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化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化精品课堂检测
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这是一份化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化精品课堂检测，共20页。试卷主要包含了Fe3胶体，物质的转化等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·陕西咸阳·高一期末）下列物质属于碱性氧化物的是
A．COB． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】由氧化物的性质可知，一氧化碳属于不成盐氧化物、二氧化碳属于酸性氧化物、氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。
2．（2022·上海·格致中学高一阶段练习）以下属于纯净物的是
A．合金B．氯水C．铝热剂D．纯碱
【答案】D
【解析】A．合金是混合物，A错误；
B．氯水是混合物，B错误；
C．铝热剂是铝粉与某些金属氧化物的混合物，C错误；
D．纯碱是碳酸钠，为纯净物，D正确；故选D。
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】C
【解析】A．K2O属于氧化物，不属于盐，A不合理；
B．Na2CO3属于盐，不是碱，B不合理；
C．H2SO4和HNO3都属于酸，C合理；
D．Na2SiO3属于盐，不是氧化物，D不合理；故选C。
4．（2022·浙江嘉兴·高一期末）按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于
A．盐B．氧化物C．酸D．有机物
【答案】B
【解析】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于盐，A错误；
B．氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物， 所以二氧化氯(ClO2)属于氧化物，B正确；
C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出氢离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于酸，C错误；
D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不属于有机物，D错误；
答案选B。
5．（2022·上海·高一专题练习）下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的一组是
A．Fe、CO2、H3PO4B．H2、H2O、洁厕灵
C．O2、NaOH、CuSO4·5H2OD．C、CaO、NaHSO4
【答案】B
【解析】A．Fe属于金属单质，CO2属于氧化物，H3PO4属于酸、属于纯净物、不属于混合物，A项不符合题意；
B．H2属于非金属单质，H2O属于氧化物，洁厕灵是主要成分为盐酸的混合物，B项符合题意；
C．O2属于非金属单质，NaOH属于碱、不属于氧化物，CuSO4∙5H2O属于纯净物、不属于混合物，C项不符合题意；
D．C属于非金属单质，CaO属于氧化物，NaHSO4属于酸式盐、属于纯净物、不属于混合物，D项不符合题意；答案选B。
6．单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中已有组合重复)：_______。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸，设其化学式为HR，R表示有机酸根成分，若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。请写出发生反应的化学方程式：_______。
该反应所对应的是图中的哪种组合？_______。(从①～⑩中选序号填入)
(3)Fe3O4可看成由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：_______。
【答案】(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案合理即可)
(2) HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR ①
(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(或FeO·Fe2O3＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O)
【解析】(1)排除图中已有的组合关系，组合⑥可以是盐＋金属，也可以是盐＋非金属等其他合理组合，如盐＋金属：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是-1价)，属于盐与酸发生的复分解反应，化学方程式为HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR，则该反应所对应的是图中的组合①；
(3)根据Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3，所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所以化学方程式为Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。
7．有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：
(1)只由一种元素组成的是____，只由两种元素组成的是____。
(2)属于混合物的是____，属于纯净物的是____。
(3)属于单质的是____，属于化合物的是____。
(4)属于酸的是____，属于碱的是_____，属于盐的是____。
【答案】(1) ③⑨⑩ ⑤⑧
(2) ①⑦⑩ ②③④⑤⑥⑧⑨
(3) ③⑨ ②④⑤⑥⑧
(4) ⑥ ④ ②⑧
【解析】(1)据分析，单质只由一种元素组成，氧气和臭氧的混合气体只由一种元素组成，有③⑨⑩；只由两种元素组成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化钠(NaCl)。
(2)只有一种物质组成的是纯净物，多于一种物质组成的是混合物，据分析，属于混合物的是①⑦⑩；属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑨。
(3)由一种元素组成的纯净物是单质，由多于一种元素组成的纯净物是化合物，据分析，属于单质的是③⑨；属于化合物的是：②④⑤⑥⑧
(4)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是⑥；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是④；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，属于盐的是②⑧。
题组二 分散系
1．（2022·辽宁）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A． SKIPIF 1 < 0 胶体B．蔗糖溶液C．水D． SKIPIF 1 < 0 溶液
【答案】A
【解析】胶体具有丁达尔效应，蔗糖溶液、水和硫酸钾溶液均不是胶体，故选A。
2．（2022·辽宁）下列物质中，当光束通过时会出现丁达尔效应的是
A． SKIPIF 1 < 0 胶体B． SKIPIF 1 < 0 溶液C．葡萄糖溶液D．水
【答案】A
【解析】A．Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，属于胶体，当光束照射时，产生丁达尔效应，A符合题意；
B．CuSO4溶液，其分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．葡萄糖溶液，其分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．水是纯液体，当光束照射时，不产生丁达尔效应，D不符合题意；答案选A。
3．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶粒特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
【答案】A
【解析】A．物质在永不停息地做无规则运动，胶体粒子、溶液中微粒、浊液中粒子均能发生布朗运动，A选项错误；
B．胶体粒子的直径介于1nm~100nm之间，能对光线进行散射汇聚，发生丁达尔现象，B选项正确；
C．胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过，C选项正确；
D．胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶粒带有部分电荷，所以在电场作用下，发生了定向移动，产生了电泳现象，D选项正确；答案选A。
4．（2022·云南省富源县第一中学高一期末）区别溶液和胶体最简单的方法是
A．丁达尔现象B．能否透过滤纸C．布朗运动D．体系是否透明
【答案】A
【解析】A．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，溶液和胶体可以区分，A符合题意；
B．溶液和胶体都能透过滤纸，无法区别溶液和胶体，B不符合题意；
C．布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，C不符合题意；
D．溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，D不符合题意；
故选A。
5．（2022·福建省连城县第一中学高一学业考试）光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是
A．饱和碳酸钠溶液B．I2溶于酒精(碘酒)
C．氢氧化铁胶体D．浓溴水
【答案】C
【解析】A．饱和碳酸钠溶液属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不选；
B．碘酒属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不选；
C．氢氧化铁胶体,属于胶体，会产生丁达尔效应，故C选；
D．浓溴水属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不选；答案选C。
题组三 Fe(OH)3胶体
1．（2021·上海市徐汇中学高一阶段练习）取一定量 SKIPIF 1 < 0 粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和 SKIPIF 1 < 0 溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。
(2)取少量该 SKIPIF 1 < 0 溶液置于试管甲中，滴入 SKIPIF 1 < 0 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 SKIPIF 1 < 0 溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为___________（用方程式表示），向该溶液中加入电极通电后， SKIPIF 1 < 0 胶体粒子移向___________。(填“阴极”或者“阳极”)
①判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。
②在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会___________，原因是___________。
乙同学按要求制备了 SKIPIF 1 < 0 胶体，但是他又向 SKIPIF 1 < 0 胶体中逐滴加入了稀 SKIPIF 1 < 0 溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是___________。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是___________。
【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(3) FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3（胶体）+3HCl 阴极 丁达尔效应 红褐色沉淀 自来水生产时需向水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电解质电离出氯离子、次氯酸根离子，中和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀 硫酸为电解质，电离出硫酸根离子，使氢氧化铁胶体发生聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【解析】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(3)加热后氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，液体呈透明的红褐色，反应原理为：FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3（胶体）+3HCl；由于氢氧化铁胶粒带有正电荷，因此向该溶液中加入电极通电后， SKIPIF 1 < 0 胶体粒子移向阴极；
①胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光路；因此判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；
②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电解质电离出氯离子、次氯酸根离子，中和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀；因此甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会有红褐色沉淀生成；
氢氧化铁胶粒带正电荷，硫酸为电解质，电离出硫酸根离子，使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚集沉淀后，继续加入稀硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式是：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
2．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 SKIPIF 1 < 0 是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____ (填字母)
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
现有甲、乙、丙三名同学分別进行 SKIPIF 1 < 0 胶体的制备实验。
甲同学：向1 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液中加少量NaOH溶液；
乙同学：直接加热饱和 SKIPIF 1 < 0 溶液；
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴 SKIPIF 1 < 0 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(3)其中操作正确的同学是_____，证明有 SKIPIF 1 < 0 胶体生成的实验操作是___________。
(4)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。
丁同学利用所制得的 SKIPIF 1 < 0 胶体进行实验：
a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明 SKIPIF 1 < 0 胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。
b.向其中加入饱和 SKIPIF 1 < 0 溶液，产生的现象是___________。
【答案】(1) +2 盐
(2)BC
(3) 丙 用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”
(4) 正 有红褐色沉淀生成
【解析】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和 SKIPIF 1 < 0 组成的盐；
(2)明胶水溶液和淀粉溶液都属于胶体。
A．胶体属于介稳体系，密封放置不会出现沉淀，A错误；
B．光通过胶体时会发生散射，产生一条光的通路，叫做丁达尔效应，B正确；
C．胶体粒子的直径在1-100nm之间，能够通过滤纸，C正确；
故选BC。
(3)甲同学向1ml/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，因此丙同学的操作是正确的；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，方法为：用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；
(4)胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向阴极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电；胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，因此加入饱和Na2SO4后有红褐色沉淀生成。
3．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验正确的是___________(填序号)。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
③丙同学向饱和FeCl3溶液中，加入过量的NaOH溶液。
(3)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为___________。
(4)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________。利用的胶体性质是___________。
(5)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________(填序号)。
A．胶粒直径大小不同B．颜色不同C．后者不稳定
(6)若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式：_____
【答案】(1)B
(2)甲
(3)FeCl3 + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(4) 用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成 丁达尔效应
(5)A
(6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解析】(1)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液能得到氢氧化铁胶体，故答案选B；
(2)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，甲同学操作正确；
②持续煮沸溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，最终得到Fe(OH)3沉淀，乙同学操作不正确；
③FeCl3与NaOH反应生成大量的Fe(OH)3，从而形成Fe(OH)3沉淀，丙同学操作不正确；
故答案选甲；
(3)向沸水中滴加少量饱和FeCl3，继续加热至溶液显红褐色得到Fe(OH)3胶体，对应方程式为：FeCl3 + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
(4)当用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应，故此处依次填：用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成、丁达尔效应；
(5)胶体与沉淀的本质区别就是其分类依据，即分散质粒子直径的大小，故答案选A；
(6)向制得的Fe(OH)3胶体中加入HCl，首先会使胶体发生聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，之后沉淀溶解得到FeCl3溶液，对应化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
4．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液滴入盛有下列物质的烧杯中，能形成胶体的是___________(填序号)；
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl浓溶液
(2)取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向___________中逐滴加入5～6滴___________，继续煮沸至混合液呈___________，停止加热。
(3)制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是：___________。
(4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是___________ 。
(5)写出制备Fe(OH)3胶体的反应方程式___________。
(6)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是___________
A．分散质粒子直径在10-9m～10-7mB．是一种透明的纯净物
C．具有丁达尔效应D．可以透过滤纸
【答案】(1)B
(2) 沸水 FeCl3饱和溶液 红褐色
(3)会发生胶体的聚沉
(4)用红色激光笔照射氢氧化铁胶体，在与光垂直的方向上观察
(5)FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(6)B
【解析】(1)FeCl3胶体的制备是将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并加热至液体呈红褐色，所以选B。
(2)取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即制得了氢氧化铁胶体。
(3)胶体能在持续加热下发生聚沉，所以制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热。
(4)用红色激光笔照射氢氧化铁胶体，如果在与光垂直的方向上能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了氢氧化铁胶体。
(5)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成了氢氧化铁胶体，同时生成HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(6)胶粒的直径在1nm～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；胶体是一种分散系，是混合物，且不是完全透明，故B错误；胶粒能对光线产生“散射”，有丁达尔效应，故C正确；胶体粒子直径小于滤纸孔隙，所以胶体能透过滤纸，故D正确；故选B。
5．（2021·河北·张家口市宣化第一中学高一期末）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_______。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______，原因是：_______
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化:
①先出现红褐色沉淀，原因是_______。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 _______。
(4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现_______(填： 阴极、阳极)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带_______(填： 正电、负电)
【答案】（1）丁达尔效应
① 红褐色液体 FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)太少
②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
③生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉
①电解质H2SO4使Fe(OH)胶体聚沉而产生沉淀 ② Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
阴极 正电
【解析】(1)判断胶体的制备是否成功可利用胶体的丁达尔效应，即当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”的现象；
(2)①制备氢氧化铁胶体时用稀氯化铁溶液会导致生成的氢氧化铁太少导致实验失败，因此不会观察到红褐色液体，原因是FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；
②自来水中含有电解质，会使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；
③氢氧化铁胶体长时间煮沸会发生聚沉，生成红褐色沉淀；
(3)①稀H2SO4是电解质溶液，会使氢氧化铁胶体聚沉，生成红褐色沉淀；
②随后沉淀溶解是发生酸碱中和反应，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因此进行电泳实验时氢氧化铁胶粒会向带负电的阴极移动，所以阴极颜色加深。
6．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。
(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。
(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。
A．胶体微粒直径小于1 nmB．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。
A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【答案】(1)B
(2)FeCl3＋3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3) 1～100 nm(或10－9～10－7m) 让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成
(4) 产生红褐色沉淀 聚沉
(5)B
(6)A
【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，答案选B；
(2)制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3＋3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；
(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1～100nm(或10－9～10－7m)；证明有胶体存在利用丁达尔效应，操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成；
(4)(NH4) 2SO4溶液属于电解质溶液，(NH4) 2SO4溶液加到Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀；这种现象称为胶体的聚沉；
(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的原因是：Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，综上所述答案选B；
(6)A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别，A正确；
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别，B错误；
C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一的分散系，C错误；
D．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的分散质粒子都能透过滤纸，D错误；答案选A。
题组四 物质的转化
1．（2022·山西运城·高一期末）下列各组物质的转化在一定条件下均可以通过一步反应完成的是
A．淀粉→葡萄糖→乙醇B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故选A；
B．S和氧气反应生成SO2， SKIPIF 1 < 0 不能一步实现，故不选B；
C．氮气和氧气在放电条件下生成NO， SKIPIF 1 < 0 不能一步实现，故不选C；
D．二氧化硅和水不反应， SKIPIF 1 < 0 不能一步实现，故不选D；选A。
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是
①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱
A．①②③B．①④⑥
C．②⑤⑥D．全部
【答案】D
【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接形成盐，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁为盐，故①能；
②非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠为盐，故②能；
③碱性氧化物能与酸反应直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠为盐，故③能；
④酸性氧化物能与碱反应直接生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾为盐，故④能；
⑤酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠为盐，故⑤能；
⑥碱能与酸、某些盐、酸性氧化物等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠为盐，故⑥能；
综上所述，全部都能在一定条件下直接反应生成盐；
答案选D。
3（2022·江苏徐州·高一阶段练习） SKIPIF 1 < 0 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成 SKIPIF 1 < 0 ，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮： SKIPIF 1 < 0 。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． SKIPIF 1 < 0 B．稀 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；
B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；
D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；故选C。
4．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为：①___ _；②__ __；③__ __；④__ __；⑤___ _。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：__ __；
②和④： ；
②和⑤： ；
③和④： 。
【答案】(1) Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
CO2+CaO=CaCO3
【解析】(1)①是能与酸反应的单质，则①为铁，②是H2SO4，④能与酸反应，则④为氧化钙，则③为二氧化碳，⑤是能与酸反应的盐，则⑤为碳酸钠。
①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O。
③碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，化学方程式为CO2+CaO=CaCO3。
5．在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断出它们的化学式分别为：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：_______，
⑤和④：_______。
【答案】(1) 铁 稀硫酸 二氧化碳 烧碱 小苏打
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】(1)由图中相互反应关系可知：单质①可以和酸②可以反应，单质中只有铁片和铜片，酸只有硫酸，故①是铁，②是稀硫酸；氧化物中有生石灰和二氧化碳，但氧化物③能与碱④反应故氧化物③是二氧化碳，碱只有烧碱，故④是烧碱；盐⑤可以和酸和碱均能发生反应，在给定的盐中只有食盐和小苏打，符合条件的只有小苏打，故盐⑤是小苏打；
故答案为铁；稀硫酸；二氧化碳；烧碱；小苏打；
(2)①和②的反应方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；⑤和④的反应方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
故答案为 SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 ；
1．（2022·陕西咸阳·高一期末）下列物质属于碱性氧化物的是
A．COB． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】由氧化物的性质可知，一氧化碳属于不成盐氧化物、二氧化碳属于酸性氧化物、氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。
2．（2022·上海·格致中学高一阶段练习）以下属于纯净物的是
A．合金B．氯水C．铝热剂D．纯碱
【答案】D
【解析】A．合金是混合物，A错误；
B．氯水是混合物，B错误；
C．铝热剂是铝粉与某些金属氧化物的混合物，C错误；
D．纯碱是碳酸钠，为纯净物，D正确；故选D。
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】C
【解析】A．K2O属于氧化物，不属于盐，A不合理；
B．Na2CO3属于盐，不是碱，B不合理；
C．H2SO4和HNO3都属于酸，C合理；
D．Na2SiO3属于盐，不是氧化物，D不合理；故选C。
4．（2022·浙江嘉兴·高一期末）按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于
A．盐B．氧化物C．酸D．有机物
【答案】B
【解析】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于盐，A错误；
B．氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物， 所以二氧化氯(ClO2)属于氧化物，B正确；
C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出氢离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于酸，C错误；
D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不属于有机物，D错误；
答案选B。
5．（2022·上海·高一专题练习）下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的一组是
A．Fe、CO2、H3PO4B．H2、H2O、洁厕灵
C．O2、NaOH、CuSO4·5H2OD．C、CaO、NaHSO4
【答案】B
【解析】A．Fe属于金属单质，CO2属于氧化物，H3PO4属于酸、属于纯净物、不属于混合物，A项不符合题意；
B．H2属于非金属单质，H2O属于氧化物，洁厕灵是主要成分为盐酸的混合物，B项符合题意；
C．O2属于非金属单质，NaOH属于碱、不属于氧化物，CuSO4∙5H2O属于纯净物、不属于混合物，C项不符合题意；
D．C属于非金属单质，CaO属于氧化物，NaHSO4属于酸式盐、属于纯净物、不属于混合物，D项不符合题意；答案选B。
6．单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中已有组合重复)：_______。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸，设其化学式为HR，R表示有机酸根成分，若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。请写出发生反应的化学方程式：_______。
该反应所对应的是图中的哪种组合？_______。(从①～⑩中选序号填入)
(3)Fe3O4可看成由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：_______。
【答案】(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案合理即可)
(2) HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR ①
(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(或FeO·Fe2O3＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O)
【解析】(1)排除图中已有的组合关系，组合⑥可以是盐＋金属，也可以是盐＋非金属等其他合理组合，如盐＋金属：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是-1价)，属于盐与酸发生的复分解反应，化学方程式为HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR，则该反应所对应的是图中的组合①；
(3)根据Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3，所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所以化学方程式为Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。
7．有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：
(1)只由一种元素组成的是____，只由两种元素组成的是____。
(2)属于混合物的是____，属于纯净物的是____。
(3)属于单质的是____，属于化合物的是____。
(4)属于酸的是____，属于碱的是_____，属于盐的是____。
【答案】(1) ③⑨⑩ ⑤⑧
(2) ①⑦⑩ ②③④⑤⑥⑧⑨
(3) ③⑨ ②④⑤⑥⑧
(4) ⑥ ④ ②⑧
【解析】(1)据分析，单质只由一种元素组成，氧气和臭氧的混合气体只由一种元素组成，有③⑨⑩；只由两种元素组成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化钠(NaCl)。
(2)只有一种物质组成的是纯净物，多于一种物质组成的是混合物，据分析，属于混合物的是①⑦⑩；属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑨。
(3)由一种元素组成的纯净物是单质，由多于一种元素组成的纯净物是化合物，据分析，属于单质的是③⑨；属于化合物的是：②④⑤⑥⑧
(4)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是⑥；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是④；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，属于盐的是②⑧。
题组二 分散系
1．（2022·辽宁）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A． SKIPIF 1 < 0 胶体B．蔗糖溶液C．水D． SKIPIF 1 < 0 溶液
【答案】A
【解析】胶体具有丁达尔效应，蔗糖溶液、水和硫酸钾溶液均不是胶体，故选A。
2．（2022·辽宁）下列物质中，当光束通过时会出现丁达尔效应的是
A． SKIPIF 1 < 0 胶体B． SKIPIF 1 < 0 溶液C．葡萄糖溶液D．水
【答案】A
【解析】A．Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，属于胶体，当光束照射时，产生丁达尔效应，A符合题意；
B．CuSO4溶液，其分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．葡萄糖溶液，其分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．水是纯液体，当光束照射时，不产生丁达尔效应，D不符合题意；答案选A。
3．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶粒特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
【答案】A
【解析】A．物质在永不停息地做无规则运动，胶体粒子、溶液中微粒、浊液中粒子均能发生布朗运动，A选项错误；
B．胶体粒子的直径介于1nm~100nm之间，能对光线进行散射汇聚，发生丁达尔现象，B选项正确；
C．胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过，C选项正确；
D．胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶粒带有部分电荷，所以在电场作用下，发生了定向移动，产生了电泳现象，D选项正确；答案选A。
4．（2022·云南省富源县第一中学高一期末）区别溶液和胶体最简单的方法是
A．丁达尔现象B．能否透过滤纸C．布朗运动D．体系是否透明
【答案】A
【解析】A．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，溶液和胶体可以区分，A符合题意；
B．溶液和胶体都能透过滤纸，无法区别溶液和胶体，B不符合题意；
C．布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，C不符合题意；
D．溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，D不符合题意；
故选A。
5．（2022·福建省连城县第一中学高一学业考试）光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是
A．饱和碳酸钠溶液B．I2溶于酒精(碘酒)
C．氢氧化铁胶体D．浓溴水
【答案】C
【解析】A．饱和碳酸钠溶液属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不选；
B．碘酒属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不选；
C．氢氧化铁胶体,属于胶体，会产生丁达尔效应，故C选；
D．浓溴水属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不选；答案选C。
题组三 Fe(OH)3胶体
1．（2021·上海市徐汇中学高一阶段练习）取一定量 SKIPIF 1 < 0 粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和 SKIPIF 1 < 0 溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。
(2)取少量该 SKIPIF 1 < 0 溶液置于试管甲中，滴入 SKIPIF 1 < 0 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 SKIPIF 1 < 0 溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为___________（用方程式表示），向该溶液中加入电极通电后， SKIPIF 1 < 0 胶体粒子移向___________。(填“阴极”或者“阳极”)
①判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。
②在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会___________，原因是___________。
乙同学按要求制备了 SKIPIF 1 < 0 胶体，但是他又向 SKIPIF 1 < 0 胶体中逐滴加入了稀 SKIPIF 1 < 0 溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是___________。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是___________。
【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(3) FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3（胶体）+3HCl 阴极 丁达尔效应 红褐色沉淀 自来水生产时需向水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电解质电离出氯离子、次氯酸根离子，中和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀 硫酸为电解质，电离出硫酸根离子，使氢氧化铁胶体发生聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【解析】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(3)加热后氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，液体呈透明的红褐色，反应原理为：FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3（胶体）+3HCl；由于氢氧化铁胶粒带有正电荷，因此向该溶液中加入电极通电后， SKIPIF 1 < 0 胶体粒子移向阴极；
①胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光路；因此判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；
②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电解质电离出氯离子、次氯酸根离子，中和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀；因此甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会有红褐色沉淀生成；
氢氧化铁胶粒带正电荷，硫酸为电解质，电离出硫酸根离子，使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚集沉淀后，继续加入稀硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式是：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
2．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 SKIPIF 1 < 0 是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____ (填字母)
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
现有甲、乙、丙三名同学分別进行 SKIPIF 1 < 0 胶体的制备实验。
甲同学：向1 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 溶液中加少量NaOH溶液；
乙同学：直接加热饱和 SKIPIF 1 < 0 溶液；
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴 SKIPIF 1 < 0 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(3)其中操作正确的同学是_____，证明有 SKIPIF 1 < 0 胶体生成的实验操作是___________。
(4)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。
丁同学利用所制得的 SKIPIF 1 < 0 胶体进行实验：
a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明 SKIPIF 1 < 0 胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。
b.向其中加入饱和 SKIPIF 1 < 0 溶液，产生的现象是___________。
【答案】(1) +2 盐
(2)BC
(3) 丙 用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”
(4) 正 有红褐色沉淀生成
【解析】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和 SKIPIF 1 < 0 组成的盐；
(2)明胶水溶液和淀粉溶液都属于胶体。
A．胶体属于介稳体系，密封放置不会出现沉淀，A错误；
B．光通过胶体时会发生散射，产生一条光的通路，叫做丁达尔效应，B正确；
C．胶体粒子的直径在1-100nm之间，能够通过滤纸，C正确；
故选BC。
(3)甲同学向1ml/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，因此丙同学的操作是正确的；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，方法为：用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；
(4)胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向阴极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电；胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，因此加入饱和Na2SO4后有红褐色沉淀生成。
3．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验正确的是___________(填序号)。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
③丙同学向饱和FeCl3溶液中，加入过量的NaOH溶液。
(3)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为___________。
(4)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________。利用的胶体性质是___________。
(5)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________(填序号)。
A．胶粒直径大小不同B．颜色不同C．后者不稳定
(6)若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式：_____
【答案】(1)B
(2)甲
(3)FeCl3 + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(4) 用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成 丁达尔效应
(5)A
(6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解析】(1)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液能得到氢氧化铁胶体，故答案选B；
(2)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，甲同学操作正确；
②持续煮沸溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，最终得到Fe(OH)3沉淀，乙同学操作不正确；
③FeCl3与NaOH反应生成大量的Fe(OH)3，从而形成Fe(OH)3沉淀，丙同学操作不正确；
故答案选甲；
(3)向沸水中滴加少量饱和FeCl3，继续加热至溶液显红褐色得到Fe(OH)3胶体，对应方程式为：FeCl3 + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
(4)当用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应，故此处依次填：用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成、丁达尔效应；
(5)胶体与沉淀的本质区别就是其分类依据，即分散质粒子直径的大小，故答案选A；
(6)向制得的Fe(OH)3胶体中加入HCl，首先会使胶体发生聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，之后沉淀溶解得到FeCl3溶液，对应化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
4．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液滴入盛有下列物质的烧杯中，能形成胶体的是___________(填序号)；
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl浓溶液
(2)取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向___________中逐滴加入5～6滴___________，继续煮沸至混合液呈___________，停止加热。
(3)制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是：___________。
(4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是___________ 。
(5)写出制备Fe(OH)3胶体的反应方程式___________。
(6)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是___________
A．分散质粒子直径在10-9m～10-7mB．是一种透明的纯净物
C．具有丁达尔效应D．可以透过滤纸
【答案】(1)B
(2) 沸水 FeCl3饱和溶液 红褐色
(3)会发生胶体的聚沉
(4)用红色激光笔照射氢氧化铁胶体，在与光垂直的方向上观察
(5)FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(6)B
【解析】(1)FeCl3胶体的制备是将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并加热至液体呈红褐色，所以选B。
(2)取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即制得了氢氧化铁胶体。
(3)胶体能在持续加热下发生聚沉，所以制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热。
(4)用红色激光笔照射氢氧化铁胶体，如果在与光垂直的方向上能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了氢氧化铁胶体。
(5)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成了氢氧化铁胶体，同时生成HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(6)胶粒的直径在1nm～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；胶体是一种分散系，是混合物，且不是完全透明，故B错误；胶粒能对光线产生“散射”，有丁达尔效应，故C正确；胶体粒子直径小于滤纸孔隙，所以胶体能透过滤纸，故D正确；故选B。
5．（2021·河北·张家口市宣化第一中学高一期末）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_______。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______，原因是：_______
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化:
①先出现红褐色沉淀，原因是_______。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 _______。
(4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现_______(填： 阴极、阳极)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带_______(填： 正电、负电)
【答案】（1）丁达尔效应
① 红褐色液体 FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)太少
②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
③生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉
①电解质H2SO4使Fe(OH)胶体聚沉而产生沉淀 ② Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
阴极 正电
【解析】(1)判断胶体的制备是否成功可利用胶体的丁达尔效应，即当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”的现象；
(2)①制备氢氧化铁胶体时用稀氯化铁溶液会导致生成的氢氧化铁太少导致实验失败，因此不会观察到红褐色液体，原因是FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；
②自来水中含有电解质，会使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；
③氢氧化铁胶体长时间煮沸会发生聚沉，生成红褐色沉淀；
(3)①稀H2SO4是电解质溶液，会使氢氧化铁胶体聚沉，生成红褐色沉淀；
②随后沉淀溶解是发生酸碱中和反应，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因此进行电泳实验时氢氧化铁胶粒会向带负电的阴极移动，所以阴极颜色加深。
6．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。
(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。
(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。
A．胶体微粒直径小于1 nmB．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。
A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【答案】(1)B
(2)FeCl3＋3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3) 1～100 nm(或10－9～10－7m) 让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成
(4) 产生红褐色沉淀 聚沉
(5)B
(6)A
【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，答案选B；
(2)制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3＋3H2O SKIPIF 1 < 0 Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；
(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1～100nm(或10－9～10－7m)；证明有胶体存在利用丁达尔效应，操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成；
(4)(NH4) 2SO4溶液属于电解质溶液，(NH4) 2SO4溶液加到Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀；这种现象称为胶体的聚沉；
(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的原因是：Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，综上所述答案选B；
(6)A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别，A正确；
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别，B错误；
C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一的分散系，C错误；
D．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的分散质粒子都能透过滤纸，D错误；答案选A。
题组四 物质的转化
1．（2022·山西运城·高一期末）下列各组物质的转化在一定条件下均可以通过一步反应完成的是
A．淀粉→葡萄糖→乙醇B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故选A；
B．S和氧气反应生成SO2， SKIPIF 1 < 0 不能一步实现，故不选B；
C．氮气和氧气在放电条件下生成NO， SKIPIF 1 < 0 不能一步实现，故不选C；
D．二氧化硅和水不反应， SKIPIF 1 < 0 不能一步实现，故不选D；选A。
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是
①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱
A．①②③B．①④⑥
C．②⑤⑥D．全部
【答案】D
【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接形成盐，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁为盐，故①能；
②非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠为盐，故②能；
③碱性氧化物能与酸反应直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠为盐，故③能；
④酸性氧化物能与碱反应直接生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾为盐，故④能；
⑤酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠为盐，故⑤能；
⑥碱能与酸、某些盐、酸性氧化物等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠为盐，故⑥能；
综上所述，全部都能在一定条件下直接反应生成盐；
答案选D。
3（2022·江苏徐州·高一阶段练习） SKIPIF 1 < 0 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成 SKIPIF 1 < 0 ，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮： SKIPIF 1 < 0 。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． SKIPIF 1 < 0 B．稀 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；
B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；
D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；故选C。
4．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为：①___ _；②__ __；③__ __；④__ __；⑤___ _。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：__ __；
②和④： ；
②和⑤： ；
③和④： 。
【答案】(1) Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
CO2+CaO=CaCO3
【解析】(1)①是能与酸反应的单质，则①为铁，②是H2SO4，④能与酸反应，则④为氧化钙，则③为二氧化碳，⑤是能与酸反应的盐，则⑤为碳酸钠。
①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O。
③碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，化学方程式为CO2+CaO=CaCO3。
5．在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断出它们的化学式分别为：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：_______，
⑤和④：_______。
【答案】(1) 铁 稀硫酸 二氧化碳 烧碱 小苏打
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】(1)由图中相互反应关系可知：单质①可以和酸②可以反应，单质中只有铁片和铜片，酸只有硫酸，故①是铁，②是稀硫酸；氧化物中有生石灰和二氧化碳，但氧化物③能与碱④反应故氧化物③是二氧化碳，碱只有烧碱，故④是烧碱；盐⑤可以和酸和碱均能发生反应，在给定的盐中只有食盐和小苏打，符合条件的只有小苏打，故盐⑤是小苏打；
故答案为铁；稀硫酸；二氧化碳；烧碱；小苏打；
(2)①和②的反应方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；⑤和④的反应方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
故答案为 SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 ；
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