13_专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡习题+检测+10年高考题分类

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专题十三　盐类的水解和沉淀溶解平衡
基础篇
考点一　盐类的水解
1.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是(　　)
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
答案　B　
2.(2023届安徽A10联盟摸底,7)已知Fe2(SO4)3溶液中存在如下平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。下列说法中正确的是(　　)
A.加入适量水后平衡向右移动,c(H+)增大
B.加热后平衡向左移动,c(Fe3+)增大
C.加入CaCO3后有气泡产生,一段时间后可得到红褐色沉淀
D.加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3
答案　C　
3.(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是　(　　)
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
答案　C　
4.(2022河北张家口三模,9)常温下,几种弱电解质的电离常数如下表所示:
CH3COOH
NH3·H2O
H3PO4
Ka=1.8×10-5
Kb=1.8×10-5
Ka1=6.9×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=4.8×10-13
下列说法正确的是(　　)
A.CH3COONH4溶液呈中性,溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同
B.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.等浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)
D.NaH2PO4水溶液显碱性
答案　C　
5.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　)
A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)
B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D.在1 mol·L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol·L-1
答案　A　





6.(2022重庆巴蜀中学第七次月考,5)下列说法正确的是(　　)
A.碳酸氢钠溶液因HCO3−水解程度强于电离程度而显酸性:HCO3−+H2O H3O++CO32−
B.向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量KBr溶液,证明AgBr比AgCl更难溶:AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)
C.用TiCl4制备TiO2的反应原理:TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl
D.向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打,AlO2−和HCO3−两者都发生水解并相互促进:AlO2−+HCO3−+H2O Al(OH)3↓+CO32−
答案　C　
7.(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是(　　)

A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B.a点时,KW C.b点溶液中,c(Na+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)
D.ab段,pH减小说明升温抑制了HCO3−的水解
答案　A　




8.(2021北京,12,3分)下列实验中,均产生白色沉淀。


下列分析不正确的是(　　)
A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B.CaCl2 能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低
答案　B　
9.(2021海南,13,4分)(双选)25 ℃时,向10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸,溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.a点,溶液pH>7是由于HCO3−水解程度大于电离程度
B.b点,c(Na+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(Cl-)
C.c点,溶液中的H+主要来自HCO3−的电离
D.d点,c(Na+)=c(Cl-)=0.100 0 mol·L-1
答案　AB　
10.(2022山西吕梁二模,13)25 ℃时,体积均为V0 mL、0.10 mol·L-1 NaX溶液和未知浓度的NaY溶液,分别加水稀释至V mL,溶液的pH与VV0的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.稀释前,c(NaX)=c(NaY)
B.电离常数:Ka(HX) C.VV0均等于2时,两溶液中c(X-)=c(Y-)
D.等浓度的NaX与HX的混合溶液中pH≈7
答案　D　
11.(2022河北石家庄二模,13)(双选)实验测得浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是　(　　)

A.20 ℃时,纯水的KW约为10-14.17
B.随温度升高,CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小
C.随温度升高,CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动
D.50 ℃时,将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液,溶液中存在:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
答案　BD　
考点二　沉淀溶解平衡
1.(2022贵州贵阳期末,14)已知物质的溶度积常数:Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36。下列说法正确的是(　　)
A.相同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
C.相同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小
D.向等浓度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS
答案　B　
2.(2023届河南豫东名校摸底,19)可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡而不是碳酸钡作为内服造影剂。常温下,Ksp(BaCO3)=8.4×10-9,Ksp(BaSO4)=1.2×10-10。下列推断错误的是(　　)
A.可用Na2SO4稀溶液给Ba2+中毒患者洗胃
B.不用BaCO3的原因是其溶度积大于BaSO4的溶度积
C.常温下,BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)≈1.1×10-5 mol·L-1
D.常温下,BaCO3(s)+SO42−(aq) BaSO4(s)+CO32−(aq)的平衡常数K=70
答案　B　
3.(2019海南单科,9,4分)(双选)一定温度下,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.a、b、c三点对应的Ksp相等
B.AgCl在c点的溶解度比b点的大
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)
D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
答案　AC　
4.(2021江苏,13,3分)室温下,用0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是(　　)
A.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
B.反应CaSO4+CO32−CaCO3+SO42−正向进行,需满足c(SO42−)c(CO32−)>53×104
C.过滤后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)c(CO32−)且c(Ca2+)≤Ksp(CaSO4)c(SO42−)
D.滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
答案　C　
5.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
答案　B　


6.(2022贵州贵阳一模,13)T ℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是(　　)

A.曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B.加热可使溶液由X点变到Z点
C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D.T ℃,在CdCO3(s)+2OH-(aq) Cd(OH)2(s)+CO32−(aq)平衡体系中,平衡常数K=102
答案　D　
7.(2023届湖北武汉部分学校9月调研,15)常温下,用0.12 mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、-lg c(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。

下列叙述错误的是(　　)
A.当k=1.2×10-4 μS·cm-1时,溶液中的溶质为NaCl
B.该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3 mol/L
C.该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp=1.0×10-10
D.当V(Na2SO4)=3.00 mL时,溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(SO42−)
答案　D　
8.(2018课标Ⅲ,12,6分)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1Cl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动
答案　C　
9.(2021全国乙,13,6分)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298 K时c2(M+)~ c(H+)为线性关系,如下图中实线所示。

下列叙述错误的是(　　)
A.溶液pH=4时,c(M+)<3.0×10-4 mol·L-1
B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8
C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4
答案　C　
10.(2022山东,14,4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg [c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.反应SrSO4(s)+CO32− SrCO3(s)+SO42−的平衡常数K=Ksp(SrSO4)Ksp(SrCO3)
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案　D　
综合篇
综合　溶液中微粒浓度大小比较
1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25 ℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(　　)
A.0.01 mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 mol·L-1
B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱
C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HSO3−+HClO
D.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
答案　AD　
2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2PO4−)>c(HPO42−)>c(PO43−)
B.在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)
C.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HCO3−)=0.1 mol·L-1
D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
答案　A　
3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10−7、Ka2=4.4×10-11。

下列说法正确的是(　　)
A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3− )
B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1 mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(CO32−)
D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降
答案　C　
4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是　　(　　)

A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
答案　C　





5.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的CO32−、HCO3−和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是(　　)
A.该水样中c(CO32−)=0.01 mol·L-1
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HCO3−)基本保持不变
D.曲线上任意一点存在c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-1
答案　C　
6.(2022辽宁沈阳三模,15)已知:H2C2O4为二元弱酸,常温下Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,lg6.4≈0.8。向20 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.2 mol/L KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A.当c(HC2O4−)=c(C2O42−)时,混合溶液pH≈4.2
B.滴入10 mL KOH溶液时,溶液呈酸性
C.滴入20 mL KOH溶液时,溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.1 mol/L
D.滴入KOH溶液的过程中,可能出现c(H+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(OH-)
答案　C　
7.(2020江苏单科,14,4分)(双选)室温下,将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH-)
B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42−)+c(OH-)
答案　AD　
8.(2022福建莆田三模,10)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位也发生了突跃,进而确定滴定终点。常温下,利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠(Na2HPO3)的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

已知:亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,常温下电离常数Ka1=10-1.4,Ka2=10-6.7。
A.a点对应的溶液呈弱碱性
B.水的电离程度:a点小于b点
C.a点对应的溶液中存在:c(H+)+3c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO32−)
D.b点对应的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3−)+2c(HPO32−)
答案　D　
9.(2022重庆主城区二模,14)我国硒含量居世界首位,H2SeO3为二元弱酸。25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示(已知:25 ℃时,pKa=-lgKa,H2SeO3的pKa1=1.34,pKa2=7.34)

下列说法正确的是(　　)
A.a点对应消耗NaOH溶液的体积为10 mL
B.b点溶液中:c(H2SeO3)>c(SeO32−)
C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(HSeO3−)+c(OH-)
D.水的电离程度:a>b>c>d
答案　C　
10.(2023届福建漳州质检一,10)常温下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中滴入0.1 mol·L-1的盐酸,测得溶液的pH与V(盐酸)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.a点:c(Na+)=c(Cl-)+c(HC2O4−)+2c(C2O42−)
B.b点:c(Na+)>c(HC2O4−)>c(Cl-)>c(C2O42−)>c(H2C2O4)
C.c点:c(H2C2O4)=100.2×c(HC2O4−)
D.在滴加盐酸过程中,c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L-1
答案　A　
11.(2022江西上饶一中5月模拟,13)常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1丙烯酸(CH2CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。

已知:AG=lgc(H+)c(OH−),电离度=已电离的电解质分子数原有电解质总分子数×100%。
若忽略溶液混合时的体积变化,下列说法正确的是(　　)
A.b点对应的溶液中:c(Na+)>c(CH2CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)
B.d点对应的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH2CHCOO-)+c(CH2CHCOOH)
C.0.1 mol·L-1 CH2CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%
D.若AG=0时V=x,则丙烯酸的电离常数为Ka=x10−x×10-7
答案　D　
12.(2022新疆乌鲁木齐三模,13)已知SrF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg[c(HF)c(H+)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.L1代表-lgc(Sr2+)与lg[c(HF)c(H+)]的变化曲线
B.Ksp(SrF2)的数量级为10-7
C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)
D.c点的溶液中存在c(Cl-) 答案　C　

应用篇
应用　溶液中离子平衡图像分析
1.(2022上海黄浦一模,20)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.b、d两点溶液的pH相同
B.从a到e,水的电离程度一直增大
C.从a→c的过程中,溶液的导电能力逐渐增强
D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
答案　C　
2.(2022辽宁,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时,NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(　　)

A.甘氨酸具有两性
B.曲线c代表NH2CH2COO-
C.NH3+CH2COO−+H2O NH3+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65
D.c2(NH3+CH2COO-) 答案　D　
3.(2022甘肃张掖期末,13)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中,溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知:Ksp(ZnS)=3×10-25。

下列说法正确的是(　　)
A.该温度下Ksp(CuS)=10-27.7
B.X、Y、Z三点中,Y点水的电离程度最小
C.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)
D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为1×10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol/L的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
答案　B　
4.(2022安徽蚌埠三模,13)常温下,在含有0.10 mol·L-1 H3PO3的溶液中含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知pc=-lgc,pOH=-lgc(OH-),H3PO3为二元弱酸。下列有关说法中不正确的是(　　)

A.m=10.00
B.曲线③对应的微粒是H3PO3
C.Na2HPO3溶液显碱性
D.c点对应的溶液中c(H+)>c(H2PO3−)+c(OH-)+2c(HPO32−)
答案　A　
5.(2022辽宁大连二模,15)柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A.H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8
B.Na2HA溶液中,HA2-水解程度小于电离程度
C.pH=4时,c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)
D.pH=6时,c(A3-)=c(HA2-)>c(H+)>c(OH-)
答案　C　
6.(2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lg Ka1=-3.04,lg Ka2=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4 mol·L-1,总T为1.0×10-3 mol·L-1)。下列说法错误的是(　　)

A.As(OH)3的lg Ka1为-9.1
B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
答案　D　
7.(2022湖北十堰4月调研,15)常温常压下,将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HX溶液和HY溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
已知:Ka(HX)=1.0×10-9,Ka(HY)=4.0×10-4,lg 2=0.3

下列说法错误的是(　　)
A.N表示溶液的pH与lgc(Y−)c(HY)的变化关系
B.b点,溶液中由水电离出的c(OH-)约为10-9.4 mol/L
C.a点溶液中Na+的数目大于其中含有的酸分子的数目
D.向HX溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,c(X-)∶c(HX)=1∶100
答案　B　
8.(2022海南,14,4分)(双选)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:
M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)
M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH)42−(aq)
25 ℃,-lg c与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH)42− 浓度的值。下列说法错误的是(　　)

A.曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系
B.M(OH)2的Ksp约为1×10-10
C.向c(M2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D.向c[M(OH)42−]=0.1 mol·L-1的溶液中加入等体积0.4 mol·L-1的HCl后,体系中元素M主要以M2+存在
答案　BD　
9.(2023届福建泉州监测一,10)25 ℃时,用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液,所加NaOH溶液的体积与反应后溶液pH的关系如图所示。现用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和CH3COOH的混合溶液。下列叙述正确的是(　　)

A.CH3COOH的电离常数Ka约为1×10-6
B.滴定混合酸至pH=4.4时,仅发生反应:HCl+NaOH NaCl+H2O
C.滴定混合酸至pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.滴定混合酸至pH=8.2时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
答案　D　



10.(2020课标Ⅰ,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]
下列叙述正确的是(　　)
A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)
B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1
C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2
D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
答案　C　
11.(2022河南濮阳一模,13)常温下,将0.025 mol BaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是(　　)

A.曲线MP表示c(Ba2+)的变化
B.BaSO4在BaCl2溶液中的Ksp随着BaCl2溶液浓度增大而减小
C.若要使反应BaSO4+CO32− BaCO3+SO42−正向进行,需满足c(SO42−)c(CO32−)<4×10-2
D.BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小关系为c(CO32−)>c(SO42−)>c(Ba2+)>c(OH-)
答案　C　
12.(2022福建漳州三模,10)常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
B.整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变
C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合,所得溶液pH=0.8
D.b点对应溶液的pH为3.05
答案　D　
13.(2021辽宁,15,3分)用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)
[如A2-分布分数:δ(A2-)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]

A.H2A的Ka1为10-10.25
B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
C.第一次突变,可选酚酞作指示剂
D.c(Na2A)=0.200 0 mol·L-1
答案　C