新高考化学二轮复习精选练习专题08 元素及其化合物（含解析）

专题08  元素及其化合物

1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是

【答案】C

【解析】22号钛元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d24s2，位于周期表中第4周期第IVA族，则其属于过渡元素，A正确；石墨烯是碳元素的一种单质，故其属于新型无机非金属材料，B正确；碳纤维主要成分为碳单质，为新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误；二氧化硅对光能够进行全反射，可用作光导纤维，D正确；故答案为：C。

2．2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空间站建设说法错误的是

A．梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料

B．长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染

C．天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅

D．问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料

【答案】A

【解析】GaAs材料，属于半导体材料，A错误；液氧煤油反应后产物为二氧化碳和水，对环境无毒、无污染，B正确；芯片的主要成分为晶体硅，C正确；该构件含金属铝和碳化硅，属于复合材料，D正确；故选A。

3．科技助力2022年北京冬奥会。下列说法错误的是

A．制比赛的雪橇所用碳纤维材料，属于有机高分子材料

B．制火炬接力火种灯所用可再生铝合金硬度大于纯铝

C．主体为钢结构的首钢滑雪大跳台，钢属于合金材料

D．首次使用氢能作火炬燃料，践行“绿色、低碳”理念

【答案】A

【解析】碳纤维属于无机非金属材料，A错误；合金的硬度一般大于成分金属，B正确；钢为铁碳合金，属于合金材料，C正确；氢气燃料产物为水，环保无污染，D正确。故选A。

4．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期

B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C．煤炭经蒸馏、气化和液化等物理变化过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．硫酸铝在水中生成氢氧化铝胶体，利用其吸附性可获得纯净水

【答案】A

【解析】浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，故A正确；酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度为75%，浓度过大的酒精能够使细菌(或病毒)表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜会阻止酒精分子进一步渗入细菌(或病毒)内部，反而保护了细菌(或病毒)，所以酒精纯度越高，不能使杀菌消毒效果更好，故B错误；煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，获得清洁能源，但煤炭蒸馏不能获得清洁能源，故C错误；明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性、吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但是不能除去杂质离子，不能获得纯净水，故D错误；故选A。

5．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

【答案】B

【解析】酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，A正确；日照香炉生紫烟是一种光学现象，与碘升华无关，B错误；氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C正确；钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，D正确；综上所述答案为B。

6．2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。下列有关说法错误的是

A．本届世界杯足球采用了名为Speed Shell的纹理聚氨酯(PU)球面材料，属于有机高分子材料

B．中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅

C．中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标

D．卡塔尔世界杯主场馆——卢塞尔体育场由中国铁建打造，主体的钢结构属于合金

【答案】B

【解析】聚氨酯属于合成有机高分子材料，A正确；硅是良好的半导体材料，太阳能电池板的电池材料主要为单质硅，B错误；新能源客车可减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，C正确；钢为铁碳合金，D正确；故选B。

7．下列说法不正确的是

A．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2

B．钢铁在潮湿空气中生锈主要发生电化学腐蚀

C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生

D．燃料脱硫可减少酸雨产生

【答案】A

【解析】铁在氧化性强的氯气中燃烧只能生成FeCl3，A错误；钢铁在潮湿空气中构成无数个微型原电池，发生电化学腐蚀生锈，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，洁厕剂的主要成分为盐酸，两者混合会发生氧化还原反应(归中反应)，生成氯化钙、氯气和水，C正确；燃料脱硫可减少燃料燃烧过程中SO2的生成，减少酸雨产生，D正确。故选A。

8．下列说法不正确的是

A．不稳定，见光易分解 B．浓硫酸可用于干燥、和

C．用水溶液吸收蒸气发生氧化还原反应 D．生铁是使用广泛的铁合金，抗腐蚀性比纯铁强

【答案】D

【解析】见光易分解，发生反应：，A正确；浓硫酸具有吸水性，且与、和不反应，可以干燥、和，B正确；与在水溶液中发生反应生成和，属于氧化还原反应，C正确；生铁中含碳，与铁形成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁更易被腐蚀，D错误。故本题选D。

9．下列说法不正确的是

A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

B．锂质量轻，比能量大，可用于制造电池的正极材料

C．钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛等金属

D．硫酸铜能使蛋白质变性，既可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂

【答案】B

【解析】镁在空气中燃烧发出耀眼的白光用于制造信号弹和焰火，A正确；锂是活泼金属，锂质量轻，比能量大，可用作电池负极材料，B错误；钠具有较强的还原性，工业上用钠作还原剂冶炼钛等金属，C正确；铜离子是重金属离子，能够使蛋白质变性，可用于游泳池消毒，硫酸铜也可与石灰乳混合配制波尔多液用于农业杀菌剂，D正确；故选B。

10．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是

A．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

B．SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤

C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤

D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液

【答案】C

【解析】Na2CO3溶液通入过量的CO2气体生成NaHCO3，可以被除去且不引入新杂质，A正确；Al2O3加入过量的稀盐酸生成AlCl3，过滤可以被除去，B正确；FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，生成难溶的Fe(OH)3、Al(OH)3，无法分离，C错误；SO2气体通入饱和NaHCO3溶液，除去SO2生成CO2，D正确； 故选C。

11.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

【答案】C

【解析】NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。

12.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法不正确的是(　　)

A．所涉及的变化均为氧化还原反应

B．光照是酸雨形成的必要条件之一

C．污染指数越高形成酸雨的速率越快

D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

【答案】A

【解析】A项，SO2变为激发态SO2，化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；B项，结合图中信息知产生激发态SO2和·OH自由基需要光照条件，正确；C项，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，正确；D项，使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，正确。

13.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是(　　)

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D

【解析】Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。

14.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)

A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【答案】B

【解析】A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。

15．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．②③④⑤ B．只有③④ C．只有②③④ D．只有③④⑤

【答案】D

【解析】①金属钠投入FeCl3溶液中发生的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，最终产生红褐色沉淀，不合题意；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合发生的反应有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，最终无白色沉淀生成，不合题意；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，发生的反应方程式为：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，最终产生白色沉淀，符合题意；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液由于Al3+和发生双水解反应，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，最终产生白色沉淀，符合题意；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，最终产生白色沉淀，符合题意；综上分析可知，只有③④⑤最终产生白色沉淀，故答案为：D。

16．根据如图所示的转化关系(反应条件已略去)判断，下列说法正确的是

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

【答案】B

【分析】①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水；②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；③为过氧化氢分解生成水和氧气；④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化；据此分析。

【解析】由上述分析可知，①②③④⑤均属于氧化还原反应，但⑤不是离子反应，A错误；⑤为铝热反应，Al 失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性：Al>Mn，B正确；由关系式：，可知，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol HCl作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误； 故本题选B。

17．下列“实验操作和现象”与“结论”对应正确的是

【答案】D

【解析】该实验现象说明生成，固体中不一定含有，也可能是尿素或者氮化镁等，故A错误；由于没有酸化，和无法反应生成，故溶液中可能含有，故B错误；水解液呈酸性，加入的新制氢氧化铜会被酸中和，从而无法检验是否有甘油生成，即无法判断油脂是否水解，故C错误；硝酸铜受热发生反应，产生的气体中，而空气中，而带火星的木条在空气中无法复燃，在产生的气体中可复燃，说明具有助燃性，故D正确；故答案为D。

18．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的生产(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：过饱和溶液经结晶脱水可制得。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ得到溶液

B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，可用NaOH溶液代替固体

C．工艺中加入固体、并再次充入的目的是得到过饱和溶液

D．在测定某葡萄酒中残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定

【答案】B

【分析】向饱和碳酸钠的溶液中通入调pH=4.1，溶液呈酸性，饱和碳酸钠的溶液为碱性，其反应为，得到溶液；再加入碳酸钠固体调pH为，其目的为得到；最后再通入，然后脱结晶水得到；

【解析】本题考查生产的工艺流程分析。向饱和溶液中通入使溶液的pH变为4.1，此时得到溶液，A正确；步骤Ⅱ的目的是使转化为，该步操作需要调节溶液的，NaOH的碱性过强，所以不能用NaOH溶液代替固体，B错误；结合以上分析可知，步骤Ⅱ使转化为，步骤Ⅲ再次充入，调节，得到过饱和溶液，以便于后续结晶脱水得到，C正确；为抗氧化剂，具有较强的还原性，能够与碘单质发生氧化还原反应，可用一定浓度的碘标准液测定葡萄酒中的残留量，D正确；故选B。

19．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

【答案】C

【解析】没有说明两份溶液的浓度，所以无法根据比较其酸性强弱，A错误；溶液少量，再加入少量溶液，与直接反应生成沉淀，没有发生沉淀的转化，不能说明比的溶度积小，B错误；向溶液中滴加几滴溶液，溶液无明显变化说明溶液中无，滴入新制氯水时溶液变血红色，说明生成了，原溶液中存在，被氧化成，具有还原性，C正确；用待标定的标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，才可以判断到达滴定终点，D错误。故选C。

20．疫情期间保持室内消毒尤为重要。下图是某宝上销售的家用消毒液发生器，可产生消毒液来清除冰箱异味、对厨具消毒等。操作时只需往瓶内加入少许氯化钠和水，按下开关即可。下列有关说法错误的是

A．该装置可实现随制随用，且理论上不会有氯气逸出

B．通电时，发生还原反应

C．通电时，瓶内会产生氢气，使用时应避开火源

D．瓶内可能发生反应：

【答案】B

【分析】瓶中为氯化钠溶液，通电时为电解氯化钠溶液，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根，氯气与生成的氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水。

【解析】该装置点击开关，电解反应可进行，关闭开关，反应停止，该瓶子为密闭装置，理论上氯气不会逸出，A正确；通电时，氯离子失去电子生成氯气，发生氧化反应，B错误；根据分析，通电时阴极水得电子生成氢气和氢氧根，氢气易燃，故使用时应避开火源，C正确；根据分析，氯气与生成的氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，D正确；故选B。

1.（2020·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

【答案】D

【解析】铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。

2.（2019·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（  ）

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【答案】B

【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选B。

3.(2019·天津卷)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(　　)

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

【答案】C

【解析】将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。

4.（2020·江苏卷）海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。（2020·江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. (aq)(g)漂白粉(s)

B. (aq)(s)(s)

C. (aq)(aq)(aq)

D. (s)(aq)(s)

【答案】C

【解析】石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。综上所述，答案为C。

5.（2019·江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（  ）

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

【答案】B

【解析】氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，A错误；氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，B正确；硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，C错误；氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，D错误；综上所述，本题应选B。