情况
A.反应前CuSO4、FeSO4质量为8g、7.6g，溶液总质量都为50g，溶质质量分数为FeSO4
10．（四川省巴中市，28题，2分）有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X
【答案】B
【解析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用；因为X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的活动性比Y强，故三种金属活动性顺序由强到弱的是X>Z>Y，故B符合题意；A、C、D不符合题。
【知识点】金属活动性强弱的判断
8．（四川省德阳市，题号18，分值3） 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A.滤液中一定不含硝酸银 B.滤液中一定含有硝酸铜
C.滤出的固体中含有银7.6g D.滤出的固体中含有铜6.4g
【答案】A
【解析】此题主要考查的是盐的化学性质。当铁粉加入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中时，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应。
反应后向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，可知铁已经全部反应。如果5.6g铁全部与硝酸银反应，则反应后固体的质量为：
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g 21.6g
由于21.6g＞14g，说明了铁将溶液中的硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应。
设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g-x
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
x
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
56 64
5.6g-x
+=14g
解得：x=2.8g
由此可知，生成的银的质量为：=10.8g
生成铜的质量为：=3.2g。
A．硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故说法正确；
B．根据题意不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故说法错误；
C．滤出的固体中含有银10.8g，故说法错误；
D．滤出的固体中含有铜3.2g，故说法错误。
【知识点】盐的化学性质；根据化学方程式的计算
18．（山东临沂，18，2分）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ）
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
【答案】D
【解析】本题考查金属活动性顺序及其应用；铁的活动性比铜、银强，能从其盐溶液中置换出铜、银；在反应中银首先被置换出来，银被置换完全后，再置换出铜，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明铁粉没有剩余，所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，故D正确。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
4．（浙江省衢州市，题号15，分值2）
小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金展的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色圖体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】a试管中铁粉与硫酸镁溶液不发生反应，b试管中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和金属铜，由于a、b试管中反应后的物质混合时，烧杯内红色固体明显增多，说明b试管中的硫酸铜溶液有剩余，乙烧杯中铁和硫酸铜溶液反应生成了红色的铜，如果乙烧杯中的硫酸铜被铁完全反应，烧杯中的溶质是硫酸镁、硫酸亚铁，溶液含有的金属离子是Mg2+、Fe2+；如果乙烧杯中的硫酸铜有剩余，则溶液中的溶质是硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中含有的金属离子有Mg2+、Fe2+和Cu2+，综上所述，①④结论正确，选项C正确。
故选C。
【知识点】金属的化学性质 金属活动性顺序的应用
8．（新疆省，题号8，分值2）右图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是
A.铁丝需要砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱:Fe>Cu D.化学反应方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】B
【解析】据题意分析可知，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为铁丝表面有红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，由此证明铁的金属活动性比铜大。
A.铁丝表面有铁锈，所以需要用砂纸打磨，所以A正确；
B.硫酸亚铁溶液是浅绿色的，溶液会由蓝色变为浅绿色，所以B错误；
C.根据上述分析可知，此实验可证明铁的金属活动性大于铜，所以C正确；
D.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，这个化学方程式是正确的，所以D正确。
【知识点】金属活动顺序表的应用；探究金属的活动性强弱；实验现象的描述；金属的化学性质。
9．（山西省，题号9，分值2）
验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是
A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液
【答案】B
【解析】A.将铜放入硫酸镁溶液中，无现象，说明镁比铜活泼，A正确；
B.将镁、铜分别放入氯化钾溶液中，均不发生反应，证明钾比镁、铜活泼，但不能证明镁、铜的活动性强弱，B不正确；
C.将镁、铜分别放入稀盐酸中，镁表面有气泡产生，铜无现象，证明镁比铜活泼，C正确；
D.将镁、铜分别放入氯化锌溶液中，镁能与氯化锌发生置换反应，铜与氯化锌不反应，证明镁比锌活泼，锌比铜活泼，由此可得镁比铜活泼，D正确。
故选B。
【知识点】金属活动性的应用
【知识点】生铁和钢；铝的抗腐蚀性能；金属活动性的应用；书写化学方程式。
9．（四川省绵阳市，题号17，分值3）
相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是
【答案】D
【解析】A.镁比铁活泼，相同质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应，镁先反应完，铁后反应完，图中所示镁、铁几乎同时反应完，A图示错误；
B.相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸完全反应生成氢气的质量是镁大于铁，B图示错误；
C.由B分析可知，C图示错误；
D.镁比铁活泼，相同质量的镁、铁和足量的稀盐酸反应，镁先反应完，铁后反应完，完全反应后镁产生氢气质量大于铁产生的氢气质量，D图示正确。
故选D。
【知识点】金属活动性顺序的应用 根据化学方程式的简单计算
二、填空题
12．（陕西省，20题号，4分） 联系已学的化学知识，回答下列问题。
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1) 铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀性强的特性；
(2) 化学兴趣小组为了鉴别其黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：①取样，在空气中加热 ②取样，加入硝酸银溶液 ③取样，加入硫酸锌溶液
其中不合理的是 (填序号)。某同学还可以用稀硫酸鉴别，它所依据的反应方程式是： (用化学方程式表示)。
【答案】(1)物理；(2) ①2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4；②硝酸钠(或NaNO3)；③防止OH- 和SO42-对氯离子检验形成干扰。
【解析】本题主要考查物质的推断；(1) 物质的颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，它是根据物质的物理性质得出该结论的，故填：物理；(2) 根据图示信息，白色粉末加足量水溶解，得到蓝色沉淀氢氧化铜，因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4；说明原白色粉末中含有硫酸铜和氢氧化钠，；在滤液A中，加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该白色沉淀为硫酸钡，说明滤液A中含有硫酸根离子；因为OH- 和Ag+不能共存，原物质中含有氢氧化钠，不能确定氢氧化钠在溶液A中是否过量，加入过量稀硝酸，使溶液A中OH-完全反应；已知Ag2SO4微溶于水，加入过量的硝酸钡溶液，可以使溶液中的SO42-完全反应，防止OH- 和SO42-对氯离子检验形成干扰；然后在滤液B中加入硝酸银溶液，依然产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，则原物质中含有氯化钾，但是不能确定白色粉末中是否含有硝酸钠，故填：①Cu(OH)2；②硝酸钠(NaNO3)；③防止OH- 和SO42-对氯离子检验形成干扰。
【知识点】物质的推断，酸、碱、盐的化学性质
24．（黑龙江省龙东市，24题，3分）将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式_____________________；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为 (填离子符号)。滤渣中可能含有的金属单质为______________。
【答案】(1) Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；Mg2+、Zn2+；锌。
【解析】本题主要考查金属活动性及其应用；金属锌的活动性比镁弱，比铜、银强，把一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应，因为银的金属活动性最弱，溶液中加入锌后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，如果硝酸银反应完，锌仍有剩余，再与硝酸铜溶液反应，锌不与硝酸镁反应，所以溶液中一定发生的反应是锌与硝酸银，方程式为：Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)3；铜离子在溶液中为蓝色，若所得滤液呈无色，则滤液中银离子和铜离子已经完全反应转化为铜和银，则溶液中含有的金属阳离子是镁离子和锌离子，离子符号为：Mg2+、Zn2+；滤渣中一定含有金属银和铜，如果反应后锌有剩余，滤渣中还可能含有的金属单质锌，故填：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；Mg2+、Zn2+；锌。
【知识点】金属的活动性、化学方程式书写
17．（吉林长春，17，3分）回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是 ；
（2）铁生锈是铁与O2、 共同作用的结果；
（3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。
【答案】（1）黄铜；（2）水；（3）ZnSO4、Na2SO4
【解析】（1）合金的硬度要比组成成分金属的硬度大，所以黄铜比铜的硬度大；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；（3）锌排在钠的后面，所以锌与硫酸钠溶液不反应，锌排在铜的前边，所以锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以滤液中含有的溶质是硫酸锌和硫酸钠。
【知识点】金属的化学性质
14．（湖北省咸宁市，36题，4分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是____________________。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
【思路分析】本题主要考查金属的化学性质，根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤；（2）可以从排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据此来写化学方程式；（4）根据整个流程图分析出金属的活动性强弱。
【解题过程】排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤，故填：过滤；（2）铁在置换反应中生成亚铁离子，因为铁过量，所以滤液②中金属阳离子只有亚铁离子，符号Fe2+，故填：Fe2+；（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，稀硫酸有可能剩余，铁粉能与剩余的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑，根据题目要求写一个即可，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑）（4）镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni、Cu、Ag；故填：Ni、Cu、Ag。
【知识点】金属的化学性质、化学方程式的书写、金属的活动性顺序
23．（浙江省台州市，题号23，分值4）活发金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。
(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为 ,
(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 。
A.碳与氧化铜 B.锌与稀硫酸 C.碳与氧化钙 D.银与硫酸铜
【答案】(1)Al、C、Fe；
(2)AB。
【解析】(1)根据碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。说明铝比碳活泼，碳比铁活泼，判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为Al、C、Fe；
(2)A.碳比铁活泼，铁比铜活泼，所以碳与氧化铜可以发生置换反应，所以A正确；
B.在金属活动顺序表中，锌的活泼性大于氢，所以锌与稀硫酸可以发生置换反应，所以B正确；
C.钙比铝活泼，铝比碳活泼，所以碳与氧化钙不能发生反应，所以C错误；
D.在金属活动顺序表中，铜比银活泼，所以银与硫酸铜不能发生反应，所以D错误，本题填AB。
【知识点】置换反应；金属活动性顺序表及其应用。
24．（云南省，24题，8分） 金属在生产生活中有广泛的应用。
(1) “共享单车”作为代步工具，既轻便灵活又环保，如图是一款自行车的图片所示，材料中车架主要含有的金属元素是_____ ，为防止车架生锈，应采取的防锈措施是 ，铝合金与纯铝相比，其硬度更 (填“大”或“小”)。
(2) 赤铁矿(主要成分Fe2O3) 是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于___________(填“单质”或“氧化物”)。我国使用“水法冶铜” 最早的国家请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 _____。
(3) 为了验证铁铜银三种金属活动性顺序，下列选用的药品可行的是____________(填序号)。
①Fe、CuSO4、Ag ②FeSO4、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4) 由两种元素组成的某合金6g，与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，下列说法不合理的是 (填字母代号)
A.合金中的元素可能是Fe和Cu B. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C. 合金中的元素可能是Zn和Fe D. 所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸，
E. 合金中的元素可能是Zn和Ag F. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，
【答案】(1)铁元素；刷漆；大；(2)氧化物； Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；(3) ①③；(4)ABCD。
【解析】本题主要考查金属活动性及其应用，根据方程式的计算；(1)车架主要含有的金属元素是铁，铁易生锈，为防止车架生锈，是通过刷漆的措施防锈；合金的硬度比纯金属的硬度大，铝合金与纯铝相比，硬度更大；
(2) Fe2O3是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
(3) ①Fe放入CuSO4溶液中会置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，Ag 不与CuSO4溶液反应，说明银的活动性比铜弱，这三种试剂能比较三种金属的活动性强弱，准确； ②Cu和Ag 放入FeSO4溶液中均无明显变化，说明铜、银的金属活动性都比铁弱，但是，无法确定铜和银的金属活动性强弱，错误； ③Cu 放入FeSO4溶液中无明显变化，说明铜的金属活动性比铁弱，Cu放入AgNO3溶液中能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，能比较三种金属活动性强弱，正确；④FeSO4溶液和CuSO4溶液中放入Ag均无明显变化，说明银的金属活动性比铁、铜弱，无法比较铁和铜的活动性强弱，错误，故填：①③。
(4) Zn和Fe金属活动性比氢强，能与酸反应产生氢气，Cu和Ag金属活动性比氢弱，不能与酸反应产生氢气，合金由两种元素组成，质量为6g，与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，根据Zn和Fe与酸反应的质量关系：
Zn → H2； Fe → H2； Mg → H2； 2Al → 3H2；
65 2 56 2 24 2 54 6
6.5g 0.2g 5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 1.8g 0.2g
可知，纯的铁、镁、铝质量为6g时，产生氢气的质量大于0.2克，纯锌质量为6g时，产生氢气的质量小于0.2克，则铁、镁、铝中分别加入其它不与酸反应的金属，加入足量的酸反应后，都有可能生成0.2克氢气，据此分析：
A.合金中的元素如果是Fe和Cu，铁与酸反应产生的氢气偏大，铜不与酸反应，根据平均数原理，二者组成的合金6g与足量酸反应，可能会产生0.2克氢气，正确；B.如果合金中是镁与其他不与酸反应的金属形成的，加入足量的酸，所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸，正确；C. 因为等质量的6g的金属铁和锌与足量的酸反应，铁产生氢气的质量大于0.2克，锌产生氢气的质量小于0.2克，合金中的元素可能是Zn和Fe，与足量酸反应，也可能会产生0.2克氢气，正确；D. 如果合金中是铝与其他不与酸反应的金属形成的，加入足量的酸，也可能会产生0.2克氢气，所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸，正确； E. 6gZn产生氢气的质量小于0.2克，银不与酸反应，合金中的元素如果是Zn和Ag，不可能产生0.2克氢气，错误； F. 因为镁和铝6g产生氢气质量都大于0.2g，不符合题意，所得溶液中的溶质不可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，错误。故选：ABCD。
【知识点】金属的活动性顺序及其应用，根据方程式的计算，铁生锈的条件及其防护措施
11.（湖北省随州市，38题，3分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。
(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___， 滤液中可能含有的物质是___________。
【答案】(1)保持菜刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干(其他答案合理即可)
(2) Fe、Cu或铁、铜(漏填或多填均不得分) Fe(NO3)2或硝酸亚铁
【解析】本题主要考查金属及其制品的应用；（1）使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持菜刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干，涂油等，故填：保持菜刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干；（2）向含有Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁，镁的金属活动性比铁、铜强。在Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一质量的镁粉，镁先与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸镁溶液和铜。Cu(NO3)2反应完，若还有镁粉，才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸镁溶液和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有能与稀硫酸反应的金属，铜与稀硫酸不反应，滤渣中含有铁，也可能含有铁和镁的混合物，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu，滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，故填： Fe、Cu或铁、铜 Fe(NO3)2或硝酸亚铁
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护、金属的化学性质、金属活动性
17.（河南省，17，3）铜丝作导线是利用了其良好的__________性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和____________________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为______________________________。
【答案】导电性；Fe2(SO4)3；4Al+3O2 Al2O3 ；
【解析】此题主要考查铜、铁锈、铝的性质及化学方程式书写；因为铜丝具有良好的导电性，则可作导线，故填：导电性；铁锈(主要成分是Fe2O3)与硫酸反应化学方程式为Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O ，故填：Fe2(SO4)3；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，实际是铝与氧气反应生成三氧化二铝，其化学方程式为4Al+3O2 Al2O3 ；故填：4Al+3O2 Al2O3 ；
【知识点】铜、铁锈、铝的性质及化学方程式书写
22.（河南省，22，2）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
【思路分析】此题主要考查金属与盐的反应；（1）根据金属的活动性顺序判断哪种先反应，哪种后反应，再据化学方程式计算分析作答；（2）根据先后反应的化学方程式分析所得溶液中只含有一种溶质的情况来判断反应量的多少，从而得固体的成分来作答。
【解题过程】（1）锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，因为金属的活动性顺序锌大于铜大于银，则先发生反应Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag，则65份质量的锌反应生成216份质量的银，则溶液质量减小；后发生反应Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+ Cu，则65份质量的锌反应生成64份质量的铜，则溶液质量增加；故导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式为Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag；（2）要使所得溶液中只含有一种溶质，并根据（1）分析的化学方程式可知，锌粉足以将Cu(NO3)2和AgNO3反应完，就溶液中只有Zn(NO3)2 ，如锌刚好把Cu(NO3)2和AgNO3反应完，则没有锌，若锌过量，则还会有锌，故所得固体的成分为：Ag、Cu、Zn或Ag、Cu。
【知识点】金属的性质、 金属的活动性顺序 、化学方程式、溶液成分判断
12．（四川省广元市，12题，4分）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：
(1) 物体A的成分有 ；
(2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 ；
(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 。
【思路解析】本题主要考查物质的推断；根据在金属活动顺序表中，金属锌的活动性比银强，能从银的盐溶液中置换出银，在硝酸银溶液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，因为加入的金属锌过量，所以固体A中含有锌和银，溶液B中的溶质只含有硝酸锌；在固体A中加入过量的稀硫酸，锌与硫酸完全反应，生成硫酸锌和氢气，银不与硫酸反应，所以气体C为氢气，D为硫酸和硫酸锌的混合溶液；根据使固液分离的操作是过滤解答。
【解题过程】(1)在硝酸银溶液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，因为加入的金属锌过量，所以固体A中含有锌和银；故填：Cu和Ag；(2) 步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中经过过滤的操作得到固体和液体，故填：过滤。在固体A中加入过量的稀硫酸，锌与硫酸完全反应，生成硫酸锌和氢气，则D中的溶质为硫酸和硫酸锌溶液，加入适量的氧化锌，则氧化锌与稀硫酸恰好反应，生成硫酸锌和水，化学方程式为：ZnO+H2SO4=H2↑+ZnSO4；故填：ZnO+H2SO4=H2↑+ZnSO4；
【知识点】金属活动性顺序及其应用、过滤的操作
27．（浙江省舟山市，27题，6分） （6分）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属
猜想三：
【实验验证】
（1）验证猜想一：你的方案是
（2）验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。
（3）验证猜想三：进一步实验…，
【思路分析】猜想三：根据反应的时间对实验现象的影响进行分析；
（1）根据反应物的浓度对实验的现象影响可知，换用浓度较大的物质实验进行分析；
（2）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答过程】通过分析猜想可知，实验时间对实验现象也会产生一定的影响，所以
猜想三：铜与硝酸银反应的时间太短；
（1）反应物的浓度对实验的现象影响可知，换用浓度较大的物质实验，实验验证猜想一的方案是：其他条件不变，用浓度更大的硝酸银溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论；
（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以选用铜丝与硫酸铜溶液
【知识点】科学探究、金属的化学性质
11．（山东省东营市，题号11，分值7）（7分）金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）右图标示的各材料中，属于金属材料的是
（填序号，下同），属于合成材料的是 。
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 。
A．价格低廉 B．能为人体提供必需的微量元素铁元素
C．铝、钡、钛是人体非必需元素 D．铁是使用最多的金属
（3）刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是 。
（4）小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：
通过以上三个实验， （填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有 。
【答案】⑴ ③（1分）； ②（1分）；⑵ BC（1分）；⑶ 铁与氧气（或O2或空气中的氧气）、水（或H2O或水蒸气）同时接触（1分。缺一不可）；⑷ 能（1分）； Fe、Cu（或铁、铜。缺一不可）（2分）。
【解题过程】此题以铁锅为背景考查材料和金属腐蚀、金属的化学性质等知识。⑴根据图示，玻璃是非金属材料，铸铁是金属材料，填：③；塑料是合成材料，填：②；⑵ 锅用铁制而不提倡铝制的原因有二，一是铁是人体必需微量元素，二是铝是人体非必需元素，填：BC；⑶第二天锅内有暗红色物质生成，原因是铁与氧气（或O2或空气中的氧气）、水（或H2O或水蒸气）同时接触，造成铁生锈；⑷ 探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时的三个实验，试管①②中均生成气体，但①中反应更剧烈，可知锌的活动性强于铁；③中生成红色粉末，溶液由蓝色变为浅绿色，可知铁的活动性强于铜，故此能得出；实验后将1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，说明溶液不存在亚铁离子和铜离子，则固体中一定含有：Fe、Cu。
【知识点】金属材料、合成材料、元素与人体健康、金属腐蚀、金属的化学性质。
17．（山东省淄博市，17题，4分）)新高铁站淄博北站正在建设之中，此项工程需要使用大量的钢材，钢材的防锈尤为重要。请你根据学过的知识回答以下问题
(1)钢铁锈蚀主要是铁与 发生化学反应的结果，写出用可稀盐酸除去铁锈的化学方程式
(2)不锈钢是铁、铬(Cr)、镍(Ni)的合金，常用来制造医疗器械、餐其等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分別得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式 ，并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方法 。
【答案】（1）氧气和水（水蒸汽），6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑或Ni+H2SO4= NiSO4+H2↑。 将铁丝插入CrSO4溶液中，如无现象，则铁的活动性大于铬。如铁的表面有金属生成，说明铁的活动性小于铬。（其他方案合理即可）
【解析】（1）钢铁锈蚀主要是铁与氧气和水发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出化学方程式；（2）根据信息铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分別得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液，可写出化学方程式； 根据金属与盐溶液是否有金属析出设计方案判断铁与铬和镍金属活动性强弱，如将铁丝插入CrSO4溶液中，如无现象，则铁的活动性大于铬。如铁的表面有金属生成，说明铁的活动性小于铬。（其他方案合理即可）.
【知识点】化金属的锈蚀；金属的化学性质；金属活动顺序
11．（陕西省，19题号，4分） 联系已学的化学知识，回答下列问题。
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1) 铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀性强的特性；
(2) 化学兴趣小组为了鉴别其黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：①取样，在空气中加热 ②取样，加入硝酸银溶液 ③取样，加入硫酸锌溶液
其中不合理的是 (填序号)。某同学还可以用稀硫酸鉴别，它所依据的反应方程式是： (用化学方程式表示)。
【答案】(1) 硬度大；(2) ③； H2SO4+Zn= H2↑+ZnSO4。
【解析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用；(1)用于制造飞机、高铁等的材料要求具备硬度大、质量轻、耐腐蚀性强的特点，所以铝合金应具有：硬度大、质量轻、耐腐蚀性强的特性，故填：硬度大；
(2) 锌的金属活动性顺序比铜、银强，铜的金属活动性比银强，铜锌合金，黄金的活动性最弱，一般不与其他物质反应；锌能和酸反应产生氢气，铜和银不能与酸发生反应；在空气中灼烧铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜，黄金灼烧无明显变化；铜能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金与硝酸银不反应；铜、金都不与硝酸铜反应，所以利用①、②方法可以鉴别真假黄金，③不合理，故填：③；锌能和酸反应产生氢气，金把铜锌合金放入稀硫酸中会有气泡产生，黄金放入稀硫酸，无明显现象，能鉴别真假黄金；它所依据的反应方程式是：H2SO4+Zn= H2↑+ZnSO4； 故填：H2SO4+Zn= H2↑+ZnSO4。
【知识点】金属活动性顺序及其应用、金属与酸、盐溶液的反应
11．（江苏省宿迁市，11题号，4分） 联系已学的化学知识，回答下列问题。
(1)空气中能供给呼吸的气体是 ；
(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是 。
(3)标出水中氢元素的化合价 。
(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因 (用化学方程式表示)。
【答案】(1) 氧气；(2) 隔绝氧气；(3) ；(4) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
【解析】本题主要考查一些化学常识；(1)空气的成分中，能供给呼吸的气体是氧气，故填：氧气；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气； (3)水中氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，可表示为：；(4) 也能和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，因此，铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，反应方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
【知识点】空气的成分及其用途，酒精灯的使用方法，化合价的表示方法，金属与盐溶液的反应
19. （浙江省宁波市，19题，6分）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩。置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭
（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的_____（填化学式）
（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了____反应。（填“氧化”或“还原”）
（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于_____，从而使酒精灯火焰熄灭。
【答案】（1）CuO；（2）还原；（3）着火点。
【解析】本题主要考查金属的化学性质、还原反应、燃烧和灭火。（1）铜丝在空气中受热，会与空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜的化学式为：CuO；（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，酒精蒸气不完全燃烧产生还原性物质一氧化碳，一氧化碳能将黑色氧化铜还原变成光亮的红色的铜，因此这是因为黑色物质发生了还原反应；（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于酒精的着火点，从而使酒精灯火焰熄灭。
【知识点】金属的化学性质、氧化还原反应、灭火的方法和原理。
30．（山东省青岛市，题号30，分值6） 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【思路分析】此题主要考查的是金属的化学性质。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液中时，锌先与硝酸银反应，如果锌反应完，还有硝酸银，铁才会和硝酸银反应。（1）将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌；（2）反应后溶液呈无色，说明铁没有与硝酸银反应；（3）根据反应后溶液中溶质、溶液质量的变化情况进行分析。
【解题过程】在金属活动性顺序中，锌位于铁的前面，活动性比铁强。因此将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液中时，锌先与硝酸银反应，如果锌反应完，还有硝酸银，铁才会和硝酸银反应。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，滤渣中一定有氢前金属，可能只有铁，也可能是铁和锌的混合物；溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①由于锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液里一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2；
②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
（2）若反应后所得滤液呈无色，说明铁没有与硝酸银反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；
（3）Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
65 340 189 216 56 340 180 216
由反应的化学方程式可知，反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
故答案为：（1）①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag、Fe；Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序的应用；化学方程式的计算
13．（淮安，14，3）铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制造炊具，这是利用了铁的 性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是 。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
【答案】（1）导热性（1分）；（2）不污染环境（1分）；（3）D（1分）；
【解析】本题考查的是金属的利用以及防止金属锈蚀的方法，
（1）铁具有导热性，可以用于制造铁锅；
（2）黄铁矿中含有硫元素，炼铁的时候会产生二氧化硫，从而污染环境，因此选用不含有硫元素的氧化铁为原料来炼铁能检查空气的污染；
（3）A．在车船的表面喷涂油漆能隔绝氧气和水，可以防锈；
B．将使用后的菜刀用布擦干能使铁不与水接触，可以防锈；
C．在铁制品表面镀上一层锌能使铁与水和氧气隔绝，可以防锈；
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净会使铁与氧气和水接触而锈蚀；
【知识点】金属的性质
15．（山东省威海市，题号15，分值6）金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图4所示：
请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）______________。
(3)图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有____
【答案】(1) MgCO3MgO+ CO2↑；MgC12 Mg+C12↑；(2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（一氧化碳还原氧四氧化三铁，或电解氧化铝都可）；(3)镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失电子；①③⑤；(4)实验、观察、推理。
【解析】本题考查物质的制备、反应方程式的书写、金属的化学性质及元素化学性质与原子最外层电子数的关系、科学探究方法。（1）碳酸镁高温下分解生成氧化镁和二氧化碳，氯化镁在通电的条件下分解生成镁和氯气，反应方程式分别是：MgCO3MgO+ CO2↑、MgC12 Mg+C12↑；（2）岩石圈中含有铁的氧化物、铝的氧化物等，可以进行铁的冶炼、铝的冶炼等，如可以用一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去最外层电子，故镁化学性质比较活泼；能和铁反应的物质有硫酸铜、硫酸和氧气：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；（4）通过镁在二氧化碳中的燃烧实验观察到了有黑色固体生成，根据化学反应前后，元素种类不变可以推出生成的黑色固体是碳，其中运用了实验、观察、推理等科学方法。
【知识点】物质的制备，反应方程式的书写，金属的化学性质，原子结构示意图，科学探究方法
21．（四川省重庆市，题号21，分值5）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是
(2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 (填化学式)。
(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是 (填字号)
A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式
【答案】(1)生铁；
(2) Al2O3；
(3)C；
(4) 。
【解析】(1)生铁的含碳量为2%到4.3%，钢的含碳量为0.03%到2%，所以含碳量较高的是生铁。
(2)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，用砂纸打磨除去的就是铝表面的氧化铝，其化学式为Al2O3。
(3)根据题意，钪产生的气泡速率比锌更快，说明钪金属活动性大于锌。
A．钪的金属活动性比锌强，那么就比铜强，可以与硫酸铜溶液反应，生成红色的铜，所以A正确。
B．银和硝酸亚铁、硝酸钪都不反应，所以不能验证钪和铁的金属活动性，所以B错误；
C．钪和铁分别与稀硫酸溶液反应，钪产生的气泡速率更快，所以钪的金属活动性大于铁，能验证钪和铁的金属活动性，所以C正确。
(4)钪和稀盐酸生成氯化钪和氢气，其化学方程式为。
课时8.金属活动性顺序及应用
一、选择题
9．（贵港，9，3） 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y ② Y+ 2ZNO3= Y(NO3)2+2Z ③ Y+ H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag
C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
【答案】D
【解析】根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序及其意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；①X+YSO4=XSO4+Y，说明X的活动性强于Y； ② Y+ 2ZNO3= Y(NO3)2+2Z ，说明Y的活动性强于Z；③ Y+ H2SO4不反应，说明Y在氢的后面；故三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，其H＞Y，X的位置不能确定是氢前还是氢后；A、Y是锌，锌是氢前的金属，不合题意，错误；B、Y是铁，铁是氢前的金属，不合题意，错误；C、Y是铁，铁是氢前的金属，不合题意，错误；D、Y是铜，铜是氢后的金属，且三种金属的活动性符合X＞Y＞Z，正确；
【知识点】金属活动性顺序的应用
20．（云南省昆明市，题号20，分值3）向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】C
【思路分析】解答此题时关键抓住反应的先后顺序，将锌、铁、铜粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，能发生的反应：锌和硝酸银、铁和硝酸银、铜和硝酸银、锌和硝酸铜、铁和硝酸铜。根据反应的特点，金属活动性差距大的优先反应，由于物质较多，但不论什么情况下，都是锌和硝酸银溶液优先发生反应，则滤渣中一定有银，可能有铜、铁和锌；滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。
【解题过程】根据反应情况，滤渣中一定有银，滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银，①正确；滤液为蓝色时，滤液中一定有硝酸铜，则滤渣中一定没有锌和铁，一定有银，可能有铜，②错误；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有铁铜银，可能有锌，③正确；向滤液中加入氯化钾，无明显现象，则滤液中一定没有硝酸银，滤渣中一定有银，其余的有可能；滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁和硝酸铜，④正确；故此选择C。
【知识点】金属的化学性质。
4．（贵州省安顺市 4题 分值 2分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【答案】D
【解析】比较硬度，二者的硬度都很大，①错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”， ②正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和学生反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”， ③正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，④错误；故②③正确。
【知识点】金属的化学性质
5．（浙江省温州市，题号14，分值4） 根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
【答案】B
【解析】此题主要考查的是金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
A．在金属活动性顺序里，铁位于氢的前面，能够和盐酸、稀硫酸反应。用铁制容器盛盐酸，容器与所盛溶液会发生化学反应，故错误；
B．在金属活动性顺序里，铜位于氢的后面，不能和盐酸、稀硫酸反应。用铜制容器盛盐酸，容器与所盛溶液不会发生化学反应，故正确；
C．在金属活动性顺序里，铁位于银的前面，铁能把银从它的盐溶液中置换出来。用铁制容器盛硝酸银溶液，容器与所盛溶液会发生化学反应，故错误；
D．在金属活动性顺序里，铜位于银的前面，铜能把银从它的盐溶液中置换出来。用铜制容器盛硝酸银溶液，容器与所盛溶液会发生化学反应，故错误。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
3．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号3，分值2） 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D. 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1
【答案】C
【解析】本题考查化学实验现象的描述。A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，A选项错误；B、红磷在空气中燃烧发出白烟，B选项错误；C、硫酸铜溶液是淡蓝色的，硫酸铝溶液是无色的，铜是红色的，所以把铝丝伸入硫酸铝的溶液中，铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色，C选项正确；D、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，D选项错误；故本题选择C。
【知识点】物质在氧气中燃烧、金属的化学性质、电解水实验
14．（云南省昆明市，题号14，分值2）除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是
A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag
【答案】A
【解析】此题考查物质的提纯知识。除去氯化亚铁中的氯化铜，可选用铁，发生：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，由于铁粉和铜粉不溶于水，只要加入足量的铁粉即可，选A。
【知识点】物质的提纯。
7．（四川省遂宁市，题号7，分值3）
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加人一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是
A. 固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B. 若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C. 若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D. 若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质
【答案】D
【解析】本题考查金属活动性顺序的应用。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加人一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸锌和金属银，当硝酸银完全反应后，锌粉才能与硝酸铜溶液发生置换反应生成硝酸锌和金属铜，因此：
A.向混合溶液中加入锌粉，一定有银和硝酸锌生成，则固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，A正确；
B.若滤液无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中的溶质只有硝酸锌一种，B正确；
C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中含有硫酸铜，一种情况是：原混合物中硝酸银刚好被完全反应，生成硝酸锌和金属银，此时，固体甲只有金属银一种；另一种情况是：硝酸银完全反应、硝酸铜只反应了一部分，此时，固体甲中含有银、铜两种，所以，C说法正确；
D.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，因为盐酸和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由此可知，原混合溶液中硝酸银溶液未完全反应，则此时的滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种溶质，D说法错误。
故选D。
【知识点】金属的化学性质 金属活动性顺序的应用
7．（山东省淄博市，7题，1分）化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如右图所示.下列有关现象和结论不正确的是（ ）
A.反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B.反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状
C.将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D.将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，观察到气球膨胀
【答案】B
【解析】A,.镁条和稀盐酸反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感，故选项说法正确；B. 反应过程中产生大量的气体，会使气球膨胀，冷却至室温气球不会恢复原状，故选项说法错误；C.反应过程中产生氢气，点燃，可能会听到爆鸣声，故选项说法正确；D.生石灰和水反应放出热量，观察到气球膨胀，但无气体产生故观察到气球膨胀。
.【知识点】金属的性质；氢气的性质；化学反应中的能量变化
30. （江苏省连云港市，30题，2分）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
【答案】D
【解析】本题主要考查金属的化学性质。金属X在常温下能与空气中的氧气反应，但其化合价不一定是+2价，其氧化物的化学式不一定为XO，A错误；
X常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明三种金属中X的活动性最强，Y不能将X从其盐溶液中置换出来，B错误；
将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性比Z强，即三种金属的活动性顺序为：X>Y>Z，D正确；
Z的活动性最弱，但其在自然界中不一定以单质存在，C错误。
【知识点】金属的化学性质
14．（湖南省湘西土家族苗族自治州，题号14，分值3）
已知化学反应:X+YSO4=Y+XS04,根据此反应信息判断正确的是
A.X的金属活动性比Y强 B.Y的金属活动性比X强
C.X一定是金属铁 D.Y一定是金属铜
【答案】A
【解析】A.在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前其活动性越强；排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，该反应中X能置换出盐溶液中的Y，可知金属X的活动性比Y强，A正确；
B.由A分析可知，B错误；
C.X不一定是铁，如X可以是镁，Y可以是铁等，C错误；
D.Y不一定是金属铜，如Y可以是金属铁、金属银等，D错误。
故选A。
【知识点】金属活动性顺序表的应用
16．（湖北省宜昌市，题号16，分值1）取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3,的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液，下列说法错误的是
A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2
【答案】B
【解析】根据金属活动顺序表，镁的金属活动性大于铜大于银，所以镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完了之后，再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
A.固体中只有银时，说明镁量少，没有与硝酸铜反应，所以滤液一定是蓝色的，所以A正确；
B.固体中有铜和银时，有可能硝酸铜反应完了，也有可能硝酸铜没有反应完，所以滤液不一定是无色的，所以B错误；
C.因为镁先和硝酸银反应，所以固体中一定有银，但不能保证硝酸银反应完全，所以滤液中可能有硝酸银，所以C正确；
D.镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完了之后，再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。所以固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2，所以D正确。
【知识点】金属与两种盐溶液的反应；过滤后滤液和滤渣成分的探究。
4．（北京，4题，1分）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
4．【答案】A
【解析】本题考查金属与盐溶液的反应；根据金属活动性顺序，Fe、Zn、Al三种位于铜前面的金属能把后面的金属铜从其盐溶液硫酸铜中置换出来，Ag 在金属活动性顺序中位于Cu的后面，不能与CuSO4溶液反应，故选A。
【知识点】金属与盐溶液的反应
19．（山东省枣庄市，题号19，分值2）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是
A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,定没有Ag+
B.滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【答案】D
【解析】根据金属活动顺序表可知，锌的金属活动性大于铁大于银，所以锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银；硝酸银反应完了，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，根据题意，往滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有银和铁，可能有锌，硝酸银一定反应完全，但硝酸亚铁是否反应完无法确定，锌是否过量也无法确定。
AB.滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子（根据题意，如果锌有剩余，那么滤液中就没有亚铁离子，但如果锌量不足，没有把硝酸亚铁反应完，滤液中就有亚铁离子），但一定没有银离子，所以AB错误；
C.根据题意分析，滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，所以C错误；
D.根据题意分析，滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，所以D正确。
【知识点】金属活动顺序表的应用，金属与盐溶液的反应；金属与酸的反应；过滤后滤液和滤渣的成分探究。
11．（年四川省成都市，题号:11，分值:3）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是
A. 盐酸的浓度可以不同 B. 铜片表面有气泡
C. 镁片的试管表面发烫 D. 活动性Cu>Zn>Mg
【答案】C
【解析】本题考查金属的活动性顺序，根据排在氢前面的金属能置换出酸中的氢、排在前面的金属能将位于后面的金属从化合物溶液中置换出来分析。用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时，需要控制变量：即要求酸的浓度相同，故A错误；铜的金属活动性位于氢的后面，因此不能与酸反应产生氢气，故B错误；镁的活动性位于氢的前面，故能与稀盐酸反应，且该反应是放热反应，故试管表面发烫，C正确；从金属活动顺序表中可以看出三种金属的活动性强弱顺序为Mg >Zn> Cu，故D错误。
【知识点】金属的活动性顺序
10．（湖北省黄石市，题号10，分值2）
现有甲、乙、丙三种金属，先将三者加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.丙>甲>乙
【答案】C
【解析】本题考查金属活动性顺序。在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在H后面的金属与稀硫酸不反应；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；乙能与稀硫酸反应生成气体，甲、丙与稀硫酸不反应，证明乙比甲、丙活泼，将甲加入到丙的盐溶液中，无明显现象，证明丙比甲活泼，由此可知，三种金属活动性由强到 的顺序是乙>丙>甲，选项C正确；
故选C。
【知识点】金属活动性顺序的应用
12．（湖南省怀化，12题，2分）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；②将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Y＞Z
【答案】A
【解析】本题主要考查的是金属活动顺序表的应用；将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；说明X、Y在金属活动性顺序中H的前面，Z在H的后面，将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，说明X的活动性大于Y的活动性，则三种金属的活动性为X＞Y＞Z。
【知识点】金属活动顺序表的应用。
20．（湖南省怀化，20题，2分）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（ ）
A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu
【答案】C
【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 2
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 2
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
18 2
分析以上可知：由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，
A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；
B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g；
C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g；
D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；
由以上分析可知，合金的组成可能是Al和Zn；选项C正确。
【知识点】金属的化学性质，根据化学方程式的简单计算。
7．（山东省菏泽市，题号7，分值2） 现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入到稀H2SO4中，只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
【答案】B
【解析】此题主要考查的是金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
X、Y、Z三种金属分别放入到稀H2SO4中，只有X无氢气放出，可知在金属活动性顺序中，Y、Z在氢前，X在氢后；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明在金属活动性顺序中Z在Y的前面。所以X、Y和Z的金属活动性顺序为Z＞Y＞X。故选：B。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
19．（山东省潍坊市，题号19，分值2）升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t） 的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中溶液的pH逐渐增大
B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
【答案】B
【解析】本题考查的是影响化学反应速率的因素，根据金属的化学性质、化学反应中的热现象、溶液的酸碱性与pH的关系分析。镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，盐酸被逐渐消化，溶液的酸性减弱，故反应中溶液的pH升高，故A说法正确；镁和盐酸反应放热，故t1～t2反应速率加快，故B说法错误、D说法正确；随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，故反应速率逐渐减慢，故C说法正确。
【知识点】影响化学反应速率的因素，金属的化学性质，化学反应中的热现象，溶液的酸碱性与pH的关系
12．（江西省，题号12，分值3）铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为（ ）
A.Ag B.Zn C.Mg D.________
【答案】A；铜（排在铁之后的金属都正确）
【解析】本题考查金属活动性顺序表的应用。在金属活动性顺序表中，前面的金属（不包括钾、钙、钠）可以将排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，铁排在Ag之前、排在Zn、Mg之后，故铁可以置换出Ag，而不能置换出Zn、Mg，故A正确；排在铁之后的金属还有铜、汞等。
【知识点】金属活动性顺序表的应用
16．（湖北省襄阳市，题号16，分值1）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如右图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
【解题过程】解答此题时关键抓住反应的先后顺序，将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，发生反应：2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，Cu(NO3)＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。根据反应的特点，金属活动性差距大的优先反应，故此铁先和硝酸银反应，硝酸银反应完成后，继续加入的铁粉再和硝酸铜反应。故此分析曲线，曲线从加入铁粉到b点以前，随铁粉的加入，硝酸银逐渐减少，硝酸亚铁逐渐增多，滤渣中只有银，滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。到b点时，加入的铁粉和硝酸银恰好完全反应，故b点时滤渣只有银，滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜；过了b点后，加入的铁粉和硝酸铜开始反应，在向d点行进的过程中硝酸亚铁继续增多，硝酸铜逐渐减少，在到d点以前，滤渣是银和铜，滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜；到d点时加入的铁粉和硝酸铜恰好完全反应，滤渣是银和铜，滤液中只有硝酸亚铁；过了d点后，加入的铁粉过量不再发生反应，滤渣是银、铜和铁，滤液中只有硝酸亚铁。根据上述分析，a点时，滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银，滴加稀盐酸一定生成白色沉淀，A错误；c点时，滤渣中只有银和铜，滴加稀盐酸，无气泡，B正确；d点时，滤液中只有硝酸亚铁，C错误；e点时，滤渣中有银、铜和铁，D错误。
【知识点】金属的化学性质。
8．（邵阳，8，2）
甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应;如果把甲 投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲>乙>丙
B. 乙>丙>甲
C. 丙>乙>甲
D. 乙>甲>丙
【答案】D
【解析】本题考查的是金属的活动性顺序及其应用。由于三种金属只有金属乙可以和稀硫酸反应生成气体，说明金属乙的化学性质最活泼；把甲投入到丙的硝酸盐溶液中，在甲表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，故三种金属的活动性强弱关系是乙＞甲＞丙，故D选项正确。
【知识点】金属的活动性顺序及其应用
24．（邵阳，24，2）
向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（ ）
A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
C.反应后所得的滤渣中一 定含有Ag，一 定不含Cu和Zn
D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
【答案】A
【解析】本题考查的是金属活动性顺序及其应用：锌和铜的活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出银，因为锌的活动性比铜强，所以锌先和硝酸银反应，因为反应过滤后得到无色溶液和滤渣，所以反应后的溶液中一定没有Cu(NO3)2，那么滤渣中一定有铜，铜与AgNO3能反应，所以滤液中一定没有AgNO3，一定有生成的Zn(NO3)2，故A选项正确，B选项错误;滤渣中一定有铜和银，可能含有锌。故C、D选项错误。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
14．（湖南省娄底市，36，2分）
36.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B.R+CuSO4=RSO4+Cu
C.R+H2SO4=RSO4+H2↑ D.2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R
【答案】A
【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R排在氢的前边，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R排在Zn的后面，所以R不能与硫酸镁的反应，因为R排在镁的后面，只有排在前边的金属才能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。
【知识点】金属活动性顺序
11. （江苏省盐城市，11，2）分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Z>Y>X
【答案】A
【解析】本题考查的是金属活动性顺序的应用，解答本题的关键是知道在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸在的氢，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z在氢后，XY在氢前，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明Y的活动性强于X，故三种金属的活动性顺序为Y>X>Z；
【知识点】金属活动性顺序的应用
21．（海南省，题号21，分值4）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
（1）请分析反应中温度升高的原因：
（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律。
【思路分析】金属与酸反应放热，相同条件下金属活动性越强则金属和酸反应越剧烈，放热越明显。
【解题过程】本题考查金属与酸反应的规律。（1）反应中温度升高则说明金属与酸反应的过程中放出热量；故答案为：反应放热；（2）从图中可以看出，镁反应最早结束但溶液温度最高，锌次之，铁反应最晚结束且溶液温度最低，由此可见在相同条件，用不同的金属与稀盐酸反应，反应快慢、反应放热多少与金属的活动性有关，故答案为：等质量、同形状的金属与等体积、等浓度的同种酸反应，金属的活动性越强，反应放热越明显，反应时间越短。
【知识点】金属活动性顺序表的应用，化学反应中的热现象，实验数据处理与分析
13．（海南省，题号13，分值3）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A.滤渣中可能含有Cu B.滤渣中只含有Fe
C.滤液中不含有CuSO4 D.滤液中不一定含有FeSO4
【答案】C
【解析】本题考查金属活动性顺序表的应用、酸的化学性质。向氧化铜和铁粉的混合物中加入稀硫酸，则氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生则说明滤渣中含有铁，有铁剩余则滤液中一定不会含有硫酸、硫酸铜，故滤渣中一定含有铜、铁，滤液中只含有硫酸亚铁，故C正确。
【知识点】金属活动性顺序表的应用，酸的化学性质
15．（广东省广州市，题号15，分值2）
有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
【答案】B
【解析】本题考查金属活动顺序的应用。在金属活动性顺序表中：①金属位置越靠前金属的活动性越强；②排在H前面的金属能与稀酸发生置换反应生成氢气，排在H后面的金属与稀酸不反应；③排在前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来；三种金属中，X、Z能与稀硫酸反应产生气泡，Y与稀硫酸不反应，说明X、Z活动性比Y强，X与ZCln的溶液不反应，说明Z比X活动性强，由此可得三种金属活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y，选项B正确。
故选B
【知识点】金属的化学性质 金属活动性顺序的应用
19．（广西省玉林市，题号19，分值2）在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是
A.如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu
B.如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
【答案】B
【解析】根据金属活动顺序表，锌的金属活动性大于铜大于银，所以锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银；硝酸银反应完了以后，锌再与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。
A.如果滤液显蓝色，说明滤液中有硝酸铜，说明锌的量不足，硝酸铜没有反应完，滤渣中可能有铜，所以A错误；
B.如果滤渣中只含有一种金属，那么这种金属肯定是银，说明锌和硝酸银反应了，但不能确定硝酸银是否反应完，所以滤液中的溶质可能有硝酸银，硝酸锌，硝酸铜三种，所以B正确；
C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌，也就是说锌过量了，那么滤液中的溶质只有硝酸锌一种，所以C错误；
D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，只能说明滤渣中没有锌，滤渣中可能有银或是银和铜，所以D错误。
【知识点】金属与酸反应；金属与盐反应；金属活动顺序表及其应用；过滤后滤渣和滤液的成分
16．（重庆A，题号16，分值2）
常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是（ ）
【答案】C
【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应中每个镁原子置换出盐酸中的2个氢离子，由于镁原子质量大于氢原子的质量，反应后所得的氯化镁溶液质量大于反应前的盐酸溶液质量，随着反应的进行，溶液质量逐渐增加，当盐酸完全反应时，溶液质量不变，图①正确；镁和稀盐酸反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度逐渐升高，当盐酸完全反应后，溶液温度会逐渐降回到原温度，图②错误；随着镁的质量增加，反应生成氢气质量逐渐增加，当盐酸完全反应时，增加镁的质量，氢气质量不再增加，图③错误；化学反应前后元素的种类和质量均不变，随着镁条质量的增加，溶液中氯元素质量不变，图④正确；综上所述，选项C正确。
故选C。
【知识点】质量守恒定律的应用 化学反应中的能量变化 盐酸的化学性质
14．（山东德州，题号14，分值3）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+Fe，下列说法错误的是（ ）
A..该反应属于置换反应 B.锰的金属活动性比铁强
C.锰能置换出盐酸中的氢 D.反应前后元素化合价都不变
【答案】D
【解析】本题考查的是反应方程式，根据反应方程式判断反应类型、金属的活动性顺序及化合价的变化。Mn、Fe都是单质，FeCl2、MnCl2都是化合物，该反应的特点是“单质+化合物→化合物+单质”，故是置换反应，故A正确；金属活动性书写表中，活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属，因为锰可以置换出铁，故说明锰的活动性比铁强，故B正确；金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以和稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气，铁排在金属活动性顺序表中氢之前，锰的活动性比铁强，故锰可以置换出盐酸中的氢，故C正确；反应中锰由0价变为+2价、铁由+2价变为0价，反应前后元素化合价改变，故D错误。
【知识点】反应方程式、置换反应、金属活动性顺序表的应用、化合价的计算
14.（广东省，14，2）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸 C.银+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液
【答案】C
【解析】本题主要考查金属活动顺序；A项可得出铁排在氢的前面；B项可得出铜排在氢的后面；D项可得出铜排在银的前面；由这三个判断可得出铁>铜>银的金属活动顺序;而C项得出的是银排在氢的后面，与其它组合不能得出其与铜铁的位置关系，故C项符合题意。
【知识点】金属活动顺序运用
17．（湖南省衡阳市，题号17，分值2） 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
【答案】C
【解析】此题主要考查的是金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明在金属活动性顺序中，X、Z在氢前，Y在氢后，所以X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明在金属活动性顺序中，X在Z的前面，X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
36．（岳阳市，36，3）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器缺可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙〉乙〉甲〉丁 B．甲〉丁〉乙〉丙 C．丁〉甲〉乙〉丙 D．甲〉乙〉丁〉丙
【答案】B
【解析】本题考查的是金属活动性顺序的应用，解答本题的关键是知道在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙是活动性最弱的金属，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲的活动性强于丁，用乙制的容器缺可以盛放丁盐的水溶液，说明丁的活动性强于乙，故四种金属的活动性顺序为：甲〉丁〉乙〉丙；
【知识点】金属活动性顺序的应用
15．（四川省自贡市，15，2分） 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是
A.金属活动性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙
C.相对原子质量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
【答案】C
【解析】从横坐标向上做垂线，与曲线的交点在上边的金属就活泼，所以金属活动性是乙＞甲＞丙，故A说法正确；在上边的生成氢气质量就多，所以生成氢气质量为：甲＞乙＞丙，故B说法正确；在三种金属元素化合价相等时，谁产生氢气多，谁的相对原子质量就小，所以相对原子质量是：丙＞乙＞甲，故C说法错误；产生氢气质量越多，消耗的酸的质量就越多，因为氢气是从酸中置换出来的，所以消耗酸的质量为：甲＞乙＞丙，故D说法正确。
【知识点】金属与酸的反应
8．（四川省自贡市，8，2分）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
【答案】C
【解析】铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以铁在潮湿的空气中容易生锈，故A说法正确；合金要比它的组成成分金属的硬度大，所以黄铜要比铜的硬度大，故B说法正确；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故C说法错误；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，所以加入硫酸有气体产生的是锌，没有现象的是铜，故D说法正确。
【知识点】金属化学性质
15. （江苏省盐城市，15，2）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是
A.样品中一定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】本题考查的是有关金属的性质以及根据化学方程式的计算的知识，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液，则一定不会含有铁，一定不含有银，因为银不与稀硫酸反应，A、产生0.2g氢气需要镁的质量为2.4g，需要锌的质量为6.5g，需要铝的质量为1.8g，故样品中可能是锌和铝的混合物不一定是只含有镁，错误；B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液，则一定不会含有铁，因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色的，错误；C、产生0.2g氢气需要硫酸的质量为9.8g，无色溶液中溶质总质量量：2.4g+9.8g-0.2g=12g ，正确；D、产生0.2g氢气需要硫酸的质量为9.8g，故硫酸的质量分数为：，错误；
【知识点】根据化学方程式的计算
21．（湖南省衡阳市，题号21，分值2）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）
A．锌 B．碳 C．铝 D．银
【答案】C
【解析】此题主要考查的是化学方程式的计算。计算分别5.6g铁、锌、碳、铝、银与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量，然后加以判断。
由铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可以计算出5.6g铁与足量稀硫酸反应后生成氢气0.2g；由锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以计算出5.6g锌与足量稀硫酸反应后生成氢气0.17g；
碳、银与稀硫酸，不能生成氢气；由铝与稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出5.6g铝与足量稀硫酸反应后生成氢气0.62g。
A．5.6g铁、锌的混合物与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量小于0.2g，故错误；
B．5.6g铁、碳的混合物与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量小于0.2g，故错误；
C．5.6g铁、铝的混合物与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量大于0.2g，小于0.62g，可以为0.23g，故正确；
D．5.6g铁、银的混合物与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量小于0.2g，故错误。
【知识点】化学方程式的计算
11．（山东省聊城市，题号11，分值3）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A.稀盐酸 B.MgSO4溶液 Fe Cu
C.Mg FeSO4溶液 Cu D.MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】A.把镁、铁、铜三种金属分别放入稀盐酸中，铜参加反应，镁产生的气泡比铁快，能够验证这三种金属的活动性顺序，镁大于铁大于铜，所以A正确；
B.把铁和铜分别放入硫酸镁溶液中，均不发生反应，只能验证铁的活动性小于镁，铜的活动性也小于镁，但无法验证铁和铜的金属活动性强弱，所以B错误；
C.把镁和铜分别放到硫酸亚铁溶液中，镁可以和硫酸亚铁溶液反应置换出铁来，证明镁的活动性大于铁；铜和硫酸亚铁溶液不反应，证明铁的活动性大于铜，能够验证三种金属活动性顺序镁大于铁大于铜，所以C正确；
D.把铁放到硫酸镁溶液当中不反应，证明镁的金属活动性大于铁；把铁放到硝酸铜溶液中，二者反应生成红色的铜，证明铁的活动性大于铜，能够验证三种金属活动性顺序镁大于铁大于铜，所以D正确。
【知识点】金属活动顺序表及其应用；金属的化学性质
8．（山东省济宁市，题号8，分值2）分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应,随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是
A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4
C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:Fe
【答案】D
【解析】本题考查金属的活动性顺序、反应前后溶液质量的变化情况
A.反应前CuSO4、FeSO4质量为8g、7.6g，溶液总质量都为50g，溶质质量分数为FeSO4
10．（四川省巴中市，28题，2分）有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X
【答案】B
【解析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用；因为X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的活动性比Y强，故三种金属活动性顺序由强到弱的是X>Z>Y，故B符合题意；A、C、D不符合题。
【知识点】金属活动性强弱的判断
8．（四川省德阳市，题号18，分值3） 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A.滤液中一定不含硝酸银 B.滤液中一定含有硝酸铜
C.滤出的固体中含有银7.6g D.滤出的固体中含有铜6.4g
【答案】A
【解析】此题主要考查的是盐的化学性质。当铁粉加入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中时，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应。
反应后向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，可知铁已经全部反应。如果5.6g铁全部与硝酸银反应，则反应后固体的质量为：
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g 21.6g
由于21.6g＞14g，说明了铁将溶液中的硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应。
设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g-x
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
x
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
56 64
5.6g-x
+=14g
解得：x=2.8g
由此可知，生成的银的质量为：=10.8g
生成铜的质量为：=3.2g。
A．硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故说法正确；
B．根据题意不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故说法错误；
C．滤出的固体中含有银10.8g，故说法错误；
D．滤出的固体中含有铜3.2g，故说法错误。
【知识点】盐的化学性质；根据化学方程式的计算
18．（山东临沂，18，2分）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ）
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
【答案】D
【解析】本题考查金属活动性顺序及其应用；铁的活动性比铜、银强，能从其盐溶液中置换出铜、银；在反应中银首先被置换出来，银被置换完全后，再置换出铜，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明铁粉没有剩余，所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，故D正确。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
4．（浙江省衢州市，题号15，分值2）
小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金展的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色圖体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】a试管中铁粉与硫酸镁溶液不发生反应，b试管中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和金属铜，由于a、b试管中反应后的物质混合时，烧杯内红色固体明显增多，说明b试管中的硫酸铜溶液有剩余，乙烧杯中铁和硫酸铜溶液反应生成了红色的铜，如果乙烧杯中的硫酸铜被铁完全反应，烧杯中的溶质是硫酸镁、硫酸亚铁，溶液含有的金属离子是Mg2+、Fe2+；如果乙烧杯中的硫酸铜有剩余，则溶液中的溶质是硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中含有的金属离子有Mg2+、Fe2+和Cu2+，综上所述，①④结论正确，选项C正确。
故选C。
【知识点】金属的化学性质 金属活动性顺序的应用
8．（新疆省，题号8，分值2）右图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是
A.铁丝需要砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱:Fe>Cu D.化学反应方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】B
【解析】据题意分析可知，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为铁丝表面有红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，由此证明铁的金属活动性比铜大。
A.铁丝表面有铁锈，所以需要用砂纸打磨，所以A正确；
B.硫酸亚铁溶液是浅绿色的，溶液会由蓝色变为浅绿色，所以B错误；
C.根据上述分析可知，此实验可证明铁的金属活动性大于铜，所以C正确；
D.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，这个化学方程式是正确的，所以D正确。
【知识点】金属活动顺序表的应用；探究金属的活动性强弱；实验现象的描述；金属的化学性质。
9．（山西省，题号9，分值2）
验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是
A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液
【答案】B
【解析】A.将铜放入硫酸镁溶液中，无现象，说明镁比铜活泼，A正确；
B.将镁、铜分别放入氯化钾溶液中，均不发生反应，证明钾比镁、铜活泼，但不能证明镁、铜的活动性强弱，B不正确；
C.将镁、铜分别放入稀盐酸中，镁表面有气泡产生，铜无现象，证明镁比铜活泼，C正确；
D.将镁、铜分别放入氯化锌溶液中，镁能与氯化锌发生置换反应，铜与氯化锌不反应，证明镁比锌活泼，锌比铜活泼，由此可得镁比铜活泼，D正确。
故选B。
【知识点】金属活动性的应用
【知识点】生铁和钢；铝的抗腐蚀性能；金属活动性的应用；书写化学方程式。
9．（四川省绵阳市，题号17，分值3）
相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是
【答案】D
【解析】A.镁比铁活泼，相同质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应，镁先反应完，铁后反应完，图中所示镁、铁几乎同时反应完，A图示错误；
B.相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸完全反应生成氢气的质量是镁大于铁，B图示错误；
C.由B分析可知，C图示错误；
D.镁比铁活泼，相同质量的镁、铁和足量的稀盐酸反应，镁先反应完，铁后反应完，完全反应后镁产生氢气质量大于铁产生的氢气质量，D图示正确。
故选D。
【知识点】金属活动性顺序的应用 根据化学方程式的简单计算
二、填空题
12．（陕西省，20题号，4分） 联系已学的化学知识，回答下列问题。
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1) 铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀性强的特性；
(2) 化学兴趣小组为了鉴别其黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：①取样，在空气中加热 ②取样，加入硝酸银溶液 ③取样，加入硫酸锌溶液
其中不合理的是 (填序号)。某同学还可以用稀硫酸鉴别，它所依据的反应方程式是： (用化学方程式表示)。
【答案】(1)物理；(2) ①2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4；②硝酸钠(或NaNO3)；③防止OH- 和SO42-对氯离子检验形成干扰。
【解析】本题主要考查物质的推断；(1) 物质的颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，它是根据物质的物理性质得出该结论的，故填：物理；(2) 根据图示信息，白色粉末加足量水溶解，得到蓝色沉淀氢氧化铜，因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4；说明原白色粉末中含有硫酸铜和氢氧化钠，；在滤液A中，加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该白色沉淀为硫酸钡，说明滤液A中含有硫酸根离子；因为OH- 和Ag+不能共存，原物质中含有氢氧化钠，不能确定氢氧化钠在溶液A中是否过量，加入过量稀硝酸，使溶液A中OH-完全反应；已知Ag2SO4微溶于水，加入过量的硝酸钡溶液，可以使溶液中的SO42-完全反应，防止OH- 和SO42-对氯离子检验形成干扰；然后在滤液B中加入硝酸银溶液，依然产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，则原物质中含有氯化钾，但是不能确定白色粉末中是否含有硝酸钠，故填：①Cu(OH)2；②硝酸钠(NaNO3)；③防止OH- 和SO42-对氯离子检验形成干扰。
【知识点】物质的推断，酸、碱、盐的化学性质
24．（黑龙江省龙东市，24题，3分）将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式_____________________；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为 (填离子符号)。滤渣中可能含有的金属单质为______________。
【答案】(1) Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；Mg2+、Zn2+；锌。
【解析】本题主要考查金属活动性及其应用；金属锌的活动性比镁弱，比铜、银强，把一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应，因为银的金属活动性最弱，溶液中加入锌后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，如果硝酸银反应完，锌仍有剩余，再与硝酸铜溶液反应，锌不与硝酸镁反应，所以溶液中一定发生的反应是锌与硝酸银，方程式为：Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)3；铜离子在溶液中为蓝色，若所得滤液呈无色，则滤液中银离子和铜离子已经完全反应转化为铜和银，则溶液中含有的金属阳离子是镁离子和锌离子，离子符号为：Mg2+、Zn2+；滤渣中一定含有金属银和铜，如果反应后锌有剩余，滤渣中还可能含有的金属单质锌，故填：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；Mg2+、Zn2+；锌。
【知识点】金属的活动性、化学方程式书写
17．（吉林长春，17，3分）回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是 ；
（2）铁生锈是铁与O2、 共同作用的结果；
（3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。
【答案】（1）黄铜；（2）水；（3）ZnSO4、Na2SO4
【解析】（1）合金的硬度要比组成成分金属的硬度大，所以黄铜比铜的硬度大；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；（3）锌排在钠的后面，所以锌与硫酸钠溶液不反应，锌排在铜的前边，所以锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以滤液中含有的溶质是硫酸锌和硫酸钠。
【知识点】金属的化学性质
14．（湖北省咸宁市，36题，4分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是____________________。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
【思路分析】本题主要考查金属的化学性质，根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤；（2）可以从排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据此来写化学方程式；（4）根据整个流程图分析出金属的活动性强弱。
【解题过程】排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤，故填：过滤；（2）铁在置换反应中生成亚铁离子，因为铁过量，所以滤液②中金属阳离子只有亚铁离子，符号Fe2+，故填：Fe2+；（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，稀硫酸有可能剩余，铁粉能与剩余的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑，根据题目要求写一个即可，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑）（4）镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni、Cu、Ag；故填：Ni、Cu、Ag。
【知识点】金属的化学性质、化学方程式的书写、金属的活动性顺序
23．（浙江省台州市，题号23，分值4）活发金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。
(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为 ,
(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 。
A.碳与氧化铜 B.锌与稀硫酸 C.碳与氧化钙 D.银与硫酸铜
【答案】(1)Al、C、Fe；
(2)AB。
【解析】(1)根据碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。说明铝比碳活泼，碳比铁活泼，判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为Al、C、Fe；
(2)A.碳比铁活泼，铁比铜活泼，所以碳与氧化铜可以发生置换反应，所以A正确；
B.在金属活动顺序表中，锌的活泼性大于氢，所以锌与稀硫酸可以发生置换反应，所以B正确；
C.钙比铝活泼，铝比碳活泼，所以碳与氧化钙不能发生反应，所以C错误；
D.在金属活动顺序表中，铜比银活泼，所以银与硫酸铜不能发生反应，所以D错误，本题填AB。
【知识点】置换反应；金属活动性顺序表及其应用。
24．（云南省，24题，8分） 金属在生产生活中有广泛的应用。
(1) “共享单车”作为代步工具，既轻便灵活又环保，如图是一款自行车的图片所示，材料中车架主要含有的金属元素是_____ ，为防止车架生锈，应采取的防锈措施是 ，铝合金与纯铝相比，其硬度更 (填“大”或“小”)。
(2) 赤铁矿(主要成分Fe2O3) 是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于___________(填“单质”或“氧化物”)。我国使用“水法冶铜” 最早的国家请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 _____。
(3) 为了验证铁铜银三种金属活动性顺序，下列选用的药品可行的是____________(填序号)。
①Fe、CuSO4、Ag ②FeSO4、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4) 由两种元素组成的某合金6g，与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，下列说法不合理的是 (填字母代号)
A.合金中的元素可能是Fe和Cu B. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C. 合金中的元素可能是Zn和Fe D. 所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸，
E. 合金中的元素可能是Zn和Ag F. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，
【答案】(1)铁元素；刷漆；大；(2)氧化物； Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；(3) ①③；(4)ABCD。
【解析】本题主要考查金属活动性及其应用，根据方程式的计算；(1)车架主要含有的金属元素是铁，铁易生锈，为防止车架生锈，是通过刷漆的措施防锈；合金的硬度比纯金属的硬度大，铝合金与纯铝相比，硬度更大；
(2) Fe2O3是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
(3) ①Fe放入CuSO4溶液中会置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，Ag 不与CuSO4溶液反应，说明银的活动性比铜弱，这三种试剂能比较三种金属的活动性强弱，准确； ②Cu和Ag 放入FeSO4溶液中均无明显变化，说明铜、银的金属活动性都比铁弱，但是，无法确定铜和银的金属活动性强弱，错误； ③Cu 放入FeSO4溶液中无明显变化，说明铜的金属活动性比铁弱，Cu放入AgNO3溶液中能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，能比较三种金属活动性强弱，正确；④FeSO4溶液和CuSO4溶液中放入Ag均无明显变化，说明银的金属活动性比铁、铜弱，无法比较铁和铜的活动性强弱，错误，故填：①③。
(4) Zn和Fe金属活动性比氢强，能与酸反应产生氢气，Cu和Ag金属活动性比氢弱，不能与酸反应产生氢气，合金由两种元素组成，质量为6g，与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，根据Zn和Fe与酸反应的质量关系：
Zn → H2； Fe → H2； Mg → H2； 2Al → 3H2；
65 2 56 2 24 2 54 6
6.5g 0.2g 5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 1.8g 0.2g
可知，纯的铁、镁、铝质量为6g时，产生氢气的质量大于0.2克，纯锌质量为6g时，产生氢气的质量小于0.2克，则铁、镁、铝中分别加入其它不与酸反应的金属，加入足量的酸反应后，都有可能生成0.2克氢气，据此分析：
A.合金中的元素如果是Fe和Cu，铁与酸反应产生的氢气偏大，铜不与酸反应，根据平均数原理，二者组成的合金6g与足量酸反应，可能会产生0.2克氢气，正确；B.如果合金中是镁与其他不与酸反应的金属形成的，加入足量的酸，所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸，正确；C. 因为等质量的6g的金属铁和锌与足量的酸反应，铁产生氢气的质量大于0.2克，锌产生氢气的质量小于0.2克，合金中的元素可能是Zn和Fe，与足量酸反应，也可能会产生0.2克氢气，正确；D. 如果合金中是铝与其他不与酸反应的金属形成的，加入足量的酸，也可能会产生0.2克氢气，所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸，正确； E. 6gZn产生氢气的质量小于0.2克，银不与酸反应，合金中的元素如果是Zn和Ag，不可能产生0.2克氢气，错误； F. 因为镁和铝6g产生氢气质量都大于0.2g，不符合题意，所得溶液中的溶质不可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，错误。故选：ABCD。
【知识点】金属的活动性顺序及其应用，根据方程式的计算，铁生锈的条件及其防护措施
11.（湖北省随州市，38题，3分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。
(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___， 滤液中可能含有的物质是___________。
【答案】(1)保持菜刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干(其他答案合理即可)
(2) Fe、Cu或铁、铜(漏填或多填均不得分) Fe(NO3)2或硝酸亚铁
【解析】本题主要考查金属及其制品的应用；（1）使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持菜刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干，涂油等，故填：保持菜刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干；（2）向含有Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁，镁的金属活动性比铁、铜强。在Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一质量的镁粉，镁先与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸镁溶液和铜。Cu(NO3)2反应完，若还有镁粉，才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸镁溶液和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有能与稀硫酸反应的金属，铜与稀硫酸不反应，滤渣中含有铁，也可能含有铁和镁的混合物，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu，滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，故填： Fe、Cu或铁、铜 Fe(NO3)2或硝酸亚铁
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护、金属的化学性质、金属活动性
17.（河南省，17，3）铜丝作导线是利用了其良好的__________性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和____________________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为______________________________。
【答案】导电性；Fe2(SO4)3；4Al+3O2 Al2O3 ；
【解析】此题主要考查铜、铁锈、铝的性质及化学方程式书写；因为铜丝具有良好的导电性，则可作导线，故填：导电性；铁锈(主要成分是Fe2O3)与硫酸反应化学方程式为Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O ，故填：Fe2(SO4)3；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，实际是铝与氧气反应生成三氧化二铝，其化学方程式为4Al+3O2 Al2O3 ；故填：4Al+3O2 Al2O3 ；
【知识点】铜、铁锈、铝的性质及化学方程式书写
22.（河南省，22，2）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
【思路分析】此题主要考查金属与盐的反应；（1）根据金属的活动性顺序判断哪种先反应，哪种后反应，再据化学方程式计算分析作答；（2）根据先后反应的化学方程式分析所得溶液中只含有一种溶质的情况来判断反应量的多少，从而得固体的成分来作答。
【解题过程】（1）锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，因为金属的活动性顺序锌大于铜大于银，则先发生反应Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag，则65份质量的锌反应生成216份质量的银，则溶液质量减小；后发生反应Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+ Cu，则65份质量的锌反应生成64份质量的铜，则溶液质量增加；故导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式为Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag；（2）要使所得溶液中只含有一种溶质，并根据（1）分析的化学方程式可知，锌粉足以将Cu(NO3)2和AgNO3反应完，就溶液中只有Zn(NO3)2 ，如锌刚好把Cu(NO3)2和AgNO3反应完，则没有锌，若锌过量，则还会有锌，故所得固体的成分为：Ag、Cu、Zn或Ag、Cu。
【知识点】金属的性质、 金属的活动性顺序 、化学方程式、溶液成分判断
12．（四川省广元市，12题，4分）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：
(1) 物体A的成分有 ；
(2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 ；
(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 。
【思路解析】本题主要考查物质的推断；根据在金属活动顺序表中，金属锌的活动性比银强，能从银的盐溶液中置换出银，在硝酸银溶液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，因为加入的金属锌过量，所以固体A中含有锌和银，溶液B中的溶质只含有硝酸锌；在固体A中加入过量的稀硫酸，锌与硫酸完全反应，生成硫酸锌和氢气，银不与硫酸反应，所以气体C为氢气，D为硫酸和硫酸锌的混合溶液；根据使固液分离的操作是过滤解答。
【解题过程】(1)在硝酸银溶液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，因为加入的金属锌过量，所以固体A中含有锌和银；故填：Cu和Ag；(2) 步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中经过过滤的操作得到固体和液体，故填：过滤。在固体A中加入过量的稀硫酸，锌与硫酸完全反应，生成硫酸锌和氢气，则D中的溶质为硫酸和硫酸锌溶液，加入适量的氧化锌，则氧化锌与稀硫酸恰好反应，生成硫酸锌和水，化学方程式为：ZnO+H2SO4=H2↑+ZnSO4；故填：ZnO+H2SO4=H2↑+ZnSO4；
【知识点】金属活动性顺序及其应用、过滤的操作
27．（浙江省舟山市，27题，6分） （6分）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属
猜想三：
【实验验证】
（1）验证猜想一：你的方案是
（2）验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。
（3）验证猜想三：进一步实验…，
【思路分析】猜想三：根据反应的时间对实验现象的影响进行分析；
（1）根据反应物的浓度对实验的现象影响可知，换用浓度较大的物质实验进行分析；
（2）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答过程】通过分析猜想可知，实验时间对实验现象也会产生一定的影响，所以
猜想三：铜与硝酸银反应的时间太短；
（1）反应物的浓度对实验的现象影响可知，换用浓度较大的物质实验，实验验证猜想一的方案是：其他条件不变，用浓度更大的硝酸银溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论；
（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以选用铜丝与硫酸铜溶液
【知识点】科学探究、金属的化学性质
11．（山东省东营市，题号11，分值7）（7分）金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）右图标示的各材料中，属于金属材料的是
（填序号，下同），属于合成材料的是 。
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 。
A．价格低廉 B．能为人体提供必需的微量元素铁元素
C．铝、钡、钛是人体非必需元素 D．铁是使用最多的金属
（3）刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是 。
（4）小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：
通过以上三个实验， （填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有 。
【答案】⑴ ③（1分）； ②（1分）；⑵ BC（1分）；⑶ 铁与氧气（或O2或空气中的氧气）、水（或H2O或水蒸气）同时接触（1分。缺一不可）；⑷ 能（1分）； Fe、Cu（或铁、铜。缺一不可）（2分）。
【解题过程】此题以铁锅为背景考查材料和金属腐蚀、金属的化学性质等知识。⑴根据图示，玻璃是非金属材料，铸铁是金属材料，填：③；塑料是合成材料，填：②；⑵ 锅用铁制而不提倡铝制的原因有二，一是铁是人体必需微量元素，二是铝是人体非必需元素，填：BC；⑶第二天锅内有暗红色物质生成，原因是铁与氧气（或O2或空气中的氧气）、水（或H2O或水蒸气）同时接触，造成铁生锈；⑷ 探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时的三个实验，试管①②中均生成气体，但①中反应更剧烈，可知锌的活动性强于铁；③中生成红色粉末，溶液由蓝色变为浅绿色，可知铁的活动性强于铜，故此能得出；实验后将1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，说明溶液不存在亚铁离子和铜离子，则固体中一定含有：Fe、Cu。
【知识点】金属材料、合成材料、元素与人体健康、金属腐蚀、金属的化学性质。
17．（山东省淄博市，17题，4分）)新高铁站淄博北站正在建设之中，此项工程需要使用大量的钢材，钢材的防锈尤为重要。请你根据学过的知识回答以下问题
(1)钢铁锈蚀主要是铁与 发生化学反应的结果，写出用可稀盐酸除去铁锈的化学方程式
(2)不锈钢是铁、铬(Cr)、镍(Ni)的合金，常用来制造医疗器械、餐其等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分別得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式 ，并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方法 。
【答案】（1）氧气和水（水蒸汽），6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑或Ni+H2SO4= NiSO4+H2↑。 将铁丝插入CrSO4溶液中，如无现象，则铁的活动性大于铬。如铁的表面有金属生成，说明铁的活动性小于铬。（其他方案合理即可）
【解析】（1）钢铁锈蚀主要是铁与氧气和水发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出化学方程式；（2）根据信息铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分別得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液，可写出化学方程式； 根据金属与盐溶液是否有金属析出设计方案判断铁与铬和镍金属活动性强弱，如将铁丝插入CrSO4溶液中，如无现象，则铁的活动性大于铬。如铁的表面有金属生成，说明铁的活动性小于铬。（其他方案合理即可）.
【知识点】化金属的锈蚀；金属的化学性质；金属活动顺序
11．（陕西省，19题号，4分） 联系已学的化学知识，回答下列问题。
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1) 铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀性强的特性；
(2) 化学兴趣小组为了鉴别其黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：①取样，在空气中加热 ②取样，加入硝酸银溶液 ③取样，加入硫酸锌溶液
其中不合理的是 (填序号)。某同学还可以用稀硫酸鉴别，它所依据的反应方程式是： (用化学方程式表示)。
【答案】(1) 硬度大；(2) ③； H2SO4+Zn= H2↑+ZnSO4。
【解析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用；(1)用于制造飞机、高铁等的材料要求具备硬度大、质量轻、耐腐蚀性强的特点，所以铝合金应具有：硬度大、质量轻、耐腐蚀性强的特性，故填：硬度大；
(2) 锌的金属活动性顺序比铜、银强，铜的金属活动性比银强，铜锌合金，黄金的活动性最弱，一般不与其他物质反应；锌能和酸反应产生氢气，铜和银不能与酸发生反应；在空气中灼烧铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜，黄金灼烧无明显变化；铜能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金与硝酸银不反应；铜、金都不与硝酸铜反应，所以利用①、②方法可以鉴别真假黄金，③不合理，故填：③；锌能和酸反应产生氢气，金把铜锌合金放入稀硫酸中会有气泡产生，黄金放入稀硫酸，无明显现象，能鉴别真假黄金；它所依据的反应方程式是：H2SO4+Zn= H2↑+ZnSO4； 故填：H2SO4+Zn= H2↑+ZnSO4。
【知识点】金属活动性顺序及其应用、金属与酸、盐溶液的反应
11．（江苏省宿迁市，11题号，4分） 联系已学的化学知识，回答下列问题。
(1)空气中能供给呼吸的气体是 ；
(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是 。
(3)标出水中氢元素的化合价 。
(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因 (用化学方程式表示)。
【答案】(1) 氧气；(2) 隔绝氧气；(3) ；(4) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
【解析】本题主要考查一些化学常识；(1)空气的成分中，能供给呼吸的气体是氧气，故填：氧气；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气； (3)水中氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，可表示为：；(4) 也能和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，因此，铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，反应方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
【知识点】空气的成分及其用途，酒精灯的使用方法，化合价的表示方法，金属与盐溶液的反应
19. （浙江省宁波市，19题，6分）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩。置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭
（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的_____（填化学式）
（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了____反应。（填“氧化”或“还原”）
（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于_____，从而使酒精灯火焰熄灭。
【答案】（1）CuO；（2）还原；（3）着火点。
【解析】本题主要考查金属的化学性质、还原反应、燃烧和灭火。（1）铜丝在空气中受热，会与空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜的化学式为：CuO；（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，酒精蒸气不完全燃烧产生还原性物质一氧化碳，一氧化碳能将黑色氧化铜还原变成光亮的红色的铜，因此这是因为黑色物质发生了还原反应；（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于酒精的着火点，从而使酒精灯火焰熄灭。
【知识点】金属的化学性质、氧化还原反应、灭火的方法和原理。
30．（山东省青岛市，题号30，分值6） 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【思路分析】此题主要考查的是金属的化学性质。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液中时，锌先与硝酸银反应，如果锌反应完，还有硝酸银，铁才会和硝酸银反应。（1）将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌；（2）反应后溶液呈无色，说明铁没有与硝酸银反应；（3）根据反应后溶液中溶质、溶液质量的变化情况进行分析。
【解题过程】在金属活动性顺序中，锌位于铁的前面，活动性比铁强。因此将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液中时，锌先与硝酸银反应，如果锌反应完，还有硝酸银，铁才会和硝酸银反应。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，滤渣中一定有氢前金属，可能只有铁，也可能是铁和锌的混合物；溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①由于锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液里一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2；
②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
（2）若反应后所得滤液呈无色，说明铁没有与硝酸银反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；
（3）Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
65 340 189 216 56 340 180 216
由反应的化学方程式可知，反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
故答案为：（1）①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag、Fe；Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序的应用；化学方程式的计算
13．（淮安，14，3）铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制造炊具，这是利用了铁的 性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是 。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
【答案】（1）导热性（1分）；（2）不污染环境（1分）；（3）D（1分）；
【解析】本题考查的是金属的利用以及防止金属锈蚀的方法，
（1）铁具有导热性，可以用于制造铁锅；
（2）黄铁矿中含有硫元素，炼铁的时候会产生二氧化硫，从而污染环境，因此选用不含有硫元素的氧化铁为原料来炼铁能检查空气的污染；
（3）A．在车船的表面喷涂油漆能隔绝氧气和水，可以防锈；
B．将使用后的菜刀用布擦干能使铁不与水接触，可以防锈；
C．在铁制品表面镀上一层锌能使铁与水和氧气隔绝，可以防锈；
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净会使铁与氧气和水接触而锈蚀；
【知识点】金属的性质
15．（山东省威海市，题号15，分值6）金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图4所示：
请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）______________。
(3)图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有____
【答案】(1) MgCO3MgO+ CO2↑；MgC12 Mg+C12↑；(2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（一氧化碳还原氧四氧化三铁，或电解氧化铝都可）；(3)镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失电子；①③⑤；(4)实验、观察、推理。
【解析】本题考查物质的制备、反应方程式的书写、金属的化学性质及元素化学性质与原子最外层电子数的关系、科学探究方法。（1）碳酸镁高温下分解生成氧化镁和二氧化碳，氯化镁在通电的条件下分解生成镁和氯气，反应方程式分别是：MgCO3MgO+ CO2↑、MgC12 Mg+C12↑；（2）岩石圈中含有铁的氧化物、铝的氧化物等，可以进行铁的冶炼、铝的冶炼等，如可以用一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去最外层电子，故镁化学性质比较活泼；能和铁反应的物质有硫酸铜、硫酸和氧气：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；（4）通过镁在二氧化碳中的燃烧实验观察到了有黑色固体生成，根据化学反应前后，元素种类不变可以推出生成的黑色固体是碳，其中运用了实验、观察、推理等科学方法。
【知识点】物质的制备，反应方程式的书写，金属的化学性质，原子结构示意图，科学探究方法
21．（四川省重庆市，题号21，分值5）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是
(2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 (填化学式)。
(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是 (填字号)
A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式
【答案】(1)生铁；
(2) Al2O3；
(3)C；
(4) 。
【解析】(1)生铁的含碳量为2%到4.3%，钢的含碳量为0.03%到2%，所以含碳量较高的是生铁。
(2)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，用砂纸打磨除去的就是铝表面的氧化铝，其化学式为Al2O3。
(3)根据题意，钪产生的气泡速率比锌更快，说明钪金属活动性大于锌。
A．钪的金属活动性比锌强，那么就比铜强，可以与硫酸铜溶液反应，生成红色的铜，所以A正确。
B．银和硝酸亚铁、硝酸钪都不反应，所以不能验证钪和铁的金属活动性，所以B错误；
C．钪和铁分别与稀硫酸溶液反应，钪产生的气泡速率更快，所以钪的金属活动性大于铁，能验证钪和铁的金属活动性，所以C正确。
(4)钪和稀盐酸生成氯化钪和氢气，其化学方程式为。
相关试卷
【分类汇编】2019年中考化学试题专项 金属活动性顺序及应用： 这是一份【分类汇编】2019年中考化学试题专项 金属活动性顺序及应用，共49页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
(通用版)中考化学一轮复习要题加练2金属活动性顺序及应用 (含答案)： 这是一份(通用版)中考化学一轮复习要题加练2金属活动性顺序及应用 (含答案)，共5页。试卷主要包含了金属活动性顺序的判断，金属活动性顺序的验证，金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序的探究等内容，欢迎下载使用。
中考化学二轮专项复习专项06《金属活动性顺序及其应用》练习题（含答案）： 这是一份中考化学二轮专项复习专项06《金属活动性顺序及其应用》练习题（含答案），共5页。
