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2022-2023学年北京市人大附中高一（上）期中化学试卷
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这是一份2022-2023学年北京市人大附中高一（上）期中化学试卷，共19页。试卷主要包含了每小题只有一个选项符合题意，非选择题第Ⅱ卷等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京市人大附中高一（上）期中化学试卷
一、每小题只有一个选项符合题意。
1．（3分）景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）
A
B
C
D
将铜丝压扁，掰成图案
将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列生活中常见物质与其类别对应正确的是（ ）
A
B
C
D
物质
熟石灰路石灰图
纯碱
生理盐水
75%医用酒精
类别
氧化物
碱
盐
混合物
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）明矾[KAl（SO4）2⋅12H2O]是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是（ ）
A．明矾中K+与Al3+的物质的量之比为1：1
B．明矾溶于水电离的方程式为：KAl（SO4）2⋅12H2O═K++Al3++2SO42﹣+12H2O
C．水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应
D．明矾净化过的水是纯净物
4．（3分）柠檬酸（一种有机酸）与小苏打的混合物可以用作复合膨松剂，在发面时添加0.5～2%即可使做出的馒头变得膨松。下列关于该应用的说法正确的是（ ）
A．该应用说明小苏打是一种钠盐
B．该应用说明柠檬酸的酸性强于碳酸
C．柠檬酸与小苏打的比例对膨松效果和食品口感无影响
D．为了使馒头更膨松更好吃，发面时应尽可能多地加入膨松剂
5．（3分）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl晶体由Na+与Cl﹣规律排列构成
B．a离子为Cl﹣，b离子为Na+
C．通电后，NaCl发生电离
D．固态的NaCl不导电，其水溶液能导电
6．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，1molH2的体积约为22.4L
B．1molN2中含有的原子数约为12.04×1023
C．1molH2SO4溶液中，H+的物质的量为2mol
D．23gNa与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023
7．（3分）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3﹣、K+、SO42﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则Zn2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol•L﹣1 B．0.7mol•L﹣1
C．0.35mol•L﹣1 D．0.9mol•L﹣1
8．（3分）室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g）。下列说法正确的是（ ）
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．两同学所配的溶液浓度：甲＞乙
9．（3分）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Ca2+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
10．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子：Ag++Cl﹣═AgCl↓
B．向氢氧化钠中通入过量二氧化碳：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．将铜丝伸入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
11．（3分）用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如图。
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．甲醇的结构简式为CH3OH
B．两种反应物均为化合物
C．该反应是一个氧化还原反应
D．该反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件¯CH3OH+H2O
12．（3分）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用NaHCO3治疗胃酸过多
B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂
C．用盐酸除去铁锈
D．用澄清石灰水检验气体中的CO2
13．（3分）下列反应中，水只作还原剂的是（ ）
A．过氧化钠与水的反应：2 Na2O2+2 H2O＝4 NaOH+O2↑
B．高温下，铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O（g） 高温¯Fe3O4+4H2
C．氟单质与水的反应：2F2+2 H2O＝4 HF+O2
D．电解水：2 H2O电解¯2 H2↑+O2↑
14．（3分）欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Mg2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为盐酸
15．（3分）除去以下物质中混入的少量杂质所加入的试剂、操作不正确的是（ ）
选项
物质
杂质
加入试剂
操作
A
Cu
Fe
稍过量稀硫酸
过滤
B
ZnSO4溶液
CuSO4
稍过量锌粉
过滤
C
KCl溶液
K2CO3
稍过量稀盐酸
加热
D
Na2SO4溶液
NaOH
稍过量稀盐酸
加热
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）下列实验中，能实现实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
Na在空气中燃烧
提取NaHCO3晶体
实验室制CO2
除去CO2中的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
17．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。以下说法不正确的是（ ）
A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体
B．每生成1molCO2，转移电子的物质的量为4mol
C．该反应中氧化剂只有KNO3
D．该反应中CO2是氧化产物
18．（3分）向Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点导电率高是Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据
B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH﹣、SO42−参加反应的实验证据
C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O
D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO42﹣
19．（3分）某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中产生气体速率快的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是Na2CO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．取等物质的量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是Na2CO3
20．（3分）小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
蒸馏水
0.05mol⋅L﹣1Na2CO3溶液
0.05mol⋅L﹣1NaHCO3溶液
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明CO32﹣与OH﹣不反应，Ⅱ中发生反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO3﹣与OH﹣反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
二、非选择题第Ⅱ卷（共60分）
21．以下是生活中常见的物质：①CH3COOH②Ca（OH）2③Na2CO3④Fe⑤CaO⑥CO2⑦乙醇
按要求回答下列问题：
（1）这些物质中，属于非电解质的是 （填序号）；能导电但不属于电解质的是 （填序号）；用电离方程式表示②的水溶液能导电的原因： 。
（2）这些物质中，常温下可与HCl发生反应的是 （填序号）；写出其中氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）这些物质中，能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松的是 （填序号），它与小苏打反应的化学方程式是： 。
22．阅读以下信息，回答相关问题。
过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用2Na2CO3⋅3H2O2来表示，可由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，水溶液pH约为10～11，利用H2O2的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。
（1）过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是 。
（2）H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为 ，其中氧化产物是 。
（3）以下关于过碳酸钠的说法正确的是 （填选项字母）。
A．制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应
B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关
C．过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中
D．可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效
（4）有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的HO2﹣离子。请将过碳酸钠溶液中产生HO2﹣离子的方程式补充完整： + ═HCO3﹣+HO2﹣。
23．造纸术是我国古代四大发明之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法，造纸工业亦是国民经济十大支柱制造业之一，但造纸过程会消耗大量的资源并产生大量的污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如图：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为Na2CO3。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
（1）“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ⅱ的离子方程式：
ⅰ．CaO+H2O═Ca（OH）2（石灰乳）
ⅱ． 。
（2）反应a的化学方程式为 。
（3）为防止细菌失活，废水应先调pH至中性，以下物质中，可以实现该目的的有 （填选项字母）。
A．H2SO4
B．NaHSO4
C．NaOH
D．NaHCO3
（4）上述过程中，循环使用的物质有 （写化学式）。
24．小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。
（1）用Na2CO3固体配制100mL0.2mol⋅L﹣1Na2CO3溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②计算需要Na2CO3固体的质量是 g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填选项字母）。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，加水超过了刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）向0.2mol⋅L﹣1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、 。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：i．NH3溶于水生成NH3H2O。
ⅱ．有关物质的溶解度（20℃）
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①分离母液和滤渣的操作名称是 。
②沉淀池中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，滤渣的成分为 （填化学式）；母液中所含的离子有 ；该反应能发生的原因是 。
③煅烧炉中发生的反应的化学方程式为 。
25．由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究CuSO4与Ca（OH）2的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的CuSO4溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：
实验
CuSO4溶液浓度
CuSO4溶液体积
操作及现象
Ⅰ
1.0mol/L
1.6mL
加入CuSO4后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅱ
0.10mol/L
16mL
加入CuSO4后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅲ
1.0mol/L
2.1mL
加入CuSO4后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。
已知：室温下饱和Ca（OH）2溶液中，Ca（OH）2的物质的量浓度为0.016mol/L.CuSO4微溶于水，室温下饱和CuSO4溶液中CuSO4物质的量浓度为0.015mol/L。Ca（OH）2在80℃以上可分解为黑色的CuO。碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解，
（1）实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为 （填化学式）；实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因： 。
（3）研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是 。
（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：
ⅰ．向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL____，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。
ⅱ．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。
ⅲ．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无SO42﹣。
ⅳ．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量BaCl2溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2mg。
ⅴ．将步骤iv所得滤液加水定容至100mL，取20mL，测定其中c（Cu2+）＝0.016mol/L。
①补全步骤i中的试剂： 。
②步骤出中检验洗涤液中无SO42﹣的方法是： 。
③碱式硫酸铜化学式可用Cux（OH）ySO4来表示，则由上述实验可确定x＝ 、y＝ 。
（5）经以上实验，研究小组得出结论：CuSO4与Ca（OH）2的反应产物与 有关。
2022-2023学年北京市人大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、每小题只有一个选项符合题意。
1．【解答】解：A．将铜丝压扁，掰成图案，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；
B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；
C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选；
故选：A。
2．【解答】解：A．熟石灰为氢氧化钙，三种元素组成，不是氧化物，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；
C．生理盐水是氯化钠水溶液，属于混合物，不是盐，故C错误；
D．75%的酒精溶液为混合物，故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A．根据明矾的化学式可知，明矾中K+与Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；
B．明矾属于盐，溶于水完全电离，电离的方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故B错误；
C．水中溶解明矾后，铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，故可观察到丁达尔效应，故C正确；
D．明矾净化过的水还是属于溶液，属于混合物，故D错误；
故选：BD。
4．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠，属于钠盐，故A错误；
B．柠檬酸（一种有机酸）与小苏打的混合物可以用作复合膨松剂，能反应生成二氧化碳，说明柠檬酸的酸性大于碳酸，故B正确；
C．柠檬酸与小苏打的比例，会影响膨松效果和食品口感，故C错误；
D．柠檬酸（一种有机酸）与小苏打的混合物可以用作复合膨松剂，多加膨松剂，会影响馒头的膨松效果和食品口感，故D错误；
故选：B。
5．【解答】解：A．氯化钠是离子晶体，由Na+与Cl﹣规律排列构成，故A正确；
B．钠离子半径小于氯离子，由图可知a离子为Cl﹣，b离子为Na+，故B正确；
C．氯化钠电离是在水分子作用下发生电离，通电后氯化钠会发生电解，故C错误；
D．固态的NaCl没有自由移动的离子，故不导电，水溶液中有自由移动离子，可以导电，故D正确；
故选：C。
6．【解答】解：A．标准状况下，1molH2的体积约为1mol×22.4L/mol＝22.4L，故A正确；
B．1molN2中含有的原子数约为1mol×2×6.02×1023/mol＝12.04×1023，故B正确；
C．1molH2SO4溶液中，1molH2SO4能电离产生2mol氢离子，但水也能电离出氢离子，故溶液中氢离子大于2mol，故C错误；
D．23gNa与足量O2反应时，转移的电子数约为23g23g/mol×6.02×1023/mol＝6.02×1023，故D正确；
故选：C。
7．【解答】解：营养液中所含的NO3﹣、K+、SO42﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，根据阴阳离子所带电荷相等，则Zn2+的物质的量浓度为1×0.2mol/L+2×0.4mol/L-1×0.3mol/L2=0.35mol•L﹣1，
故选：C。
8．【解答】解：A．配制100g 10%的NaCl溶液需要氯化钠质量为100g×10%＝10g，配制100m11.0mol/L的 NaCl溶液需要氯化钠质量为0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g，二者需要氯化钠的质量不相等，故A错误；
B．甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制100mL溶液，则其质量大于100g，故B错误；
C．配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同，故C错误；
D．20℃时，氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则NaCl溶液100mL质量大于100g，又配制100m11.0mol/L的 NaCl溶液需要氯化钠质量为0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g，则根据ω=溶质的质量溶液的质量估算1.0mol/L的 NaCl的质量分数小于5.85%，所以甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A．Ca2+、H+都与CO32﹣反应，不能大量共存，故A错误；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C．H+、OH﹣之间反应生成水，不能大量共存，故C错误；
D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子，离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正确；
B．向氢氧化钠中通入过量二氧化碳，离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．将铜丝伸入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A。
11．【解答】解：A．由图可知，甲醇的结构简式为CH3OH，故A正确；
B．由图可知，两种反应物分别为CO2、H2，H2为单质，故B错误；
C．CO2中碳元素为+4价，甲醇中碳元素为﹣2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．由图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件¯CH3OH+H2O，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：A．用NaHCO3治疗胃酸过多，原理是NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂，原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，O元素由﹣1价升高到0价，也降低到﹣2价，属于氧化还原反应。故B正确；
C．用盐酸除去铁锈，原理是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．用澄清石灰水检验气体中的CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
13．【解答】解：A．过氧化钠与水的反应：2 Na2O2+2 H2O＝4 NaOH+O2↑，水中的元素的化合价没有变化，故A不选；
B．高温下，铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O（g） 高温¯Fe3O4+4H2，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B不选；
C．2F2+2H2O→4HF+O2，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C选；
D．2 H2O电解¯2 H2↑+O2↑，水中O元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水是氧化剂和还原剂，故D不选；
故选：C。
14．【解答】解：A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去Mg2+，故A正确；
B.由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，故B错误；
C.操作x为过滤，可分离沉淀和溶液，故C正确；
D.试剂c为盐酸，可除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故D正确；
故选：B。
15．【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应，Cu不反应，反应后过滤可除杂，故A正确；
B．Zn与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和Cu，反应后过滤可除杂，故B正确；
C．碳酸钾与盐酸反应生成KCl，反应后蒸发可除杂，故C正确；
D．NaOH与盐酸反应生成NaCl，引入新杂质，不能除杂，故D错误；
故选：D。
16．【解答】解：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，可在坩埚中进行实验，故A正确；
B．加热时碳酸氢钠易分解，不能蒸发提取，应结晶、过滤分离出碳酸氢钠，故B错误；
C．硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生，不能制备二氧化碳，故C错误；
D．二氧化碳、氯化氢均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选：A。
17．【解答】解：A．S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，反应中生成大量气体，且该反应是剧烈的放热反应，则黑火药爆炸的原因是反应能放出大量热并且产生大量气体，故A正确；
B．每生成3molCO2转移12mol电子，则每生成1molCO2，转移电子的物质的量为4mol，故B正确；
C．反应中S和N元素化合价降低，则S和KNO3是氧化剂，故C错误；
D．反应中C元素化合价升高，C是还原剂，CO2是氧化产物，故D正确；
故选：C。
18．【解答】解：A.溶液导电性与离子浓度成正比，A点导电率高说明Ba（OH）2在水中以离子形式存在，故A正确；
B.溶液由红色变成无色说明消耗氢氧根离子，产生白色沉淀是硫酸钡，故是OH﹣、SO42−参加反应的实验证据，故B正确；
C.AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.C点溶液中，硫酸过量，故存在的微粒主要有H2O、H+、SO42﹣，故D正确；
故选：C。
19．【解答】解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体更快，故A正确；
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量比Na2CO3的大，故与足量的盐酸反应时，放出的气体多，故B错误；
C．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3，故C正确；
D．等浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3，滴入1滴酚酞，红色较深的是Na2CO3，故D正确；
故选：B。
20．【解答】解：A．根据分析可知，Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；
B．根据分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明CO32与OH﹣不反应，Ⅱ中发生反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓，故B正确；
C．根据分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO3﹣与OH﹣反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．根据分析可知，Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液为碳酸钠，其溶液水解显碱性，pH＞7，故D错误；
故选：D。
二、非选择题第Ⅱ卷（共60分）
21．【解答】解：（1）⑥CO2是非金属氧化物，属于非电解质，⑦乙醇有机物，属于非电解质；④Fe能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；Ca（OH）2是强碱，属于电解质，完全电离，电离方程式中写等号，其电离方程式为Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，
故答案为：⑥⑦；④；Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（2）②Ca（OH）2是碱，属于电解质，能与盐酸反应，③Na2CO3是盐，能和盐酸反应，④Fe能与盐酸反应生成盐和氢气，⑤CaO是金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，则能和盐酸反应的有②③④⑤，Fe与盐酸反应生成盐和氢气的离方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：②③④⑤；Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（3）醋酸显酸性，和发酵粉一起使用，和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面包变蓬松，反应方程式为CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑，
故答案为：①；CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑。
22．【解答】解：（1）过碳酸钠的化学式常用2Na2CO3⋅3H2O2来表示，过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是：﹣1、﹣2，
故答案为：﹣1、﹣2；
（2）H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为：2H2O2＝2H2O+O2↑，氧元素化合价﹣1价升高到0价被氧化，其中氧化产物是：O2，
故答案为：2H2O2＝2H2O+O2↑；O2；
（3）A．Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出，制备过碳酸钠的过程不是一个氧化还原反应，故A错误；
B．溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，水溶液pH约为10～11，过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关，故B正确；
C．碳酸钠的化学式常用2Na2CO3⋅3H2O2来表示，可由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出，它溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中，故C正确；
D．过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下会快速分解生成氧气，可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效，故D正确；
故答案为：BCD；
（4）过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的HO2﹣离子，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O2＝HCO3﹣+HO2﹣，
故答案为：1；CO32﹣；1；H2O2。
23．【解答】解：（1）“碱液重生”过程分为以下两步反应，先是生石灰与水化合（石灰乳），再是石灰乳与碳酸钠的反应，则反应ⅱ的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣，
故答案为：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣；
（2）反应a是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3高温¯CaO+CO2↑，
故答案为：CaCO3高温¯CaO+CO2↑；
（3）为防止细菌失活，需要先调pH至中性，原溶液为碱性溶液，需加适量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氢离子，
故答案为：AB；
（4）上述过程中，后面生成的CaO、NaOH，在前面被消耗，则循环使用的物质有CaO、NaOH，
故答案为：CaO、NaOH。
24．【解答】解：（1）①用Na2CO3固体配制100mL0.2mol⋅L﹣1Na2CO3溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
②需要Na2CO3固体的质量是0.1L×0.2mol⋅L﹣1×106g/mol＝2.12g≈2.1g，
故答案为：2.1；
③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减小，进一步导致所配溶液浓度偏低，故a正确；
b．定容时，加水超过了刻度线，相当于对原溶液进行了稀释，进一步导致所配溶液浓度偏低，故b正确；
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，也相当于对原溶液进行了稀释，进一步导致所配溶液浓度偏低，故c正确；
故答案为：abc；
（2）向0.2mol⋅L﹣1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+＝HCO3﹣、HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；
（3）①分离母液和滤渣的操作名称是过滤；
故答案为：过滤；
②沉淀池中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，滤渣的成分为NaHCO3，母液中含有NaHCO3、NH4Cl，故母液中含有的离子有Cl﹣、Na+、NH4+、HCO3﹣，该反应能发生的原因是NaHCO3的溶解度较小，因不能溶解而析出沉淀，
故答案为：NaHCO3；Cl﹣、Na+、NH4+、HCO3﹣；NaHCO3的溶解度较小，因不能溶解而析出沉淀；
③煅烧炉中发生的反应为碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O。
25．【解答】解：（1）根据Cu（OH）2在80℃以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜需300℃以上分解，且实验中加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色，故实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为Cu（OH）2；实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因反应生成n（CaSO4）＝0.0016mol，体积V≈0.116L，可求得c（CaSO4）≈0.014mol/L，小于饱和CaSO4的浓度，未达饱和，不会析出，
故答案为：n（CaSO4）＝0.0016mol，体积V≈0.116L，可求得c（CaSO4）≈0.014mol/L，小于饱和CaSO4的浓度，未达饱和，不会析出；
（3）沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑说明绿色沉淀应为碱式硫酸铜，
故答案为：沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑；
（4）①第一步是为了生成蓝色沉淀故应向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL 0.1mol/LCuSO4溶液，产生绿色沉淀，
故答案为：0.1mol/LCuSO4溶液；
②一般用氯化钡检验硫酸根离子的存在，则检验洗涤液中无SO42﹣的方法是取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴BaCl2溶液，无白色沉淀产生，
故答案为：取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴BaCl2溶液，无白色沉淀产生；
③步骤iv所得滤液中n（Cu2+）＝0.016mol/L×0.1L＝0.0016mol，n（BaSO4）＝n（SO42﹣）=93.2×10-3g233g/mol=4×10﹣4mol，故绿色沉淀中铜离子与硫酸根比值为0.00164×10-4=4，故x＝4，根据化学式各元素化合价代数和为0，求算y＝6，
故答案为：4；6；
（6）经以上实验，研究小组得出结论：CuSO4与Cu（OH）2的反应产物与反应物浓度、相对用量有关，
故答案为：浓度、相对用量。
19 8:43:42
2022-2023学年北京市人大附中高一（上）期中化学试卷
一、每小题只有一个选项符合题意。
1．（3分）景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）
A
B
C
D
将铜丝压扁，掰成图案
将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列生活中常见物质与其类别对应正确的是（ ）
A
B
C
D
物质
熟石灰路石灰图
纯碱
生理盐水
75%医用酒精
类别
氧化物
碱
盐
混合物
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）明矾[KAl（SO4）2⋅12H2O]是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是（ ）
A．明矾中K+与Al3+的物质的量之比为1：1
B．明矾溶于水电离的方程式为：KAl（SO4）2⋅12H2O═K++Al3++2SO42﹣+12H2O
C．水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应
D．明矾净化过的水是纯净物
4．（3分）柠檬酸（一种有机酸）与小苏打的混合物可以用作复合膨松剂，在发面时添加0.5～2%即可使做出的馒头变得膨松。下列关于该应用的说法正确的是（ ）
A．该应用说明小苏打是一种钠盐
B．该应用说明柠檬酸的酸性强于碳酸
C．柠檬酸与小苏打的比例对膨松效果和食品口感无影响
D．为了使馒头更膨松更好吃，发面时应尽可能多地加入膨松剂
5．（3分）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl晶体由Na+与Cl﹣规律排列构成
B．a离子为Cl﹣，b离子为Na+
C．通电后，NaCl发生电离
D．固态的NaCl不导电，其水溶液能导电
6．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，1molH2的体积约为22.4L
B．1molN2中含有的原子数约为12.04×1023
C．1molH2SO4溶液中，H+的物质的量为2mol
D．23gNa与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023
7．（3分）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3﹣、K+、SO42﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则Zn2+的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol•L﹣1 B．0.7mol•L﹣1
C．0.35mol•L﹣1 D．0.9mol•L﹣1
8．（3分）室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g）。下列说法正确的是（ ）
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．两同学所配的溶液浓度：甲＞乙
9．（3分）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Ca2+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
10．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子：Ag++Cl﹣═AgCl↓
B．向氢氧化钠中通入过量二氧化碳：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．将铜丝伸入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
11．（3分）用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如图。
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．甲醇的结构简式为CH3OH
B．两种反应物均为化合物
C．该反应是一个氧化还原反应
D．该反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件¯CH3OH+H2O
12．（3分）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用NaHCO3治疗胃酸过多
B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂
C．用盐酸除去铁锈
D．用澄清石灰水检验气体中的CO2
13．（3分）下列反应中，水只作还原剂的是（ ）
A．过氧化钠与水的反应：2 Na2O2+2 H2O＝4 NaOH+O2↑
B．高温下，铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O（g） 高温¯Fe3O4+4H2
C．氟单质与水的反应：2F2+2 H2O＝4 HF+O2
D．电解水：2 H2O电解¯2 H2↑+O2↑
14．（3分）欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Mg2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为盐酸
15．（3分）除去以下物质中混入的少量杂质所加入的试剂、操作不正确的是（ ）
选项
物质
杂质
加入试剂
操作
A
Cu
Fe
稍过量稀硫酸
过滤
B
ZnSO4溶液
CuSO4
稍过量锌粉
过滤
C
KCl溶液
K2CO3
稍过量稀盐酸
加热
D
Na2SO4溶液
NaOH
稍过量稀盐酸
加热
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）下列实验中，能实现实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
Na在空气中燃烧
提取NaHCO3晶体
实验室制CO2
除去CO2中的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
17．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。以下说法不正确的是（ ）
A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体
B．每生成1molCO2，转移电子的物质的量为4mol
C．该反应中氧化剂只有KNO3
D．该反应中CO2是氧化产物
18．（3分）向Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点导电率高是Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据
B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH﹣、SO42−参加反应的实验证据
C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O
D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO42﹣
19．（3分）某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中产生气体速率快的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是Na2CO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．取等物质的量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是Na2CO3
20．（3分）小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
蒸馏水
0.05mol⋅L﹣1Na2CO3溶液
0.05mol⋅L﹣1NaHCO3溶液
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明CO32﹣与OH﹣不反应，Ⅱ中发生反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO3﹣与OH﹣反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
二、非选择题第Ⅱ卷（共60分）
21．以下是生活中常见的物质：①CH3COOH②Ca（OH）2③Na2CO3④Fe⑤CaO⑥CO2⑦乙醇
按要求回答下列问题：
（1）这些物质中，属于非电解质的是 （填序号）；能导电但不属于电解质的是 （填序号）；用电离方程式表示②的水溶液能导电的原因： 。
（2）这些物质中，常温下可与HCl发生反应的是 （填序号）；写出其中氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）这些物质中，能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松的是 （填序号），它与小苏打反应的化学方程式是： 。
22．阅读以下信息，回答相关问题。
过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂只有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用2Na2CO3⋅3H2O2来表示，可由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，水溶液pH约为10～11，利用H2O2的强氧化性进行杀菌消毒。其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。
（1）过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是 。
（2）H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为 ，其中氧化产物是 。
（3）以下关于过碳酸钠的说法正确的是 （填选项字母）。
A．制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应
B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关
C．过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中
D．可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效
（4）有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的HO2﹣离子。请将过碳酸钠溶液中产生HO2﹣离子的方程式补充完整： + ═HCO3﹣+HO2﹣。
23．造纸术是我国古代四大发明之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法，造纸工业亦是国民经济十大支柱制造业之一，但造纸过程会消耗大量的资源并产生大量的污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如图：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为Na2CO3。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
（1）“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ⅱ的离子方程式：
ⅰ．CaO+H2O═Ca（OH）2（石灰乳）
ⅱ． 。
（2）反应a的化学方程式为 。
（3）为防止细菌失活，废水应先调pH至中性，以下物质中，可以实现该目的的有 （填选项字母）。
A．H2SO4
B．NaHSO4
C．NaOH
D．NaHCO3
（4）上述过程中，循环使用的物质有 （写化学式）。
24．小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。
（1）用Na2CO3固体配制100mL0.2mol⋅L﹣1Na2CO3溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②计算需要Na2CO3固体的质量是 g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填选项字母）。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，加水超过了刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）向0.2mol⋅L﹣1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、 。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：i．NH3溶于水生成NH3H2O。
ⅱ．有关物质的溶解度（20℃）
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①分离母液和滤渣的操作名称是 。
②沉淀池中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，滤渣的成分为 （填化学式）；母液中所含的离子有 ；该反应能发生的原因是 。
③煅烧炉中发生的反应的化学方程式为 。
25．由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究CuSO4与Ca（OH）2的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的CuSO4溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：
实验
CuSO4溶液浓度
CuSO4溶液体积
操作及现象
Ⅰ
1.0mol/L
1.6mL
加入CuSO4后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅱ
0.10mol/L
16mL
加入CuSO4后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
Ⅲ
1.0mol/L
2.1mL
加入CuSO4后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。
已知：室温下饱和Ca（OH）2溶液中，Ca（OH）2的物质的量浓度为0.016mol/L.CuSO4微溶于水，室温下饱和CuSO4溶液中CuSO4物质的量浓度为0.015mol/L。Ca（OH）2在80℃以上可分解为黑色的CuO。碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解，
（1）实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为 （填化学式）；实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因： 。
（3）研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是 。
（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：
ⅰ．向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL____，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。
ⅱ．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。
ⅲ．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无SO42﹣。
ⅳ．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量BaCl2溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2mg。
ⅴ．将步骤iv所得滤液加水定容至100mL，取20mL，测定其中c（Cu2+）＝0.016mol/L。
①补全步骤i中的试剂： 。
②步骤出中检验洗涤液中无SO42﹣的方法是： 。
③碱式硫酸铜化学式可用Cux（OH）ySO4来表示，则由上述实验可确定x＝ 、y＝ 。
（5）经以上实验，研究小组得出结论：CuSO4与Ca（OH）2的反应产物与 有关。
2022-2023学年北京市人大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、每小题只有一个选项符合题意。
1．【解答】解：A．将铜丝压扁，掰成图案，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；
B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；
C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选；
故选：A。
2．【解答】解：A．熟石灰为氢氧化钙，三种元素组成，不是氧化物，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；
C．生理盐水是氯化钠水溶液，属于混合物，不是盐，故C错误；
D．75%的酒精溶液为混合物，故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A．根据明矾的化学式可知，明矾中K+与Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；
B．明矾属于盐，溶于水完全电离，电离的方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故B错误；
C．水中溶解明矾后，铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，故可观察到丁达尔效应，故C正确；
D．明矾净化过的水还是属于溶液，属于混合物，故D错误；
故选：BD。
4．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠，属于钠盐，故A错误；
B．柠檬酸（一种有机酸）与小苏打的混合物可以用作复合膨松剂，能反应生成二氧化碳，说明柠檬酸的酸性大于碳酸，故B正确；
C．柠檬酸与小苏打的比例，会影响膨松效果和食品口感，故C错误；
D．柠檬酸（一种有机酸）与小苏打的混合物可以用作复合膨松剂，多加膨松剂，会影响馒头的膨松效果和食品口感，故D错误；
故选：B。
5．【解答】解：A．氯化钠是离子晶体，由Na+与Cl﹣规律排列构成，故A正确；
B．钠离子半径小于氯离子，由图可知a离子为Cl﹣，b离子为Na+，故B正确；
C．氯化钠电离是在水分子作用下发生电离，通电后氯化钠会发生电解，故C错误；
D．固态的NaCl没有自由移动的离子，故不导电，水溶液中有自由移动离子，可以导电，故D正确；
故选：C。
6．【解答】解：A．标准状况下，1molH2的体积约为1mol×22.4L/mol＝22.4L，故A正确；
B．1molN2中含有的原子数约为1mol×2×6.02×1023/mol＝12.04×1023，故B正确；
C．1molH2SO4溶液中，1molH2SO4能电离产生2mol氢离子，但水也能电离出氢离子，故溶液中氢离子大于2mol，故C错误；
D．23gNa与足量O2反应时，转移的电子数约为23g23g/mol×6.02×1023/mol＝6.02×1023，故D正确；
故选：C。
7．【解答】解：营养液中所含的NO3﹣、K+、SO42﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，根据阴阳离子所带电荷相等，则Zn2+的物质的量浓度为1×0.2mol/L+2×0.4mol/L-1×0.3mol/L2=0.35mol•L﹣1，
故选：C。
8．【解答】解：A．配制100g 10%的NaCl溶液需要氯化钠质量为100g×10%＝10g，配制100m11.0mol/L的 NaCl溶液需要氯化钠质量为0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g，二者需要氯化钠的质量不相等，故A错误；
B．甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制100mL溶液，则其质量大于100g，故B错误；
C．配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同，故C错误；
D．20℃时，氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则NaCl溶液100mL质量大于100g，又配制100m11.0mol/L的 NaCl溶液需要氯化钠质量为0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g，则根据ω=溶质的质量溶液的质量估算1.0mol/L的 NaCl的质量分数小于5.85%，所以甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A．Ca2+、H+都与CO32﹣反应，不能大量共存，故A错误；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C．H+、OH﹣之间反应生成水，不能大量共存，故C错误；
D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子，离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正确；
B．向氢氧化钠中通入过量二氧化碳，离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．将铜丝伸入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A。
11．【解答】解：A．由图可知，甲醇的结构简式为CH3OH，故A正确；
B．由图可知，两种反应物分别为CO2、H2，H2为单质，故B错误；
C．CO2中碳元素为+4价，甲醇中碳元素为﹣2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．由图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件¯CH3OH+H2O，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：A．用NaHCO3治疗胃酸过多，原理是NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂，原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，O元素由﹣1价升高到0价，也降低到﹣2价，属于氧化还原反应。故B正确；
C．用盐酸除去铁锈，原理是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．用澄清石灰水检验气体中的CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
13．【解答】解：A．过氧化钠与水的反应：2 Na2O2+2 H2O＝4 NaOH+O2↑，水中的元素的化合价没有变化，故A不选；
B．高温下，铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O（g） 高温¯Fe3O4+4H2，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B不选；
C．2F2+2H2O→4HF+O2，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C选；
D．2 H2O电解¯2 H2↑+O2↑，水中O元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水是氧化剂和还原剂，故D不选；
故选：C。
14．【解答】解：A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去Mg2+，故A正确；
B.由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，故B错误；
C.操作x为过滤，可分离沉淀和溶液，故C正确；
D.试剂c为盐酸，可除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故D正确；
故选：B。
15．【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应，Cu不反应，反应后过滤可除杂，故A正确；
B．Zn与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和Cu，反应后过滤可除杂，故B正确；
C．碳酸钾与盐酸反应生成KCl，反应后蒸发可除杂，故C正确；
D．NaOH与盐酸反应生成NaCl，引入新杂质，不能除杂，故D错误；
故选：D。
16．【解答】解：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，可在坩埚中进行实验，故A正确；
B．加热时碳酸氢钠易分解，不能蒸发提取，应结晶、过滤分离出碳酸氢钠，故B错误；
C．硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生，不能制备二氧化碳，故C错误；
D．二氧化碳、氯化氢均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选：A。
17．【解答】解：A．S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，反应中生成大量气体，且该反应是剧烈的放热反应，则黑火药爆炸的原因是反应能放出大量热并且产生大量气体，故A正确；
B．每生成3molCO2转移12mol电子，则每生成1molCO2，转移电子的物质的量为4mol，故B正确；
C．反应中S和N元素化合价降低，则S和KNO3是氧化剂，故C错误；
D．反应中C元素化合价升高，C是还原剂，CO2是氧化产物，故D正确；
故选：C。
18．【解答】解：A.溶液导电性与离子浓度成正比，A点导电率高说明Ba（OH）2在水中以离子形式存在，故A正确；
B.溶液由红色变成无色说明消耗氢氧根离子，产生白色沉淀是硫酸钡，故是OH﹣、SO42−参加反应的实验证据，故B正确；
C.AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.C点溶液中，硫酸过量，故存在的微粒主要有H2O、H+、SO42﹣，故D正确；
故选：C。
19．【解答】解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体更快，故A正确；
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量比Na2CO3的大，故与足量的盐酸反应时，放出的气体多，故B错误；
C．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，受热不分解，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3，故C正确；
D．等浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3，滴入1滴酚酞，红色较深的是Na2CO3，故D正确；
故选：B。
20．【解答】解：A．根据分析可知，Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；
B．根据分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明CO32与OH﹣不反应，Ⅱ中发生反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓，故B正确；
C．根据分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO3﹣与OH﹣反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．根据分析可知，Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液为碳酸钠，其溶液水解显碱性，pH＞7，故D错误；
故选：D。
二、非选择题第Ⅱ卷（共60分）
21．【解答】解：（1）⑥CO2是非金属氧化物，属于非电解质，⑦乙醇有机物，属于非电解质；④Fe能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；Ca（OH）2是强碱，属于电解质，完全电离，电离方程式中写等号，其电离方程式为Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，
故答案为：⑥⑦；④；Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（2）②Ca（OH）2是碱，属于电解质，能与盐酸反应，③Na2CO3是盐，能和盐酸反应，④Fe能与盐酸反应生成盐和氢气，⑤CaO是金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，则能和盐酸反应的有②③④⑤，Fe与盐酸反应生成盐和氢气的离方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：②③④⑤；Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（3）醋酸显酸性，和发酵粉一起使用，和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面包变蓬松，反应方程式为CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑，
故答案为：①；CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑。
22．【解答】解：（1）过碳酸钠的化学式常用2Na2CO3⋅3H2O2来表示，过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是：﹣1、﹣2，
故答案为：﹣1、﹣2；
（2）H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为：2H2O2＝2H2O+O2↑，氧元素化合价﹣1价升高到0价被氧化，其中氧化产物是：O2，
故答案为：2H2O2＝2H2O+O2↑；O2；
（3）A．Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出，制备过碳酸钠的过程不是一个氧化还原反应，故A错误；
B．溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，水溶液pH约为10～11，过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关，故B正确；
C．碳酸钠的化学式常用2Na2CO3⋅3H2O2来表示，可由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出，它溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中，故C正确；
D．过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下会快速分解生成氧气，可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效，故D正确；
故答案为：BCD；
（4）过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自于H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的HO2﹣离子，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O2＝HCO3﹣+HO2﹣，
故答案为：1；CO32﹣；1；H2O2。
23．【解答】解：（1）“碱液重生”过程分为以下两步反应，先是生石灰与水化合（石灰乳），再是石灰乳与碳酸钠的反应，则反应ⅱ的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣，
故答案为：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣；
（2）反应a是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3高温¯CaO+CO2↑，
故答案为：CaCO3高温¯CaO+CO2↑；
（3）为防止细菌失活，需要先调pH至中性，原溶液为碱性溶液，需加适量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氢离子，
故答案为：AB；
（4）上述过程中，后面生成的CaO、NaOH，在前面被消耗，则循环使用的物质有CaO、NaOH，
故答案为：CaO、NaOH。
24．【解答】解：（1）①用Na2CO3固体配制100mL0.2mol⋅L﹣1Na2CO3溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
②需要Na2CO3固体的质量是0.1L×0.2mol⋅L﹣1×106g/mol＝2.12g≈2.1g，
故答案为：2.1；
③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减小，进一步导致所配溶液浓度偏低，故a正确；
b．定容时，加水超过了刻度线，相当于对原溶液进行了稀释，进一步导致所配溶液浓度偏低，故b正确；
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，也相当于对原溶液进行了稀释，进一步导致所配溶液浓度偏低，故c正确；
故答案为：abc；
（2）向0.2mol⋅L﹣1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+＝HCO3﹣、HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；
（3）①分离母液和滤渣的操作名称是过滤；
故答案为：过滤；
②沉淀池中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，滤渣的成分为NaHCO3，母液中含有NaHCO3、NH4Cl，故母液中含有的离子有Cl﹣、Na+、NH4+、HCO3﹣，该反应能发生的原因是NaHCO3的溶解度较小，因不能溶解而析出沉淀，
故答案为：NaHCO3；Cl﹣、Na+、NH4+、HCO3﹣；NaHCO3的溶解度较小，因不能溶解而析出沉淀；
③煅烧炉中发生的反应为碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O。
25．【解答】解：（1）根据Cu（OH）2在80℃以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜需300℃以上分解，且实验中加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色，故实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为Cu（OH）2；实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因反应生成n（CaSO4）＝0.0016mol，体积V≈0.116L，可求得c（CaSO4）≈0.014mol/L，小于饱和CaSO4的浓度，未达饱和，不会析出，
故答案为：n（CaSO4）＝0.0016mol，体积V≈0.116L，可求得c（CaSO4）≈0.014mol/L，小于饱和CaSO4的浓度，未达饱和，不会析出；
（3）沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑说明绿色沉淀应为碱式硫酸铜，
故答案为：沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑；
（4）①第一步是为了生成蓝色沉淀故应向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL 0.1mol/LCuSO4溶液，产生绿色沉淀，
故答案为：0.1mol/LCuSO4溶液；
②一般用氯化钡检验硫酸根离子的存在，则检验洗涤液中无SO42﹣的方法是取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴BaCl2溶液，无白色沉淀产生，
故答案为：取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴BaCl2溶液，无白色沉淀产生；
③步骤iv所得滤液中n（Cu2+）＝0.016mol/L×0.1L＝0.0016mol，n（BaSO4）＝n（SO42﹣）=93.2×10-3g233g/mol=4×10﹣4mol，故绿色沉淀中铜离子与硫酸根比值为0.00164×10-4=4，故x＝4，根据化学式各元素化合价代数和为0，求算y＝6，
故答案为：4；6；
（6）经以上实验，研究小组得出结论：CuSO4与Cu（OH）2的反应产物与反应物浓度、相对用量有关，
故答案为：浓度、相对用量。
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