江苏省苏州中学校2023-2024学年九年级（海创优少预班）上学期10月阶段性测试化学试卷（月考）

苏州中学2023级少预班第一学期

阶段性测试（ 化学 ）卷

可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，S—32，Na—23，Mg—24

Fe—56，Cu—64，Co—59，I—127.

Ⅰ选择题（50分）

一、选择题（每题仅有1个正确选项，每题2分，共25小题，共50分）

1．低碳生活减少了二氧化碳的排放。下列说法正确的是

A．实验室用NaCl溶液检验CO2 

B．过多排放二氧化碳会造成温室效应 

C．燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放 

D．CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液颜色变蓝

2．我国南海海底含大量的“可燃冰”。 “可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。下列说法正确的

A．“可燃冰”可作为能源             B．“可燃冰”燃烧时只生成水 

C．“可燃冰”燃烧属于物理变化     D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性

3．下列实验操作正确的是

A．量筒读数 B．倾倒液体 

C．收集氧气 D．熄灭酒精灯

4．下列有关实验的操作正确的是

5．某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是

A．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落

B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

D．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

6．2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是

A．属于金属元素              B．元素符号是Rb

C．相对原子质量为85.47       D．Rb原子的最外层电子数为37

7．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，一个铕（Eu）原子的质量为

A．      B．      C．     D．

8．下列说法正确的是

A．原子的质量主要集中在原子核上          

B．相同的原子无法构成不同的分子

C．温度升高，温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

9．含磷洗涤剂因含Na5P3Ox，大量使用会造成水体污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x的值为         A．10     B．9     C．7     D．5

10．某不纯的NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数为38%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的                                             

A．NH4Cl      B．CO(NH2)2      C．NH4HCO3     D． (NH4)2SO4

11．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是

A．CoO  B．CoO3   C．Co2O3  D．Co3O4

已知同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。（完成12、13题）

12．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为     

A．AB       B．A2B       C． AB3       D．AB2

13．常温常压下两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的                         

A．原子总数     B．质子总数   C．电子总数      D．质量

14．醋酸又称乙酸，其分子式为 CH3COOH。某技术员在分析某醋酸溶液时，测得溶液中氧元素的质量分数为80％，则该溶液中醋酸的质量分数为

    A．5%     B．14%       C．20%      D．25%

15．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯

羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是

A． 三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成

B．一个三氯生分子中含有一个氧分子

C．三氯生的相对分子质量为289.5g         

D．三氯生中氢、氧元素质量比为7:2

16．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为

A．等于20克     B．小于20克     C．大于20克      D．以上情况都可能

17．将一定量乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

下列判断正确的是

A．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成   

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素                        

D．表中a的值为2.6

18．下列关于氧气的说法中，正确的是

A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 

B．鱼类能在水中生存，证明氧气极易溶于水

C．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用  

D．工业上分离液态空气的方法制取氧气是分解反应

19．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．Cu2O中Cu元素化合价为-2价

B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O

C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2

D．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高

20．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的有                       

A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O  

B．3NO2+ H2O = 2HNO3+NO

 C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   　

D．H2O+CO2=H2CO3

21．如图是尾气催化转换器将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．此反应有单质生成               

B．图中生成物全部是化合物

C．原子在化学变化中是不可分的     

D．参加反应的两种分子的个数比为1：1

22．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

    A．天然气难溶于水，可用作燃料

    B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥

    C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

    D．二氧化碳本身不能燃烧，一般也不能帮助燃烧，可用于扑灭火灾

23．以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性 

B．过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率 

C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl 

D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液

23．某简易净水装置如右图所示｡下列说法正确的是

    A．该装置能对水进行杀菌消毒

    B．该装置能除去水中的颜色和异味

    C．硬水经过该装置后可转化为软水

    D．自来水经过该装置后可得蒸馏水

25．用右图所示装置探究CO2能否与H2O反应｡滴加盐酸，待试管乙中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪去｡下列说法正确的是

    A．欲达到实验目的,可将盐酸改为稀硫酸

    B．乙中液体变红,证明CO2能与水反应

    C．加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解

    D．甲中逸出的气体只含CO2

Ⅱ非选择题（共50分)

26．(5分)用化学用语填空

（1）2个硫酸根离子：　  ▲     （2）烧碱   ▲    （3）氯化锌　 ▲    

（4）氦气：　  ▲               （5）硝酸镁中镁的化合价　 ▲     。

27．（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）实验室用“固＋液→气体”的原理制氧气。      ▲      。

（2）电解水。     ▲    。

（3）用澄清石灰水检验二氧化碳。      ▲     。

（4）鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）溶于食醋。       ▲      。

(5)  碳酸氢铵受热分解。        ▲         。

28．(4分)某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 11∶32 ，该化合物中一定含有的元素是     ▲    。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为     ▲    。此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为      ▲     。

29．(5分)

（1）许多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝酸钠受热分解为NaNO2和O2，硝酸铜受热分解为CuO、NO2和O2，试写出硝酸铜受热分解的化学方程式        ▲         。

（2）已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比4：1（前者：后者）的比例混合，能使带火星的木条复燃的有    ▲   。

  A．NO2、O2         B．CO2、NO2         C．O2、NO2            D．N2、NO2

（3）2.8g纯铁充分反应可制得新型净水剂的主要成分高铁酸钠（Na2FeO4)      ▲      g，该净水剂中铁的化合价为      ▲     价。

30．（5分）张家港市滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。

（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是　▲　。

（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出　  ▲ 　个Na+。

（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI═2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量为      ▲       （以mg/L计）。

31．（10分）下图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。

（1）仪器a的名称是     ▲    。

（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为     ▲    。

（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中应放的试剂为     ▲    。检验丙中气体是否收集满的方法是     ▲    。

（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置丙所作的简单改动可以是     ▲    。

32．(11分)CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。

（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。

①反应1的基本类型为　   ▲   　。

②反应2中碳元素的化合价　  ▲ 　。（填“升高”、“ 不变”或“降低”）

（2）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．写出反应的化学方程式     ▲      。

（3）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2。反应①的化学方程式为   ▲　 。

（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：

2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968g CO2

计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为　  ▲  　g。

（5）某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。

查阅资料：

①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；

②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。

实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。

①设计B装置的目的是     ▲    。

②C装置中发生的反应的化学方程式为      ▲     。