【期中真题】北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

北师大附属实验中学2022-2023学年度第一学期期中考试

高三年级化学

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 宇航员在天宫实验室进行水球实验。下列有关水的说法不正确的是

A. 分子的共价键是键

B. 分子之间可以形成氢键

C. 分子的空间构型是V字型

D. 分子内有极性共价键，分子是极性分子

2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A. 二氧化碳电子式：O::C::O

B. 1，3-丁二烯结构简式：

C. 乙醛：CH3COH

D 基态铁原子价电子轨道表示式：

3. 碘有多种同位素，其中是稳定同位素。下列说法不正确的是

A. 碘元素位于第六周期ⅦA族 B. 碘原子序数为53，是非金属元素

C. 可用质谱法区分和 D. 易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂

4. 下列化学用语对事实的表述不正确的是

A. 工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：

B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C. 用除去工业废水中的：

D. 用明矾净水：

5. 为探究电解过程中的放电规律，某研究小组进行下列实验：

下列说法不正确的是

A. 对比②⑤可知，阴极放电顺序是：

B. 对比③⑤可知，阳极放电顺序是：

C. 对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电

D. 对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液

6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是

A. 向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀

B. 向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象

C. 酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色

D. 向硫酸亚铁溶液中加入少量过氧化钠粉末产生红褐色沉淀，且未见气体生成

7. 下图是某种偶氮苯X和Y的结构简式，有关说法正确的是

A. X与Y互为同分异构体 B. Y的化学式为

C. X分子中C均为杂化 D. X与Y互为同系物

8. 下列实验方案不能达到相应目的的是

A. A B. B C. C D. D

9. 工业废铁的综合利用，是节约资源的重要组成部分。下图是以废铁块生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠的流程。

下列说法不正确的是

A. ①过程可以用盐酸

B. ②氧化的目的是将转化为

C. 为使③中的水解程度增大，可将溶液加热

D. ④中阳极的电极反应式为

10. 室温下，向硫酸酸化的溶液中逐滴加入溶液，当加入且完全反应时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为(空气不参与反应)：

下列说法正确的是

A. 表格中

B. 该实验过程中存在

C. 原溶液中的物质的量是

D. 此实验结果能说明氧化性

11. 可降解塑料的合成路线如下：

下列说法不正确的是

A. 可用饱和溴水鉴别A和B

B. 发生的是氧化反应

C. D到是缩聚反应

D. D和均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物

12. 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与的关系如下图[难溶于水]。下列说法不正确的是

A. 氨水中：

B. 酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是

C. 除铅过程控制效果最好

D. 时，

13. 室温下，实验小组用氢氧化钠溶液滴定浓度均为的和溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的是

A. 曲线②代表滴定醋酸溶液的曲线

B. 图中D点溶液中

C. 图中A点溶液中

D. 室温下在溶液中A、B、C三点水的电离程度

14. 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（    ）

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−

D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2

第二部分本部分共5题，共58分。

15. 钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为___________。

（2）钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表：

解释TiX4熔点差异的原因___________。

（3） TiCl4能与甲胺(CH3NH2)形成稳定的配合物[TiCl4(CH3NH2)2]。

①甲胺中N原子杂化方式为___________。

②CH3NH2中H-N-H键角比[TiCl4(CH3NH2)2]中H-N-H键角小，从结构角度解释原因___________。

（4）TiO2的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。

①向TiCl4中加入大量的水，可制得TiO2∙xH2O，该反应的化学方程式为___________，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到TiO2。

②金红石型TiO2的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。TiO2的摩尔质量为80 g∙mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________ g∙cm-3。

（5）Ti(SO4)2是有机合成中常见的催化剂。测定Ti(SO4)2溶液物质的量浓度的方法为：

ⅰ.取5mL待测液于烧杯中，加入足量铝粉，充分反应；

ⅱ.将所得混合物过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，转移到锥形瓶中，加水稀释到25mL；

ⅲ.向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液；

ⅳ.用cmol/LFe2(SO4)3溶液滴定，滴定终点时消耗Fe2(SO4)3溶液VmL。

已知：

①滴定终点时的现象为___________。

②待测液中Ti(SO4)2的浓度为___________。

16. 研究综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。

（1）催化重整反应为。

已知，时，和燃烧热如下表：

①该催化重整反应的___________。

②催化重整过程还存在积碳反应：，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：___________。

③相同时间内测得选用不同催化剂时的转化率随反应温度的变化如图1所示：

ⅰ、a点所处的状态___________化学平衡状态(填“是”或“不是”)。

ⅱ、的转化率：，原因是___________。

（2）以二氧化钛表面覆盖的为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是___________(写出两种)。

（3）在电解质水溶液中，可被电化学还原为。在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________(用a、b、c字母排序)。

17. 靛蓝(化合物X)是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。其两种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A是芳香烃，其结构简式是___________。

（2）的反应类型是___________。

（3）E中的官能团是___________。

（4）靛蓝的分子是___________(填“顺式”或“反式”)结构。

（5）M中除苯环外，还含有一个五元环。的化学方程式是___________。

（6）的过程中，会生成X的同分异构体Z，影响X的产率。Z的结构简式是___________。

（7）写出同时满足以下条件的F的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。

①含有苯环，且苯环上连有硝基；

②能发生银镜反应；

③该同分异构体最多能与氢氧化钠反应；

④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1.

18. 锶()是第五周期ⅡA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为和少量。以天青石为原料制备高纯需要两个步骤。

【步骤一】从天青石到粗：

已知：ⅰ、硫化物()和硫氢化物均易溶于水。

ⅱ、时，的溶解度(g)分别为1.77、3.89、0.173；

时，的溶解度(g)分别为20.2、101.4、0.094.

（1）焙烧过程中转化为的化学方程式是___________。

（2）浸取时发生反应：。使用热水有利于提高的平衡转化率，原因是___________。

（3）滤渣1的主要成分是___________。

【步骤二】粗转化为高纯：

（4）粗中的杂质是。有同学提出可以将粗产物溶于酸，再加入溶液实现和的分离。设完全沉淀时，则溶液中一定不大于___________。此时会有沉淀，该方案不合理。

（5）实际的除杂和转化流程如下图所示：

已知：ⅰ、溶液中存在，具有强氧化性。

ⅱ、是两性氢氧化物，难溶于水，。

①若酸溶过程中过量太多，则除钡过程中去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因___________。

②还原过程中草酸发生反应的离子方程式为___________。

③为除铬，向溶液D中加入调节为7～8.此过程不调节为13的原因是___________。

④加入溶液生成高纯的离子方程式为___________

19. 某小组同学利用隔绝空气的密闭容器对稀硝酸和金属的反应进行了研究。

实验Ⅰ的操作及现象是：

ⅰ、室温下，在反应器中加入过量的铁粉与，有气体生成，溶液呈浅绿色，反应结束后收集到无色气体。

ⅱ、将收集到气体通入有空气的容器中，无明显变化：然后点燃气体，有尖锐的爆鸣声，并产生无色液滴。

ⅲ、取ⅰ中反应后溶液，加入足量溶液并加热，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色；加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

（1）气体产物中含有的实验证据是___________。经进一步检验气体产物中只有。

（2）反应中，硝酸还有其他还原产物，生成该还原产物离子方程式是___________。

（3）对产生的原因提出假设并进行了研究：

①假设1：该浓度的硝酸中的氧化性大于；

经实验检验，假设1不成立。实验方案是___________，实验证据是___________。

②假设2：___________(补出合理假设)。同学们用其他实验方案，验证该假设成立。

（4）仅改变实验温度，重复实验Ⅰ、实验中得到的气体和溶液的成分与实验Ⅰ相同，但收集到的气体体积不同：反应温度为时，气体体积为3.4mL；反应温度为时，气体体积为2.6mL。对实验现象给出合理解释：___________。

（5）实验Ⅱ：

根据前面实验得出的结论，解释本实验中生成该还原产物的原因：___________。

（6）综上所述，金属与硝酸生成氢气需要控制的条件是___________。