青海省西宁北外附属新华联外国语高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

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西宁新华联学校 2023-2024 学年第一学期

高二化学第一次月考卷

(时间 90 分钟 满分 100 分)

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名 、班级 、考号等信息;

2．请将答案正确填写在答题卡上;

可能用到的相对原子质量: C-12   O-16

一 、单选题（每题 3 分 ，共 60 分）

1.下列有关能量的说法不正确的是(     )

A．化学能可转变为电能

B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一

C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律

D．化学变化时断裂化学键需放出能量

2.下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是(      )

A ．钠与水的反应        B ．灼热的木炭与 CO2 反应

C ．酒精的燃烧反应      D ．碳酸钙在高温下分解

3. 已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(      )

A ．X 的能量一定低于 M 的能量

B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D ．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量

4.H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)    ΔH=-a kJ · mol-1 。已知：

下列说法不正确的是(   )

A ．反应物的总焓高于生成物的总焓

B ．该反应的逆反应是吸热反应

C ．形成 2molH — I 释放的能量约为(c+b+a)kJ

D ．1molH2 和 1molI2 反应生成 2molHI 时可完全释放出 aKJ 热量

5. 50 mL 0.50 mol · L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol · L-1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过

程中所放出的热量可计算中和反应反应热。

下列说法错误的是(          )

A ．仅凭如图装置无法完成实验

B ．倒入 NaOH 溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入

C ．用同浓度的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得ΔH 偏大

D ．改用 25mL 0.50 mol · L-1 盐酸 25mL 0.55 mol · L-1 NaOH 溶液进行测定，中和热的数值不变

6.测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热时，下列说法不正确的是(     )

A ．将盐酸、NaOH 溶液及发生的反应看成体系

B ．测完酸液温度后温度计需要清洗再去测碱液温度

C ．保温层的作用是隔热、防止热量散失

D ．酸与碱的反应即为中和热

7.在中和热的测定实验中，下列说法正确的是(    )

A.若用 0.55mol/ L 的 NaOH 溶液分别与 0.5mol/ L 等体积的盐酸、醋酸反应，测得的反应热数值相同 B. 中和反应反应热的测定实验中只测量一次就能准确得到实验结果

C.为了准确测得实验过程中的温度变化，实验过程中要用温度计搅拌混合溶液

D.玻璃搅拌器使用时应匀速上下搅动

8.对于焓变与反应热说法正确的是(    )

A.反应体系放热时， ΔH＞0；反应体系吸热时， ΔH＜0

B.反应热指的是化学反应体系向环境释放的热量

C.反应热在计算时，需用反应物的焓值减去生成物的焓值

D.反应热在计算时，需用反应物的键能减去生成物的键能

9.反应 2HI（g）= H2（g）+I2（g）的ΔH=+11KJ/mol ，1molH2  中的化学键形成时要释放 436KJ  的热量，

1molHI（g）中的化学键断裂时要吸收 299KJ 的热量，则形成 1molI2（g）时需释放的能量为(           )KJ

A.302                      B.151                       C.75.5                   D.- 11

10.下列热化学方程式书写正确的是(            )

A ．2SO2+O2= 2SO3             ΔH=- 196.6 kJ . mol-1

B ． 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)   ΔH=-571.6 kJ . mol-1

C ． C (s)+O2 (g)=CO2 (g)   ΔH=-393.5 kJ

D ． C (s)+O2 (g)=CO2 (g)   ΔH=+393.5 kJ . mol-1

11.下列能正确地表示CH4 燃烧热的热化学方程式是(             )

A ． CH4 (g ) + 2O2  (g ) = CO2  (g )+ 2H2O （l） ΔH = 一890.3kJ . mol一1

B ． CH4 (g ) + O2  (g ) = CO(g ) + 2H2 O（g） ΔH = 一607.3kJ . mol一 1

C ． CH4 (g ) + 2O2  (g ) = CO2  (g )+ 2H2O （l） ΔH = +890.3kJ . mol一 1

D ． CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O （g） ΔH = 一890.3kJ . mol一1

12.在 25 oC ，101 kPa 下，0.2 mol C2 H2 完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)时放出 259.92 kJ 热量。表示上述反应的热化

学方程式正确的是(            )

A ．2C2 H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=+259.92 kJ/mol

B ．2C2 H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-259.92 kJ/mol

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C ．2C2 H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=+2599.2 kJ/mol

D ．2C2 H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-2599.2 kJ/mol

13.一个化学反应,不管是一步完成还是分几步完成的,其反应热是相同的,该定律称为盖斯定律。依据图示关系,

下列说法不正确的是                                          (     )

A.石墨燃烧是放热反应

B. 1 mol C(石墨)在足量 O2 中燃烧,生成 CO2 时释放的热量比生成 CO  的多

C.根据图示可知，ΔH=ΔH1+ΔH2

D.一定条件下,化学反应的ΔH 只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径

无关

14.热化学方程式 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2 (g) △H=+131.3kJ•mol﹣1  表示(      )

A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量

B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量

C．1 mol 固态碳 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量

D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ

15. NOCl 常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)+ Cl2 (g) = 2NOCl(g) ，反

应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是(     )

A ．该反应为吸热反应

B ．该反应中每生成2mol NOCl(g) 放出热量76kJ

C ．形成1mol NOCl(g) 中的化学键吸收热量90kJ

D ． 2mol NOCl(g) 所具有能量比2mol NO(g) 和 1molCl2 所具有的能量高

16.如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(   )

A. 图 a 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

B.反应物的键能大于生成物键能

C.该反应不可能是铝热反应

D.图 a 对应的反应体系焓值为负值

17.下列关于内能和焓变的说法不正确的是(   )

A ．等压条件下，化学反应过程中内能的变化等于焓变

B ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C . ΔH 与热化学方程式中各物质的化学计量数相对应，化学计量数加倍，ΔH 也加倍

D ．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH 正 = -ΔH 逆

18.C（s ）+O2（g）═CO2（g） △H=﹣437.3kJ•mol﹣1

H2（g）+ O2（g）=H2O（g） △H=﹣285.8kJ•mol﹣1

CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（ s ）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=  (       )

A.+131.5kJ · mol-1                             B.+434.5kJ · mol-1                       C.+440.1kJ · mol-1                                                     D.- 1005.8kJ · mol-1

19.下列关于化学反应速率的说法正确的是(      )

A ．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示

B ．化学反应速率为 0.1 mol · L−1·s−1 是指 1 秒钟时某物质的浓度为 0.1 mol · L−1

C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢程度

D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应越剧烈

20.对于化学反应2A(g) + B( g) = 3C( g) + 4D( g) ，下列化学反应速率关系中正确的是(      )

A.2V（A）=V（B）      B.3V（C）=4V（D）   C.V（B）=3V（C）       D.3V（A）=2V（C）

二 、非选择题

21 、中和反应反应热的测定是中学化学重要的实验。利用如图装置进行中和反应反应热的测定。（除(5)题 4

分外，其余每空 2 分，共 14 分）

(1)  从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是            。

(2) 使用稍过量的 NaOH 溶液的目的是             。

(3)若用50mL0.55mol . L一 1Ba(OH)2 溶液和50mL0.50mol . L一1 稀硫酸代替上述

液和稀盐酸进行实验，释放的热量         (增多/减少)。

(4)若用稀氨水代替 NaOH 溶液，会导致释放的热量          (增多/减少) ，反应热        （增大/减小）。

(5)实验结果的数值与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)                        。

a ．实验装置保温、隔热效果差      b ．在量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

c ．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d ．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度

22 、书写热化学方程式（每个 4 分，共 16 分）

①1molC（s ）与适量 H2O（g）反应生成 CO（g）和 H2（g），吸收 131.5KJ 的热量

②1molH2 燃烧反应生成液态水时，释放 285.8kJ 热量

③常温下，28gCO 在足量氧气中充分燃烧，放出 282.6KJ 热量

④2L 0.05mol/ L 盐酸与足量氢氧化钠反应，放出 5.73KJ 热量

23 、如图所示，800℃时，某容积为 2L 的密闭容器内，反应有关的物质 A 、B 、C 的物质的量从开始反应至

2min 时的变化图像。请回答下列问题。（每空均 2 分，共 10 分）

(1)D 是该反应中的         。

(2)该反应的化学方程式是             。

(3)反应开始至4 min ，用 A 的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为         。

(4)若用不同物质表示其化学反应速率之比为： v (A) : v(B) : v(C) =                    。

(5)能加快该反应速率的措施                （写一条即可）

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