2023南充高级中学高二上学期期末考试化学含答案

南充高中2022—2023学年度上学期期末考试

高2021级化学试题

（时间：90分钟   总分：100分   命审题人：谢国春 袁苑）

可能用到的相对原子质量：H－1   N－14   O－16   C－12   B－11

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（    ）

 A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成

     分是天然纤维素，属于高分子化合物

 B．奥密克戎病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

 C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应

 D．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（    ）

   A．海带提碘       B．氯碱工业        C．氨碱法制碱    D．海水提溴

3．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成

   CH2==C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（    ）

 A．CO和CH3OH  B．CO2和H2O    C．H2和CO2   D．CH3OH和H2

4. 下列化学用语正确的是（    ）

 A. 分子式为C6H12O6的物质可能是混合物  B. 甲烷分子的球棍模型：

C．聚苯乙烯的结构简式为   D. 硝基苯的结构简式：

5．下列图形表示sp3杂化轨道的电子云轮廓图的是（    ）

6．下列相关比较中，正确的是（    ）

A. 分解温度：MgCO3>CaCO3> BaCO3  B. 熔点：Na>Mg>Al

C. 微粒半径：r(Cl－)>r(O2－)>r(Na+)   D. 热稳定性：H2O>H2S> HCl

7．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免

   疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（    ）

 A．分子式为C14H14O4                  B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色

 C．能够发生水解反应             D．能够发生消去反应生成双键

8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（    ）

 A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16NA

 B．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA

 C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA

 D．常温常压下，17 g羟基(—OH)所含电子数目为9NA

9．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（    ）

 A．a的一氯代物有3种       B．b是苯的同系物且可使溴水褪色，反应时键断裂

 C．c可溶于水               D．a、b、c互为同分异构体

10．下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是（    ）

A．邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点

B．第四周期元素中，基态锰原子价电子层中未成对电子数最多

   C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

   D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

11．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图：

 下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是（    ）    

 A．该配合物中Cl离子的杂化方式为sp3杂化

 B．该配合物的配体有CO、H2O、Cl－，其中CO提供孤电子对的为O原子

 C．该配合物中，Cu＋提供空轨道接受孤电子对形成配位键

 D．该配合物中，中心离子的配位数为4

12．某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、

   Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列

   说法错误的是（    ）

   A．第一电离能：Y<Z<M  B．简单氢化物沸点：Y<Z

 C．R可形成两种酸性氧化物 D．YM可作为配合物的配体

13．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3－转化为NH，反

   应过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

  A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3          B．NH的VSEPR模型为四面体形

  C．电负性大小：N>C>Fe                    D．键角：NH>NH3

14．氯化铬酰（）常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在

    立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是（    ）

  A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等

  B．结构为四面体而非平面形

  C．为离子晶体

  D．遇水可发生反应：

15．CdSe是一种重要的半导体材料，其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为

   （，，），晶胞参数为a pm。下列说法正确的是（    ）

A．34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4

B．晶胞中n的坐标参数为(，，)

C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个

D．Se原子与Se原子之间的最短距离为pm

16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括4个大题，共52分）

17.（13分） 苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：

     
回答问题：

（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为_______个。

（2）A的名称是           。

（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是             （写出一种结构简式）。

 ①与A具有相同官能团      ②属于芳香化合物      ③有 5种氢原子

（4） B中官能团名称为                 。

（5） B→C的反应方程式为                                           。

（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为           ( 填编号)。

 a. 高温炉焚烧     b. 填埋       c. 交有资质单位处理

（7）C到苯佐卡因的反应类型为                       。

18.（13分）硼和氮的单质及其一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：

（1）基态B原子的核外电子有________种空间运动状态；B和N电负性较大的是________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO和X两种离子组成，与X互为等电子体的微粒有________

（写出一种）。

（3）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有________种。

（4）已知卤化铵NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I热稳定性逐渐增强，原因是____________________。（5）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图1），每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则此基本结构单元由________个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B（其余为11B），那么该结构单元有________种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构类似，B、N原子相互交替排列（如图2），其晶胞结构如图3所示。设每层B—N核间距为a pm，层间距为b pm，则该氮化硼晶体的密度为________g·cm－3(用含a、b、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

19.（15分）钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在奥运场馆中美丽的透光气囊材料由含氟的化合物制成。请回答下列问题：

（1）过渡元素Co基态原子的价电子排布图（轨道表示式）为___________________________；

第四电离能I4（Co）＜I4（Fe），其原因是                                         。

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

  ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为________（用相应的元素符号作答）。

  ②与钴离子通过配位键结合的氮原子数有________个。

  ③酞菁钴中氮原子的杂化类型为                    。

（3）NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_______

(填“较大”“较小”或“相同”)，解释原因：_________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（4）萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；X离子的配位数是         ，若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

20.（11分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

Ⅰ.  pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I－氧化为 I2，同时生成 NO；

Ⅱ.  I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

Ⅲ.  I2 在碱性溶液中反应生成 I－和

（1）反应①的离子方程式____________________________________________。

（2）方案甲中，根据 I2 的特性，分离操作 X 应为___________、___________。

（3）Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是____________________________________________。

（4）写出反应②的离子反应方程式                                         。

（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。请检验滤液中的 I－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。

A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B．从水层取少量溶液于试管中，___________。