【期中真题】河南省郑州外国语学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

郑州外国语学校2022~2023学年高一上期期中考试试卷

化学

(90分钟  100分)

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   Fe—56

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列说法正确的是

A. 复分解反应一定有沉淀、气体或水生成 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

2. 下列逻辑关系图示中正确的是（    ）

A.  B.

C.  D.

3. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列有关传统文化分析不正确的是

A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B. 《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及置换反应

C. 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应

D. 曹植诗句“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应

4. 已知为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 标况下，所含原子个数为

B. 5.6g铁粉与足量稀硫酸反应，转移电子数

C. 溶液中含有的数目为

D. 将的溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为

5. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表(2)不能与(1)归为一类的是

A A B. B C. C D. D

6. 下列说法不正确的是

A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5：3

B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8：11

C. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8：7

D. 同温同压下，等质量的和的体积比为14：1

7. 下列应用或事实与胶体聚沉无关的是

①河流入海口处易形成三角洲；

②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；

③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；

④在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血；

⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；

⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；

⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束；

A. ①②④⑥ B. ③④⑤ C. ③⑤⑦ D. ③⑥⑦

8. 下列离子方程式书写正确的是

A. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：

B. 悬浊液中滴入溶液：

C. 向溶液中滴加溶液：

D. 向稀中滴加溶液：

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液：、、、

B. 使石蕊呈红色的溶液：、、、

C. 能与反应的溶液：、、、

D. 无色透明溶液：、、、

10. 某兴趣小组用下图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中，研究溶液的导电性。下列说法不正确的是

A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应

B. 实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与

C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应

D. 将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验II中的现象相同

11. 把含有、、的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入溶液、溶液、溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗、、则该混合溶液中的浓度为

A.  B.  C.  D.

12. 某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L-1，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K+、Mg2+、Ba2+、NH，阴离子为Cl-、CO、HCO、SO。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是

A. 该溶液可能含有K+、NH B. 该溶液一定含有Mg2+

C. 该溶液一定不含CO、Ba2+ D. 该溶液一定含有Cl-、HCO

13. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是

A. Fe(NO3)x中的x为2

B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

C. 稀HNO3在反应中只作氧化剂

D. 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

14. 硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2转化成(　　)

A. S2－ B. S C.  D.

15. 已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（    ）

A. Br2+2HI=I2+2HBr

B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化

16. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A. 是氧化剂，是氧化产物 B. 消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 是生成物，是反应物

17. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是

A 变价元素只有N

B. 该反应中被氧化

C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物

18. 元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是

A. 是碱性氧化物

B. 反应②应在高温下进行

C. 反应②③是氧化还原反应

D. 反应②的离子方程式为

二、填空题(每空2分，共46分)

19. 根据下列10种物质回答问题：A.；B.硫酸；C.；D.石墨；E.；F.；G.饱和溶液；H.；I.；J.；

（1）属于碱性氧化物的是_________(用字母填空，下同)；

（2）属于酸式盐的是_________。

（3）属于强电解质的是_________；

（4）能导电的有_________。

（5）写出C在水溶液中的电离方程式：_________。

（6）写出C与H反应的离子方程式：_________。

（7）写出用G制备胶体的化学方程式：_________。

（8）写出F与J发生氧化还原反应的离子方程式：_________。

20. 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人，他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气，装置如图所示，化学反应方程式为：

回答下列问题：

（1）实验室制取的反应中，浓盐酸表现_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。

（2）请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。

（3）标况下，若生成，则转移电子的数目为_________。

（4）装置C可吸收多余的，生成和，写出离子方程式_________。所用溶液一般为，用固体配制该溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。

（5）有强氧化性，某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去。以上实验说明，在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________。

（6）装置C中也可能生成，和浓盐酸也可以制备，试写出离子方程式_________。

21. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯粗盐一般经过以下操作流程；

查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。

回答下列问题：

（1）操作1必须要用到研钵，操作1是_________，操作2和操作3均能用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是_________、_________。

（2）若试剂1是溶液，则试剂2和试剂3分别是_________、_________。

（3）滤液2中除含有和外，还含有_________(不考虑水的电离)。

（4）某同学对调节pH后所得溶液中否存在还存在疑问，请你设计实验检验是否存在：_________。

（5）实验结束后称量获得的“”，并计算“”的制得率，发现制得率偏高，其可能原因是_________(填序号)。

A. 粗盐没有全部溶解即过滤

B. 蒸发时液滴飞溅剧烈

C. 调pH时，pH值偏大

D. 蒸发皿上粘有“”没有全部转移到称量纸上