高中化学人教版（2019）选择性必修1 综合测试卷

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1本册综合课时练习，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

高中化学选择性必修1（综合测试卷）
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下列说法中正确的是(　　)。
A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D.氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ
2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(　　)。
A.放热反应的发生无需任何条件 B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C.化学反应过程都伴随着能量的变化 D.硫酸与NaOH的反应是吸热反应
3.下列说法中正确的是(　　)。
A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.ΔH>0的反应是放热反应,ΔH<0的反应是吸热反应
C.同一个化学反应,不论其方程式中各物质的化学计量数如何变化,ΔH均相同
D.化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0
4.已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+181.5 kJ·mol-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是(　　)。

A.① B.② C.③ D.无法确定
5.某温度下反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为c(H2)=0.7 mol·L-1、c(CH4)=0.2 mol·L-1时,上述反应(　　)。
A.正向进行 B.逆向进行
C.达到平衡状态 D.缺条件,无法判断
6.在一定温度下,向密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生反应:NO2+SO2NO+SO3,达到平衡时,下列叙述正确的是(　　)。
A.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO2的物质的量一定相等
C.平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
D.NO和SO3的物质的量一定相等
7.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下的密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　)。
A.升高温度,K的值减小 B.减小压强,n(CO2)增加
C.更换高效催化剂,α(CO)增大 D.充入一定量的氮气,n(H2)变大
8.下列微粒对水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-没有影响的是(　　)。
A.H3O+ B. C.CO32− D.Cu2+
9.常温下,下列叙述正确的是(　　)。
A.稀释pH=3的CH3COOH溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
B.一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,则混合液中c(H+)=KW mol·L-1
C.pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
10.下列说法正确的是(　　)。
A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应
B.原电池中,电流的方向是负极导线正极
C.原电池中的盐桥是为了连通电路,所以也可以用金属导线代替
D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极
11.下列有关叙述正确的是(　　)。
A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂 B.锌银纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
C.放电时,铅酸蓄电池中H2SO4浓度不断增大 D.电镀时,待镀的金属制品表面发生氧化反应
12.下列各组热化学方程式的前者ΔH大于后者的是(　　)。
①S(s)+O2(g)══SO2(g)　ΔH1 S(g)+O2(g)══SO2(g)　ΔH2
②2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)　ΔH3 2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)　ΔH4
③CaCO3(s)══CaO(s)+CO2(g)　ΔH5 CaO(s)+H2O(l)══Ca(OH)2(s)　ΔH6
A.①③ B.①② C.②③ D.①②③
13.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0,下列各图正确的是(　　)。

14.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)。

A.升高温度,可能引起由Z向Y的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由Y向X的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由Z向P的变化
15.常温下,向20 mL的某稀硫酸中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积的变化曲线如图。

下列分析正确的是(　　)。
A.稀硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.A点时溶液的pH等于7
C.C点时加入氨水的体积为20 mL
D.在V(NH3·H2O)从0到V2的变化过程中,可能出现的离子浓度排序为c(NH4+)>2c(SO42−)>c(OH-)>c(H+)
16.电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是(　　)。

A.Ag为阳极 B.Ag+由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高 D.总反应为WO3+xAg══AgxWO3
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
17.(12分)结合下表回答下列问题(均为25 ℃下的数据)。
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.75×10-5
HClO
4.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
H2C2O4
Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4
H2S
Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32−、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是　　　　。 
(2)0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　。 
(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是c(CH3COOK)　　　　　c(NaClO),两溶液中:c(Na+)-c(ClO-)　　　　c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”“<”或“=”) 
(4)向0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=4∶7,此时溶液pH=　　　　　。 

18.(12分)某化学兴趣小组进行实验,探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)该小组测量用10 mL H2O2溶液制取150 mL O2所需时间,下表是实验过程中记录的一组数据:
反应条件
时间/s
30% H2O2溶液
15% H2O2溶液
10% H2O2溶液
5% H2O2溶液
(Ⅰ)无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
(Ⅱ)无催化剂、加热
360
480
540
720
(Ⅲ)MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
①该小组在设计方案时,考虑了浓度和　　　　、　　　等因素对过氧化氢分解速率的影响。 
②从上述影响H2O2分解速率的因素中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入5 mL 5%的H2O2溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:
催化剂(MnO2)
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间/min
粉末状
混合不振荡
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5
块状
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30
①写出H2O2发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
②实验结果说明,催化剂催化作用的大小还与　　　　　　　　　　　有关。
19.(14分)实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯硫酸和纯硝酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题。
(1)纯硫酸在液态时自身电离的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 
(2)25 ℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)　　　(填“>”“<”或“=”)1×10-14。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是　　　　,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且硫酸的电离能力强于硝酸,在此条件下,混合酸中必然发生反应　　　　　　　　　　　　(写离子方程式)。故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为　　　　　　　　　　　　　　。 

20.(14分)Ⅰ.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是　　　　。 
②正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A是纯铜片、B是石墨,插在100 mL CuSO4稀溶液中,铜片、石墨与引出导线相连,引出端分别为X、Y。

(1)当以a A的电流电解6 min后,测得铜片A质量减少2.56 g,则装置中的X端应与直流电源的　　　　　　极相连。 
(2)电解后将电源反接,2a A的电流电解6 min后,假设溶液体积不变,测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1 mol·L-1,则原溶液中CuSO4物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。溶液中H+的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。 
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA=　　　　　　 mol-1(用a表示)。(已知电子电量e=1.60×10-19 C) 





参考答案及解析：
一、选择题
1.C 解析:热化学方程式需标注物质的聚集状态,A项错误;放热反应也可能在加热或点燃条件下进行,B项错误;D项ΔH的单位错误,应为kJ·mol-1。
2.C 解析:放热反应的发生可能需要条件,例如加热、点燃等,A项错误;化学键的断裂和形成过程中吸收的能量与放出的能量不同,才有化学反应的放热和吸热,B项错误;化学反应过程都伴随着能量的变化,C项正确;酸碱中和反应都是放热反应,D项错误。
3.D 解析:在化学反应中,发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化,A项错误;ΔH>0的反应是吸热反应,ΔH<0的反应是放热反应,B项错误;ΔH与热化学方程式中各物质的化学计量数一一对应,C项错误;化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应为吸热反应,ΔH>0,D项正确。
4.C 解析:从过程图可知,①状态时NO被吸附到催化剂表面,②状态为NO变成N原子和O原子,这个过程需要吸收能量,③状态为N原子和N原子结合变成N2,O原子和O原子结合变成O2,这个过程为成键过程,要释放能量。从整个反应过程来看,反应是2NON2+O2,ΔH<0,所以生成的N2、O2被吸附时体系熵变最小、能量最低,即能量状态最低的是③,选项C合理。
5.A 解析:Q=c(CH4)c2(H2)≈0.408v逆,反应正向进行。
6.D 解析:容器中开始充入的是NO2和SO2,又因为生成物NO和SO3的化学计量数之比为1∶1,故只有NO和SO3的物质的量一定相等,A项错误,D项正确;因为不知道两种气体的充入量,平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等,B项错误;该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应,反应过程中气体总物质的量保持不变,但平衡体系中反应物的总物质的量不一定等于生成物的总物质的量,C项错误。
7.A 解析:正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,即升高温度,K值减小,A项正确;此反应为反应前后体积不变的反应,因此减小压强,平衡不移动,即n(CO2)不变,B项错误;催化剂对化学平衡移动无影响,因此CO的转化率不变,C项错误;N2为惰性气体,不参与反应,对平衡无影响,n(H2)不变,D项错误。
8.B 解析:H3O+与OH-反应生成H2O,c(OH-)减小,使CH3COO-水解平衡右移;CO32−水解产生OH-,使CH3COO-水解平衡左移;Cu2+水解产生H+,使CH3COO-水解平衡右移。B项是Cl-,不水解,对CH3COO-水解平衡无影响。
9.B 解析:A项,稀释pH=3的CH3COOH溶液,溶液中OH-浓度增大,错误;B项,一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,氢离子和氢氧根离子浓度相等,根据水的离子积常数可得,c(H+)=KW mol·L-1,正确;C项,pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液,前者抑制水的电离,后者促进水的电离,错误;D项,由于CH3COOH是弱酸,pH与体积均相同的硫酸和醋酸,CH3COOH的物质的量多,消耗氢氧化钠的物质的量多,错误。
10.D 解析:原电池中,负极上发生的反应是氧化反应,A项错误;电流的方向是正极导线负极,B项错误;双液原电池中的盐桥是为了连通电路,但不能用金属导线代替,C项错误;电解质溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极,D项正确。
11.B 解析:由碱性锌锰电池的总反应Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2可知,正极MnO2得电子被还原,A项错误;锌银纽扣电池由Zn粉(作负极)、Ag2O(作正极)和KOH溶液构成,电池工作时的反应原理为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,电池工作过程中,正极上Ag2O得电子发生还原反应,生成Ag,B项正确;铅酸蓄电池放电时,发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,H2SO4不断被消耗,浓度不断减小,C项错误;电镀时,待镀的金属制品作阴极,在阴极上发生还原反应,D项错误。
12.D 解析:①都为放热反应,由于S(s)→S(g)吸收热量,则前者放出的热量少,ΔH1>ΔH2,①符合题意;②都为放热反应,ΔH<0,由于2H2O(l)→2H2O(g)吸收热量,则前者放出的热量少,ΔH3>ΔH4,②符合题意;③前者为吸热反应,ΔH5>0,后者为放热反应,ΔH6<0,ΔH5>ΔH6,③符合题意。
13.A 解析:温度高的先达平衡,升高温度,平衡逆向移动,C的质量分数减小,A项正确;增大压强,v正、v逆应均增大,B项错误;催化剂只能增大反应速率,不能使平衡发生移动,平衡时C的浓度不受催化剂影响,C项错误;增大压强平衡正向移动,A的转化率增大,升高温度,平衡逆向移动,A的转化率应减小,D项错误。
14.C 解析:A项,Z点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,升高温度,溶液中c(OH-)不可能减小; B项,由Y点对应c(H+)与c(OH-)可知, KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14;C项,FeCl3水解使溶液显酸性,溶液中c(H+)增大,因一定温度下水的离子积是常数,故溶液中c(OH-)减小,因此加入FeCl3溶液可能引起由Y向X的变化;D项,Z点溶液呈碱性,稀释时c(OH-)减小,同时c(H+)应增大,故稀释溶液时不可能引起由Z向P的转化。
15.C 解析:纵坐标起点(P点)水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1,则常温下硫酸溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1,c(H2SO4)=0.05 mol·L-1,A项错误;A点水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1,溶液中溶质为(NH4)2SO4和剩余H2SO4,溶液显酸性,pH小于7,B项错误;C点水电离出的氢离子浓度最大,溶液中只有(NH4)2SO4,氨水和硫酸恰好完全反应,C项正确;从0到V2的变化过程中,随着氨水的不断增多,溶液由酸性逐渐变到中性,不可能出现c(OH-) >c(H+),D项错误。
16.C 解析:通电时,Ag+注入无色WO3薄膜中,生成AgxWO3器件呈现蓝色,说明通电时,Ag电极有Ag+生成然后经固体电解质进入电致变色层,故Ag电极为阳极,透明导电层为阴极,Ag电极上发生氧化反应,电致变色层发生还原反应。

二、非选择题
17. 答案:(1)HC2O4- (2)c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH-)
(3)>　= (4)5
解析:(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32−、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O4-。
(2)反应后得到KHC2O4溶液,溶液中存在HC2O4-H++C2O42−,HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,H2OH++OH-。该溶液呈酸性,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH-)。
(3)由酸性HClOCH3COOK,所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是c(CH3COOK)>c(NaClO),两溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因此c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。
(4)由Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=1.75×10-5和c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=4∶7得c(H+)=1×10-5 mol·L-1,此时溶液pH=5。

18.答案:(1)①温度　催化剂　②其他条件不变,升高反应温度,H2O2分解速率增大(或其他条件不变,使用合适的催化剂,H2O2分解速率增大)
(2)①2H2O22H2O+O2↑　②催化剂的表面积
解析:(1)从本题提供的数据和条件进行分析,可知在该小组设计方案时,考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。分析(Ⅰ)、(Ⅱ)组实验可以得出:在其他条件不变时,升高反应温度,H2O2分解速率增大;分析(Ⅱ)、(Ⅲ)组实验可以得出:在其他条件不变时,使用合适的催化剂,H2O2分解速率增大。
(2)②在其他条件不变时,MnO2的表面积不同,带火星的木条产生的现象不同,反应完成需要的时间也不同。

19.答案:(1)2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4- (2)>
(3)HSO4-　H++HNO3H2NO3+　HNO3+H2SO4H2NO3++HSO4-
解析:题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡,且电离程度强于纯硝酸和纯水,仿照纯水的电离方程式,可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4H3SO4++HSO4-。在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-为主要的电离方式,而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制,因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是HSO4-。同时,无水条件下,混合酸中必然发生H++HNO3H2NO3+的反应。

20.答案:Ⅰ.①铁　②NO3-+10H++8e-NH4++3H2O
Ⅱ.(1)正 (2)0.5　0.8 (3)2.8a×1022
解析:Ⅰ.根据题图及原电池原理不难判断铁失电子作负极,正极NO3-得电子被还原为NH4+。Ⅱ.考查阿伏加德罗常数的测定,电解原理的应用的相关知识。(1)铜片A的质量减少,铜失去电子发生氧化反应,表明A是阳极,X端应与直流电源的正极相连。(2)当以a A的电流电解6 min后,测得铜片A的质量减少2.56 g,铜的物质的量为2.56 g64 g·mol-1=0.04 mol,转移电子0.08 mol,石墨上析出0.04 mol铜,电解后将电源反接,铜作阴极,石墨作阳极,首先,析出的铜放电溶解,转移电子0.08 mol,然后电解硫酸铜溶液,方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,以2a A的电流电解6 min后,转移电子的物质的量为0.08 mol×2=0.16 mol,则电解的硫酸铜的物质的量为0.16mol−0.08mol2=0.04 mol;原溶液中CuSO4物质的量浓度为0.04mol0.1 L+0.1 mol·L-1=0.5 mol·L-1,生成的硫酸的物质的量为0.04 mol×2=0.08 mol·L-1,物质的量浓度为0.08mol0.1 L=0.8 mol·L-1。(3)当以a A的电流电解6 min后,测得铜片A的质量减少2.56 g,铜的物质的量为2.56 g64 g·mol-1=0.04 mol,转移电子的物质的量为0.08 mol,根据Q=It=a A×6×60 s=0.08 mol×NA mol-1×1.60×10-19C,因此NA=2.8a×1022。