2024江苏省南菁高级中学高一上学期9月阶段性检测化学含答案

南菁高中2023-2024学年第一学期9月阶段性检测

              高一化学（创优班）              2023.9

本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12,  N—14,  Na—23,  O—16，K—39，Mn—55

S—32，Ba—137

单项选择题（每题仅有一个正确选项，共16小题，每题3分，共48分）

1．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是   (　   )

A．铜的金属活动性大于银

B．通过揉搓可提供电解质溶液

C．银丝可长时间保持光亮

D．用铝丝代替银丝铜也会变黑

2．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是       ( 　   )

A．氯化铁用于净水的反应原理：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．含有Fe2＋的溶液中大量存在H＋、Mg2＋、Cl－、NO

D．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应转移2 mol电子

3．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是                                (　   )

A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性

B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存

4．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是                            (  　 )

A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强

D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强

5．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是                        (　   )

A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥

C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气

D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气

6．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是                    (　   )

7．下列与NH3相关实验的说法错误的是                                       （     ）

A．甲图制备NH3可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl的混合物

B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体

C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性

D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是                                  (　 　)

A. Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)

B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

D．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉  

9．以下离子反应方程式的书写正确的是                                     （　 　）

A．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO－＋Cl－

B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣ 

C．将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3·H2O===NH＋HCO3﹣

D．氢氧化钡与稀硫酸反应：

10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是                 (　   )

11．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断不正确的是(　   )

A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显－1价

B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体

C．CsICl2溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液，溶液颜色变为黄色

12．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如下图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是（    ）

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl

C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D．析出NaHCO3固体的上层清液中一定不存在HCO3-

13．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用于发酵粉加工、油炸食品、海蜇淹渍、粉条加工等食品工业，其实验室制备流程如图所示，已知：铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。下列说法错误的是                                                                      (　   )

A．过程Ⅰ可以得到副产品小苏打

B．过程Ⅱ中调节pH使滤液B显酸性的目的是除去HCO

C．检验滤液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：白色沉淀生成→白色沉淀消失→刺激性气体逸出

14．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

下列说法不正确的是                                                     (　   )

A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO

15．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是                                                                       (　   )

A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B．沉淀过程中有CO2放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

16．工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的是 （    ）

A．反应器中若增大硝酸浓度，生成总量将减少

B．操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．硝酸银固体应保存在棕色瓶中

D．X是氧气

非选择题    共5题，共52分

17.（21分）I. 亚磷酸H3PO3分子中虽有三个H原子，已知它与氢氧化钠反应只能生成两种盐，

请问它属于     元酸，生成的两种盐的化学式为                、               。

II.按要求写出下列离子方程式：

(1)磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：                                                   

(2)Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液：                                         

(3)明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：                                             

(4)氯碱工业：                                                                   

(5)NaOH溶液与少量H2C2O4溶液反应：                                            

III.某次学生实验中预计需要使用0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量____________。

(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③烧杯和玻璃棒未洗涤          

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用          

⑥定容时俯视刻度线

其中引起所配溶液浓度偏高的有             (填序号，下同)，偏低的有            。

（3）有以下仪器：①400mL烧杯  ②药匙  ③托盘天平（带砝码）  ④玻璃棒  ⑤试剂瓶。配制时还缺少的仪器是　                    。

18．（8分）广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。

Ⅰ.工业上制备保险粉的流程如下：

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)步骤②中生成的沉淀为______________(填化学式)。

(3)步骤③中加入NaCl固体的作用是______________________________，分离出保险粉的方法为________、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是________。

Ⅱ.探究Na2S2O4的性质：

某课题小组常温下测得0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如图所示。

(4)0～t1主要生成HSO，写出0～t1发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________。

19.（9分）废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。

(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。

(2)生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：

NHNON2

反应①的离子方程式为__________________________________________。

(3)化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是______                               _                                                             _ (用离子方程式表示)。

(4)折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：

NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)           NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)

NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)           NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)

NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)

探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。

①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_______            _。

②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时，随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是______________________                               __。

20. (8分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。

(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_______                   _。

 提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。

(4) 结合上表，  “除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为______            __。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：__________________________________________________________                   __。

21.（6分）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；

②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；

③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)

D D C B C   C C A C B  A C D C A  A

17.  （21分）I. 二  NaH2PO3   Na2HPO3    II.  略

 III.（1）28.6g （2）1 4 6          2 3  （3）500mL容量瓶  胶头滴管

18. （8分）(1)Zn＋2SO2===ZnS2O4

(2)Zn(OH)2

(3)降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出　过滤　乙醇

(4)2H2O＋2S2O＋O2===4HSO

19.（9分）(1)水体富营养化　(2)NH＋2O2NO＋2H＋＋H2O

(3)MgNH4PO4·6H2O＋2OH－===Mg(OH)2＋NH＋PO＋6H2O

(4)①次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO

②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH2Cl形式存在

20.(8分)

(1) 粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)(1分)

(2) 70 ℃、120 min(2分)

(3) 2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O(2分)

(4) 5.0≤pH<7.8(或5.0～7.8)(1分)

(5) 取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液(1分)，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素(1分)

21.（6分）过程略

Fe4(OH)2(SO4)5