还剩18页未读，
继续阅读
2022-2023学年北京师大附中高一（上）期中化学试卷
展开
这是一份2022-2023学年北京师大附中高一（上）期中化学试卷，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京师大附中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意）
1．（2分）下列用品的有效成分及用途对应不正确的是（ ）
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Na2O2
NaClO
用途
调味品
发酵粉
制氧剂
消毒剂
A．A B．B C．C D．D
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．烧碱、纯碱、火碱均属于碱
B．Na2CO3•10H2O属于纯净物
C．能在水中电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
3．（2分）1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是（ ）
A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应
B．燃烧过程中，可以没有氧气的参与
C．金属钠着火后，不可用干粉灭火器灭火
D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl2
4．（2分）如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（ ）
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH﹣
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl﹣
5．（2分）胶体与其它分散系的本质区别是（ ）
A．能产生丁达尔效应
B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
6．（2分）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的硬度较小
C．钠的密度小于水 D．钠的还原性强
7．（2分）下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．小苏打（NaHCO3）溶液治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl﹣：Ag++Cl﹣═AgCl↓
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
8．（2分）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→Cl2 C．I﹣→I2 D．Fe2O3→Fe
9．（2分）一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是（ ）
A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液
10．（2分）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中
B．新制氯水需存放于棕色瓶中
C．浓盐酸需密封保存
D．过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
11．（2分）下列溶液中的c （SO42﹣）与50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）相等的是（ ）
A．150mL1mol/LNa2SO4溶液
B．75mL2 mol/L（NH4）2SO4溶液
C．150mL3mol/LK2SO4溶液
D．200mL1.5mol/LFeSO4溶液
12．（2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；MgCO3+2Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCO3
B．CO32++2H+═CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D．H++OH﹣═H2O；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
13．（2分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．Fe的摩尔质量是56g•mol﹣1
B．常温常压下，22.4LN2的物质的量为1mol
C．1molCO2中含有的原子总数为3NA
D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+
14．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．1molSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1
C．78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子
D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023
15．（2分）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）
A．1molNa2CO3和1molNaHCO3含有的阳离子数目相等
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成等量的CO2
16．（2分）配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
17．（2分）已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是（ ）
A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1
18．（2分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Ag+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
19．（2分）下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe（OH）3
20．（2分）I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+
B．H2O2+2H++SO42﹣＝SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O＝4H++2I﹣+SO42﹣
D．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2
21．（2分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3固体（NaHCO3），选用对固体加热的方法
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入足量的CO2气体
C．CO2（HCl），将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
22．（2分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl﹣，MnO4﹣→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用相同物质的量的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+ B．Cl2 C．MnO4﹣ D．HNO3
23．（2分）K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O。关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．KNO2为还原产物
B．反应中铁元素被氧化，氮元素被还原
C．氧化性：KNO3＞K2FeO4
D．每生成1molK2FeO4，转移6mole﹣
24．（2分）某同学配制的植物营养液中有Zn2+、K+、NO3﹣、SO42﹣4种离子，其中K+、NO3﹣、SO42﹣的物质的量浓度分别为0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则Zn2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol•L﹣1 B．0.7mol•L﹣1
C．0.35mol•L﹣1 D．0.9mol•L﹣1
25．（2分）下列实验现象和结论相符的是（ ）
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32﹣
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl﹣
C
把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红
钠和水反应后溶液显碱性
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
A．A B．B C．C D．D
26．（2分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：
已知：步骤②中MnO（OH）发生了反应4MnO（OH）+O2═4MnO2+2H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤
B．步骤②中还发生了反应：C+O2△¯CO2
C．步骤③中H2O2作氧化剂
D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
27．（2分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象不能得出相应结论的是（ ）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
28．（2分）Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O
反应完成后测得溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl﹣与ClO﹣的物质的量之比为（ ）
A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．7：5
29．（2分）某同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
30．（2分）为研究Na的性质，进行如表实验。下列说法中，不正确的是（ ）
装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1mol•L﹣1盐酸
Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c（Cl﹣）以及生成的白色固体有关
二、非选择题（6道小题，共40分）
31．（3分）用化学用语表达。
（1）碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶液混合可产生气体，离子方程式为 。
（2）过氧化钠与水反应放热，离子方程式为 。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为 。
32．（4分）用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
（1）计算需要NaCl固体的质量为 g。
（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是 。
a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b．根据计算结果，称量NaCl固体。
c．计算需要NaCl固体的质量。
d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
33．（5分）已知铜与稀HNO3发生反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（1）上述反应的离子方程式为 。
（2）上述反应中，氧化剂是 （填化学式），氧化产物是 （填化学式）。
（3）若反应中消耗了2molHNO3，则生成标况下NO的体积为 。
（4）用单线桥法标出该反应的电子转移 。
34．（4分）某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知反应中H2O2只发生如下变化：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的变化是 → 。
（3）若该反应中生成的O2有6.02×1023个，则转移的电子数目为 。
（4）根据上述反应可推知 （填字母）
a.氧化性：Cr（OH）3＞H2CrO4
b.氧化性：H2CrO4＞O2
c.还原性：H2O＞H2O2
d.还原性：H2O2＞Cr（OH）3
35．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图（部分物质已略去）：
（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 （填序号）。
（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+ + ═NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
（4）下列联合制碱法流程说法正确的是 （填字母）。
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
C.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl﹣
（5）某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，（夹持装置已略去，气密性已检验）。
①方框中试剂a为饱和NaHCO3溶液，请将该洗气装置补充完整 。
②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。
36．（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。
回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为 。
（3）C中反应的离子方程式为：Cl2+OH﹣△¯ClO3-+ + 。
（4）D中采用冰水浴冷却的目的是 。
（5）探究NaClO的性质。
①Ⅰ中溶液褪色的原因是 。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是 。（写离子方程式）
（6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有 。
2022-2023学年北京师大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意）
1．【解答】解：A．食盐主要成分为NaCl，氯化钠有咸味，可作调味品，故A正确；
B．小苏打是NaHCO3的俗名，受热能分解生成二氧化碳，也能与面团中的酸性物质反应生成二氧化碳，可作发酵剂，Na2CO3俗名苏打，故B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，故C正确；
D．84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可作消毒剂，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．烧碱、火碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．Na2CO3•10H2O是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；
C．能在水中电离出H+的化合物可能为盐，如NaHSO4，故C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如铵盐，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A.燃烧过程中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.燃烧不一定有氧气参加，如镁在二氧化碳中的燃烧，故B正确；
C.干粉灭火器会生成二氧化碳，而钠会在二氧化碳中燃烧，金属钠着火后，不可用干粉灭火器灭火，故C正确；
D.铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl3，故D错误；
故选：D。
4．【解答】解：A．NaCl溶液能导电，与自由移动的离子有关，而溶液为混合物，电解质为化合物，可知NaCl溶液不是电解质，故A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
C．水为极弱电解质，电离出极少量的H+和OH﹣，故C错误；
D．由图2可知，NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl﹣，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、B、D错，C对。
故选：C。
6．【解答】解：A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选；
B．钠的硬度大小与钠与水反应现象无关，故B选；
C．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故C不选；
D．因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
故选：B。
7．【解答】解：A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A正确；
B．小苏打（NaHCO3）溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl﹣，离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正确；
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选：B。
8．【解答】解：A．CO2→CaCO3没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；
B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故B错误；
C．I﹣→I2中I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误；
D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A．稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，溶液混合无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合有二氧化碳气体生成，现象是有气泡冒出，不符合题意，故A错误；
B．BaCl2溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，即有产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2CO3溶液混合有白色沉淀，BaCl2溶液与KNO3溶液混合无现象，不符合题意，故B错误；
C．稀盐酸与AgNO3溶液产生氯化银白色沉淀，稀盐酸与KNO3溶液混合无现象，稀盐酸与K2CO3溶液混合生成二氧化碳，即有气泡产生，三种溶液的反应现象均不相同，故C正确；
D．NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，NaOH溶液与KNO3溶液混合无现象，NaOH溶液与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A．金属钠易被空气中的氧气氧化，所以金属钠保存在煤油中，与其化学性质有关，故A错误；
B．氯水中的HClO见光易分解，新制氯水密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，主要与其物理性质有关，故C正确；
D．过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应，过氧化钠需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：A．150mL1mol/LNa2SO4溶液，c（SO42﹣）＝c（Na2SO4）＝1mol/L，故A不选；
B．75mL2 mol/L（NH4）2SO4溶液，c（SO42﹣）＝c[（NH4）2SO4]＝2mol/L，故B不选；
C．150mL3mol/LK2SO4溶液，c（SO42﹣）＝c[K2SO4]＝3mol/L，故C选；
D．200mL1.5mol/LFeSO4溶液，c（SO42﹣）＝c[FeSO4]＝1.5mol/L，故D不选；
故选：C。
12．【解答】解：A．Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成离子，离子方程式改写成化学方程式不正确，故A错误；
B．CO32﹣+2H+＝CO2+H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3﹣属于弱酸根，不能拆成CO32﹣和H+形式，离子方程式改写成化学方程式不正确，故B错误；
C．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O表示氧化铁与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成硫酸亚铁和水，离子方程式改写成化学方程式不正确，故C错误；
D．H++OH﹣＝H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水，而氢氧化钠属于可溶性强碱，硫酸属于可溶性强酸，二者均能拆成离子形式，离子方程式改写成化学方程式正确，故D正确。
故选：D。
13．【解答】解：A．铁相对原子质量为56，则Fe的摩尔质量是56g•mol﹣1，故A正确；
B．常温常压下，Vm大于22.4L/mol，则常温常压下，22.4LN2的物质的量小于1mol，故B错误；
C．1molCO2中含有的原子总数物质的量3mol，个数为3NA，故C正确；
D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子物质的量为：1L×0.1mol/L×2＝0.2mol，故D正确；
故选：B。
14．【解答】解：A．1molSO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故A错误；
B．1molN2与中含氮原子2mol，1molH2O含有原子物质的量3mol，1molN2与1molH2O的原子个数比为2：3，故B错误；
C．过氧化钠与水反应时，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价，1mol过氧化钠转移1mol电子，故C正确；
D．标况下，水为非气态，无法用22.4L/mol计算物质的量，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：A．1molNa2CO3中阳离子2mol，碳酸氢根离子是弱酸阴离子，1molNaHCO3含有的阳离子1mol，故A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C错误；
D．根据碳原子守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳一样多，故D正确；
故选：D。
16．【解答】解：配制一定物质的量浓度一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL，应选择1000mL容量瓶，用不到的仪器：圆底烧瓶，
故选：A。
17．【解答】解：由反应可知，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，由得失电子守恒可知，5molHCl失去电子与1molKClO3得到电子相等，则还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1，故D正确，
故选：D。
18．【解答】解：A．H+、OH﹣之间反应生成水，Ca2+、OH﹣之间反应生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，故A错误；
B．HCO3﹣、OH﹣之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，Ag+、SO42﹣之间反应生成微溶物硫酸银，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
19．【解答】解：A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH，可一步实现转化，故A错误；
B.Cu与氯气反应生成氯化铜，可一步实现转化，故B错误；
C.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故C错误；
D.氧化铁不溶于水，与水不反应，则Fe2O3→Fe（OH）3不能一步实现转化，故D正确；
故选：D。
20．【解答】解：A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故A正确；
B．H2O2+2H++SO42﹣＝SO2↑+O2↑+2H2O中H2O2为还原剂，SO2为还原产物，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故B错误；
C．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故C正确；
D．Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；
故选：B。
21．【解答】解：A.NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；
B.Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确；
C.NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确；
D.Na2CO3、Na2SO4都能与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误；
故选：D。
22．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+中得到1个电子；
B．Cl2→Cl﹣中得到2个电子；
C．MnO4﹣→Mn2+中得到5个电子；
D．HNO3→NO中得到3个电子；
显然C氧化KI生成的碘最多，故C正确，
故选：C。
23．【解答】解：反应Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故Fe2O3为还原剂，而KNO3中N元素由+5价变为+3价，作氧化剂。
A．氮元素化合价降低，被还原，KNO2为还原产物，故A正确；
B．氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故B正确；
C．反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂＞氧化产物，故氧化性：KNO3＞K2FeO4，故C正确；
D．反应Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子即6NA个，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol e﹣，故D错误；
故选：D。
24．【解答】解：根据电荷守恒，溶液中存在：2c（Zn2+）+c（K+）＝c（NO3﹣）+2c（SO42﹣），即2c（Zn2+）+0.3mol/L＝0.2mol/L+2×0.4mol/L，解得c（Zn2+）＝0.35mol/L，
故选：C。
25．【解答】解：A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含有CO32﹣，故A错误；
B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含有Cl﹣，故B错误；
C．钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，遇酚酞使溶液变红，故C正确；
D．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，溶液中有Na+，不能确定是否含K+，故D错误；
故选：C。
26．【解答】解：A.步骤①将黑锰粉分离为溶液和MnO2粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出NH4Cl、ZnCl2，得到MnO2粗品，故A正确；
B.步骤②中MnO（OH）发生了反应4MnO（OH）+O2═4MnO2+2H2O，还发生了反应：C+O2△¯CO2，故B正确；
C.步骤③是向MnO2粗产品中加入稀H2SO4、H2O2溶液，并加热得到MnSO4溶液，Mn元素化合价从+4变为+2价，化合价降低被还原，则H2O2被氧化，在反应中作还原剂，故C错误；
D.步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，MnSO4和CaCl2反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，故D正确；
故选：C。
27．【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故D正确；
故选：B。
28．【解答】解：设n（ClO﹣）＝5mol，n（ClO3﹣）＝2mol，Cl2化合价由0变为﹣1、+1、+5，根据得失电子守恒得：5×1+2×5＝1×n（Cl﹣），n（Cl﹣）＝15mol，故n（Cl﹣）：n（ClO﹣）＝15mol：5mol＝3：1，
故选：B。
29．【解答】解：A．实验过程中反应的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误；
C．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确；
D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；
故选：C。
30．【解答】解：A．钠密度小于水，与水反应放出大量的热，所以钠浮在水面，产生少量白雾，故A正确；
B．Ⅰ中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；
C．钠的量确定后，与盐酸反应放出热量是定值，Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，是因为Ⅲ中盐酸浓度大，氯化氢易挥发，故C错误；
D．实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的c（Cl﹣）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。
故选：C。
二、非选择题（6道小题，共40分）
31．【解答】解：（1）碳酸氢钠电离生成的碳酸氢跟离子与硫酸氢钠电离生成的氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+2H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+2H2O；
（3）工业上用氯气和熟石灰反应制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
32．【解答】解：（1）用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol≈5.9g，
故答案为：5.9；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：cbadfe，
故答案为：cbadfe。
33．【解答】解：（1）硝酸和硝酸铜拆为离子，则把3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，改写为离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反应物HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO3为氧化剂；铜元素化合价升高，铜为还原剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
（3）3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，每消耗8molHNO3，生成2molNO，则反应中消耗了2molHNO3，则生成12molNO，则生成标况下NO的体积为12mol×22.4L/mol＝11.2L，
故答案为：11.2L；
（4）Cu元素失去电子，N元素得到电子，转移的电子总数为3×2e﹣＝6e﹣，则单线桥法标出该反应电子转移方向和数目为，
故答案为：。
34．【解答】解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，
故答案为：H2O2；
（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，则发生还原反应的变化是H2CrO4→Cr（OH）3，
故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2＝2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，若该反应中生成的O2有6.02×1023个，则转移的电子数目为2×6.02×1023个，
故答案为：2×6.02×1023；
（4）在反应2H2CrO4+3H2O2＝2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中，氧化剂为H2CrO4，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为Cr（OH）3，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知H2CrO4＞O2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知H2O2＞Cr（OH）3，故bd正确，
故答案为：bd。
35．【解答】解：（1）分析可知①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，
故答案为：①③；
（2）氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl；H2O；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确；
b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、NH4+、Cl﹣，故c正确；
故答案为：abc；
（5）①方框中为洗气装置，导气管长进短出，该装置补充完整为：，
故答案为：；
②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，为生成的碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，
故答案为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓。
36．【解答】解：（1）A装置是用来制取氯气的，A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气和氯化锰和水，反应方程式：MnO2+4HCl△¯MnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案为：MnO2+4HCl△¯MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）HCl为共价化合物，氯化氢的电子式是：，
故答案为：；
（3）C用来制取KClO3，反应的方程式为3Cl2+6KOH△¯KClO3+5KCl+3H2O，改写成离子方程式：3Cl2+6OH﹣△¯ClO3-+5Cl﹣+3H2O，
故答案为：Cl﹣，3H2O；
（4）氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成NaClO3，提高产品的纯度，
故答案为：避免生成NaClO3，提高产品的纯度；
（5）①弱酸性环进行，次氯酸根离子具有漂白性，导致I中溶液褪色，故答案为：次氯酸根离子具有漂白性；
②次氯根离子与氯离子在强酸性环境下反应生成氯气，离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，因此有黄绿色气体Cl2产生，
故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；
（6）比较实验I、II、III可知，变化的量是H+的浓度，即影响氧化还原反应的因素有离子的浓度，
故答案为：离子浓度。
19 8:06:41
2022-2023学年北京师大附中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意）
1．（2分）下列用品的有效成分及用途对应不正确的是（ ）
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Na2O2
NaClO
用途
调味品
发酵粉
制氧剂
消毒剂
A．A B．B C．C D．D
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．烧碱、纯碱、火碱均属于碱
B．Na2CO3•10H2O属于纯净物
C．能在水中电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
3．（2分）1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是（ ）
A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应
B．燃烧过程中，可以没有氧气的参与
C．金属钠着火后，不可用干粉灭火器灭火
D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl2
4．（2分）如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（ ）
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH﹣
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl﹣
5．（2分）胶体与其它分散系的本质区别是（ ）
A．能产生丁达尔效应
B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
6．（2分）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的硬度较小
C．钠的密度小于水 D．钠的还原性强
7．（2分）下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．小苏打（NaHCO3）溶液治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl﹣：Ag++Cl﹣═AgCl↓
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
8．（2分）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→Cl2 C．I﹣→I2 D．Fe2O3→Fe
9．（2分）一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是（ ）
A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液
10．（2分）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中
B．新制氯水需存放于棕色瓶中
C．浓盐酸需密封保存
D．过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
11．（2分）下列溶液中的c （SO42﹣）与50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）相等的是（ ）
A．150mL1mol/LNa2SO4溶液
B．75mL2 mol/L（NH4）2SO4溶液
C．150mL3mol/LK2SO4溶液
D．200mL1.5mol/LFeSO4溶液
12．（2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；MgCO3+2Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCO3
B．CO32++2H+═CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D．H++OH﹣═H2O；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
13．（2分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．Fe的摩尔质量是56g•mol﹣1
B．常温常压下，22.4LN2的物质的量为1mol
C．1molCO2中含有的原子总数为3NA
D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+
14．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．1molSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1
C．78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子
D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023
15．（2分）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）
A．1molNa2CO3和1molNaHCO3含有的阳离子数目相等
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成等量的CO2
16．（2分）配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
17．（2分）已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是（ ）
A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1
18．（2分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Ag+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
19．（2分）下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe（OH）3
20．（2分）I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+
B．H2O2+2H++SO42﹣＝SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O＝4H++2I﹣+SO42﹣
D．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2
21．（2分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3固体（NaHCO3），选用对固体加热的方法
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入足量的CO2气体
C．CO2（HCl），将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
22．（2分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl﹣，MnO4﹣→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用相同物质的量的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+ B．Cl2 C．MnO4﹣ D．HNO3
23．（2分）K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O。关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．KNO2为还原产物
B．反应中铁元素被氧化，氮元素被还原
C．氧化性：KNO3＞K2FeO4
D．每生成1molK2FeO4，转移6mole﹣
24．（2分）某同学配制的植物营养液中有Zn2+、K+、NO3﹣、SO42﹣4种离子，其中K+、NO3﹣、SO42﹣的物质的量浓度分别为0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则Zn2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol•L﹣1 B．0.7mol•L﹣1
C．0.35mol•L﹣1 D．0.9mol•L﹣1
25．（2分）下列实验现象和结论相符的是（ ）
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32﹣
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl﹣
C
把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红
钠和水反应后溶液显碱性
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
A．A B．B C．C D．D
26．（2分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：
已知：步骤②中MnO（OH）发生了反应4MnO（OH）+O2═4MnO2+2H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤
B．步骤②中还发生了反应：C+O2△¯CO2
C．步骤③中H2O2作氧化剂
D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
27．（2分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象不能得出相应结论的是（ ）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
28．（2分）Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O
反应完成后测得溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl﹣与ClO﹣的物质的量之比为（ ）
A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．7：5
29．（2分）某同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
30．（2分）为研究Na的性质，进行如表实验。下列说法中，不正确的是（ ）
装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1mol•L﹣1盐酸
Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c（Cl﹣）以及生成的白色固体有关
二、非选择题（6道小题，共40分）
31．（3分）用化学用语表达。
（1）碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶液混合可产生气体，离子方程式为 。
（2）过氧化钠与水反应放热，离子方程式为 。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为 。
32．（4分）用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
（1）计算需要NaCl固体的质量为 g。
（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是 。
a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b．根据计算结果，称量NaCl固体。
c．计算需要NaCl固体的质量。
d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
33．（5分）已知铜与稀HNO3发生反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（1）上述反应的离子方程式为 。
（2）上述反应中，氧化剂是 （填化学式），氧化产物是 （填化学式）。
（3）若反应中消耗了2molHNO3，则生成标况下NO的体积为 。
（4）用单线桥法标出该反应的电子转移 。
34．（4分）某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知反应中H2O2只发生如下变化：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的变化是 → 。
（3）若该反应中生成的O2有6.02×1023个，则转移的电子数目为 。
（4）根据上述反应可推知 （填字母）
a.氧化性：Cr（OH）3＞H2CrO4
b.氧化性：H2CrO4＞O2
c.还原性：H2O＞H2O2
d.还原性：H2O2＞Cr（OH）3
35．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图（部分物质已略去）：
（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 （填序号）。
（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+ + ═NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
（4）下列联合制碱法流程说法正确的是 （填字母）。
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
C.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl﹣
（5）某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，（夹持装置已略去，气密性已检验）。
①方框中试剂a为饱和NaHCO3溶液，请将该洗气装置补充完整 。
②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。
36．（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。
回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为 。
（3）C中反应的离子方程式为：Cl2+OH﹣△¯ClO3-+ + 。
（4）D中采用冰水浴冷却的目的是 。
（5）探究NaClO的性质。
①Ⅰ中溶液褪色的原因是 。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是 。（写离子方程式）
（6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有 。
2022-2023学年北京师大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意）
1．【解答】解：A．食盐主要成分为NaCl，氯化钠有咸味，可作调味品，故A正确；
B．小苏打是NaHCO3的俗名，受热能分解生成二氧化碳，也能与面团中的酸性物质反应生成二氧化碳，可作发酵剂，Na2CO3俗名苏打，故B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，故C正确；
D．84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可作消毒剂，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．烧碱、火碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．Na2CO3•10H2O是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；
C．能在水中电离出H+的化合物可能为盐，如NaHSO4，故C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如铵盐，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A.燃烧过程中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B.燃烧不一定有氧气参加，如镁在二氧化碳中的燃烧，故B正确；
C.干粉灭火器会生成二氧化碳，而钠会在二氧化碳中燃烧，金属钠着火后，不可用干粉灭火器灭火，故C正确；
D.铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl3，故D错误；
故选：D。
4．【解答】解：A．NaCl溶液能导电，与自由移动的离子有关，而溶液为混合物，电解质为化合物，可知NaCl溶液不是电解质，故A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
C．水为极弱电解质，电离出极少量的H+和OH﹣，故C错误；
D．由图2可知，NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl﹣，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、B、D错，C对。
故选：C。
6．【解答】解：A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选；
B．钠的硬度大小与钠与水反应现象无关，故B选；
C．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故C不选；
D．因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
故选：B。
7．【解答】解：A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A正确；
B．小苏打（NaHCO3）溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl﹣，离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正确；
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选：B。
8．【解答】解：A．CO2→CaCO3没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；
B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故B错误；
C．I﹣→I2中I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误；
D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A．稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，溶液混合无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合有二氧化碳气体生成，现象是有气泡冒出，不符合题意，故A错误；
B．BaCl2溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，即有产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2CO3溶液混合有白色沉淀，BaCl2溶液与KNO3溶液混合无现象，不符合题意，故B错误；
C．稀盐酸与AgNO3溶液产生氯化银白色沉淀，稀盐酸与KNO3溶液混合无现象，稀盐酸与K2CO3溶液混合生成二氧化碳，即有气泡产生，三种溶液的反应现象均不相同，故C正确；
D．NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，NaOH溶液与KNO3溶液混合无现象，NaOH溶液与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A．金属钠易被空气中的氧气氧化，所以金属钠保存在煤油中，与其化学性质有关，故A错误；
B．氯水中的HClO见光易分解，新制氯水密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，主要与其物理性质有关，故C正确；
D．过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应，过氧化钠需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：A．150mL1mol/LNa2SO4溶液，c（SO42﹣）＝c（Na2SO4）＝1mol/L，故A不选；
B．75mL2 mol/L（NH4）2SO4溶液，c（SO42﹣）＝c[（NH4）2SO4]＝2mol/L，故B不选；
C．150mL3mol/LK2SO4溶液，c（SO42﹣）＝c[K2SO4]＝3mol/L，故C选；
D．200mL1.5mol/LFeSO4溶液，c（SO42﹣）＝c[FeSO4]＝1.5mol/L，故D不选；
故选：C。
12．【解答】解：A．Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成离子，离子方程式改写成化学方程式不正确，故A错误；
B．CO32﹣+2H+＝CO2+H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3﹣属于弱酸根，不能拆成CO32﹣和H+形式，离子方程式改写成化学方程式不正确，故B错误；
C．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O表示氧化铁与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成硫酸亚铁和水，离子方程式改写成化学方程式不正确，故C错误；
D．H++OH﹣＝H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水，而氢氧化钠属于可溶性强碱，硫酸属于可溶性强酸，二者均能拆成离子形式，离子方程式改写成化学方程式正确，故D正确。
故选：D。
13．【解答】解：A．铁相对原子质量为56，则Fe的摩尔质量是56g•mol﹣1，故A正确；
B．常温常压下，Vm大于22.4L/mol，则常温常压下，22.4LN2的物质的量小于1mol，故B错误；
C．1molCO2中含有的原子总数物质的量3mol，个数为3NA，故C正确；
D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子物质的量为：1L×0.1mol/L×2＝0.2mol，故D正确；
故选：B。
14．【解答】解：A．1molSO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故A错误；
B．1molN2与中含氮原子2mol，1molH2O含有原子物质的量3mol，1molN2与1molH2O的原子个数比为2：3，故B错误；
C．过氧化钠与水反应时，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价，1mol过氧化钠转移1mol电子，故C正确；
D．标况下，水为非气态，无法用22.4L/mol计算物质的量，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：A．1molNa2CO3中阳离子2mol，碳酸氢根离子是弱酸阴离子，1molNaHCO3含有的阳离子1mol，故A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C错误；
D．根据碳原子守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳一样多，故D正确；
故选：D。
16．【解答】解：配制一定物质的量浓度一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL，应选择1000mL容量瓶，用不到的仪器：圆底烧瓶，
故选：A。
17．【解答】解：由反应可知，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，由得失电子守恒可知，5molHCl失去电子与1molKClO3得到电子相等，则还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1，故D正确，
故选：D。
18．【解答】解：A．H+、OH﹣之间反应生成水，Ca2+、OH﹣之间反应生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，故A错误；
B．HCO3﹣、OH﹣之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，Ag+、SO42﹣之间反应生成微溶物硫酸银，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
19．【解答】解：A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH，可一步实现转化，故A错误；
B.Cu与氯气反应生成氯化铜，可一步实现转化，故B错误；
C.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故C错误；
D.氧化铁不溶于水，与水不反应，则Fe2O3→Fe（OH）3不能一步实现转化，故D正确；
故选：D。
20．【解答】解：A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故A正确；
B．H2O2+2H++SO42﹣＝SO2↑+O2↑+2H2O中H2O2为还原剂，SO2为还原产物，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故B错误；
C．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故C正确；
D．Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；
故选：B。
21．【解答】解：A.NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；
B.Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确；
C.NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确；
D.Na2CO3、Na2SO4都能与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误；
故选：D。
22．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+中得到1个电子；
B．Cl2→Cl﹣中得到2个电子；
C．MnO4﹣→Mn2+中得到5个电子；
D．HNO3→NO中得到3个电子；
显然C氧化KI生成的碘最多，故C正确，
故选：C。
23．【解答】解：反应Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故Fe2O3为还原剂，而KNO3中N元素由+5价变为+3价，作氧化剂。
A．氮元素化合价降低，被还原，KNO2为还原产物，故A正确；
B．氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故B正确；
C．反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂＞氧化产物，故氧化性：KNO3＞K2FeO4，故C正确；
D．反应Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子即6NA个，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol e﹣，故D错误；
故选：D。
24．【解答】解：根据电荷守恒，溶液中存在：2c（Zn2+）+c（K+）＝c（NO3﹣）+2c（SO42﹣），即2c（Zn2+）+0.3mol/L＝0.2mol/L+2×0.4mol/L，解得c（Zn2+）＝0.35mol/L，
故选：C。
25．【解答】解：A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含有CO32﹣，故A错误；
B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含有Cl﹣，故B错误；
C．钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，遇酚酞使溶液变红，故C正确；
D．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，溶液中有Na+，不能确定是否含K+，故D错误；
故选：C。
26．【解答】解：A.步骤①将黑锰粉分离为溶液和MnO2粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出NH4Cl、ZnCl2，得到MnO2粗品，故A正确；
B.步骤②中MnO（OH）发生了反应4MnO（OH）+O2═4MnO2+2H2O，还发生了反应：C+O2△¯CO2，故B正确；
C.步骤③是向MnO2粗产品中加入稀H2SO4、H2O2溶液，并加热得到MnSO4溶液，Mn元素化合价从+4变为+2价，化合价降低被还原，则H2O2被氧化，在反应中作还原剂，故C错误；
D.步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，MnSO4和CaCl2反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，故D正确；
故选：C。
27．【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故D正确；
故选：B。
28．【解答】解：设n（ClO﹣）＝5mol，n（ClO3﹣）＝2mol，Cl2化合价由0变为﹣1、+1、+5，根据得失电子守恒得：5×1+2×5＝1×n（Cl﹣），n（Cl﹣）＝15mol，故n（Cl﹣）：n（ClO﹣）＝15mol：5mol＝3：1，
故选：B。
29．【解答】解：A．实验过程中反应的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误；
C．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确；
D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；
故选：C。
30．【解答】解：A．钠密度小于水，与水反应放出大量的热，所以钠浮在水面，产生少量白雾，故A正确；
B．Ⅰ中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；
C．钠的量确定后，与盐酸反应放出热量是定值，Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，是因为Ⅲ中盐酸浓度大，氯化氢易挥发，故C错误；
D．实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的c（Cl﹣）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。
故选：C。
二、非选择题（6道小题，共40分）
31．【解答】解：（1）碳酸氢钠电离生成的碳酸氢跟离子与硫酸氢钠电离生成的氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+2H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+2H2O；
（3）工业上用氯气和熟石灰反应制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
32．【解答】解：（1）用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol≈5.9g，
故答案为：5.9；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：cbadfe，
故答案为：cbadfe。
33．【解答】解：（1）硝酸和硝酸铜拆为离子，则把3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，改写为离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反应物HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO3为氧化剂；铜元素化合价升高，铜为还原剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
（3）3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，每消耗8molHNO3，生成2molNO，则反应中消耗了2molHNO3，则生成12molNO，则生成标况下NO的体积为12mol×22.4L/mol＝11.2L，
故答案为：11.2L；
（4）Cu元素失去电子，N元素得到电子，转移的电子总数为3×2e﹣＝6e﹣，则单线桥法标出该反应电子转移方向和数目为，
故答案为：。
34．【解答】解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，
故答案为：H2O2；
（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，则发生还原反应的变化是H2CrO4→Cr（OH）3，
故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2＝2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，若该反应中生成的O2有6.02×1023个，则转移的电子数目为2×6.02×1023个，
故答案为：2×6.02×1023；
（4）在反应2H2CrO4+3H2O2＝2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中，氧化剂为H2CrO4，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为Cr（OH）3，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知H2CrO4＞O2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知H2O2＞Cr（OH）3，故bd正确，
故答案为：bd。
35．【解答】解：（1）分析可知①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，
故答案为：①③；
（2）氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl；H2O；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确；
b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、NH4+、Cl﹣，故c正确；
故答案为：abc；
（5）①方框中为洗气装置，导气管长进短出，该装置补充完整为：，
故答案为：；
②实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，为生成的碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，
故答案为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓。
36．【解答】解：（1）A装置是用来制取氯气的，A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气和氯化锰和水，反应方程式：MnO2+4HCl△¯MnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案为：MnO2+4HCl△¯MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）HCl为共价化合物，氯化氢的电子式是：，
故答案为：；
（3）C用来制取KClO3，反应的方程式为3Cl2+6KOH△¯KClO3+5KCl+3H2O，改写成离子方程式：3Cl2+6OH﹣△¯ClO3-+5Cl﹣+3H2O，
故答案为：Cl﹣，3H2O；
（4）氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成NaClO3，提高产品的纯度，
故答案为：避免生成NaClO3，提高产品的纯度；
（5）①弱酸性环进行，次氯酸根离子具有漂白性，导致I中溶液褪色，故答案为：次氯酸根离子具有漂白性；
②次氯根离子与氯离子在强酸性环境下反应生成氯气，离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，因此有黄绿色气体Cl2产生，
故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；
（6）比较实验I、II、III可知，变化的量是H+的浓度，即影响氧化还原反应的因素有离子的浓度，
故答案为：离子浓度。
19 8:06:41
相关试卷
2022-2023学年北京171中高一（上）期中化学试卷： 这是一份2022-2023学年北京171中高一（上）期中化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021北京首师大附中高一（上）期中化学试卷： 这是一份2021北京首师大附中高一（上）期中化学试卷，共8页。
2021北京师大附中高一（上）期中化学（教师版）： 这是一份2021北京师大附中高一（上）期中化学（教师版），共24页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列说法正确的是， 下列叙述正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
