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四川省遂宁市第二中学2023-2024学年高三理综上学期第一次诊断性试题（Word版附解析）
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这是一份四川省遂宁市第二中学2023-2024学年高三理综上学期第一次诊断性试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁， 通过实验得出的结论正确的是， 食盐中加可预防碘缺乏症等内容，欢迎下载使用。
四川省遂宁市第二中学2023-2024学年高三上学期第一次诊断性考试
理科综合化学试题
满分300分 考试时间：150分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 I-127 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64
第 I 卷 (选择题，共126分)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化
B. 杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体
C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，故A正确；
B．此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒，故B错误；
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等物质，故C正确；
D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；
故选：B。
2. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO、CO、H2CO3的数目之和为0.5NA
B. 18g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA
C. 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO的个数为0.2NA
D. 15.6gNa2S 和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，由于二氧化碳与水的反应为可逆反应，根据物料守恒溶液中的CO2、HCO、CO、H2CO3的数目之和为0.5NA，A错误；
B．D2O的相对分子质量为20，一个D2O分子中含有10个质子，10个中子，18g的D2O的物质的量为0.9mol，故所含质子数目和中子数目均为9NA，B错误；
C．0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO的浓度为0.2 mol/L，未提供体积，无法计算其个数，C错误；
D．15.6gNa2S的物质的量为0.2mol，阴离子S2-数为0.2NA，15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，阴离子数为0.2NA，所以15.6gNa2S 和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA ，D正确；
故选D。
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：2MnO+5C2O+16H+= 10CO2↑十2Mn2++8H2O
B. Na2S2O3溶液与稀硫酸共热：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2O
C. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ： n(HNO3)=1 ： 2时，3Fe+ 2NO+8H+=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++ OH-+H++SO =BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液，草酸为弱酸，则离子方程式为：2MnO+5H2C2O+6H+= 10CO2↑十2Mn2++8H2O，A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热,离子方程式为：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ∶ n(HNO3)=1∶2时，铁粉过量生成亚铁离子，发生的离子反应为：3Fe+ 2NO+8H+=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O，C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性，氢氧根与氢离子须恰好完全反应，则Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶2，所以发生的离子反应为：
Ba2++ 2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O， D错误；
故选C。
5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
6. 通过实验得出的结论正确的是
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO
【答案】C
【解析】
【详解】A、当固体中含有SO32-时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是SO42-，选项A错误；B、若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B错误；C、检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C正确；D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，选项D错误。答案选C。
7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A. 由点可求得
B. 时的溶解度为
C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；
B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则===，时溶解度为=10-3，故B错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；
D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共174分)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
(一)必考题(共129分)
8. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。0.1molE单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，E的表面会形成一层致密的氧化膜。
请回答下列问题：
（1）E 在元素周期表中的位置是___________。
（2）D离子的结构示意图___________。B 的简单氢化物的电子式：___________
（3）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序___________(用化学用语表示)。
试用一个离子方程式说明C元素与D元素的非金属性强弱：___________。
（4） A、C、E的简单离子半径由小到到大的顺序_______(用化学用语表示)。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量的氨水的离子方程式_______。
（6）A的简单气态氢化物的沸点比C的简单气态氢化物的沸点高的原因是___________。
【答案】（1）第三周期第ⅢA族
（2） ①. ②.
（3） ①. HClO4>H2SO4>H3PO4 ②. Cl2+ S2－= S↓ +2Cl—或Cl2+H2S= S↓ +2H++2Cl—
（4）Al3+
（6）水分子之间存在氢键
【解析】
【分析】设C原子序数为x，则4x－8=56，x=16，则C为S、A为O、B为P、D为Cl，E可形成+3价金属离子且E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相同，故E为Al，据此分析解答。
【小问1详解】
根据分析可知，E为铝，其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
【小问2详解】
D为Cl，D 离子的结构示意图为； ；B为P，其简单氢化物为PH3，所以电子式为
【小问3详解】
由于非金属性：Cl>S>P，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；用一个反应证明S与Cl的非金属强弱只能利用单质间的置换反应实现，所以离子方程式为Cl2+ S2－= S↓ +2Cl—或Cl2+H2S= S↓ +2H++2Cl—
【小问4详解】
S与O同主族且原子序数：S>O，故离子半径：S2－>O2；O2－与Al3+具有相同的核外电子排布且原子序数：Al>O，故离子半径：O2－>Al3+；A、C、E的简单离子半径由小到到大的顺序为Al3+
氨水为弱碱性，故反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH；
【小问6详解】
A的简单气态氢化物为H2O， C的简单气态氢化物H2S，H2O的沸点比H2S沸点高的原因是水分子之间存在氢键。
9. 食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
原理：
装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。
②将粗产品溶于水，加入调至中性，得产品。回答下列问题：
（1）用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有_______。
A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾 C. 二氧化锰 D. 氯化钾
（2）橡胶管a的作用是_______。该装置的设计缺陷是_______。
（3）配制一定浓度溶液，下列仪器一定不需要的是_______(填仪器名称)。
（4）装置C中溶液有剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是_______(用离子方程式表示)。
Ⅲ.测定产品纯度
a.取mg产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b.不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)
（5）步骤b的目的是_______。
（6）计算该样品的纯度：_______(填数学表达式)
（7）某同学为证明食盐中含有，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、_______(限选生活中常用的物质)
【答案】（1）AB （2） ①. 使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下 ②. 缺少尾气处理装置
（3）坩埚和蒸馏烧瓶 （4）
（5）空白对照实验(合理都给分)
（6）
（7）食醋，淀粉等【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等】
【解析】
【分析】A装置在常温下制取氯气，B装置除氯气中的氯化氢，C装置内氯气和KI、KOH反应生成，C中溶液加入浓盐酸生粗品，粗品溶于水，加入KOH调pH至中性得，以此解题。
【小问1详解】
用装置A在常温下制取氯气。高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；氯酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯气、水；二氧化锰和浓盐酸在常温下不反应；氯化钾和浓盐酸不反应，所以可选择的氧化剂有AB；
小问2详解】
橡胶管a连接分液漏斗上口和烧瓶，使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下；氯气有毒，污染空气，该装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置；
【小问3详解】
配制一定浓度KI溶液，步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是坩埚和蒸馏烧瓶；
【小问4详解】
装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸发生反应，会导致产率偏小；
【小问5详解】
由题意可知，b步骤中没有加碘酸钾，故b的目的是：步骤b是空白对照实验；
【小问6详解】
滴定关系式，反应生成的碘消耗标准液的体积是，则样品中的物质的量为，则样品的纯度是；
【小问7详解】
根据，I2能使淀粉变蓝，某同学为证明食盐中含有，选用的试剂有食盐、干海带(含有)、食醋、淀粉。
10. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
（2）水浸渣中主要有SiO2和___________。
（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）Na2CrO4
（2）Fe2O3 （3）Al(OH)3
（4） ①. 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 ②. 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀
（5）C （6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O
【解析】
【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到强氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
【小问1详解】
由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO4；
【小问2详解】
由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁，故答案为：Fe2O3；
【小问3详解】
由分析可知，沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，故答案为：Al(OH)3；
【小问4详解】
由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀；
【小问5详解】
由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选C；
【小问6详解】
由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案为：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则按每科所做的第一题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。
（3）气态通常以二聚体形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力
（2） ①. ③ ②. +2 ③. 配位
（3） ①. ②. 离子 ③. 2 ④.
【解析】
小问1详解】
同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；间的作用力是范德华力；
【小问2详解】
已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出；钴酞菁分子中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
【小问3详解】
由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为，蓝色球的个数为，则灰色的球为，距最近且等距的有2个，则的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：R-COOHR-COClR-CONH2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）由A生成B的化学方程式为_______。
（3）反应条件D应选择_______(填标号)。
a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3
（4）F中含氧官能团的名称是_______。
（5）H生成I的反应类型为_______。
（6）化合物J的结构简式为_______。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。
a．10 b．12 c．14 d．16
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。
【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
（2）+Cl2+HCl
（3）b （4）羧基
（5）消去反应 （6）
（7） ①. d
②.
【解析】
【分析】根据有机物C的结构，有机物B被酸性高锰酸钾氧化为C，则有机物B为，有机物B由有机物A与Cl2发生取代反应得到的，有机物A为，有机物E为有机物C发生还原反应得到的，有机物E经一系列反应得到有机物G，根据已知条件，有机物G发生两步反应得到有机物H，有机物G与SOCl2发生第一步反应得到中间体，中间体与氨水发生反应得到有机物H，有机物H的结构为，有机物I与有机物J发生反应得到有机物K，根据有机物I、K的结构和有机物J的分子式可以得到有机物J的结构，有机物J的结构为，有机物K经后续反应得到目标化合物阿佐塞米(有机物L)，据此分析解题。
【小问1详解】
根据分析，有机物A的结构式为，该有机物的化学名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)。
【小问2详解】
根据分析，有机物A发生反应生成有机物B为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl。
【小问3详解】
根据分析，有机物C发生生成有机物E的反应为还原反应，根据反应定义，该反应为一个加氢的反应，因此该反应的反应条件D应为b：Fe/HCl，a一般为硝化反应(取代反应)的反应条件，c一般为卤代烃的消去反应的反应条件，d一般为醛基的鉴别反应(银镜反应)的反应条件，故答案为b。
【小问4详解】
有机物F中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基。
【小问5详解】
有机物H反应生成有机物I的反应作用在有机物H的酰胺处，该处于POCl3发生消去反应脱水得到氰基，故答案为消去反应。
【小问6详解】
根据分析可知有机物J的结构简式为。
【小问7详解】
与分子式为C7H6ClNO2的芳香同分异构体且含有-Cl、-NO2两种官能团共有17种，分别为：(有机物B)、、、、、、、、、、、、、、、、，除有机物B外，其同分异构体的个数为16个；在这些同分异构体中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：1：1，说明其结构中有4种化学环境的H原子，该物质应为一种对称结结构，则该物质为。
四川省遂宁市第二中学2023-2024学年高三上学期第一次诊断性考试
理科综合化学试题
满分300分 考试时间：150分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 I-127 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64
第 I 卷 (选择题，共126分)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化
B. 杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体
C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，故A正确；
B．此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒，故B错误；
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等物质，故C正确；
D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；
故选：B。
2. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO、CO、H2CO3的数目之和为0.5NA
B. 18g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA
C. 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO的个数为0.2NA
D. 15.6gNa2S 和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，由于二氧化碳与水的反应为可逆反应，根据物料守恒溶液中的CO2、HCO、CO、H2CO3的数目之和为0.5NA，A错误；
B．D2O的相对分子质量为20，一个D2O分子中含有10个质子，10个中子，18g的D2O的物质的量为0.9mol，故所含质子数目和中子数目均为9NA，B错误；
C．0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO的浓度为0.2 mol/L，未提供体积，无法计算其个数，C错误；
D．15.6gNa2S的物质的量为0.2mol，阴离子S2-数为0.2NA，15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，阴离子数为0.2NA，所以15.6gNa2S 和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA ，D正确；
故选D。
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：2MnO+5C2O+16H+= 10CO2↑十2Mn2++8H2O
B. Na2S2O3溶液与稀硫酸共热：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2O
C. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ： n(HNO3)=1 ： 2时，3Fe+ 2NO+8H+=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++ OH-+H++SO =BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液，草酸为弱酸，则离子方程式为：2MnO+5H2C2O+6H+= 10CO2↑十2Mn2++8H2O，A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热,离子方程式为：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ∶ n(HNO3)=1∶2时，铁粉过量生成亚铁离子，发生的离子反应为：3Fe+ 2NO+8H+=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O，C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性，氢氧根与氢离子须恰好完全反应，则Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶2，所以发生的离子反应为：
Ba2++ 2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O， D错误；
故选C。
5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
6. 通过实验得出的结论正确的是
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO
【答案】C
【解析】
【详解】A、当固体中含有SO32-时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是SO42-，选项A错误；B、若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B错误；C、检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C正确；D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，选项D错误。答案选C。
7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A. 由点可求得
B. 时的溶解度为
C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；
B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则===，时溶解度为=10-3，故B错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；
D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共174分)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
(一)必考题(共129分)
8. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。0.1molE单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，E的表面会形成一层致密的氧化膜。
请回答下列问题：
（1）E 在元素周期表中的位置是___________。
（2）D离子的结构示意图___________。B 的简单氢化物的电子式：___________
（3）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序___________(用化学用语表示)。
试用一个离子方程式说明C元素与D元素的非金属性强弱：___________。
（4） A、C、E的简单离子半径由小到到大的顺序_______(用化学用语表示)。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量的氨水的离子方程式_______。
（6）A的简单气态氢化物的沸点比C的简单气态氢化物的沸点高的原因是___________。
【答案】（1）第三周期第ⅢA族
（2） ①. ②.
（3） ①. HClO4>H2SO4>H3PO4 ②. Cl2+ S2－= S↓ +2Cl—或Cl2+H2S= S↓ +2H++2Cl—
（4）Al3+
（6）水分子之间存在氢键
【解析】
【分析】设C原子序数为x，则4x－8=56，x=16，则C为S、A为O、B为P、D为Cl，E可形成+3价金属离子且E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相同，故E为Al，据此分析解答。
【小问1详解】
根据分析可知，E为铝，其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
【小问2详解】
D为Cl，D 离子的结构示意图为； ；B为P，其简单氢化物为PH3，所以电子式为
【小问3详解】
由于非金属性：Cl>S>P，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；用一个反应证明S与Cl的非金属强弱只能利用单质间的置换反应实现，所以离子方程式为Cl2+ S2－= S↓ +2Cl—或Cl2+H2S= S↓ +2H++2Cl—
【小问4详解】
S与O同主族且原子序数：S>O，故离子半径：S2－>O2；O2－与Al3+具有相同的核外电子排布且原子序数：Al>O，故离子半径：O2－>Al3+；A、C、E的简单离子半径由小到到大的顺序为Al3+
氨水为弱碱性，故反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH；
【小问6详解】
A的简单气态氢化物为H2O， C的简单气态氢化物H2S，H2O的沸点比H2S沸点高的原因是水分子之间存在氢键。
9. 食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
原理：
装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。
②将粗产品溶于水，加入调至中性，得产品。回答下列问题：
（1）用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有_______。
A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾 C. 二氧化锰 D. 氯化钾
（2）橡胶管a的作用是_______。该装置的设计缺陷是_______。
（3）配制一定浓度溶液，下列仪器一定不需要的是_______(填仪器名称)。
（4）装置C中溶液有剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是_______(用离子方程式表示)。
Ⅲ.测定产品纯度
a.取mg产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b.不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)
（5）步骤b的目的是_______。
（6）计算该样品的纯度：_______(填数学表达式)
（7）某同学为证明食盐中含有，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、_______(限选生活中常用的物质)
【答案】（1）AB （2） ①. 使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下 ②. 缺少尾气处理装置
（3）坩埚和蒸馏烧瓶 （4）
（5）空白对照实验(合理都给分)
（6）
（7）食醋，淀粉等【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等】
【解析】
【分析】A装置在常温下制取氯气，B装置除氯气中的氯化氢，C装置内氯气和KI、KOH反应生成，C中溶液加入浓盐酸生粗品，粗品溶于水，加入KOH调pH至中性得，以此解题。
【小问1详解】
用装置A在常温下制取氯气。高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；氯酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯气、水；二氧化锰和浓盐酸在常温下不反应；氯化钾和浓盐酸不反应，所以可选择的氧化剂有AB；
小问2详解】
橡胶管a连接分液漏斗上口和烧瓶，使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下；氯气有毒，污染空气，该装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置；
【小问3详解】
配制一定浓度KI溶液，步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是坩埚和蒸馏烧瓶；
【小问4详解】
装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸发生反应，会导致产率偏小；
【小问5详解】
由题意可知，b步骤中没有加碘酸钾，故b的目的是：步骤b是空白对照实验；
【小问6详解】
滴定关系式，反应生成的碘消耗标准液的体积是，则样品中的物质的量为，则样品的纯度是；
【小问7详解】
根据，I2能使淀粉变蓝，某同学为证明食盐中含有，选用的试剂有食盐、干海带(含有)、食醋、淀粉。
10. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
（2）水浸渣中主要有SiO2和___________。
（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）Na2CrO4
（2）Fe2O3 （3）Al(OH)3
（4） ①. 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 ②. 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀
（5）C （6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O
【解析】
【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到强氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
【小问1详解】
由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO4；
【小问2详解】
由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁，故答案为：Fe2O3；
【小问3详解】
由分析可知，沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，故答案为：Al(OH)3；
【小问4详解】
由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀；
【小问5详解】
由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选C；
【小问6详解】
由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案为：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则按每科所做的第一题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。
（3）气态通常以二聚体形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力
（2） ①. ③ ②. +2 ③. 配位
（3） ①. ②. 离子 ③. 2 ④.
【解析】
小问1详解】
同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；间的作用力是范德华力；
【小问2详解】
已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出；钴酞菁分子中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
【小问3详解】
由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为，蓝色球的个数为，则灰色的球为，距最近且等距的有2个，则的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：R-COOHR-COClR-CONH2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）由A生成B的化学方程式为_______。
（3）反应条件D应选择_______(填标号)。
a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3
（4）F中含氧官能团的名称是_______。
（5）H生成I的反应类型为_______。
（6）化合物J的结构简式为_______。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。
a．10 b．12 c．14 d．16
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。
【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
（2）+Cl2+HCl
（3）b （4）羧基
（5）消去反应 （6）
（7） ①. d
②.
【解析】
【分析】根据有机物C的结构，有机物B被酸性高锰酸钾氧化为C，则有机物B为，有机物B由有机物A与Cl2发生取代反应得到的，有机物A为，有机物E为有机物C发生还原反应得到的，有机物E经一系列反应得到有机物G，根据已知条件，有机物G发生两步反应得到有机物H，有机物G与SOCl2发生第一步反应得到中间体，中间体与氨水发生反应得到有机物H，有机物H的结构为，有机物I与有机物J发生反应得到有机物K，根据有机物I、K的结构和有机物J的分子式可以得到有机物J的结构，有机物J的结构为，有机物K经后续反应得到目标化合物阿佐塞米(有机物L)，据此分析解题。
【小问1详解】
根据分析，有机物A的结构式为，该有机物的化学名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)。
【小问2详解】
根据分析，有机物A发生反应生成有机物B为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl。
【小问3详解】
根据分析，有机物C发生生成有机物E的反应为还原反应，根据反应定义，该反应为一个加氢的反应，因此该反应的反应条件D应为b：Fe/HCl，a一般为硝化反应(取代反应)的反应条件，c一般为卤代烃的消去反应的反应条件，d一般为醛基的鉴别反应(银镜反应)的反应条件，故答案为b。
【小问4详解】
有机物F中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基。
【小问5详解】
有机物H反应生成有机物I的反应作用在有机物H的酰胺处，该处于POCl3发生消去反应脱水得到氰基，故答案为消去反应。
【小问6详解】
根据分析可知有机物J的结构简式为。
【小问7详解】
与分子式为C7H6ClNO2的芳香同分异构体且含有-Cl、-NO2两种官能团共有17种，分别为：(有机物B)、、、、、、、、、、、、、、、、，除有机物B外，其同分异构体的个数为16个；在这些同分异构体中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：1：1，说明其结构中有4种化学环境的H原子，该物质应为一种对称结结构，则该物质为。
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