中考化学二轮复习核心考点培优训练专项05 气体制取、气体净化、性质验证（含解析）

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1.实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质。下列有关实验基本操作正确的是
A.检查气密性B.制氧气
C.验证氧气收满D.硫在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】A.检査装置气密性方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确；
B.高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，要在试管口塞一团棉花，故B不正确；
C.氧气的验满，带火星的木条要放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满，故C不正确；
D.硫在氧气中点燃生成的二氧化硫会污染空气，,二氧化硫和水反应，则硫在O2中燃烧集气瓶底部要加入水吸收二氧化硫，故D不正确。
故选A。
2.小华同学在用氯酸钾加热制取氧气时，误将高锰酸钾加入试管中与氯酸钾一起加热，其操作的后果是收集到氧气的质量
A.不变B.减少C.增加D.无法确定
【答案】C
【解析】用氯酸钾加热制取氧气时，将高锰酸钾与氯酸钾一起加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰催化氯酸钾分解又产生氧气，因此收集到氧气的质量增加；故选C。
3.实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作正确的是
A.固定盛有药品的试管时试管口稍微向上倾斜
B.导管口开始有气泡冒出时，立即开始收集
C.实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯
D.固定盛有药品的试管时，铁夹夹在试管中部
【答案】C
【解析】A.给试管中的固体加热时，为防止冷凝水倒流，试管时管口稍微向下倾斜，故错误；
B.当气泡连续均匀的放出时，再收集氧气，刚有气泡产生立即收集，收集的氧气不纯，故错误；
C.先将导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，如果颠倒了，就会造成水倒流而炸裂试管，故正确；
D.固定盛有药品的试管时，铁夹夹在试管中上部，故错误。
故选C。
4.下面是实验室制取氧气的操作：①将氯酸钾和二氧化锰混合加入试管中②用铁夹把试管固定在铁架台上③检查装置的气密性④点燃酒精灯加热⑤用排水法收集氧气⑥熄灭酒精灯⑦导气管移出水面。其正确的操作顺序是
A.①②③④⑤⑦⑥B.③②①④⑤⑥⑦ C.②①③④⑤⑥⑦D.③①②④⑤⑦⑥
【答案】D
【解析】用氯酸钾制取氧气的过程可简记“查装定点收离熄”，即③检查装置的气密性、①将氯酸钾和二氧化锰混合加入试管中、②用铁夹把试管固定在铁架台上、④点燃酒精灯加热、⑤用排水法收集氧气、⑦导气管移出水面、⑥熄灭酒精灯，则选D。
5.制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是
A.检查装置气密性B.加入石灰石
C.收集CO2D.验证CO2不支持燃烧
【答案】B
【解析】
A.检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B.把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；
C.二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；
D.将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。
故选B。
6.实验室制取氧气的装置中，有关说法不正确的是
A.装高锰酸钾的试管口应略向下倾斜
B.用排空气法收集氧气时，集气瓶瓶口应朝上
C.用排水法收集氧气，当气泡连续均匀产生时再收集
D.用排空气法收集氧气验满时，应将带火星的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】A.加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，该选项说法正确；
B.氧气密度比空气大，则应选用向上排空气法收集，则集气瓶瓶口向上，该选项说法正确；
C.由于刚产生的气体不纯，则用排水法收集氧气，应当气泡连续均匀产生时再收集，该选项说法正确；
D.氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项说法不正确。
故选D。
7.如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识，请你分析，下列说法中错误的是
A.该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
B.该装置不能判断氧气排出的快慢
C.排出的氧气可用于给病人输氧，这利用了氧气可以供给呼吸的化学性质
D.加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质
【答案】B
【解析】A.该制氧器中的反应仓是产生氧气的地方，相当于实验室制取氧气的发生装置，故选项A说法正确；
B.该装置可根据加湿过滤仓中气泡的多少来判断氧气排出的快慢，故选项B说法错误；
C.排出的氧气可用于给病人输氧，这利用了氧气可以供给呼吸的化学性质，故选项C说法正确；
D.加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质，故选项D说法正确；
故选：B。
二、非选择题
8.木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤：
请回答：
(1)A，B，C，D四步骤中，其中一定没有发生化学变化的是________。
(2)木炭在C瓶中燃烧的现象是________；D瓶中澄清石灰水的作用是________。
(3)若将木炭改为铁丝在C瓶中燃烧，瓶中应预先放入少量________。
【答案】(1)A
(2) 燃烧更旺，发出白光 检验产物是二氧化碳
(3)水或细沙
【解析】（1）A.从试剂瓶中 取出木炭，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B.木炭在空气中燃烧，生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不正确，不符合题意；
C.木炭在氧气中燃烧，生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不正确，不符合题意；
D.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，不正确，不符合题意。故答案为：A；
（2）木炭在氧气中燃烧，燃烧的更旺，发出白光；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D瓶中澄清石灰水的作用是：检验产物是二氧化碳；
（3）若将木炭改为铁丝在C瓶中燃烧，铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成的高温熔融物溅落，会炸裂瓶底，瓶中应预先放入少量水或细沙。
9.“青山清我目，流水静我耳”这句话不仅说明空气对于人类的重要性，也说明水对生命活动产生的影响。
【关于空气】
下列是有关探究空气组成及空气中各气体性质的实验，回答问题。
(1)实验中燃着的红磷伸入集气瓶中，反应中产生白烟的化学式为__________________，冷却至室温后，打开弹簧夹烧杯中的水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气体积的__________________。
(2)B.C两个实验产生共同的生成物是__________________（填化学式），B实验化学反应方程式为__________________。
(3)D实验（向Y型管中通入二氧化碳），__________________（填a或b）处的湿润的蓝色石蕊试纸先变红，说明二氧化碳的__________________，也说明了二氧化碳能与水反应。（注：湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性物质变红）
【关于水】
(4)鱼类可在水中呼吸，是因为水中有__________________（填“氧原子”、“氧分子”、“氧离子”或“氧元素”）。
(5)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：A.不得呈现异色B.不得有异味C.应澄清透明D.不得含有细菌和病毒，其中“C指标”可以通过__________________操作达到。
(6)如图实验室中电解水的反应a管中产生的气体是__________________（填化学式），化学反应方程式为__________________。
【答案】(1) P2O5 五分之一
(2) CO2 C+O2CO2
(3) b 密度比空气大
(4)氧分子
(5)过滤
(6) H2 2H2O 2H2↑+O2↑
【解析】（1）实验中燃着的红磷伸入集气瓶中，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，故反应中产生的白烟即为固体小颗粒五氧化二磷，其化学式为P2O5，冷却至室温后，打开弹簧夹烧杯中的水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气体积的五分之一；
（2）B中木炭燃烧生成二氧化碳，C中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故二者产生的共同的生成物是CO2；B中反应方程式为C+O2CO2 ；
（3）D实验（向Y型管中通入二氧化碳），b处的湿润的蓝色石蕊试纸先变红，说明二氧化碳密度比空气；也说明了二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够蓝色石蕊试纸变红；
（4）鱼类可在水中呼吸，是因为水中有氧气（可以供给呼吸），氧气是由氧分子构成的；即是因为水中有氧分子；
（5）C.应澄清透明，可以通过过滤操作，除去其中的不溶性杂质达到；
（6）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，由图可知，a管中产生的气体较多，即为氢气（H2），水2通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ 。
10.下图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答问题。
(1)仪器a的名称是______；实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
(2)利用装置BC制取二氧化碳时，反应的化学方程式为______；发生装置中，锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下，其原因是______；收集装置中，导管要伸入集气瓶底部，其原因是______。
(3)已知：甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体的混合物来制取甲烷。请你从上图中选出制备一瓶干燥的甲烷所需要的装置组合______。
【答案】(1) 集气瓶 2KClO32KCl+3O2↑
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 形成液封，防止气体逸出 便于更快、更纯地收集气体
(3)AD
【解析】（1）仪器a是集气瓶，故填：集气瓶；
装置A是固体加热型反应，可以加热氯酸钾和二氧化锰的混合物分解值得氯化钾和氧气，故填：2KClO32KCl+3O2↑ ；
（2）利用固液反应常温型装置制取二氧化碳，是大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
长颈漏斗液封是微粒避免气体从长颈漏斗端逸出，故填：形成液封，防止气体逸出；
用排空气法集气，导管伸到集气瓶口底部，这样可以更快、更好地将空气排出集气瓶，故填：便于更快、更纯地收集气体；
（3）用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体的混合物来制取甲烷选择固体加热型地发生装置，收集干燥地气体选择排空气法收集，因为甲烷的密度比空气小，故选择向下排空气法，故填：AD。
11.化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。
(1)写出图中标号①的仪器名称___________。
(2)若选择B 装置制取氧气，反应的化学方程式为________。
(3)在制取二氧化碳时，某同学为了能控制反应的发生和停止，可以选择的发生装置__________（填序号)，但此装置有一处错误需改进后才能达到实验目的，该错误是________________________（请用化学方程式解释)。
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
A.B 装置在使用时，分液漏斗下端需要液封
B.用 D 装置收集 O2时，可以用带火星的小木条在导管 a口验满
C.实验室制取 CO2、H2时，都可以选择 BD 装置
D.用 E 装置来测定收集气体的体积时，植物油上方的空气对实验结果有影响
【答案】(1)酒精灯
(2)2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O + O2 SKIPIF 1 < 0
(3) C Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 SKIPIF 1 < 0
(4)BC
【分析】考查实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的发生和收集装置以及检验方法。
【解析】（1）标号①的仪器名称:酒精灯。
（2）此装置不需加热,只能用过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O + O2 SKIPIF 1 < 0
（3）通过止水夹的开与关可以控制反应的发生与停止，因此选择的发生装置是C；
此装置使用的铁质多孔隔板与制取二氧化碳的反应物盐酸发生反应，对应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 SKIPIF 1 < 0 ，将铁质多孔隔板更改为有孔塑料板即可。
（4）A.分液漏斗下端无需液封，长颈漏斗下端口必须浸没在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗管口溢出，故A不符合题意；
B.因氧气的密度比空气略大，从短管口进，因为密度比空气大就堆积在下面，慢慢越来越多就把空气挤到上面，空气就从长管出去，最后在a口用带火星的木条验满，故B符合题意；
C.实验室制取O2、H2时反应物都是固液反应，不需要加热，因此发生装置相同，用瓶口倒置带有双孔橡皮塞的集气瓶收集时，因O2密度比空气大导气管短进长出，H2密度比空气小导气管长进短出，因此可以用相同的收集装置，故C符合题意；
D.水面上放一层植物油的目的：防止该气体溶于水并与水反应，植物油上方原有的空气对实验结果没有明显的影响，不符合题意。
故选B.C。
12.同学们设计了以下实验方案，并利用下图装置进行氧气的实验室制取与性质的实验。
【实验方案】
I.制取氧气
(1)实验方法：连接好仪器装置后，下一步实验操作是________。
(2)实验原理：_________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.性质验证
(3)将硫点燃后，缓慢伸入装有氧气的集气瓶中，瓶内的反应的现象为_______。
【问题与交流】
(4)试管口棉花的作用是什么？
(5)某同学用上图装置制取氧气时，出现了试管炸裂的情况，其可能的原因是什么？（写1条）
【答案】(1)检查装置的气密性
(2) SKIPIF 1 < 0
(3)发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
(4)防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管
(5)如果加热前试管外壁有水或灯芯触及试管等都可能导致试管受热不均匀而炸裂
【解析】（1）实验方法：连接好仪器装置后，下一步实验操作是检查装置的气密性；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为 SKIPIF 1 < 0 ；
（3）将硫点燃后，缓慢伸入装有氧气的集气瓶中，瓶内的反应的现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
（4）试管口棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（5）如果加热前试管外壁有水，灯芯触及试管，都可能导致试管受热不均匀而炸裂。
13.根据下列实验装置回答问题：
(1)仪器a的名称是_______________。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式_______________。
(3)若选用AD装置制取氧气，有以下主要操作步骤：①加热药品；②停止加热；③将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤将药品装入试管后固定在铁架台上；⑥收集气体。
正确的操作顺序为_______________（填序号）。
(4)实验室制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______________，若用E装置测量生成二氧化碳的体积装置中，植物油的作用是_______________。
(5)若某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为_______________（填序号）。
①常温下能与空气中的某物质反应
②密度与空气的密度接近且难溶于水
③能与水反应
(6)化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。
①图A所示实验集气瓶中的现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______________，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的化学方程式是_______________。
②图B所示实验可观察到酚酞溶液由无色变为_______________色，该实验中没有涉及的性质是_______________（填字母）。
A.氨分子是不断运动的 B.氨分子有一定质量 C.浓氨水具有挥发性
③图C所示实验用于测定空气中氧气的含量。关于该实验的下列说法中正确的是_______________（填字母）。
A.实验时红磷一定要足量
B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.红磷想灭后立刻打开弹簧夹
D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E.该实验必须检查装置的气密性
该实验的实验结论是_______________。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) SKIPIF 1 < 0
(3)④⑤①③②
(4) C 防止二氧化碳与水接触
(5)①②
(6) 火星四射 SKIPIF 1 < 0 红 B ABDE 氧气约占空气总体积的五分之一
【解析】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； SKIPIF 1 < 0 ；
（3）制取氧气的步骤是“查装定点收移熄”即④检查装置的气密性；⑤将药品装入试管后固定在铁架台上；①加热药品；③将导管从水槽中取出；②停止加热，故填：④⑤①③②；
（4）实验室制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，根据C隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故应选用的发生装置是C；
若用E装置测量生成二氧化碳的体积装置中，由于二氧化碳能溶于水因此植物油的作用是防止二氧化碳与水接触；
（5）若某气体只能用D装置收集，说明其常温下能与空气中的某物质反应；密度与空气的密度接近且难溶于水；故选：①②；
（6）①铁丝在氧气中燃烧时现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成；
铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
②氨水易挥发，挥发出的氨气遇到酚酞试液中的水形成氨水，显碱性能使酚酞变红；因此该实验中没有涉及的性质是氨分子有一定质量；
③A.实验时红磷一定要足量，使氧气耗尽，以免数据有误，正确；
B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，反之燃烧放热是空气逸出造成结果偏大，正确；
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，此时由于装置内的气体受热膨胀，则气压差不足，造成结果偏小，错误；
D.由于燃烧后消耗氧气而没有生成新气体因此，装置内所缺的气体体积与进入水的体积相同，最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，正确；
E.该实验必须检查装置的气密性，正确；
故选：ABDE；
该实验的实验结论是氧气约占空气总体积的五分之一。
14.如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答下列有关问题。
(1)写出仪器①的名称：___________。
(2)①如果选用装置C且不加催化剂制取氧气，该原理的的化学方程式___________。
②如果用排空气法收集氧气，最好选择图1装置中的___________（填序号）来收集；
③检验集气瓶中气体是否是O2的方法是___________。
(3)①实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体（化学式为CH4），该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放出的热引起发生装置炸裂。你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是___________（填序号）；
②如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从___________（填“a或“b”）端管口进入。
(4)将CO2按下图装置进行实验，则①b处的现象是：___________；②c处的现象是___________；③c处反应的化学方程式为___________；④烧杯中的现象是___________。
【答案】(1)试管
(2) 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑ E 将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满
(3) A b
(4) 紫色石蕊试液变红 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭
【解析】（1）如图，仪器①的名称：试管；
（2）①如果选用装置C且不加催化剂制取氧气即高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑ ，
②如果用排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气略大，因此最好选择图1装置中的E；
③氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；
（3）①如图A，注射器可以控制液体药品的加注，从而可以控制反应的速率，故选：A；
②乙炔气体的密度比水小会处于水面以上，因此由b管导入，则水会从a管被排出；
（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红；
二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故通入烧杯后会出现：下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭。
15.还原性：CO具有还原性，能夺取一些金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原为金属。
一氧化碳还原氧化铜实验装置：
实验步骤：
(1)通：加热前，先通____排出玻璃管内的空气。
(2)点：点燃_______灯加热。
(3)撤：还原结束，撤走加热CuO的_______。
(4)通：继续通______。
实验现象：
(5)黑色的粉末变成_____，澄清的石灰水______。
(6)反应的化学方程式：_______。
实验注意事项：
(7)使用CO前应先验纯。因为CO混有O2时，点燃_______。
(8)实验开始应先通CO，再加热。防止CO与管内空气混合_______。
(9)实验结束要先停止加热再继续通CO至试管冷却。防止_________。
(10)尾气要进行处理——点燃或用气球收集。防止_______。
【答案】(1)CO
(2)酒精
(3)酒精灯
(4)CO至试管冷却
(5) 红色 变浑浊
(6)CO+CuO SKIPIF 1 < 0 Cu+CO2
(7)可能发生爆炸
(8)加热时发生爆炸
(9)生成的铜在加热的条件下再被氧气氧化成氧化铜
(10)CO污染空气
【解析】（1）通：加热前，先通CO排出玻璃管内的空气，防止气体不纯加热时爆炸；
（2）点：点燃酒精灯灯加热；
（3）撤：还原结束，撤走加热CuO的酒精灯，防止液体倒吸入玻璃管；
（4）通：继续通CO至试管冷却，防止产物再次被氧化；
（5）氧化铜被还原为铜，黑色的粉末变成红色，生成的二氧化碳进入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊；
（6）反应的化学方程式：CO+CuO SKIPIF 1 < 0 Cu+CO2；
（7）使用CO前应先验纯。因为CO混有O2时，点燃可能发生爆炸；
（8）实验开始应先通CO，再加热。防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸；
（9）实验结束要先停止加热再继续通CO至试管冷却。防止生成的铜在加热的条件下再被氧气氧化成氧化铜；
（10）尾气要进行处理——点燃或用气球收集。防止CO污染空气。
16.如下图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)A装置有一处明显的错误是______，实验室常用改进后的A装置制备二氧化碳，反应方程式为______。
(2)选用四个装置来制取并收集纯净、干燥的CO2气体。装置E的作用是吸收HCl气体，B中应盛放的液体是______。正确的接口顺序从左到右依次为：a接______。
(3)用F装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满CO2的圆底烧瓶，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，原因是______（用化学方程式表示）。若将烧瓶内的CO2换成下列气体中的______（填序号）仍可产生“喷泉”现象。
A.SO2 B.H2 C.CO D.HCl
【答案】(1) 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 浓硫酸 fgcbe
(3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O AD##DA
【解析】（1）装置A中长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从长颈漏斗逸出；
实验室常用改进后的A装置制备二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）选用四个装置来制取并收集纯净、干燥的CO2气体。装置E的作用是吸收HCl气体，B中应盛放的液体是浓硫酸（吸收水分，干燥气体的作用），制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，所以先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置E除去氯化氢，然后再通过盛有浓硫酸的装置B除去水蒸气，最后用向上排空气法收集（由于二氧化碳密度比空气大）即可，气体进入洗气瓶的方式为长进短出，故正确的接口顺序从左到右依次为：a接fgcbe；
（3）用F装置进行实验，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内的压强变小，外界大气压将水槽中的氢氧化钠溶液经过长导管压入圆底烧瓶中，形成“喷泉”现象，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
A.二氧化硫气体能与氢氧化钠反应，造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，故正确；
B.氢气不能与氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉，故错误；
C.一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能形成喷泉，故错误；
D.氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，故正确；
故选AD。
17.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是____ SKIPIF 1 < 0 填字母 SKIPIF 1 < 0 ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进入。
(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，装置B.C都可用，与装置B相比，选用装置C的优点是__________，反应的化学方程式为_________，用装置E可以收集氢气的原因是__________。
(3)装置F可以用于制取二氧化碳并测定二氧化碳的体积。实验中，二氧化碳的体积可以通过____________ SKIPIF 1 < 0 填仪器名称 SKIPIF 1 < 0 中液体的体积来表示。装置中植物油的作用是_________。集气瓶中未装满水，液面上的空气对测定结果_____________ SKIPIF 1 < 0 填“有”或“无” SKIPIF 1 < 0 影响。
【答案】(1) A a
(2) 控制反应的发生与停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氢气密度比空气小
(3) 量筒 防止二氧化碳溶于水 无
【解析】（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，故选用A装置制取；氧气的密度比水小，欲使用装置E用排水法收集氧气，将气体从a端通入；
（2）与装置B相比，装置C可通过止水夹的开关来改变装置内的压强，使固体和液体分离和接触，能够控制反应的发生与停止；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集；
（3）因为排出水的体积等于生成气体的体积，实验中，二氧化碳的体积可以通过量筒中液体的体积来表示；装置中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响。
18.下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________________。
③过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，随着反应的进行，二氧化锰的质量将_________________。（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
(2)欲用一氧化碳（CO）气体测定某不纯的氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→D→B→C。
①仪器B中看到的现象是_________________。
②仪器C的作用是_________________。
③在加热或点燃一氧化碳前，一定要先检验一氧化碳的_________________，以免发生危险。
④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将_________________（填“偏大”、“偏小”“不受影响”之一）。
【答案】(1) A→E→F 2H2O2 2H2O+O2↑ 不变
(2) 澄清的石灰水变浑浊 点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止散入空气造成污染 纯度 偏小
【解析】（1）①过氧化氢制取氧气的反应为固液常温装置，则发生装置选A，浓硫酸具有吸水性，能用于干燥氧气，氧气密度比空气大，则收集干燥的氧气应选F，则所选仪器的连接顺序为AEF；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑ ；
③二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，反应前后质量不变。
（2）①一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则仪器B的现象为澄清的石灰水变浑浊；
②一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则仪器C的作用是点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止散入空气造成污染；
③一氧化碳为可燃性气体，不纯时会发生爆炸，则加热或点燃一氧化碳前，一定要先检验一氧化碳的纯度；
④若氧化铁没有完全反应，则计算出样品中氧化铁的质量将偏少，则样品纯度的结果将偏小。
19.下图是实验室制取氧气的发生和收集装置，回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①_______
(2)使用A装置制取氧气，需先检查装置气密性，液封长颈漏斗下端，从导气管向装置中打气，看到_______的现象，说明气密性良好。
(3)以装置B为气体发生装置制取较为纯净的氧气，化学方程式为_____________________，收集装置为____。
(4)判断氧气收集满的方法为_______
(5)若在E中装满水，测量产生的氧气的体积，应该从_______ (选填“a”或“b”)处通入氧气，在另一导管口接一个_______(填仪器名称)。
(6)装置G是某化学兴趣小组的同学用软塑料瓶和气球自制的气体发生装置，两个塑料瓶底部用导管相连，利用该装置也可以制取氧气，塑料瓶中加入的液体药品是_______，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是_______这个装置具备的一个突出优点为_______。
(7)若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为_______(提示：空气中氧气的体积分数约为1/5)。
A.25mLB.40mLC.60mLD.75mL
【答案】(1)锥形瓶
(2)液体被压入漏斗中
(3) 2KClO32KCl+3O2↑ F
(4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满
(5) a 量筒
(6) 过氧化氢溶液 挤压塑料瓶，使纱布包与过氧化氢溶液接触 控制反应的开始与停止
(7)D
【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。
（2）检查A装置的气密性时，加水到长颈漏斗的下端在液面以下，即先液封长颈漏斗下端，从导气管向装置中打气，若气密性良好，则装置中的气体压强变大，则水会倒压入长颈漏斗，形成一段稳定的水柱。
（3）装置B为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑ ；
氧气密度比空气大，且不易溶于水，则若想收集较为纯净的氧气，宜采用排水法收集，收集装置选F。
（4）氧气能使带火星的木条复燃，则氧气验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。
（5）由于气体密度比水小，则当在E中装满水，气体应从a处通入，且若想测量产生的氧气的体积，则应量取排出的水的体积，则在另一导管口接一个量筒。
（6）装置G为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，则塑料瓶中加入的液体药品是过氧化氢溶液；
药品加入完毕后，挤压塑料瓶，使纱布包与过氧化氢溶液接触，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下开始反应；松手后，液面下降，过氧化氢与二氧化锰脱离接触，控制固体和液体的接触，从而控制反应的开始与停止。
（7）量筒中收集的水的体积即为通入集气瓶中氧气的体积，设量筒内水的体积为x，则 SKIPIF 1 < 0 ，解得x=75mL。
故选D。
20.根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)写出图一中②仪器名称______；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；用 A 装置制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是______；
(3)图一中，实验室选用装置 B 制二氧化碳，将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到①试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，②饱和澄清石灰水变浑浊，写出现象②的化学方程式______；据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是______；
(4)实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体（化学式为 C2H2），该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放出的热引起发生装置炸裂。你认为图一中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填序号）；如果用 D 装置收集乙炔，气体应从______（填“a 或“b”）端管口进入。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑
没有达到可燃物的着火点
(3) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳能与水反应生成碳酸
(4) C b
【解析】（1）由图可知，仪器②为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑；
燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，由于棉花与氧气接触，且棉花为可燃物，则棉花没有燃烧的原因为温度没有达到可燃物的着火点。
（3）二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊纸条变红，对比可知二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
（4）实验室制取乙炔的反应为固体和液体在常温下的反应，则发生装置选固液常温装置，若想控制反应速率，而装置C中可通过注射器控制加水速度，从而控制反应速率，则发生装置选C；
由于气体密度比水小，则用 D 装置收集乙炔，气体应从b端管口进入。
21.下图是实验室制取气体的常见装置，根据所给装置回答相关问题。
(1)写出仪器①的名称：___________________。
(2)从装置A~E中选择一套装置，既可以用于制取氧气又可以用于制取二氧化碳，所选装置组合为___________________（填字母），写出用此装置制取氧气的化学方程式：___________________。
(3)若制取二氧化碳，将生成的二氧化碳气体通入装置F中，可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，由此可归纳出二氧化碳具有的性质是___________________。
(4)已知常温下氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。若用装置G收集氨气，则气体应从___________________（选填“a”或“b”）端通入。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) BC 2H2O2 2H2O+O2↑
(3)不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
(4)b
【解析】（1）仪器①的名称：长颈漏斗。
（2）B装置为固液常温下制取气体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置均可以为B，氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均可以用向上排空气法收集，则既可以用于制取氧气又可以用于制取二氧化碳，所选装置组合为BC，制取氧气的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
（3）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，F装置中的蜡烛自下而上依次熄灭，故由此可归纳出二氧化碳具有的性质是不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
（4）氨气密度比空气小，若用装置G收集氨气，从短管通入，空气从长管排出，则气体应从b端通入。
22.根据如图所示装置图，回答有关问题：
(1)写出图中标号仪器的名称a___；b___。
(2)实验室中用A装置制取氧气，反应的化学方程式为__________。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________，如用E装置收集CO2，气体从______(选填“c”或“d”)端进入。发生装置选用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是________，下图中哪些装置与C装置有相同的优点________。
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是__，如选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了的方法(或现象)是_____。
(5)F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为________。
(6)用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应，记录实验数据如表：
分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐____(选填“加快”、“减慢”或“不变”)，引起反应速率变化的主要原因是_______。
(7)家庭小实验：取一个玻璃杯，加入足量的白醋(主要成分是醋酸)，然后放入洗净的鸡蛋(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一段时间后又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，请解释发生上述现象的原因_______。
【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)2KClO3 SKIPIF 1 < 0 2KCl+3O2↑
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O c 控制反应的发生和停止 ②④
(4) A 瓶口有气泡冒出
(5)④比①先变红，②和③都不变色
(6) 减慢 稀硫酸的浓度逐渐减小
(7)因为CaCO3和醋酸反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，鸡蛋下沉
【解析】（1）据图可知，仪器a是酒精灯，b是长颈漏斗；
（2）A为固体加热装置，且不需要棉花，因此利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 SKIPIF 1 < 0 2KCl+3O2↑；
（3）在C装置中，把大理石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时，让稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，稀盐酸被压到长颈漏斗中，大理石和稀盐酸分离，反应停止，故C装置可以控制反应的发生与停止；而B装置中大理石与稀盐酸不能分离，不能控制反应的停止；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大，所以从长管进入；
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；甲烷密度小于空气、难溶于水，可选用能用向下排空气法、排水法收集，当集气瓶内的水被完全排净，瓶口向外冒出大气泡时，说明已满；
（5）通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大；
（6）分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐减慢，这是因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小引起的；
（7）刚开始时，鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，CaCO3和醋酸反应生成CO2气体，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉。
23.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题：
(1)写出指定仪器名称：a_______；
(2)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。他用C作为发生装置，该装置的优点是____，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于_____(填“1”、“2”或“3”)处。
(3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度_____空气的密度(填“大于”或“小于”)，该气体在水中的溶解性是_____(填“难溶”或“极易溶”)于水。
【答案】(1)铁架台
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 3
(3) 小于 极易溶
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹，反应停止后，由于装置内有大量二氧化碳使气压增大，则溶液会被压入长颈漏斗内，则液面下降到塑料板以下，液面应位于3处，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；3；
（3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸，万用瓶瓶口朝上，气体短管进长管出，即利用向下排空气法收集气体，说明收集的气体密度小于空气。用水进行尾气处理，说明该气体极易溶于水，故填：小于；极易溶。
24.化学是一门以实验为基础的学科，请结合所学知识，回答下列实验问题。现提供下列实验装置：
(1)装置C中仪器甲的名称是_______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，为便于观察氧气是否集满，可选用的发生和收集装置组合为_______(填字母，从A-F中选择)。
(3)实验室可用装置C制取二氧化碳，若要反应停止，操作为_______。
(4)用锌粒和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式_______，若用装置G收集氢气，气体从_______(填“a”或“b”)端通入。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)BD
(3)关闭活塞
(4) Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ a
【解析】（1）据图可知，C中仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应属于固液常温型，发生装置选B，因为二氧化锰是粉末状药品，因此不能选择C，为便于观察氧气是否集满，可选用排水法收集氧气；
（3）若要反应停止，操作为关闭活塞，因为生成的气体不能排出导致装置内的压强增大，将液体试剂压入长颈漏斗，固液分离时，反应停止；
（4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氢气难溶于水，密度比水小，因此若用装置G收集氢气，气体从a端通入。 时间(min)
1
2
3
4
5
H2体积(mL)
200
362
442
482
484