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重庆市巴蜀中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市巴蜀中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了 ClO2是一种高效杀菌剂， 下列叙述中，正确的是， 新型冠状病毒， 下列实验操作不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：
可能用到的原子量：K—39 Fe—56 O—16 H—1
一、单项选择题(本题共20个小题，每小题3分)
1. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中C的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，A不合题意；
B．中Fe的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，B符合题意；
C．中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，C不合题意；
D．中I的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，D不合题意；
故答案为B。
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca(OH)2为二元强碱，在水溶液中发生完全电离，，A不正确；
B．HClO为弱酸，在水溶液中发生部分电离，，B不正确；
C．KAl(SO4)2溶于水发生完全电离，生成K+、Al3+、，电离方程式为，C正确；
D．Fe2(SO4)3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，生成Fe3+和，，D不正确；
故选C。
3. 菜谱记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是西红柿中含有比较多的维生素C，河虾中含有+5价砷，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法不正确的是
A. 上述过程中砷元素发生还原反应
B. 维生素C具有还原性
C. 上述过程中+3价砷类化合物是还原产物
D. 上述过程中+5价砷类化合物是氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．上述过程中砷元素的化合价由+5价降低为+3价，故发生还原反应，A正确；
B．上述过程中砷元素的化合价由+5价降低为+3价，即砷被维生素C还原为+3价有毒砷，故维生素C作还原剂具有还原性，B正确；
C．上述过程中砷元素的化合价由+5价降低为+3价，故+3价砷类化合物是还原产物，C正确；
D．上述过程中+5价砷类化合物作为反应物，被还原，故是氧化剂，D错误；
故答案为：D。
4. ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是
A. NaClO3被氧化B. Na2SO3作氧化剂
C. ClO2是非电解质D. Na2SO4是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】对于反应，NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价，Na2SO3中S元素由+4价升高到+6价。
【详解】A．由分析可知，NaClO3中Cl元素化合价降低，得电子作氧化剂，被还原，A不正确；
B．Na2SO3中S元素由+4价升高到+6价，失电子作还原剂，B不正确；
C． ClO2为非金属氧化物，属于非电解质，C正确；
D．Na2SO3是还原剂，则Na2SO4是氧化产物，D不正确；
故选C。
5. 下列叙述中，正确的是
A. 熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质
B. NaCl溶液、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D. KCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此定义解题。
【详解】A．根据电解质的定义可知，熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质，A正确；
B．NaCl溶液是混合物，石墨是单质，它们都既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．KNO3固体不导电，但熔融的KNO3和KNO3水溶液能够导电，所以KNO3是电解质，C错误；
D．电解质的电离是在水分子或受热的作用下进行的，故KCl溶于水，不需要通电条件下就能发生电离，D错误；
故答案为：A。
6. 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是
A. 该反应发生化合价变化的有两种元素
B. 反应中铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等
C. 反应生成的碱式碳酸铜不属于盐
D. O2得电子，发生的是还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干方程式可知，该反应发生化合价变化的有Cu和O两种元素，A正确；
B．由题干方程式可知，Cu由0价变为+2价，则反应中铜失去的电子数为4e-，O2中O的化合价由0价变为-2价，则氧气得到的电子数为4e-，二者相等，B正确；
C．反应生成的碱式碳酸铜属于盐，是铜盐、碱式盐、碳酸盐，C错误；
D．反应中O2中O的化合价由0价变为-2价，O2得电子，发生的是还原反应，D正确；
故答案为：C。
7. 新型冠状病毒：可通过飞沫传播，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。对此说法，下列叙述正确的是
A. 胶体和溶液都具有丁达尔效应
B. 胶体的分散质粒子的直径大小在1~100nm之间
C. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体
D. 胶体可以透过半透膜和滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有丁达尔效应，A错误；
B．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体的分散质粒子的直径大小在1~100nm之间，B正确；
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，不可制备Fe(OH)3胶体，C错误；
D．胶体能够透过滤纸，不可以透过半透膜，D错误；
故答案为：B。
8. 科学家开发出一种低成本光伏材料-蜂窝状石墨烯。生产原理是：下列说法错误的是
A. 该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1
B. Na2O和Na2CO3都属于电解质
C. Na2O是氧化剂，属于碱性氧化物
D. 石墨烯是还原产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干反应方程式可知，反应中CO中的C的化合价由+2价升高到+4价，同时又由+2价降低到0价，故该反应中氧化剂与还原剂均为CO，且质量之比为1:1，A正确；
B．Na2O在熔融条件下能够导电，Na2CO3的水溶液能够导电，故二者均属于电解质，B正确；
C．由题干反应方程式可知，Na2O中的Na和O的化合价均为改变，故不是氧化剂也不是还原剂，但Na2O能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物，C错误；
D．由题干反应方程式可知，石墨烯是由CO中C的化合价降低被还原得到的产物，是还原产物，D正确；
故答案为：C。
9. 下列实验操作不正确的是
A. 提纯淀粉胶体中的NaCl：渗析
B. 除去NaCl溶液中的NaHCO3：加NaOH
C. 分离CaCO3和NaCl混合物：溶解过滤
D. 用NaCl溶液制备NaCl固体：蒸发结晶
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用胶体粒子不能透过半透膜，而溶液微粒能够通过半透膜的性质可知，提纯淀粉胶体中的NaCl用渗析法，A正确；
B．已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故除去NaCl溶液中的NaHCO3不能加NaOH，否则引入新的杂质，应该加入盐酸，然后加热即可，B错误；
C．CaCO3难溶于水，NaCl易溶于水，故分离CaCO3和NaCl混合物可采用溶解过滤的方法，C正确；
D．NaCl的溶解度随温度变化不明显，故用NaCl溶液制备NaCl固体应采用蒸发结晶的方法，D正确；
故答案为：B。
10. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 碱性溶液中：、、、
D. 无色透明溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．的溶液显酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，A不符合题意；
B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、、、都能稳定存在，B符合题意；
C．碱性溶液中，、、都不能大量存在，C不符合题意；
D．呈紫色，在无色透明溶液中不能大量存在，D不符合题意；
故选B。
11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，图中阴影部分表示不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，据此分析解题。
【详解】A．是置换反应，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不合题意；
C．是化合反应，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
12. 下列各组分类正确的是
A. 酸性氧化物：
B. 碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜
C. 电解质：氯化铵、稀硝酸、二氧化碳
D. 纯净物：冰水混合物、、乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A不合题意；
B．纯碱、碱式碳酸铜不是碱，属于盐，B不合题意；
C．稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，由于不是其本身电离，属于非电解质，C不合题意；
D．冰水混合物、、乙醇均只含有一种物质，属于纯净物，D符合题意；
故答案为：D。
13. 下列说法中正确的是
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 水溶液中能电离出的化合物一定是酸
C. 只含有同一种元素的物质一定是纯净物D. 电解质一定能导电
【答案】A
【解析】
【详解】A．除一水合氨外，无机碱都是金属氢氧化物，则碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确；
B．水溶液中能电离出的化合物不一定是酸，可能是水或酸式盐，B不正确；
C．只含有同一种元素的物质不一定是纯净物，也可以是该元素组成的两种同素异形体的混合物，C不正确；
D．电解质本身不一定能导电，它在水溶液或熔融状态下能导电，D不正确；
故选A。
14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、 、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶8
B. 氧化性：>Fe3+
C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D. 被还原，发生还原反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据图像可知，随着反应进行，Fe3+含量增大，说明Fe3+为生成物，Fe2+为反应物，NO随着反应进行而减小，NO为反应物，NH为生成物，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，该反应的离子方程式为8Fe2++ NO+10H+=8Fe3++ NH+3H2O，Fe2+为还原剂，NO为氧化剂，因此还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8∶1，故A说法错误；
B．利用氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，NO为氧化剂，Fe3+为氧化产物，因此氧化性：NO＞Fe3+，故B说法正确；
C．根据A选项分析，该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C说法正确；
D．根据选项A分析，NO为氧化剂，化合价降低，发生还原反应，被还原，故D说法正确；
答案为A。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用稀硫酸清洗铁锈：
B 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D. 用氯化铁溶液氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故离子方程式为，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故离子方程式为：，B正确；
C．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故大理石与醋酸反应产生二氧化碳的离子方程式为：，C错误；
D．原离子方程式电荷不守恒，故用氯化铁溶液氧化KI的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D错误；
故答案为：B。
16. 用高铁酸钠 (Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：，下列说法正确的是
A. Na2O2是还原剂
B. Fe2O3常温下可以与酸或水反应
C. 3个Na2O2发生反应，有6个电子转移
D. Na2FeO4既是氧化剂又是还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】由题干方程式可知，反应中Fe的化合价由+3价升高到+6价，被氧化，故Fe2O3作还原剂，Na2O2中O的化合价由-1价降低到-2价，被还原，故Na2O2作氧化剂，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Na2O2是氧化剂，A错误；
B．Fe2O3是碱性氧化物，常温下可以与酸反应，但不与水反应，B错误；
C．由分析可知，Na2O2中O的化合价由-1价降低到-2价，3个Na2O2发生反应，有6个电子转移，C正确；
D．Na2FeO4产物，故既不是氧化剂又不是还原剂，而是既是氧化产物又是还原产物，D错误；
故答案为：C。
17. 中科大的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列有关说法中错误的是
A. 反应过程中Na是还原剂B. 纳米级金刚石粉末属于胶体
C. 另一种化合物是NaClD. 反应中金刚石是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应过程中Na由0价升高到+1价，则Na是还原剂，A正确；
B．纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于分散系，所以不属于胶体，B不正确；
C．Na与CCl4发生置换反应，生成C和另一种产物，则另一种化合物是NaCl，C正确；
D．反应中，CCl4是氧化剂，则金刚石是还原产物，D正确；
故选B。
18. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Fe(NO3)3溶液 ②滴加AgNO3溶液 ③过滤 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①③④③②B. ④③②③①C. ①③②③④D. ④③①③②
【答案】D
【解析】
【详解】检验Cl-选择②AgNO3溶液，检验用④Ba(NO3)2溶液，检验OH-用①Fe(NO3)2溶液，因为AgNO3溶液与Cl-、、OH-都生成白色沉淀，所以不能先检验氯离子；Fe(NO3)2能与、OH-反应生成白色沉淀，所以可先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验，过滤，再滴加过量Fe(NO3)2溶液检验OH-，过滤，最后滴加AgNO3溶液检验Cl-，所以实验顺序为④③①③②，故答案为：D。
19. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A. 甲为，乙为，丙为
B. 甲为，乙为，丙为
C. 甲为，乙为，丙为
D. 甲为，乙为，丙为
【答案】C
【解析】
【详解】A．若乙为，丙为，NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3等，但NaNO3不能通过一步反应转化为NaCl，A不符合题意；
B．若甲为，丙为，则甲不能通过一步反应转化为丙，B不符合题意；
C．若甲为，乙为，丙为，甲与Fe反应可生成乙，甲与Fe2O3反应可生成丙，乙与Cl2反应可生成丙，丙与Fe反应可生成乙，C符合题意；
D．若甲为，丙为，则甲不能通过一步反应转化为丙，D不符合题意；
故选C。
20. 铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：
下列判断错误的是
A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
B. 反应②H2O2被还原成O2
C. 反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D. 反应①②③中只有②是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，A正确；
B．反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，则H2O2被还原成H2O，B错误；
C．反应③K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水，反应的化学方程式为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，C正确；
D．反应①②③中反应①③中所有元素化合价没有变化，只有②中铬元素的化合价由+3升高为+6，O元素的化合价由-1价转化为-2价，即只有②是氧化还原反应，D正确；
故答案为：B。
二、填空题：(共40分)
21. 阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。
将⑧与④混合，写出离子反应方程式___________。
将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式___________。
将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式___________。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________。
（4）实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为___________。
（5）元素的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式___________。
【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨
（2） ①. NaHCO3=Na++ ②. H++OH-=H2O ③. SO2+2OH-=+H2O ④. +OH-=+H2O
（3）SO2＞Br-＞Cl-
（4）AgNO3、稀硝酸
（5）Na2HGO3
【解析】
【小问1详解】
上述标有序号的物质中，NaCl、MgSO4、NaOH、NaHCO3、NaClO属于电解质，故选①②④⑤⑥：SO2属于非电解质，故选⑨。
【小问2详解】
⑤为NaHCO3，溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++。
⑧为盐酸，④为NaOH，二者混合后，发生中和反应，离子反应方程式为H++OH-=H2O。
⑨为SO2，通入足量④(NaOH)的溶液中，生成Na2SO3等，离子反应方程式为SO2+2OH-=+H2O。
⑤为NaHCO3，④为NaOH，将⑤与④的溶液混合，发生反应，生成Na2CO3和水，离子反应方程式为+OH-=+H2O。
【小问3详解】
海水提溴的过程中涉及的反应有，，前者还原性SO2＞Br-，后者还原性Br-＞Cl-，则Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2＞Br-＞Cl-。
【小问4详解】
实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为AgNO3、稀硝酸。
【小问5详解】
元素的一种含氧酸H3GO3属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液发生反应H3GO3+2NaOH=Na2HGO3+2H2O，生成的正盐的化学式为Na2HGO3。
22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。
I．某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+。现取两份各100mL溶液进行实验
实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成
实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解。将该混合物过滤后得到滤液。
实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。
（1）写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式___________。
（2）实验2中沉淀的化学式为___________。
（3）写出实验3中沉淀生成离子反应方程式___________。
（4）综合上述实验，能否确定有Cl-存在？_____(填“能”或“否”)。为什么？___________。
II．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器。)
（5）若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：___________。
（6）若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：___________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：___________。
【答案】（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓
（2）BaSO4 （3）Cl-+Ag+=AgCl↓
（4） ①. 能 ②. 虽然实验2中引入了Cl-，由实验3不能肯定原溶液中含有Cl-，但实验1、2肯定了、Al3+的存在，且每种离子的个数相等，所以一定含有Cl-
（5）H++CH3COO-=CH3COOH
（6） ①. Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O ②. Ba2+ += BaSO4↓
【解析】
【分析】某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+。现取两份各100mL溶液进行实验
实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成，则一定含有Al3+，一定不含有、Cu2+。
实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解，则一定含有。
实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀，则实验2的滤液中含有Cl-，但由于实验时滴加了BaCl2，所以不能肯定原溶液中含有Cl-。
因为每种离子的个数相等，所以溶液中一定含有Na+，从而得出溶液中含有的离子为Cl-、、Al3+，一定不含有、Cu2+，由溶液呈电中性，且溶液中每种离子的个数相等，可以肯定Cl-一定存在，Na+一定不存在。
【小问1详解】
由分析可知，实验1中生成的沉淀为Al(OH)3，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓。
【小问2详解】
实验2中，发生反应Ba2+ += BaSO4↓，则沉淀的化学式为BaSO4。
【小问3详解】
实验3中，生成的沉淀为AgCl，离子反应方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓。
【小问4详解】
综合上述实验，能确定有Cl-存在。虽然实验2中引入了Cl-，由实验3不能肯定原溶液中含有Cl-，但实验1、2肯定了、Al3+的存在，且每种离子的个数相等，所以一定含有Cl-。
【小问5详解】
若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，CH3COO-与H+不断反应生成CH3COOH，使灯泡逐渐变暗，发生反应的离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH。
【小问6详解】
若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，仍有剩余，离子方程式：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：Ba2+ += BaSO4↓。
【点睛】书写离子方程式时，可假设NaHSO4的物质的量为2ml，则溶液呈中性时，滴加Ba(OH)2的物质的量为1ml。
23. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。__________
（2）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准
……
（4） K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
（5）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（6）工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3请写出制备K2FeO4的化学反应方程式___________。
（7）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：____________
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________
该反应消耗1个K2FeO4时，转移的电子数为___________个
（8）消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。
【答案】（1） （2） ①. Cl ②. CrCl3
（3）1:3 （4）+6价
（5）c （6）2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O
（7） ①. 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH ②. 3
（8）0.56
【解析】
【小问1详解】
对该反应进行双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：；
【小问2详解】
由(1)小问分析可知，该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3，故答案为：Cl；CrCl3；
【小问3详解】
由(1)小问分析可知，该反应中氧化剂K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的HCl只有被氧化，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为2:6=1:3，故答案为：1:3；
【小问4详解】
K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化学式中元素的化合价的代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6价；
【小问5详解】
a．已知K2FeO4中Fe的化合价为+6价，处于高价态，故是强氧化性的盐，结合题干说明也证实这一点，a不合题意；
b．由题干说明可知，K2FeO4能与水反应，故固体保存需要防潮，b不合题意；
c．由题干说明可知，K2FeO4消毒是利用其强氧化性，使蛋白质发生变性，而净化水是利用K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，二者原理不相同，c符合题意；
d．由题干说明可知，K2FeO4作净水剂的优点有：作用快、安全性好、无异味，d不合题意；
故答案为：c；
【小问6详解】
工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，则在Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3七种物质中Fe(NO3)3转化为K2FeO4，化合价升高，根据氧化还原反应有升必有降的规律可知，另一组反应为Cl2到KCl，根据氧化还原反应配平和质量守恒可得，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O，故答案为：2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O；
【小问7详解】
已知反应中Fe的化合价由+6价降低到+3价，即每生成1个Fe(OH)3化合价降低3，O的化合价由-2价升高到0价，即每生成1分子O2升高4，则Fe(OH)3和O2的系数分别为4和3，根据氧化还原反应配平可得，将K2FeO4与水反应的化学方程式为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，由反应方程式可知，该反应消耗1个K2FeO4时，转移的电子数为3个，故答案为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，3；
【小问8详解】
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：
可能用到的原子量：K—39 Fe—56 O—16 H—1
一、单项选择题(本题共20个小题，每小题3分)
1. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中C的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，A不合题意；
B．中Fe的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，B符合题意；
C．中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，C不合题意；
D．中I的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，D不合题意；
故答案为B。
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca(OH)2为二元强碱，在水溶液中发生完全电离，，A不正确；
B．HClO为弱酸，在水溶液中发生部分电离，，B不正确；
C．KAl(SO4)2溶于水发生完全电离，生成K+、Al3+、，电离方程式为，C正确；
D．Fe2(SO4)3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，生成Fe3+和，，D不正确；
故选C。
3. 菜谱记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是西红柿中含有比较多的维生素C，河虾中含有+5价砷，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法不正确的是
A. 上述过程中砷元素发生还原反应
B. 维生素C具有还原性
C. 上述过程中+3价砷类化合物是还原产物
D. 上述过程中+5价砷类化合物是氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．上述过程中砷元素的化合价由+5价降低为+3价，故发生还原反应，A正确；
B．上述过程中砷元素的化合价由+5价降低为+3价，即砷被维生素C还原为+3价有毒砷，故维生素C作还原剂具有还原性，B正确；
C．上述过程中砷元素的化合价由+5价降低为+3价，故+3价砷类化合物是还原产物，C正确；
D．上述过程中+5价砷类化合物作为反应物，被还原，故是氧化剂，D错误；
故答案为：D。
4. ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是
A. NaClO3被氧化B. Na2SO3作氧化剂
C. ClO2是非电解质D. Na2SO4是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】对于反应，NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价，Na2SO3中S元素由+4价升高到+6价。
【详解】A．由分析可知，NaClO3中Cl元素化合价降低，得电子作氧化剂，被还原，A不正确；
B．Na2SO3中S元素由+4价升高到+6价，失电子作还原剂，B不正确；
C． ClO2为非金属氧化物，属于非电解质，C正确；
D．Na2SO3是还原剂，则Na2SO4是氧化产物，D不正确；
故选C。
5. 下列叙述中，正确的是
A. 熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质
B. NaCl溶液、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D. KCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此定义解题。
【详解】A．根据电解质的定义可知，熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质，A正确；
B．NaCl溶液是混合物，石墨是单质，它们都既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．KNO3固体不导电，但熔融的KNO3和KNO3水溶液能够导电，所以KNO3是电解质，C错误；
D．电解质的电离是在水分子或受热的作用下进行的，故KCl溶于水，不需要通电条件下就能发生电离，D错误；
故答案为：A。
6. 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是
A. 该反应发生化合价变化的有两种元素
B. 反应中铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等
C. 反应生成的碱式碳酸铜不属于盐
D. O2得电子，发生的是还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干方程式可知，该反应发生化合价变化的有Cu和O两种元素，A正确；
B．由题干方程式可知，Cu由0价变为+2价，则反应中铜失去的电子数为4e-，O2中O的化合价由0价变为-2价，则氧气得到的电子数为4e-，二者相等，B正确；
C．反应生成的碱式碳酸铜属于盐，是铜盐、碱式盐、碳酸盐，C错误；
D．反应中O2中O的化合价由0价变为-2价，O2得电子，发生的是还原反应，D正确；
故答案为：C。
7. 新型冠状病毒：可通过飞沫传播，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。对此说法，下列叙述正确的是
A. 胶体和溶液都具有丁达尔效应
B. 胶体的分散质粒子的直径大小在1~100nm之间
C. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体
D. 胶体可以透过半透膜和滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有丁达尔效应，A错误；
B．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体的分散质粒子的直径大小在1~100nm之间，B正确；
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，不可制备Fe(OH)3胶体，C错误；
D．胶体能够透过滤纸，不可以透过半透膜，D错误；
故答案为：B。
8. 科学家开发出一种低成本光伏材料-蜂窝状石墨烯。生产原理是：下列说法错误的是
A. 该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1
B. Na2O和Na2CO3都属于电解质
C. Na2O是氧化剂，属于碱性氧化物
D. 石墨烯是还原产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干反应方程式可知，反应中CO中的C的化合价由+2价升高到+4价，同时又由+2价降低到0价，故该反应中氧化剂与还原剂均为CO，且质量之比为1:1，A正确；
B．Na2O在熔融条件下能够导电，Na2CO3的水溶液能够导电，故二者均属于电解质，B正确；
C．由题干反应方程式可知，Na2O中的Na和O的化合价均为改变，故不是氧化剂也不是还原剂，但Na2O能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物，C错误；
D．由题干反应方程式可知，石墨烯是由CO中C的化合价降低被还原得到的产物，是还原产物，D正确；
故答案为：C。
9. 下列实验操作不正确的是
A. 提纯淀粉胶体中的NaCl：渗析
B. 除去NaCl溶液中的NaHCO3：加NaOH
C. 分离CaCO3和NaCl混合物：溶解过滤
D. 用NaCl溶液制备NaCl固体：蒸发结晶
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用胶体粒子不能透过半透膜，而溶液微粒能够通过半透膜的性质可知，提纯淀粉胶体中的NaCl用渗析法，A正确；
B．已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故除去NaCl溶液中的NaHCO3不能加NaOH，否则引入新的杂质，应该加入盐酸，然后加热即可，B错误；
C．CaCO3难溶于水，NaCl易溶于水，故分离CaCO3和NaCl混合物可采用溶解过滤的方法，C正确；
D．NaCl的溶解度随温度变化不明显，故用NaCl溶液制备NaCl固体应采用蒸发结晶的方法，D正确；
故答案为：B。
10. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 碱性溶液中：、、、
D. 无色透明溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．的溶液显酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，A不符合题意；
B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、、、都能稳定存在，B符合题意；
C．碱性溶液中，、、都不能大量存在，C不符合题意；
D．呈紫色，在无色透明溶液中不能大量存在，D不符合题意；
故选B。
11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，图中阴影部分表示不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，据此分析解题。
【详解】A．是置换反应，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不合题意；
C．是化合反应，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
12. 下列各组分类正确的是
A. 酸性氧化物：
B. 碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜
C. 电解质：氯化铵、稀硝酸、二氧化碳
D. 纯净物：冰水混合物、、乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A不合题意；
B．纯碱、碱式碳酸铜不是碱，属于盐，B不合题意；
C．稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，由于不是其本身电离，属于非电解质，C不合题意；
D．冰水混合物、、乙醇均只含有一种物质，属于纯净物，D符合题意；
故答案为：D。
13. 下列说法中正确的是
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 水溶液中能电离出的化合物一定是酸
C. 只含有同一种元素的物质一定是纯净物D. 电解质一定能导电
【答案】A
【解析】
【详解】A．除一水合氨外，无机碱都是金属氢氧化物，则碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确；
B．水溶液中能电离出的化合物不一定是酸，可能是水或酸式盐，B不正确；
C．只含有同一种元素的物质不一定是纯净物，也可以是该元素组成的两种同素异形体的混合物，C不正确；
D．电解质本身不一定能导电，它在水溶液或熔融状态下能导电，D不正确；
故选A。
14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、 、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶8
B. 氧化性：>Fe3+
C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D. 被还原，发生还原反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据图像可知，随着反应进行，Fe3+含量增大，说明Fe3+为生成物，Fe2+为反应物，NO随着反应进行而减小，NO为反应物，NH为生成物，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，该反应的离子方程式为8Fe2++ NO+10H+=8Fe3++ NH+3H2O，Fe2+为还原剂，NO为氧化剂，因此还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8∶1，故A说法错误；
B．利用氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，NO为氧化剂，Fe3+为氧化产物，因此氧化性：NO＞Fe3+，故B说法正确；
C．根据A选项分析，该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C说法正确；
D．根据选项A分析，NO为氧化剂，化合价降低，发生还原反应，被还原，故D说法正确；
答案为A。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用稀硫酸清洗铁锈：
B 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D. 用氯化铁溶液氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故离子方程式为，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故离子方程式为：，B正确；
C．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故大理石与醋酸反应产生二氧化碳的离子方程式为：，C错误；
D．原离子方程式电荷不守恒，故用氯化铁溶液氧化KI的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D错误；
故答案为：B。
16. 用高铁酸钠 (Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：，下列说法正确的是
A. Na2O2是还原剂
B. Fe2O3常温下可以与酸或水反应
C. 3个Na2O2发生反应，有6个电子转移
D. Na2FeO4既是氧化剂又是还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】由题干方程式可知，反应中Fe的化合价由+3价升高到+6价，被氧化，故Fe2O3作还原剂，Na2O2中O的化合价由-1价降低到-2价，被还原，故Na2O2作氧化剂，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Na2O2是氧化剂，A错误；
B．Fe2O3是碱性氧化物，常温下可以与酸反应，但不与水反应，B错误；
C．由分析可知，Na2O2中O的化合价由-1价降低到-2价，3个Na2O2发生反应，有6个电子转移，C正确；
D．Na2FeO4产物，故既不是氧化剂又不是还原剂，而是既是氧化产物又是还原产物，D错误；
故答案为：C。
17. 中科大的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列有关说法中错误的是
A. 反应过程中Na是还原剂B. 纳米级金刚石粉末属于胶体
C. 另一种化合物是NaClD. 反应中金刚石是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应过程中Na由0价升高到+1价，则Na是还原剂，A正确；
B．纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于分散系，所以不属于胶体，B不正确；
C．Na与CCl4发生置换反应，生成C和另一种产物，则另一种化合物是NaCl，C正确；
D．反应中，CCl4是氧化剂，则金刚石是还原产物，D正确；
故选B。
18. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Fe(NO3)3溶液 ②滴加AgNO3溶液 ③过滤 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①③④③②B. ④③②③①C. ①③②③④D. ④③①③②
【答案】D
【解析】
【详解】检验Cl-选择②AgNO3溶液，检验用④Ba(NO3)2溶液，检验OH-用①Fe(NO3)2溶液，因为AgNO3溶液与Cl-、、OH-都生成白色沉淀，所以不能先检验氯离子；Fe(NO3)2能与、OH-反应生成白色沉淀，所以可先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验，过滤，再滴加过量Fe(NO3)2溶液检验OH-，过滤，最后滴加AgNO3溶液检验Cl-，所以实验顺序为④③①③②，故答案为：D。
19. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A. 甲为，乙为，丙为
B. 甲为，乙为，丙为
C. 甲为，乙为，丙为
D. 甲为，乙为，丙为
【答案】C
【解析】
【详解】A．若乙为，丙为，NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3等，但NaNO3不能通过一步反应转化为NaCl，A不符合题意；
B．若甲为，丙为，则甲不能通过一步反应转化为丙，B不符合题意；
C．若甲为，乙为，丙为，甲与Fe反应可生成乙，甲与Fe2O3反应可生成丙，乙与Cl2反应可生成丙，丙与Fe反应可生成乙，C符合题意；
D．若甲为，丙为，则甲不能通过一步反应转化为丙，D不符合题意；
故选C。
20. 铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：
下列判断错误的是
A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
B. 反应②H2O2被还原成O2
C. 反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D. 反应①②③中只有②是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，A正确；
B．反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，则H2O2被还原成H2O，B错误；
C．反应③K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水，反应的化学方程式为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，C正确；
D．反应①②③中反应①③中所有元素化合价没有变化，只有②中铬元素的化合价由+3升高为+6，O元素的化合价由-1价转化为-2价，即只有②是氧化还原反应，D正确；
故答案为：B。
二、填空题：(共40分)
21. 阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。
将⑧与④混合，写出离子反应方程式___________。
将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式___________。
将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式___________。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________。
（4）实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为___________。
（5）元素的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式___________。
【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨
（2） ①. NaHCO3=Na++ ②. H++OH-=H2O ③. SO2+2OH-=+H2O ④. +OH-=+H2O
（3）SO2＞Br-＞Cl-
（4）AgNO3、稀硝酸
（5）Na2HGO3
【解析】
【小问1详解】
上述标有序号的物质中，NaCl、MgSO4、NaOH、NaHCO3、NaClO属于电解质，故选①②④⑤⑥：SO2属于非电解质，故选⑨。
【小问2详解】
⑤为NaHCO3，溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++。
⑧为盐酸，④为NaOH，二者混合后，发生中和反应，离子反应方程式为H++OH-=H2O。
⑨为SO2，通入足量④(NaOH)的溶液中，生成Na2SO3等，离子反应方程式为SO2+2OH-=+H2O。
⑤为NaHCO3，④为NaOH，将⑤与④的溶液混合，发生反应，生成Na2CO3和水，离子反应方程式为+OH-=+H2O。
【小问3详解】
海水提溴的过程中涉及的反应有，，前者还原性SO2＞Br-，后者还原性Br-＞Cl-，则Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2＞Br-＞Cl-。
【小问4详解】
实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为AgNO3、稀硝酸。
【小问5详解】
元素的一种含氧酸H3GO3属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液发生反应H3GO3+2NaOH=Na2HGO3+2H2O，生成的正盐的化学式为Na2HGO3。
22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。
I．某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+。现取两份各100mL溶液进行实验
实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成
实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解。将该混合物过滤后得到滤液。
实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。
（1）写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式___________。
（2）实验2中沉淀的化学式为___________。
（3）写出实验3中沉淀生成离子反应方程式___________。
（4）综合上述实验，能否确定有Cl-存在？_____(填“能”或“否”)。为什么？___________。
II．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器。)
（5）若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：___________。
（6）若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：___________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：___________。
【答案】（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓
（2）BaSO4 （3）Cl-+Ag+=AgCl↓
（4） ①. 能 ②. 虽然实验2中引入了Cl-，由实验3不能肯定原溶液中含有Cl-，但实验1、2肯定了、Al3+的存在，且每种离子的个数相等，所以一定含有Cl-
（5）H++CH3COO-=CH3COOH
（6） ①. Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O ②. Ba2+ += BaSO4↓
【解析】
【分析】某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+。现取两份各100mL溶液进行实验
实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成，则一定含有Al3+，一定不含有、Cu2+。
实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解，则一定含有。
实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀，则实验2的滤液中含有Cl-，但由于实验时滴加了BaCl2，所以不能肯定原溶液中含有Cl-。
因为每种离子的个数相等，所以溶液中一定含有Na+，从而得出溶液中含有的离子为Cl-、、Al3+，一定不含有、Cu2+，由溶液呈电中性，且溶液中每种离子的个数相等，可以肯定Cl-一定存在，Na+一定不存在。
【小问1详解】
由分析可知，实验1中生成的沉淀为Al(OH)3，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓。
【小问2详解】
实验2中，发生反应Ba2+ += BaSO4↓，则沉淀的化学式为BaSO4。
【小问3详解】
实验3中，生成的沉淀为AgCl，离子反应方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓。
【小问4详解】
综合上述实验，能确定有Cl-存在。虽然实验2中引入了Cl-，由实验3不能肯定原溶液中含有Cl-，但实验1、2肯定了、Al3+的存在，且每种离子的个数相等，所以一定含有Cl-。
【小问5详解】
若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，CH3COO-与H+不断反应生成CH3COOH，使灯泡逐渐变暗，发生反应的离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH。
【小问6详解】
若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，仍有剩余，离子方程式：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：Ba2+ += BaSO4↓。
【点睛】书写离子方程式时，可假设NaHSO4的物质的量为2ml，则溶液呈中性时，滴加Ba(OH)2的物质的量为1ml。
23. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。__________
（2）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准
……
（4） K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
（5）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（6）工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3请写出制备K2FeO4的化学反应方程式___________。
（7）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：____________
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________
该反应消耗1个K2FeO4时，转移的电子数为___________个
（8）消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。
【答案】（1） （2） ①. Cl ②. CrCl3
（3）1:3 （4）+6价
（5）c （6）2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O
（7） ①. 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH ②. 3
（8）0.56
【解析】
【小问1详解】
对该反应进行双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：；
【小问2详解】
由(1)小问分析可知，该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3，故答案为：Cl；CrCl3；
【小问3详解】
由(1)小问分析可知，该反应中氧化剂K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的HCl只有被氧化，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为2:6=1:3，故答案为：1:3；
【小问4详解】
K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化学式中元素的化合价的代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6价；
【小问5详解】
a．已知K2FeO4中Fe的化合价为+6价，处于高价态，故是强氧化性的盐，结合题干说明也证实这一点，a不合题意；
b．由题干说明可知，K2FeO4能与水反应，故固体保存需要防潮，b不合题意；
c．由题干说明可知，K2FeO4消毒是利用其强氧化性，使蛋白质发生变性，而净化水是利用K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，二者原理不相同，c符合题意；
d．由题干说明可知，K2FeO4作净水剂的优点有：作用快、安全性好、无异味，d不合题意；
故答案为：c；
【小问6详解】
工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，则在Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3七种物质中Fe(NO3)3转化为K2FeO4，化合价升高，根据氧化还原反应有升必有降的规律可知，另一组反应为Cl2到KCl，根据氧化还原反应配平和质量守恒可得，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O，故答案为：2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O；
【小问7详解】
已知反应中Fe的化合价由+6价降低到+3价，即每生成1个Fe(OH)3化合价降低3，O的化合价由-2价升高到0价，即每生成1分子O2升高4，则Fe(OH)3和O2的系数分别为4和3，根据氧化还原反应配平可得，将K2FeO4与水反应的化学方程式为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，由反应方程式可知，该反应消耗1个K2FeO4时，转移的电子数为3个，故答案为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，3；
【小问8详解】
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