山东省潍坊高密市第三中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题

十 月 份 质 量 检 测

化  学  试  题

可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;Na:23;Mg:24;S:32;Cl:35.5；Al:27;Zn:65

班级：          姓名：                  .

一、选择题（共15题，1-10题只有一个选项符合题意，每题2分；11-15有1-2个选项符合题意，每题4分，两个选项的选对一个选项2分，选错一个0分。）

单选题

1. 中华民族有着灿烂的文化积淀，在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是()

2.下列现象或事实的叙述及解释均正确的是（）

3.下列说法不正确的是（）

A.同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3       

B. “跳跳糖”与膨松剂有相似成分。

C.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，有晶体生成。

D. Na不同条件下与氧气反应的各种产物Na2O等都是碱性氧化物

4. 常温常压下相同质量的CH3CHO（乙醛）和CH3CH2CH2COOH（丁酸）具有相同的（）

A.分子数   B.原子数  C.体积  D.物质的量

5. 下列各步反应，其中不能一步实现的是()

A.  B.  C.  D.

6. 下列判断正确的是()

A. 用水来检验粉末中含有B.用来检验粉末中含有
C. 可利用在纯氧气中加热的方法除去中的
D. 将足量的、分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

7.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()

A. 将与过量反应转移的电子数为
B. 常温下，氯气与足量溶液反应，转移的电子数为
C. 溶液中含有的分子数为
D. 常温常压下，克水中所含电子数为

溶解在水中，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是  ()

A. 所得溶液的物质的量浓度为B. 所得溶液中含有个分子
C. 气体占有的体积为D. 所得溶液的质量分数：%

9.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列正确的是()

A. 中有个原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
B. 有、、三种气体，各含有，则三种气体物质的量之比为
C. 常温下，氧气和氮气的混合物含有的分子数就是个
D. 和氧原子数之比为3

10. 物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为(　　)

A．1∶1∶1                                B．1∶2∶3       

C．3∶2∶1                                D．3∶4∶3

不定项选择题

11.  设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数目为
B. 常温常压下，溶液中含有的氧原子数目为3
C. 标准状况下，含有的分子数目为
D. 常温常压下，所含有的电子数目为

12. 设表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是()

A. 2Fe+3Cl2=2FeCl3则：足量铁在中燃烧转移电子数为
B. 钾溶液中阴离子所带电荷数为
C. 的溶液中离子数之和为
D. 标准状况下，体积为的和混合气体中含有的分子数为

13.下列说法正确的是(    )

A. 吸收足量时转移的电子数是
B. 少量水反应后的溶液中含有的数目为
C. 由和组成的混合气体中含有的电子总数为
D.已知S与变价金属生成低价态金属化合物， 与足量完全反应，转移的电子数为

14. 设阿伏加德罗常数的值为，一个原子的质量为克，一个未知原子的质量为克，则该未知原子的相对原子质量为(    )

A.  B.  

C.  D.

15. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A.mol·L－1                       B.mol·L－1

C.mol·L－1                       D.mol·L－1

二、非选择题（共四个大题，共60分）

16. I .用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm^3)配制1mol/L稀硫酸480mL。

(1)实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____ (填仪器名称)。

(2)实验操作：

a.用100ml量筒正确量取需要的98%的浓硫酸；

b.将稀释后的浓硫酸迅速玻璃棒引流转移到容量瓶中；

c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，盖上容量瓶瓶塞，翻转摇匀；

d.在小烧杯内先倒入浓硫酸，再加水稀释，稀释时要慢，并用玻璃棒不断搅拌；

e.向容量瓶中直接倒入蒸馏水至刻度线1～2cm处；

f.再次盖上容量瓶瓶塞，翻转摇匀，贴上浓度、溶质名称标签；

g.小心用小烧杯直接加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切；

操作步骤有错误的有：______

(3)实验分析：

①步骤a中应该量取浓硫酸______mL。

②正确的操作顺序是 _____(填序号)。

③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____ (填字母符号)。

A.  使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容

B.  取用敞口放置过长时间的浓硫酸

C.  容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水

D.  量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶

E.  量取浓硫酸时俯视刻度线

II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20℃,101kPa)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____。

(2)实验开始时，测量实验中生成H2的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内水的体积外，还要注意 _____ 。

(3)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL，则通常状况下气体摩尔体积 Vm=_____L/mol。

17. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：

(1)A→C的化学方程式：_______(2)D产物颜色：_______

(3)E＋F→NaCl的化学方程式：_____

(4)B可与G     （写名称）制取漂白粉，将过量CO2通入漂白粉溶液的化学方程式   

18.  A、B、C、D是核电荷数依次增大的前20号元素，A元素的原子核内只有1个质子； B元素有两种气态单质，其中一种可以防止紫外线;C单质是原子反应堆的导热剂成分之一；D单质的水溶液时间长了会变成一种强酸溶液。E元素单质是一种生活应用最常见的金属，有三种常见氧化物；

(1)96g，B元素的两种单质混合物中含有原子个数为_________

(2)D元素的+4价氧化物是现在常用的水处理剂，化学式为_______。

(3)D元素单质不能随便排放，常用处理方式的化学方程式为：_______。

(4)C元素的一种氧化物不是碱性氧化物，用一个化学方程式证明：_______。

(5)常用D单质的水溶液检验D和E的一种化合物，化学方程式为：_______。

(6)ABD三元素组成的化合物不稳定，化学方程式为：_______。

(7) 石蕊滴加到D单质的水溶液中的现象为：_______；跟那种物质有关？写化学式：___。

19. 计算应用

(1)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为__________________。

(2)将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_____________g。

(3) 现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为__________，在该状况下，混合气体中一氧化碳的体积为__________。

(4)已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5molBOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。

(5)标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm3的盐酸。请计算1L水吸收______________L的HCl可制得上述盐酸。

(6)标准状况下溶于水配成溶液，现用此盐酸与锌粒反应制取氢气。试计算：

a.此盐酸的物质的量浓度       。

b.若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积       。

c.当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积     。

(7)在由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示请回答下列问题：

该混合液中，含溶质的质量为____。

该混合液中物质的量浓度__________，

向该混合溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀______。