还剩11页未读，
继续阅读
四川省成都市双流中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）
展开
这是一份四川省成都市双流中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是
A. 塑料药匙B. 烧杯C. 铁架台D. 蒸发皿
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．塑料是有机合成材料，A符合题意；
B．烧杯是玻璃，是无机硅酸盐材料，B不符合题意；
C．铁架台是金属铁制作，C不符合题意；
D．蒸发皿是陶瓷类，是无机硅酸盐材料，D不符合题意；
故选A。
2. 2020年初，新冠病毒肆虐全球，严重威胁人类健康，中国人民在以习近平同志为核心的党中央坚强领导下，团结一心、众志成城，打赢了抗疫的遭遇战、阻击战。在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，其成分是连翘、金银花、炙麻黄、炒苦杏仁、石膏、板蓝根、绵马贯众、鱼腥草、广藿香、大黄、红景天、薄荷脑、甘草。连翘的主要成分之一连翘甙(Phillyrin)的分子式为C27H34O11，下列对连翘甙描述错误的是
A. 连翘甙中碳、氧元素的质量比是81：44
B. 连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
C. 连翘甙由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成
D. 连翘甙中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据连翘甙的分子式C27H34O11，可计算出连翘甙中碳、氧元素的质量比是12×27：16×11=81：44，正确；
B．根据连翘甙的分子式C27H34O11，可知连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，正确；
C．1个连翘甙分子由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成，错误；
D．连翘甙的相对分子质量为242，则连翘甙中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，所以氢元素的质量分数最小，正确；
故选C。
3. 胶体在农业、医疗及物质分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是
A. 胶体粒子带正电是因为其表面有
B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别
C. 云、雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶
D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体粒子带正电的原因是胶粒吸附溶液中的阳离子，故A正确；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，故B错误；
C．云、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，故C错误；
D．江河的入海口易形成沙洲是因为土壤胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，形成了沙洲，故D错误；
故选A。
4. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. 溶液、B. 液态的HCl、酒精
C. 铁、二氧化硫D. NaCl晶体、氯水
【答案】B
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】A．溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，属于非电解质，A不符合；
B．液态的HCl属于电解质，酒精属于非电解质，B符合；
C．铁是单质，不是电解质也不是非电解质，二氧化硫属于非电解质，C不符合；
D．NaCl晶体属于电解质，氯水属于混合物，不是电解质也不是非电解质，D不符合；
答案选B。
5. 将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A. 用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应B. 金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C. 黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化D. 得到淡黄色固体说明发生了物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；
B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B正确；
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；
D．钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误；
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐
D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl在熔融的作用下发生的电离而导电，而不是在电流作用下发生的电离，A错误；
B．含有自由移动离子的离子晶体能导电，氯化钠固体不导电是因为固体中阴阳离子不能自由移动，但含有阴阳离子，B错误；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，所以属于盐，C错误；
D．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，D正确；
故本题选D。
7. 一次性鉴别等浓度的、、溶液，下列方法不可行的是
A. 焰色试验B. 测定各溶液
C. 滴加溶液D. 滴加溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．的焰色试验中现象为透过蓝色钻玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，A不符合题意；
B．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，B不符合题意；
C．、与反应有白色沉淀，故、不能鉴别，C符合题意；
D．与反应生成气体，与反应生成沉淀，与反应无现象，D不符合题意；
答案选C。
8. 下列关于钠的说法错误的是
A. 钠的密度比水小，比煤油大
B. 钠失火时，应该用沙土盖灭
C. 钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na的密度是0.97 g/cm3，煤油的密度是0.86 g/mL， 水的密度是1 g/mL，由于1 cm3=1 mL，可知钠的密度比水小，比煤油大，A正确；
B．钠失火时会生成过氧化钠，与水、二氧化碳反应产生氧气助燃，故金属钠失火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用沙土盖灭，B正确；
C．离子方程式中原子不守恒、电子不守恒，反应的离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．取用钠时，要使用镊子在试剂瓶中夹取，然后用滤纸吸干表面煤油，再放置在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小块，故所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，D正确；
故合理选项是C。
9. 下列方程式书写正确的是
A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑
B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
C. 氧化镁和盐酸反应的离子方程式：O2﹣＋2H+＝ H2O
D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+ = H2SiO3↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因是浓盐酸会在光照得条件下发生分解，方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故B正确；
C．氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+=H2O+Mg2+，故C错误；
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液反应生成硅酸沉淀，离子方程式为：SiO+2CH3COOH =H2SiO3↓+2CH3COO-，故D错误；
故选B。
10. 过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是
A. 和反应，生成物为
B. 该反应中的氧化产物是和
C. 若有被氧化，则被还原的为
D. 每生成氧化钠转移电子的物质的量是
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应生成物中有Na2SO4、O2，A正确；
B．该反应中，FeCr2O4中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，Na2CrO4、Fe2O3是氧化产物，B正确；
C．若有2mlFe2+被氧化，则Fe2+失去2ml电子，被Fe2+还原的Na2O2为1ml，C错误；
D．每生成3mlNa2O转移14ml电子，则生成18.6gNa2O的物质的量为，则转移1.4ml电子，D正确；
故选C。
11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
详解】A．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质，能表现酸性和漂白性，故A正确；
B．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误；
C．碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成白色沉淀，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有氯离子，故C错误；
D．某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰说明化合物中一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃片观察火焰，无法确定化合物中是否含有钾元素，故D错误；
故选A。
12. 以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是
A. 氯化过程中通入的速率越快越好
B. 氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3
C. 滤渣的主要成分为
D. 转化过程可能发生反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，加入氯化钾后与次氯酸钙反应生成次氯酸钾，以此分析；
【详解】A．氯化过程中需要提高氯气的转化率，可减小氯气通入的速率，增加氯化环节与氯气的接触面积，A错误；
B．根据，则，B错误；
C．CaCO3不溶于水，滤渣主要成分为CaCO3，C错误；
D．根据分析，转化过程方程式，D正确；
故答案为：D。
13. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；
C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确；
D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确；
答案选B。
14. 和在一定条件下可生成氧化性极强的。与水可发生如下反应：。下列判断中正确的是
A. 分子中的化合价为价
B. 每生成，反应中共转移电子
C. 分子中各原子均满足8电子的稳定结构
D. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中F为-1价，的化合价为+4价，故A错误；
B．由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成，生成mlXe，转移电子为ml×（4-0）=ml，故B错误；
C．XeF4中Xe的化合价的绝对值+其最外层电子数=2+8=12，所以该化合物中Xe未达到8电子结构，故C错误；
D．6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的氙气作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故D正确；
故选D。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水、②蔗糖、③浓缩橙汁、④味精(谷氨酸钠)、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦NaCl晶体、⑧生石灰、⑨二氧化硅固体、⑩Fe粉。请回答下列问题：
（1）上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是_______；(填序号)
（2）生石灰CaO属于_______；(填字母：A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.酸性氧化物 I.碱性氧化物)其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是：_______(请用离子方程式表示)；该反应属于_______反应(四大基本反应类型)。
（3）上述物质易导电的是_______(填序号)；写出NaHCO3在水中的电离方程式_______；
（4）实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却可以导电，请猜测其原因：_______。
【答案】（1）③⑩ （2） ①. DEFI ②. CaO+H2O=Ca2++2OH- ③. 化合反应
（3） ①. ③⑩ ②. NaHCO3=Na++HCO
（4）熔融状态下AlCl3不能电离，在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，因此可以导电
【解析】
【分析】①水能发生微弱电离，水是电解质；②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质；③浓缩橙汁是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④味精(谷氨酸钠)的水溶液能导电，味精是电解质；⑤柠檬酸晶体的水溶液能导电，柠檬酸晶体是电解质；⑥小苏打是碳酸氢钠，水溶液能导电，碳酸氢钠是电解质；⑦NaCl晶体的水溶液能导电，氯化钠晶体是电解质；⑧生石灰是氧化钙，熔融状态下能导电，氧化钙是电解质；⑨二氧化硅固体是原子晶体，二氧化硅是非电解质；⑩Fe粉是金属单质，既不是电解质又不是非电解质。
【小问1详解】
上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是③浓缩橙汁、⑩Fe粉；
【小问2详解】
CaO是由氧元素和钙元素组成的纯净物，CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于化合物 、金属氧化物、碱性氧化物；氧化钙和水反应生成氢氧化钙CaO+H2O=Ca2++2OH-，生石灰在食品中的作用主要是作干燥剂；该反应属于化合反应；
【小问3详解】
浓缩橙汁中含有含有自由移动的离子，能导电；Fe是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，上述物质易导电的是③⑩； NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；
【小问4详解】
熔融状态下AlCl3不能电离，所以熔融状态下不导电；在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，所以在水溶液中可以导电。
16. 某学生欲用下列装置制取纯净固体。其中A是的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）该装置中有一明显错误是_______。(填字母)
（2）D中所装试剂为_______，C装置作用是_______。
（3）A中发生反应的化学方程式是_______，G中发生反应的离子方程式是_______。
（4）若用100mL 12ml/L盐酸与足量充分反应，生成的体积(标准状况)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)6.72L。
（5）用所制取的固体制成胶体，其化学方程式为_______。区分胶体和溶液常用的方法是_______。
【答案】（1）D （2） ①. 浓 ②. 除去氯气中的杂质HCl
（3） ①. ②.
（4）小于 （5） ①. ②. 丁达尔效应
【解析】
【分析】在装置A中用MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，装置C除去杂质HCl，装置D除去Cl2中的水蒸气，在装置E中Fe与Cl2反应产生FeCl3，装置F用于收集氯化铁固体，装置G是尾气处理装置，用于除去未反应的Cl2。
【小问1详解】
D中所装试剂为浓硫酸，作用是干燥Cl2，装置图中导气管是短进长出，所以该装置中有一明显错误是是装置D。(填字母)
【小问2详解】
D中所装试剂为浓硫酸，作用是干燥Cl2，C装置的作用是除去Cl2中的HCl。
【小问3详解】
A中MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，发生反应的化学方程式是，G中Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子方程式是。
【小问4详解】
若用100mL 12ml/L盐酸与足量MnO2充分反应，n(HCl)=12ml/L×0.1L=1.2ml，若HCl完全反应，则根据方程式可知反应产生Cl2的物质的量n(Cl2) =0.3ml，其在标准状况体积为6.72L，但实质上，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，因此反应产生的Cl2在标准状况下体积小于6.72L。
【小问5详解】
向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，其化学方程式为。区分胶体和溶液常用丁达尔效应。
17. 有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断化学式：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应_____；
②B与盐酸反应：_____；
③C与少量的D的酸式盐溶液反应：_____。
④C与过量的D的酸式盐溶液反应：_____。
【答案】（1） ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. Ba(OH) 2 ④. K2CO3
（2） ①. ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ③. Ba2++OH-+= BaCO3↓+H2O ④. Ba2++2OH-+2= BaCO3↓++2H2O
【解析】
【分析】由A不溶于水和盐酸可知，A为硫酸钡；由D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊可知，D为碳酸钾、E为二氧化碳；由B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E可知，B为碳酸钡；由C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A可知，C为氢氧化钡。
【小问1详解】
由分析可知，A为硫酸钡，化学式为BaSO4；B为碳酸钡，化学式为BaCO3，C为氢氧化钡，化学式为Ba(OH) 2，D为碳酸钾，化学式为K2CO3；
【小问2详解】
①D为K2CO3与氯化钙溶液反应的离子方程式：；
②B为BaCO3与盐酸反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③C为Ba(OH) 2与少量的D的酸式盐KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++OH-+= BaCO3↓+H2O；
④Ba(OH) 2与过量的KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钾和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2= BaCO3↓++2H2O。
18. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。
（1）操作②的名称是___________。需要的玻璃仪器有：___________。
（2）试剂a是___________，固体B是___________。(填化学式)
（3）加入试剂b所发生的离子方程式为：___________。
（4）该方案能否达到实验目：___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)___________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯
（2） ①. K2CO3 ②. BaCl2
（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（4） ①. 不能 ②. 有过量的，最后要用HCl除去
【解析】
【分析】根据分析，两种均为可溶性固体，经过操作①的溶解后，为了有沉淀生成，加入碳酸钾，经过过滤，得到沉淀A碳酸钡，滤液为氯化钾和过滤的碳酸钾，沉淀A碳酸钡加入盐酸后，生成氯化钡经过蒸发结晶可以得到氯化钡固体；实验中的滤液中可能含有过量的碳酸钾，故实验不严谨，去除碳酸钾需要加盐酸；以此作答；
【小问1详解】
根据上述分析，操作②为固体和液体分离的操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
小问2详解】
根据上述分析，试剂a为碳酸钾，固体B为氯化钡；
故答案为：K2CO3；BaCl2；
【小问3详解】
根据上述分析，b试剂为盐酸，与沉淀碳酸钡的反应，；
故答案为：；
【小问4详解】
根据上述分析，该方案不能达到实验目的，过量的碳酸钾需要用盐酸去除；
故答案为：有过量的，最后要用HCl除去。
19. 利用某粗矿(含有杂质MnO和)制取纯的流程如图。请回答下列问题：
（1）操作X是_______；写出一种能够提高酸浸率的方法_______。
（2）“酸浸”过程中发生的反应均为复分解反应，写出“酸浸”步骤所涉及的反应离子方程式_______。
（3）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，上述流程中能够循环利用的物质是_______(写名称)。
（4）若氯气与氢氧化钠溶液反应除了生成外，还有部分NaClO，且二者的物质的量之比为3∶1，则氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 加热(或粉碎颗粒、搅拌等)
（2）、
（3） ①. 2∶5 ②. 氯酸钠、硫酸
（4）1∶4
【解析】
【分析】粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。
【小问1详解】
由分析可知，操作X为过滤操作；可以通过加热(或粉碎颗粒、搅拌等) 能够提高酸浸率。
【小问2详解】
由分析可知，加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，离子方程式为：、。
【小问3详解】
由分析可知，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，生成二氧化锰和氯气，ClO做氧化剂，Cl元素由+5价下降到0价，Mn2+做还原剂，Mn元素由+2加上升到+4价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，该步骤中还有硫酸生成，根据流程图可知，能够循环利用的物质是氯酸钠、硫酸。
【小问4详解】选项
实验操作及现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl—
D
某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰
该化合物含有Na元素没有K元素
注意事项：满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是
A. 塑料药匙B. 烧杯C. 铁架台D. 蒸发皿
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．塑料是有机合成材料，A符合题意；
B．烧杯是玻璃，是无机硅酸盐材料，B不符合题意；
C．铁架台是金属铁制作，C不符合题意；
D．蒸发皿是陶瓷类，是无机硅酸盐材料，D不符合题意；
故选A。
2. 2020年初，新冠病毒肆虐全球，严重威胁人类健康，中国人民在以习近平同志为核心的党中央坚强领导下，团结一心、众志成城，打赢了抗疫的遭遇战、阻击战。在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，其成分是连翘、金银花、炙麻黄、炒苦杏仁、石膏、板蓝根、绵马贯众、鱼腥草、广藿香、大黄、红景天、薄荷脑、甘草。连翘的主要成分之一连翘甙(Phillyrin)的分子式为C27H34O11，下列对连翘甙描述错误的是
A. 连翘甙中碳、氧元素的质量比是81：44
B. 连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
C. 连翘甙由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成
D. 连翘甙中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据连翘甙的分子式C27H34O11，可计算出连翘甙中碳、氧元素的质量比是12×27：16×11=81：44，正确；
B．根据连翘甙的分子式C27H34O11，可知连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，正确；
C．1个连翘甙分子由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成，错误；
D．连翘甙的相对分子质量为242，则连翘甙中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，所以氢元素的质量分数最小，正确；
故选C。
3. 胶体在农业、医疗及物质分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是
A. 胶体粒子带正电是因为其表面有
B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别
C. 云、雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶
D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体粒子带正电的原因是胶粒吸附溶液中的阳离子，故A正确；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，故B错误；
C．云、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，故C错误；
D．江河的入海口易形成沙洲是因为土壤胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，形成了沙洲，故D错误；
故选A。
4. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. 溶液、B. 液态的HCl、酒精
C. 铁、二氧化硫D. NaCl晶体、氯水
【答案】B
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】A．溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，属于非电解质，A不符合；
B．液态的HCl属于电解质，酒精属于非电解质，B符合；
C．铁是单质，不是电解质也不是非电解质，二氧化硫属于非电解质，C不符合；
D．NaCl晶体属于电解质，氯水属于混合物，不是电解质也不是非电解质，D不符合；
答案选B。
5. 将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A. 用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应B. 金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C. 黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化D. 得到淡黄色固体说明发生了物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；
B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B正确；
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；
D．钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误；
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐
D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl在熔融的作用下发生的电离而导电，而不是在电流作用下发生的电离，A错误；
B．含有自由移动离子的离子晶体能导电，氯化钠固体不导电是因为固体中阴阳离子不能自由移动，但含有阴阳离子，B错误；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，所以属于盐，C错误；
D．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，D正确；
故本题选D。
7. 一次性鉴别等浓度的、、溶液，下列方法不可行的是
A. 焰色试验B. 测定各溶液
C. 滴加溶液D. 滴加溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．的焰色试验中现象为透过蓝色钻玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，A不符合题意；
B．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，B不符合题意；
C．、与反应有白色沉淀，故、不能鉴别，C符合题意；
D．与反应生成气体，与反应生成沉淀，与反应无现象，D不符合题意；
答案选C。
8. 下列关于钠的说法错误的是
A. 钠的密度比水小，比煤油大
B. 钠失火时，应该用沙土盖灭
C. 钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na的密度是0.97 g/cm3，煤油的密度是0.86 g/mL， 水的密度是1 g/mL，由于1 cm3=1 mL，可知钠的密度比水小，比煤油大，A正确；
B．钠失火时会生成过氧化钠，与水、二氧化碳反应产生氧气助燃，故金属钠失火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用沙土盖灭，B正确；
C．离子方程式中原子不守恒、电子不守恒，反应的离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．取用钠时，要使用镊子在试剂瓶中夹取，然后用滤纸吸干表面煤油，再放置在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小块，故所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，D正确；
故合理选项是C。
9. 下列方程式书写正确的是
A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑
B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
C. 氧化镁和盐酸反应的离子方程式：O2﹣＋2H+＝ H2O
D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+ = H2SiO3↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因是浓盐酸会在光照得条件下发生分解，方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故B正确；
C．氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+=H2O+Mg2+，故C错误；
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液反应生成硅酸沉淀，离子方程式为：SiO+2CH3COOH =H2SiO3↓+2CH3COO-，故D错误；
故选B。
10. 过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁]反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是
A. 和反应，生成物为
B. 该反应中的氧化产物是和
C. 若有被氧化，则被还原的为
D. 每生成氧化钠转移电子的物质的量是
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应生成物中有Na2SO4、O2，A正确；
B．该反应中，FeCr2O4中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，Na2CrO4、Fe2O3是氧化产物，B正确；
C．若有2mlFe2+被氧化，则Fe2+失去2ml电子，被Fe2+还原的Na2O2为1ml，C错误；
D．每生成3mlNa2O转移14ml电子，则生成18.6gNa2O的物质的量为，则转移1.4ml电子，D正确；
故选C。
11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
详解】A．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质，能表现酸性和漂白性，故A正确；
B．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误；
C．碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成白色沉淀，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有氯离子，故C错误；
D．某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰说明化合物中一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃片观察火焰，无法确定化合物中是否含有钾元素，故D错误；
故选A。
12. 以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是
A. 氯化过程中通入的速率越快越好
B. 氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3
C. 滤渣的主要成分为
D. 转化过程可能发生反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，加入氯化钾后与次氯酸钙反应生成次氯酸钾，以此分析；
【详解】A．氯化过程中需要提高氯气的转化率，可减小氯气通入的速率，增加氯化环节与氯气的接触面积，A错误；
B．根据，则，B错误；
C．CaCO3不溶于水，滤渣主要成分为CaCO3，C错误；
D．根据分析，转化过程方程式，D正确；
故答案为：D。
13. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；
C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确；
D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确；
答案选B。
14. 和在一定条件下可生成氧化性极强的。与水可发生如下反应：。下列判断中正确的是
A. 分子中的化合价为价
B. 每生成，反应中共转移电子
C. 分子中各原子均满足8电子的稳定结构
D. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中F为-1价，的化合价为+4价，故A错误；
B．由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成，生成mlXe，转移电子为ml×（4-0）=ml，故B错误；
C．XeF4中Xe的化合价的绝对值+其最外层电子数=2+8=12，所以该化合物中Xe未达到8电子结构，故C错误；
D．6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的氙气作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故D正确；
故选D。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水、②蔗糖、③浓缩橙汁、④味精(谷氨酸钠)、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦NaCl晶体、⑧生石灰、⑨二氧化硅固体、⑩Fe粉。请回答下列问题：
（1）上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是_______；(填序号)
（2）生石灰CaO属于_______；(填字母：A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.酸性氧化物 I.碱性氧化物)其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是：_______(请用离子方程式表示)；该反应属于_______反应(四大基本反应类型)。
（3）上述物质易导电的是_______(填序号)；写出NaHCO3在水中的电离方程式_______；
（4）实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却可以导电，请猜测其原因：_______。
【答案】（1）③⑩ （2） ①. DEFI ②. CaO+H2O=Ca2++2OH- ③. 化合反应
（3） ①. ③⑩ ②. NaHCO3=Na++HCO
（4）熔融状态下AlCl3不能电离，在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，因此可以导电
【解析】
【分析】①水能发生微弱电离，水是电解质；②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质；③浓缩橙汁是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④味精(谷氨酸钠)的水溶液能导电，味精是电解质；⑤柠檬酸晶体的水溶液能导电，柠檬酸晶体是电解质；⑥小苏打是碳酸氢钠，水溶液能导电，碳酸氢钠是电解质；⑦NaCl晶体的水溶液能导电，氯化钠晶体是电解质；⑧生石灰是氧化钙，熔融状态下能导电，氧化钙是电解质；⑨二氧化硅固体是原子晶体，二氧化硅是非电解质；⑩Fe粉是金属单质，既不是电解质又不是非电解质。
【小问1详解】
上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是③浓缩橙汁、⑩Fe粉；
【小问2详解】
CaO是由氧元素和钙元素组成的纯净物，CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于化合物 、金属氧化物、碱性氧化物；氧化钙和水反应生成氢氧化钙CaO+H2O=Ca2++2OH-，生石灰在食品中的作用主要是作干燥剂；该反应属于化合反应；
【小问3详解】
浓缩橙汁中含有含有自由移动的离子，能导电；Fe是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，上述物质易导电的是③⑩； NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；
【小问4详解】
熔融状态下AlCl3不能电离，所以熔融状态下不导电；在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，所以在水溶液中可以导电。
16. 某学生欲用下列装置制取纯净固体。其中A是的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）该装置中有一明显错误是_______。(填字母)
（2）D中所装试剂为_______，C装置作用是_______。
（3）A中发生反应的化学方程式是_______，G中发生反应的离子方程式是_______。
（4）若用100mL 12ml/L盐酸与足量充分反应，生成的体积(标准状况)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)6.72L。
（5）用所制取的固体制成胶体，其化学方程式为_______。区分胶体和溶液常用的方法是_______。
【答案】（1）D （2） ①. 浓 ②. 除去氯气中的杂质HCl
（3） ①. ②.
（4）小于 （5） ①. ②. 丁达尔效应
【解析】
【分析】在装置A中用MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，装置C除去杂质HCl，装置D除去Cl2中的水蒸气，在装置E中Fe与Cl2反应产生FeCl3，装置F用于收集氯化铁固体，装置G是尾气处理装置，用于除去未反应的Cl2。
【小问1详解】
D中所装试剂为浓硫酸，作用是干燥Cl2，装置图中导气管是短进长出，所以该装置中有一明显错误是是装置D。(填字母)
【小问2详解】
D中所装试剂为浓硫酸，作用是干燥Cl2，C装置的作用是除去Cl2中的HCl。
【小问3详解】
A中MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，发生反应的化学方程式是，G中Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子方程式是。
【小问4详解】
若用100mL 12ml/L盐酸与足量MnO2充分反应，n(HCl)=12ml/L×0.1L=1.2ml，若HCl完全反应，则根据方程式可知反应产生Cl2的物质的量n(Cl2) =0.3ml，其在标准状况体积为6.72L，但实质上，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，因此反应产生的Cl2在标准状况下体积小于6.72L。
【小问5详解】
向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，其化学方程式为。区分胶体和溶液常用丁达尔效应。
17. 有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断化学式：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应_____；
②B与盐酸反应：_____；
③C与少量的D的酸式盐溶液反应：_____。
④C与过量的D的酸式盐溶液反应：_____。
【答案】（1） ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. Ba(OH) 2 ④. K2CO3
（2） ①. ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ③. Ba2++OH-+= BaCO3↓+H2O ④. Ba2++2OH-+2= BaCO3↓++2H2O
【解析】
【分析】由A不溶于水和盐酸可知，A为硫酸钡；由D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊可知，D为碳酸钾、E为二氧化碳；由B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E可知，B为碳酸钡；由C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A可知，C为氢氧化钡。
【小问1详解】
由分析可知，A为硫酸钡，化学式为BaSO4；B为碳酸钡，化学式为BaCO3，C为氢氧化钡，化学式为Ba(OH) 2，D为碳酸钾，化学式为K2CO3；
【小问2详解】
①D为K2CO3与氯化钙溶液反应的离子方程式：；
②B为BaCO3与盐酸反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③C为Ba(OH) 2与少量的D的酸式盐KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++OH-+= BaCO3↓+H2O；
④Ba(OH) 2与过量的KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钾和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2= BaCO3↓++2H2O。
18. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。
（1）操作②的名称是___________。需要的玻璃仪器有：___________。
（2）试剂a是___________，固体B是___________。(填化学式)
（3）加入试剂b所发生的离子方程式为：___________。
（4）该方案能否达到实验目：___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)___________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯
（2） ①. K2CO3 ②. BaCl2
（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（4） ①. 不能 ②. 有过量的，最后要用HCl除去
【解析】
【分析】根据分析，两种均为可溶性固体，经过操作①的溶解后，为了有沉淀生成，加入碳酸钾，经过过滤，得到沉淀A碳酸钡，滤液为氯化钾和过滤的碳酸钾，沉淀A碳酸钡加入盐酸后，生成氯化钡经过蒸发结晶可以得到氯化钡固体；实验中的滤液中可能含有过量的碳酸钾，故实验不严谨，去除碳酸钾需要加盐酸；以此作答；
【小问1详解】
根据上述分析，操作②为固体和液体分离的操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
小问2详解】
根据上述分析，试剂a为碳酸钾，固体B为氯化钡；
故答案为：K2CO3；BaCl2；
【小问3详解】
根据上述分析，b试剂为盐酸，与沉淀碳酸钡的反应，；
故答案为：；
【小问4详解】
根据上述分析，该方案不能达到实验目的，过量的碳酸钾需要用盐酸去除；
故答案为：有过量的，最后要用HCl除去。
19. 利用某粗矿(含有杂质MnO和)制取纯的流程如图。请回答下列问题：
（1）操作X是_______；写出一种能够提高酸浸率的方法_______。
（2）“酸浸”过程中发生的反应均为复分解反应，写出“酸浸”步骤所涉及的反应离子方程式_______。
（3）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，上述流程中能够循环利用的物质是_______(写名称)。
（4）若氯气与氢氧化钠溶液反应除了生成外，还有部分NaClO，且二者的物质的量之比为3∶1，则氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 加热(或粉碎颗粒、搅拌等)
（2）、
（3） ①. 2∶5 ②. 氯酸钠、硫酸
（4）1∶4
【解析】
【分析】粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。
【小问1详解】
由分析可知，操作X为过滤操作；可以通过加热(或粉碎颗粒、搅拌等) 能够提高酸浸率。
【小问2详解】
由分析可知，加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，离子方程式为：、。
【小问3详解】
由分析可知，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，生成二氧化锰和氯气，ClO做氧化剂，Cl元素由+5价下降到0价，Mn2+做还原剂，Mn元素由+2加上升到+4价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，该步骤中还有硫酸生成，根据流程图可知，能够循环利用的物质是氯酸钠、硫酸。
【小问4详解】选项
实验操作及现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl—
D
某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰
该化合物含有Na元素没有K元素
相关试卷
四川省双流棠湖中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附解析）： 这是一份四川省双流棠湖中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共4页。试卷主要包含了考试时间150分钟，满分300等内容，欢迎下载使用。
四川省泸县第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）： 这是一份四川省泸县第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了满分100分，可能用到的相对原子质量有， 物质M在水中发生如下电离， 现有5种物质， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川省泸县第五中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）： 这是一份四川省泸县第五中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了满分100分，可能用到的相对原子质量有， 下列说法中正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
