还剩15页未读，
继续阅读
所属成套资源：人教版高中化学必修一精品同步讲义 （精讲精练）（含解析）
成套系列资料，整套一键下载
人教版 (2019)第二节 氯及其化合物精练
展开
这是一份人教版 (2019)第二节 氯及其化合物精练，共10页。
常见考点
考点一 氯水
【例1-1】（2022·上海市杨浦高级中学高一期末）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 SKIPIF 1 < 0 存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 SKIPIF 1 < 0 分子存在
C．加入盐酸酸化的 SKIPIF 1 < 0 溶液产生白色沉淀，说明有 SKIPIF 1 < 0 存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】B
【解析】A． 次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；
B． 氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C． 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C错误；
D． 向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；
故选：B。
【例1-2】（2022·安徽省舒城中学高一阶段练习）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：_ __。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色→__ _。
②漂白性→_ __。
③酸性→__ __。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→_ __。
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_ __，原因是__ _(用化学方程式来表示)。
【答案】(1)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(2) Cl2 HClO H+ Cl-
(3) 溶液变红 2HClO SKIPIF 1 < 0 2HCl+O2↑
【解析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以拆成离子，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
(2)氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，微弱电离出H+和ClO-，溶液中还有未电离的HClO，还有没有和水完全反应的氯气分子。氯水的黄绿色是由于氯水中有氯气分子存在，故填Cl2；HClO有强氧化性，氯水有漂白性是因为有HClO存在，故填HClO；所以氯水有酸性，是因为氯水中有H+；加入硝酸银溶液生成白色沉淀AgCl，是氯水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+反应生成的；
(3)若把氯水放在日光下照射足够长时间，次氯酸完全分解为盐酸和氧气，溶于水的氯气也全部和水反应，溶液中只有HCl，再滴加石蕊溶液，只看到溶液变红。次氯酸分解的化学方程式为：2HClO SKIPIF 1 < 0 2HCl+O2↑。
【一隅三反】
1．（2022·上海市吴淞中学高一期末）关于新制氯水和氨水的描述，正确的是
A．含有的微粒总数相同B．放置一段时间后溶液pH均增大
C．都有刺激性气味D．都有杀菌消毒作用
【答案】C
【解析】A．在氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、 SKIPIF 1 < 0 ，共6种微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，A错误；
B．氨水放置一段时间后由于NH3挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液pH减小；Cl2放置一段时间，由于HClO光照分解产生HCl和O2，使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，B错误；
C．氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，C正确；
D．氨水与氨气一样，对人其腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D错误；
故合理选项是C。
2.（2022·吉林·长春外国语学校高一期中）某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是___________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为___________。
(3)该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，所用试剂为___________，其中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】(1)干燥Cl2
(2)B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色
(3) 缺少尾气处理装置 NaOH溶液 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
【解析】该实验是气体a通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此来解析；
(1)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，浓硫酸的作用除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气和水发生反应的实验现象为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用NaOH溶液来吸收： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；
3．（2022·北京房山·高一期末）化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
(1)①中反应的反应的化学方程式是_______。
(2)③中存放的试剂是_______。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色
(3)实验2获得的结论是：氯水具有_______性。
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_______。
【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓H2SO4
(3)氧化性、酸性、漂白性
(4)由图像可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑
【解析】本实验包括制备氯气和研究氯水的成分及性质两部分。根据实验装置，采用的是固液加热型装置，实验原理为：MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O。制备的Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥氯气，先通过装置②饱和食盐水吸收HCl，在通过装置③浓硫酸来吸收水蒸气，装置④用来收集氯气，装置⑤用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，防止空气污染。第二部分设计了两个实验，实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性。最后针对氯水久置之后，会失去漂白性，设计实验探究原因，实验发现Cl-和O2的含量增加，据此分析来解题。
（1）根据实验装置，判断为氯气的实验室制法，因此①中反应的反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，装置③盛装浓硫酸来吸收水蒸气，故答案为：浓硫酸；
（3）实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：氧化性、酸性、漂白性；
（4）通过图像分析，发现体系中Cl-和O2的含量随时间的增长而增加，因此久置氯水失去漂白性的原因为：2HClO=2H++2Cl-+O2↑，故答案为：由图像可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑；
考点二 氯气与碱反应
【例2】氯气(Cl2)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①___________；
② ___________。
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________。
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HC1O在常温下分解，发生反应：2HC1O=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
[实验探究]
[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。
II．漂白粉在保存时一定要注意___________。
【答案】(1) 溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色 氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液在中性或酸性溶液中显无色
(2)取(1)中褪色后的溶液1~2 mL于试管中，滴加过量的NaOH溶液，若溶液由无色变成红色，证明(1)中溶液红色褪去的原因是氯水中的盐酸和次氯酸中和了氢氧化钠；若溶液仍然为无色，证明(1)中溶液红色褪去是由于氯水中的次氯酸将溶液中的红色物质氧化成无色物质
(3) 减小 CaCl2、Ca(C1O)2和CaCO3 稀盐酸 品红褪色 Ca(C1O)2+2HCl=CaCl2+2HClO 密封保存
【解析】(1)氯水是氯气的水溶液。氯气溶于会后，会发生化学反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色。褪色原因可能是①溶液中的红色物质被氯水中的具有强氧化性的次氯酸氧化漂白褪色；②是氯水中的盐酸、次氯酸中和了溶液中氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液在中性或酸性溶液中显无色；
(2)若要证明溶液褪色的原因，可以取(1)中褪色后的溶液1~2 mL于试管中，滴加过量的NaOH溶液，使溶液变为减小，此时观察溶液的颜色变化。若溶液由无色变成红色，证明(1)中溶液红色褪去的原因是氯水中的盐酸和次氯酸中和了氢氧化钠；若溶液仍然为无色，证明(1)中溶液红色褪去是由于氯水中的次氯酸将溶液中的红色物质氧化成无色物质；
(3)①HC1O在常温下分解，发生反应：2HC1O=2HCl+O2↑。HClO是弱酸，电离产生的c(H+)浓度小，溶液酸性弱，若是HClO分解产生了HCl，HCl是强酸，完全电离产生自由移动的离子，导致溶液中c(H+)增大。c(H+)越大，溶液的酸性越强，pH就越小。某瓶HClO溶液放置一段时间后，HClO分解产生了HCl，c(H+)增大，导致溶液的pH减小；
②根据已知的两种猜测可知猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分应该为CaCl2、Ca(C1O)2和CaCO3；
实验验证：要证明猜想2正确性，就要检查其中含有CaCO3和Ca(C1O)2，进行的实验是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊，说明其中含有CaCO3；把少量样品加入水中，根据酸性：H2CO3＞HClO，通入足量的CO2气体后，就会发生反应：2CO2+2H2O+Ca(C1O)2=Ca(HCO3)2+2HClO，HClO具有漂白性，再滴入适量的品红溶液，看到品红溶液褪色，说明其中含有Ca(C1O)2，从而证明了猜想2正确；
反思评价：I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，这是由于若其中含有Ca(C1O)2时，向其中加入HCl，就会发生反应：Ca(C1O)2+2HCl=CaCl2+2HClO，产生了具有漂白性的HClO，从而使品红溶液褪色；
可见，II．漂白粉在保存时一定要注意密封保存，避免接触空气。
【一隅三反】
1．回答下列问题：
(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客___________。(填序号)
A．顺风向高处转移B．顺风向低处转移
C．逆风向高处转移D．逆风向低处转移
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到布条褪色的是___________(填A或B)。
(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用 SKIPIF 1 < 0 溶液吸收多余的氯气，原理是___________(用离子方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)
(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是 SKIPIF 1 < 0 。漂粉精在水中释放 SKIPIF 1 < 0 的途径如下：
途径一： SKIPIF 1 < 0
途径二： SKIPIF 1 < 0 ___________+___________(把反应补充完整) ___________
(5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会___________。(填“增强”或“减弱”)
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________。(填离子符号)
【答案】(1)C
(2)B
(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2
(4)CaCO3、2HClO
(5) 减弱 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【解析】(1)因为Cl2有毒，且密度比空气大，所以一旦氯气泄漏，应逆风向高处转移。答案为：C；
(2)氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，所以盛有潮湿有色布条的广口瓶B中有色布条褪色，故选B。答案为：B；
(3)用 SKIPIF 1 < 0 溶液吸收氯气，生成NaCl、NaClO和水，原理是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca(ClO)2；
(4)Ca(ClO)2中通入CO2，发生复分解反应，生成CaCO3和HClO，化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 CaCO3 +2HClO。答案为：CaCO3、2HClO；
(5)①池水碱性过强，会吸收空气中的CO2，阻止空气中CO2与Ca(ClO)2的反应，杀毒作用会减弱。
②池水酸性过强，有时加入 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 。答案为：减弱； SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 。
2．（2022·浙江）“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。
(2)下列收集Cl2的正确装置是_______。
A．B．C．D．
(3)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
①浓H2SO4的作用是_______。
②集气瓶B、C中的实验现象分别是_______。
③将Na在盛有氯气的集气瓶中燃烧，将反应后的产物溶于水配成溶液，做焰色试验，其火焰的颜色是_______。
④该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，请用离子方程式表示反应原理_______。
【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)C
(3) 干燥氯气 B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 黄色 Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
【解析】将含有空气和水蒸气的氯气通入浓硫酸中，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，起到干燥氯气的作用；干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能表现漂白性，能使湿润的有色布条褪色，则与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色。
(1)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)A．单孔塞无法排出空气，收集氯气时，集气瓶应该用双孔塞，A项不选；
B．氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，B项不选；
C．氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，气体从长管进短管出，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒氯气，防止污染空气，C项选；
D．氢氧化钠溶液能够与氯气发生反应，该装置无法收集氯气，D项不选；
答案选C；
(3)①由分析可知，浓H2SO4具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，起到干燥氯气的作用；
②由分析可知，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；
③Na在盛有氯气的集气瓶中燃烧生成NaCl，NaCl溶于水得NaCl溶液，做焰色试验时，火焰的颜色为黄色；
④氯气有毒，能和NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收氯气，离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O。
考点三 氯离子的检验
【例3】【实验探究】Cl-的检验
【答案】 ①产生白色沉淀 ②沉淀不溶解 ③Ag＋＋Cl-=AgCl↓
④ 产生白色沉淀 ⑤沉淀不溶解 ⑥Ag＋＋Cl-=AgCl↓
⑦产生白色沉淀 ⑧ 沉淀溶解，放出无色气体
⑨2Ag＋＋CO SKIPIF 1 < 0 =Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O
【解析】稀盐酸中加入AgNO3溶液，AgNO3电离产生的Ag+和HCl电离产生的Cl-反应生成白色沉淀AgCl，现象是产生白色沉淀；AgCl和硝酸不反应，故加入稀硝酸现象为沉淀不溶解；涉及的离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
NaCl溶液中加入AgNO3溶液，AgNO3电离产生的Ag+和NaCl电离产生的Cl-反应生成白色沉淀AgCl，现象是产生白色沉淀；AgCl和硝酸不反应，故加入稀硝酸现象为沉淀不溶解；涉及的离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液，AgNO3电离产生的Ag+和Na2CO3电离产生的 SKIPIF 1 < 0 反应生成白色沉淀Ag2CO3，现象是产生白色沉淀；Ag2CO3和硝酸反应生成AgNO3、H2O和CO2，故加入稀硝酸现象为沉淀溶解，放出无色气体；涉及的离子方程式为2Ag＋＋CO SKIPIF 1 < 0 =Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O。
【一隅三反】
1.下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
【答案】D
【解析】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；故选D。
2．现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，请设计两种方法鉴别它们。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0 （2） SKIPIF 1 < 0 （3） 稀硝酸 （4）稀硫酸 稀盐酸
【解析】方法一：(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加 SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0 溶液，产生白色沉淀硫酸钡的是稀硫酸；
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，产生白色沉淀氯化银的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸；
方法二：(1)各取少量溶液于试管中，分别加入铜片，有气泡产生的是稀硝酸；
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，产生白色沉淀硫酸钡的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸。
3．下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
（1）两个方案均有不合理之处，请指出：
①甲_ __。
②乙_ __。
（2）合理的实验方案为__ _。
【答案】（1）①AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO SKIPIF 1 < 0 的干扰用自来水配制溶液会引入Cl-，影响Cl-的检验
②自来水中含有氯离子，用自来水配置溶液，无法确定固体中是否含有氯离子
（2）取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
【解析】(1)甲：碳酸钠溶于水后，电离生成的碳酸根离子与银离子反应可生成碳酸银沉淀，会干扰氯离子的检验,故甲方案的不合理之处是：AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO SKIPIF 1 < 0 的干扰用自来水配制溶液会引入Cl-，影响Cl-的检验；
乙方案的不合理之处是：自来水中含有氯离子，用自来水配置溶液，无法确定固体中是否含有氯离子；
(2)蒸馏水中不含有杂质离子，用蒸馏水配置溶液，再用硝酸酸化的硝酸银检验。故合理的实验方案为：取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
考点四 氯气性质综合
【例4】（2022·贵州黔西·高一期末）用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明 SKIPIF 1 < 0 氧化性强于 SKIPIF 1 < 0
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 SKIPIF 1 < 0
C．③溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性
D．试管口浸有NaOH溶液的棉花可以吸收 SKIPIF 1 < 0 ，其离子方程式为 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．高锰酸钾与浓盐酸反应产生Cl2，Cl2与KI反应生成I2，从而使淀粉KI试纸变蓝，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；
B．②中产生的白色沉淀有可能是挥发出的氯化氢气体中的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，故B错误；
C．③溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，而不是氯气，故C错误；
D．NaOH溶液与 SKIPIF 1 < 0 反应的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，故D错误；
故答案选A。
【一隅三反】
1．（2022·山东德州·高一期末）用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是
A．制备原理： SKIPIF 1 < 0
B．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为： SKIPIF 1 < 0
C．氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为： SKIPIF 1 < 0
D．尾气处理的原理： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．KMnO4与浓盐酸反应，生成Cl2、KCl、MnCl2等，制备原理： SKIPIF 1 < 0 ，A正确；
B．试纸褪色的原因是起初生成的I2再被Cl2氧化为KIO3等，其原因为： SKIPIF 1 < 0 ，B正确；
C．氯气通入FeI2溶液中，由于I-的还原能力大于 Fe2+，所以开始时的反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C错误；
D．制取Cl2的尾气，用NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，处理的原理： SKIPIF 1 < 0 ，D正确；故选C。
2．（2021·辽宁·高一学业考试）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．氯水是纯净物B．漂白粉的有效成分是NaClO
C．次氯酸具有强氧化性D．氯气与铁反应生成氯化亚铁
【答案】C
【解析】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，选项A错误；
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，选项B错误；
C．次氯酸有强氧化性，可作强氧化剂，选项C正确；
D．氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，选项D错误；
答案选C。
3．（2022·上海·高一专题练习）现有下列仪器或装置，请回答下列问题
(1)仪器①的名称是_______，装置D中的仪器②可改成下图所示仪器，下图所示仪器的名称是_______，其优点是_______。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用浓盐酸与MnO2制Cl2，并控制产生Cl2的速率，应选的装置是_______(填字母)，气体发生装置中进行的反应是_______。(用化学方程式表示)
(3)图为装置X，仅用装置X即可对气体发生装置中产生的氯气进行除杂、收集和尾气吸收。除杂时，氯气应从_______(填“b”或“c”)端导入。吸收氯气所用的试剂为_______，尾气吸收时发生反应的化学方程式为_______。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法( SKIPIF 1 < 0 ，甲酸沸点为100.6℃)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有_______，X中应加入的试剂是_______，X与其它导管连接的顺序是_______(填导管口的序号)；
②实验时，a处的可能的现象为_______；F装置中气球的作用是_______。
【答案】(1) 长颈漏斗 恒压滴液漏斗 平衡上下压强，使液体顺利滴落
(2) DG MnO2 + 4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(3) c NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) DG 浓硫酸 dcbe 红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；装置D中的仪器②可改成下图所示仪器，下图所示仪器的名称是恒压滴液漏斗，其优点是平衡装置中压强，使液体顺利滴落；
（2）用浓盐酸与MnO2制Cl2，并控制产生Cl2的速率，反应为固液加热装置，且需要是分离漏斗控制反应的速率，故应选的装置是DG；气体发生装置中进行的反应是二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和水、氯气，MnO2 + 4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；
（3）除杂时，氯气应通过洗气瓶，故应长进短出，从c端导入。吸收氯气所用的试剂为氢氧化钠溶液，尾气吸收时发生反应为氢氧化钠和氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）①采取甲酸脱水法制取一氧化碳，反应为固液加热反应，故除F、X外还需要的装置有DG，得到气体需要通过浓硫酸干燥装置进行干燥，故X中应加入的试剂是浓硫酸，X为干燥装置，应该在气体生成装置与CO还原Fe2O3的装置之间，且气体长进短出进行干燥，故与其它导管连接的顺序是 dcbe；②实验时，a处氧化铁生成铁粉，故可能的现象为红棕色粉末逐渐变黑； 一氧化碳气体有毒，F装置中气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
实验2-1
实验2-2
实验操作
(氯水均为新制)
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量___________ ，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。
有气体产生，气体使石灰水变浑浊。
猜想2成立
②把少量样品加入水中，通入足量的CO2气体后，再滴入适量的品红溶液
___________。
实验现象
离子方程式
加入AgNO3溶液
加入稀硝酸
稀盐酸
___________①
___________②
___________③
NaCl溶液
___________④
___________⑤
___________⑥
Na2CO3溶液
___________⑦
___________⑧
___________⑨
操作步骤
现象及结论
方法一
(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加____________溶液
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加____________溶液
(1)产生白色沉淀的是稀硫酸；
(2)产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
(3)各取少量溶液于试管中，分别加入铜片；
(4)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液
(3)有气泡产生的是____________；
(4)产生白色沉淀的是____________，剩余的是____________
常见考点
考点一 氯水
【例1-1】（2022·上海市杨浦高级中学高一期末）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 SKIPIF 1 < 0 存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 SKIPIF 1 < 0 分子存在
C．加入盐酸酸化的 SKIPIF 1 < 0 溶液产生白色沉淀，说明有 SKIPIF 1 < 0 存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】B
【解析】A． 次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；
B． 氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C． 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C错误；
D． 向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；
故选：B。
【例1-2】（2022·安徽省舒城中学高一阶段练习）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：_ __。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色→__ _。
②漂白性→_ __。
③酸性→__ __。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→_ __。
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_ __，原因是__ _(用化学方程式来表示)。
【答案】(1)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(2) Cl2 HClO H+ Cl-
(3) 溶液变红 2HClO SKIPIF 1 < 0 2HCl+O2↑
【解析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以拆成离子，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
(2)氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，微弱电离出H+和ClO-，溶液中还有未电离的HClO，还有没有和水完全反应的氯气分子。氯水的黄绿色是由于氯水中有氯气分子存在，故填Cl2；HClO有强氧化性，氯水有漂白性是因为有HClO存在，故填HClO；所以氯水有酸性，是因为氯水中有H+；加入硝酸银溶液生成白色沉淀AgCl，是氯水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+反应生成的；
(3)若把氯水放在日光下照射足够长时间，次氯酸完全分解为盐酸和氧气，溶于水的氯气也全部和水反应，溶液中只有HCl，再滴加石蕊溶液，只看到溶液变红。次氯酸分解的化学方程式为：2HClO SKIPIF 1 < 0 2HCl+O2↑。
【一隅三反】
1．（2022·上海市吴淞中学高一期末）关于新制氯水和氨水的描述，正确的是
A．含有的微粒总数相同B．放置一段时间后溶液pH均增大
C．都有刺激性气味D．都有杀菌消毒作用
【答案】C
【解析】A．在氨水中含有的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、 SKIPIF 1 < 0 ，共6种微粒；在氯水中含有H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，A错误；
B．氨水放置一段时间后由于NH3挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液pH减小；Cl2放置一段时间，由于HClO光照分解产生HCl和O2，使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，B错误；
C．氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的Cl2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，C正确；
D．氨水与氨气一样，对人其腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，D错误；
故合理选项是C。
2.（2022·吉林·长春外国语学校高一期中）某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是___________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为___________。
(3)该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，所用试剂为___________，其中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】(1)干燥Cl2
(2)B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色
(3) 缺少尾气处理装置 NaOH溶液 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
【解析】该实验是气体a通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此来解析；
(1)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，浓硫酸的作用除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气和水发生反应的实验现象为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用NaOH溶液来吸收： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；
3．（2022·北京房山·高一期末）化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
(1)①中反应的反应的化学方程式是_______。
(2)③中存放的试剂是_______。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色
(3)实验2获得的结论是：氯水具有_______性。
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_______。
【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓H2SO4
(3)氧化性、酸性、漂白性
(4)由图像可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑
【解析】本实验包括制备氯气和研究氯水的成分及性质两部分。根据实验装置，采用的是固液加热型装置，实验原理为：MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O。制备的Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥氯气，先通过装置②饱和食盐水吸收HCl，在通过装置③浓硫酸来吸收水蒸气，装置④用来收集氯气，装置⑤用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，防止空气污染。第二部分设计了两个实验，实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性。最后针对氯水久置之后，会失去漂白性，设计实验探究原因，实验发现Cl-和O2的含量增加，据此分析来解题。
（1）根据实验装置，判断为氯气的实验室制法，因此①中反应的反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，装置③盛装浓硫酸来吸收水蒸气，故答案为：浓硫酸；
（3）实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：氧化性、酸性、漂白性；
（4）通过图像分析，发现体系中Cl-和O2的含量随时间的增长而增加，因此久置氯水失去漂白性的原因为：2HClO=2H++2Cl-+O2↑，故答案为：由图像可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑；
考点二 氯气与碱反应
【例2】氯气(Cl2)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①___________；
② ___________。
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________。
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HC1O在常温下分解，发生反应：2HC1O=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
[实验探究]
[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。
II．漂白粉在保存时一定要注意___________。
【答案】(1) 溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色 氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液在中性或酸性溶液中显无色
(2)取(1)中褪色后的溶液1~2 mL于试管中，滴加过量的NaOH溶液，若溶液由无色变成红色，证明(1)中溶液红色褪去的原因是氯水中的盐酸和次氯酸中和了氢氧化钠；若溶液仍然为无色，证明(1)中溶液红色褪去是由于氯水中的次氯酸将溶液中的红色物质氧化成无色物质
(3) 减小 CaCl2、Ca(C1O)2和CaCO3 稀盐酸 品红褪色 Ca(C1O)2+2HCl=CaCl2+2HClO 密封保存
【解析】(1)氯水是氯气的水溶液。氯气溶于会后，会发生化学反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色。褪色原因可能是①溶液中的红色物质被氯水中的具有强氧化性的次氯酸氧化漂白褪色；②是氯水中的盐酸、次氯酸中和了溶液中氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液在中性或酸性溶液中显无色；
(2)若要证明溶液褪色的原因，可以取(1)中褪色后的溶液1~2 mL于试管中，滴加过量的NaOH溶液，使溶液变为减小，此时观察溶液的颜色变化。若溶液由无色变成红色，证明(1)中溶液红色褪去的原因是氯水中的盐酸和次氯酸中和了氢氧化钠；若溶液仍然为无色，证明(1)中溶液红色褪去是由于氯水中的次氯酸将溶液中的红色物质氧化成无色物质；
(3)①HC1O在常温下分解，发生反应：2HC1O=2HCl+O2↑。HClO是弱酸，电离产生的c(H+)浓度小，溶液酸性弱，若是HClO分解产生了HCl，HCl是强酸，完全电离产生自由移动的离子，导致溶液中c(H+)增大。c(H+)越大，溶液的酸性越强，pH就越小。某瓶HClO溶液放置一段时间后，HClO分解产生了HCl，c(H+)增大，导致溶液的pH减小；
②根据已知的两种猜测可知猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分应该为CaCl2、Ca(C1O)2和CaCO3；
实验验证：要证明猜想2正确性，就要检查其中含有CaCO3和Ca(C1O)2，进行的实验是：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊，说明其中含有CaCO3；把少量样品加入水中，根据酸性：H2CO3＞HClO，通入足量的CO2气体后，就会发生反应：2CO2+2H2O+Ca(C1O)2=Ca(HCO3)2+2HClO，HClO具有漂白性，再滴入适量的品红溶液，看到品红溶液褪色，说明其中含有Ca(C1O)2，从而证明了猜想2正确；
反思评价：I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，这是由于若其中含有Ca(C1O)2时，向其中加入HCl，就会发生反应：Ca(C1O)2+2HCl=CaCl2+2HClO，产生了具有漂白性的HClO，从而使品红溶液褪色；
可见，II．漂白粉在保存时一定要注意密封保存，避免接触空气。
【一隅三反】
1．回答下列问题：
(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客___________。(填序号)
A．顺风向高处转移B．顺风向低处转移
C．逆风向高处转移D．逆风向低处转移
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到布条褪色的是___________(填A或B)。
(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用 SKIPIF 1 < 0 溶液吸收多余的氯气，原理是___________(用离子方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)
(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是 SKIPIF 1 < 0 。漂粉精在水中释放 SKIPIF 1 < 0 的途径如下：
途径一： SKIPIF 1 < 0
途径二： SKIPIF 1 < 0 ___________+___________(把反应补充完整) ___________
(5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会___________。(填“增强”或“减弱”)
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________。(填离子符号)
【答案】(1)C
(2)B
(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2
(4)CaCO3、2HClO
(5) 减弱 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【解析】(1)因为Cl2有毒，且密度比空气大，所以一旦氯气泄漏，应逆风向高处转移。答案为：C；
(2)氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，所以盛有潮湿有色布条的广口瓶B中有色布条褪色，故选B。答案为：B；
(3)用 SKIPIF 1 < 0 溶液吸收氯气，生成NaCl、NaClO和水，原理是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca(ClO)2；
(4)Ca(ClO)2中通入CO2，发生复分解反应，生成CaCO3和HClO，化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 CaCO3 +2HClO。答案为：CaCO3、2HClO；
(5)①池水碱性过强，会吸收空气中的CO2，阻止空气中CO2与Ca(ClO)2的反应，杀毒作用会减弱。
②池水酸性过强，有时加入 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 。答案为：减弱； SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 。
2．（2022·浙江）“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。
(2)下列收集Cl2的正确装置是_______。
A．B．C．D．
(3)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
①浓H2SO4的作用是_______。
②集气瓶B、C中的实验现象分别是_______。
③将Na在盛有氯气的集气瓶中燃烧，将反应后的产物溶于水配成溶液，做焰色试验，其火焰的颜色是_______。
④该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，请用离子方程式表示反应原理_______。
【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)C
(3) 干燥氯气 B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 黄色 Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
【解析】将含有空气和水蒸气的氯气通入浓硫酸中，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，起到干燥氯气的作用；干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能表现漂白性，能使湿润的有色布条褪色，则与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色。
(1)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)A．单孔塞无法排出空气，收集氯气时，集气瓶应该用双孔塞，A项不选；
B．氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，B项不选；
C．氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，气体从长管进短管出，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒氯气，防止污染空气，C项选；
D．氢氧化钠溶液能够与氯气发生反应，该装置无法收集氯气，D项不选；
答案选C；
(3)①由分析可知，浓H2SO4具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，起到干燥氯气的作用；
②由分析可知，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；
③Na在盛有氯气的集气瓶中燃烧生成NaCl，NaCl溶于水得NaCl溶液，做焰色试验时，火焰的颜色为黄色；
④氯气有毒，能和NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收氯气，离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O。
考点三 氯离子的检验
【例3】【实验探究】Cl-的检验
【答案】 ①产生白色沉淀 ②沉淀不溶解 ③Ag＋＋Cl-=AgCl↓
④ 产生白色沉淀 ⑤沉淀不溶解 ⑥Ag＋＋Cl-=AgCl↓
⑦产生白色沉淀 ⑧ 沉淀溶解，放出无色气体
⑨2Ag＋＋CO SKIPIF 1 < 0 =Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O
【解析】稀盐酸中加入AgNO3溶液，AgNO3电离产生的Ag+和HCl电离产生的Cl-反应生成白色沉淀AgCl，现象是产生白色沉淀；AgCl和硝酸不反应，故加入稀硝酸现象为沉淀不溶解；涉及的离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
NaCl溶液中加入AgNO3溶液，AgNO3电离产生的Ag+和NaCl电离产生的Cl-反应生成白色沉淀AgCl，现象是产生白色沉淀；AgCl和硝酸不反应，故加入稀硝酸现象为沉淀不溶解；涉及的离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液，AgNO3电离产生的Ag+和Na2CO3电离产生的 SKIPIF 1 < 0 反应生成白色沉淀Ag2CO3，现象是产生白色沉淀；Ag2CO3和硝酸反应生成AgNO3、H2O和CO2，故加入稀硝酸现象为沉淀溶解，放出无色气体；涉及的离子方程式为2Ag＋＋CO SKIPIF 1 < 0 =Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O。
【一隅三反】
1.下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
【答案】D
【解析】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；故选D。
2．现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，请设计两种方法鉴别它们。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0 （2） SKIPIF 1 < 0 （3） 稀硝酸 （4）稀硫酸 稀盐酸
【解析】方法一：(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加 SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0 溶液，产生白色沉淀硫酸钡的是稀硫酸；
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，产生白色沉淀氯化银的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸；
方法二：(1)各取少量溶液于试管中，分别加入铜片，有气泡产生的是稀硝酸；
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液，产生白色沉淀硫酸钡的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸。
3．下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
（1）两个方案均有不合理之处，请指出：
①甲_ __。
②乙_ __。
（2）合理的实验方案为__ _。
【答案】（1）①AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO SKIPIF 1 < 0 的干扰用自来水配制溶液会引入Cl-，影响Cl-的检验
②自来水中含有氯离子，用自来水配置溶液，无法确定固体中是否含有氯离子
（2）取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
【解析】(1)甲：碳酸钠溶于水后，电离生成的碳酸根离子与银离子反应可生成碳酸银沉淀，会干扰氯离子的检验,故甲方案的不合理之处是：AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO SKIPIF 1 < 0 的干扰用自来水配制溶液会引入Cl-，影响Cl-的检验；
乙方案的不合理之处是：自来水中含有氯离子，用自来水配置溶液，无法确定固体中是否含有氯离子；
(2)蒸馏水中不含有杂质离子，用蒸馏水配置溶液，再用硝酸酸化的硝酸银检验。故合理的实验方案为：取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
考点四 氯气性质综合
【例4】（2022·贵州黔西·高一期末）用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明 SKIPIF 1 < 0 氧化性强于 SKIPIF 1 < 0
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 SKIPIF 1 < 0
C．③溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性
D．试管口浸有NaOH溶液的棉花可以吸收 SKIPIF 1 < 0 ，其离子方程式为 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．高锰酸钾与浓盐酸反应产生Cl2，Cl2与KI反应生成I2，从而使淀粉KI试纸变蓝，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；
B．②中产生的白色沉淀有可能是挥发出的氯化氢气体中的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，故B错误；
C．③溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，而不是氯气，故C错误；
D．NaOH溶液与 SKIPIF 1 < 0 反应的离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，故D错误；
故答案选A。
【一隅三反】
1．（2022·山东德州·高一期末）用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是
A．制备原理： SKIPIF 1 < 0
B．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为： SKIPIF 1 < 0
C．氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为： SKIPIF 1 < 0
D．尾气处理的原理： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．KMnO4与浓盐酸反应，生成Cl2、KCl、MnCl2等，制备原理： SKIPIF 1 < 0 ，A正确；
B．试纸褪色的原因是起初生成的I2再被Cl2氧化为KIO3等，其原因为： SKIPIF 1 < 0 ，B正确；
C．氯气通入FeI2溶液中，由于I-的还原能力大于 Fe2+，所以开始时的反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C错误；
D．制取Cl2的尾气，用NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，处理的原理： SKIPIF 1 < 0 ，D正确；故选C。
2．（2021·辽宁·高一学业考试）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．氯水是纯净物B．漂白粉的有效成分是NaClO
C．次氯酸具有强氧化性D．氯气与铁反应生成氯化亚铁
【答案】C
【解析】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，选项A错误；
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，选项B错误；
C．次氯酸有强氧化性，可作强氧化剂，选项C正确；
D．氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，选项D错误；
答案选C。
3．（2022·上海·高一专题练习）现有下列仪器或装置，请回答下列问题
(1)仪器①的名称是_______，装置D中的仪器②可改成下图所示仪器，下图所示仪器的名称是_______，其优点是_______。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用浓盐酸与MnO2制Cl2，并控制产生Cl2的速率，应选的装置是_______(填字母)，气体发生装置中进行的反应是_______。(用化学方程式表示)
(3)图为装置X，仅用装置X即可对气体发生装置中产生的氯气进行除杂、收集和尾气吸收。除杂时，氯气应从_______(填“b”或“c”)端导入。吸收氯气所用的试剂为_______，尾气吸收时发生反应的化学方程式为_______。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法( SKIPIF 1 < 0 ，甲酸沸点为100.6℃)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有_______，X中应加入的试剂是_______，X与其它导管连接的顺序是_______(填导管口的序号)；
②实验时，a处的可能的现象为_______；F装置中气球的作用是_______。
【答案】(1) 长颈漏斗 恒压滴液漏斗 平衡上下压强，使液体顺利滴落
(2) DG MnO2 + 4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(3) c NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) DG 浓硫酸 dcbe 红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；装置D中的仪器②可改成下图所示仪器，下图所示仪器的名称是恒压滴液漏斗，其优点是平衡装置中压强，使液体顺利滴落；
（2）用浓盐酸与MnO2制Cl2，并控制产生Cl2的速率，反应为固液加热装置，且需要是分离漏斗控制反应的速率，故应选的装置是DG；气体发生装置中进行的反应是二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和水、氯气，MnO2 + 4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；
（3）除杂时，氯气应通过洗气瓶，故应长进短出，从c端导入。吸收氯气所用的试剂为氢氧化钠溶液，尾气吸收时发生反应为氢氧化钠和氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）①采取甲酸脱水法制取一氧化碳，反应为固液加热反应，故除F、X外还需要的装置有DG，得到气体需要通过浓硫酸干燥装置进行干燥，故X中应加入的试剂是浓硫酸，X为干燥装置，应该在气体生成装置与CO还原Fe2O3的装置之间，且气体长进短出进行干燥，故与其它导管连接的顺序是 dcbe；②实验时，a处氧化铁生成铁粉，故可能的现象为红棕色粉末逐渐变黑； 一氧化碳气体有毒，F装置中气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
实验2-1
实验2-2
实验操作
(氯水均为新制)
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量___________ ，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。
有气体产生，气体使石灰水变浑浊。
猜想2成立
②把少量样品加入水中，通入足量的CO2气体后，再滴入适量的品红溶液
___________。
实验现象
离子方程式
加入AgNO3溶液
加入稀硝酸
稀盐酸
___________①
___________②
___________③
NaCl溶液
___________④
___________⑤
___________⑥
Na2CO3溶液
___________⑦
___________⑧
___________⑨
操作步骤
现象及结论
方法一
(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加____________溶液
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加____________溶液
(1)产生白色沉淀的是稀硫酸；
(2)产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
(3)各取少量溶液于试管中，分别加入铜片；
(4)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 SKIPIF 1 < 0 溶液
(3)有气泡产生的是____________；
(4)产生白色沉淀的是____________，剩余的是____________
相关试卷
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物测试题： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物测试题，共10页。试卷主要包含了氯气性质的综合等内容，欢迎下载使用。
化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课堂检测： 这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课堂检测，共10页。
人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品巩固练习： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品巩固练习，共15页。
