2022年高二化学选修2寒假同步练习（含答案）：05获取洁净的水

05获取洁净的水

1．地球的表面积被水覆盖着约有                                （   ）   

   A,51%         B.61%           C.71%           D.81%

2．地球上最大的储水库是什么？                                 （    ）   

A,江湖         B.海洋           C.冰川          D.溪流

3．淡水约占全球总水储量的                                      （   ）    

A.2.23%      B.2.33%          C.2.43%         D.2.53%

4．中国水资源总量居世界                                       （   ）

    Ａ.第二位       Ｂ.第四位        Ｃ.第六位        Ｄ.第八位 

5、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：

（1）．如让你测定河水样的酸碱度，可选用 （          ）

A．石蕊试液  B．酚酞试液  C．pH试纸    D．碳酸钠溶液

（2）材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指（        ）

A．单质        B．元素        C、离子            D．分子

(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质

属于(设该污水的密度为1g／cm3) （       ）

 A．I类      B．Ⅲ类      C．Ⅳ类         D．V类

答案：（1）C    （2）B  （3）D

6．不属于天然水净化混凝剂的是                                  （   ）

   A.硫酸铝          B.硫酸亚铁        C.硫酸镁         D.聚合铝

7．FeSO4·7 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（   ）

   A. Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋    B. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性

   C. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性        D.以上都不对

8．离子交换树脂能是一种                                            （   ）

A.非电解质                          B.有机高分子电解质

C.易溶于水的物质                    D.在溶液中能与异性离子交换的电解质

9．硬水中溶解有较多的                                          （　　）

A.钠的化合物　　  B.镁的化合物　　  C.铝的化合物　　    D.钙的化合物

10．水污染主要来源于（   ）

A.天然水跟空气、土壤长期接触

B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药

C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发

D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放

11．适宜离子交换树脂再生的条件是                                        （   ）

A.5%～8%的食盐水                         B. 5%～8%的硫酸溶液

C. 5%～8%的碱性溶液                      D. 5%～8%的硫酸铜溶液

12．下列有关软水的叙述正确的是                                          （    ）

A.无色透明的水一定为软水

B.把井水过滤一定得到软水

C.矿泉水一定为软水

D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水

13．下列有关硬水的叙述，不正确的是                            （ （））

A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物

C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫

D.硬水可以软化为软水

14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2 ，HC l中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：

（1）四处河水排放的污染物分别是：甲     _，乙____  ，丙      ，丁      。

（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是                   。

（3）小河中鱼虾绝迹的原因是：                          。

答案：（1）Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HCl。  （2）Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl—。

（3）酸碱及有害的化学物质将水污染。

15、某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、

C1、OH 、NO3 六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是             。

（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是         ，要进一步分离出银，方法是             。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                                               。

答案：  (1) OH－   Na+    Cl－  

(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。 

(3) Fe3+  +3OH-  =Fe(OH)3↓

16、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o

    (1)铁酸钠中铁元素的化合价为   。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质      .

    (2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：                                。

    解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然 Na2Fe04因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。

    答案：(1)+6价  强氧化性  (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果