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四川省成都外国语学校2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
成都外国语学校2023—2024学年度(上)10月月考
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
【答案】A
【解析】
【详解】A．强水是王水，是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，则强水是混合物，不属于强电解质，A错误；
B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确；
C．固态冰转化为液态水，混乱度增加，属于熵增的过程，C正确；
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及燃烧，燃烧将化学能转化为热能和光能，D正确；
故选A。
2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④的反应速率一定比的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；
②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；
③使用催化剂不能改变反应热，故错误；
④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确；
⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；
②⑤正确，故答案选B。
3. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. KOH C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．本身在溶液中不能导电，是非电解质，故A错误；
B．KOH是强碱，在溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；
C．本身不导电，是非电解质，故C错误；
D．是弱酸，在水中部分电离，是弱电解质，故D正确；
故选：D。
4. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. 若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol
B. 若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 kJ⋅mol
C. 若 kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为 kJ⋅mol
D. 若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) kJ⋅mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2在Cl2中燃烧不叫燃烧热，故A错误；
B．；故B错误；
C．则稀硫酸与稀反应还会生成沉淀，有沉淀的生成热，故的 kJ⋅mol，故C错误；
D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)= =0.25mol，1molP4(白磷，s)转化为4mol(红磷，s)放出4bkJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ•mol-1，故D正确。
答案选D。
5. 一定条件下，实现燃煤烟气中硫回收的反应为： <0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，5min后达到平衡，生成。下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率
B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C. 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，的转化率均增大
【答案】B
【解析】
【分析】反应为气体分子数减小的放热反应，据此结合化学反应原理分析。
【详解】A．根据速率公式可知5min内的平均速率，反应前2min的平均速率应大于，A错误；
B．随着正反应的进行，气体体积减少，气体物质的量减小，当混合气体的物质的量不变，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，B正确；
C．硫为固体，分离出部分硫，不影响反应速率和反应平衡，C错误；
D．上述反应为放热反应，所以升高温度，不利于转化，的转化率减小，催化剂不影响化学平衡，的转化率不变，D错误；
故选B。
6. 室温下，100 mL 0.01 mol/L的氨水与10 mL 0.1 mol/L氨水相比较，下列数值前者小于后者的是
A. 溶液中的物质的量
B. 溶液中的物质的量
C. 的电离常数
D. 恰好完全被中和，消耗HCl的物质的量
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液越稀，电解质的电离程度越大，则0.01 mol/L的氨水电离消耗的比0.1 mol/L的大，则的物质的量是前者小，故A正确；
B．溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以OH-的物质的量前者大于后者，故B错误；
C．NH3•H2O的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，故C错误；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与10mL 0.1mol/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故D错误；
故选：A。
7. 在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率
温度/℃
平衡时的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
949
97.7
98.3
从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是
A. SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B. 该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适
C. SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
D. 为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，SO2的转化率与温度成反比，降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，不利于提高SO2的产量，故A错误；
B．在1MPa、450℃时SO3的平衡转化率（97.5%）就已经很高了，若继续增大压强，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故B正确；
C．由表格数据可知，SO2的转化率与压强成正比，但采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故C错误；
D．催化剂不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；
故选B。
8. 甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为 △H＜0。将2 mol H2和1 mol CO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是
A. 若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的
B. 容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态
C. 若平衡状态1中再充入a mol CH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小
D. 若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒温恒容条件下，平衡后气体压强减小，若反应在恒温恒压条件下进行，则相当于恒温恒容条件下的平衡体系加压，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的，A正确；
B．容器中CO和H2的起始投入量之比等于化学计量数之比，变化量之比等于化学计量数之比，则体积分数之比始终等于化学计量数之比，所以体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，B正确；
C．若平衡状态1中再充入a mol CH3OH，相当于原平衡体系加压，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小，C正确；
D．正反应为放热反应，反应在绝热恒容条件下进行时，混合气的温度升高，相当于恒温恒容条件下的平衡体系升温，平衡逆向移动，平衡时CH3OH的体积分数小于平衡状态1的，D不正确；
故选D。
9. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸
HClO
HCN
电离常数
根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】弱酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，强酸能够制取弱酸。
【详解】A．根据HCOOH和HCN的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于，因此该反应能自发进行，A符合题意；
B．HCN的酸性弱于HClO ，因此该反应不能自发进行，B不符合题意；
C．HClO的电离平衡常数小于H2CO3第一级电离平衡常数，而大于H2CO3第二级电离平衡常数，因此该反应不能自发进行，C不符合题意；
D．HCN的酸性弱于，因此该反应不能自发进行，D不符合题意；
故选A。
10. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误；
B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；
C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；
D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；
综上所述答案为B。
11. 下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
比较和的催化效果
向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
B
比较HCl和的酸性强弱
相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/L HCl溶液和0.010 mol/L溶液的pH
C
探究草酸浓度对反应速率影响
在两支试管中均加入2 mL 1 mol/L的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1 mol/L的溶液和2 mL 0.05 mol/L的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
D
探究温度对反应速率的影响
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度，由于所加的阴离子不同，该操作不能比较和的催化效果，A错误；
B．相同温度下，用pH计分别测定同浓度的HCl溶液和溶液的pH，可比较HCl和的酸性强弱，B正确；
C．酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为，在两支试管中均加入2 mL 1 mol/L的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1 mol/L的溶液和2 mL 0.05 mol/L的溶液，都过量，两支试管都不会完全褪色，C错误；
D．向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中，由于稀硫酸的体积不同，变量不止温度一个，不能探究温度对反应速率的影响，D错误；
故选B。
12. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是
A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*
B. 催化剂可降低反应活化能
C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成
D. 该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于最慢的一步，由图可知，C4H10转化为C4H10*时的活化能最大，则该历程中决速步骤为C4H10= C4H10*，故A错误；
B．催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，故B正确；
C．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应中有氢氢非极性键形成，故C正确；
D．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应的焓变△H=+0.06NAeV，则反应的热化学方程式为C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV，故D正确；
故选A。
13. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
【答案】B
【解析】
【详解】A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但NO2浓度增大，颜色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；
B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；
C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；
D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；
答案选B。
14. 反应中，每生成，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①(慢)
②(快)
T℃时测得有关实验数据如表：
序号
c(NO)/( mol/L)
c(H2)/ ( mol/L)
速率/()
Ⅰ
0.0060
0.0010
Ⅱ
0.0060
0.0020
Ⅲ
0.0010
0.0060
Ⅳ
0.0020
0.0060
下列说法正确的是
A. 整个反应速率由第②步反应决定
B. 正反应的活化能一定是①＜②
C. 该反应速率表达式：
D. 该反应的热化学方程式为
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．整个反应速率由慢反应决定，根据题意可知第①步反应是慢反应，第②步反应是快反应，因此整个反应速率由第①步反应决定，A错误；
B．反应的活化能越大，发生反应需要的能量就越高，反应就越不容易发生，反应速率越慢。由于反应①是慢反应，反应②是快反应，说明正反应的活化能一定是①＞②，B错误；
C．根据反应I、II可知：在c(NO)不变时，c(H2)是原来的2倍，速率也是原来的2倍，说明反应速率v与c(H2)呈正比；故反应III、IV可知：在c(H2)不变时，c(NO)是原来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c(NO)的平方呈正比。再利用反应I，将c(NO)、c(H2)的带入速率公式，可得速率常数k=5 000，所以该反应速率表达式：v=5 000c2(NO)·c(H2)，C正确；
D．7 g N2的物质的量是n(N2)==0.25 mol，根据题意每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，则反应产生1 mol N2，反应放出的热量Q==664 kJ，所以该反应的热化学方程式可表示为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664 kJ·mol-1，D错误；
故答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 回答下列问题
（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
kJ/mol
kJ/mol
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)；
（2）已知反应 kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ/mol
436
391
945
（3）1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：___________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。
【答案】（1） ①. 764.7 kJ/mol ②.
（2）-93 （3）
（4） ①. kJ/mol ②. 生成物质无污染
【解析】
【小问1详解】
①先对已知热化学方程式编号：
① kJ/mol
② kJ/mol
根据盖斯定律，①+②得，则=-571.8kJ/mol+(-192.9 kJ/mol)=- 764.7 kJ/mol；故甲醇的燃烧热为764.7 kJ/mol；
②生成物总能量-反应物总能量，即；
【小问2详解】
反应物总键能-生成物总键能=945 kJ/mol+3436 kJ/mol-6391 kJ/mol=-93 kJ/mol；
【小问3详解】
和得质量都定为1g，1g完全燃烧放出的热量为143 kJ，1g完全燃烧放出的热量为 kJ，故放出的热量多；
【小问4详解】
①0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256 kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256kJ×2.5=640kJ，热化学方程式为 kJ/mol；
②液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，生成物对环境无污染。
16. Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。
②A、B、C对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是___________状态。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2~t3
t4~t5
t5~t6
K1
K2
K3
K1、K2、K3之间的大小关系为___________(用“＞”“＜”或“=”连接)。
Ⅱ.高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
（3）向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为___________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
【答案】（1）A+2B2C
（2） ①. 升高温度 ②. a ③. K1＞K2=K3
（3） ①. 25% ②. ③. 逆向
【解析】
【小问1详解】
从图中可以看出，A、B的起始物质的量都为1mol，C的起始物质的量为0，随着反应的进行，A、B的物质的量减小，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，且物质的量的变化量分别为0.3mol、0.6mol、0.6mol，则A、B、C的化学计量数之比为1:2:2，该反应的化学方程式为A+2B2C。
【小问2详解】
①由图乙可知，在t3时刻，v逆、v正都增大，且v逆增大更多，平衡逆向移动，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小，则表明正反应为放热反应，所以改变的外界条件是升高温度。
②A、B、C对应的平衡状态中，t3时平衡逆向移动，t5时平衡不移动，所以C的体积分数最大的是a状态。
③t3时，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，t5时加催化剂，温度不变，平衡常数不变，则K1、K2、K3之间的大小关系为K1＞K2=K3。
【小问3详解】
向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2(设为1mol)，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，设参加反应CO2的物质的量为x，可建立如下三段式：
则，x=0.25mol，CO2的转化率为=25%。此温度下，该反应的化学平衡常数Kp==，若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，相当于先充入V(CO2):V(CO)=3:2的混合气，再减少一定量的CO2，两种情况下平衡都逆向移动，所以最终平衡逆向移动。
【点睛】往C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡体系中充入CO2气体，也相当于加压，CO2的转化率减小。
17. Ⅰ.教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
（1）检查图1装置气密性的操作方法是___________。
（2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL 时所需时间前者比后者___________(填“长”或“短”)。
（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如(举一例)___________。
（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，___________(填操作)时，立即用秒表计时；
d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___________。
（6）测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，时间段氢气体积略有减小的原因是___________；在64s内用浓度表示的平均反应速率___________(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。
Ⅱ.一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号
T/℃
NO初始浓度（mol⋅L-1）
CO初始浓度（mol⋅L-1）
催化剂的比表面积（m2⋅g-1）
①
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
②
280
1.20×10-3
5.80×10-3
124
③
350
a
5.80×10-3
82
（7）表中___________。
（8）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。
（9）实验①和实验②中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）关闭分液漏斗旋塞，拉动(或推压)注射器活塞，松手后活塞能恢复原位，则装置不漏气
（2）长 （3）硫酸难以顺利加入；分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差(答对一条即可)
（4）多孔塑料袋浸入稀硫酸
（5） ①. 反应放热，溶液温度升高 ②. 反应物消耗，硫酸浓度减小
（6） ①. 气体遇冷压缩 ②. 0.00125 mol/(L·s)
（7）
（8）①和③ （9）乙
【解析】
【小问1详解】
检查图1装置气密性，可关闭分液漏斗活塞，向外拉(或向内推)注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；
【小问2详解】
锌粒质量、表面积相同，但两份硫酸溶液中c(H+)不同，后者反应速率快，由此可确定收集25mLH2时所需时间前者比后者长；
【小问3详解】
由实验装置可知，加入硫酸时产生气体，硫酸可能不会顺利加入；加入硫酸时液面上升，会对气体的体积测量造成影响；
【小问4详解】
C塞好橡胶塞，反应刚开始时，即多孔塑料袋浸入稀硫酸时，立即用秒表计时；
【小问5详解】
实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，因为c(H+)不断减小，所以只能是反应放热，温度升高反应速率加快；反应进行一定时间后速率逐渐减慢，则应为酸中氢离子浓度减小所致；
【小问6详解】
因为气体遇冷压缩，t1～t2时间段氢气体积略有减小；H2的物质的量n(H2)==0.0016mol，n(H+)=2n(H2)=0.0032mol，v(H+)==0.00125 mol/(L·s)；
小问7详解】
验证温度对化学反应速率的影响，只能是温度不同，其他条件必须相同，对比实验Ⅰ和Ⅲ可知a=1.20×10-3；
【小问8详解】
要验证温度对化学反应速率的影响，对比实验中只有温度不同，其他条件应该相同，3组实验中只有实验①和③的温度不同，其他条件均相同，即通过对比实验①和③可验证温度对化学反应速率影响；
【小问9详解】
催化积的比表面积大，反应速率快，达到平衡所需时间短，由图可知，曲线乙代表的实验的反应速率快，实验②的催化剂的比表面积大，其他条件与①相同，则表示实验②的是曲线乙。
18. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，发生的反应为：
（1）煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：___________。
（3）工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。
（4）测定产品中( g/mol)含量的方法如下：称取试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液可以测定的含量，涉及的离子反应方程式为___________。若消耗0.1000 mol/L 标准液的体积为25.00 mL，则所得产品中的纯度为___________ 。
【答案】（1）
（2） ①. CuSO4 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净
（3）低温条件下的溶解度在整个体系中最小，且的溶解度随温度的降低而显著减小
（4） ①. ②. 49.0%
【解析】
【分析】电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，先煅烧，Cr2O3与O2、Na2CO3高温反应生成Na2CrO4、CO2，水浸后，过滤，滤液中含有Na2CrO4，酸化后得到Na2Cr2O7，另煅烧时，Cu2Te与O2反应生成CuO、TeO2，沉渣加入稀硫酸时，CuO、TeO2、Cr2O3均与稀硫酸反应生成硫酸盐，Au不溶，过滤，除去，将沉积液进行电解，铜离子在阴极放电，生成铜单质，再向电解后的溶液中通入SO2，含有+4价的Te被还原生成粗Te。
【小问1详解】
由分析可知，煅烧时，发生反应即Cr2O3与O2、Na2CO3高温反应生成Na2CrO4、CO2，则该反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还含有CuSO4，“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，其表面含有可溶性杂质硫酸根离子，故检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净，故答案为：CuSO4；取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净；
【小问3详解】
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小，故答案为：低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小；
【小问4详解】
成都外国语学校2023—2024学年度(上)10月月考
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
【答案】A
【解析】
【详解】A．强水是王水，是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，则强水是混合物，不属于强电解质，A错误；
B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确；
C．固态冰转化为液态水，混乱度增加，属于熵增的过程，C正确；
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及燃烧，燃烧将化学能转化为热能和光能，D正确；
故选A。
2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④的反应速率一定比的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；
②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；
③使用催化剂不能改变反应热，故错误；
④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确；
⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；
②⑤正确，故答案选B。
3. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. KOH C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．本身在溶液中不能导电，是非电解质，故A错误；
B．KOH是强碱，在溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；
C．本身不导电，是非电解质，故C错误；
D．是弱酸，在水中部分电离，是弱电解质，故D正确；
故选：D。
4. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. 若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol
B. 若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 kJ⋅mol
C. 若 kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为 kJ⋅mol
D. 若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) kJ⋅mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2在Cl2中燃烧不叫燃烧热，故A错误；
B．；故B错误；
C．则稀硫酸与稀反应还会生成沉淀，有沉淀的生成热，故的 kJ⋅mol，故C错误；
D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)= =0.25mol，1molP4(白磷，s)转化为4mol(红磷，s)放出4bkJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ•mol-1，故D正确。
答案选D。
5. 一定条件下，实现燃煤烟气中硫回收的反应为： <0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，5min后达到平衡，生成。下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率
B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C. 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，的转化率均增大
【答案】B
【解析】
【分析】反应为气体分子数减小的放热反应，据此结合化学反应原理分析。
【详解】A．根据速率公式可知5min内的平均速率，反应前2min的平均速率应大于，A错误；
B．随着正反应的进行，气体体积减少，气体物质的量减小，当混合气体的物质的量不变，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，B正确；
C．硫为固体，分离出部分硫，不影响反应速率和反应平衡，C错误；
D．上述反应为放热反应，所以升高温度，不利于转化，的转化率减小，催化剂不影响化学平衡，的转化率不变，D错误；
故选B。
6. 室温下，100 mL 0.01 mol/L的氨水与10 mL 0.1 mol/L氨水相比较，下列数值前者小于后者的是
A. 溶液中的物质的量
B. 溶液中的物质的量
C. 的电离常数
D. 恰好完全被中和，消耗HCl的物质的量
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液越稀，电解质的电离程度越大，则0.01 mol/L的氨水电离消耗的比0.1 mol/L的大，则的物质的量是前者小，故A正确；
B．溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以OH-的物质的量前者大于后者，故B错误；
C．NH3•H2O的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，故C错误；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与10mL 0.1mol/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故D错误；
故选：A。
7. 在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率
温度/℃
平衡时的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
949
97.7
98.3
从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是
A. SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B. 该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适
C. SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
D. 为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，SO2的转化率与温度成反比，降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，不利于提高SO2的产量，故A错误；
B．在1MPa、450℃时SO3的平衡转化率（97.5%）就已经很高了，若继续增大压强，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故B正确；
C．由表格数据可知，SO2的转化率与压强成正比，但采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故C错误；
D．催化剂不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；
故选B。
8. 甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为 △H＜0。将2 mol H2和1 mol CO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是
A. 若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的
B. 容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态
C. 若平衡状态1中再充入a mol CH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小
D. 若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒温恒容条件下，平衡后气体压强减小，若反应在恒温恒压条件下进行，则相当于恒温恒容条件下的平衡体系加压，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的，A正确；
B．容器中CO和H2的起始投入量之比等于化学计量数之比，变化量之比等于化学计量数之比，则体积分数之比始终等于化学计量数之比，所以体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，B正确；
C．若平衡状态1中再充入a mol CH3OH，相当于原平衡体系加压，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小，C正确；
D．正反应为放热反应，反应在绝热恒容条件下进行时，混合气的温度升高，相当于恒温恒容条件下的平衡体系升温，平衡逆向移动，平衡时CH3OH的体积分数小于平衡状态1的，D不正确；
故选D。
9. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸
HClO
HCN
电离常数
根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】弱酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，强酸能够制取弱酸。
【详解】A．根据HCOOH和HCN的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于，因此该反应能自发进行，A符合题意；
B．HCN的酸性弱于HClO ，因此该反应不能自发进行，B不符合题意；
C．HClO的电离平衡常数小于H2CO3第一级电离平衡常数，而大于H2CO3第二级电离平衡常数，因此该反应不能自发进行，C不符合题意；
D．HCN的酸性弱于，因此该反应不能自发进行，D不符合题意；
故选A。
10. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误；
B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；
C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；
D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；
综上所述答案为B。
11. 下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
比较和的催化效果
向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
B
比较HCl和的酸性强弱
相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/L HCl溶液和0.010 mol/L溶液的pH
C
探究草酸浓度对反应速率影响
在两支试管中均加入2 mL 1 mol/L的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1 mol/L的溶液和2 mL 0.05 mol/L的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
D
探究温度对反应速率的影响
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度，由于所加的阴离子不同，该操作不能比较和的催化效果，A错误；
B．相同温度下，用pH计分别测定同浓度的HCl溶液和溶液的pH，可比较HCl和的酸性强弱，B正确；
C．酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为，在两支试管中均加入2 mL 1 mol/L的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1 mol/L的溶液和2 mL 0.05 mol/L的溶液，都过量，两支试管都不会完全褪色，C错误；
D．向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中，由于稀硫酸的体积不同，变量不止温度一个，不能探究温度对反应速率的影响，D错误；
故选B。
12. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是
A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*
B. 催化剂可降低反应活化能
C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成
D. 该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于最慢的一步，由图可知，C4H10转化为C4H10*时的活化能最大，则该历程中决速步骤为C4H10= C4H10*，故A错误；
B．催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，故B正确；
C．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应中有氢氢非极性键形成，故C正确；
D．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应的焓变△H=+0.06NAeV，则反应的热化学方程式为C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV，故D正确；
故选A。
13. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
【答案】B
【解析】
【详解】A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但NO2浓度增大，颜色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；
B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；
C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；
D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；
答案选B。
14. 反应中，每生成，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①(慢)
②(快)
T℃时测得有关实验数据如表：
序号
c(NO)/( mol/L)
c(H2)/ ( mol/L)
速率/()
Ⅰ
0.0060
0.0010
Ⅱ
0.0060
0.0020
Ⅲ
0.0010
0.0060
Ⅳ
0.0020
0.0060
下列说法正确的是
A. 整个反应速率由第②步反应决定
B. 正反应的活化能一定是①＜②
C. 该反应速率表达式：
D. 该反应的热化学方程式为
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．整个反应速率由慢反应决定，根据题意可知第①步反应是慢反应，第②步反应是快反应，因此整个反应速率由第①步反应决定，A错误；
B．反应的活化能越大，发生反应需要的能量就越高，反应就越不容易发生，反应速率越慢。由于反应①是慢反应，反应②是快反应，说明正反应的活化能一定是①＞②，B错误；
C．根据反应I、II可知：在c(NO)不变时，c(H2)是原来的2倍，速率也是原来的2倍，说明反应速率v与c(H2)呈正比；故反应III、IV可知：在c(H2)不变时，c(NO)是原来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c(NO)的平方呈正比。再利用反应I，将c(NO)、c(H2)的带入速率公式，可得速率常数k=5 000，所以该反应速率表达式：v=5 000c2(NO)·c(H2)，C正确；
D．7 g N2的物质的量是n(N2)==0.25 mol，根据题意每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，则反应产生1 mol N2，反应放出的热量Q==664 kJ，所以该反应的热化学方程式可表示为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664 kJ·mol-1，D错误；
故答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 回答下列问题
（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
kJ/mol
kJ/mol
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)；
（2）已知反应 kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ/mol
436
391
945
（3）1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：___________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。
【答案】（1） ①. 764.7 kJ/mol ②.
（2）-93 （3）
（4） ①. kJ/mol ②. 生成物质无污染
【解析】
【小问1详解】
①先对已知热化学方程式编号：
① kJ/mol
② kJ/mol
根据盖斯定律，①+②得，则=-571.8kJ/mol+(-192.9 kJ/mol)=- 764.7 kJ/mol；故甲醇的燃烧热为764.7 kJ/mol；
②生成物总能量-反应物总能量，即；
【小问2详解】
反应物总键能-生成物总键能=945 kJ/mol+3436 kJ/mol-6391 kJ/mol=-93 kJ/mol；
【小问3详解】
和得质量都定为1g，1g完全燃烧放出的热量为143 kJ，1g完全燃烧放出的热量为 kJ，故放出的热量多；
【小问4详解】
①0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256 kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256kJ×2.5=640kJ，热化学方程式为 kJ/mol；
②液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，生成物对环境无污染。
16. Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。
②A、B、C对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是___________状态。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2~t3
t4~t5
t5~t6
K1
K2
K3
K1、K2、K3之间的大小关系为___________(用“＞”“＜”或“=”连接)。
Ⅱ.高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
（3）向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为___________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
【答案】（1）A+2B2C
（2） ①. 升高温度 ②. a ③. K1＞K2=K3
（3） ①. 25% ②. ③. 逆向
【解析】
【小问1详解】
从图中可以看出，A、B的起始物质的量都为1mol，C的起始物质的量为0，随着反应的进行，A、B的物质的量减小，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，且物质的量的变化量分别为0.3mol、0.6mol、0.6mol，则A、B、C的化学计量数之比为1:2:2，该反应的化学方程式为A+2B2C。
【小问2详解】
①由图乙可知，在t3时刻，v逆、v正都增大，且v逆增大更多，平衡逆向移动，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小，则表明正反应为放热反应，所以改变的外界条件是升高温度。
②A、B、C对应的平衡状态中，t3时平衡逆向移动，t5时平衡不移动，所以C的体积分数最大的是a状态。
③t3时，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，t5时加催化剂，温度不变，平衡常数不变，则K1、K2、K3之间的大小关系为K1＞K2=K3。
【小问3详解】
向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2(设为1mol)，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，设参加反应CO2的物质的量为x，可建立如下三段式：
则，x=0.25mol，CO2的转化率为=25%。此温度下，该反应的化学平衡常数Kp==，若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，相当于先充入V(CO2):V(CO)=3:2的混合气，再减少一定量的CO2，两种情况下平衡都逆向移动，所以最终平衡逆向移动。
【点睛】往C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡体系中充入CO2气体，也相当于加压，CO2的转化率减小。
17. Ⅰ.教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
（1）检查图1装置气密性的操作方法是___________。
（2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL 时所需时间前者比后者___________(填“长”或“短”)。
（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如(举一例)___________。
（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，___________(填操作)时，立即用秒表计时；
d．注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___________。
（6）测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，时间段氢气体积略有减小的原因是___________；在64s内用浓度表示的平均反应速率___________(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol)。
Ⅱ.一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号
T/℃
NO初始浓度（mol⋅L-1）
CO初始浓度（mol⋅L-1）
催化剂的比表面积（m2⋅g-1）
①
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
②
280
1.20×10-3
5.80×10-3
124
③
350
a
5.80×10-3
82
（7）表中___________。
（8）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。
（9）实验①和实验②中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）关闭分液漏斗旋塞，拉动(或推压)注射器活塞，松手后活塞能恢复原位，则装置不漏气
（2）长 （3）硫酸难以顺利加入；分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差(答对一条即可)
（4）多孔塑料袋浸入稀硫酸
（5） ①. 反应放热，溶液温度升高 ②. 反应物消耗，硫酸浓度减小
（6） ①. 气体遇冷压缩 ②. 0.00125 mol/(L·s)
（7）
（8）①和③ （9）乙
【解析】
【小问1详解】
检查图1装置气密性，可关闭分液漏斗活塞，向外拉(或向内推)注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；
【小问2详解】
锌粒质量、表面积相同，但两份硫酸溶液中c(H+)不同，后者反应速率快，由此可确定收集25mLH2时所需时间前者比后者长；
【小问3详解】
由实验装置可知，加入硫酸时产生气体，硫酸可能不会顺利加入；加入硫酸时液面上升，会对气体的体积测量造成影响；
【小问4详解】
C塞好橡胶塞，反应刚开始时，即多孔塑料袋浸入稀硫酸时，立即用秒表计时；
【小问5详解】
实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，因为c(H+)不断减小，所以只能是反应放热，温度升高反应速率加快；反应进行一定时间后速率逐渐减慢，则应为酸中氢离子浓度减小所致；
【小问6详解】
因为气体遇冷压缩，t1～t2时间段氢气体积略有减小；H2的物质的量n(H2)==0.0016mol，n(H+)=2n(H2)=0.0032mol，v(H+)==0.00125 mol/(L·s)；
小问7详解】
验证温度对化学反应速率的影响，只能是温度不同，其他条件必须相同，对比实验Ⅰ和Ⅲ可知a=1.20×10-3；
【小问8详解】
要验证温度对化学反应速率的影响，对比实验中只有温度不同，其他条件应该相同，3组实验中只有实验①和③的温度不同，其他条件均相同，即通过对比实验①和③可验证温度对化学反应速率影响；
【小问9详解】
催化积的比表面积大，反应速率快，达到平衡所需时间短，由图可知，曲线乙代表的实验的反应速率快，实验②的催化剂的比表面积大，其他条件与①相同，则表示实验②的是曲线乙。
18. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，发生的反应为：
（1）煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：___________。
（3）工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。
（4）测定产品中( g/mol)含量的方法如下：称取试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液可以测定的含量，涉及的离子反应方程式为___________。若消耗0.1000 mol/L 标准液的体积为25.00 mL，则所得产品中的纯度为___________ 。
【答案】（1）
（2） ①. CuSO4 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净
（3）低温条件下的溶解度在整个体系中最小，且的溶解度随温度的降低而显著减小
（4） ①. ②. 49.0%
【解析】
【分析】电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，先煅烧，Cr2O3与O2、Na2CO3高温反应生成Na2CrO4、CO2，水浸后，过滤，滤液中含有Na2CrO4，酸化后得到Na2Cr2O7，另煅烧时，Cu2Te与O2反应生成CuO、TeO2，沉渣加入稀硫酸时，CuO、TeO2、Cr2O3均与稀硫酸反应生成硫酸盐，Au不溶，过滤，除去，将沉积液进行电解，铜离子在阴极放电，生成铜单质，再向电解后的溶液中通入SO2，含有+4价的Te被还原生成粗Te。
【小问1详解】
由分析可知，煅烧时，发生反应即Cr2O3与O2、Na2CO3高温反应生成Na2CrO4、CO2，则该反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还含有CuSO4，“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，其表面含有可溶性杂质硫酸根离子，故检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净，故答案为：CuSO4；取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净；
【小问3详解】
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小，故答案为：低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小；
【小问4详解】
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