浙江省台州市书生中学2023-2024学年九年级上学期作业质量反馈练习科学试题（月考）

九年级第一次阶段性作业质量反馈练习（科学）

（分值：160分    时间：120分钟 ）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）

1. 下列变化是化学变化的是（　　）        

   A. 铁丝燃烧         B. 海水晒盐          C. 石墨导电        D. 西瓜榨汁

2.测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下:

下列液体中，碱性最强的是(    )

A.胃液           B.胰液             C.胆汁          D.血浆

3. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）

1.               B.                  C.                   D.  

4．下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（    ）

A．石灰水     B．氢氧化钠溶液      C．浓盐酸             D．浓硫酸

5.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是(   )

A.KCl         B.(NH4)2HPO4           C.NH4HCO3            D.CO(NH2)2

6.一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶 炼历史年代，则丁代表的金属是（    ）

A．铁 

B．铜 

C．钠 

D．锌

7．下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）

A．KCl溶液 B．K2CO3溶液  C．NaNO3溶液 D．稀盐酸

8．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　）

A．偏向有锌的一边   B．偏向有铁的一边   C．不偏转 D．无法判断

9.下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是(    )

A.氧化铜、碳酸钠、稀盐酸                 B.氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸

C.硝酸银、氯化钠、稀硝酸                 D.硫酸钠、氯化钡、稀硝酸

10.二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确

的是(    )    

A.参加反应的X、Y个数之比为2:1            

B.该反应属于复分解反应

C.氯元素在物质Y中显-1价                  

D.X、Y、Z、W均为化合物

11.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与

加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A.a点溶液中的溶质有2种                   B.滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加

C.整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变   D.d点溶液的pH＞7

       第11题图                    第12题图                         第13题图

12.小东同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是(   )

A.镁         B.锌           C.铜        D.银

13．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（　　）

A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸 

B．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色 

C．石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成 

D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境

14.将某固体粉末 X 分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡， 产生的现象如下表所示，则该固体粉末 X 可能是 （   ）

A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3          D．（NH4)2SO4

15.为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g

于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸

的质量关系如图所示，下列说法错误的是(   )

A.m1的值无法确定

B.理论上稀盐酸的质量分数可以求解

C.加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡

D.该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小

二、填空题（本题有10小题，每空2分，共40分）

16.物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母):

A.熟石灰     B.食盐       C 浓硫酸      D.干冰      E.稀盐酸

(1) 可用于改良酸性土壤的是     ；

(2) 可用于除铁锈的是     。

17.铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，

这时部分混合物迅速变红热状态，撒离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状

态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。

(1) 该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于     (选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2) 铁与硫的反应是      反应(选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”)。

18.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步

归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，五

个圈中的物质属于不同的类别)。

(1) 已知X是金属单质，则X可以是           (填一种即可)。

(2) 请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式                                   。

      第18题图                        第19题图                               第20题图

19.测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示:

(1) 写出此过程中生成的沉淀的化学式是         。

(2) 在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测

定结果        (选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

20.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，

混合气体应从      (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是        。

21.金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿(主要成分FeTiO3)是工业治炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。

(1) ②的反应方程式为CO+H2O 一定条件 CO2+H2从氧化还原角度，这个反应体现了CO的      性。

(2) ③中制取金属钛的化学反应的基本类型是           。

                第21题图                                          第22题图

22．如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答下列问题：

(1)图中甲表示的微粒是      （填写符号）；

(2)验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是      。

A．取样，滴加少量紫色石蕊试液         B．取样，滴加少量CuSO4溶液

C．取样，加入少量CaCO3粉末            D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液

23.根据如图回答有关问题:

(1) 图中A是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是             。

(2) 为了解装置具有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器(图B)，从而测定实验中试管

内气体压强变化的情况(图C)。下列说法正确的是          (填字母编号)。

A.ab段试管中液面逐渐上升               

B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触

C.c点的对应操作是打开弹簧夹

24. 某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题：

(1)B处溶液的溶质是        （填化学式）；

(2)在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为        。                  第24题图

三、实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共34分）

25. 实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一

瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究：

假设1：只含NaOH； 

假设2：含NaOH和Na2CO3； 

假设3：只含Na2CO3

(1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设     不成立；

(2)进一步探究的过程如下：

①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是     ；

②加入足量CaCl2溶液的作用是     ；

③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是     。

26.实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾

中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行

实验:

(1) 上述实验中，“操作I”的名称是          。

(2) 根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有              。

(3) 步骤①中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，其理由是                         。

27.小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。

【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠      

猜想二：没有氢氧化钠

【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。

【进行实验】取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，

小科认为猜想一成立。

【交流与评价】小玲同学认为小科的结论不一定正确，原因是                       。

于是，小玲同学继续进行探究。

【进行实验】

【反思与拓展】

另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是        。

A.先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液

B.先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液

C.先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液

D.先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液

28.已知某混合气体由H2、CO和CO2、SO2中的几种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小

组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。请回答:

【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；

②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；

③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；

④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

【实验分析】

(1) 装置C在实验中的作用是                     。

(2) 能证明有CO的现象是                                      。

【反思与评价】

(3) 若装置按照D→A→B→C→E→F→G连接，并观察到已下现象

由现象可以确定一定存在的气体有              。

(4) 小王同学认为需要在G之后再连接一个装置H，则装置H的作用是              。

29．九年级在进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》项目化学习。探究课上，同学们进行了湿

法炼铜和火法炼铜两种方案，如下：

方案一：湿法炼铜。

原理：

(1)上述步骤2中，实际操作时，将粗铁棒锻打成薄铁片，目的是 　                  　。

(2)小组同学模拟湿法炼铜，提出了如下湿法炼铁：

查阅资料发现在实际生产中应用不广，请结合参考资料分析原因 　                  　。

方案二：火法冶炼。

如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，乙中盛有浓硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。

(3)开始反应时，应先进行的操作是 　   　。

A.先打开甲处分液漏斗活塞             B.先点燃丙处的酒精灯

(4)反应结束后，甲、乙两装置中质量减少量为m1，丙中氧化铜固体粉末减少量为m2。为保证实验安全进行，且还原后铜不会重新氧化，则m1至少为 　             　 （用m2表示）。

(5)不能用丙图的装置进行CO还原氧化铜的实验，理由是 　                  　。

四、解答题（本大题共五题，32题9分，其余每题8分，共41分）

30.每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。

(1)在白醋中滴加花青素，颜色变            色。

(2)一个花青素分子中共有             个原子。

(3)28.7克花青素中含有多少克碳元素(列式计算)?

31.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应

的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

(1)写出OP段发生的化学方程式      。

(2)P点溶液中的溶质是      。

(3)原混合溶液中CuCl2的质量分数。

(4)试通过计算确定m1的值。

32.珍珠粉含有碳酸钙、蛋白质等成分。市场上出现假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们。

(1) 为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了下列实验

实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现                   现象，说明真假珍珠粉均含有碳酸钙。

实验二：分别取少量真假珍珠粉置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉没有闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含         。

(2)为了探究真珍珠粉中碳酸钙的含量，取5g真珍珠粉样品，分别置于如下图实验装置中(稀盐

酸足量且真珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体)。

①装置中浓硫酸的作用是           。

②当量筒中的液面不再上升时，量筒中水的体积为0.11升(实验前量筒未装水)。二氧化碳的密度取2克/升，根据测量结果，求该真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数。

33.为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据

如表，请回答下列问题：

(1)第      次试验中，药品成分恰好完全反应。

(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数）

34.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器(如图1)，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。

九年级第一次阶段性测试答案

一、选择题

1-5 ABDBB

6-10 CBABA

11-15 ACBBA

二、填空题

16.(1) A(2)E

17.(1)盐(2)放热

18.（1）锌等；（2）BaCl 2 +H 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2HCl（合理即可）

19.(1)BaSO4 (2)偏高

20.(1)A(2)浓硫酸

21.（1)还原（2）置换反应

22.（1）Na＋  （2）AC

23.(1) 能随时控制反应的发生和停止 （2）②③

24.( 1 ) Na 2 SO 4 、 NaOH  ( 2 )氧化铁粉溶解,溶液变为黄色

三、实验探究题

25.（1）1 （2）①引流； ②将碳酸钠完全反应（除掉溶液中的碳酸钠），防止对氢氧化钠检验的干扰；③溶液变成红色

26.（1）过滤

（2）氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）

（3）加入氯化钡溶液会引入氯离子，会影响对氯化钠的检验（合理即可）

27.【交流与评价】碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会变红

【进行实验】有白色沉淀生成，溶液仍为红色

【反思与拓展】BD

28（1）检验并吸收二氧化碳 （2)D不变浑浊，G变浑浊；（3)SO2和CO2 （4）收集尾气，控制气体流速

29.（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；

（2）等质量的锌的价格远高于铁的价格；

（3）ACD；

（4）。

   （5）一氧化碳有毒，丙装置缺少尾气处理装置。

四、解答题

30.(1)红色(2)32：287(3)180:11:96

 31.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）CuCl2和NaCl；

（3）设氯化铜的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为y

，

解得：x=13.5g

y=80g

则原混合溶液中CuCl2的质量分数为。

（4）m1的值=40g+80g=120g。

32.（1）澄清石灰水均变浑浊；蛋白质；(2)①吸收生成二氧化碳气体中的水；②10%。

33.（1）二（2）35% ，12.8%

34.甲曲线中，电导率能够减小到o，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中不存在能够自由移动的离子;乙曲线是氢氧化领和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，但溶液中能够自由移动的离子数目不为零，因此电导率不为零。充分反应后，继续滴加稀硫酸或硫酸钠溶液，溶液中的离子浓度增大，电导率又开始增大.